2025高考假期提升專項練習(xí)化學(xué)解密之化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)含答案及解析

2025菁優(yōu)高考化學(xué)解密之化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)一．選擇題（共25小題）1．（2024秋?包河區(qū)校級月考）下列說法正確的是（）A．已知25℃、101kPa條件下：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）ΔH＝﹣2834.9kJ?mol﹣14Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）ΔH＝﹣3119.1kJ?mol﹣1，則O3比O2穩(wěn)定 B．表示乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C2H6（g）+O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣1559.8kJ/mol C．已知HF（aq）+H2O（l）?H3O+（aq）+F﹣（aq）ΔH＜0，則HF（aq）+OH﹣（aq）═F﹣（aq）+H2O（l）ΔH＞﹣57.3kJ?mol﹣1 D．一定條件下，使4molSO2（g）和2molO2（g）充分反應(yīng)生成1molSO3（g），放熱79.2kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH＝﹣158.4kJ?mol﹣12．（2024春?南充期末）下列模型表示H2和O2的反應(yīng)過程（“—”表示化學(xué)鍵）。下列說法正確的是（）A．過程Ⅰ是放熱過程 B．過程Ⅱ是吸熱過程 C．總能量：a＞c D．穩(wěn)定性：b＞c3．（2024春?雨花區(qū)期末）我國科學(xué)家研究了不同含金化合物催化乙烯加氫[C2H4（g）+H2（g）→C2H6（g）ΔH＝akJ?mol﹣1]的反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法正確的是（）A．1molC2H4（g）與1molH2（g）具有的能量之和小于1molC2H6（g）的能量 B．過渡態(tài)物質(zhì)的穩(wěn)定性：過渡態(tài)1＞過渡態(tài)2 C．該反應(yīng)的焓變：ΔH＝﹣129.6kJ?mol﹣1 D．相應(yīng)的活化能：催化劑AuF＜催化劑4．（2024秋?貴陽月考）有如下三個熱化學(xué)方程式①2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）ΔH1；②2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）ΔH2；③H2O（g）＝H2O（l）ΔH3。下列說法正確的是（）A．ΔH1＞ΔH2 B．常溫常壓下，過程③不能自發(fā)進(jìn)行 C．ΔH1＝ΔH2+ΔH3 D．根據(jù)反應(yīng)①可得知H2（g）的燃燒熱5．（2024秋?開福區(qū)校級月考）我國科學(xué)家已經(jīng)成功催化氫化CO2獲得甲酸，利用化合物1催化氫化CO2的反應(yīng)過程如圖甲所示，其中化合物2與水反應(yīng)生成化合物3與HCOO﹣過程中的能量變化如圖乙所示（TS表示過渡態(tài)，I表示中間體），下列說法錯誤的是（）A．化合物1為該反應(yīng)的催化劑，可加快CO2的轉(zhuǎn)化速率 B．圖乙中形成中間體I2的反應(yīng)為圖甲中“化合物2+H2O→化合物3+HCOO﹣”的決速步驟 C．化合物1→化合物2的過程中存在碳氧鍵的斷裂和碳?xì)滏I的形成 D．從平衡移動的角度看，升高溫度可促進(jìn)化合物2與水反應(yīng)生成化合物3與HCOO﹣6．（2024秋?包河區(qū)校級月考）N2O5是一種新型硝化劑，在T1溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）ΔH＞0。T1溫度下的平衡常數(shù)為K1＝125。下列說法錯誤的是（）A．反應(yīng)的ΔS＞0 B．該反應(yīng)在高溫下可自發(fā)進(jìn)行 C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若K1＜K2，則T1＞T2 D．T1溫度下，在體積為1L的恒溫密閉容器中充入2molN2O5，4molNO2，1molO2，此時反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行7．（2024秋?貴陽月考）一定條件下，金剛石可轉(zhuǎn)化為石墨，其能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．金剛石和石墨互為同位素 B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C．金剛石的硬度和穩(wěn)定性都強(qiáng)于石墨 D．該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝（b﹣a）kJ?mol﹣18．（2024秋?河?xùn)|區(qū)校級月考）中國研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，其主要過程如圖所示。已知：幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如表所示?；瘜W(xué)鍵H—O鍵O＝O鍵H—H鍵O—O鍵鍵能（kJ?mol﹣1）463496436138若反應(yīng)過程中分解了2molH2O，則下列說法不正確的是（）A．總反應(yīng)為2H2O2H2↑+O2↑ B．過程Ⅲ屬于放熱反應(yīng) C．過程Ⅱ放出了574kJ能量 D．過程Ⅰ吸收了926kJ能量9．（2024秋?和平區(qū)校級月考）臭氧層中O3分解過程如圖所示，E、E1、E2、E3表示能量變化量，均為正值。下列說法正確的是（）A．催化反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng) B．決定O3分解反應(yīng)速率的是催化反應(yīng)② C．E1是催化反應(yīng)①對應(yīng)的正反應(yīng)的活化能，（E2+E3）是催化反應(yīng)②對應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能 D．總反應(yīng)的焓變ΔH＝E310．（2024秋?順義區(qū)校級月考）CH3OH是CO2資源化利用的重要產(chǎn)物之一，H2是一種高效清潔的新能源。有關(guān)這兩種物質(zhì)的燃燒過程中焓的變化示意圖如圖所示。下列說法正確的是（）A．由圖1推知反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵釋放的能量 B．圖2中，若生成的H2O為液態(tài)，則焓的變化曲線為① C．2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝﹣240kJ/mol D．2CH3OH（g）+3O2（g）＝2CO2（g）+4H2O（g）ΔH＝﹣1340kJ/mol11．（2024秋?浙江月考）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（）A．已知正丁烷的燃燒熱為2878kJ?mol﹣1，則表示正丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2CH3CH2CH2CH3（g）+13O2（g）＝8CO2（g）+10H2O（l）ΔH＝﹣5756kJ?mol﹣1 B．BaSO3（s）+4C（s）＝BaS（s）+4CO（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH＞0 C．H2的熱值為142.9kJ?g﹣1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝﹣285.8kJ?mol﹣1 D．已知C（石墨，s）＝C（金剛石，s）ΔH＝+1.9kJ?mol﹣1，則金剛石比石墨穩(wěn)定12．（2024秋?銅梁區(qū)校級月考）結(jié)合已知條件分析，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）（所有數(shù)據(jù)均在常溫常壓條件下測定）選項已知條件熱化學(xué)方程式AH2的燃燒熱為akJ/molH2（g）+O2（g）＝H2O（g）ΔH＝﹣akJ?mol﹣1B1molSO2與足量O2充分反應(yīng)后，放出熱量49.15kJ2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH＝﹣98.3kJ?mol﹣1CH+（aq）+OH﹣（aq）＝H2O（l）ΔH＝﹣57.3kJ?mol﹣1H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）＝BaSO4（s）+2H2O（l）ΔH＝﹣114.6kJ?mol﹣1D31g白磷比31g紅磷能量多bkJP4（白磷，s）＝4P（紅磷，s）ΔH＝﹣4bkJ?mol﹣1A．A B．B C．C D．D13．（2024秋?浙江月考）已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的反應(yīng)機(jī)理和反應(yīng)過程中能量變化圖如圖，下列說法正確的是（）反應(yīng)Ⅰ：V2O5（s）+SO2（g）＝V2O4（s）+SO3（g）ΔH1＝+24kJ/mol反應(yīng)Ⅱ：2V2O4（s）+O2（g）＝2V2O5（s）ΔH2＝﹣246kJ/molA．V2O4（s）是該反應(yīng)的催化劑 B．加入更高效的催化劑可使該反應(yīng)的ΔH減小 C．總反應(yīng)速率由反應(yīng)Ⅱ決定 D．反應(yīng)Ⅰ的能量變化取決于E1與E2的差14．（2024秋?興寧區(qū)校級月考）Na2CO3（aq）與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化示意圖如圖，下列選項正確的是（）A．H2CO3（aq）＝CO2（g）+H2O（l）為放熱反應(yīng) B．（aq）+H+（aq）＝（aq）ΔH＝akJ?mol﹣1 C．（aq）+H+（aq）＝CO2（g）+H2O（l）ΔH＝（c﹣b）kJ?mol﹣1 D．（aq）+2H+（aq）＝CO2（g）+H2O（l）ΔH＝（a+b﹣c）kJ?mol﹣115．（2024秋?北辰區(qū)校級月考）已知：CO2（g）+H2（g）＝CO（g）+H2O（g）ΔH＝+41.2kJ?mol﹣1，部分鍵能數(shù)據(jù)如表，下列說法正確的是（）化學(xué)鍵C＝OH—HO—H鍵能/（kJ?mol﹣1）808436464A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，必須加熱才能進(jìn)行 B．CO中C≡O(shè)的鍵能為1082.8kJ?mol﹣1 C．當(dāng)4.48LCO2完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA D．1molCO2（g）和1molH2（g）充分反應(yīng)生成CO（g）和H2O（g），吸收41.2kJ的熱量16．（2024秋?北辰區(qū)校級月考）已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的反應(yīng)機(jī)理和反應(yīng)過程中能量變化圖如圖，下列說法不正確的是（）反應(yīng)Ⅰ：V2O5（s）+SO2（g）＝V2O4（s）+SO3（g）反應(yīng)Ⅱ：2V2O4（s）+O2（g）＝2V2O5（s）A．ΔH＝﹣198kJ?mol﹣1 B．V2O4（s）是該反應(yīng)的催化劑 C．總反應(yīng)速率由反應(yīng)Ⅱ決定 D．通入過量空氣，可提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率17．（2024秋?六合區(qū)月考）已知反應(yīng)：H2（g）+O2（g）＝H2O（g）ΔH1；N2（g）+O2（g）＝NO2（g）ΔH2；N2（g）+H2（g）＝NH3（g）ΔH3；則反應(yīng)2NH3（g）+O2（g）＝2NO2（g）+3H2O（g）的ΔH為（）A．2ΔH1+2ΔH2﹣2ΔH3 B．ΔH1+ΔH2﹣ΔH3 C．3ΔH1+2ΔH2+2ΔH3 D．3ΔH1+2ΔH2﹣2ΔH318．（2024秋?六合區(qū)月考）通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚（CH3OCH3）。下列說法不正確的是（）①C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）ΔH1＝akJ/mol②CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）ΔH2＝bkJ/mol③CO2（g）+3H2（g）＝CH3OH（g）+H2O（g）ΔH3＝ckJ/mol④2CH3OH（g）＝CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH4＝dkJ/molA．反應(yīng)①②為反應(yīng)③提供原料氣 B．反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一 C．反應(yīng)CH3OH（g）＝CH3OCH3（g）+H2O（l）ΔH＝kJ/mol D．反應(yīng)2CO（g）+4H2（g）＝CH3OCH3（g）+H2O（g）的ΔH＝（2b+2c+d）kJ/mol19．（2024秋?長安區(qū)校級月考）已知化合物A與H2O在一定條件下反應(yīng)生成化合物B與HCOO﹣，其反應(yīng)歷程如圖所示，其中TS表示過渡態(tài)，I表示中間體。下列說法正確的是（）A．化合物A與H2O之間的碰撞均為有效碰撞 B．平衡狀態(tài)時，升溫使反應(yīng)逆向移動 C．該歷程中的最大活化能E正＝16.87kJ?mol﹣1 D．使用更高效的催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能和反應(yīng)熱20．（2024秋?靜海區(qū)校級月考）S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體。已知：①S（單斜，s）+O2（g）═SO2（g）ΔH1＝﹣297.16kJ?mol﹣1②S（正交，s）+O2（g）═SO2（g）ΔH2＝﹣296.83kJ?mol﹣1③S（單斜，s）═S（正交，s）ΔH3下列說法正確的是（）A．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的過程是物理變化 B．S（單斜，s）═S（正交，s）ΔH3＞0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定 C．S（單斜，s）═S（正交，s）ΔH3＜0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定 D．等質(zhì)量的單斜硫和正交硫分別在氧氣中充分燃燒，后者放熱多21．（2024秋?靜海區(qū)校級月考）已知化合物A與H2O在一定條件下反應(yīng)生成化合物B與HCOO﹣，其反應(yīng)歷程如圖所示，其中TS表示過渡態(tài)，Ⅰ表示中間體。下列說法正確的是（）A．化合物A與H2O之間的碰撞均為有效碰撞 B．該歷程中的最大能壘（活化能）E正＝16.87kJ?mol﹣1 C．使用高效催化劑可以降低反應(yīng)所需的活化能和反應(yīng)熱 D．在總反應(yīng)中，逆反應(yīng)的活化能比正反應(yīng)的活化能大22．（2024秋?南安市校級月考）N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應(yīng)為：N2O（g）+CO（g）＝CO2（g）+N2（g）ΔH，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程如圖1所示，能量變化過程如圖2所示，下列說法正確的是（）A．由圖2可知該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B．由圖1、2可知ΔH＝ΔH1+ΔH2＝△E2﹣△E1 C．加入Pt2O+作為催化劑，可以改變反應(yīng)的歷程，但不會改變反應(yīng)的焓變 D．物質(zhì)的量相等的N2O、CO的鍵能總和大于CO2、N2的鍵能總和23．（2024秋?漢陽區(qū)校級月考）某反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH＝E2﹣E1 B．升高溫度反應(yīng)的活化能增大 C．反應(yīng)過程a的化學(xué)反應(yīng)速率較b快 D．反應(yīng)過程a的活化能較反應(yīng)過程b大24．（2024秋?漢陽區(qū)校級月考）已知如下熱化學(xué)方程式：①②③④高氯酸銨是發(fā)射火箭的固體能源，發(fā)生爆炸的反應(yīng)如下：2NH4ClO4（s）＝N2（g）+Cl2（g）+2O2（g）+4H2O（g）ΔH，ΔH可表示為（）A． B．（4a﹣2b+c﹣3d）kJ?mol﹣1 C． D．25．（2023秋?房山區(qū)期末）“中國芯”的主要原料是單晶硅，“精煉硅”反應(yīng)歷程中的能量變化如圖所示。下列有關(guān)描述正確的是（）A．歷程Ⅰ是吸熱反應(yīng) B．歷程Ⅱ發(fā)生了化學(xué)變化 C．歷程Ⅲ的熱化學(xué)方程式是：SiHCl3（l）+H2（g）═Si（s）+3HCl（g）ΔH＝+238kJ/mol D．實際工業(yè)生產(chǎn)中，粗硅變?yōu)榫璧倪^程無需外界能量供給

2025菁優(yōu)高考化學(xué)解密之化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)參考答案與試題解析一．選擇題（共25小題）1．（2024秋?包河區(qū)校級月考）下列說法正確的是（）A．已知25℃、101kPa條件下：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）ΔH＝﹣2834.9kJ?mol﹣14Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）ΔH＝﹣3119.1kJ?mol﹣1，則O3比O2穩(wěn)定 B．表示乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C2H6（g）+O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣1559.8kJ/mol C．已知HF（aq）+H2O（l）?H3O+（aq）+F﹣（aq）ΔH＜0，則HF（aq）+OH﹣（aq）═F﹣（aq）+H2O（l）ΔH＞﹣57.3kJ?mol﹣1 D．一定條件下，使4molSO2（g）和2molO2（g）充分反應(yīng)生成1molSO3（g），放熱79.2kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH＝﹣158.4kJ?mol﹣1【答案】D【分析】A．根據(jù)蓋斯定律，，說明O2能量比O3能量低，進(jìn)行分析；B．根據(jù)燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量進(jìn)行分析；C．根據(jù)HF電離放熱進(jìn)行分析；D．根據(jù)生成1molSO3（g），放熱79.2kJ，進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．不同物質(zhì)的能量（即焓）是不同的，對于物質(zhì)的穩(wěn)定性而言，存在著“能量越低越穩(wěn)定”的規(guī)律，根據(jù)蓋斯定律，兩式相減得，說明O2能量比O3能量低，則O2比O3穩(wěn)定，故A錯誤；B．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量，乙烷完全燃燒應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，故B錯誤；C．表示HF電離放熱，則，故C錯誤；D．生成1molSO3（g），放熱79.2kJ，熱化學(xué)方程式：，故D正確；故選：D。【點評】本題主要考查反應(yīng)熱和焓變等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。2．（2024春?南充期末）下列模型表示H2和O2的反應(yīng)過程（“—”表示化學(xué)鍵）。下列說法正確的是（）A．過程Ⅰ是放熱過程 B．過程Ⅱ是吸熱過程 C．總能量：a＞c D．穩(wěn)定性：b＞c【答案】C【分析】A．過程Ⅰ是斷鍵過程，斷鍵吸熱；B．過程Ⅱ是成鍵過程，成鍵放熱；C．放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；D．能量越低越穩(wěn)定。【解答】解：A．過程Ⅰ是斷鍵過程，斷鍵吸熱，所以過程Ⅰ是吸熱過程，故A錯誤；B．過程Ⅱ是成鍵過程，成鍵放熱，所以過程Ⅱ是放熱過程，故B錯誤；C．H2和O2反應(yīng)，生成水是放熱反應(yīng)，所以總能量：a＞c，故C正確；D．b到c的過程是放熱過程，b的能量＞c的能量，所以穩(wěn)定性：b＜c，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題主要考查反應(yīng)熱與焓變的相關(guān)知識，同時考查學(xué)生的看圖理解能力、應(yīng)用能力，屬于基本知識的考查，難度不大。3．（2024春?雨花區(qū)期末）我國科學(xué)家研究了不同含金化合物催化乙烯加氫[C2H4（g）+H2（g）→C2H6（g）ΔH＝akJ?mol﹣1]的反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法正確的是（）A．1molC2H4（g）與1molH2（g）具有的能量之和小于1molC2H6（g）的能量 B．過渡態(tài)物質(zhì)的穩(wěn)定性：過渡態(tài)1＞過渡態(tài)2 C．該反應(yīng)的焓變：ΔH＝﹣129.6kJ?mol﹣1 D．相應(yīng)的活化能：催化劑AuF＜催化劑【答案】C【分析】A.根據(jù)圖示比較能量高低；B.物質(zhì)本身具有的能量越低，越穩(wěn)定；C.ΔH＝生成物所具有的總能量一反應(yīng)物所具有的總能量；D.活化能越小，催化效果越好?！窘獯稹拷猓篈.根據(jù)圖示可知，1molC2H4（g）與1molH2（g）具有的能量比1molC2H6（g）的能量高，故A錯誤；B.根據(jù)圖示可知，過渡態(tài)1具有的能量比過渡態(tài)2高，則過渡態(tài)1比過渡態(tài)2物質(zhì)的穩(wěn)定性弱，故B錯誤；C.由反應(yīng)物、生成物的總能量可知ΔH＝﹣129.6kJ/mol﹣0＝﹣129.6kJ/mol，ΔH＝﹣129.6kJ?mol﹣1，故C正確；D.根據(jù)圖示可知，對應(yīng)的活化能小，催化效果好，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查反應(yīng)中的能量變化，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌握情況，注意物質(zhì)本身具有的能量越低，越穩(wěn)定，活化能越小，催化效果越好，試題難度中等。4．（2024秋?貴陽月考）有如下三個熱化學(xué)方程式①2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）ΔH1；②2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）ΔH2；③H2O（g）＝H2O（l）ΔH3。下列說法正確的是（）A．ΔH1＞ΔH2 B．常溫常壓下，過程③不能自發(fā)進(jìn)行 C．ΔH1＝ΔH2+ΔH3 D．根據(jù)反應(yīng)①可得知H2（g）的燃燒熱【答案】A【分析】A．根據(jù)氫氣燃燒生成液態(tài)水放熱多進(jìn)行分析；B．根據(jù)氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水是放熱過程進(jìn)行分析；C．根據(jù)蓋斯定律②﹣③即得到反應(yīng)①，進(jìn)行分析；D．根據(jù)燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．氫氣燃燒生成液態(tài)水放熱多，放熱越多，焓變越小，則ΔH1＞ΔH2，故A正確；B．氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水是放熱過程，常溫常壓下，過程③能自發(fā)進(jìn)行，故B錯誤；C．依據(jù)蓋斯定律②﹣③即得到反應(yīng)①，所以ΔH1＝ΔH2﹣ΔH3，故C錯誤；D．燃燒熱是指在101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量，則根據(jù)反應(yīng)②可得知H2（g）的燃燒熱，故D錯誤；故選：A。【點評】本題主要考查反應(yīng)熱和焓變等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。5．（2024秋?開福區(qū)校級月考）我國科學(xué)家已經(jīng)成功催化氫化CO2獲得甲酸，利用化合物1催化氫化CO2的反應(yīng)過程如圖甲所示，其中化合物2與水反應(yīng)生成化合物3與HCOO﹣過程中的能量變化如圖乙所示（TS表示過渡態(tài)，I表示中間體），下列說法錯誤的是（）A．化合物1為該反應(yīng)的催化劑，可加快CO2的轉(zhuǎn)化速率 B．圖乙中形成中間體I2的反應(yīng)為圖甲中“化合物2+H2O→化合物3+HCOO﹣”的決速步驟 C．化合物1→化合物2的過程中存在碳氧鍵的斷裂和碳?xì)滏I的形成 D．從平衡移動的角度看，升高溫度可促進(jìn)化合物2與水反應(yīng)生成化合物3與HCOO﹣【答案】D【分析】A．根據(jù)催化劑可加快反應(yīng)物轉(zhuǎn)化速率進(jìn)行分析；B．根據(jù)活化能大的反應(yīng)速率慢，反應(yīng)速率慢的為決速步，進(jìn)行分析；C．根據(jù)化合物1到化合物2的過程中二氧化碳中的碳氧鍵斷裂，生成碳?xì)滏I進(jìn)行分析；D．根據(jù)化合物2與水反應(yīng)生成化合物3與HCOO﹣是放熱反應(yīng)，進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．根據(jù)題意和圖甲可知，化合物1為反應(yīng)的催化劑，可加快CO2的轉(zhuǎn)化速率，故A正確；B．活化能大的反應(yīng)速率慢，反應(yīng)速率慢的為決速步，圖乙中形成中間體Ⅰ2的反應(yīng)活化能最大，為圖甲中“化合物2+H2O→化合物3+HCOO﹣”的決速步驟，故B正確；C．化合物1到化合物2的過程中二氧化碳中的碳氧鍵斷裂，生成碳?xì)滏I，故C正確；D．從圖乙可以看出，化合物2與水反應(yīng)生成化合物3與HCOO﹣是放熱反應(yīng)，因此降低溫度可以促進(jìn)該反應(yīng)的正向移動，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題主要考查反應(yīng)熱和焓變等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。6．（2024秋?包河區(qū)校級月考）N2O5是一種新型硝化劑，在T1溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）ΔH＞0。T1溫度下的平衡常數(shù)為K1＝125。下列說法錯誤的是（）A．反應(yīng)的ΔS＞0 B．該反應(yīng)在高溫下可自發(fā)進(jìn)行 C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若K1＜K2，則T1＞T2 D．T1溫度下，在體積為1L的恒溫密閉容器中充入2molN2O5，4molNO2，1molO2，此時反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行【答案】C【分析】A．根據(jù)該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)即熵增，則ΔS＞0，進(jìn)行分析；B．根據(jù)ΔG＝ΔH﹣TΔS＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，進(jìn)行分析；C．根據(jù)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度越高，平衡常數(shù)越大，進(jìn)行分析；D．根據(jù)Qc＜K1，則此時反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．由2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）可知，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)即熵增，則ΔS＞0，故A正確；B．ΔH＞0，ΔS＞0，該反應(yīng)若可以自發(fā)進(jìn)行，需ΔG＝ΔH﹣TΔS＜0，則該反應(yīng)在高溫下可自發(fā)進(jìn)行，故B正確；C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度越高，平衡常數(shù)越大，若K1＜K2，則T1＜T2，故C錯誤；D．，Qc＜K1，則此時反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故D正確；故選：C。【點評】本題主要考查反應(yīng)熱和焓變等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。7．（2024秋?貴陽月考）一定條件下，金剛石可轉(zhuǎn)化為石墨，其能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．金剛石和石墨互為同位素 B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C．金剛石的硬度和穩(wěn)定性都強(qiáng)于石墨 D．該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝（b﹣a）kJ?mol﹣1【答案】D【分析】A．根據(jù)同素異形體，是相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)進(jìn)行分析；B．根據(jù)該反應(yīng)的生成物能量比反應(yīng)物的低進(jìn)行分析；C．根據(jù)能量越低越穩(wěn)定進(jìn)行分析；D．根據(jù)反應(yīng)熱等于生成物總能量減去反應(yīng)物總能量進(jìn)行分析。【解答】解：A．同素異形體，是相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)，金剛石和石墨互為同素異形體，故A錯誤；B．該反應(yīng)的生成物能量比反應(yīng)物的低，故反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯誤；C．能量越低越穩(wěn)定，故石墨穩(wěn)定性強(qiáng)于金剛石，故C錯誤；D．ΔH＝E（生成物的總能量）﹣E（反應(yīng)物的總能量），該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝（b﹣a）kJ?mol﹣1，故D正確；故選：D?！军c評】本題主要考查反應(yīng)熱和焓變等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。8．（2024秋?河?xùn)|區(qū)校級月考）中國研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，其主要過程如圖所示。已知：幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如表所示?；瘜W(xué)鍵H—O鍵O＝O鍵H—H鍵O—O鍵鍵能（kJ?mol﹣1）463496436138若反應(yīng)過程中分解了2molH2O，則下列說法不正確的是（）A．總反應(yīng)為2H2O2H2↑+O2↑ B．過程Ⅲ屬于放熱反應(yīng) C．過程Ⅱ放出了574kJ能量 D．過程Ⅰ吸收了926kJ能量【答案】B【分析】A．根據(jù)2molH2O分解生成了2molH2和1molO2，進(jìn)行分析；B．根據(jù)過程Ⅲ斷裂2molH2O2中H—O鍵，吸收的能量，生成1molH2中H—H鍵，釋放的能量，兩者大小比較進(jìn)行分析；C．根據(jù)過程Ⅱ中生成1molH2O2中O—O鍵和1molH2中H—H鍵，進(jìn)行分析；D．根據(jù)過程Ⅰ中斷裂了2molH2O中H—O鍵，斷鍵吸收能量進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．反應(yīng)過程中分解了2molH2O，生成了2molH2和1molO2，總反應(yīng)為：2H2O2H2↑+O2↑，故A正確；B．過程Ⅲ斷裂2mol過氧化氫分子中H—O鍵，吸收463kJ?mol﹣1×2mol＝926kJ能量，生成1molH2中H—H鍵，釋放436kJ能量，即總體上吸收了490kJ能量，為吸熱反應(yīng)，故B錯誤；C．過程Ⅱ中生成1mol過氧化氫分子中O—O鍵和1mol氫分子中H—H鍵，放出（138+436）kJ＝574kJ能量，故C正確；D．過程Ⅰ中斷裂了2mol水分子中H—O鍵，吸收能量（463×2）kJ＝926kJ，故D正確；故選：B?！军c評】本題主要考查反應(yīng)熱和焓變等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。9．（2024秋?和平區(qū)校級月考）臭氧層中O3分解過程如圖所示，E、E1、E2、E3表示能量變化量，均為正值。下列說法正確的是（）A．催化反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng) B．決定O3分解反應(yīng)速率的是催化反應(yīng)② C．E1是催化反應(yīng)①對應(yīng)的正反應(yīng)的活化能，（E2+E3）是催化反應(yīng)②對應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能 D．總反應(yīng)的焓變ΔH＝E3【答案】C【分析】A．比較反應(yīng)物總能量和生成物總能量得出反應(yīng)的熱量變化；B．決定O3分解反應(yīng)速率的是活化能最大的反應(yīng)C．正反應(yīng)活化能＝過渡態(tài)能量﹣反應(yīng)物能量，逆反應(yīng)活化能＝過渡態(tài)能量﹣生成物總能量；D．總反應(yīng)的焓變ΔH＝生成物總能量﹣反應(yīng)物總能量?！窘獯稹緼．反應(yīng)①反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，對于反應(yīng)②反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．由圖可知，反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②，則決定O3分解反應(yīng)速率的是催化反應(yīng)①，故B錯誤；C．正反應(yīng)活化能＝過渡態(tài)能量﹣反應(yīng)物能量，逆反應(yīng)活化能＝過渡態(tài)能量﹣生成物總能量，所以E1是催化反應(yīng)①對應(yīng)的正反應(yīng)的活化能，（E2+E3）是催化反應(yīng)②對應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能，故C正確；D．總反應(yīng)的焓變ΔH＝生成物總能量﹣反應(yīng)物總能量＝﹣E3，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查反應(yīng)熱與焓變，側(cè)重考查學(xué)生識圖能力和分析能力，掌握反應(yīng)熱與物質(zhì)能量的關(guān)系為解題關(guān)鍵，此題難度不大。10．（2024秋?順義區(qū)校級月考）CH3OH是CO2資源化利用的重要產(chǎn)物之一，H2是一種高效清潔的新能源。有關(guān)這兩種物質(zhì)的燃燒過程中焓的變化示意圖如圖所示。下列說法正確的是（）A．由圖1推知反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵釋放的能量 B．圖2中，若生成的H2O為液態(tài)，則焓的變化曲線為① C．2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝﹣240kJ/mol D．2CH3OH（g）+3O2（g）＝2CO2（g）+4H2O（g）ΔH＝﹣1340kJ/mol【答案】D【分析】A．根據(jù)氫氣燃燒是放熱反應(yīng)進(jìn)行分析；B．根據(jù)液態(tài)水的能量低于氣態(tài)水，進(jìn)行分析；C．根據(jù)1mol氫氣燃燒生成氣態(tài)水的反應(yīng)熱為ΔH＝﹣120kJ/mol，進(jìn)行分析；D．根據(jù)1mol甲醇燃燒生成二氧化碳和氣態(tài)水的反應(yīng)熱為ΔH＝﹣670kJ/mol，進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．H2燃燒生成氣態(tài)水的反應(yīng)是反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵釋放的能量，故A錯誤；B．液態(tài)水的能量低于氣態(tài)水，若CH3OH燃燒生成液態(tài)水放出能量更多，曲線在下方，能量變化曲線不可能為①，故B錯誤；C．1molH2燃燒生成氣態(tài)水的反應(yīng)熱為ΔH＝﹣120kJ/mol，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝﹣240kJ/mol，故C錯誤；D．1molCH3OH燃燒生成二氧化碳和氣態(tài)水的反應(yīng)熱為ΔH＝﹣670kJ/mol，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CH3OH（g）+3O2（g）＝2CO2（g）+4H2O（g）ΔH＝﹣1340kJ/mol，故D正確；故選：D?！军c評】本題主要考查反應(yīng)熱和焓變等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。11．（2024秋?浙江月考）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（）A．已知正丁烷的燃燒熱為2878kJ?mol﹣1，則表示正丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2CH3CH2CH2CH3（g）+13O2（g）＝8CO2（g）+10H2O（l）ΔH＝﹣5756kJ?mol﹣1 B．BaSO3（s）+4C（s）＝BaS（s）+4CO（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH＞0 C．H2的熱值為142.9kJ?g﹣1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝﹣285.8kJ?mol﹣1 D．已知C（石墨，s）＝C（金剛石，s）ΔH＝+1.9kJ?mol﹣1，則金剛石比石墨穩(wěn)定【答案】B【分析】A.燃燒熱定義為1mol物質(zhì)反應(yīng)；B.BaSO3（s）+4C（s）＝BaS（s）+4CO（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為熵增反應(yīng)，結(jié)合復(fù)合判據(jù)分析即可；C.H2的熱值為142.9kJ?g﹣1，對應(yīng)燃燒熱為﹣142.9×28kJ?mol﹣1＝﹣285.8kJ?mol﹣1，燃燒熱定義為1mol純物質(zhì)；D.已知C（石墨，s）＝C（金剛石，s）ΔH＝+1.9kJ?mol﹣1，說明石墨能量更低?！窘獯稹拷猓篈.燃燒熱定義為1mol物質(zhì)反應(yīng)，故A錯誤；B.BaSO3（s）+4C（s）＝BaS（s）+4CO（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為熵增反應(yīng)，結(jié)合復(fù)合判據(jù)可知，ΔH＞0，故B正確；C.H2的熱值為142.9kJ?g﹣1，對應(yīng)燃燒熱為﹣142.9×28kJ?mol﹣1＝﹣285.8kJ?mol﹣1，燃燒熱定義為1mol純物質(zhì)，故C錯誤；D.已知C（石墨，s）＝C（金剛石，s）ΔH＝+1.9kJ?mol﹣1，說明石墨能量更低，石墨更穩(wěn)定，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查熱化學(xué)方程式，為高頻考點，把握反應(yīng)中能量變化、熱化學(xué)方程式的書寫方法為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。12．（2024秋?銅梁區(qū)校級月考）結(jié)合已知條件分析，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）（所有數(shù)據(jù)均在常溫常壓條件下測定）選項已知條件熱化學(xué)方程式AH2的燃燒熱為akJ/molH2（g）+O2（g）＝H2O（g）ΔH＝﹣akJ?mol﹣1B1molSO2與足量O2充分反應(yīng)后，放出熱量49.15kJ2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH＝﹣98.3kJ?mol﹣1CH+（aq）+OH﹣（aq）＝H2O（l）ΔH＝﹣57.3kJ?mol﹣1H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）＝BaSO4（s）+2H2O（l）ΔH＝﹣114.6kJ?mol﹣1D31g白磷比31g紅磷能量多bkJP4（白磷，s）＝4P（紅磷，s）ΔH＝﹣4bkJ?mol﹣1A．A B．B C．C D．D【答案】D【分析】A．燃燒熱是一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定產(chǎn)物時放出的熱量；B．1molSO2與足量O2充分反應(yīng)后，放出熱量49.15kJ，反應(yīng)為可逆反應(yīng)；C．H+（aq）+OH﹣（aq）＝H2O（l）ΔH＝﹣57.3kJ?mol﹣1，是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿完全反應(yīng)生成溶于水的鹽和1mol水放出的熱量，為中和熱，硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀也放熱；D．31g白磷比31g紅磷能量多bkJ，說明白磷轉(zhuǎn)化為紅磷放熱?！窘獯稹拷猓篈．H2的燃燒熱數(shù)值為akJ/mol，熱化學(xué)方程式為：H2（g）+O2（g）＝H2O（l）ΔH＝﹣akJ?mol﹣1，故A錯誤；B．1molSO2與足量O2充分反應(yīng)后，放出熱量49.15kJ，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH＜﹣98.3kJ?mol﹣1，故B錯誤；C．反應(yīng)生成水的同時生成硫酸鋇沉淀，生成硫酸鋇沉淀的過程放熱，H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）＝BaSO4（s）+2H2O（l）ΔH＜﹣114.6kJ?mol﹣1，故C錯誤；D．31g白磷物質(zhì)的量＝＝0.25mol，比31g紅磷能量多bkJ，說明1mol白磷轉(zhuǎn)化為4mol紅磷放出熱量4bkJ，熱化學(xué)方程式：P4（白磷，s）＝4P（紅磷，s）ΔH＝﹣4bkJ?mol﹣1，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查了燃燒熱、中和熱概念，熱化學(xué)方程式書寫、可逆反應(yīng)等知識點，注意知識的熟練掌握，題目難度中等。13．（2024秋?浙江月考）已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的反應(yīng)機(jī)理和反應(yīng)過程中能量變化圖如圖，下列說法正確的是（）反應(yīng)Ⅰ：V2O5（s）+SO2（g）＝V2O4（s）+SO3（g）ΔH1＝+24kJ/mol反應(yīng)Ⅱ：2V2O4（s）+O2（g）＝2V2O5（s）ΔH2＝﹣246kJ/molA．V2O4（s）是該反應(yīng)的催化劑 B．加入更高效的催化劑可使該反應(yīng)的ΔH減小 C．總反應(yīng)速率由反應(yīng)Ⅱ決定 D．反應(yīng)Ⅰ的能量變化取決于E1與E2的差【答案】C【分析】A.分析可知，V2O4（s）屬于中間產(chǎn)物；B.催化劑不會改變反應(yīng)的焓變；C.反應(yīng)Ⅱ的活化能更大，說明反應(yīng)II屬于慢反應(yīng)；D.反應(yīng)Ⅰ的焓變與E1、E2的差值無關(guān)?！窘獯稹拷猓篈.分析可知，V2O4（s）屬于中間產(chǎn)物，故A錯誤；B.催化劑不會改變反應(yīng)的焓變，故B錯誤；C.反應(yīng)Ⅱ的活化能更大，說明反應(yīng)II屬于慢反應(yīng)，決定總反應(yīng)速率，故C正確；D.反應(yīng)Ⅰ的焓變與E1、E2的差值無關(guān)，故D錯誤，故選：C?！军c評】本題考查熱化學(xué)方程式，為高頻考點，把握反應(yīng)中能量變化、熱化學(xué)方程式的書寫方法為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。14．（2024秋?興寧區(qū)校級月考）Na2CO3（aq）與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化示意圖如圖，下列選項正確的是（）A．H2CO3（aq）＝CO2（g）+H2O（l）為放熱反應(yīng) B．（aq）+H+（aq）＝（aq）ΔH＝akJ?mol﹣1 C．（aq）+H+（aq）＝CO2（g）+H2O（l）ΔH＝（c﹣b）kJ?mol﹣1 D．（aq）+2H+（aq）＝CO2（g）+H2O（l）ΔH＝（a+b﹣c）kJ?mol﹣1【答案】C【分析】A．由圖可知，CO2（g）、H2O（l）總能量大于H2CO3（aq）；B．由圖可知，碳酸根和氫離子能量高于碳酸氫根；C．從圖示可知，①（aq）+H+（aq）＝H2CO3（aq）ΔH＝﹣bkJ/mol，②H2CO3（aq）＝CO2（g）+H2O（l）ΔH＝ckJ/mol，①+②得（aq）+H+（aq）＝CO2（g）+H2O（l）；D．①（aq）+H+（aq）＝（aq）ΔH＝﹣akJ/mol，②（aq）+H+（aq）＝CO2（g）+H2O（l）ΔH＝（c﹣b）kJ/mol，①+②得（aq）+2H+（aq）＝CO2（g）+H2O（l）。【解答】解：A．CO2（g）、H2O（l）總能量大于H2CO3（aq），該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B．從圖示可知，反應(yīng)物總能量高，該反應(yīng)為放熱，所以（aq）+H+（aq）＝（aq）ΔH＝﹣akJ/mol，故B錯誤；C．從圖示可知，①（aq）+H+（aq）＝H2CO3（aq）ΔH＝﹣bkJ/mol，②H2CO3（aq）＝CO2（g）+H2O（l）ΔH＝ckJ/mol，①+②得（aq）+H+（aq）＝CO2（g）+H2O（l）ΔH＝（c﹣b）kJ/mol，故C正確；D．①（aq）+H+（aq）＝（aq）ΔH＝﹣akJ/mol，②（aq）+H+（aq）＝CO2（g）+H2O（l）ΔH＝（c﹣b）kJ/mol，①+②得（aq）+2H+（aq）＝CO2（g）+H2O（l）ΔH＝（﹣a+c﹣b）kJ/mol，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查反應(yīng)歷程和反應(yīng)過程中的能量變化，掌握蓋斯定律是解題關(guān)鍵，此題難度中等。15．（2024秋?北辰區(qū)校級月考）已知：CO2（g）+H2（g）＝CO（g）+H2O（g）ΔH＝+41.2kJ?mol﹣1，部分鍵能數(shù)據(jù)如表，下列說法正確的是（）化學(xué)鍵C＝OH—HO—H鍵能/（kJ?mol﹣1）808436464A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，必須加熱才能進(jìn)行 B．CO中C≡O(shè)的鍵能為1082.8kJ?mol﹣1 C．當(dāng)4.48LCO2完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA D．1molCO2（g）和1molH2（g）充分反應(yīng)生成CO（g）和H2O（g），吸收41.2kJ的熱量【答案】B【分析】A．吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能進(jìn)行；B．CO2（g）+H2（g）＝CO（g）+H2O（g）ΔH＝反應(yīng)物總鍵能﹣生成物總鍵能；C．未注明標(biāo)準(zhǔn)狀況下；D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物?！窘獯稹拷猓篈．吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能進(jìn)行，如八水合氫氧化鋇和氯化銨，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但不需要加熱就能進(jìn)行，故A錯誤；B．CO2（g）+H2（g）＝CO（g）+H2O（g）ΔH＝反應(yīng)物總鍵能﹣生成物總鍵能＝（808kJ/mol×2+436kJ/mol）﹣E（C≡O(shè)）﹣2×464kJ/mol＝+41.2kJ/mol，解得E（C≡O(shè)）＝1082.8kJ?mol﹣1，故B正確；C．未注明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以4.48LCO2的物質(zhì)的量無法計算，故C錯誤；D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，則1molCO2（g）和1molH2（g）充分反應(yīng)生成CO（g）和H2O（g），吸收的熱量小于41.2kJ，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查反應(yīng)熱與焓變，側(cè)重考查分析能力和計算能量，掌握反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系為解題關(guān)鍵，此題難度不大。16．（2024秋?北辰區(qū)校級月考）已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的反應(yīng)機(jī)理和反應(yīng)過程中能量變化圖如圖，下列說法不正確的是（）反應(yīng)Ⅰ：V2O5（s）+SO2（g）＝V2O4（s）+SO3（g）反應(yīng)Ⅱ：2V2O4（s）+O2（g）＝2V2O5（s）A．ΔH＝﹣198kJ?mol﹣1 B．V2O4（s）是該反應(yīng)的催化劑 C．總反應(yīng)速率由反應(yīng)Ⅱ決定 D．通入過量空氣，可提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】B【分析】A．根據(jù)蓋斯定律：2×Ⅰ+Ⅱ得2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；B．V2O4（s）先生成后消耗，說明其為中間產(chǎn)物；C．總反應(yīng)速率由活化能最大的反應(yīng)決定；D．通入過量空氣，相當(dāng)于增大氧氣濃度，可以使平衡正向移動。【解答】解：A．根據(jù)蓋斯定律：2×Ⅰ+Ⅱ得2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH＝（24×2﹣246）kJ/mol＝﹣198kJ?mol﹣1，故A正確；B．V2O4（s）先生成后消耗，說明其為中間產(chǎn)物，而V2O5（s）先消耗后生成，則該物質(zhì)為催化劑，故B錯誤；C．由圖可知，反應(yīng)Ⅱ活化能大于反應(yīng)Ⅰ，所以總反應(yīng)速率由反應(yīng)Ⅱ決定，故C正確；D．通入過量空氣，相當(dāng)于增大氧氣濃度，可以使平衡正向移動，可提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查反應(yīng)熱與焓變，側(cè)重考查學(xué)生識圖能力和分析能力，掌握蓋斯定律、化學(xué)平衡移動為解題關(guān)鍵，此題難度中等。17．（2024秋?六合區(qū)月考）已知反應(yīng)：H2（g）+O2（g）＝H2O（g）ΔH1；N2（g）+O2（g）＝NO2（g）ΔH2；N2（g）+H2（g）＝NH3（g）ΔH3；則反應(yīng)2NH3（g）+O2（g）＝2NO2（g）+3H2O（g）的ΔH為（）A．2ΔH1+2ΔH2﹣2ΔH3 B．ΔH1+ΔH2﹣ΔH3 C．3ΔH1+2ΔH2+2ΔH3 D．3ΔH1+2ΔH2﹣2ΔH3【答案】D【分析】根據(jù)蓋斯定律，將①×3+②×2﹣③×2，整理可得，分析。【解答】解：已知反應(yīng)：①；②；③，根據(jù)蓋斯定律，化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，即化學(xué)反應(yīng)熱只與其反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無關(guān)，將①×3+②×2﹣③×2，整理可得，則ΔH＝3ΔH1+2ΔH2﹣2ΔH3，故D正確，故選：D?！军c評】本題主要考查用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。18．（2024秋?六合區(qū)月考）通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚（CH3OCH3）。下列說法不正確的是（）①C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）ΔH1＝akJ/mol②CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）ΔH2＝bkJ/mol③CO2（g）+3H2（g）＝CH3OH（g）+H2O（g）ΔH3＝ckJ/mol④2CH3OH（g）＝CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH4＝dkJ/molA．反應(yīng)①②為反應(yīng)③提供原料氣 B．反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一 C．反應(yīng)CH3OH（g）＝CH3OCH3（g）+H2O（l）ΔH＝kJ/mol D．反應(yīng)2CO（g）+4H2（g）＝CH3OCH3（g）+H2O（g）的ΔH＝（2b+2c+d）kJ/mol【答案】C【分析】A．反應(yīng)③中的反應(yīng)物為CO2、H2；B．反應(yīng)③中的反應(yīng)物為CO2，可減少二氧化碳的含量；C．由反應(yīng)④可知，物質(zhì)的量與熱量成正比，且氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高；D．由蓋斯定律可知，②×2+③×2+④得到2CO（g）+4H2（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）。【解答】解：A．反應(yīng)③中的反應(yīng)物為CO2、H2，由反應(yīng)可知，反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣，故A正確；B．反應(yīng)③中的反應(yīng)物為CO2，轉(zhuǎn)化為甲醇，可以作為解決溫室效應(yīng)方案之一，故B正確；C．由反應(yīng)④可知，物質(zhì)的量與熱量成正比，且氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高，則反應(yīng)CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）的ΔH＝kJ?mol﹣1，反應(yīng)CH3OH（g）＝CH3OCH3（g）+H2O（l）ΔH＜kJ/mol，故C錯誤；D．由蓋斯定律可知，②×2+③×2+④得到2CO（g）+4H2（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g），則ΔH＝（2b+2c+d）kJ?mol﹣1，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握反應(yīng)的特點、反應(yīng)中能量變化、蓋斯定律應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力和應(yīng)用能力的考查，題目難度中等。19．（2024秋?長安區(qū)校級月考）已知化合物A與H2O在一定條件下反應(yīng)生成化合物B與HCOO﹣，其反應(yīng)歷程如圖所示，其中TS表示過渡態(tài)，I表示中間體。下列說法正確的是（）A．化合物A與H2O之間的碰撞均為有效碰撞 B．平衡狀態(tài)時，升溫使反應(yīng)逆向移動 C．該歷程中的最大活化能E正＝16.87kJ?mol﹣1 D．使用更高效的催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能和反應(yīng)熱【答案】B【分析】A．結(jié)合活化分子碰撞理論可知，活化分子間的部分碰撞為有效碰撞；B．分析圖像可知，化合物A與水在一定條件下反應(yīng)生成化合物B與HCOO﹣為放熱反應(yīng)；C．分析圖像可知，第二步反應(yīng)的活化能最大；D．催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能?！窘獯稹拷猓篈．結(jié)合活化分子碰撞理論可知，活化分子間的部分碰撞為有效碰撞，故A錯誤；B．分析圖像可知，化合物A與水在一定條件下反應(yīng)生成化合物B與HCOO﹣為放熱反應(yīng)，故升高溫度平衡逆移，故B正確；C．分析圖像可知，第二步反應(yīng)的活化能最大，E正＝[16.87﹣（﹣1.99）]kJ?mol﹣1＝18.86kJ?mol﹣1，故C錯誤；D．催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能，不能改變反應(yīng)熱，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查熱化學(xué)方程式，為高頻考點，把握反應(yīng)中能量變化、熱化學(xué)方程式的書寫方法為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。20．（2024秋?靜海區(qū)校級月考）S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體。已知：①S（單斜，s）+O2（g）═SO2（g）ΔH1＝﹣297.16kJ?mol﹣1②S（正交，s）+O2（g）═SO2（g）ΔH2＝﹣296.83kJ?mol﹣1③S（單斜，s）═S（正交，s）ΔH3下列說法正確的是（）A．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的過程是物理變化 B．S（單斜，s）═S（正交，s）ΔH3＞0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定 C．S（單斜，s）═S（正交，s）ΔH3＜0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定 D．等質(zhì)量的單斜硫和正交硫分別在氧氣中充分燃燒，后者放熱多【答案】C【分析】A．有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化；B．根據(jù)蓋斯定律：①﹣②得S（單斜，s）═S（正交，s），能量越低越穩(wěn)定；C．根據(jù)蓋斯定律：①﹣②得S（單斜，s）═S（正交，s），能量越低越穩(wěn)定；D．根據(jù)熱化學(xué)方程式分析。【解答】解：A．有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化，則單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的過程是化學(xué)變化，故A錯誤；B．根據(jù)蓋斯定律：①﹣②得S（單斜，s）═S（正交，s）ΔH3＝（﹣297.16+296.83）kJ/mol＝﹣0.33kJ/mol＜0，說明單斜硫的能量高于正交硫，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，所以正交硫比單斜硫穩(wěn)定，故B錯誤；C．由B分析可知，S（單斜，s）═S（正交，s）ΔH3＜0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定，故C正確；D．根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，等質(zhì)量的單斜硫和正交硫分別在氧氣中充分燃燒，前者放熱多，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查反應(yīng)熱與焓變，側(cè)重考查學(xué)生識圖能力和分析能力，掌握能量越低越穩(wěn)定，反應(yīng)熱與物質(zhì)能量的關(guān)系為解題關(guān)鍵，此題難度不大。21．（2024秋?靜海區(qū)校級月考）已知化合物A與H2O在一定條件下反應(yīng)生成化合物B與HCOO﹣，其反應(yīng)歷程如圖所示，其中TS表示過渡態(tài)，Ⅰ表示中間體。下列說法正確的是（）A．化合物A與H2O之間的碰撞均為有效碰撞 B．該歷程中的最大能壘（活化能）E正＝16.87kJ?mol﹣1 C．使用高效催化劑可以降低反應(yīng)所需的活化能和反應(yīng)熱 D．在總反應(yīng)中，逆反應(yīng)的活化能比正反應(yīng)的活化能大【答案】D【分析】A．有效碰撞需要滿足兩個條件：發(fā)生碰撞的分子具有足夠高的能量、分子在一定的方向上發(fā)生碰撞；B．該歷程中的最大能壘（活化能）E正＝16.87kJ/mol﹣（﹣1.99）kJ/mol；C．催化劑不能降低反應(yīng)的反應(yīng)熱；D．由圖可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則ΔH＝正反應(yīng)活化能﹣逆反應(yīng)活化能＜0?！窘獯稹拷猓篈．有效碰撞需要滿足兩個條件：發(fā)生碰撞的分子具有足夠高的能量、分子在一定的方向上發(fā)生碰撞，則化合物A與H2O之間的碰撞不均為有效碰撞，故A錯誤；B．該歷程中的最大能壘（活化能）E正＝16.87kJ/mol﹣（﹣1.99）kJ/mol＝18.86kJ/mol，故B錯誤；C．使用高效催化劑可以降低反應(yīng)所需的活化能，但不能改變反應(yīng)熱，故C錯誤；D．由圖可知，該反應(yīng)為放熱