綿陽南山中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末熱身考試化學(xué)試題

第第頁共7頁秘密★啟用前2024年1月秘密★啟用前2024年1月本試題滿分100分,考試時(shí)間75分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Fe-56S-32Mg-24Al-27第=1\*ROMANI卷（選擇題，共42分）一、選擇題（本題包括14小題，共42分，每小題3分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合要求）1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)，下列說法不正確的是A.NaOH和鋁粉是某固體管道疏通劑的主要成分B.鋼鐵的銹蝕、金屬的冶煉、食物的腐敗都與氧化還原反應(yīng)有關(guān)C.生鐵的含碳量比鋼的含碳量高，合金的硬度一般比其成分金屬的硬度大D.“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，來自氧化鐵2．對(duì)下列各組物質(zhì)的分類正確的是A.混合物：鋼鐵、氯水、冰水混合物B.同素異形體：12C、13C、14CC.酸性氧化物：二氧化硫、一氧化氮、干冰D.非電解質(zhì)：乙醇、蔗糖、一氧化碳3.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是A．NaCl B．NaOH C．CO2 D.HCl4.下列有關(guān)化學(xué)用語表示方法中錯(cuò)誤的是A.中子數(shù)為18的氯原子： B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-ClC.NaHSO4溶液的電離方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-D.H2O2的電子式：5.下列說法正確的是A．氯水放置一段時(shí)間，pH增小 B．Na在空氣中長期放置，最終變?yōu)镹a2O2C．紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)，生成Fe2O3和H2 D．飽和FeCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)可制備Fe(OH)3膠體6.下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、7.在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是A.分子數(shù)：N(甲)>N(乙) B.物質(zhì)的量：n(甲)<n(乙)C.摩爾體積： D.相對(duì)分子質(zhì)量：8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.常溫下，18gD2O中含有中子的數(shù)目為10NAB.4.48LCH4中含有C-H鍵數(shù)目為0.8NAC.0.1molFeCl3加入沸水中完全反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NAD.1mol/LMgCl2溶液中，含有Cl-的數(shù)目為2NA9.利用下列裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．觀察鈉的燃燒B．測定新制氯水的pHC．比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性D．檢驗(yàn)化合物中是否含鉀元素10.下列說法正確的是A.鋅和鉀分別投入CuCl2溶液中，鋅能置換出銅，鉀不能，判斷金屬活動(dòng)性：Zn>KB.Na在空氣中加熱生成，判斷Li在空氣中加熱也生成C.Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3,判斷I2與Fe反應(yīng)生成FeI3D. 酸性：H3PO4>HClO4，判斷磷的非金屬性強(qiáng)于氯11.下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H+=Cu2＋＋H2↑B.實(shí)驗(yàn)室制Cl2：MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋Cl2↑＋2H2OC.向溶液中通入少量：D．過量Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)：12.下列除雜試劑的選擇或除雜操作不正確的是選項(xiàng)物質(zhì)(雜質(zhì))除雜試劑除雜操作AMg(Al)NaOH加入過量的NaOH溶液，再過濾BCl2氣體(HCl)飽和NaCl溶液通過飽和NaCl溶液洗氣后干燥CFeCl3溶液(FeCl2)Cl2通入過量Cl2D溶液()通入過量13.如圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，則下列說法不正確的是A.X的簡單氫化物沸點(diǎn)高于RB.單質(zhì)X與Z的反應(yīng)生可以成兩種氧化物C.元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閃<R<YD.單質(zhì)Y與水反應(yīng)生成一種酸和一種單質(zhì)14.某無色溶液可能由Na+、Ba2+、Cu2+、、、、Cl-中的一種或幾種。為了確定該溶液的成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量該溶液加入足量氯水，有氣體產(chǎn)生，得到甲溶液；②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀甲；③取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀乙，加足量稀鹽酸，沉淀部分溶解。下列關(guān)于原溶液說法正確的是A．肯定存在 B．肯定不存在Ba2+，可能存在Cu2+C．、均不存在 D．是否存在Na+需要通過焰色試驗(yàn)來確定第II卷（非選擇題，共58分）二、（本題包括4小題，共58分）15.（20分）Ⅰ.下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，用相應(yīng)化學(xué)用語回答下列問題：(1)表中形成化合物種類最多的元素在周期表中的位置；寫出它與原子半徑最小的原子形成電子且為正四面體結(jié)構(gòu)的化合物的電子式，用電子式表示和形成化合物的過程。(2)形成的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)樘铍x子符號(hào)；的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?填化學(xué)式。(3)這些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是填化學(xué)式，寫出它與的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。(4)有兩種化合物和都由四種元素組成．若與在水溶液中能發(fā)生離子反應(yīng)，則該反應(yīng)的離子方程式為。Ⅱ.鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，常溫下鐵可以與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，其中HNO3反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是,每生成11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的NO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。16.（16分）NaClO2是一種高效的氧化劑和優(yōu)質(zhì)漂白劑，在水中溶解度較大，遇酸放出ClO2，某探究小組制備NaClO2所需裝置如圖所示(夾持裝置略)：已知：①2ClO2＋H2O2＋2NaOH=2NaClO2＋O2＋2H2O；②ClO2氣體極易溶于水，但不與水反應(yīng)，可與堿溶液反應(yīng)；純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全?；卮鹣铝袉栴}：完成該實(shí)驗(yàn)需要450mL4mol·L-1的NaOH溶液，①該同學(xué)應(yīng)用托盤天平稱取NaOH固體g。②配制該溶液需要的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管和量筒外，還需要。③定容時(shí)仰視刻度線，則所配制的溶液的濃度會(huì)(填“偏高”、“偏低”、“不變”)。（2）儀器A的名稱是，裝置連接順序?yàn)?按氣流方向，用小寫字母表示，每個(gè)裝置僅用一次)。（3）裝置④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）②中NaOH溶液的作用是；打開K通入足量空氣的目的是。（5）ClO2作消毒劑后轉(zhuǎn)化為Cl-，則其消毒效率(以單位物質(zhì)的量得到的電子數(shù)表示)是Cl2的倍。17．（10分）某實(shí)驗(yàn)小組以含鐵污泥(主要成分為Fe2O3、FeO、Fe及雜質(zhì)；雜質(zhì)與酸不反應(yīng)，且難溶于水)為原料，設(shè)計(jì)了如圖兩種不同的合成路線(部分步驟已略去)，用于生產(chǎn)綠礬(FeSO4?7H2O)和檸檬酸鐵銨。過量試劑過量試劑a操作②根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：（1）“濾液X”中一定含有的陽離子為____________________。（2）路線I中，加入H2O2溶液的目的是_________________________（用離子方程式表示）。（3）加入過量試劑a時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。（4）“操作②”為過濾、_______________、_______過濾、洗滌、干燥。（5）“酸浸”時(shí)加入400mL1.5mol/L硫酸（硫酸過量），若僅按照路線II發(fā)生反應(yīng)，則理論上制得綠礬得質(zhì)量為g。18.（12分）（1）①工業(yè)上常用溶液刻蝕銅電路板，反應(yīng)的離子方程式為_________________________。腐蝕廢液含、、，某小組欲從腐蝕廢液中回收銅及制綠礬，工藝流程如下：②固體A中含有_________________；反應(yīng)I中生成沉淀同時(shí)有和水生成，反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________。（2）綠礬（FeSO4·7H2O）可用于缺鐵性貧血的補(bǔ)鐵劑，醫(yī)生建議與維生素C同服。某同學(xué)探究維生素C的作用，取少量溶液于試管中，加入維生素C片2片，并振蕩溶解，再滴加鐵氰化鉀溶液，溶液出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，由此得出結(jié)論_________________________。(已知：遇鐵氰化鉀溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀)（3）取鎂鋁合金兩等份，分別加入足量稀鹽酸和NaOH溶液，合金全部溶解并得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2分別為5.6L和3.36L。試計(jì)算：①每份該合金中鋁的物質(zhì)的量_______；②該合金中鎂鋁物質(zhì)的量之比_______。

綿陽南山中學(xué)2023年秋季高一期末熱身考試化學(xué)試題答案1-5DDBDA6-10DBCCD11-14DDCA（20分）（除標(biāo)注為1分，其他均為2分）(1)第二周期第ⅣA族

（1分）

(2)(3)（1分）(4)(5)1:1氧化性、酸性1.5NA16.（16分）（除標(biāo)注為1分，其他均為2分）（1）①80.0②500mL容量瓶、玻璃棒③偏低（1分）（2）分液漏斗（1分）fabedc（a與b可交換）（3）2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4（濃）=2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O（4）吸收ClO2，防止污染環(huán)境稀釋ClO2，防止爆炸（5）2.517.（10分）（除標(biāo)注為1分，其他均為2分）（1）H+、Fe2+

（2）H?O?+2Fe2?+2H?=2Fe3?+2H?O(3)

Fe+2H+=Fe2++H2↑

（4）蒸發(fā)濃縮（1分）、冷卻結(jié)晶（1分）（5）166.818.（12分）（均為2分）（1）①.②Fe、Cu（2）維生素C能將還原(或維生素C具有還原性)（3）①0.1mol②1∶1

綿陽南山中學(xué)高2023級(jí)期末熱身考試化學(xué)試題雙向細(xì)目表考查主要內(nèi)容試題來源題號(hào)預(yù)估難度系數(shù)化學(xué)與生活改編10.78物質(zhì)的分類改編20.72化學(xué)鍵選編30.73化學(xué)用語表示方法改