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題型02重要元素化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化1.(2023-2024高一上·江蘇南京·期末)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.具有兩性,可用作耐火材料B.能與酸反應(yīng),可用作鐵磁性材料C.具有強(qiáng)氧化性,可用作自來(lái)水消毒劑D.受熱易分解,可用作抗酸藥2.(2023-2024高一上·江蘇淮安·期末)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.能與堿反應(yīng),可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑B.堿石灰具有吸水性,可用作實(shí)驗(yàn)室干燥C.氫氧化鋁具有弱堿性,可用于制胃酸中和劑D.濃硫酸有脫水性,可作氣體干燥劑3.(2023-2024高一上·江蘇鹽城·期末)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是A.的水溶液與溴蒸氣反應(yīng)富集溴,生成兩種強(qiáng)酸B.鈉的還原性強(qiáng),可以將Ti從其的鹽溶液中置換出來(lái)C.室溫下,銅在濃硫酸中發(fā)生鈍化D.過(guò)量通入氨水反應(yīng)生4.(2023-2024高一上·江蘇蘇州·期末)下列氧化物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.MgO熔點(diǎn)很高,可用作耐高溫材料 B.能與酸反應(yīng),可用作磁性材料C.有刺激性氣味,可用作飲用水的消毒劑 D.具有還原性,可用作食糖的脫色劑5.(2023-2024高一上·江蘇南通·期末)下列有關(guān)物質(zhì)的制備原理不正確的是A.制氧氣:B.制:C.制粗硅:D.制氯氣:6.(2023-2024高一上·江蘇揚(yáng)州·期末)下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.呈現(xiàn)黃綠色,可用于水體的殺菌消毒B.苯具有可燃性,可用于萃取水中的C.具有還原性,可用作葡萄酒的抗氧化劑D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,可用于干燥7.(2023-2024高一上·江蘇淮安·期末)隨著化學(xué)工業(yè)的快速發(fā)展,氯氣的需求迅速增加。下圖是某制備氯氣的原理示意圖。下列說(shuō)法不正確的是A.反應(yīng)①②③均為氧化還原反應(yīng)B.是催化劑C.中間產(chǎn)物為堿式鹽D.該過(guò)程的總反應(yīng)為:8.(2023-2024高一上·江蘇鹽城·期末)下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是A.能吸收產(chǎn)生,可用作潛水艇的供氧劑B.有堿性,可用于制胃酸中和劑C.具有漂白性,可用于漂白紙漿D.明礬溶于水形成膠體,可用于凈水9.(2022-2023高一上·江蘇無(wú)錫·期末)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.用氨水吸收足量的SO2氣體:B.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2:C.向小蘇打溶液中滴加少量澄清石灰水:D.NH4Al(SO4)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng):10.(2021-2022高一上·江蘇南通·期末)硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。溶液脫除空氣中并再生的原理如圖所示:下列說(shuō)法不正確的是A.生成S的反應(yīng)中作氧化劑B.反應(yīng)過(guò)程中,可以再生利用C.轉(zhuǎn)化為的離子方程式為:D.脫除1mol,至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積11.2L11.(2023-2024高一上·江蘇鹽城·期末)硫循環(huán)在自然界和人類生活生產(chǎn)中均起到重要作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)如圖是自然界中硫的循環(huán)圖,下列關(guān)于這兩種循環(huán)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是___________(填字母)。A.火山噴口附近容易見(jiàn)到單質(zhì)硫B.硫循環(huán)過(guò)程無(wú)生物圈參與C.人類對(duì)化石燃料的過(guò)度開(kāi)采對(duì)硫循環(huán)造成巨大影響D.硫循環(huán)對(duì)環(huán)境的影響會(huì)導(dǎo)致酸雨的產(chǎn)生(2)研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ),過(guò)程如下:①催化歧化反應(yīng)的化學(xué)方程式是,該反應(yīng)中生成1molS,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為。②反應(yīng)Ⅲ中檢驗(yàn)生成的二氧化硫的方法是。③硫酸的工業(yè)生產(chǎn)是利用硫鐵礦經(jīng)沸騰爐煅燒,再經(jīng)接觸室轉(zhuǎn)化,最后用98.3%的濃硫酸吸收而制得。寫(xiě)出接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:;用98.3%的濃硫酸吸收而不用水吸收的原因是。12.(2022-2023高一上·江蘇徐州·期末)硫酸是當(dāng)今世界最重要的化工產(chǎn)品之一、早在1000多年前,我國(guó)就已采用加熱膽礬()或綠礬()的方法制取硫酸。受熱分解的化學(xué)方程式:。將受熱產(chǎn)生的氣體通入如圖所示裝置中,以檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體中是否含有和。(1)A裝置盛裝的試劑是。若將品紅溶液換成酸性高錳酸鉀溶液,也可以完成檢驗(yàn),依據(jù)的現(xiàn)象是,利用的是被檢驗(yàn)物質(zhì)的性。(2)有同學(xué)提出左圖虛線框內(nèi)盛裝NaOH溶液的裝置可以換成a裝置,其中多孔玻璃球泡的作用是。(3)硫酸廠排放的廢氣中往往含有較多的,為防止污染空氣,常采用還原法對(duì)其進(jìn)行處理。與在氧化鋁熱體的催化下的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。已知第一步反應(yīng)在300℃進(jìn)行,第二步反應(yīng)在100~200℃進(jìn)行。請(qǐng)寫(xiě)出第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式。13.(2022-2023高一上·江蘇南通·期末)綠礬和納米鐵粉常用于處理水中的污染物。(1)工業(yè)上處理含鉻廢水,先將廢水調(diào)至酸性,再用綠礬將還原為,最后轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀除去。①寫(xiě)出被還原為的離子方程式:。②以廢鐵屑(含有鋁粉)為原料,制備的實(shí)驗(yàn)方案為。(溶解度曲線如圖所示??蛇x用的試劑:溶液、溶液、氨水)(2)利用納米鐵粉可有效處理廢水中的和。①其他條件一定,和去除率隨廢水的變化情況如圖所示。當(dāng)時(shí),隨減小,去除率減小的原因是。②納米鐵粉去除和的機(jī)理如圖所示。請(qǐng)簡(jiǎn)述兩者的區(qū)別并解釋原因:。14.(2021-2022高一上·江蘇南京·期末)氯化亞銅常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑。氯化亞銅是白色粉末,難溶于水、乙醇。潮濕的氯化亞銅在空氣中迅速被氧化呈綠色?,F(xiàn)以粗鹽水(含、、等雜質(zhì))、Cu、稀硫酸、、等為原粒合成氯化亞銅的工藝如下:(1)反應(yīng)Ⅰ用于提純粗鹽,加溶液的作用是。(2)反應(yīng)Ⅱ是電解食鹽水的過(guò)程,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)寫(xiě)出反應(yīng)Ⅳ的離子方程式(已知:在反應(yīng)中做還原劑)。(4)反應(yīng)Ⅴ中的實(shí)際耗用量比理論耗用量大的原因是。(5)反應(yīng)Ⅲ或反應(yīng)Ⅴ后,過(guò)濾得到CuCl沉淀,,將純凈的在真空干燥機(jī)內(nèi)干燥2小時(shí),冷卻,密封包裝即得產(chǎn)品。沉淀在真空干燥機(jī)內(nèi)干燥的目的是。15.(2023-2024高一上·江蘇鹽城·期末)含SO2和H2S廢氣的治理可以變廢為寶,使硫資源得以利用。(1)一種處理SO2廢氣的工藝流程如圖所示。若SO2吸收塔內(nèi)盛裝的是(NH4)2SO3溶液,則氣體X為;SO2吸收塔中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為。(2)CO與SO2在鋁礬土作催化劑、773K條件下反應(yīng)生成CO2和硫蒸氣,該反應(yīng)可用于從煙道氣中回收硫,反應(yīng)體系中各組分的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(3)“以廢治廢”是基于“綠色化學(xué)”觀念治理污染的思路。用工業(yè)廢堿渣(主要成分為Na2CO3)吸收煙氣中的SO2,得到亞硫酸鈉(Na2SO3)粗品。其流程如下:①上述流程中,往Na2CO3溶液中通入含SO2的煙氣,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。②亞硫酸鈉粗品中含有少量Na2SO4,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明亞硫酸鈉粗品中含有少量Na2SO4的方案:。(必須使用的試劑有:蒸餾水、稀鹽酸、BaCl2溶液)(4)我國(guó)科學(xué)家研究在活性炭催化條件下將煤氣中的H2S協(xié)同脫除,部分反應(yīng)過(guò)程如圖所示(·H2S表示H2S氣體被吸附在催化劑表面)。①H2S中S元素的轉(zhuǎn)化過(guò)程簡(jiǎn)單描述為。②從物質(zhì)轉(zhuǎn)化與資源綜合利用角度分析,該過(guò)程初步達(dá)到的目的為。16.(2023-2024高一上·江蘇南通·期末)二氧化氯是一種強(qiáng)氧化劑,廣泛用于消毒殺菌、漂白、脫硫和脫硝等。(1)亞氯酸鈉可用于制備。①氧化可得到,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:。②溶液用酸化也可得到和。反應(yīng)中作。(填字母)A.氧化劑
B.還原劑
C.催化劑
D.酸性介質(zhì)(2)可將污水中氧化為沉淀而除去,其還原產(chǎn)物的選擇性與關(guān)系如圖所示。寫(xiě)出時(shí),與反應(yīng)的離子方程式:。(3)溶液中含氯組分(未畫(huà)出)的百分含量()隨變化情況如圖所示。①時(shí),溶液中(填>、<、=)。(2)其他條件一定時(shí),測(cè)得隨溶液的增大,其殺菌效率呈下降趨勢(shì),可能的原因是。17.(2022-2023高一上·江蘇徐州·期末)二氧化碳的捕集和利用是我國(guó)能源領(lǐng)域?qū)崿F(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的一個(gè)重要研究方向。(1)某??蒲腥藛T利用溶液實(shí)現(xiàn)“碳捕獲”的技術(shù)的裝置如圖,
①在整個(gè)“捕捉”過(guò)程中,將溶液噴成霧狀是為了,若實(shí)現(xiàn)溶液的循環(huán)利用,可采取的措施為。②下列溶液中,同樣能用于“捕捉”二氧化碳的是(填序號(hào))。A.溶液B.溶液C.溶液D.溶液(2)科學(xué)家提出用作催化劑,利用太陽(yáng)能熱化學(xué)循環(huán)分解制取C。用作催化劑,通過(guò)兩步反應(yīng)分解制取C。已知第二步反應(yīng)為:,則第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)大連化學(xué)物理研究所人員最新研究發(fā)現(xiàn),氮摻雜碳材料具有良好的導(dǎo)電性和易于調(diào)變的電子特性,可以很好地電催化還原制。則每生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為。(4)科研人員發(fā)現(xiàn)捕獲和轉(zhuǎn)化還可以通過(guò)如下途徑實(shí)現(xiàn),其原理如圖所示。
請(qǐng)用必要的化學(xué)用語(yǔ)和文字描述上述捕獲和轉(zhuǎn)化過(guò)程:。
題型02重要元素化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化1.(2023-2024高一上·江蘇南京·期末)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.具有兩性,可用作耐火材料B.能與酸反應(yīng),可用作鐵磁性材料C.具有強(qiáng)氧化性,可用作自來(lái)水消毒劑D.受熱易分解,可用作抗酸藥【答案】C【解析】A.Al2O3用作耐高溫材料,是因?yàn)槠淙埸c(diǎn)高,與兩性無(wú)關(guān),A錯(cuò)誤;B.Fe3O4是具有磁性的黑色晶體,可用于制磁鐵,B錯(cuò)誤;C.ClO2具有氧化性,能夠使水中的細(xì)菌、病毒的蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)發(fā)生改變而失去其生理活性,因此可用于自來(lái)水的殺菌消毒,C正確;D.NaHCO3可用于抗酸藥是因?yàn)榭梢耘c胃酸中的鹽酸發(fā)生反應(yīng),而不是因?yàn)槠涫軣嵋追纸?,D錯(cuò)誤;故選C。2.(2023-2024高一上·江蘇淮安·期末)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.能與堿反應(yīng),可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑B.堿石灰具有吸水性,可用作實(shí)驗(yàn)室干燥C.氫氧化鋁具有弱堿性,可用于制胃酸中和劑D.濃硫酸有脫水性,可作氣體干燥劑【答案】C【解析】A.碳酸氫鈉不穩(wěn)定,受熱分解生成二氧化碳,可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑,A錯(cuò)誤;B.氯氣與堿石灰中的氫氧化鈉反應(yīng),不能用堿石灰干燥,B錯(cuò)誤;C.氫氧化鋁具有弱堿性,能與酸反應(yīng),可用于制胃酸中和劑,C正確;D.濃硫酸有吸水性,可作氣體干燥劑,D錯(cuò)誤;故選C。3.(2023-2024高一上·江蘇鹽城·期末)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是A.的水溶液與溴蒸氣反應(yīng)富集溴,生成兩種強(qiáng)酸B.鈉的還原性強(qiáng),可以將Ti從其的鹽溶液中置換出來(lái)C.室溫下,銅在濃硫酸中發(fā)生鈍化D.過(guò)量通入氨水反應(yīng)生【答案】A【解析】A.SO2的水溶液與溴蒸氣反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸,可富集溴,故A正確;B.鈉的性質(zhì)非?;顫姡琋a與鹽溶液反應(yīng)時(shí),Na先與水反應(yīng),故鈉不能把鈦從其鹽溶液中置換出來(lái),故B錯(cuò)誤;C.室溫下濃硫酸與銅片不反應(yīng),需要加熱才能反應(yīng),而不是發(fā)生鈍化,故C錯(cuò)誤;D.過(guò)量通入氨水反應(yīng)生,故D錯(cuò)誤;故答案選A。4.(2023-2024高一上·江蘇蘇州·期末)下列氧化物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.MgO熔點(diǎn)很高,可用作耐高溫材料 B.能與酸反應(yīng),可用作磁性材料C.有刺激性氣味,可用作飲用水的消毒劑 D.具有還原性,可用作食糖的脫色劑【答案】A【解析】A.MgO熔點(diǎn)很高,可用作耐火材料,A正確;B.納米Fe3O4能與酸反應(yīng),但是其可用作鐵磁性材料不是因?yàn)槟芘c酸反應(yīng),而是因其具有磁性,B錯(cuò)誤;C.ClO2有氧化性,可用作飲用水的消毒劑,C錯(cuò)誤;D.SO2具有漂白性,可用于食糖的脫色劑,D錯(cuò)誤;故選A。5.(2023-2024高一上·江蘇南通·期末)下列有關(guān)物質(zhì)的制備原理不正確的是A.制氧氣:B.制:C.制粗硅:D.制氯氣:【答案】B【解析】A.過(guò)氧化氫的分解可以制備氧氣,反應(yīng)方程式為,A正確;B.銅與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成二氧化硫,反應(yīng)方程式為,B錯(cuò)誤;C.工業(yè)上利用焦炭還原二氧化硅制備粗硅,反應(yīng)方程式為,C正確;D.實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)方程式為,D正確;故選B。6.(2023-2024高一上·江蘇揚(yáng)州·期末)下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.呈現(xiàn)黃綠色,可用于水體的殺菌消毒B.苯具有可燃性,可用于萃取水中的C.具有還原性,可用作葡萄酒的抗氧化劑D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,可用于干燥【答案】C【解析】A.氯氣具有氧化性,可以用于殺菌消毒,故A錯(cuò)誤;B.苯不溶于水,故可用于萃取水中的溴,故B錯(cuò)誤;C.具有還原性,故可用作葡萄酒的抗氧化劑,故C正確;D.濃硫酸具有吸水性,故可用于干燥二氧化碳,故D錯(cuò)誤;故選C。7.(2023-2024高一上·江蘇淮安·期末)隨著化學(xué)工業(yè)的快速發(fā)展,氯氣的需求迅速增加。下圖是某制備氯氣的原理示意圖。下列說(shuō)法不正確的是A.反應(yīng)①②③均為氧化還原反應(yīng)B.是催化劑C.中間產(chǎn)物為堿式鹽D.該過(guò)程的總反應(yīng)為:【答案】A【解析】A.反應(yīng)①②中元素化合價(jià)不變,①②為非氧化還原反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)前后的量不變,是催化劑,故B正確;C.中間產(chǎn)物為堿式鹽,故C正確;D.根據(jù)圖示,氯化氫、氧氣是反應(yīng)物,水和氯氣是生成物,該過(guò)程的總反應(yīng)為:,故D正確;答案選A。8.(2023-2024高一上·江蘇鹽城·期末)下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是A.能吸收產(chǎn)生,可用作潛水艇的供氧劑B.有堿性,可用于制胃酸中和劑C.具有漂白性,可用于漂白紙漿D.明礬溶于水形成膠體,可用于凈水【答案】B【解析】A.Na2O2能吸收二氧化碳生成碳酸鈉和氧氣,所以可用作呼吸面具中的供氧劑,故A正確;B.碳酸鈉溶液呈堿性,但其堿性過(guò)強(qiáng),不能用于治療胃酸過(guò)多,可以用碳酸氫鈉,故B錯(cuò)誤;C.SO2可以用于紙漿、毛、絲、草帽辮的漂白,是因?yàn)镾O2具有漂白性,故C正確;D.明礬溶于水產(chǎn)生氫氧化鋁膠體,膠體具有吸附性,可用作凈水劑,故D正確;故選B。9.(2022-2023高一上·江蘇無(wú)錫·期末)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.用氨水吸收足量的SO2氣體:B.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2:C.向小蘇打溶液中滴加少量澄清石灰水:D.NH4Al(SO4)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng):【答案】B【解析】A.用氨水吸收足量的SO2氣體,生成NH4HSO3:NH3+SO2+H2O=+,A不正確;B.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2,依據(jù)得失電子守恒,含碘微粒存在以下關(guān)系——5I-,再依據(jù)質(zhì)量守恒,可得反應(yīng)的離子方程式為:,B正確;C.向小蘇打溶液中滴加少量澄清石灰水,采用以“少定多”法:,C不正確;D.NH4Al(SO4)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng),除Al3+發(fā)生反應(yīng)外,也與OH-發(fā)生反應(yīng):,D不正確;故選B。10.(2021-2022高一上·江蘇南通·期末)硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。溶液脫除空氣中并再生的原理如圖所示:下列說(shuō)法不正確的是A.生成S的反應(yīng)中作氧化劑B.反應(yīng)過(guò)程中,可以再生利用C.轉(zhuǎn)化為的離子方程式為:D.脫除1mol,至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積11.2L【答案】C【解析】A.生成S的反應(yīng)為:H2S+2Fe3+=2H++2Fe2++S,鐵元素的化合價(jià)降低,被還原,做氧化劑,故A正確;B.該反應(yīng)涉及的有:H2S+2Fe3+=2H++2Fe2++S、4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O,涉及到鐵離子和亞鐵離子的轉(zhuǎn)化,F(xiàn)e2(SO4)3可以再生利用,故B正確;C.由圖可知Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的離子方程式為:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,故C錯(cuò)誤;D.總反應(yīng)為2H2S+O2=2S↓+2H2O,脫除1molH2S,需要0.5mol氧氣,至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積11.2L,故D正確;故選C。11.(2023-2024高一上·江蘇鹽城·期末)硫循環(huán)在自然界和人類生活生產(chǎn)中均起到重要作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)如圖是自然界中硫的循環(huán)圖,下列關(guān)于這兩種循環(huán)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是___________(填字母)。A.火山噴口附近容易見(jiàn)到單質(zhì)硫B.硫循環(huán)過(guò)程無(wú)生物圈參與C.人類對(duì)化石燃料的過(guò)度開(kāi)采對(duì)硫循環(huán)造成巨大影響D.硫循環(huán)對(duì)環(huán)境的影響會(huì)導(dǎo)致酸雨的產(chǎn)生(2)研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ),過(guò)程如下:①催化歧化反應(yīng)的化學(xué)方程式是,該反應(yīng)中生成1molS,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為。②反應(yīng)Ⅲ中檢驗(yàn)生成的二氧化硫的方法是。③硫酸的工業(yè)生產(chǎn)是利用硫鐵礦經(jīng)沸騰爐煅燒,再經(jīng)接觸室轉(zhuǎn)化,最后用98.3%的濃硫酸吸收而制得。寫(xiě)出接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:;用98.3%的濃硫酸吸收而不用水吸收的原因是?!敬鸢浮?1)B(2)將氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色,加熱后又恢復(fù)原來(lái)的顏色溶于水時(shí)反應(yīng)放出大量熱導(dǎo)致酸霧,用水吸收會(huì)降低吸收效率【解析】(1)A.火山噴口附近存在單質(zhì)硫,故A正確;B.硫循環(huán)過(guò)程有生物圈參與,故B錯(cuò)誤;C.人類對(duì)化石燃料的過(guò)度開(kāi)采會(huì)增加SO2的排放,對(duì)硫循環(huán)造成巨大影響,故C正確;D.硫循環(huán)對(duì)環(huán)境的影響是導(dǎo)致硫酸型酸雨的產(chǎn)生,故D正確。故正確答案:B(2)①由圖可知,SO2催化歧化反應(yīng)是生成了硫酸和硫單質(zhì),所以化學(xué)方程式為:;該反應(yīng)中生成1molS,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為:4mol×6.02×1023mol-1=2.408×1024。②檢驗(yàn)生成的二氧化硫的方法是將氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色,加熱后又恢復(fù)原來(lái)的顏色。③接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:;用98.3%的濃硫酸吸收而不用水吸收的原因是為了防止SO3溶于水時(shí)反應(yīng)放出大量熱導(dǎo)致酸霧,降低吸收效率。故正確答案:①,;②將氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色,加熱后又恢復(fù)原來(lái)的顏色;③,溶于水時(shí)反應(yīng)放出大量熱導(dǎo)致酸霧,用水吸收會(huì)降低吸收效率。12.(2022-2023高一上·江蘇徐州·期末)硫酸是當(dāng)今世界最重要的化工產(chǎn)品之一、早在1000多年前,我國(guó)就已采用加熱膽礬()或綠礬()的方法制取硫酸。受熱分解的化學(xué)方程式:。將受熱產(chǎn)生的氣體通入如圖所示裝置中,以檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體中是否含有和。(1)A裝置盛裝的試劑是。若將品紅溶液換成酸性高錳酸鉀溶液,也可以完成檢驗(yàn),依據(jù)的現(xiàn)象是,利用的是被檢驗(yàn)物質(zhì)的性。(2)有同學(xué)提出左圖虛線框內(nèi)盛裝NaOH溶液的裝置可以換成a裝置,其中多孔玻璃球泡的作用是。(3)硫酸廠排放的廢氣中往往含有較多的,為防止污染空氣,常采用還原法對(duì)其進(jìn)行處理。與在氧化鋁熱體的催化下的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。已知第一步反應(yīng)在300℃進(jìn)行,第二步反應(yīng)在100~200℃進(jìn)行。請(qǐng)寫(xiě)出第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式?!敬鸢浮?1)BaCl2溶液溶液褪色還原(2)增大氣液接觸面積,提高氣體的吸收效率(3)【分析】A中發(fā)生的離子反應(yīng)是三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸,結(jié)合鋇離子生成硫酸鋇沉淀;由圖可知,氯化鋇溶液與三氧化硫反應(yīng),若品紅褪色可說(shuō)明二氧化硫的存在;NaOH溶液是吸收尾氣;【解析】(1)A裝置用于檢驗(yàn)SO3,盛裝的試劑是BaCl2溶液;品紅溶液用于檢驗(yàn)SO2,若將品紅溶液換成酸性高錳酸鉀溶液,SO2與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子,溶液紫紅色褪色,利用的是被檢驗(yàn)物質(zhì)SO2的還原性;(2)NaOH溶液是吸收尾氣,多孔玻璃球泡的作用是增大氣液接觸面積,提高氣體的吸收效率;(3)根據(jù)圖示第一步反應(yīng)反應(yīng)物有SO2、H2,在氧化鋁催化下生成H2S,反應(yīng)的化學(xué)方程式:。13.(2022-2023高一上·江蘇南通·期末)綠礬和納米鐵粉常用于處理水中的污染物。(1)工業(yè)上處理含鉻廢水,先將廢水調(diào)至酸性,再用綠礬將還原為,最后轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀除去。①寫(xiě)出被還原為的離子方程式:。②以廢鐵屑(含有鋁粉)為原料,制備的實(shí)驗(yàn)方案為。(溶解度曲線如圖所示??蛇x用的試劑:溶液、溶液、氨水)(2)利用納米鐵粉可有效處理廢水中的和。①其他條件一定,和去除率隨廢水的變化情況如圖所示。當(dāng)時(shí),隨減小,去除率減小的原因是。②納米鐵粉去除和的機(jī)理如圖所示。請(qǐng)簡(jiǎn)述兩者的區(qū)別并解釋原因:。【答案】(1)邊攪拌邊向廢鐵屑中加入溶液至不再產(chǎn)生氣泡;過(guò)濾,用蒸餾水洗滌2~3次;邊攪拌邊向?yàn)V渣中加入溶液至濾渣完全溶解;在加熱濃縮至液面有晶膜產(chǎn)生,冷卻至結(jié)晶,過(guò)濾,低溫干燥得(2)減小,與納米鐵粉反應(yīng)增多,被還原的減少,去除率減小(Ⅱ)吸附后被還原為而除去,(Ⅱ)吸附后轉(zhuǎn)化為而沉降,原因是的金屬活動(dòng)性小于而大于【解析】(1)①被還原為的離子方程式為:;②根據(jù)題意和圖像信息,以廢鐵屑(含有鋁粉)為原料,制備的實(shí)驗(yàn)方案為:邊攪拌邊向廢鐵屑中加入溶液至不再產(chǎn)生氣泡;過(guò)濾,用蒸餾水洗滌2~3次;邊攪拌邊向?yàn)V渣中加入溶液至濾渣完全溶解;在加熱濃縮至液面有晶膜產(chǎn)生,冷卻至結(jié)晶,過(guò)濾,低溫干燥得;(2)①根據(jù)圖像,當(dāng)時(shí),隨減小,去除率減小,原因是:減小,濃度增大,與納米鐵粉反應(yīng)增多,被還原的減少,去除率減小;②根據(jù)納米鐵粉去除和的機(jī)理圖,因?yàn)榈慕饘倩顒?dòng)性小于而大于,所以(Ⅱ)吸附后被還原為而除去,(Ⅱ)吸附后轉(zhuǎn)化為而沉降。14.(2021-2022高一上·江蘇南京·期末)氯化亞銅常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑。氯化亞銅是白色粉末,難溶于水、乙醇。潮濕的氯化亞銅在空氣中迅速被氧化呈綠色。現(xiàn)以粗鹽水(含、、等雜質(zhì))、Cu、稀硫酸、、等為原粒合成氯化亞銅的工藝如下:(1)反應(yīng)Ⅰ用于提純粗鹽,加溶液的作用是。(2)反應(yīng)Ⅱ是電解食鹽水的過(guò)程,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)寫(xiě)出反應(yīng)Ⅳ的離子方程式(已知:在反應(yīng)中做還原劑)。(4)反應(yīng)Ⅴ中的實(shí)際耗用量比理論耗用量大的原因是。(5)反應(yīng)Ⅲ或反應(yīng)Ⅴ后,過(guò)濾得到CuCl沉淀,,將純凈的在真空干燥機(jī)內(nèi)干燥2小時(shí),冷卻,密封包裝即得產(chǎn)品。沉淀在真空干燥機(jī)內(nèi)干燥的目的是?!敬鸢浮?1)除去和引入的過(guò)量的(2)(3)(4)生成強(qiáng)化了的分解(5)用蒸餾水(冰水、乙醇)洗滌2-3次防止潮濕的CuCl在空氣中迅速被氧化【分析】反應(yīng)I為粗鹽的提純,加入的三種試劑可以除去雜質(zhì)離子,碳酸鈉必須放在氯化鋇溶液之后,目的是除去過(guò)量的鋇離子;反應(yīng)II為電解飽和食鹽水,得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣;反應(yīng)III中制備氯化亞銅;反應(yīng)V中銅、過(guò)氧化氫和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水;在反應(yīng)IV中銅離子與二氧化硫反應(yīng)得到氯化亞銅?!窘馕觥浚?)根據(jù)分析,碳酸鈉的目的是:除去和引入的過(guò)量的;(2)電解飽和食鹽水的方程式為:;(3)反應(yīng)IV中銅離子與二氧化硫反應(yīng)得到氯化亞銅,離子方程式為:;(4)反應(yīng)V中過(guò)氧化氫的實(shí)際耗用量比理論耗用量大的原因是:銅離子為催化劑,催化過(guò)氧化氫的分解,故答案為:生成強(qiáng)化了的分解;(5)得到的CuCl沉淀難溶于水、乙醇,故用蒸餾水(冰水、乙醇)洗滌2-3次,在真空干燥機(jī)內(nèi)干燥2小時(shí),冷卻,密封包裝即得產(chǎn)品。沉淀在真空干燥機(jī)內(nèi)干燥的目的是:防止潮濕的CuCl在空氣中迅速被氧化。15.(2023-2024高一上·江蘇鹽城·期末)含SO2和H2S廢氣的治理可以變廢為寶,使硫資源得以利用。(1)一種處理SO2廢氣的工藝流程如圖所示。若SO2吸收塔內(nèi)盛裝的是(NH4)2SO3溶液,則氣體X為;SO2吸收塔中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為。(2)CO與SO2在鋁礬土作催化劑、773K條件下反應(yīng)生成CO2和硫蒸氣,該反應(yīng)可用于從煙道氣中回收硫,反應(yīng)體系中各組分的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(3)“以廢治廢”是基于“綠色化學(xué)”觀念治理污染的思路。用工業(yè)廢堿渣(主要成分為Na2CO3)吸收煙氣中的SO2,得到亞硫酸鈉(Na2SO3)粗品。其流程如下:①上述流程中,往Na2CO3溶液中通入含SO2的煙氣,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。②亞硫酸鈉粗品中含有少量Na2SO4,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明亞硫酸鈉粗品中含有少量Na2SO4的方案:。(必須使用的試劑有:蒸餾水、稀鹽酸、BaCl2溶液)(4)我國(guó)科學(xué)家研究在活性炭催化條件下將煤氣中的H2S協(xié)同脫除,部分反應(yīng)過(guò)程如圖所示(·H2S表示H2S氣體被吸附在催化劑表面)。①H2S中S元素的轉(zhuǎn)化過(guò)程簡(jiǎn)單描述為。②從物質(zhì)轉(zhuǎn)化與資源綜合利用角度分析,該過(guò)程初步達(dá)到的目的為?!敬鸢浮?1)氨氣或NH3(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3(2)4CO+2SO24CO2+S2(3)2SO2+CO+H2O=2HSO+CO2取少量亞硫酸鈉粗品于試管中,加蒸餾水使其完全溶解,先滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體,再加入BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,則有Na2SO4(4)在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為S、SO2、CS2等物質(zhì)實(shí)現(xiàn)煤氣中H2S的脫除;同時(shí)產(chǎn)生清潔能源H2【解析】(1)SO2吸收塔內(nèi)盛裝的是(NH4)2SO3溶液,(NH4)2SO3吸收SO2生成NH4HSO3,反應(yīng)方程式為:(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3,NH4HSO3吸收氣體X可轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO3,則X應(yīng)為堿性氣體,可知為氨氣或NH3;(2)結(jié)合圖像可知反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為2:1,根據(jù)得失電子守恒1molCO失去2mol電子轉(zhuǎn)化為CO2,1molSO2得4mol電子轉(zhuǎn)為硫單質(zhì),則CO和SO2的系數(shù)之比應(yīng)為2:1;圖中生成物的物質(zhì)的量之比為4:1,若生成的單質(zhì)為S,則CO2和S的物質(zhì)的量之比為2:1,與圖像不符合,可知生成的硫單質(zhì)應(yīng)為S2,可得反應(yīng)方程式為:4CO+2SO24CO2+S2;(3)①由流程信息可知Na2CO3溶液中通入含SO2的煙氣,反應(yīng)生成,同時(shí)生成二氧化碳?xì)怏w,反應(yīng)離子方程式為:2SO2+CO+H2O=2HSO+CO2;②證明亞硫酸鈉粗品中含有少量Na2SO4可通過(guò)檢驗(yàn)硫酸根離子確定,實(shí)驗(yàn)方案為:取少量亞硫酸鈉粗品于試管中,加蒸餾水使其完全溶解,先滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體,再加入BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,則有Na2SO4;(4)①由圖可知H2S中S元素的轉(zhuǎn)化過(guò)程在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為S、SO2、CS2等物質(zhì);②從物質(zhì)轉(zhuǎn)化與資源綜合利用角度分析,該過(guò)程既實(shí)現(xiàn)煤氣中H2S的脫除;同時(shí)產(chǎn)生清潔能源H2。16.(2023-2024高一上·江蘇南通·期末)二氧化氯是一種強(qiáng)氧化劑,廣泛用于消毒殺菌、漂白、脫硫和脫硝等。(1)亞氯酸鈉可用于制備。①氧化可得到,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:。②溶液用酸化也可得到和。反應(yīng)中作。(填字母)A.氧化劑
B.還原劑
C.催化劑
D.酸性介質(zhì)(2)可將污水中氧化為沉淀而除去,其還原產(chǎn)物的選擇性與關(guān)系如圖所示。寫(xiě)出時(shí),與反應(yīng)的離子方程式:。(3)溶液中含氯組分(未畫(huà)出)的百分含量()
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