廣東省東莞市2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢查化學(xué)試題

廣東省東莞市2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢查化學(xué)試題一、單選題1．東莞制造走向世界。下列產(chǎn)品的主要材料屬于新型無機(jī)非金屬材料的是A．Laeeb毛絨玩具B．冰墩墩外殼C．FIFA官方紀(jì)念品D．松山湖清芯半導(dǎo)體SiC器件A．A B．B C．C D．D2．2022年10月31日我國(guó)空間站夢(mèng)天實(shí)驗(yàn)艙成功進(jìn)入預(yù)定軌道，并于11月3日順利轉(zhuǎn)位，標(biāo)志中國(guó)空間站的正式落成。下列相關(guān)敘述正確的是A．運(yùn)載火箭動(dòng)力來源液氫在發(fā)射時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)B．長(zhǎng)征五號(hào)運(yùn)載火箭的底漆丙烯酸聚氨酯屬于合成高分子涂料C．鋁合金的導(dǎo)熱性好、熔點(diǎn)低，可用作夢(mèng)天實(shí)驗(yàn)艙的“鎧甲”D．空間站太陽翼表層覆蓋的砷化鎵電池片能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?．用氨水吸收硫酸工廠尾氣中的SO2，發(fā)生的反應(yīng)為：A．SOB．NH3C．H2D．SO4．勞動(dòng)創(chuàng)造美好生活。下列勞動(dòng)項(xiàng)目的原理解釋正確的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目原理解釋A用石膏改良鹽堿土壤硫酸鈣顯酸性B用糯米釀制米酒酵母菌可以使淀粉直接水解為酒精C用熟香蕉催熟獼猴桃生果香蕉釋放的酯可加速生果成熟D用“爆炸鹽”(含2Na2CO3?3H2O2)洗滌衣物過碳酸鈉水溶液顯堿性、有強(qiáng)氧化性A．A B．B C．C D．D5．利用點(diǎn)滴板進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，既可以節(jié)約藥品用量，又便于觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。下列關(guān)于如圖的實(shí)驗(yàn)，說法正確的是A．pH試紙變紅不褪色，體現(xiàn)新制氯水有酸性B．孔穴2中溶液變黃，發(fā)生置換反應(yīng)C．向孔穴3中滴加鐵氰化鉀試液，溶液變血紅色D．露置空氣一段時(shí)間后，孔穴4中固體黃色加深6．將兩根鐵釘分別纏繞銅絲和鋅皮，放入裝有瓊脂的培養(yǎng)皿中(見圖)，瓊脂中含有食鹽水和酚酞溶液，下列說法正確的是A．甲中鐵釘未被保護(hù)B．②處發(fā)生氧化反應(yīng)C．①③處現(xiàn)象相同D．④處主要發(fā)生反應(yīng)：O7．實(shí)驗(yàn)室用Cu和濃硫酸反應(yīng)生成SO2并檢驗(yàn)其性質(zhì)，下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD制備SO2檢驗(yàn)SO2水溶液酸性檢驗(yàn)SO2還原性檢驗(yàn)SO2氧化性A．A B．B C．C D．D8．R、X、Y、Z四種元素位于周期表前四周期，圖中粗實(shí)線為金屬與非金屬的分界線。下列說法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：Y>XB．電負(fù)性：X>R>ZC．第一電離能：R＜XD．Y單質(zhì)與R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物不反應(yīng)9．中性環(huán)境微生物介導(dǎo)的鐵循環(huán)過程，是紛繁復(fù)雜的土壤物質(zhì)循環(huán)過程的重要部分(見圖)。下列說法正確的是A．此環(huán)境下主要發(fā)生析氫腐蝕B．硝酸根依賴的Fe(Ⅱ)氧化過程，每生成1mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移電子1molC．1molFeCO3D．羥基氧化鐵FeOOH有氧化性10．SiCl4與N-甲基咪唑()反應(yīng)可得到MA．SiClB．N-甲基咪唑分子中有σ鍵和π鍵C．M2+離子中SiD．咪唑環(huán)中的碳原子雜化方式為s11．以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理的是A．向CuSO4溶液中滴加過量濃氨水制備B．用托盤天平稱取NaOH固體配制1.C．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定加有酚酞的醋酸，測(cè)定醋酸濃度D．向混有少量苯酚的苯中滴加飽和溴水，靜置后過濾除雜12．粗鹽中除NaCl外，還含有Mg2+、Ca2+、SO下列說法正確的是A．為確認(rèn)SO42?B．試劑X、Y、Z分別為過量的KOH、BaCl2和Na2CO3C．濾液中含有的陰離子有兩種：Cl-、OH-D．“結(jié)晶”方式為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶13．恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應(yīng)：①X(g)?Y(g)；②Y(g)?Z(g)。已知v=kc(反應(yīng)物)，k為速率常數(shù)，如圖表明三種物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化以及k受溫度的影響。下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)過程體系的壓強(qiáng)始終不變B．c(Y)隨時(shí)間先增大后減小C．隨c(X)的減小，反應(yīng)①、②的速率均逐漸降低D．溫度對(duì)反應(yīng)②的k影響更大14．如圖為某實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.1mol?LA．a(chǎn)點(diǎn)溶液的c(OHB．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，KC．b點(diǎn)溶液中，c(ND．a(chǎn)b段，pH減小說明升溫抑制了HCO15．沉積型鋅鎳單液流電池是介于雙液流電池和傳統(tǒng)二次電池之間的一種儲(chǔ)能裝置，放電時(shí)的電池結(jié)構(gòu)見如圖。下列說法正確的是A．充電時(shí)a電極是陽極B．放電時(shí)OHC．放電時(shí)儲(chǔ)液罐中K2D．充電時(shí)b電極發(fā)生反應(yīng)：Ni二、多選題16．下列不同類別反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．中和反應(yīng)(過量CO2B．歧化反應(yīng)(稀硫酸與Na2C．化合反應(yīng)(鐵粉加入FeCl3D．復(fù)分解反應(yīng)(H2S三、綜合題17．氮元素被稱為生命元素，氮及其化合物與社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)。（1）Ⅰ．含氮?dú)怏w的制備和轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)室利用鹽與堿反應(yīng)制備氨氣的化學(xué)方程式為。（2）用干燥的燒瓶收集NHA．B．C．D．用收集所得的進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)水未能充滿圓底燒瓶，可能的原因是_______。(任寫一條)（3）Cr2O3可用于NH3的催化氧化，從NH（4）Ⅱ．探究NO某實(shí)驗(yàn)小組以一定的流速，分別向煮沸和未煮沸的Ba(NO3)2①根據(jù)圖2猜想：實(shí)驗(yàn)時(shí)NO驗(yàn)證：用圖1裝置(藥品可替換)做下表實(shí)驗(yàn)，完成表中實(shí)驗(yàn)操作：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論實(shí)驗(yàn)前600s溶液pH變化與圖2幾乎相同，證明pH下降是因?yàn)镾O2與②根據(jù)圖3推測(cè)：存在溶解氧時(shí)，通入Ba(NO3)2溶液中的SO2變?yōu)?，溶液酸度顯著增加；酸度增加提升NO3氧化性，與SO2反應(yīng)使溶液③向煮沸的Ba(NO3)2溶液中繼續(xù)通入SO2至飽和，可以觀察到18．氮化鉬作為鋰離子電池負(fù)極材料具有很好的發(fā)展前景。從廢催化劑(主要成分為MoS、V2O5已知：①熔砂為對(duì)應(yīng)金屬元素的含氧酸鹽(MoO42?②[Al(OH)4]?③NH4V（1）MoO42?中Mo元素的化合價(jià)為（2）“焙燒”中，將Na2CO3和廢催化劑磨成粉末從爐頂投料，空氣從爐底鼓入，目的是。焙燒生成的SO2、CO2（3）“沉鋁”中鋁元素恰好沉淀完全時(shí)濾液的pH為。(通常認(rèn)為溶液中離子濃度不大于10（4）“沉釩”中，下列說法正確的是____。A．低溫有利于析出晶體B．增加NH4ClC．實(shí)際生產(chǎn)中，沉釩時(shí)間越長(zhǎng)越好D．溫度超過50℃，溶液中逸出的氨氣增多（5）“沉鉬”的離子方程式為。（6）“沉鉬”得到的四鉬酸銨與六亞甲基四胺在一定條件下反應(yīng)可制取氮化鉬，晶胞如圖所示。氮化鉬的化學(xué)式為，氮原子周圍距離最近的鉬原子有個(gè)。若晶胞邊長(zhǎng)為anm，則晶體的密度為gc19．探究硫及其化合物的轉(zhuǎn)化，有重要的現(xiàn)實(shí)意義。如將H2S、（1）H2S高溫裂解轉(zhuǎn)化為H2和硫蒸氣：2①ΔH=kJmol化學(xué)鍵S=SH?SH?H鍵能/abc②在恒溫恒容密閉容器中，不能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是(填字母)。A．混合氣體的密度不再改變B．容器中總壓強(qiáng)不再改變C．2v正(（2）為研究煙氣中SO2、NO2的變化，一定條件下向密閉容器中充入等物質(zhì)的量的SO2和NO2，發(fā)生反應(yīng)：①T1T②溫度T2時(shí)，平衡常數(shù)Kp為。(③a、b兩點(diǎn)體系總壓強(qiáng)pa與pb的比值為（3）已知φ(+)φ(?)表示氧化還原反應(yīng)的還原/氧化半反應(yīng)電極電勢(shì)，電勢(shì)差E=φ(+)?φ(?)越大，反應(yīng)的自發(fā)程度越大，如反應(yīng)Zn+Cu2+①含硫微粒各電對(duì)的電極電勢(shì)與產(chǎn)物濃度的關(guān)系如圖所示，將體系中自發(fā)程度最大的反應(yīng)記為ⅰ，反應(yīng)ⅰ的離子方程式為。②寫出SO2的一項(xiàng)用途20．有機(jī)物Ⅶ是合成新冠病毒3CLpro酶抑制劑的一種中間產(chǎn)物，其合成路線如下：（1）化合物Ⅰ的名稱為。（2）化合物Ⅱ含有官能團(tuán)(寫名稱)。（3）化合物Ⅱ'是化合物Ⅱ的同系物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，請(qǐng)根據(jù)化合物Ⅱ'的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，分析預(yù)測(cè)其可能的化學(xué)性質(zhì)，參考①的示例，完成下表：序號(hào)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可反應(yīng)的試劑反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型①-NO2Fe、HCl-NH2還原反應(yīng)②-CH3氧化反應(yīng)③（4）Ⅳ→Ⅴ的反應(yīng)物按物質(zhì)的量1：1發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)寫出其化學(xué)方程式：。（5）芳香族化合物Ⅷ是化合物Ⅲ的同分異構(gòu)體，且滿足下列條件：①含有-NH2結(jié)構(gòu)；②苯環(huán)上含有2個(gè)取代基。則化合物Ⅷ可能的結(jié)構(gòu)有種；核磁共振氫譜圖上含有4組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(寫出其中一種即可)。（6）以為原料，參考上述信息，寫出有機(jī)物的合成路線(合成路線參照題干)。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．Laeeb毛絨玩具的生產(chǎn)材料為纖維素，屬于有機(jī)高分子材料，A不符合題意；B．冰墩墩外殼是一種塑料制品，屬于有機(jī)高分子材料，B不符合題意；C．FIFA官方紀(jì)念品，是一種金屬材料，屬于金屬材料，C不符合題意；D．松山湖清芯半導(dǎo)體SiC器件，是一種非金屬化合物，屬于新型無機(jī)非金屬材料，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼．纖維素屬于有機(jī)高分子材料；B．塑料有機(jī)高分子材料；C．金屬及合金屬于金屬材料；D．SiC是一種非金屬化合物，屬于新型無機(jī)非金屬材料。2．【答案】B【解析】【解答】A．運(yùn)載火箭動(dòng)力來源液氫在發(fā)射時(shí)是作為燃料燃燒，被氧化，所以發(fā)生氧化反應(yīng)，A不符合題意；B．丙烯酸聚氨酯是聚合物，屬于高分子化合物，B符合題意；C．作夢(mèng)天實(shí)驗(yàn)艙的“鎧甲”應(yīng)該是選擇導(dǎo)熱性差，熔點(diǎn)高的材料，C不符合題意；D．太陽翼表層覆蓋的砷化鎵電池片能將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽珼不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼．燃料燃燒被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；B．聚合物屬于高分子化合物；C．應(yīng)該是選擇導(dǎo)熱性差，熔點(diǎn)高的材料；D．太陽電池能將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?．【答案】A【解析】【解答】A．SO2中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+6?2×22B．NH3的電子式為C．H2O中O原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=2+6?22=4，所以采取sp3D．SO32-故答案為：A?！痉治觥緼．依據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，由價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定VSEPR模型，再確定空間立體構(gòu)型；B．氨氣是共價(jià)化合物；C．利用分子構(gòu)型，正負(fù)電荷重心重合的是非極性分子；D．依據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，由價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定VSEPR模型。4．【答案】D【解析】【解答】A．改良鹽堿土壤應(yīng)使用石灰而不是石膏，因?yàn)榱蛩徕}呈中性，石灰呈堿性，A不符合題意；B．用糯米釀制米酒過程中，糥米在酵母菌作用下先水解為葡萄糖，再分解為乙醇，B不符合題意；C．用熟香蕉催熟獼猴桃生果時(shí)，熟香蕉產(chǎn)生乙烯，能催化獼猴桃生果成熟，C不符合題意；D．“爆炸鹽”的成分為2Na2CO3?3H2O2，Na2CO3能水解使溶液顯堿性，使油脂水解，H2O2具有強(qiáng)氧化性，能起到殺菌消毒作用，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼．應(yīng)使用石灰改良鹽堿土壤；B．葡萄糖分解制乙醇；C．熟香蕉產(chǎn)生的乙烯，能催熟水果；D．Na2CO3能水解使溶液顯堿性，使油脂水解，H2O2具有強(qiáng)氧化性，能起到殺菌消毒作用。5．【答案】B【解析】【解答】A．新制氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，H+能使pH試紙變紅，HClO具有漂白性，使pH試紙最后褪色，故A不符合題意；B．孔穴2中發(fā)生Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，現(xiàn)象是溶液變黃，故B符合題意；C．孔穴3中發(fā)生Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，若鐵過量，會(huì)發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，則向孔穴3中滴加鐵氰化鉀試液，鐵氰化鉀和溶液中Fe2+反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，故C不符合題意；D．Na2O2露置空氣一段時(shí)間后，發(fā)生2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，而氫氧化鈉極易與二氧化碳反應(yīng)生產(chǎn)碳酸鈉，則Na2O2露置空氣一段時(shí)間后最終變?yōu)镹a2CO3，現(xiàn)象為固體顏色由黃色變?yōu)榘咨?，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.氯水中含有的次氯酸能使pH試紙褪色；

C.鐵氰化鉀遇亞鐵離子生成藍(lán)色沉淀；

D.過氧化鈉在空氣中發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。6．【答案】A【解析】【解答】A．根據(jù)分析可知，鐵釘被腐蝕，未被保護(hù)，A符合題意；B．根據(jù)分析可知，②是銅絲，作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，B不符合題意；C．①處發(fā)生的電極反應(yīng)式是Fe-2e-=Fe2+，③處c處電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4D．④處發(fā)生的電極反應(yīng)式是Zn-2e-=Zn2+，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.甲中鐵釘和銅絲形成原電池，鐵釘做負(fù)極，被腐蝕；

B.甲中銅絲為正極，發(fā)生還原反應(yīng)；

C.①處不能觀察到酚酞變色，③處酚酞變紅；

D.乙中鋅作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+。7．【答案】C【解析】【解答】A．用銅絲與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)Δ__CuSO4+SO2↑+2H2O，從而制得SOB．將SO2通入石蕊試液中，溶液變紅，則表明SO2水溶液顯酸性，B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C．SO2通入品紅溶液中，品紅褪色，則表明SO2具有漂白性，而不是還原性，C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籇．SO2通入H2S溶液中，有淡黃色沉淀生成，則表明反應(yīng)生成S，SO2表現(xiàn)氧化性，D能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；故答案為：C。

【分析】A.濃硫酸和銅在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫；

B.酸性溶液能使石蕊變紅；

D.二氧化硫能氧化硫化氫生成單質(zhì)硫。8．【答案】B【解析】【解答】A．O2-和Al3+核外具有相同的電子數(shù)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越少離子半徑越大，所以O(shè)2->Al3+，即Y<X，A不符合題意；B．同周期元素，從左到右電負(fù)性增大，同主族元素，從下到上電負(fù)性增大，所以電負(fù)性順序是O>N>As，即X>R>Z，B符合題意；C．N元素的2p軌道是半充滿，比較穩(wěn)定，所以第一電離能比氧大，即R>X，C不符合題意；D．R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HNO3，硝酸與鋁可以反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】粗實(shí)線為金屬與非金屬的分界線，則R為N元素，X為O元素，Y為Al元素，Z為As元素。9．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)分析，中性環(huán)境下發(fā)生吸氧腐蝕，A不符合題意；B．根據(jù)關(guān)系式，2NOC．沒有給出氣體的溫度和壓強(qiáng)，故無法計(jì)算準(zhǔn)確的氣體體積，C不符合題意；D．根據(jù)分析，負(fù)極生成的Fe2+與正極生成的OH-結(jié)合，F(xiàn)e2++2OH?=Fe(OH)2↓最后生成的Fe(OH)2故答案為：D。

【分析】A.中性條件下發(fā)生吸氧腐蝕；

B.根據(jù)得失電子數(shù)守恒計(jì)算；

C.氣體所處的狀態(tài)未知，不能計(jì)算其體積。10．【答案】A【解析】【解答】A．SiClB．單鍵形成σ鍵，雙鍵可以形成σ鍵和π鍵，故N-甲基咪唑分子中有σ鍵和π鍵，B不符合題意；C．由圖可知，M2+D．由N-甲基咪唑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，雙鍵碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，雜化方式為sp2，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】B.單鍵均為σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，三鍵中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵；

C.M2+離子中Si為+4價(jià)，與Cl、N均形成配位鍵；

D.雙鍵碳原子采用sp211．【答案】C【解析】【解答】A．向硫酸銅溶液中滴加濃氨水，一開始生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色[Cu(NH3)4]2+溶液，A不符合題意；B．用托盤天平稱取NaOH固體只能精確到小數(shù)點(diǎn)后1位，B不符合題意；C．用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定待測(cè)醋酸，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，所以選用酚酞作指示劑，故C符合題意；D．苯酚與溴水反應(yīng)生成三溴苯酚，三溴苯酚、溴均易溶于苯，不能除雜，應(yīng)選NaOH溶液、分液，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.氫氧化銅溶于過量濃氨水；

B.托盤天平的精確度為0.1g；

D.苯酚與溴水生成的三溴苯酚能溶于苯。12．【答案】A【解析】【解答】A．為確認(rèn)SO42?是否完全沉淀，可向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則表明溶液中不含有SB．除雜質(zhì)時(shí)，不能引入新的雜質(zhì)，所以試劑X應(yīng)為NaOH，若使用KOH，則會(huì)引入K+，B不符合題意；C．由分析可知，濾液中含有過量的NaOH、Na2CO3等，則陰離子有Cl-、OH-、，C不符合題意；D．因?yàn)镹aCl的溶解度受溫度的影響不大，若采用“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶”的方法，則析出的晶體較少，所以應(yīng)采用“蒸發(fā)結(jié)晶”的方法，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】B.除雜時(shí)不能引入新雜質(zhì)；

C.濾液中含有過量的NaOH、Na2CO3等；

D.應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶的方式。13．【答案】C【解析】【解答】A．因?yàn)閮煞磻?yīng)中，反應(yīng)物和生成物都只有一種，且化學(xué)計(jì)量數(shù)都為1，所以反應(yīng)過程中氣體的物質(zhì)的量始終不變，壓強(qiáng)始終不變，A不符合題意；B．由分析可知，c(Y)隨時(shí)間先增大后減小，B不符合題意；C．隨c(X)的減小，c(Y)先增大后減小，c(Z)不斷增大，則反應(yīng)①的速率逐漸降低，但反應(yīng)②的速率先升高后降低，C符合題意；D．由分析可知，隨著溫度的升高，反應(yīng)②的速率常數(shù)增大的幅度更大，所以溫度對(duì)反應(yīng)②的k影響更大，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼.反應(yīng)①和②均為氣體體積不變的反應(yīng)；

B.反應(yīng)①生成Y，反應(yīng)②消耗Y，c(Y)隨時(shí)間先增大后減小；

D.升高溫度，反應(yīng)②的k變化幅度更大。14．【答案】A【解析】【解答】A．Kw=c(H+)c(OH-)，隨著溫度的升高，Kw增大；a點(diǎn)、c點(diǎn)的pH相同，即氫離子濃度相同，但是c(OH-)不同，c點(diǎn)的KwB．碳酸氫鈉溶液中存在電離平衡和水解平衡，根據(jù)圖示可知，碳酸氫鈉溶液顯堿性，水解過程大于電離過程，Kh=KwKa1C．b點(diǎn)溶液顯堿性，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCOD．碳酸氫鈉溶液中存在電離和水解2個(gè)過程，而電離和水解均為吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)了電離和水解的兩個(gè)過程，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】B.碳酸氫鈉溶液顯堿性，則碳酸氫根的水解程度大于其電離程度，Kw>Ka1(H2CO15．【答案】C【解析】【解答】A．由分析可知，充電時(shí)，Zn作陰極，A不符合題意；B．OHC．放電時(shí)，Zn作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]2-，儲(chǔ)液罐中K2[Zn(OH)4]溶液的濃度增大，C符合題意；D．充電時(shí)，b電極發(fā)生的反應(yīng)是Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】放電時(shí)，Zn作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]2-，NiOOH電極為正極，電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，充電時(shí)，Zn作陰極，NiOOH電極作陽極，電極反應(yīng)式為Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O。16．【答案】B,D【解析】【解答】A．過量CO2通入氨水不是中和反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式CO2+NH3?H2O=NH4+B．稀硫酸與Na2S2O3溶液混合，離子反應(yīng)方程式為：Na2S2O3+2H+=S↓+SO2↑+H2O+2Na+，歧化反應(yīng)，B符合題意；C．鐵粉加入FeCl3溶液，電荷不守恒，離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，化合反應(yīng)，C不符合題意；D．H2S通入氯化銅溶液：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，復(fù)分解反應(yīng)，D符合題意；故答案為：BD?！痉治觥緼.二氧化碳過量，反應(yīng)生成碳酸氫銨；

B.稀硫酸與Na2S2O3溶液發(fā)生歧化反應(yīng)生成單質(zhì)硫、二氧化硫、水和硫酸鈉；

C.該方程式電荷不守恒；

D.H2S和氯化銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：Cu2++H2S=CuS↓+2H+。17．【答案】（1）2N（2）D（3）收集到的氣體不純（4）先把Ba(NO3)2溶液充分煮沸，趕走溶解的O2，然后通入足量的SO2；SO42?【解析】【解答】（1）鹽與堿制取氨氣，2NH故答案為：2NH（2）氨氣密度小于空氣，用向下排空氣法收集氨氣，可以選擇BD，又因?yàn)橐M(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，故選擇D裝置收集，因?yàn)榕趴諝夥ㄊ占瘹怏w的確定是收集到的氣體不純，故導(dǎo)致水未能充滿圓底燒瓶；故答案為：D；收集到的氣體不純；（3）NO2為紅棕色氣體，故無顏色變化的反應(yīng)為，4NH故答案為：4NH（4）①根據(jù)上述分析，實(shí)驗(yàn)操作，先把Ba(NO3)2溶液充分煮沸，趕走溶解的O2，然后通入足量的SO2；故答案為：先把Ba(NO3)2溶液充分煮沸，趕走溶解的O2，然后通入足量的SO2；②根據(jù)上述分析，未煮沸的溶液，存在溶解氧時(shí)，通入Ba(NO3)2溶液的SO2，會(huì)發(fā)生SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=H2SO4，SO2變?yōu)镾O42?（因?yàn)闆]有SO2的溶解度，根據(jù)，故答案為：SO4③向煮沸的Ba(NO3)2溶液中繼續(xù)通入SO2至飽和，觀察到有少量氣泡冒出，（H2CO3?故答案為：有氣泡冒出。

【分析】（1）實(shí)驗(yàn)室通常加熱氯化銨和氫氧化鈣固體制備氨氣；

（2）氨氣的密度小于空氣；

（3）二氧化氮為紅棕色氣體；

（4）硝酸根在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。18．【答案】（1）+6；1s22s22p63s23p63d34s2或[Ar]3d34s2（2）增加氧氣與粉末接觸面積及反應(yīng)接觸時(shí)間，提高反應(yīng)速率及原料利用率；NaHCO3（3）8.38（4）A；B；D（5）2NH4++4MoO42?+6H+=(NH4)2O·4MoO3·2H2O↓+H（6）Mo2N；6；412NA【解析】【解答】（1）MoO42?中氧元素顯-2價(jià)，Mo的化合價(jià)為+6價(jià)；釩元素原子序數(shù)為23，基態(tài)釩核外電子排布式1s22s22p63s23p63d34s2或[Ar]3d34s2；故答案為+6；1s22s22p63s23p63d34s2或[Ar]3d34s2（2）粉末從爐頂投料，空氣從爐底鼓入，這樣做的目的是增加氧氣與粉末接觸面積及反應(yīng)接觸時(shí)間，提高反應(yīng)速率及原料利用率；混合氣體SO2、CO2進(jìn)入“沉鋁”步驟，需要將二氧化硫除去，可將混合氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液處理；故答案為增加氧氣與粉末接觸面積及反應(yīng)接觸時(shí)間，提高反應(yīng)速率及原料利用率；NaHCO3；（3）[Al(OH)4]-+H+?Al(OH)3+H2O，K=1013.38，K=1c[Al(OH)4?]?c(H+（4）A．根據(jù)信息③，NH4VO3的溶解度隨著溫度升高而增大，因此低溫有利于晶體析出，故A正確；B．增加氯化銨的濃度，溶液中c(NH4+)增大，使得c(NH4+)·c(VO3?)＞Ksp(NH4VO3)，降低NH4C．實(shí)際生產(chǎn)中，沉釩時(shí)間不是越長(zhǎng)越好，需要考慮到經(jīng)濟(jì)效益，故C不正確；D．氯化銨溶液中存在NH4Cl+H2O?NH3·H2O+HCl，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度過高，促進(jìn)水解，使氨氣逸出，故D正確；答案為ABD；（5）“沉鉬”的離子方程式為2NH4++4MoO42?+6H+=(NH4)2O·4MoO3·2H2O↓+H2O，故答案為2NH4++4MoO42?+6H+=(NH4)2O·4MoO3·2H（6）根據(jù)晶胞圖可知，Mo位于頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為8×18+6×12=4，N位于棱上和體心，個(gè)數(shù)為4×14+1=2，化學(xué)式為Mo2N；以體心N為基礎(chǔ)分析，周圍最近的鉬原子有6個(gè)；晶胞的密度有2NA×(2×96+14)g

【分析】（1）MoO42?中Mo元素為+6價(jià)；釩為23號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其核外電子排布式；

（2）空氣從爐底鼓入可增加氧氣與粉末接觸面積及反應(yīng)接觸時(shí)間，提高反應(yīng)速率及原料利用率；二氧化碳不與碳酸氫鈉反應(yīng)，通入碳酸氫鈉溶液中進(jìn)行洗氣；

（3）根據(jù)pH=-lgc(H+)計(jì)算；

（4）“沉釩”時(shí)加入氯化銨，得到NH4VO3；

（5）“沉鉬”加入硝酸銨和硝酸，得到(NH4)2O·4MoO3·2H2O；

19．【答案】（1）4b-a-4c；A（2）<；1.0×10-4；1（3）2SO【解析】【解答】（1）①已知2H2S(g)?2H2(g)+S2(g)，根據(jù)表格中化學(xué)鍵的鍵能可知反應(yīng)焓變：△H=E吸熱-E放熱=4b-(a+4c)=4b-a-4c；②A.在恒溫恒容密閉容器中，反應(yīng)前后都為氣體，總質(zhì)量不變，體積不變，密度一直不變，A不正確；B.在恒溫恒容密閉容器中，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，正反應(yīng)壓強(qiáng)變大，當(dāng)容器中總壓強(qiáng)不再改變時(shí)，說明各組分分壓不變，即濃度保持不變，反應(yīng)平衡，B正確；C.各組分反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，2v正(H2S)=v正(S2)，當(dāng)2v正(H2S)=v逆(S2)時(shí)，可知v正(S2)=v逆(S2)，說明反應(yīng)平衡，C正確；D.c(H綜上所述可知不能說明反應(yīng)平衡的是A；故答案為：4b-a-4c；A。（2）①當(dāng)lgp(SO3)=1時(shí)，從T1到T2lgp(NO2)變大，則p(NO2)變大，平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為吸熱，則T1<T2；②溫度T2時(shí)，lgp(SO3)=1時(shí)，lgp(NO2)=3，則p(SO3)=10kpa，p(NO2)=