江西省重點(diǎn)中學(xué)盟校2024屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）

江西省重點(diǎn)中學(xué)盟校2024屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本試卷主要命題范圍：高考范圍?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Si-28S-32Cl-35.5Ag-108一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.化學(xué)與生活、科技、社會(huì)發(fā)展有著密切的聯(lián)系。下列描述正確的是A.苯酚和甲醛可以發(fā)生加聚反應(yīng)用于合成酚醛樹脂B.維生素C用于抗衰老保健品的輔料，因?yàn)槠溆休^強(qiáng)的氧化性能清除體內(nèi)自由基C.硅膠、氧化鈣以及鐵粉都是食品包裝袋中常見干燥劑D.光導(dǎo)纖維可以實(shí)現(xiàn)對(duì)光的全反射，屬于新型無機(jī)非金屬材料【答案】D【解析】【詳解】A．苯酚和甲醛可以發(fā)生縮聚反應(yīng)用于合成酚醛樹脂，A錯(cuò)誤；B．維生素C用于抗衰老保健品的輔料，因?yàn)槠溆休^強(qiáng)的還原性,能抵抗人體內(nèi)自由基，B錯(cuò)誤；C．硅膠、氧化鈣是食品包裝袋中常見的干燥劑，鐵粉是食品包裝袋中常見的抗氧化劑，C錯(cuò)誤；D．光導(dǎo)纖維可以實(shí)現(xiàn)對(duì)光的全反射，屬于新型無機(jī)非金屬材料，D正確；故選D。2.近年我國科技創(chuàng)新成果豐碩，下列有關(guān)材料屬于有機(jī)高分子的是A.超算“天河一號(hào)”的芯片 B.“深海一號(hào)”船體海水浸泡區(qū)的白塊C.坦克表面用于防彈裝甲的芳綸 D.C919民航客機(jī)燃燒的航空煤油【答案】C【解析】【詳解】A．計(jì)算機(jī)芯片的主要材料是單質(zhì)Si，故A不符合；B．“深海一號(hào)”母船海水浸泡區(qū)的鋁基做負(fù)極可保障船體不易腐蝕，故B不符合題意；C．芳綸纖維為縮聚反應(yīng)產(chǎn)生，屬于有機(jī)高分子材料，故C符合題意；D．航空煤油是烴類混合物，不是高分子，故D不符合題意。答案選C。3.下列化學(xué)用語的表達(dá)錯(cuò)誤的是A.H3PO2(一元酸)的結(jié)構(gòu)式：B.聚苯乙烯的鏈節(jié)：C6H5-CH=CH2C.COCl2中所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.I4O9(碘酸碘)中碘的化合價(jià)為+3、+5【答案】B【解析】【詳解】A．H3PO2是一元酸，說明只有1個(gè)氫原子連在O上，故結(jié)構(gòu)式為，故A正確；B．高分子中重復(fù)出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)單元為鏈節(jié)，則聚苯乙烯的鏈節(jié)為，故B錯(cuò)誤；C．COCl2中C為+4價(jià)、Cl為-1價(jià)、O為-2價(jià)，所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D．根據(jù)名稱可知，I4O9中含碘酸根(IO)，且根據(jù)氧原子個(gè)數(shù)可知，含有的碘酸根的為3個(gè)，故I4O9可以寫成I(IO3)3的形式，故碘元素的價(jià)態(tài)有+3價(jià)和+5價(jià)，故D正確。答案選B。4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1.0L0.01mol/L的K2Cr2O7酸性溶液加水稀釋時(shí)溶液中始終為0.01NAB.1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2含有σ鍵的數(shù)目是21NAC.將4.6g鈉用鋁箔包裹并刺小孔，與足量水充分反應(yīng)生成H2分子數(shù)為0.1NAD.室溫下pH=11的Na2CO3溶液，由水電離出的OH-數(shù)目為0.001NA【答案】B【解析】【詳解】A．在溶液中存在以下平衡：，加水稀釋時(shí)溶液中氫離子濃度減小，使得平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致濃度減小，故1L0.01mol/LK2Cr2O7溶液加水稀釋時(shí)溶液中離子數(shù)小于0.01NA，A錯(cuò)誤；B．1molNH3分子中含3molσ鍵，NH3和Cl-與Co3+形成配位鍵為σ鍵，則1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2含有σ鍵的數(shù)目是21NA，故B正確；C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、氫氧化鈉又會(huì)和鋁反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉，由化學(xué)方程式可知將4.6g鈉（0.2mol）用鋁箔包裹并刺小孔，與足量水充分反應(yīng)，生成H2的分子數(shù)為大于0.1NA，C錯(cuò)誤；D．溶液體積未知，無法確定離子數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故選：B5.下列所用儀器或試劑，在涉及操作中的作用或性質(zhì)前后相同的是A.玻璃棒的作用：過濾；溶解B.溫度計(jì)的位置：乙醇濃硫酸共熱制乙烯；分離乙醇和水的混合液C.水體現(xiàn)的性質(zhì)：分別與Na和Na2O2反應(yīng)生成氣體D.SO2的性質(zhì)：分別使溴水和高錳酸鉀溶液褪色【答案】D【解析】【詳解】A．過濾和溶解均用到玻璃棒，過濾時(shí)玻璃棒起引流作用、溶解時(shí)玻璃棒起攪拌作用，兩者所起作用不同，故A不符合題意；B．乙醇濃硫酸共熱制乙烯時(shí)溫度計(jì)插入反應(yīng)液中，目的是使反應(yīng)溫度迅速升溫到170℃，防止副反應(yīng)的發(fā)生；用蒸餾方法分離乙醇和水的混合液時(shí)，溫度計(jì)放在蒸餾燒瓶的支管口處，用于測(cè)定鎦出乙醇的溫度，兩者所起作用不同，故B不符合題意；C．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)中鈉是反應(yīng)的還原劑、水是氧化劑；過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)中過氧化鈉即是氧化劑又是還原劑，水即不是氧化劑又不是還原劑，水所起作用不同，故C不符合題意；D．二氧化硫具有還原性，能與溴水和高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液褪色，反應(yīng)中二氧化硫均是反應(yīng)的還原劑，表現(xiàn)的性質(zhì)相同，故D符合題意；故選D。6.某短周期元素的價(jià)類二維圖如下圖所示，下列說法正確的是A.a可以用g的濃溶液干燥 B.c可以使石蕊溶液先變紅后褪色C.b易溶于CS2 D.e、h一定均能促進(jìn)水的電離【答案】C【解析】【分析】由圖可知，該短周期元素有-2、0、+4、+6價(jià)，則該元素為硫。所以a為硫化氫、b為硫、c為二氧化硫、d為亞硫酸、e為亞硫酸鹽、f為三氧化硫、g為硫酸、h為硫酸鹽?！驹斀狻緼．硫化氫具有強(qiáng)還原性，能與濃硫酸反應(yīng)生成硫、二氧化硫和水，則硫化氫氣體不能用濃硫酸干燥，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硫具有漂白性，但不能使酸堿指示劑石蕊溶液褪色，故B錯(cuò)誤；C．硫單質(zhì)不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳，故C正確；D．硫酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在溶液中不水解，不影響水的電離，故D錯(cuò)誤；故選C。7.下列各組離子中，在給定的環(huán)境中一定能大量共存的是A.能使甲基橙變紅的溶液：S2-、、、Na+B.常溫下，由水電離的c(H+)=10-12的溶液中：Be2+、、K+、Cl-C.在水溶液中：、、Ba2+、F-D.在漂白液中：OH-、Rb+、、【答案】D【解析】【詳解】A．能使甲基橙變紅的溶液含大量H+與S2-不共存，酸性條件下，有強(qiáng)氧化性，與S2-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存，A錯(cuò)誤；B．常溫下，由水電離的c(H+)=10-12的溶液中，水的電離受到抑制，可能是酸性溶液，也可以是堿性溶液，OH-與Be2+不共存，B錯(cuò)誤；C．與不共存，++H2O=，C錯(cuò)誤；D．在漂白液中：OH-、Rb+、、可大量共存，D正確；故選D。8.已知在有機(jī)化合物中，吸電子基團(tuán)(吸引電子云密度靠近)能力：，推電子基團(tuán)(排斥電子云密度偏離)能力：，一般來說，體系越缺電子，酸性越強(qiáng)；體系越富電子，堿性越強(qiáng)。下列說法錯(cuò)誤的是A.與Na反應(yīng)的容易程度：B.羥基的活性：C6H5OH>H2OC.酸性：D.堿性：＞【答案】D【解析】【詳解】A．吸電子能力，因此中C-H比中C-H鍵更易斷裂，則比更易與鈉反應(yīng)，A正確；B．苯環(huán)的吸電子能力強(qiáng)于H，故羥基的活性：C6H5OH>H2O，B正確；C．-Cl為吸電子基團(tuán)，中Cl原子數(shù)多，吸電子能力強(qiáng)，導(dǎo)致-COOH更易電離，故酸性，C正確；D．甲基為推電子基團(tuán)，故中六元環(huán)的電子云密度大，堿性強(qiáng)，D錯(cuò)誤；故選：D。9.某離子液體的陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W、X、Y、Z原子半徑依次減小，且M的原子序數(shù)是Y的2倍。下列說法正確的是A.WZ4、XZ3、YZ2中心原子孤電子對(duì)數(shù)依次增多B.同周期第一電離能大于Y的元素有1種C.氫化物的熔沸點(diǎn)大小順序一定為W<X<YD.在配合物K[Cu(WX)4]中，X提供孤電子對(duì)【答案】A【解析】【分析】W、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，W、X、Y、Z的原子半徑依次減小，說明X、Y、Z同周期，M連接6個(gè)共價(jià)鍵，Y連接2個(gè)共價(jià)鍵，則Y為O元素，M為S元素，Z連接1個(gè)共價(jià)鍵，Z為F元素，W連接4個(gè)共價(jià)鍵，W為C元素，X為N元素，以此解答?！驹斀狻緼．CF4、NF3、OF2中心原子孤電子對(duì)數(shù)依次為=0、=1、=2，故A正確；B．同周期從左到右元素的第一電離能依次減小，但第IIIA和第VA族反常，O、N、F第一電離能依次增大，同周期第一電離能大于Y的元素有2種，故B錯(cuò)誤；C．C的氫化物種類很多，如正己烷的熔沸點(diǎn)高于H2O和NH3，故C錯(cuò)誤；D．在配合物K[Cu(CN)4]中，C電負(fù)性小，容易提供孤對(duì)電子，故D錯(cuò)誤；故選A。10.下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是A．制取并收集乙酸乙酯B．制取并驗(yàn)證乙炔的性質(zhì)C．利用氯氣制備漂白液和氯酸鈉，可在中間試管得到漂白液D．利用硫酸的酸性制備氯化氫，分液漏斗中溶液不能換成磷酸A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液，且長導(dǎo)管不能插入液面以下，以防倒吸，A錯(cuò)誤；B．用硫酸銅溶液除雜質(zhì)H2S，用高錳酸鉀檢驗(yàn)乙炔，B正確；C．中間試管得到氯酸鈉，右邊試管得到漂白液，C錯(cuò)誤；D．磷酸是難揮發(fā)性酸，能替換H2SO4，D錯(cuò)誤；故選B。11.Co3O4在磁性材料、電化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，利用鈷渣主要含[Co2O3、FeO]制備Co3O4的流程如圖所示，下列說法正確的是A.“浸取”時(shí)為提高Co的浸取率，應(yīng)采取高溫B.H2O2在“浸取”中既作氧化劑又作還原劑C.除鐵時(shí)pH調(diào)節(jié)至堿性，確保將鐵完全除去D.煅燒時(shí)每生成1molCo3O4反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子【答案】B【解析】【分析】Co2O3、FeO在酸性條件下被過氧化氫分別還原為Co2+和氧化為鐵離子，并調(diào)節(jié)弱酸性使鐵離子沉淀完全，再利用草酸銨將Co2+沉淀完全，過濾后將CoC2O4氧化煅燒得到產(chǎn)品?！驹斀狻緼．“浸取”時(shí)若采取高溫會(huì)使過氧化氫分解，降低浸取率，A錯(cuò)誤；B．H2O2在“浸取”中既作氧化劑將亞鐵離子氧化，又作還原劑將Co3O4還原為Co2+，B正確；C．鐵離子完全沉淀時(shí)pH約為3，故除鐵時(shí)pH調(diào)節(jié)至弱酸性，確保將鐵完全除去，C錯(cuò)誤；D．煅燒時(shí)每生成1molCo3O4，則有3molCoC2O4，3molCoC2O4中Co總價(jià)為+6，1molCo3O4中Co總價(jià)為+8，Co失去2mol電子，但C被氧化為二氧化碳，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)8mol，D錯(cuò)誤。故選B。12.氯堿工業(yè)是一種高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將燃料電池與電解池組合的新工藝可節(jié)能30%以上，下圖是該工藝圖示(電極未標(biāo)出)，下列說法正確的是A.右池為電解池，Y為H2B.通入空氣的電極反應(yīng)式為：C.a>b>cD.兩池的鈉離子均從左往右側(cè)移動(dòng)【答案】D【解析】【分析】由題可知，右池中通入空氣和Y，空氣作氧化劑，且整個(gè)裝置是原電池和電解池組合的裝置，右池中能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以右池是原電池，左池是電解池；燃料電池中右側(cè)通入空氣一極中氧氣發(fā)生還原反應(yīng)為正極，左側(cè)一極為負(fù)極；電解池中左側(cè)氯化鈉溶液濃度降低，則氯離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，為陽極，右側(cè)為陰極；【詳解】A．右池中能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以右池是原電池，故A錯(cuò)誤；B．通入空氣一極中氧氣發(fā)生還原反應(yīng)為正極，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故B錯(cuò)誤；C．右池原電池，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，導(dǎo)致正極區(qū)域氫氧化鈉濃度增大，所以c>a，故C錯(cuò)誤；D．原電池中溶液陽離子往正極移動(dòng)，電解池中陽離子往陰極移動(dòng)。題中原電池右側(cè)為正極，所以鈉離子從左往右側(cè)移動(dòng)；電解池中右側(cè)為陰極，所以鈉離子從左往右側(cè)移動(dòng)，故D正確。故選D。13.Ce的某種氧化物具有良好的儲(chǔ)氧放氧能力，可作為氧載體參與有機(jī)物氧化反應(yīng)，其中Ce為面心立方堆積，O填充在Ce立方晶格所有的正四面體空隙中(如圖，未標(biāo)注全部的O)，下列說法錯(cuò)誤的是A.該氧化物化學(xué)式為CeO2B.O原子周圍等距且最近O原子個(gè)數(shù)為6C.若反應(yīng)后，晶胞中O脫離形成一個(gè)O的空位，則該物質(zhì)中Ce3+與Ce4+的個(gè)數(shù)比為1：3D.若頂點(diǎn)位置原子位于體心時(shí)，則面心原子位于棱心【答案】C【解析】【詳解】A．由示意圖可知，Ce的個(gè)數(shù)為=4，O填充在Ce立方晶格所有的正四面體空隙中，共有8個(gè)空隙，故O個(gè)數(shù)為8，化學(xué)式為：CeO2，故A正確；B．氧原子在空間上形成簡(jiǎn)單立方結(jié)構(gòu)，O原子周圍等距且最近O原子個(gè)數(shù)為6，故B正確；C．晶胞中O脫離形成一個(gè)O的空位，則化學(xué)式可以表示為Ce4O7，如果Ce3+與Ce4+的個(gè)數(shù)比為1：3，則正化合價(jià)總數(shù)為+15，不符合代數(shù)和為0的規(guī)則，應(yīng)該有2個(gè)+3價(jià)、2個(gè)+4價(jià)，即Ce3+與Ce4+的個(gè)數(shù)比為1：1，故C錯(cuò)誤；D．將8個(gè)晶胞重疊為一個(gè)大立方體，原頂點(diǎn)可以位于體心，此時(shí)原面心原子位于棱心，故D正確。答案選C。14.已知常溫下H2S飽和溶液為0.1mol/L，維持H2S濃度不變，調(diào)節(jié)pH溶解FeS，溶液pH與-lgc(S2-)或-lgc(Fe2+)關(guān)系如圖所示，則下列說法錯(cuò)誤的是A.①代表pH與-lgc(S2-)的關(guān)系B.該溶液中c2(H+)·c(S2-)為常數(shù)，數(shù)量級(jí)為10-20C.欲使c(Fe2+)溶液中達(dá)到1mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH在1.6D.已知常溫下CuS的，則用上述溶液溶解CuS難以發(fā)生【答案】C【解析】【分析】維持H2S濃度不變，調(diào)節(jié)pH溶解FeS，隨pH增大，c(H+)減小，由于Ka不變，c(S2-)增大，-lgc(S2-)減小，溫度不變，Ksp(FeS)不變，則c(Fe2+)減小，-lgc(Fe2+)增大；【詳解】A．由分析知，①代表pH與-lgc(S2-)的關(guān)系，A正確；B．由圖當(dāng)pH=2時(shí)，-lgc(S2-)=16，則c(H+)=10-2mol/L，c(S2-)=10-16mol/L，Ka1Ka2=c2(H+)·c(S2-)=10-20mol/L，數(shù)量級(jí)為10-20，B正確；C．Ka1Ka2==10-19，由圖當(dāng)pH=3時(shí)，c(S2-)=10-14mol/L，-lgc(Fe2+)=3.2，c(Fe2+)=10-3.2mol/L，Ksp=c(Fe2+)·c(S2-)=10-17.2，欲使c(Fe2+)溶液中達(dá)到1mol/L，此時(shí)c(S2-)=10-17.2mol/L，c(H+)=10-1.4mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH在1.4，C錯(cuò)誤；D．若溶液能溶解CuS，則發(fā)生反應(yīng)CuS(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2S(aq)，K=，反應(yīng)不能發(fā)生，即用上述溶液溶解CuS難以發(fā)生，D正確；故選C。二、非選擇題(本題包括4小題，共58分。)15.2-噻吩乙醇(Mr=128)是抗血栓藥物氯吡格雷的重要中間體，其制備方法如下：I．制鈉砂。向燒瓶中加入300mL液體A和4.60g金屬鈉，加熱至鈉熔化后，蓋緊塞子，振蕩至大量微小鈉珠出現(xiàn)。Ⅱ．制噻吩鈉。降溫至10℃，加入25mL(ρ=1.07g/cm3)噻吩，反應(yīng)至鈉砂消失。Ⅲ．制噻吩乙醇鈉。降溫至-10℃，加入稍過量的環(huán)氧乙烷的四氫呋喃溶液，反應(yīng)30min。Ⅳ．水解。恢復(fù)室溫，加入70mL水，攪拌30min；加鹽酸調(diào)pH至4~6，繼續(xù)反應(yīng)2h，分液；用水洗滌有機(jī)相，二次分液。Ⅴ．分離。向有機(jī)相中加入無水MgSO4，靜置，過濾，對(duì)濾液進(jìn)行操作X，得到四氫呋喃、噻吩、液體A和15.36g產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：（1）步驟I中液體A可以選擇_______。a．苯b．水c．乙醇d．CCl4（2）步驟Ⅱ的反應(yīng)類型為_______。（3）步驟Ⅲ中反應(yīng)，加入的環(huán)氧乙烷稍過量的目的是_______；環(huán)氧乙烷溶于四氫呋喃的原理是_______。（4）步驟Ⅳ中加入70mL水，攪拌30min此時(shí)水解的化學(xué)方程式是_______。（5）在步驟Ⅴ中操作X是_______；需要用到的玻璃儀器有酒精燈、蒸餾燒瓶、_______、_______牛角管和錐形瓶（6）產(chǎn)品的產(chǎn)率為_______。【答案】（1）ad（2）置換反應(yīng)（3）①.提高2-噻吩鈉的轉(zhuǎn)化率②.相似相溶（4）+H2O→+NaOH（5）①.蒸餾②.溫度計(jì)③.直形冷凝管（6）60%【解析】【小問1詳解】步驟Ⅰ制鈉砂過程中，液體A不能和Na反應(yīng)，而乙醇、水都能和金屬Na反應(yīng)，苯、CCl4和金屬Na不反應(yīng)，故選ad；【小問2詳解】步驟Ⅱ中和Na反應(yīng)生成2-噻吩鈉和H2，化學(xué)方程式為：2+2Na→2+H2↑，反應(yīng)類型為置換反應(yīng)，故答案為：置換反應(yīng)；【小問3詳解】步驟Ⅲ中反應(yīng)，加入的環(huán)氧乙烷稍過量的目的是提高2-噻吩鈉的轉(zhuǎn)化率，使反應(yīng)更充分地進(jìn)行；環(huán)氧乙烷和四氫呋喃均為有機(jī)物，環(huán)氧乙烷溶于四氫呋喃的原理是的原理是相似相溶，故答案為：提高2-噻吩鈉的轉(zhuǎn)化率；相似相溶；【小問4詳解】步驟Ⅲ中產(chǎn)生噻吩乙醇鈉，那么步驟Ⅳ中加入70mL水，水解的就是噻吩乙醇鈉，水解的化學(xué)方程式為：+H2O→+NaOH；故答案為：+H2O→+NaOH；【小問5詳解】過濾之后的濾液中四氫呋喃、噻吩、液體A和15.36g產(chǎn)品，互溶，利用各組分的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，因此分離方法為蒸餾；蒸餾過程中需要用到的玻璃儀器有酒精燈、蒸餾燒瓶、牛角管、錐形瓶、溫度計(jì)、直形冷凝管，故答案為：蒸餾；溫度計(jì)；直形冷凝管；【小問6詳解】步驟Ⅰ中向燒瓶中加入液體A和金屬鈉，Na的物質(zhì)的量為，步驟Ⅱ中Na完全反應(yīng)，根據(jù)方程式可知，理論上可以生成0.2mol2-噻吩乙醇，產(chǎn)品的產(chǎn)率為=60%，故答案為：60%。16.以銀錳精礦(主要含Ag2S、MnS、FeS2)和氧化錳礦(主要含MnO2)為原料聯(lián)合提取銀和錳的一種流程示意圖如下。已知：①酸性條件下，MnO2的氧化性強(qiáng)于Fe3+。②Fe3+可以把部分Ag氧化為Ag+。（1）“浸錳”過程是在H2SO4溶液中使礦石中的錳元素浸出，同時(shí)去除FeS2，有利于后續(xù)銀的浸出：礦石中的銀以Ag2S的形式殘留于浸錳渣中。①“浸錳”過程中，發(fā)生反應(yīng)，為提高浸取速率，可采取的措施_______、_______(舉兩例)。②在H2SO4溶液中，銀錳精礦中的FeS2和氧化錳礦中的MnO2發(fā)生反應(yīng)且產(chǎn)物均在浸錳液中，則該反應(yīng)的離子方程式為_______。（2）室溫下調(diào)節(jié)pH不低于_______可完全除去雜質(zhì)離子，(離子濃度小于10-5mol·L-1認(rèn)為完全去除，已知：，，。)（3）“浸銀”時(shí)，有兩種方式，①第一種可以使用過量的_______、_______(填化學(xué)式)和CaCl2的混合液作為浸出劑，將Ag2S中的銀以[AgCl2]-形式浸出，此時(shí)的離子方程是。②第二種使用NaCN溶液同時(shí)通入O2作浸出劑，將Ag2S中的銀以[Ag(CN)2]—形式浸出，此時(shí)離子的方程式為_______。從節(jié)約環(huán)保的角度考慮，你認(rèn)為方式_______更好，(填“第一種”或“第二種”)理由是_______、_______。（4）“沉銀”過程中可以用過量的鐵粉作為還原劑，鐵粉可將[AgCl2]-還原為單質(zhì)銀，過量的鐵粉還可以與鐵離子發(fā)生反應(yīng)；但也可以采用Zn粉作還原劑，那么采用Zn粉作還原劑有什么優(yōu)勢(shì)？_______、_______。【答案】（1）①.將銀錳精礦和氧化錳礦粉粹②.適當(dāng)升高溫度③.（2）3（3）①.FeCl3②.HCl③.④.第一種⑤.理由是第一種方式中浸錳液中生成的Fe3+還可以用于浸銀，節(jié)約氧化劑⑥.第二種方式中CN－會(huì)水解生成HCN，HCN有劇毒（4）①.置換速度更快②.銀回收率更高【解析】【分析】“浸錳”過程是在H2SO4溶液中使礦石中的錳元素浸出，同時(shí)去除FeS2，有利于后續(xù)銀的浸出，發(fā)生反應(yīng)主要為，礦石中的銀以Ag2S的形式殘留于浸錳渣中，并利用FeCl3發(fā)生浸銀，“沉銀”過程中可以用過量的活潑金屬作為還原劑，可將[AgCl2]-還原為單質(zhì)銀?！拘?詳解】為提高浸取速率，可采取的措施將銀錳精礦和氧化錳礦粉粹或適當(dāng)升高溫度。在H2SO4溶液中，銀錳精礦中的FeS2和氧化錳礦中的MnO2發(fā)生反應(yīng)且產(chǎn)物均在浸錳液中，MnO2為氧化劑被還原為，F(xiàn)eS2被氧化為溶于水的Fe3+和硫酸根，則該反應(yīng)的離子方程式為?！拘?詳解】室溫下調(diào)節(jié)pH主要是為了除去Fe3+，當(dāng)Fe3+濃度小于10-5mol·L-1認(rèn)為完全去除，此時(shí)，得，由此可知pH=3，故室溫下調(diào)節(jié)pH不低于3可完全除去雜質(zhì)離子。【小問3詳解】“浸銀”時(shí)，可以使用過量的FeCl3發(fā)生將Ag2S中的銀以[AgCl2]-形式浸出，并利用鹽酸促進(jìn)平衡正向移動(dòng)同時(shí)抑制鐵離子水解。使用NaCN溶液同時(shí)通入O2作浸出劑，將Ag2S中的銀以[Ag(CN)2]—形式浸出，此時(shí)離子的方程式為。第一種方式中浸錳液中生成的Fe3+還可以用于浸銀，節(jié)約氧化劑且第二種方式中CN－會(huì)水解生成HCN，HCN有劇毒，故第一種方式更好?！拘?詳解】采用Zn粉作還原劑置換速度更快且銀回收率更高。17.回答下列問題（1）工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項(xiàng)重大突破。迄今為止，人類仍然在追求低成本、高產(chǎn)率的合成氨技術(shù)。，，那么常溫下，合成氨反應(yīng)_______(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行（2）若將1.0molN2(g)和3.0molH2(g)通入體積為2L的密閉容器中，分別在T1和T2溫度下進(jìn)行反應(yīng)。曲線A表示T2溫度下n(H2)的變化，曲線B表示T1溫度下n(NH3)的變化，T2溫度下反應(yīng)到a點(diǎn)恰好達(dá)到平衡。①溫度T1_______(填“>”、“<”或“=”，下同)T2.T1溫度下恰好平衡時(shí)，曲線B上的點(diǎn)為b(m，n)，則m_______14，n_______1。②T2溫度下，若某時(shí)刻容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的70%，則此時(shí)v(正)_______(填“>”、“<”或“=”)v(逆)。計(jì)算T2溫度下，Kc=_______。（3）常溫下，Hg2+與Cl-的配合物存在如下平衡：，含Hg微粒的分布系數(shù)δ與lgc(Cl-)的關(guān)系如下圖所示：已知：圖中能代表HgCl和HgCl+曲線分別是_______和_______(填字母)，曲線A和曲線C交點(diǎn)橫坐標(biāo)為_______。（4）羥基自由基(·OH)是自然界中氧化性僅次于氟的氧化劑。我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種將苯酚氧化為CO2和H2O的原電池-電解池組合裝置，以實(shí)現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體。請(qǐng)寫出b極的電極反應(yīng)方程式_______?！敬鸢浮浚?）能（2）①.<②.>③.>④.<⑤.或2.37（3）①.D②.B③.-6.63（4）【解析】【小問1詳解】，，常溫下，，所以常溫下，合成氨反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行?！拘?詳解】①6min時(shí)，溫度T2時(shí)消耗H2的物質(zhì)的量為0.8mol，此時(shí)生成氨氣，溫度T1時(shí)生成氨氣0.4mol，溫度T2反應(yīng)快，所以溫度T1<T2；溫度T2時(shí)，達(dá)到平衡生成氨氣的物質(zhì)的量為1mol；溫度越低，反應(yīng)速率越慢，達(dá)到平衡用的時(shí)間越多，正反應(yīng)放熱，降低溫度平衡正向移動(dòng)，生成的氨氣物質(zhì)的量多，所以T1溫度下恰好平衡時(shí)，曲線B上的點(diǎn)為b(m，n)，則m>14，n>1。②正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)減小，T2溫度下，達(dá)到平衡時(shí)，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.5mol、氫氣的物質(zhì)的量為1.5mol，氨氣的物質(zhì)的量為1mol，則平衡時(shí)氧氣為起始?jí)簭?qiáng)的，若某時(shí)刻容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的70%，平衡逆向進(jìn)行，則此時(shí)v(正<<v(逆)。T2溫度下，Kc=?！拘?詳解】隨氯離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，所以圖中能代表HgCl和HgCl+曲線分別是D和B，曲線A代表Hg2+、曲線C代表HgCl2，K4=，則，曲線A和曲線C交點(diǎn)，橫坐標(biāo)為-6.63?！拘?詳解】將苯酚氧化為CO2和H2O的原電池-電解池組合裝置，由