VIP高中一年級化學全冊說課材料

中學一年級化學全冊說課材料

化學反應與其能量變更

氧化還原反應（第一課時）說課稿

一、說教材

.本節(jié)地位與作用

本節(jié)支配在新課標人教版教材必修其次章，從學科內容方面講是學生相識化學學

科的起始章，是連接義務教化階段化學與中學化學的紐帶和橋梁，對發(fā)展學生的科學

素養(yǎng)，引導學生有效地進行中學階段化學學習，具有重要的承前啟后作用。氧化還原

反應是中學化學的重要理論，是高考的熱點，同時對化學反應中能量觀點的建立特殊

重要。因此，本節(jié)是中學化學的教學重點之一。

.教學目標

學問與技能

學會運用化合價和電子轉移的觀點分析氧化還原反應，加深對氧化還原反應的概

念理解。

過程與方法

從狹義的定義入手上升到廣義的定義，由簡潔到困難揭示氧化還原反應的本質。

以“問題”為主線，培育學生的探究實力；通過設計試驗，培育學生的探究精神。

情感、看法與價值觀

0通過創(chuàng)設問題情境，培育學生主動思維勇于探究的學習品質。

0對學生進行對立統(tǒng)一、透過現(xiàn)象看本質等辯證唯物主義教化，幫助學生樹立

正確的自然觀。

教學重、難點

用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應。

二.說學情

學生學問狀況：初中已學習電子得失、化合價等學問以與從得氧失氧角度分析氧

化還原反應，但不系統(tǒng)。學生實力狀況：學生通過初中一年的化學學習，已具備確定

的提出問題、分析問題、解決問題的實力。但學生習慣于被動接受的學習方式，不能

主動參加到學問獲得的過程中。

三、說教法

課堂上學生的思維往往是從任務或問題的提出起先的，即“不憤不啟，不俳不

發(fā)”。本節(jié)課我以“問題教學法”為主導，綜合各種教學方法，完成任務。通過設“障”

立“疑”，造成學生對所學內容時時有疑難問題可思，有各種沖突待解決的境地，促

使他們參加到教學中，運用所學學問去探求和解決遇到的各種新問題，使學生處于

“憤”與“，俳”的狀態(tài)。

四、說學法

建構主義認為“學習是在已有閱歷基礎上的生長，是由同化和順應構成的平衡過

程”。學生從得氧失氧的角度相識氧化還原反應基礎上，在老師提出問題的指引下，

主動思索，自主探究，從狹義的相識上升到從化合價升降和電子轉移的廣義角度。

五、說教學過程

［新課導入］投影：切開的蘋果表面顏色的變更；鐵釘生銹；干電池使小燈泡發(fā)光

［問題］知道它們的原理嗎？

由情景問題引出新課，引起學生愛好，激發(fā)探究意識。

［復習舊知］

［問題］在反應中，從得氧失氧角度分析物質發(fā)生的反應？

［設問］氧化還原反應中是否確定有氧元素參加呢？

［問題］下面呈現(xiàn)氧化還原反應的正反例證，請同學們歸納總結氧化還原反應的本質特

征？

［投影］

例證：（氧化還原反應）

例證：（氧化還原反應）

例證：當（氧化還原反應）

例證：（氧化還原反應）

例證：（非氧化還原反應）

例證：（）（非氧化還原反應）

通過學生分析歸納，從化合價角度相識氧化還原反應。

［追問］能否從得氧失氧角度分析反應得到啟發(fā)，歸納化合價的升降與氧化還原反應的

關系？

［問題］氧化還原反應中元素化合價為何發(fā)生變更？

［試驗探究］

試驗：將鋅片插入溶液中

試驗：將鋅片和碳棒中間連接一個電流計插入溶液中

［問題］

.視察試驗現(xiàn)象，并寫出反應方程式。

.試驗中電流產生的緣由？為何有源源不斷的電子？

2.通過以上試驗，你認為氧化還原反應中化合價變更的緣由是什么？

學生雖然沒學原電池學問，但由現(xiàn)象能相識到本質是相同的，再在初中電流和電子得

失學問上，體會到反應中有電子轉移，相識氧化還原反應的實質。

［展示］動畫展示該氧化還原反應中電子轉移。

直觀教學，讓微觀世界形象化。

［過渡］接下來從原子結構微觀角度相識電子轉移與氧化還原反應的關系，理解電子轉

移兩種形式一一得失和偏移。

以鈉與氯氣、氫氣與氯氣反應為例

投影并講解

教學到此，分三個層次強化學生對氧化還原反應的理解。

［問題］探討氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。

［鞏固練習］

從化合價升降和電子轉移的角度分析例證、、、中物質發(fā)生的反應

［教學反思］

本節(jié)課的教學設計是按概念的學習過程來完成的。設計中運用“問題教學法”和

“探討教學法”的相關理論。通過一連串細心設計的問題，引導學生在探究中學習，

在探究中發(fā)覺。教學的關鍵是引導學生主動參加學習，并在探討的基礎上對初中所學

學問深化和拓寬，重建學生已有學問體系和網(wǎng)絡。

《氧化還原反應》說課（整節(jié)）

一教材的地位和作用

在中學階段的基本概念、基礎理論學問中，氧化還原反應貫穿于中學化學教材的

始終，在是中學化學教學中占有極重要的地位。氧化還原反應是一種常見的化學反應

類型，是探討化學反應的一個重要課題。駕馭氧化還原反應的學問是學好元素化合物、

電化學和元素周期律等學問的重要基礎。在中學化學教學大綱中屬于級要求。由于其

內容多、涉與面廣，思維抽象，它也是中學化學教學的重點和難點所在。氧化還原反

應的實際應用也很廣泛，可以說我們每個人在工作和生活中都會與氧化還原反應打交

道。

氧化還原反應像原子結構、元素周期律等內容一樣，歷來是進行辯證唯物主義教

化的好教材。氧化和還原是一對典型的沖突，它們既對立，又統(tǒng)一，既是相反的，又

是相互依存的，有氧化反應發(fā)生必定有還原反應發(fā)生，它們確定不行能孤立存在，而

是統(tǒng)一在氧化還原反應中?；瘜W中的對立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見，通過細致引導，就可以

使學生逐步理解對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn)。反過來，這又會幫助學生用正確

的觀點和方法學習化學學問，對學生形成科學的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。

二.教學目標

、學問技能目標：復習鞏固初中化學四種基本反應類型和有關氧化反應、還原反

應的學問，使學生相識化學反應有多種分類方法；學會依據(jù)化合價變更分析、推斷、

理解氧化還原反應，并學會利用“雙線橋”分析氧化還原反應。

、實力方法目標：通過氧化還原反應概念的教學，培育學生精確描述概念、比較

辨析概念的實力；通過對問題的探討培育學生擅長思索、勇于發(fā)覺問題和解決問題的

實力；對學生進行對立統(tǒng)一等辯證唯物主義教化，幫助學生樹立正確的自然觀，為能

夠辨證、全面的相識自然界和人類社會供應科學的方法。

、情感看法目標：通過氧化還原反應概念的演化，培育學生用發(fā)展的觀點、科學

的看法、勇于探究的品質學習化學；通過創(chuàng)設情景，營造寬松和諧的學習氣氛，引導

學生主動思維，激發(fā)學生學習化學的愛好。

三.教學重點、難點

重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應，用“雙線橋”法分析

氧化還原反應。

難點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解、分析氧化還原反應，用“雙線橋”

法分析氧化還原反應。學會探討式學習方法。

四教學方法

學生在一年初中化學的基礎上學習氧化還原反應，從學問儲備上來講，他們的化

學學問是特殊有限的；從實力方面來看，他們相識問題、分析問題的實力也是有限的。

從學問結構的角度來看，初中化學相對簡潔，高一一上來的氧化還原反應對學生來說

是有相當難度的。老師在教學過程中應盡量運用通俗易懂的教學語言，豐富多彩的教

學手段，從學生已有的學問入手，由淺入深的教學。因此我運用的教學方法主要是：

復習引導式、問題探討式

五.學習方法

學生在老師的引導下應主動思索、主動探究，學習自主學習的方法。

六教材分析與重點突出、難點突破

本節(jié)教材主要探討氧化還原反應、氧化劑和還原劑兩部分內容。分三課時學習：

課時：化學反應類型和氧化還原反應；

課時：氧化劑和還原劑，“雙線橋”法分析氧化還原反應；

課時：課堂小結、訓練與作業(yè)評析。

教材首先復習初中四種基本類型的反應，以與氧化反應、還原反應（得氧、失氧）

的概念，這部分學問我打算讓學生自己舉例復習，用時約分鐘。通過對兩個反應（，）

的探討，說明初中所學的化學反應的分類學問不夠全面，也不完善，從而轉入到從化

合價升降、電子得失的角度來介紹氧化還原反應。

在第一部分內容中，首先以氫氣還原氧化銅的反應為例，從得失氧的角度引出氧

化還原反應的概念。接著引導學生通過探討，分析氧化還原反應與化合價升降之間的

關系，并從化合價升降的角度引出氧化還原反應的特點。進而將氧化還原反應擴大到

雖然沒有得氧失氧，但是有化合價升降的范圍。教材在復習初中元素化合價的升降與

電子得失或偏移關系的基礎上，又進一步探討了氧化還原反應與電子轉移的關系，并

從電子轉移的角度給氧化還原反應下了一個更為本質的定義。這部分學問的學習，我

打算引導學生從鈉和氯氣的反應方程式分析電子得失，從氫氣和氯氣反應的方程式分

析電子對偏移的狀況，從而得出氧化還原反應的本質。同時利用穿插多媒體演示并抓

住課本中的漫畫幫助學生理解，讓學生用自己的理解來扮演氧化還原反應的本質（如

慷慨解囊、互不相讓來形容電子得失和電子偏移），從而更好的突破難點。從第一部分

的最終，還通過探討，分析四種基本反應類型與氧化還原反應的關系。（第一課時）

其次部分主要探討氧化劑和還原劑。教材只從電子轉移的角度給氧化劑和還原劑

下定義，并簡潔介紹了中學化學中常見的氧化劑和還原劑。這里，我將引導學生從化

合價升降和電子轉移的角度分析氧化劑、還原劑的概念，引導學生總結記憶口訣：“失

高氧得低還”。引導學生探討已學過的氧化劑和還原劑，并加以補充。并補充氧化產

物和還原產物的內容。

再花相當?shù)臅r間進行“雙線橋”法分析氧化還原反應的教學，教學過程中特殊要

留意書寫的規(guī)范（如箭頭的表示，得失電子的數(shù)目等）。并進行相應的練習。

本節(jié)最終簡介了氧化還原反應在工農業(yè)生產、科學技術和日常生活中的重要應用,

同時也辯證的介紹了氧化還原反應給人類帶來的危害和防治方法等。

七.教學程序

第一課時

［復習］:從復習初中四大反應類型與氧化還原反應的關系入手，進入新課。

從得氧失氧角度分析氧化反應、還原反應、氧化劑、還原劑的定義。

［探討］:完成課本探討（投影片打出）

［產生疑問］:從探討結果中學生自然產生疑問：一氧化碳還原氧化鐵原委屬于那種類

型的反應？氫氣還原氧化銅原委是氧化反應還是還原反應？

［引出課題］:今日的主要任務：學習氧化還原反應

［探討］:仍從反應中化合價升降分析（前后四人一組，分析探討，由同學展示探討結

果）。

［追問］:若沒有氧的得失呢？

得出氧化還原反應的特征

［提問］:化合價升降與電子轉移的關系？（探討、回答）

［分析］:用電子轉移的觀點分析氧化還原反應的本質。

［探討］:四種基本類型的反應和氧化還原反應的關系。

其次課時

［復習］:氧化還原反應的特征和本質，并舉例說明。

［探討］:氧化劑和還原劑在化合價升降和電子轉移方面的體現(xiàn)，并得出氧化劑、還原

劑的定義。

［探討并小結］:記憶口訣

［舉例］:初中所學的氧化劑和還原劑。

［補充］:常見的氧化劑和還原劑。

［閱讀］:課本最終兩節(jié)內容，了解氧化還原反應的應用和危害。

八.板書設計

氧化還原反應

?■

.概念：從得失氧分析??

色合反應瓢化還原反應

得氧：氧化反應化合價上升失電子??

失氧：還原反應化合價降低得電子

.特征：從化合價的變更分析、復分解反應

.本質：從電子轉移分析

圖1-7四種基本類型反反與氧化還原反應的關系

.氧化還原反應與四大基本反應類型的關系

第二節(jié)離子反應強、弱電解質（第一課時）說課稿

一、教材分析和學生狀況分析

1.教材的地位和作用

本節(jié)是學生相識離子反應和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學

習溶液導電性試驗、酸堿鹽電離學問的持續(xù)和深化，又是學習電解質溶液理論學問的

基礎，所以從體系看起承上啟下的作用。從探討方法看，它是探討化學反應分類方法

的補充以與從本質分析化學反應的必備技能，是中學生現(xiàn)在與至以后學習化學、從事

化學專業(yè)的學問和實力的重點。

本節(jié)的學問依次是：強弱電解質的概念電解質的電離方程式

—?離子反應一?離子方程式。

本節(jié)重點：電解質（強電解質和弱電解質）、離子反應定義的引出。

.學生狀況

學生正處在、歲的年齡階段，新穎心較強，愛好不太穩(wěn)定，邏輯思維正在日趨

發(fā)展中，在學問學習上仍需借助感性材料的支持的諸多特點。因此本節(jié)課的難點是：

試驗現(xiàn)象的分析、本質的理解，離子方程式的書寫方法。

難點的突破方法：充分運用試驗和多媒體教學手段，盡可能增加試驗可見度，加

強感性相識；利用計算機軟件的動畫模擬試驗，引導學生進行全面視察，理解微觀本

質。

3.教學目標

依據(jù)教學大綱的要求、教材的編寫意圖、學生的實際狀況，同時結合美國布始堤教

學目標的分類理論，確定本節(jié)的教學目標。

認知目標：了解電解質（強弱電解質）的含義；了解離子反應和離子方程式的含義;

了解離子反應和離子方程式的書寫方法。

技能目標：通過演示試驗和動畫模擬訓練學生的視察實力、分析實力；練習簡潔

離子方程式的書寫方法。

思想情感目標：激發(fā)探究探討物質和理論的愛好，在探究過程中進行一絲不茍、

實事求是的科學看法的教化。

二、教學方法和學習方法

教學方法是以教學目標為導向，以學生狀況為依據(jù)，以教學內容為基礎，以培育

實力為目的來選擇。本節(jié)課主要接受問題探究法，即以問題為切入口，追蹤變更的本

質，說明懷疑。它有利于培育學生發(fā)覺問題、提出問題、探究問題的實力。接受這種

方法意在滲透探究問題的方法，為學生開展探究性學習創(chuàng)建必要的條件。限于新高一

學生的實力，本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學、計算機幫助教學為手段，充分調動學生的多

種感官。

教學序?提h市瀛曷&探究一」試驗探討

一”引導分始f?引蜀靜?--------鞏固練習

學習序I明確iW-----探討?一匯分析現(xiàn)上1形成概念

理解應用

三、教學過程

.提出問題，引導探究

依據(jù)初中所學學問，哪些物質在什么狀況下可以電離出自由移動的離子呢？可通過什

么方法檢驗這些物質是否電離？

演示溶液導電性試驗，視察分析，同時展示多媒體教學軟件，從微觀領域明確溶液導

電的本質溶液中存在自由移動的離子，既而引出電解質和非電解質的概念。

設問：相同條件下，不同電解質溶液的導電性相同嗎？

演示：同濃度的溶液、溶液、溶液、溶液、溶液的導電性試驗，視察分析，借

助多媒體進一步闡明緣由，從而導出強弱電解質的概念。

演示：溶液與溶液混合，溶液與溶液混合的試驗現(xiàn)象，視察分析，利用電腦動畫從

微觀本質得出離子反應，為下一節(jié)離子方程式的書寫作好鋪墊。

2.歸納總結，形成概念

讓學生歸納本節(jié)所探討的內容，同時利用軟件作以小結。

3.鞏固練習，理解內化

用計算機出示道辨析選擇題，通過學生應答給以成功或失敗的樂曲，增加學生回

答問題的主動性。

4.布置作業(yè)，應用遷移

結合本節(jié)學問，課后探討離子方程式的書寫方法。

“強電解質和弱電解質”說課

一、說教材

.地位和作用

本節(jié)內容是本章教材的一個重點，也是整個中學化學的重點之一。在高考中，其

重現(xiàn)率達％。教材涉與：

①初中化學第八章第一節(jié)有關酸、堿、鹽的概念與電離學問。

②高一化學第五章第五、六節(jié)有關物質結構學問。

③高三化學第一章化學平衡原理學問。

④高二化學其次章第三節(jié)()的兩性學問。同時它又是學習電離度學問、弱電解質

在離子反應中的表現(xiàn)、離子共存、水的離子積、鹽類水解、電解等學問的關鍵。因此,

在教材中起著承前啟后的重要作用。

本教材主要包括四部分：①通過對初中已有的酸、堿、鹽電離學問，導出電解質

和非電解質的概念。②試驗感性相識：通過演示試驗說明同濃度、同體積的不同電解

質溶液的導電實力不同，并據(jù)此導出不同的電解質在溶液里電離程度不相同、得出強、

弱電解質的概念。③利用離子化合物和共價化合物的結構學問，分析電解質的電離狀

況，加深對強電解質、弱電解質的概念的理解，得出弱電解質的電離平衡概念。④據(jù)

弱電解質的電離平衡說明這是一個動態(tài)平衡；化學平衡原理適用于該平衡體系，并依

據(jù)該原理解決某些實際問題；培育分析問題、解決問題的實力。

二、說目標

?認知目標

①相識電解質和非電解質的概念；②相識強、弱電解質的概念；③相識弱電解質

在溶液中存在電離平衡，駕馭弱電解質電離方程式的書寫；④相識弱電解質的電離平

衡是動態(tài)平衡，化學平衡原理適用于該體系，并能將學問應用于實際。

?技能目標

通過試驗，培育學生視察、分析實力；駕馭推理、歸納、演繹和類比等科學方法。

?德育目標

運用教材（如強電解質在水溶液里全部電離，但電解質的強弱不以溶液導電實力

大小劃分；導電實力弱的溶液不確定是弱電解質溶液）對學生適時地進行辯證唯物主

義教化，以與普遍性與特殊性的教化。

三、說重點、難點

本節(jié)的重點是對強、弱電解質的理解和弱電解質的電離平衡的理解與有關概念、

理論和應用。

強電解質和弱電解質不是物質本質上的分類。確定電解質強弱的因素困難，教材

僅僅是從電離程度不同加以區(qū)分。因此，對強電解質、弱電解質概念的理解、駕馭是

本節(jié)的難點。為突出重點、難點，在教學中應實行的措施有：①充分利用演示試驗的

效果，強化對學習重點的感性相識，讓學生通過對試驗現(xiàn)象的視察分析，得出結論。

②充分利用學生已有的學問進行分析對比，在不斷辨別中加深對重、難點學問的理解。

③通過列表類比和設計重、難點習題等，達到訓練思維、提高分析問題、解決問題的

實力。

四、說教法、程序

本節(jié)支配兩個課時：第一課時，以駕馭各個基本概念為主要目的，故接受試驗、

分析、探討、演繹和歸納的綜合教學方法。其次課時以鞏固學問、訓練應用電離平衡

學問，解答實際問題的實力為主要目的，可接受講、練結合的啟發(fā)式教學方法。并充

分利用電教手段擴大教學容量。整節(jié)教學內容的基本程序為：從復習初中化學酸、堿、

鹽的性質（導電性）入手，分析得出電解質、非電解質的概念與分類規(guī)律；通過不同

金屬的導電實力不同，引出電解質電離程度問題；由試驗引導學生分析、歸納得出強

電解質和弱電解質的概念。結合物質結構學問分析電解質電離的三種狀況，得出弱電

解質的電離平衡的概念。聯(lián)系化學平衡分析影響電離平衡的因素；應用電離平衡理論

解答化學問題，并通過練習鞏固所學學問、開闊視野、逐步學會分析問題和解決問題

的方法。

第二節(jié)離子反應離子方程式（其次課時）說課稿

一、教材分析

《離子反應，離子方程式》屬于高一課本第一章其次節(jié)其次部分的內容，這一節(jié)

我把它分成二課時。第一課時講離子反應，離子反應發(fā)生的條件。其次課時講離子方

程式與其書寫方法。把難點分散，重點突出。學好這一內容，能揭示溶液中化學反應

的本質。既鞏固了初中學過的電離初步學問，又為第三冊電解質溶液的學習奠定了確

定的基礎，并且正確而又嫻熟地書寫離子方程式，是學生必需駕馭的一項基本技能。

它還是歷年高考的熱點，在高考中重現(xiàn)率達標。

本課時的教學目的：

學問方面:、駕馭離子方程式的含義。

、學會離子方程式書寫方法。

實力方面:、培育學生利用試驗分析，解決問題的實力。

、培育學生創(chuàng)新思維實力。

、培育學生運用對比，歸納，總結的探討方法。

思想教化方面：培育學生能通過現(xiàn)象看本質，找出事物變更規(guī)律。相識到事物變

更過程既有普遍性又有特殊性。

之所以這樣確定教學目的，一方面是依據(jù)教材和教學大綱的要求，另一方面是想

在學法上給學生以指導，使學生的實力得到提高。

本節(jié)課的教學重點和難點：離子方程式的書寫方法

二、教法方面

本課依教材特點，接受螺旋式發(fā)展，按部就班，探究式、問題探討式教學。詳細

解決重、難點的方法如下：

、“由舊引新，以舊帶新”的方法：學生新學問的獲得，必需由淺入深，由遠與

近，由已知到未知，按部就班。假如學生對新學問課缺乏必要的學問基礎，就難以理

解新學問。由于上節(jié)課已學習了離子反應以與發(fā)生條件，依據(jù)學生的實際狀況與培育

目標。我將這部分學問的學習接受探究式教學，由試驗復習舊學問，引出新概念，由

表與里地揭示反應的實質，使學生深刻地駕馭離子方程式的定義。并通過關鍵詞的點

拔，鞏固了定義的外延和內涵。

、正確理解離子方程式的書寫原則：初學者按課本上四個步驟書寫，其次步“改”

是教學中的難點。可接受問題探討式教學，使學生正確理解書中給離子方程式下定義

“用實際參加反應離子的符合來表示離子反應的式子叫做離子方程式”。從而得出書

寫離子方程式事實上是依據(jù)該物質在反應體系中的主耍套在娶式來確定寫成離子形

式，還是寫成化學式，而不是用實際參加反應的離子的符號來表示。

.課堂上要有支配地留出充分的時間給學生進行練習:在此過程中留意培育學生運

用概念分析問題和解決問題的實力。在練習中讓學生親身體會到強酸、強堿、可溶性

的鹽耍寫離子形式，再由學生設計試驗，分析試驗來鞏固學問提高實力。把一堂理論

轉化為生動，形象的一堂以試驗為主的新課。既強化了重點又突破了難點，實現(xiàn)教學

目標。

三、學法方面

0在本節(jié)教學中我著重突出了教法對學法的引導。在教學雙邊活動過程中，引

導學生用舊學問為指路燈來探尋新學問，層層深化駕馭新學問。使學生基礎學問應當

扎扎實實鞏固。在學習過程培育了分析，對比，歸納，總結的實力。

0這節(jié)課我盡可能用試驗來引出問題，解決問題。目的在于使學生明確試驗在

化學學習中的重要性，使他們留意自己對試驗的視察，分析，設計與動手操作實力的

培育。

0通過授課過程中一系列發(fā)散性的設問，使學生明確理論對實踐的指導作用。

在學習過程中體會到學好理論重在要去分析問題，解決問題，才能將學問真正靈敏地

融入腦海之中。

四、教學程序

.談談試驗的導入：由于上節(jié)課已經(jīng)學習了離子反應以與發(fā)生條件。這部分學問對

于高一學生來講并不難，若從定義上復習會使學生感到乏味。但對于溶液中反應本質

的深化，他們還特殊薄弱。故做以下兩組試驗：

.鹽酸，氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應.鹽酸，硝酸溶液和碳酸鈉溶液反應

提問：（）為什么會產生同一種沉淀，或產生同一種氣體？

0是離子反應？

0是什么離子參加反應？

結論：++-1-+++t

老師指出上述兩條就是離子方程式。引出離子方程式的定義,指出定義中的關鍵字“用

實際參加反應離子的符號”。并且引導學生得出離子方程式不僅表示某確定物質間的

某個反應，而且表示了全部同一類型的離子反應。這樣導入課使學生對定義有本質理

解。把學生引入主動學習的情景之中，產生了學習的動力。

.談談離子方程式書寫原則：初學者按課本上四個步驟書寫，其次步“改”是教學

中的難點。書中給離子方程式定義“用實際參加反應離子的符號來表示離子反應的式

子叫做離子方程式”。而書寫其次步指出“把易溶于水，易電離的物質寫成離子形式;

難溶的物質或難電離的物質以與氣體等仍用化學式表示"。這就出現(xiàn)了一個問題：在

離子反應中難溶的物質或難電離的物質實際參加反應的微粒是什么？事實上無論是難

溶的物質或難電離的物質，只要是酸堿鹽電解質，溶于水的部分都能電離出自由移動

的離子，它們之間的反應是離子之間的反應。例：和鹽酸溶液反應，（）++一（溶解平

衡）-+++f隨著反應的進行不斷促使碳酸鈣的溶解，電離平衡向右移動，使反應趨

于完成。但這樣書寫跟課本要求的方法相沖突。在教學中如何解決這個沖突，是這節(jié)

課教學上的一個升華點，也是書寫離子方程式的關鍵。故在教學中可這樣引導：

0碳酸鈣在鹽酸溶液中發(fā)生的反應是離子之間的反應，參加微粒是離子。

0書寫離子方程式事實上是依據(jù)該物質在反應體系中的主要存在形式。來確定寫

成離子形式還是寫成化學式，而不是用實際參加反應的離子的符號來表示。碳酸鈣在

溶液中主要以固體形式存在，故用化學式。這樣同學很簡潔理解和接受。這是不防提

出這樣一個問題：

0澄清石灰水中加入鹽酸離子方程式如何寫？

0石灰乳中加入鹽酸離子方程式如何寫？

依據(jù)微溶物主要存在形式，在稀溶液中以離子狀態(tài)，在濁液狀態(tài)或固態(tài)時就寫化

學式。這時為了使學生所駕馭學問詳細化，師生可共同探討歸納出：難溶的物質，難

電離的物質（弱酸，弱堿，水），氧化物，單質，氣體等用化學式表示。第四步“查”

也不容忽視，可提問學生應查什么？可用幻燈片：推斷正誤（）++++-（）-+++

++1+這兩條方程式學生還沒學過，但能用現(xiàn)有學問去推斷，高而可攀，使學生既

感到自己的不足，又獲得學習的樂趣。查：0質量守衡0電荷守衡0電子得失守

衡（是氧化還原反應）。這種先激發(fā)學生的愛好。讓學生從詳細問題上找出答案，充分

體現(xiàn)學生在課堂上的“主體”地位。

.談談練習選用：由于學生剛剛駕馭了離子方程式書寫方法，為了鞏固學問并能訓

練學生的創(chuàng)建性思維，我支配這樣一組問題：

00溶液能否導電？

0能否用試驗來證明？學生一方面進行學問回顧，另一方面進行思維發(fā)散。讓

學生提出幾個方案，分析，比較。然而展示試驗裝置并演示小燈炮發(fā)亮。

0在此0溶液中加入什么物質能使電燈熄滅？這一問題不僅鞏固離子反應學

問，而且使創(chuàng)建性思維進一步得到訓練。師生共同分析提出的幾個方案，如用鹽酸，

硫酸，硫酸鈉。

0用什么方法加入？倒入？滴入？然而按課本練習試驗裝置并演示，請學生視

察現(xiàn)象并分別寫出離子方程式。提出鹽酸，硫酸和氫氧化鋼反應的離子方程式能否都

用“++一”來表示？

0寫出下列反應的離子方程式：。氨水和硫酸反應0濃鹽酸和二氧化鎰反

應0碳酸氫鈉和鹽酸反應。利用這一系列擴散性問題，讓學生產生多種獨創(chuàng)性的想

法，變更習慣性單純吸取，鞏固了學問，提高了創(chuàng)新實力，在學習中獲得樂趣。

.談談總結：對于離子方程式定義的總結，可與電離方程式定義，化學方程式定義

進行對比，使定義進一步深化。對于離子方程式的書寫方法，著重是其次步和第四步

一些書寫過程中的留意點。說明并不是全部電解質之間都能用離子方程式來表示，不

在溶液或熔融狀態(tài)的反應就不能表示。如濃硫酸和固體氯化鈉反應，濃硫酸和銅反應,

固體氯化核和熟石灰反應。體現(xiàn)事物發(fā)展規(guī)律中既有普遍性又有特殊性的辯證唯物主

義思維。

.談談應用：離子反應在自然界中普遍存在，如：分別分析，水的凈化，電鍍，醫(yī)

藥，染料，“三廢”處理和生命活動中都有存在。中學階段主要應用在離子的分別和

檢驗。如：硫酸根離子的檢驗和氯離子的檢驗。

五、板書設計（用幻燈片）

離子方程式與其書寫方法

一、離子方程式

.定義：用實際參加反應離子的符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式。.意義：

不僅表示某一物質間的某個反應，而且表示了全部同一類型的離子反應。

對比電閃力程

式.化乎方程次.

隨王力?程式:的走

義-----

育結］~~a應用

附：鞏固練習終,結

.能正確表示下列I俺邈置廣I方程式法:

.碳酸鈣跟等反應,「1。見網(wǎng)當鋌知W—離子方程式書寫方法

加兒閡練旬J2,提何容令陋：

++十+T+《分三擋）|3.阜弗倉，J新能：

＜近）希重作業(yè)L“寫/難部的物質

?鐵跟稀鹽酸反應

步，疝難電離的物質（弱甑弱甑

++++用化學式

.碘化鉀溶液跟適量濱水反應

,靴物，單質，氣體

一++

?鐵跟硫酸銅溶液反應

查（質量守衡，電荷守衡，電子得失守衡）

++++

三.幾個極念的對比

.接受四種不同方法鑒別，

四.應用：禺子的分離和檢驗

兩瓶無色溶液，并寫出相應離子方程式。

.用法?一的溶液與?一的溶液作用，寫出反應的離子方程式。

其次章堿金屬

第一節(jié)鈉說課稿

一.說教材

.本節(jié)課在教材中的地位和作用

堿金屬是典型的金屬元素，是學生學習的第一個金屬元素，也將是中學階段唯一

系統(tǒng)學習的一族金屬元素，具有很強的代表性。把它編排在高一教材中的其次章探討,

是因為義務教化初中化學教材中已介紹了鐵等金屬，以與碳酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉

等鈉的化合物的學問，為堿金屬學問的學習奠定了確定的基礎；與其它主族元素相比,

可能會使學生感到相對更簡潔、更簡潔，有利于減輕學生在中學學習初期的不適應感;

還有利于復習鞏固和運用第一章所學的氧化還原反應、離子反應、吸熱反應和放熱反

應的學問。通過堿金屬元素的學習，總結出學習主族元素的學習方法和模式，將有利

于其它主族元素的學習，也為學生今后學習元素周期律和原子結構等學問打下良好的

基礎。

.本節(jié)課的重點和難點

本節(jié)教材的內容包括三部分：鈉的物理性質、鈉的化學性質和鈉的存在與主要用

途，本節(jié)課教學的重點是從鈉的原子結構特征相識鈉的化學性質。而本節(jié)課教學的難

點則是對試驗現(xiàn)象的視察和分析。

.本節(jié)課的教學目標

依據(jù)大綱、考綱、教材和學生的實際，確立本節(jié)課的教學目標。

)學問目標

、使學生相識鈉是一種很活潑的金屬

、讓學生了解鈉的物理性質

、讓學生駕馭鈉的化學性質

、讓學生了解鈉的主要存在形式和用途

).實力目標

、讓學生親自動手做有關試驗，培育學生的試驗操作實力

、讓學生細致細致視察試驗現(xiàn)象，依據(jù)試驗現(xiàn)象自己歸納出鈉的有關性質，以

培育學生的視察實力和思維實力。

、引導學生在試驗的基礎上，分析所發(fā)生的物理變更和化學變更與其對應的鈉

的性質，以培育學生分析問題的實力，訓練其科學方法。

、學生在試驗后，讓他們綻開探討，以培育其合作學習的習慣和實力。

、通過閱讀課本有關內容，進行閱讀理解實力的訓練。

二、說程序、教法

、通過復習舊學問，引入新課

先復習初中已學習過的鐵的有關學問：讓學生舉出鐵在實際生活中的應用，讓學生

知道鐵的用途很廣泛，是人類生活中不行缺少的。老師再提問：在人類已發(fā)覺的一百

多種元素中，還有沒有其它的金屬元素？待學生回答后，老師再指出除鐵外，還有許

多金屬元素，我們今日要一起學習的堿金屬元素也是金屬元素，而且它們也有很廣的

用途。從而引入新課教學。

、新課講授

）鈉的物理性質。讓學生視察試驗室中的鈉的樣品，并閱讀課本關內容，歸納總

結出鈉的化學性質。

）鈉的化學性質。先給出鈉的原子結構，讓學生依據(jù)其原子結構推想鈉可能的化

學性質，并通過課本上試驗去驗證，最終得出鈉的化學性質。

）鈉的存在和主要用途。讓學生聯(lián)系實際生活，閱讀課本有關內容，找出鈉的存

在形式和主要用途。

、新課小結

老師在講授完新課后，要小結本節(jié)課所講內容，讓學生再次明白這節(jié)課所學內容,

強調重點，也使學生對所學的新學問加深印象，使他們清楚本節(jié)課的學問主線。

、鞏固練習

）為什么大多數(shù)堿金屬單質保存在煤油中而鋰單質卻保存在液體石蠟中？

）鈉的金屬活動性很強，，為什么跟鹽酸或硫酸銅等鹽溶液反應時，考慮狀況不一

樣？

、布置作業(yè)

課本第頁：一、二、四做在書上；三、五兩題做在作業(yè)本上。

三、說教法

講授新課實行的主要方法：

本節(jié)課主要實行試驗探究法，依據(jù)問題試驗視察分析結論的程序進行教學。

）接受邊講邊試驗的教學方法。讓學生親自動手做試驗，真正體會和近距離視

察試驗現(xiàn)象，但老師確定要強調試驗時的留意事項，加強平安教化。

）盡可能讓學生試驗和視察得出結論。

）要最大限度地發(fā)揮學生的主體作用，讓學生邊試驗、邊視察、邊分析，最終自

己得出結論。每個學生在做完試驗時，讓學生調動全部感觀，細致視察，并且讓學生

相互探討和補充。

）密切聯(lián)系生活和生產實際，引用高壓鈉燈和節(jié)日焰火等學生日常生活中熟悉的

事例進行教學，以激發(fā)學生的學習愛好。

）讓學生閱讀課本并歸納總結。

四、說學生

剛進高一的學生，在初中已學習過金屬元素（如鐵）與其化合物的一些學問，同

時還學習過鈉的化合物（如氯化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉）的一些學問，他們有進一步

探究更多金屬元素的求知欲和愛好；另外，在初中他們已看過老師的演示試驗，也做

過一些學生試驗，具有了確定的試驗操作技能；只要通過老師的引導和指導，都會成

為本節(jié)課教學的有利支撐點。

五、說學法

教與學是雙邊活動，一堂課是否成功，除了看老師如何教，還要看學生是怎樣學

的，不能讓學生被動地接受學問，而應使他們主動地獲得新學問。

、學生要先預習本節(jié)內容。學生在預習將要學習的內容后，在聽課的時候才能做

到有的放矢，而且要特殊強調預習試驗的內容，知道試驗的操作步驟和留意事項，在

課堂上才能達到邊講邊試驗的目的。

、學生要細致做好有關試驗。在老師的指導下，按操作要求和平安要求，完成每

一個試驗內容，訓練學生的試驗操作實力。

、學生要細致細致視察試驗現(xiàn)象，培育其視察實力。

、學生要依據(jù)試驗現(xiàn)象進行分析、歸納和總結，自己得出鈉的性質，以加深印象,

真正理解性的記憶新學問。

、指導學生完成課堂鞏固練習，達到鞏固、運用新學問的目的。

六、說板書設計

.左板書：

一、鈉的物理性質：色、態(tài)、硬度、密度、熔沸點、延展性、導熱性、導電性

.中板書：

二、鈉的原子結構與化學性質：

、鈉的原子結構和電子式：

、鈉與氧氣的反應：（現(xiàn)象、說明）

、鈉與水的反應：（現(xiàn)象、說明）

.右板書

三、鈉的存在和用途（化合態(tài)、游離態(tài)）

第三章物質的量

第一節(jié)物質的量說課教學設計稿

.教學內容分析

“物質的量”與相關概念是中學階段學生學習的重要化學概念，物質的量作為聯(lián)

系物質宏觀數(shù)量和微觀粒子數(shù)量的橋梁，為學生定量相識物質組成和化學反應供應了

新的視角。同時，“物質的量”與相關概念是屬于“工具性”概念，學生在今后的學

習當中會不斷運用，因而目前中學各版本教材中均將此部分學問放在了整套教材相對

靠前的地方進行介紹。

《課程標準》關于此部分的內容標準要求為“相識摩爾是物質的量的基本單位，

能用于進行簡潔的化學計算，體會定量探討的方法對探討和學習化學的重要作用”。

對于這些“工具性”的概念，《課程標準》淡化了對于概念本身的理解和相關關系的

推導，著重強調了對這些概念的應用。不同版本的教材關于“物質的量”的探討主要

涵蓋了以下幾個部分：物質的量、摩爾、摩爾質量、氣體摩爾體積和物質的量濃度。

.學生狀況分析

通過初中的學習，學生已經(jīng)熟知通過質量、體積來計量宏觀物質，也熟知宏觀物

質由原子、分子、離子等微粒組成。但是學生是將宏觀的質量、體積和微觀的粒子數(shù)

目孤立起來看待的，缺乏宏觀與微觀聯(lián)系的橋梁。同時，學生對定量相識全部是基于

“質量”進行的。因而“物質的量”單元教學重點應當讓學生建立起宏觀與微觀相聯(lián)

系的橋梁，并且從物質的量的角度動身，建構探討物質的組成和化學反應以與溶液組

成的新話語體系。

“物質的量”與相關概念本身比較抽象，學生學習難度較大。因而在教學過程中

應當留意將“物質的量”與生活中的其他“堆量”作類比，引導學生相識引入物質的

量的重要意義，并且著重對這些概念進行應用。

.教學目標

〈學問技能〉.使學生相識物質的量是描述微觀粒子集合的一個“堆量”，知道摩爾是物

質的量的基本單位；體會摩爾這一概念的重要作用；了解阿伏加德羅常數(shù)的含義

.使學生了解摩爾質量、氣體摩爾體積的含義

.使學生駕馭物質的量、.使學生駕馭氣體物質的量、氣體微粒數(shù)目、氣體摩爾體

積之間的關系；知道標準狀態(tài)下氣體摩爾體積的大小

.使學生了解物質的量濃度的含義；駕馭溶液溶質的物質的量、溶液體積和物質的

量濃度的關系。

〈過程方法〉.使學生初步學會物質的量、摩爾質量、質量之間的簡潔計算

.通過對于表格數(shù)據(jù)的視察，使學生初步體會如何分析表格數(shù)據(jù)，并得出有效結論

.使學生駕馭配制確定體積的物質的量濃度溶液的方法

〈情感看法價值觀〉.通過對于概念的學習和應用，培育學生嚴謹、細致的學習看法，使

學生駕馭科學的學習方法

.通過了解運用“物質的量”與相關概念，使學生相識到化學計量的獨創(chuàng)對于化學

學科的發(fā)展具有重要的作用。

教學重點難點

〈重點,對“物質的量”與相關概念的應用；配制確定體積物質的量濃度溶液的

方法。

〈難點＞對物質的量、摩爾、摩爾質量、氣體摩爾體積的理解；由配制溶液的過

程形成物質的量濃度的概念。

.教學總體支配

“物質的量”與相關概念支配課時新課，每節(jié)新課的主要教學內容與教學主要目

的如下圖所示：

教學主要內容教學主要目的

物質的量摩爾建妙媳一燃斜期的然

反魂嚎扁傕解物質如成的懶角

第廈時

1摩爾質量

第1嬲內額固、應用

進一步掂從"物質的堂”認諛額質也成的觸角

第2謔時

建立從“物質的學認識化學員知新湄

柩質的量與化學反應的關系

JI■

第3嬲配制一定體積嬲質耀Q建圳"版時"儺瓶成牖懶

I溶液

.詳細教學設計流程（第課時）

教每活動學生學習活動過程

.板書設計和作業(yè)

§1-2化學計量在實驗中的應用

一、物質的量單位：摩爾（mol）二、摩爾質量單位g■mol"或kg,mol4

1.意義：聯(lián)系宏觀數(shù)量與微觀粒子數(shù)量的橋梁1.意義：單位物質的量的物質所具有的質量

2.1mol的含義：Imol任何微粒所含微粒數(shù)與叫做摩爾質量

0.012kg12c所含原子數(shù)目相等2n.、m、M的關系

3nNA、N的關系m

n=-------

NM

n=-------

Nx阿伏加德羅常數(shù)

作業(yè)：

.以“摩爾”為第一人稱，寫一篇摩爾的自述（字左右）

.查閱資料了解阿伏加德羅這位科學家的貢獻

其次節(jié)氣體摩爾體積說課稿（）

我選擇的說課內容是人教版中學化學第一冊第三章物質的量的《其次節(jié)氣體摩爾

體積》。我主要從教材分析、學情分析、教學目標、重點難點、教法學法和教學過程六

個方面對這部分內容進行評述。

一.教材分析

《氣體摩爾體積》是中學化學第一冊第三章其次課內容，它是本章與本冊乃至整個

中學化學的重要內容。教材把氣體摩爾體積的內容放在物質的量、摩爾質量之后，是

為了便于前后連接，為以后學習有關氣態(tài)反應物和生成物的化學方程式計算以與化學

反應速率、化學平衡作鋪墊；也為物理學中志向氣體的狀態(tài)方程供應基礎。

為了降低了學生學習的難度、突出概念的生成，本節(jié)教材首先留意了學科間的聯(lián)

系和學生已有的學問，通過計算得出幾種物質的體積，設問：氣態(tài)物質的體積是不是

也不相同呢？然后介紹氣態(tài)物質的體積與外界溫度、壓強的關系，計算出標準狀況下

氣體的體積，引出氣體摩爾體積的概念。

二.學情分析

實力分析：初三化學課本強調探究式教學，所以高一學生形成了確定的探究習慣。

他們對化學現(xiàn)象、化學試驗愛好深厚，有探究欲。而且學生具備了確定的試驗操作實

力和視察分析實力，具備了確定的計算實力和數(shù)據(jù)處理分析實力。

學問分析：在此內容之前學生已學習了物質的量、摩爾質量等學問，在物理課中還

學過密度、質量、體積的公式，這些內容對氣體摩爾體積的學習起到了鋪墊和支持的

作用。并且學生已經(jīng)做過電解水的試驗，通過驗證電解水產生的氧氣和氫氣來推斷水

的組成，但并沒有探討氫氣和氧氣的體積比。另外不少學生還有一個錯誤的前概念，

他們認為氣體摩爾體積和摩爾質量相像，不同的氣體摩爾體積不同。其實同溫同壓下,

不同的氣體摩爾體積相同。

三.教學目標

依據(jù)課程標準、教材內容和學生的學問水平、認知實力，確定本節(jié)課的教學目標

如下：

0學問與技能目標

①理解氣體摩爾體積和標準狀況下的氣體摩爾體積。

②從微觀上了解確定物質體積的因素。

③從宏觀上了解確定氣體體積的因素。

④通過探討，培育思維實力，學會合作與溝通。

⑤通過計算氫氣、氧氣物質的量之比和計算、比較幾種氣體、固體、液體的體

積，培育學生的數(shù)據(jù)處理實力，分析推理實力。

0過程與方法目標

①通過數(shù)據(jù)的處理與分析，并從分析中得出規(guī)律，使學生體驗發(fā)覺學習的過

程與方法。

②通過小組探討，使學生親歷合作學習的過程。

（）情感看法和價值觀目標

①體驗目標學習、發(fā)覺學習的成功與樂趣，提高自我效能感。

②通過氣體摩爾體積的概念的建立，培育學生嚴謹?shù)?、實事求是的科學看法。

③通過探討，學會合作與溝通。

四.重點難點

氣體摩爾體積是一個特殊抽象的概念，概念中要素又多，而學生的相關學問較少,

不少學生還有一個錯誤的前概念（他們認為和摩爾質量相像，不同的氣體摩爾體積不

同。），所以學生理解起來難度也較大。因此我確定氣體的摩爾體積既是教學的重點，

又是教學的難點。

五.教法學法

本節(jié)課的教法有：目標教學法、演示法，發(fā)覺法、講授法。

學法有：比較法、分析法、數(shù)據(jù)處理、探討法、練習法等。

六.教學過程

【引入】通過前面的學習我們知道，不同的物質摩爾質量一般不同，那么不同的氣體

摩爾體積會不會不同呢？這節(jié)課我們就來探討這個問題。

【環(huán)節(jié)一】目標這節(jié)課我們要解決個問題（學習目標）：

.同溫同壓下，氣體的物質的量之比與體積之比有什么關系？

.同溫同壓下，不同的氣體摩爾體積相同嗎？

.在標準狀況下，氣體的摩爾體積是多少？

.從微觀的角度來看，氣體體積由什么確定？

.從宏觀的角度來看，氣體體積由什么確定？

【環(huán)節(jié)二】發(fā)覺

、計算：假設電解了，依據(jù)電解水的方程式計算生成的和的質量。依據(jù)、的摩爾質

量，計算物質的量，并并通過下表進行比較。

質量物質的量和的物質的量之比

、演示：依據(jù)電解水原理進行動畫演示（略），視察不同時間試管內的氣體體積之

比。結論：同溫同壓下氣體的體積之比等于物質的量之比，達成學習目標。

推導：寫成數(shù)學表達式為：當時有。所以同溫同壓下，不同的氣

體摩爾體積相同，達成學習目標。

【環(huán)節(jié)三】數(shù)據(jù)處理、求標準狀況下的氣體摩爾體積

下表列出了、（標準狀況）時、、空氣的密度，請計算出、和空氣的體積。

摩爾質量密度物質的體積

空氣

得出結論：在標準狀況下不同的氣體摩爾體積都約為，達成學習目標。

、練習

）在標準狀況下，的體積為：;在標準狀況下，空氣的體積為：

）在標準狀況下，的體積為：O得出結論：X,達成學習目標。

、下表列出了、時幾種固體和液體的密度，請計算出這幾種物質的體積。

密度物質的體積

得出結論：在標準狀況下不同的氣體摩爾體積都約為，達成學習目標。

【環(huán)節(jié)四】探討請同學們視察比較固體、液體、氣體的結構圖，思索探討。

、不同的固體、液體的摩爾體積不同，這種不同是由什么引起的？

、為什么氣體的摩爾體積比固體、液體的大？

得出結論：固體、液體摩爾體積由粒子大小確定；氣體摩爾體積由粒子間距確定。

達成學習目標。擴展結論：氣體體積、固體、液體體積、物質體積分別由什么確定？

、氣體分子間距受哪些外界條件的影響？請同學們依據(jù)下面的問題進行思索探討。

①對確定量的氣體加熱升溫，分子間距會，它的體積會O

②對確定量的氣體加壓，分子間距會,它的體積會O

③假如溫度相同、壓強相同，那么分子間距也會O

得出結論：氣體分子間距受溫度、壓強的影響。所以從宏觀看氣體體積由物質的

量、溫度和壓強確定。達成學習目標。擴展結論：氣體體積與壓強成反比、與溫度和

物質的量成正比。由此可得到許多推論，如同溫同壓下相同體積的任何氣體具有相同

數(shù)目的分子一阿伏加德羅定律。

【環(huán)節(jié)五】小結

小結：這節(jié)課要解決的個問題你能回答嗎？

作業(yè)：（略）。留意點，為了培育學生地自我效能感，作業(yè)之前，讓學生預料自己

的完成狀況；完成之后，老師賜予主動地歸因性評價。

附：板書設計

二、氣體摩爾體積

.同溫同壓下，氣體的物質的量之比等于體積之比。

.同溫同壓下，不同的氣體摩爾體積相同。

.在標準狀況下，氣體的摩爾體積是

.公式：X

.從微觀的角度來看，氣體摩爾體積由分子分子間距確定。

.從宏觀的角度來看，氣體體積由物質的量、溫度和壓強確定。

其次節(jié)氣體摩爾體積說課稿（第一課時）

一、教材分析

1、教材的地位與作用

本節(jié)教材在學習了物質的量和摩爾質量概念的基礎上，學習氣體摩爾體積的概念,

這樣的編排，有利于加深理解、鞏固和運用有關概念，特殊是深化了對物質的量與其

單位的理解。本節(jié)是今后學習有關氣態(tài)反應物和生成物的化學方程式的計算，以與學

習化學反應速率和化學平衡的重要基礎。

本節(jié)教材首先留意了學科間的聯(lián)系和學生已有的學問，通過計算得出幾種物質的

體積，設問：氣態(tài)物質的體積是不是也不相同呢？然后介紹氣態(tài)物質的體積與外界溫

度、壓強的關系，計算出標準狀況下氣體的體積，引出氣體摩爾體積的概念。

、教學目標

①學問與技能

使學生在了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關系的基礎上，理解氣體摩爾體積

的概念。

②過程與方法

I對比法：通過對比固體、液體、氣體的體積，加深學生對氣體摩爾體積的相識。

II啟發(fā)一歸納一應用：通過對比固體、液體、氣體的體積，師生活動總結規(guī)律:

在相同的條件下，不同物質所占的體積固體V液體v氣體；相同的條件下，氣體的體

積近似相等。師生活動探討確定物質體積大小的因素，并推導阿伏加德羅定律與應用

③情感目標

愛好是最好的老師，通過對不同物質體積對比結果，激發(fā)學生的求知欲。激發(fā)學生

的學習愛好，培育學生的主動參加意識。通過氣體摩爾體積的概念的教學，培育學生

分析、推理、歸納、總結的實力。通過教學過程中的設問，引導學生科學的思維方法。

、教學重難點

氣體摩爾體積概念

二.教學過程

［復習提問］物質含有的粒子數(shù)約是多少？

.什么叫摩爾質量？

［引入新課］前面我們學習的物質的量，它把宏觀上可稱量的物質與微觀粒子聯(lián)系起

來，宏觀上可感知的除了物質的質量，還有物質所占的體積上節(jié)課我們探討了物質所

具有的質量，這節(jié)課我們來探討物質所占的體積。

固、液態(tài)物質的體積

［提問］已知物質的質量和密度，怎樣求體積？

學生回答：

［投影］計算幾種固、液態(tài)物質的體積，填表；

物質粒子數(shù)物質質量0℃密度（）體積0

X

X

X

X(℃)

X

學生分組計算出、、、、的體積分別為：、、、、

氣態(tài)物質的體積

［投影］計算標準狀況下（（，），、、氣體的體積，并填表:

氣體粒子數(shù)物質質量（）密度0體積（）

X

X

X

學生分組計算由標準狀況下，、、的體積分別為：、、

［板書］單位物質的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

單位：

［提問］氣體摩爾體積與標準狀況下氣體摩爾體積是什么關系？

［強調］只是在特定條件下的氣體摩爾體積。氣體摩爾體積是在隨意溫度、壓強下，

氣體體積與氣體物質的量之比。

［師生活動］通過上述固體、液體、氣體體積的對比，得到什么規(guī)律？

［學生探討回答］在確定溫度、壓強下，固態(tài)、液態(tài)物質體積不同；氣體體積大致相

同；在相同的條件下，不同物質所占的體積固體V液體V氣體；

［提出問題］為什么在確定溫度、壓強下，固態(tài)、液態(tài)物質體積不同，而氣體體積遠

遠大于固體或液體的體積，而且都大致相同呢？讓我們從物質的組成和結構上找找緣

由。

［學生探討］從微觀角度分析確定物質體積的主要因素

［微機顯示］影響物質體積的因素_____________________________________________

粒子個數(shù)粒子大小粒子之間距離

固體和液體主要因素忽視

氣體忽視主要因素

［師生總結］在粒子數(shù)相同的條件下，固、液態(tài)物質的體積主要確定于構成物質的粒子

的大小，由于構成不同物質的粒子的大小不同，所以固、液態(tài)物質的體積不相同。氣

體分子之間的距離約是分子直徑的十倍。分子自身的大小忽視不計，影響氣體物質體

積的因素主要是分子間的平均距離和分子數(shù)目。假如分子數(shù)目和分子間的平均距離確

定，氣體的體積也就確定。

［學生探討］氣體分子間的平均距離是否受外界條件的影響？

當溫度、壓強變更時，氣體分子間的平均距離是怎樣變更的？

［師生總結1結論：分子間的平均距離受外界的溫度壓強影響。氣體分子間的平均距離

與溫度成正比，與壓強成反比。當溫度壓強確定時分子間的平均距離是固定的，不同氣

體分子間的距離相等。所以在溫度壓強確定時，確定物質的量的氣體的體積是確定的。

在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，即阿伏加德羅

定律。應用：同溫同壓：

［課堂練習一］（投影）液態(tài)水變?yōu)樗魵獾膱D片。

思索：在上述試驗中，影響物質體積的三個因素哪些變更了，哪些沒有變更？

［課堂練習二］（投影）下列說法是否正確？如不正確，指出錯誤的緣由。

的體積約是

.在標況下的體積約是

?°C、義時的體積必定大于

.℃時任何氣體的體積總比大

任何氣體只有在標況下才是

.標況下氣體摩爾體積是

.同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的原子數(shù)確定相等

答：只有第項正確。

三.板書設計：略

第三節(jié)物質的量濃度說課稿（第一課