化學(xué)反應(yīng)速率

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率(1)了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。(2)理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。(3)了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用?！究季V要求】考題在線(xiàn)（09年全國(guó)II，27）（15分）

（2010全國(guó)卷1）27.（15分）

(2011全國(guó)II卷28)（15分）

知識(shí)點(diǎn)1：化學(xué)反應(yīng)速率的概念1、概念：2、表示方法：衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示ひ(x)=△C(x)△t————△n(x)

V.△t————=單位：mol/(L·min)、mol/(L·S)等。溫馨提醒：①化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，不是瞬時(shí)速率；不取負(fù)值③同一反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)的速率用不同的物質(zhì)表示時(shí)，數(shù)值可能不同，但意義相同，故在計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須標(biāo)明是用哪種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率。④同一反應(yīng)中以不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于該反應(yīng)中它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比②化學(xué)反應(yīng)速率一般不用固體或純液體表示；如：化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)，任何一種反應(yīng)物濃度的減少和任何一種生成物濃度的增加×⑤比較同一反應(yīng)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率的大小時(shí)，一定要把不同物質(zhì)和不同單位表示的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)、同一單位后，再比較數(shù)值的大小。例1：把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，5min末已生成0.2molW，若測(cè)知以Z濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)平均速率為0.01mol/(L?min)，則上述反應(yīng)中Z氣體的計(jì)量系數(shù)n的值（）A、1B、2C、3D、4⑥計(jì)算反應(yīng)速率一般運(yùn)用“三段思維法”，即“起始”、“轉(zhuǎn)化”、“終態(tài)”時(shí)的情況來(lái)考慮。A自主檢測(cè)：P961、4例2：反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)=0.15mol/L·S②v(B)=0.6mol/L·S③v(C)=24mol/L·min

④v(D)=0.45mol/L·S

則該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)椋篲___________④>③=②>①練習(xí)：P96【例1】變式1先將表格內(nèi)所有數(shù)字計(jì)算出來(lái)。作業(yè)P371------10第二課時(shí)二、化學(xué)反應(yīng)速率模型1、有效碰撞并不是每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只有其中的部分氣體的碰撞能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

——有效碰撞（1）碰撞過(guò)輕

（2）碰撞取向不好

（3）活化分子的有效碰撞

HI分子的幾種可能的碰撞模式二、化學(xué)反應(yīng)速率模型2、活化分子具有較高能量，可能發(fā)生有效碰撞的分子發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。二、化學(xué)反應(yīng)速率模型3、活化能E1是反應(yīng)的活化能E2是活化分子變成生成物分子放出的能量E2-E1是反應(yīng)熱普通分子活化能活化分子合理取向有效碰撞新物質(zhì)能量分子運(yùn)動(dòng)相互碰撞分子具有足夠的能量活化分子有合適的取向有效碰撞發(fā)生化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件有效碰撞:能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞能量比較高能夠發(fā)生有效碰撞的分子活化分子:化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的先決條件:有效碰撞知識(shí)點(diǎn)2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(一)內(nèi)因：參加反應(yīng)的物質(zhì)自身的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素。

(二)外因：

對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，外界條件不同反應(yīng)速率不同。其中重要的外界條件為濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等。

增大反應(yīng)物濃度時(shí)，單位體積內(nèi)分子數(shù)_____，活化分子數(shù)_____，有效碰撞次數(shù)_____，化學(xué)反應(yīng)速率

。1、濃度：增多增多增多增大注意：此規(guī)律一般適用于有氣體參與的反應(yīng)或溶液中的反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)中的固體或純液體的濃度是常數(shù)，增加或減少固體（或純液體）的量，化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡均不改變；故不能用它表示反應(yīng)速率。但固體的顆粒越小，反應(yīng)速率越快。練習(xí)：1、一定條件下在CaCO3(s)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率，下列那些方法可行（）

A、增加HCl的濃度B、加水

C、增加同濃度鹽酸的量D、加CaCO3

A2、把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的一項(xiàng)是（）A．20℃10mL3mol/L的X溶液B．20℃30mL2mol/L的X溶液C．20℃10mL4mol/L的X溶液D．20℃10mL2mol/L的X溶液B3、把上述四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（）C4、恒T、V的密閉容器：A(g)B(g)+C(g)，若反應(yīng)物A的濃度2mol·L－1降到0.8mol·L－1需要時(shí)間20s，那么反應(yīng)物A的濃度由0.8mol·L－1降到0.2mol·L－1需要時(shí)間為（）A．10s B．大于10s C．小于10sD.不確定B

濃度的影響：增加一種物質(zhì)的濃度，反應(yīng)速率總是加快；降低一種物質(zhì)的濃度，則減慢。2、壓強(qiáng)

對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，其他條件不變，增大壓強(qiáng)，可增大反應(yīng)速率；減小壓強(qiáng)，可減小反應(yīng)速率。對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加有效碰撞次數(shù)增多反應(yīng)速率加快增大壓強(qiáng)，則氣體體積減小，相當(dāng)于增大了濃度注意：①壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響是通過(guò)改變氣體物質(zhì)的濃度而影響反應(yīng)速率的。分析壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)最終落實(shí)到濃度上，將壓強(qiáng)問(wèn)題轉(zhuǎn)化為濃度問(wèn)題。②反應(yīng)物為固體或液體時(shí)，可以認(rèn)為壓強(qiáng)對(duì)它的反應(yīng)速率無(wú)影響。③對(duì)于既有氣體參加，又有氣體生成的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都增大；減小壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都減??；只是變化的幅度可能有差別。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

H2(g)+I2(g)

2HI(g)左右系數(shù)一樣大時(shí)，壓強(qiáng)的影響程度一樣大討論：在一達(dá)到平衡的體系中加入惰性氣體，對(duì)速率和平衡有何影響？（1）若恒溫恒容充入惰性氣體，氣體體積不變，壓強(qiáng)的改變未能改變組分的濃度，則反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)。（2）若恒溫恒壓充入惰性氣體，氣體體積增大，能使體系中各氣體組分的濃度均減小，則反應(yīng)速率減慢，相當(dāng)于減壓對(duì)平衡移動(dòng)的影響，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。④要注意在兩種情況下加入惰性氣體對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

恒溫恒容充入惰性氣體：V容器不變，C不變，ひ不變

恒溫恒壓充入惰性氣體：V容器增大，C減小，ひ減小練習(xí)：N2+3H2==2NH3反應(yīng)在一定溫度下的密閉容器中進(jìn)行1.若容器體積為恒定,在容器內(nèi)充入惰性氣體,則化學(xué)反應(yīng)速率_____(加快,不變,減慢)，原因是_________

2.若容器壓強(qiáng)為恒定,在容器內(nèi)充入惰性氣體,則反應(yīng)速率(加快,不變,減慢)——————,原因是_______

。

不變減慢升高溫度，反應(yīng)物分子能量____，使一部分能量較低的分子變?yōu)開(kāi)________，增加了反應(yīng)物中活化分子的______，有效碰撞次數(shù)____，化學(xué)反應(yīng)速率_____。降低溫度反應(yīng)速率減慢3、溫度：增加活化分子百分?jǐn)?shù)增加增大注意：①升高溫度不論對(duì)放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都要加快。②升高溫度不論對(duì)正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，反應(yīng)速率都要加快。③一般每升高10℃,反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2－4倍．

④溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，與反應(yīng)物的狀態(tài)無(wú)關(guān)。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；

△H＜0催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的途徑，降低反應(yīng)所需的__，使更多的分子成為_(kāi)_______，大大增加了單位體積內(nèi)活化分子的_______，從而顯著_____化學(xué)反應(yīng)速率。4、催化劑：能量活化分子百分?jǐn)?shù)提高使用催化劑能夠成千上萬(wàn)倍的改變化學(xué)反應(yīng)速率

未指明一般為正催化劑

注意：改變是指同等程度的加快或減慢正逆反應(yīng)速率。

生成物平均能量活化分子具有能量反應(yīng)物平均能量能量無(wú)催化劑活化分子能量反應(yīng)物平均能量生成物平均能量有催化劑（2）一般指正催化劑、正催化劑降低反應(yīng)的活化能（1）改變反應(yīng)的途徑、但不改變反應(yīng)方向和反應(yīng)熱（3）同等程度的改變、正逆反應(yīng)速率，改變達(dá)平衡時(shí)間。（4）中毒、催化效果與條件、環(huán)境等有關(guān)（5）專(zhuān)一性、高效性、多樣性說(shuō)明：催化劑的特點(diǎn)：第四課時(shí)小結(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

影響外因單位體積內(nèi)有效碰撞頻率化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子活化百分?jǐn)?shù)分子數(shù)增大反應(yīng)物濃度增大氣體壓強(qiáng)（壓縮）升高溫度催化劑

增加增加增加加快增加增加增加加快不變?cè)黾釉黾蛹涌觳蛔冊(cè)黾釉黾蛹涌觳蛔儾蛔冊(cè)龃笤龃?.大小規(guī)律:

催化劑>溫度>濃度（壓強(qiáng)）

5、其它影響因素光、超聲波、激光、放射性、電磁波、反應(yīng)物的顆粒的大小、擴(kuò)散速率、溶劑效應(yīng)說(shuō)明在各種外界條件中，溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響能適應(yīng)所有的反應(yīng)。t1t2t產(chǎn)物含量使用催化劑[08海南]反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過(guò)程中能量變化如圖，回答下列問(wèn)題。(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?原因是:(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是:____、___(填“增大”“減小、”“不變”)。催化劑不改變平衡的移動(dòng)。不影響減小減小1.在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？（1）同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢

；（2）夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象

。（3）同樣大小的石灰石分別在0.1mol/L的鹽酸和1mol/L的鹽酸中反應(yīng)速率不同

；(4)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體

；（5）黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成細(xì)小的礦粒

；(6)鐵片與稀硫酸制取氫氣時(shí)，滴加少量CuSO4溶液，可加快產(chǎn)生H2的速率。____________【練習(xí)】反應(yīng)物本身的性質(zhì)催化劑溫度反應(yīng)物濃度反應(yīng)物表面積構(gòu)成原電池3、反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎沒(méi)有影響的是（）A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大D.保持壓強(qiáng)不變，充入N2使體系體積增大AC完成P97頁(yè)例題2和變式2知識(shí)點(diǎn)3：化學(xué)反應(yīng)速率的圖像密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋3B(g)

2C(g)ΔH<0，根據(jù)下列速率－時(shí)間圖像，回答下列問(wèn)題：(1)下列時(shí)刻所改變的外界條件是：t1________；t3________；t4________；(2)產(chǎn)物C的體積分?jǐn)?shù)最大的時(shí)間段是________；(3)上述圖像中C的體積分?jǐn)?shù)相等的時(shí)間段是________；(4)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是________。1：某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如右圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________反應(yīng)開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_________。典型例題解析n/molt/min

1230.10.20.30.40.50.60.70.80.91.01.11.2YXZ

3X+Y2Z0.05mol/(L·min)1.確定反應(yīng)物和生成物（根據(jù)曲線(xiàn)的斜率）；2.反應(yīng)物和生成物前的系數(shù)3.反應(yīng)可逆與否2(2009上海）：在一定溫度下容器中某一反應(yīng)，M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線(xiàn)如圖所示，下列表述正確的是

。

化學(xué)反應(yīng)方程式為：2MNB.t2時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C.t3時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D.t1時(shí),N的濃度是M的2倍2468t1t2t3時(shí)間minMN物質(zhì)的量molD04、將去掉氧化膜的鎂條投入盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣產(chǎn)生的速率如圖所示，其中(1)t1—t2速率變化的主要原因是：(2)t2—t3速率變化的主要原因是：反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)：盡管鹽酸濃度在減小，但該反應(yīng)放熱，溫度升高，故反應(yīng)速度越來(lái)越大。反應(yīng)一段時(shí)間后，盡管反應(yīng)也放熱，但由于鹽酸的濃度變得太小，故反應(yīng)速度越來(lái)越小。4.(2009·寧夏理綜)硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是（）實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol/L）V/mLc/（mol/L）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210D練習(xí)：P97例2【變式2】考點(diǎn)3化學(xué)反應(yīng)速率的圖像及其應(yīng)用1．v－t曲線(xiàn)反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)物濃度較大，反應(yīng)速率較大；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率也隨之減小。但有時(shí)由于反應(yīng)放熱使溫度升高，或溶液的酸堿性發(fā)生變化等因素，曲線(xiàn)還可能有變化。此類(lèi)圖像經(jīng)常用于判斷反應(yīng)條件的改變，如：完成例題32．c－t(或n－t)曲線(xiàn)(1)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度不斷減小，在相同時(shí)間內(nèi)減小的越多，表明在化學(xué)方程式中該物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)越大。(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成物濃度不斷增大，在相同時(shí)間內(nèi)增大的越多，表明在化學(xué)方程式中該物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)越大。例如：某溫度時(shí)，在定容(VL)容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。根據(jù)上述圖像確定化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比如X、Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為(n1－n2)∶(n2