2024年魯人新版選修化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年魯人新版選修化學上冊階段測試試卷166考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、T℃時，在20.00mL0.10mol/LCH3COOH溶液中滴入0.10mol/LNaOH溶液；溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.T℃時，CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.0×10-3B.M點對應(yīng)的NaOH溶液的體積為20.00mLC.N點所示溶液中c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)D.N點與Q點所示溶液中水的電離程度：N>Q2、在分析化學上，測定含酸性溶液中鈦元素的含量通常涉及兩個反應(yīng)：

I．用粉還原得到

II．用溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式為

下列說法錯誤的是A.還原性：B.反應(yīng)I中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為C.反應(yīng)II的滴定實驗可選用溶液作指示劑D.反應(yīng)I中生成時消耗的和反應(yīng)Ⅱ中消耗時生成的的量相同3、下列有關(guān)實驗方法正確的是A.用X射線衍射實驗可獲得青蒿素分子的結(jié)構(gòu)B.用廣泛pH試紙測得醋酸溶液的pH為2.0C.用淀粉溶液檢驗海水中的碘元素D.用25mL堿式滴定管量取16.60mL高錳酸鉀溶液4、在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是A.K＋、MnONa＋、Cl－B.K＋、Na＋、NOCOC.Na＋、HCONOSOD.Fe3＋、Na＋、Cl－、SO5、環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[2.2]戊烷()是最簡單的一種。下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是()A.與互為同分異構(gòu)體B.二氯代物超過兩種C.所有碳原子均處同一平面D.該物質(zhì)不屬于烷烴6、下列圖示(夾持裝置已略去)與對應(yīng)的敘述相符的是。A．乙炔氣體的制備B．乙酸乙酯的收集C．乙烯氣體的干燥D．丙烷氣體的收集

A.AB.BC.CD.D7、CH3-CH=CH-Cl能發(fā)生：①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③消去反應(yīng)④使溴水褪色⑤使酸性高錳酸鉀褪色⑥與AgNO3生成白色沉淀⑦聚合反應(yīng)A.以上反應(yīng)均可發(fā)生B.只有⑦不能發(fā)生C.只有⑥不能發(fā)生D.只有②不能發(fā)生8、奧司他韋是一種高效；高選擇性神經(jīng)氨酸酶抑制劑；是目前治療流感的最常用藥物，也是國家的戰(zhàn)略儲備藥。其結(jié)構(gòu)如下圖所示，關(guān)于奧司他韋的說法正確的是。

A.該物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.屬于芳香族化合物C.1mol分子最多可與3molBr2發(fā)生加成反應(yīng)D.分子中官能團種類有4種9、下列關(guān)于酶的敘述錯誤的是（）A.蛋白酶能催化所有水解反應(yīng)B.絕大多數(shù)酶是蛋白質(zhì)C.酶是生物體產(chǎn)生的催化劑D.蛋白酶受到高溫或重金屬鹽作用時會變性評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、填寫下表中的空白。結(jié)構(gòu)簡式鍵線式名稱__________________________________________3-甲基戊烷______________1，3-二甲苯______________11、按要求回答下列問題：

（1）乙烯的電子式是_____。

（2）2；5-二甲基-2，4-己二烯的結(jié)構(gòu)簡式是_____。

（3）分子式為C4H9Cl；核磁共振氫譜只有一組峰的結(jié)構(gòu)簡式是_____。

（4）用系統(tǒng)命名法命名下列有機物：

①_______。

②______。12、如圖表示4個碳原子相互結(jié)合的方式。小球表示碳原子；小棍表示化學鍵，假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫原子結(jié)合。

(1)題圖中互為同分異構(gòu)體的是：A與_____；B與_____；D與_____。(填字母；下同)

(2)題圖中與甲烷互為同系物的是_____，與乙烯互為同系物的是______。

(3)寫出F、G、H的結(jié)構(gòu)簡式。F：_______；G：__________；H：________。13、某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84；紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫原子。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_______；

(2)已知A、B、C有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，則反應(yīng)②的化學方程式為_______；C的化學名稱為_______。

ABC(C6H10)14、根據(jù)要求；回答下列問題：

(1)下列各組物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是_______(填序號，下同)，為同種物質(zhì)的是_______，為同系物的是_______，互為同素異形體的是_______。

①和

②和

③和

④和

⑤和

⑥和

(2)依據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計的原電池如圖所示。電解質(zhì)溶液是_______(填化學式)溶液。石墨電極上發(fā)生反應(yīng)的類型為_______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

15、寫出C6H14的同分異構(gòu)體并命名_______。16、桂皮中含有的肉桂醛()是一種食用香料，廣泛用于牙膏、洗滌劑、糖果和調(diào)味品中。工業(yè)上可通過苯甲醛與乙醛反應(yīng)進行制備：+CH3CHO+H2O。上述反應(yīng)主要經(jīng)歷了加成和消去的過程，請嘗試寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學方程式___________。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)17、用堿式滴定管準確量取20.00mL的NaOH溶液。（______________）A.正確B.錯誤18、菲的結(jié)構(gòu)簡式為它與硝酸反應(yīng)可生成5種一硝基取代物。(____)A.正確B.錯誤19、甲醛、乙醛、丙醛均無同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤20、在核磁共振氫譜中有5個吸收峰。(___________)A.正確B.錯誤21、新材料口罩纖維充上電荷，帶上靜電，能殺滅病毒。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共8分)22、按要求回答下列問題：

(1)當0.2mol烴A在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O各1.2mol，催化加成后生成2，2二甲基丁烷，則A的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

(2)分子中最多有______個原子處于同一平面上。

(3)分子式為C9H12的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，該芳香烴的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

(4)某烴1mol與2molHCl完全加成，生成的氯代烴最多還可以與4molCl2反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。

(5)寫出由甲苯制取炸藥TNT的方程式__________________。

(6)某烷烴X的結(jié)構(gòu)簡式為

①該烷烴用系統(tǒng)命名法命名的名稱是________________。

②若X是由烯烴Y加氫得到的，Y存在多種同分異構(gòu)體，上述烯烴Y中，存在順反異構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。23、周期表中前四周期的元素A；B、C、D；原子序數(shù)依次增大，且A、B、C同周期。A共有兩個原子軌道上有電子，且電子數(shù)目相同。B、C相鄰，且C中的未成對電子數(shù)為3個，D是人類最早使用的元素，并以這種元素命名了一個時代。請回答下面的問題：

（1）A、B、C第一電離能從小到大的順序為：__________________（填元素符號），D的價層電子排布圖為：_______________________。

（2）在不同的溫度下，A以ACl2和二聚體A2Cl4兩種形式存在；二聚體的結(jié)構(gòu)式如下圖所示：

①ACl2中A的雜化方式為_____________。

②1molA2Cl4中含配位鍵的數(shù)目為_____________。

（3）B元素能形成多種同素異形體，其中一種同素異形體X的晶體結(jié)構(gòu)和晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知X的密度是ag/cm3，B-B鍵的鍵長為rcm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。

X的晶體結(jié)構(gòu)（左）和晶胞（右）

①X中含有的化學鍵為____________________。

②X晶體的層間距離為___________________。

（4）C元素可以形成兩種含氧酸HCO2和HCO3，酸性是HCO3___HCO2（填“強于”或者“弱于”），原因為__________________________。

（5）將二維密置層在三維空間內(nèi)堆積，可以得到兩種金屬晶體的最密堆積方式。一種是按照XYXYXYXY方式堆積，我們稱這種堆積方式為“甲”方式。另外一種是按照XYZXYZXYZXYZ方式堆積，我們稱這種堆積方式為“乙”方式。則金屬D的堆積方式為_______。（填“甲”或“乙”）24、第IIIA主族元素有著廣泛的應(yīng)用；B可用作特種玻璃，Al可用作火箭和飛機外殼，Ga可用作半導體材料，In可用于電子儀器中，Tl可用于紅外技術(shù)。回答下列問題：

(1)基態(tài)Ga原子的電子排布式為_______，有_______種不同運動狀態(tài)的電子。

(2)B能形成很多類似于烴類的物質(zhì)，比如B2H6，分子中B也形成四根鍵，但不含B-B鍵，試畫出B2H6的結(jié)構(gòu)式_______。此外B與N元素可形成無機苯B3N3H6，它與苯的結(jié)構(gòu)很相似，該分子中N的雜化方式是_______。

(3)電解氧化鋁需要添加冰晶石Na3AlF6，它的陰離子的空間結(jié)構(gòu)為_______，它可通過以下反應(yīng)制備：Al(OH)3+3NaOH+6HF=Na3AlF6+6H2O，該反應(yīng)涉及的5種元素電負性最大的是_______。

(4)AlF3，AlCl3熔點分別為1290oC和192oC，熔點呈現(xiàn)如此變化的原因是_______。

(5)H3BO3晶體形成層狀結(jié)構(gòu)，每一層的結(jié)構(gòu)如下圖所示，層與層之間距離為318pm(大于氫鍵的長度)，硼酸晶體屬于_______晶體，晶體中含有的作用力有_______，在一層硼酸晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復單元含有_______個H3BO3分子。

(6)GaN是二元Ⅲ-ⅤA族的直接帶隙半導體，非常適合制造光電器件，GaN具有六方纖鋅礦結(jié)構(gòu)，晶胞示意圖如下圖所示，該晶胞的邊長a=318pm，c=517pm。該GaN晶體的密度ρ=_______g·cm-3。(只列計算式，NA表示阿伏伽德羅常數(shù))

25、利用水熱和有機溶劑等軟化學方法；可合成出含有有機雜化鋅；鍺以及砷等金屬的硒化物，且該硒化物具有離子交換、催化、吸附、半導體等性能，顯示出良好的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉栴}：

（1）鋅基態(tài)原子核外電子排布式為_________。元素鍺與砷中，第一電離能較大的是_________（填元素符號，下同），基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較少的是_______________。

（2）H2SeO3分子中Se原子的雜化形式為____________，H2SeO4的酸性比H2SeO3強，原因是_________。

（3）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為____________，與SeO3互為等電子體的一種離子為_______（填離子符號）。

（4）硒化鋅是一種重要的半導體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數(shù)為____________，若該晶胞密度為ρg·cm-3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則晶胞參數(shù)ɑ為____________nm。

評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共7分)26、甲烷是天然氣的主要成分；是一種重要的清潔能源和化工原料。

（1）用煤制天然氣時會發(fā)生多個反應(yīng)，通過多種途徑生成CH4。

已知：C(s)+2H2(g)CH4(g)ΔH=-73kJ·mol-1

2CO(g)C(s)+CO2(g)ΔH=-171kJ·mol-1

CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)ΔH=-203kJ·mol-1

寫出CO與H2O(g)反應(yīng)生成H2和CO2的熱化學方程式____________________________________。

（2）天然氣中含有H2S雜質(zhì)，某科研小組用氨水吸收得到NH4HS溶液，已知T℃k（NH3?H2O）=1.74×10-5，k1(H2S)=1.07×10-7，k2(H2S)=1.74×10-13，NH4HS溶液中所含粒子濃度大小關(guān)系正確的是______________。

a.c(NH4+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+)b.c(HS-)＞c(NH4+)＞c(S2-)＞c(H+)

c.c(NH4+)＞c(HS-)＞c(H2S)＞c(H+)d.c(HS-)＞c(S2-)＞c(H+)＞c(OH-)

（3）工業(yè)上常用CH4與水蒸氣在一定條件下來制取H2，其原理為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。

①一定溫度時，在一個體積為2L的恒容密閉容器中，加入1molCH4和1.4mol水蒸氣發(fā)生上述反應(yīng)，5min后達平衡，生成0.2molCO，用H2表示該反應(yīng)的速率為_______________，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________________(結(jié)果保留到小數(shù)點后三位)

②下列說法中能說明此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是____________。

A.體系的壓強不再發(fā)生變化B.生成1molCH4的同時消耗3molH2

C.各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變D.體系的密度不再發(fā)生變化。

E.反應(yīng)速率V(CH4):V(H2O):v(CO):v(H2)=1:1:1:3

（4）甲醇水蒸氣重整制氫反應(yīng)：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)ΔH=+49kJ·mol-1

①分析適當增大水醇比[n(H2O)∶n(CH3OH)]對甲醇水蒸氣重整制氫的好處____________。

②某溫度下，將[n(H2O)∶n(CH3OH)]=l∶1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始壓強為p1，反應(yīng)達到平衡時總壓強為p2，則平衡時甲醇的轉(zhuǎn)化率為______________________。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共20分)27、焦亞硫酸鈉()在醫(yī)藥；橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛；回答下列問題:

(1)寫出中硫元素的價態(tài)_________。

(2)利用煙道氣中的生產(chǎn)的工藝為：

①pH=4.1時，Ⅰ中為__________溶液(寫化學式)。

②工藝中加入固體，并再次充入的目的是________________________。

(3)可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中殘留量時，取50.00mL葡萄酒樣品，用淀粉作指示劑，用0.01000mol·L?1的碘標準液滴定至終點，消耗碘標準液10.00mL，則滴定實驗中葡萄酒樣品裝在__________，從反應(yīng)類型角度分析，該反應(yīng)中體現(xiàn)了具有__________。滴定終點的依據(jù)_______________________。28、碳酸鍶(SrCO3)難溶于水，主要用于電磁材料和金屬冶煉。一種由工業(yè)碳酸鍶(含少量Ba2+、Ca2+、Mg2+、Pb2+等)制備高純碳酸鍶的工藝流程如下：

已知：①Sr(OH)2為強堿，Cr(OH)3為兩性氫氧化物；

②常溫下，各物質(zhì)的溶度積常數(shù)如表所示?；衔顲r(OH)3Ca(OH)2Mg(OH)2SrCO3Ksp近似值

回答下列問題：

(1)氣體A的電子式為_____________。

(2)“酸化”步驟發(fā)生如下反應(yīng)：則“還原”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。

(3)濾渣1的主要成分為_____________，濾渣2的主要成分為_____________(填化學式)。

(4)用氨水和NaOH分步調(diào)節(jié)pH，而不直接用NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH≈13的原因是_____________。

(5)“碳化”時，反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K的計算關(guān)系式為_____________。(用相關(guān)平衡常數(shù)表達，已知碳酸的電離常數(shù)為Ka1、Ka2)

(6)上述流程合成的碳酸鍶與TiO2在高溫下反應(yīng)，可以制得高溫超導基片材料SrTiO3，SrTiO3的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Ti處在體心位置，Sr與Ti的最近距離為anm，已知SrTiO3的相對分子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則SrTiO3晶體的密度為_____________g/cm3(列出M、NA；a相關(guān)的算式即可)。

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A.T℃時，0.10mol/LCH3COOH溶液的pH=3，說明溶液中c(H+)=10-3mol/L，則該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=≈10-5；A錯誤；

B.M點溶液pH=7，若對應(yīng)的NaOH溶液的體積為20.00mL，則醋酸與NaOH恰好中和，溶液為CH3COONa；該鹽是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，與題干的溶液顯中性相違背，說明M點對應(yīng)的NaOH溶液的體積小于20.00mL，B錯誤；

C.N點時所示溶液中醋酸與NaOH恰好中和，溶液為CH3COONa溶液，CH3COO-發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，所以c(Na+)>c(CH3COO-)，CH3COO-發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的H+，最終達到平衡時，溶液中c(OH-)>c(H+)，但鹽水解程度是微弱的，水解產(chǎn)生的離子濃度遠小于鹽電離產(chǎn)生的離子濃度，因此c(CH3COO-)>c(OH-)，故該溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)；C錯誤；

D.N點時所示溶液中醋酸與NaOH恰好中和，溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa，溶液中只有鹽的水解作用，促進水的電離；而Q點時NaOH過量，溶液為CH3COONa和NaOH的混合液，由于NaOH電離產(chǎn)生OH-對水的電離平衡起抑制作用，使鹽水解程度減小，故最終達到平衡時水的電離程度N>Q；D正確；

故合理選項是D。2、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)反應(yīng)I中作還原劑，則還原性再結(jié)合反應(yīng)II可知還原性：A項正確；

B．根據(jù)電子守恒可知，反應(yīng)I中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為B項錯誤；

C．Fe3+和SCN-反應(yīng)能生成紅色物質(zhì)，所以反應(yīng)II的滴定實驗可選用溶液作指示劑；C項正確；

D．書寫并配平反應(yīng)的離子方程式可知結(jié)合反應(yīng)II分析可知D項正確；

故選B。3、A【分析】【詳解】

A．測定分子的空間結(jié)構(gòu)最普遍的方法是X射線衍射法；可以看到微觀結(jié)構(gòu)，可以測定晶體的晶胞參數(shù)，從而確定分子的結(jié)構(gòu)，故A正確；

B．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH只能為整數(shù)；無法測定出讀數(shù)為2.0的溶液的pH，故B錯誤；

C．海水中沒有碘單質(zhì)；所以不能用淀粉溶液檢驗海水中的碘元素，故C錯誤；

D．高錳酸鉀可氧化橡膠；則應(yīng)選25mL酸式滴定管量取高錳酸鉀溶液，故D錯誤；

故選A。4、B【分析】【詳解】

A．MnO4-的水溶液顯紫色；在無色溶液中不能大量共存，A不符合題意；

B．離子水溶液均無色，且離子之間及與OH-之間不能發(fā)生任何反應(yīng)；因此離子可以大量共存，B符合題意；

C．在堿性溶液中，OH-與HCO3-會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生和H2O；不能大量共存，C不符合題意；

D．Fe3＋水溶液顯黃色，在無色溶液中不能大量存在，且Fe3＋與OH－反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀；不能大量共存，D不符合題意；

故合理選項是B。5、C【分析】【分析】

有機物種類幾百萬種,在生活；生產(chǎn)等多有涉及。有機物往往存在分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的現(xiàn)象即存在同分異構(gòu)體,要會對物質(zhì)進行辨析；并會進行正確的命名。

【詳解】

A、[螺[2.2]戊烷的分子式為C5H8，的分子式也是C5H8；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，選項A正確；

B；分子中的8個氫原子完全相同(不考慮立體異構(gòu))；二氯代物中可以取代同一個碳原子上的氫原子，也可以是相鄰碳原子或不相鄰碳原子上的氫原子，因此其二氯代物超過兩種，選項B正確；

C；由于分子中4個碳原子均是飽和碳原子；而與飽和碳原子相連的4個原子一定構(gòu)成四面體，所以分子中所有碳原子不可能均處在同一平面上，選項C錯誤；

D；螺[2.2]戊烷的分子式不符合烷烴的通式；因此不屬于烷烴，選項D正確。

答案選C。6、D【分析】【詳解】

A．電石（主要成分為CaC2）與水反應(yīng)可制備C2H2；由于反應(yīng)劇烈，一般用飽和食鹽水與電石反應(yīng)，且裝置圖中沒有將氣體導出的導管，長頸漏斗的下端也沒有在液面以下，A不符合題意；

B．收集乙酸乙酯時；為了防止倒吸，導管的末端不能插入飽和碳酸鈉溶液中，B不符合題意；

C．KMnO4是強氧化劑，不是干燥劑，乙烯能被KMnO4氧化而發(fā)生反應(yīng)；C不符合題意；

D．丙烷的密度比空氣大；可以使用向上排空氣法收集丙烷，D符合題意；

故選D7、C【分析】【分析】

【詳解】

CH3CH=CHCl中含有C=C，可發(fā)生加成、氧化、聚合反應(yīng)，則②④⑤⑦正確；還有-Cl，可發(fā)生消去、取代反應(yīng)，則③①正確，不能電離出Cl-，可不能與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，故選：C。8、A【分析】【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)簡式可知；奧司他韋分子中含有的碳碳雙鍵能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使溶液褪色，故A正確；

B．由結(jié)構(gòu)簡式可知；奧司他韋分子中不含有苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，故B錯誤；

C．由結(jié)構(gòu)簡式可知；奧司他韋分子中含有的碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，1mol奧司他韋分子只能與1mol溴發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；

D．由結(jié)構(gòu)簡式可知；奧司他韋分子中含有的官能團為碳碳雙鍵；醚鍵、酰胺基、氨基、酯基，共5種，故D錯誤；

故選A。9、A【分析】【分析】

【詳解】

A.酶具有專一性；因此蛋白酶不能催化所有水解反應(yīng)，故A錯誤；

B.絕大多數(shù)酶是蛋白質(zhì)；少數(shù)酶是RNA，故B正確；

C.酶是生物體中產(chǎn)生的具有催化作用的蛋白質(zhì)；故C正確；

D.蛋白酶受到高溫或重金屬鹽作用時會變性；故D正確。

綜上所述，答案為A。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【詳解】

鍵線式為：名稱為：2，4-二甲基戊烷；

的結(jié)構(gòu)簡式為：名稱為：2-甲基-1，3-丁二烯；

3-甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為：鍵線式為：

1，3-二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為：鍵線式為：

的鍵線式為：名稱為：2-丁炔?！窘馕觥?，4-二甲基戊烷2-甲基-1，3-丁二烯2-丁炔11、略

【分析】【分析】

（1）乙烯分子碳原子與碳原子之間以雙鍵結(jié)合；

（2）2；5-二甲基-2，4-己二烯，主碳鏈6個碳，在2號和4號碳原子上有碳碳雙鍵，2號碳和5號碳上有一個甲基，據(jù)此寫出結(jié)構(gòu)簡式；

（3）分子式為C4H9Cl中核磁共振氫譜只有一組峰；說明含一種氫原子，據(jù)此判斷結(jié)構(gòu)簡式；

（6）判斷有機物的命名是否正確或?qū)τ袡C物進行命名；其核心是準確理解命名規(guī)范：

（1）烷烴命名原則：

①長選最長碳鏈為主鏈；

②多遇等長碳鏈時；支鏈最多為主鏈；

③近離支鏈最近一端編號；

④小支鏈編號之和最小；

⑤簡兩取代基距離主鏈兩端等距離時；從簡單取代基開始編號。如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面。

（2）有機物的名稱書寫要規(guī)范；

（3）含有官能團的有機物命名時；要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈，官能團的位次最小。

【詳解】

（1）乙烯分子碳原子與碳原子之間以雙鍵結(jié)合，則乙烯的電子式為：答案為

（2）2,5?二甲基?2,4?己二烯，主碳鏈6個碳,在2號和4號碳原子上有碳碳雙鍵，2號碳和5號碳上有一個甲基，據(jù)此寫出結(jié)構(gòu)簡式：答案為

（3）分子式為C4H9Cl中核磁共振氫譜只有一組峰，說明含一種氫原子，據(jù)此判斷結(jié)構(gòu)簡式為：答案為

（4）

①是烷烴；選最長碳鏈作主鏈，離支鏈最近一端編號，則命名為：2，4-二甲基己烷；答案為2，4-二甲基己烷。

②是烯烴，選含雙鍵碳在內(nèi)的最長碳鏈作主鏈，等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈，離雙鍵最近的一端開始編號，則命名為：3-甲基-2-乙基-1-丁烯；答案為3-甲基-2-乙基-1-丁烯?！窘馕觥?，4-二甲基己烷。3-甲基-2-乙基-1-丁烯12、略

【分析】【分析】

A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH3，化學式為C4H10；B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCH3，化學式為C4H8；C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(CH3)CH3，化學式為C4H10；D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3C≡CCH3，分子式為C4H6；E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH=CH2，化學式為C4H8；F的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)CH3，化學式為C4H8；G的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2C≡CH，化學式為C4H6；H的結(jié)構(gòu)簡式為化學式為C4H8。

【詳解】

(1)A與C、B與EFH、D與G的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，

故答案為：C；EFH；G；

(2)只有A；C中碳原子和其他原子以共價單鍵結(jié)合；屬于烷烴，屬于甲烷同系物；B、E、F中只含有一個碳碳雙鍵且為鏈狀結(jié)構(gòu)，屬于乙烯的同系物，故答案為：A、C；B、E、F；

(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)CH3，G的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2C≡CH，H的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：CH2=C(CH3)CH3；CH3CH2C≡CH；【解析】CEFHGA、CB、E、FCH2=C(CH3)CH3CH3CH2C≡CH13、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，則A應(yīng)為烯烴，設(shè)分子式為CnH2n，則有14n=84，n=6，又因為核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫，其結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為

故答案為：

（2）由A可知B為在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，根據(jù)C的分子式可知C為名稱為2,3-二甲基-1,3-丁二烯，則反應(yīng)的方程式為+2NaOH+2NaCl+2H2O。

故答案為：【解析】14、略

【分析】【分析】

(1)

①和是由氧元素組成的不同單質(zhì)；屬于同素異形體；

②和質(zhì)子數(shù)相同為6；中子數(shù)不同分別為6；8，是碳元素不同核素，互為同位素；

③和它們的結(jié)構(gòu)不同但分子式相同；所以二者互為同分異構(gòu)體；

④和它們的結(jié)構(gòu)不同但分子式相同；所以二者互為同分異構(gòu)體；

⑤和組成和結(jié)構(gòu)都相同；為同一物質(zhì)；

⑥和它們結(jié)構(gòu)相似都為烷烴，在分子組成上相差1個CH2原子團；互為同系物；

故答案為：③；④；⑤；⑥；①；

(2)

依據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計的原電池，可知該反應(yīng)Cu失去電子，為電池負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，石墨為正極，鐵離子將會得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，則電解質(zhì)溶液是或溶液，故答案為：或還原。【解析】(1)③；④⑤⑥①

(2)或還原15、略

【分析】【分析】

化合物具有相同的分子式．但結(jié)構(gòu)小同，因而產(chǎn)生了性質(zhì)上的差異，這種現(xiàn)象叫同分異構(gòu)現(xiàn)象。具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互為同分異構(gòu)體。C6H14屬于烷烴；其同分異構(gòu)體有5種。

【詳解】

C6H14屬于烷烴，其同分異構(gòu)體有CH3（CH2）4CH3，名稱為正己烷；CH3CH2CH2CH（CH3）2，名稱為2-甲基戊烷；CH3CH2CH（CH3）CH2CH3，名稱為3-甲基戊烷；CH3CH2C（CH3）3，名稱為2，2-二甲基丁烷烷；CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3，名稱為2，3-二甲基丁烷，故答案為：CH3（CH2）4CH3，名稱為正己烷；CH3CH2CH2CH（CH3）2，名稱為2-甲基戊烷；CH3CH2CH（CH3）CH2CH3，名稱為3-甲基戊烷；CH3CH2C（CH3）3，名稱為2，2-二甲基丁烷烷；CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3；名稱為2，3-二甲基丁烷。

【點睛】

烷烴的同分異構(gòu)體的寫法烷烴只存在碳鏈異構(gòu)，關(guān)鍵是選擇最長的碳鏈為主鏈；找出主鏈的中心對稱線；主鏈由長到短、支鏈由整到散，位置由心到邊，排布鄰、間、對?！窘馕觥緾H3(CH2)4CH3，名稱為正己烷；CH3CH2CH2CH(CH3)2，名稱為2-甲基戊烷；CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，名稱為3-甲基戊烷；CH3CH2C(CH3)3，名稱為2，2-二甲基丁烷烷；CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3，名稱為2，3-二甲基丁烷16、略

【分析】【詳解】

根據(jù)題干信息可知，上述反應(yīng)主要經(jīng)歷了加成和消去的過程，其中加成過程主要是和CH3CHO在NaOH溶液加熱的條件下加成生成反應(yīng)的化學方程式為：+CH3CHO然后在加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成和水，反應(yīng)的化學方程式為：+H2O?！窘馕觥?CH3CHO+H2O三、判斷題(共5題，共10分)17、A【分析】【分析】

【詳解】

滴定管是準確量取一定體積液體的儀器，其精確度是0.01mL。由于NaOH是堿溶液，因此可以使用堿式滴定管準確量取20.00mL的NaOH溶液，這種說法的正確的。18、A【分析】【詳解】

菲的結(jié)構(gòu)簡式為它關(guān)于虛線對稱有5種不同化學環(huán)境的氫原子，與硝酸反應(yīng)可生成5種一硝基取代物，正確。19、B【分析】【詳解】

甲醛沒有，乙醛有同分異構(gòu)體如環(huán)氧乙烷，丙醛也有同分異構(gòu)體，如環(huán)氧丙烷、環(huán)丙基醇、烯丙醇和丙酮等，故本題判斷錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

分子中三個乙基等同，在核磁共振氫譜中有3個吸收峰，故錯誤。21、B【分析】【詳解】

新材料口罩纖維在熔噴布實驗線上經(jīng)過高溫高速噴出超細纖維，再通過加電裝置，使纖維充上電荷，帶上靜電，增加對病毒顆粒物的吸附性能，答案錯誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共8分)22、略

【分析】【詳解】

(1)0.2mol烴A在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O各1.2mol，則1mol烴A在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O各6mol，從而得出分子式為C6H12，催化加成后生成則A的結(jié)構(gòu)簡式為答案為：

(2)從苯和CH4考慮，苯最多有12個原子共平面，CH4最多有3個原子共平面，兩邊各去除共用的2個原子，所以分子中最多有14個原子處于同一平面上。答案為：14；

(3)分子式為C9H12的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，則其結(jié)構(gòu)對稱，苯環(huán)上只有1種氫原子，該芳香烴的結(jié)構(gòu)簡式為答案為：

(4)某烴1mol與2molHCl完全加成，則其分子中含有1個碳碳叁鍵，或2個碳碳雙鍵；生成的氯代烴最多還可以與4molCl2反應(yīng)，則產(chǎn)物分子中含有4個氫原子，從而得出烴分子中含有2個氫原子，故該烴為乙炔，結(jié)構(gòu)簡式為答案為：

(5)甲苯與濃硝酸、濃硫酸的混合液在加熱條件下反應(yīng)，可制得2，4、6-三硝基甲苯和水，則制取炸藥TNT的方程式為答案為：

(6)某烷烴X的結(jié)構(gòu)簡式為

①該烷烴主鏈碳原子為5個；應(yīng)從左端編號，用系統(tǒng)命名法命名的名稱是2，3-二甲基戊烷。

②烯烴Y中，存在順反異構(gòu)體，則每個雙鍵碳原子上所連的2個原子或原子團不相同，只能在3、4兩個碳原子間形成雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為答案為：2，3-二甲基戊烷；【解析】①.②.14③.④.⑤.⑥.2，3-二甲基戊烷⑦.23、略

【分析】【分析】

周期表中前四周期的元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大。A共有兩個原子軌道上有電子，且電子數(shù)目相同，則A的電子排布式為1s22s2；所以A為4號鈹元素。且A；B、C同周期，B、C相鄰，且C中的未成對電子數(shù)為3個所以C為7號N元素，則B是6號C元素。人類最早使用的金屬是銅，D是人類最早使用的元素，所以D是29號元素Cu。

【詳解】

（1）A、B、C第一電離能從小到大的順序為：Be

（2）①BeCl2中心原子Be形成2個σ鍵且沒有孤電子對；價層電子對數(shù)為2對，所以Be的雜化方式為sp雜化。

②1個氯化鈹二聚體分子中有2個配位鍵，所以1molBe2Cl4中含配位鍵的數(shù)目為

（3）①由X的晶體及晶胞結(jié)構(gòu)特點可知，X為石墨。石墨是混合晶體，碳原子采用sp2雜化與周圍3個碳原子形成共價鍵；每個碳原子還有一個電子在2p軌道上，同一片層所有碳原子的未參與形成σ鍵的2p軌道相互平行并形成了大π鍵，這些2p軌道中的電子可以在整個層內(nèi)自由運動，所以石墨具有導電性，因此石墨中含有的化學鍵為共價鍵；金屬鍵。

②每個晶胞中占有的C原子數(shù)=則NA個該晶胞的質(zhì)量為48g.該晶胞是四棱柱，底面是連長為rcm的菱形，高為2d,所以該晶胞的體積為V：V=

NA個該晶胞的體積為由上面兩個數(shù)據(jù)可以表示出晶胞的密度為。

==ag/cm3，解之得d=(單位是cm)，即X晶體的層間距離為cm。

（4）N元素可以形成兩種含氧酸HNO2和HNO3，酸性是HNO3強于HNO2；

原因為HNO3中含有更多的非羥基氧，N的正電性越高，導致N-O-H中的電子向N偏移，因而在水分子的作用下就越容易電離出H+；即酸性越強。

（5）將二維密置層在三維空間內(nèi)堆積，可以得到兩種金屬晶體的最密堆積方式。一種是按照XYXYXYXY方式堆積，我們稱這種堆積方式為“甲”方式。甲方式的晶胞是六方最密堆積。另外一種是按照XYZXYZXYZXYZ方式堆積，我們稱這種堆積方式為“乙”方式。乙方式的晶胞是面心最密堆積。因為金屬銅的晶胞是面心立方，所以金屬Cu的堆積方式為乙?！窘馕觥緽esp共價鍵金屬鍵cm強于HNO3中含有更多的非羥基氧，C的正電性越高，導致N-O-H中的電子向N偏移，因而在水分子的作用下就越容易電離出H+，即酸性越強。乙24、略

【分析】【分析】

根據(jù)Ga的原子序數(shù)寫出其基態(tài)原子的電子排布式并判斷電子有多少種運動狀態(tài)；根據(jù)題中信息畫出B2H6的結(jié)構(gòu)式和無機苯B3N3H6的結(jié)構(gòu)，判斷N原子的雜化方式；根據(jù)VSEPR理論判斷的空間構(gòu)型和非金屬性越強，其電負性越大規(guī)律判斷F的電負性最大；根據(jù)AlF3和AlCl3的晶體類型判斷熔點高低原因；根據(jù)題中硼酸的結(jié)構(gòu)判斷硼酸的晶體類型；晶體中含有的作用力類型及最小的重復單元；根據(jù)“均攤法”進行晶胞的相關(guān)計算；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)Ga為31號元素，基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p1；核外的電子運動狀態(tài)都是不同的，即有多少電子，就有多少種運動狀態(tài)，則基態(tài)Ga原子中有31種不同運動狀態(tài)的電子；答案為[Ar]3d104s24p1；31。

(2)B能形成很多類似于烴類的物質(zhì)，比如B2H6，分子中B也形成四根鍵，但不含B-B鍵，則每個硼原子均為sp3雜化，2個硼原子與4個氫原子形成普通的σ鍵，這四個σ鍵在同一平面上，另外兩個氫原子和這兩個硼原子形成了兩個垂直于該平面的氫橋鍵，也稱為三中心兩電子鍵，則B2H6的結(jié)構(gòu)式為B與N元素可形成無機苯B3N3H6，它與苯的結(jié)構(gòu)很相似，即結(jié)構(gòu)為或則無機苯分子在同一平面，且有相互平行的p軌道，則N、B原子均采取sp2雜化；答案為sp2。

(3)冰晶石Na3AlF6，它的陰離子為Al原子的價層電子對數(shù)=6+=6+0=6，孤電子對數(shù)為0，由VSEPR可知，空間結(jié)構(gòu)為正八面體(形)；由Al(OH)3+3NaOH+6HF=Na3AlF6+6H2O可知；該反應(yīng)涉及的5種元素為H；O、Al、Na、F，這5種元素中，F(xiàn)元素非金屬性最強，故F(氟)元素電負性最大；答案為正八面體(形)；F(氟)。

(4)因為F和Al電負性差別很大，AlF3為離子晶體，Cl和Al電負性差別小，AlCl3為分子晶體，離子晶體的沸點大于分子晶體的沸點，故呈現(xiàn)如此變化；答案為因為F和Al電負性差別很大，AlF3為離子晶體，Cl和Al電負性差別小，AlCl3為分子晶體；離子晶體的沸點大于分子晶體的沸點，故呈現(xiàn)如此變化。

(5)由可知，硼酸晶體中存在H3BO3分子，且該晶體中存在氫鍵，說明硼酸由分子構(gòu)成，因此，硼酸晶體是分子晶體；在硼酸(H3BO3)分子中，硼原子與氧原子形成極性共價鍵、羥基中氫原子和氧原子間形成極性共價鍵，硼酸分子與硼酸分子間形成氫鍵、范德華力；在一層硼酸晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復單元六邊形如圖所示，含2個H3BO3分子；答案為分子；極性共價鍵；氫鍵，范德華力；2。

(6)從GaN晶體中“分割”出的平行六面體如圖所示，Ga原子數(shù)目=1+8×=2，N原子數(shù)目=1+4×=2，晶胞的總質(zhì)量m總=g，平行六面體底面為菱形，銳角為60°，則晶胞的體積為V=sin60°×(318×10-10)2×(517×10-10)cm3=×3182×517×10-30cm3，該GaN晶體的密度ρ===g·cm-3；答案為【解析】[Ar]3d104s24p131sp2正八面體(形)F(氟)因為F和Al電負性差別很大，AlF3為離子晶體，Cl和Al電負性差別小，AlCl3為分子晶體，離子晶體的沸點大于分子晶體的沸點，故呈現(xiàn)如此變化；分子極性共價鍵，氫鍵，范德華力225、略

【分析】【詳解】

（1）Zn原子核外電子數(shù)為30，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2｛[Ar]3d104s2｝；同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大，As的4p能級含有3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能較高，故元素鍺與砷中，第一電離能較大的是As；元素鍺與砷中，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)分別為2和3，較少的是Ge；(2)H2SeO3分子中Se原子在S8分子中S原子成鍵電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為1，即價層電子對數(shù)為4，所以其雜化軌道類型為sp3；H2SeO3的分子結(jié)構(gòu)為Se為+4價，而H2SeO4的分子結(jié)構(gòu)為Se為+6價，H2SeO4分子中非羥基的氧原子數(shù)大于H2SeO3，后者Se原子吸電子能力強，則羥基上氫原子更容易電離出H+；（3）根據(jù)價層電子對互斥理論可知，SeO3分子中中心原子含有的孤對電子對數(shù)＝＝0，即氣態(tài)SeO3分子中Se形成3個δ鍵，沒有孤電子對，所以該分子形成的空間構(gòu)型是平面三角形；SeO3是24e-，24e-等電子體有：NO3-、CO32-等；（4）根據(jù)硒化鋅晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，每個鋅原子周圍有4個硒原子，每個硒原子周圍也有4個鋅原子，所以硒原子的配位數(shù)為4，該晶胞中含有硒原子個數(shù)為8+6×=4，根據(jù)==所以V=則晶胞的邊長為：cm=×107nm。

點睛：本題考查原子核外電子排布、判斷簡單分子或離子的構(gòu)型、晶胞的計算等知識點。正確運用元素周期律，根據(jù)晶體的性質(zhì)判斷晶體的類型，根據(jù)中心原子的價層電子對數(shù)判斷雜化方式及微粒的立體構(gòu)型、等電子體是指價電子和電子數(shù)都相等的微粒等知識點是解答本題的關(guān)鍵?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d104s2｛[Ar]3d104s2｝AsGesp3H2SeO4分子中非羥基的氧原子數(shù)大于H2SeO3平面三角形CO32-（或NO3-）4×107五、原理綜合題(共1題，共7分)26、略

【分析】【詳解】

（1）已知：

①C(s)+2H2(g)CH4(g)ΔH=-73kJ·mol-1

②2CO(g)C(s)+CO2(g)ΔH=-171kJ·mol-1

③CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)ΔH=-203kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律可知①+②－③即得到CO與H2O(g)反應(yīng)生成H2和CO2的熱化學方程式為CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H＝-41kJ?mol-1。

（2）根據(jù)電離平衡常數(shù)知，一水合氨電離程度大于硫化氫電離程度，所以NH4HS溶液中銨根離子水解程度小于HS-水解程度，溶液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)，但銨根離子和HS-離子水解程度都較小，所以離子濃度大小順序是c(NH4+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+)；根據(jù)H2S的電離常數(shù)可判斷HS-離子的水解程度大于其電離程度，所以還存在c(NH4+)＞c(HS-)＞c(H2S)＞c(H+)，答案選ac；（3）①5min后達平衡，生成0.2molCO，則同時生成氫氣是0.6mol，因此用H2表示該反應(yīng)的速率為＝0.06mol·L-1·min-1。平衡時剩余甲烷是0.8mol，水蒸氣是1.2mol，因此甲烷、水蒸氣、CO和氫氣的濃度分別是（mol/L）0.4、0.6、0.1、0.3，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為②A.正反應(yīng)體積增大，體系的壓強不再發(fā)生變化說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A正確；B.生成1molCH4的同時消耗3molH2均表示逆反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B錯誤；C.各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C正確；D.密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，體系的密度不再發(fā)生變化不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D錯誤；E.反應(yīng)速率V(CH4):V(H2O):v(CO):v(H2)=1:1:1:3不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，E錯誤；答案選AC；（4）①適當增大水醇比[n(H2O)∶n(CH3OH)]有利于提高甲醇的轉(zhuǎn)化率，從而提高氫氣的產(chǎn)率。②根據(jù)方程式可知CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)

起始量（mol）1100

轉(zhuǎn)化量（mol）nnn3n

平衡量（mol）1－n1－nn3n

則解得所以平衡時甲醇的轉(zhuǎn)化率為×100%。

點睛：本題考查蓋斯定律、鹽類