2023北京豐臺(tái)高一（上）期末化學(xué)（教師版）

第1頁(yè)/共1頁(yè)2023北京豐臺(tái)高一（上）期末化學(xué)一、第一部分(選擇題共50分)本部分共25小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)正確。1.2022年3月神舟十三號(hào)航天員在中國(guó)空間站進(jìn)行了“天宮課堂”授課活動(dòng)。其中太空“冰雪實(shí)驗(yàn)”演示了過(guò)飽和醋酸鈉溶液的結(jié)晶現(xiàn)象。從物質(zhì)分類看，醋酸鈉屬于A.酸 B.鹽 C.堿 D.混合物2.當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A.H2SO4溶液 B.Fe(OH)3膠體C.Na2SO4溶液 D.蔗糖溶液3.下列物質(zhì)能夠?qū)щ娗覍儆陔娊赓|(zhì)的是A.鹽酸 B.K2SO4溶液 C.熔融NaCl D.Cu4.下列關(guān)于NaHCO3和Na2CO3的描述正確的是A.Na2CO3溶液顯堿性，所以Na2CO3屬于堿B.NaHCO3水溶液中存在的離子只有Na+、H+和COC.熱穩(wěn)定性：NaHCO3>Na2CO3D.一定條件下，NaHCO3和Na2CO3之間可以互相轉(zhuǎn)化5.下列變化過(guò)程需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A.MnO→Mn2+ B.HSO→SO2 C.Fe→Fe2O3 D.Na→NaOH6.Na2SO3與下列物質(zhì)的反應(yīng)中，體現(xiàn)的性質(zhì)與其他3個(gè)反應(yīng)不同的是A.H2SO4 B.BaCl2 C.O2 D.Ca(OH)27.常溫下，下列物質(zhì)可用鐵制容器盛裝的是A.稀硝酸 B.硫酸銅溶液 C.硝酸銀溶液 D.濃硫酸8.有關(guān)Na2O2的敘述不正確的是（）A.是淡黃色固體 B.可以作供氧劑C.應(yīng)密封保存 D.氧元素的化合價(jià)為?2價(jià)9.下列物質(zhì)與Cl2反應(yīng)，能發(fā)出蒼白色火焰的是A.H2 B.Na C.Fe D.Cu10.下列氣體既可用濃硫酸干燥，又可用堿石灰干燥的是A.H2 B.SO2 C.Cl2 D.NH311.下列氣體不能用排空氣法收集的是A.SO2 B.NO C.O2 D.CO212.下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的是A.Na+、Mg2+、SO、Cl﹣ B.K+、Na+、Cl﹣、COC.Na+、Ag+、Cl﹣、NO D.Fe3+、Na+、SO、OH﹣13.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A.Na→Na2O2 B.Fe2O3→Fe(OH)3C.Cl2→FeCl3 D.FeCl3→FeCl214.下列離子方程式書寫正確的是A.FeCl3腐蝕Cu電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B.銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+4H++NO=Cu2++NO2↑+2H2OC.碳酸鈣溶于鹽酸中：CO+2H+=CO2↑+H2OD.氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣15.下列說(shuō)法中，正確的是A.0.1molN2中含有的原子數(shù)為0.1NAB.0.1molN2與0.1molCO的質(zhì)量比為1：1C.0.1molCO的體積是2.24LD.0.1mol?L﹣1NaCl溶液中含有0.1molNa+16.下列物質(zhì)中不能與CaO反應(yīng)的是A.KOH B.H2O C.HCl D.SO217.實(shí)驗(yàn)室中，下列行為不符合安全要求的是A.氯氣制備應(yīng)在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行B.金屬鈉著火時(shí)，立即用干燥沙土覆蓋C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將廢液倒入下水道中D.稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁緩慢倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌18.下列關(guān)于容量瓶使用方法的敘述中，正確的是①使用容量瓶前檢查是否漏水；②在容量瓶中溶解固體溶質(zhì)；③溶液需冷卻至室溫方可注入容量瓶；④盡可能將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；⑤加水定容時(shí)，不小心超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出多余液體A.①②③ B.①③④ C.③④⑤ D.①④⑤19.如圖是噴泉實(shí)驗(yàn)裝置圖，下列說(shuō)法中不正確的是A.燒瓶中的溶液呈紅色B.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氨氣極易溶于水C.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氨氣的密度小于空氣的D.形成噴泉的原因是燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)小于外界大氣壓20.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是A.4Na+O2=2Na2OB.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OC.4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑D.3CO+Fe2O32Fe+3CO221.下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”相符的一組是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣體該溶液中一定含有COB向某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有Cl﹣C向某溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀不消失該溶液中一定含有SOD向某溶液中加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體該溶液中一定含有NHA.A B.B C.C D.D22.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO，可將粗鹽溶于水后進(jìn)行下列操作：下列說(shuō)法中不正確的是A.NaOH的作用是除去Mg2+B.Na2CO3的作用是除去過(guò)量的Ba2+C.BaCl2必須在Na2CO3前加入D.試劑a為鹽酸23.汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法中，不正確的是A.汽車尾氣中含有的CO和NO是大氣污染物B.該過(guò)程中氧元素被還原，氮元素只被氧化C.使用催化轉(zhuǎn)化裝置在一定程度上提高了空氣中CO2的含量D.該過(guò)程中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2NO2+4CO4CO2+N224.雙堿法脫除煙氣中SO2的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是A.雙堿法中的“雙堿”是指NaOH和Ca(OH)2B.過(guò)程Ⅰ和過(guò)程Ⅱ中堿的作用不同C.脫除過(guò)程中硫元素的化合價(jià)一直沒有變化D.脫除SO2的過(guò)程中，NaOH可以循環(huán)利用25.向100mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴入幾滴酚酞溶液，然后逐滴加入0.2mol/LH2SO4溶液，測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.0s時(shí)溶液中存在的主要微粒是H2O、Ba2+、OH﹣B.10～80s發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH﹣+SO+H+=BaSO4↓+H2OC.最低點(diǎn)溶液完全褪色，此時(shí)消耗硫酸的體積為5mLD.90s以后電導(dǎo)率增大的原因是硫酸在水溶液中電離出H+和SO二、第二部分(非選擇題共50分)26.補(bǔ)齊物質(zhì)與其用途之間的連線。_________物質(zhì)用途A.氧化鐵a.作紅色顏料B.硝酸鉀b.作膨松劑C.次氯酸鈉c.作肥料D.碳酸氫鈉d.作消毒劑27.某小組同學(xué)利用以下實(shí)驗(yàn)裝置研究SO2的性質(zhì)(經(jīng)檢驗(yàn)，裝置的氣密性良好)。（1）①中的現(xiàn)象說(shuō)明SO2具有_______性。（2）②中石蕊溶液變紅，說(shuō)明SO2與H2O反應(yīng)生成了酸性物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（3）③中產(chǎn)生淡黃色渾濁，體現(xiàn)了SO2的_______(填字母序號(hào))。a.氧化性b.還原性（4）④的作用是_______。28.氨氣(NH3)是一種重要的化工原料，其中約80%用來(lái)生產(chǎn)各種氮肥。（1）氨氣的制備①實(shí)驗(yàn)室通過(guò)加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。②工業(yè)上以氮?dú)夂蜌錃鉃樵虾铣砂?，該反?yīng)的化學(xué)方程式為_______。其中氮元素的化合價(jià)_______(填“升高”或“降低”)，反應(yīng)中每生成2molNH3，消耗H2的物質(zhì)的量是_______mol。③我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)借助一種固體催化劑(LDH)，在常溫、常壓和可見光條件下合成了氨，其過(guò)程如圖所示。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移6mole﹣，生成NH3的體積為_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。（2）氮肥的制備和應(yīng)用主要轉(zhuǎn)化途徑如下(轉(zhuǎn)化所需試劑及條件已略去)：N2→NO2→HNO3硝酸鹽[如NH4NO3]。①寫出NO2→HNO3的化學(xué)方程式_______。②將HNO3轉(zhuǎn)化為NH4NO3，列舉兩種不同類別的化合物M_______(寫化學(xué)式)。③NH4NO3常作為水培植物營(yíng)養(yǎng)液的氮肥來(lái)源。若配制0.2mol/L的NH4NO3溶液480mL，需要NH4NO3固體的質(zhì)量_______g。29.某小組同學(xué)探究久置FeSO4固體變質(zhì)的情況，并測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。將0.6gFeSO4固體用蒸餾水溶解，配成20mL待測(cè)液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。資料：KSCN中S元素的化合價(jià)為﹣2價(jià)；酸性條件下，MnO的還原產(chǎn)物為Mn2+。（1）實(shí)驗(yàn)一：①i中溶液略微變紅，說(shuō)明待測(cè)液中存在_______。②ii中溶液顏色逐漸加深的原因是_______(用離子方程式表示)。③由實(shí)驗(yàn)一推測(cè)FeSO4固體變質(zhì)的情況是_______(填字母序號(hào))。a.未變質(zhì)b.部分變質(zhì)c.完全變質(zhì)（2）實(shí)驗(yàn)二：探究ii中“紅色褪去”的原因。針對(duì)“紅色褪去”的現(xiàn)象，小組同學(xué)猜想可能的原因是_______，并通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)證實(shí)了猜想。將褪色后的溶液分兩份分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：序號(hào)操作現(xiàn)象①滴加NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀②滴加FeCl3溶液_______請(qǐng)補(bǔ)全②中的現(xiàn)象：_______。（3）實(shí)驗(yàn)三：測(cè)定久置FeSO4固體中鐵元素的含量，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如圖：①可選作A的物質(zhì)是_______(填字母序號(hào))。a.Znb.Cuc.Fed.KI②若消耗0.1mol/LKMnO4溶液3.6mL，則久置FeSO4固體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。30.某小組同學(xué)探究不同條件下氯氣與二價(jià)錳化合物的反應(yīng)資?：i.Mn2+在一定條件下被Cl2或ClO﹣氧化成MnO2(棕黑色)、MnO(綠色)、MnO(紫色)。ii.濃同條件下，MnO可被OH﹣還原為MnO。iii.Cl2的氧化性與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)，NaClO的氧化性隨堿性增強(qiáng)而減弱。實(shí)驗(yàn)裝置如圖(夾持裝置略)：序號(hào)ⅠⅡⅢ物質(zhì)a水5%NaOH溶液40%NaOH溶液通入Cl2前C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到無(wú)色溶液產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀通入Cl2后C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生棕黑色沉淀，且放置后不發(fā)生變化棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙?，仍有沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙?，仍有沉淀?）實(shí)驗(yàn)室中利用MnO2和濃鹽酸加熱的反應(yīng)來(lái)制取氯氣，對(duì)比本實(shí)驗(yàn)A中的反應(yīng)，推測(cè)氧化性MnO2_______KMnO4(填“>”或“＜”)。（2）B中試劑是_______(填序號(hào))。①濃硫酸②飽和食鹽水（3）通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色變?yōu)樽睾谏a(bǔ)全發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________Mn(OH)2+_______=_______+_______H2O。（4）對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對(duì)于二價(jià)錳化合物還原性的認(rèn)識(shí)是：①_______；②在堿性條件下可以被氧化到更高價(jià)態(tài)。（5）根據(jù)資料ii，Ⅲ中應(yīng)得到綠色溶液，實(shí)驗(yàn)中得到紫色溶液原因一：可能是通入Cl2導(dǎo)致溶液的堿性減弱。原因二：可能是氧化劑過(guò)量，氧化劑將MnO氧化為MnO。①用化學(xué)方程式表示可能導(dǎo)致溶液堿性減弱的原因_______，但通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，溶液的堿性變化很小。②針對(duì)原因二小組同學(xué)做如下探究：序號(hào)ⅣⅤ操作?、笾蟹胖煤蟮?mL懸濁液，加入4mL40%NaOH溶液?、笾蟹胖煤蟮?mL懸濁液，加入4mL水現(xiàn)象溶液紫色迅速變?yōu)榫G色，且綠色緩慢加深溶液紫色緩慢加深Ⅳ中溶液紫色迅速變?yōu)榫G色的離子方程式為_______，溶液綠色緩慢加深，原因是MnO2被_______(填“化學(xué)式”)氧化，可證明Ⅲ的懸濁液中氧化劑過(guò)量。③分析Ⅳ、Ⅴ實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同的原因是_______。

參考答案一、第一部分(選擇題共50分)本部分共25小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)正確。1.【答案】B【解析】【詳解】醋酸鈉屬于鹽，是純凈物，所以答案選B。2.【答案】B【解析】【分析】膠體的分散質(zhì)微粒能夠使光線發(fā)生散射作用而沿直線傳播，當(dāng)用一束光照射膠體時(shí)，在膠體中能夠看到有一條光亮的通路，即發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而其它分散系不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，據(jù)此分析。【詳解】A.．H2SO4溶液屬于溶液，不屬于膠體，因此用光線照射時(shí)不能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，A不符合題意；B．Fe(OH)2膠體屬于膠體，用光線照射時(shí)能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，B符合題意；C．Na2SO4溶液屬于溶液，不屬于膠體，因此用光線照射時(shí)不能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，C不符合題意；D．蔗糖溶液屬于溶液，不屬于膠體，因此用光線照射時(shí)不能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。3.【答案】C【解析】【詳解】A．鹽酸為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；含有自由移動(dòng)離子，能導(dǎo)電，A不符合題意；B．K2SO4溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；含有自由移動(dòng)離子，能導(dǎo)電，B不符合題意；C．熔融NaCl在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；含自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，C符合題意；D．Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；含有自由電子，能導(dǎo)電，D不符合題意；故答案為：C。4.【答案】D【解析】【詳解】A．Na2CO3溶液顯堿性，Na2CO3是金屬陽(yáng)離子(Na+)和構(gòu)成的化合物，屬于鹽，A錯(cuò)誤；B．NaHCO3水溶液中存在的離子有Na+、、OH﹣、H+、，B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉受熱難分解，熱穩(wěn)定性：NaHCO4＜Na2CO3，C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液中通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，NaHCO4和Na2CO3之間可以互相轉(zhuǎn)化，D正確；故答案為：D。5.【答案】A【解析】【詳解】A．MnO→Mn2+，Mn元素的化合價(jià)降低，在反應(yīng)中被還原，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，A符合題意；B．HSO→SO2，沒元素化合價(jià)的變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．Fe→Fe2O3中Fe元素化合價(jià)升高，在反應(yīng)中被氧化，則需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，C不符合題意；D．Na→NaOH中Na元素化合價(jià)升高，在反應(yīng)中被氧化，則需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，D不符合題意；故答案為：A。6.【答案】C【解析】【詳解】A．Na2SO3和硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Na2SO4、SO2、H2O，體現(xiàn)鹽的性質(zhì)；B．Na2SO3和BaCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成BaSO3、NaCl，體現(xiàn)鹽的性質(zhì)；C．Na2SO3和O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Na2SO3+O2=2Na2SO4，生成Na2SO4，體現(xiàn)還原性；D．Na2SO3和Ca(OH)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成CaSO3、NaOH，體現(xiàn)鹽的性質(zhì)；綜上所訴，Na2SO3與O2反應(yīng)體現(xiàn)的性質(zhì)與其他3個(gè)反應(yīng)不同；故答案為：C。7.【答案】D【解析】【詳解】A．鐵與稀硝酸反應(yīng)，不能用鐵制容器盛裝，A錯(cuò)誤；B．鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，不能用鐵制容器盛裝硫酸銅溶液，B錯(cuò)誤；C．硝酸銀溶液與鐵反應(yīng)，不能用鐵制容器盛裝硝酸銀溶液，C錯(cuò)誤；D．濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，能使鐵鈍化，常溫下，可用鐵制容器盛裝濃硫酸，D正確；故答案選D。8.【答案】D【解析】【詳解】A.Na2O2是淡黃色固體，故A正確；B.Na2O2與水或二氧化碳反應(yīng)釋放出氧氣，可以作供氧劑，故B正確；C.Na2O2易與水和二氧化碳反應(yīng)，故需要密封保存，故C正確；D.根據(jù)化合物元素正負(fù)化合價(jià)之和為0，可得Na2O2中氧元素的化合價(jià)為?1價(jià)，故D錯(cuò)誤；答案選D。9.【答案】A【解析】【詳解】A．純凈的H2在Cl2的集氣瓶中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧出現(xiàn)，A符合題意；B．Na與Cl2在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，呈現(xiàn)黃色火焰，B不符合題意；C．Fe與Cl2在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成棕褐色的煙，不會(huì)發(fā)出蒼白色火焰，C不符合題意；D．Cu與Cl2在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成棕黃色的煙，不會(huì)發(fā)出蒼白色火焰，D不符合題意；故選A。10.【答案】A【解析】【詳解】A．H2和濃硫酸、堿石灰都不反應(yīng)，既可用濃硫酸干燥，又可用堿石灰干燥，故選A；B．SO2是酸性氣體，能和堿石灰反應(yīng)，SO2不能用堿石灰干燥，故不選B；C．Cl2能和堿石灰反應(yīng)，Cl2不能用堿石灰干燥，故不選C；D．NH3是堿性氣體，能和濃硫酸反應(yīng)，NH3不能用濃硫酸干燥，故不選D；選A。11.【答案】B【解析】【詳解】A．SO2的密度大于空氣，且不與空氣反應(yīng)，能用排空氣法收集，A不符合題意；B．NO與氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集，B符合題意；C．O2的密度大于空氣，且不與空氣反應(yīng)，能用排空氣法收集，C不符合題意；D．CO2的密度大于空氣，且不與空氣反應(yīng)，能用排空氣法收集，D不符合題意；故答案為：B。12.【答案】A【解析】【詳解】A．Na+、Mg2+、SO、Cl﹣、H+之間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，A符合題意；B．H+、之間反應(yīng)生成CO2氣體和水，不能大量共存，B不符合題意；C．Ag+、Cl﹣之間反應(yīng)生成AgCl沉淀，不能大量共存，C不符合題意；D．Fe3+、H+都與OH﹣反應(yīng)，不能大量共存，D不符合題意；故答案為：A。13.【答案】B【解析】【詳解】A.鈉在氧氣中點(diǎn)燃生成過(guò)氧化鈉，可以一步實(shí)現(xiàn)，故A不符合題意；B.Fe2O3難溶于水，不與水反應(yīng)，不可以一步實(shí)現(xiàn)，故B符合題意；C.鐵在氯氣中點(diǎn)燃，生成三氯化鐵，可以一步實(shí)現(xiàn)，故C不符合題意；D.FeCl3與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，可以一步實(shí)現(xiàn)，故D不符合題意；答案選B。14.【答案】A【解析】【詳解】A．FeCl3腐蝕Cu電路板，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A正確；B．銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，B錯(cuò)誤；C．碳酸鈣屬于不可溶性鹽，在離子方程式中不能拆開，C錯(cuò)誤；D．氯氣通入水中的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，D錯(cuò)誤；故答案為：A。15.【答案】B【解析】【詳解】A．N2為雙原子分子，0.1molN2中含有的原子數(shù)為0.2NA，A錯(cuò)誤；B．N2與CO摩爾質(zhì)量相等，根據(jù)可知，0.1molN2與0.1molCO的質(zhì)量比為1：1，B正確；C．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算CO的體積，C錯(cuò)誤；D．溶液體積未知，無(wú)法確定0.1mol?L﹣1NaCl溶液中Na+的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；故答案為：B。16.【答案】A【解析】【詳解】A．KOH和CaO不反應(yīng)，A符合題意；B．CaO和水反應(yīng)生成Ca(OH)2，B不符合題意；C．CaO和鹽酸反應(yīng)生成CaCl2和水，C不符合題意；D．CaO和SO2反應(yīng)生成CaSO3，D不符合題意；故答案為：A。17.【答案】C【解析】【詳解】A．氯氣是有毒氣體，易對(duì)人體造成傷害，制備時(shí)應(yīng)在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行，防止使人體中毒，A不符合題意；B．金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，與氧氣、水等物質(zhì)反應(yīng)，因此金屬鈉著火時(shí)，應(yīng)立即用干燥沙土覆蓋，B不符合題意；C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后不可將實(shí)驗(yàn)的廢液倒入下水道，否則會(huì)腐蝕管道、造成污染，C符合題意；D．稀釋濃硫酸時(shí)，必須將濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)要攪動(dòng)液體，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散，D不符合題意；故答案為：C。18.【答案】B【解析】【詳解】①容量瓶帶有瓶塞，使用容量瓶前檢查是否漏水，①正確；②容量瓶是一種容量器，頸上有標(biāo)線，表示在所指溫度下液體凹液面與容量瓶頸部的標(biāo)線相切時(shí)，溶液體積恰好與瓶上標(biāo)注的體積相等，所以容量瓶不能加熱，不能在其中溶解物質(zhì)和發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，②錯(cuò)誤；③轉(zhuǎn)移溶液時(shí)如果溫度過(guò)高，導(dǎo)致溶液的體積膨脹，定容時(shí)所加蒸餾水的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，所以溶液須冷卻方可轉(zhuǎn)入容量瓶，③正確；④為保證實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確，盡可能將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,④正確；⑤加水定容時(shí)，不小心超過(guò)刻度線，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶液濃度偏低，必須重新配制，⑤錯(cuò)誤；故選：B。19.【答案】C【解析】【詳解】A．氨氣溶于水得到氨水，氨水中含有大量OH-，使溶液顯堿性，酚酞遇堿溶液變紅，A正確；B．氨氣極易溶于水，導(dǎo)致燒瓶中氣體壓強(qiáng)減小，燒杯中的酚酞試液沿導(dǎo)氣管進(jìn)入燒瓶中而形成噴泉實(shí)驗(yàn)，B正確；C．噴泉實(shí)驗(yàn)的形成與物質(zhì)的密度無(wú)關(guān)，因此該實(shí)驗(yàn)不能說(shuō)明氨氣的密度小于空氣，C錯(cuò)誤；D．氨氣極易溶于水，導(dǎo)致燒瓶中氣體壓強(qiáng)減小，燒杯中的酚酞試液在外界大氣壓強(qiáng)作用下會(huì)沿導(dǎo)氣管進(jìn)入燒瓶中而形成噴泉，D正確；故合理選項(xiàng)是C。20.【答案】D【解析】【分析】區(qū)域3中的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四大基本反應(yīng)類型。【詳解】A．4Na+O2═2Na2O是化合反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，屬于區(qū)域1，A不符合題意；B．Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O是復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑是氧化還原反應(yīng)，也是分解反應(yīng)，屬于區(qū)域2，C不符合題意；D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2是氧化還原反應(yīng)，不屬于四大基本反應(yīng)類型，D符合題意；故答案選D。21.【答案】D【解析】【詳解】A．向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生大量氣體，溶液中含有的離子可能是，則原溶液中不一定含有，A；B．向某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可能是AgCl或Ag2CO3，該溶液中不一定含有Cl﹣，B錯(cuò)誤；C．向某溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀不消失，該白色沉淀可能是AgCl或BaSO4，則原溶液中不一定含有SO，C錯(cuò)誤；D．加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體為NH3，則原溶液中一定含有，D正確；故答案為：D。22.【答案】B【解析】【詳解】A．氫氧化鈉與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂，NaOH的作用是除去Mg2+，A正確；B．碳酸鈉與鋇離子和鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣和碳酸鋇，Na2CO3的作用是除去Ca2+和過(guò)量的Ba2+，B錯(cuò)誤；C．為除去溶液中SO，加過(guò)量氯化鋇，加入碳酸鈉，除去溶液中過(guò)量鋇離子和鈣離子，所以BaCl2必須在Na2CO3前加入，C正確；D．為防止生成的沉淀溶解，過(guò)濾后再加入鹽酸，除去溶液中過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉，試劑a為鹽酸，D正確；故答案選B。23.【答案】B【解析】【詳解】A．汽車尾氣中含有的CO和NO有毒，是大氣污染物，A正確；B．根據(jù)圖示知，氧氣中O元素被還原，NO中氮元素被氧化，NO2中氮元素被還原，B錯(cuò)誤；C．使用催化轉(zhuǎn)化裝置2和N2，將NO、O2、CO2轉(zhuǎn)化為CO2、N2在一定程度上提高了空氣中CO2的含量，C正確；D．根據(jù)圖示知，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)為：2NO2+4CO4CO2+N2，D正確；故答案選：B24.【答案】C【解析】【詳解】A．由反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的方程式可知雙堿法中的“雙堿”是指NaOH和Ca(OH)2，A正確；B．過(guò)程Ⅰ中氫氧化鈉與酸性氧化物SO2反應(yīng)生成鹽Na2SO3，而過(guò)程Ⅱ中堿Ca(OH)2與Na2SO3先發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生CaSO3、NaOH，CaSO3具有還原性，容易被O2氧化，反應(yīng)產(chǎn)生CaSO4，可見兩個(gè)過(guò)程中堿的作用不相同，B正確；C．SO2中的S為+4價(jià)，過(guò)程Ⅱ中CaSO3最終變?yōu)镃aSO4，硫元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，可見在脫除過(guò)程中硫元素化合價(jià)升高，C錯(cuò)誤；D．在過(guò)程Ⅰ中NaOH作為反應(yīng)物被消耗，過(guò)程Ⅱ中又生成NaOH，因此整個(gè)過(guò)程中，NaOH可以循環(huán)利用，D正確；故合理選項(xiàng)是C。25.【答案】B【解析】【詳解】A．0s時(shí)溶液為氫氧化鋇溶液，完全電離，存在的主要微粒是H2O、Ba7+、OH﹣，A正確；B．向100mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至過(guò)量，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：Ba2++2OH﹣+2H++SO═BaSO4↓+2H2O，B錯(cuò)誤；C．最低點(diǎn)溶液完全褪色，最低點(diǎn)時(shí)恰好完全反應(yīng)，此時(shí)消耗硫酸的體積為，C正確；D．90s時(shí)恰好完全反應(yīng)，90s以后硫酸溶液過(guò)量，硫酸在水溶液中電離出H+和SO，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，D正確；故答案選B。二、第二部分(非選擇題共50分)26.【答案】【解析】【詳解】氧化鐵為紅棕色固體，可用作紅色顏料；硝酸鉀含植物生長(zhǎng)需要的氮、鉀元素；次氯酸鈉具有強(qiáng)的氧化性，可用作消毒劑；碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，可用作膨松劑；故答案為：27.【答案】（1）漂白（2）SO2+H2O=H2SO3（3）a（4）吸收多余的SO2，防止污染空氣【解析】【小問1詳解】①中觀察品紅溶液褪色，結(jié)論是：二氧化硫具有漂白性，答案為：漂白；【小問2詳解】SO2與H2O反應(yīng)生成了亞硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+H2O=H2SO3，答案為：SO2+H2O=H2SO3；【小問3詳解】二氧化硫具有氧化性，能氧化硫離子生成硫單質(zhì)3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3，v中觀察到的現(xiàn)象是：有淡黃色沉淀生成，結(jié)論是：SO2有氧化性，答案為：a；【小問4詳解】SO2有毒，NaOH溶液用于吸收多余的SO2，防止污染，答案為：吸收多余的SO2，防止污染空氣。28.【答案】（1）①.2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O②.N2+3H22NH3③.降低④.3⑤.2N2+6H2O4NH3+3O2⑥.44.8（2）①.3NO2+H2O=2HNO3+NO或4NO2+2H2O+O2=4HNO3②.NH3或NH3?H2O或(NH4)2CO3或NH4HCO3③.8.0【解析】【小問1詳解】①NH4Cl與Ca(OH)2反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②工業(yè)上以氮?dú)夂蜌錃鉃樵虾铣砂?，該反?yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H22NH3，其中氮元素的化合價(jià)由0價(jià)降低到-3價(jià)，根據(jù)方程式可知，反應(yīng)中每生成2molNH3，消耗H2的物質(zhì)的量是3mol；③在光照、LDH作催化劑條件下，根據(jù)得失電子守恒可知N2和O2的系數(shù)比為2：3，再結(jié)合原子守恒可得反應(yīng)方程式為2N2+6H2O4NH3+3O2，反應(yīng)中N2的化合價(jià)由0降低為-3價(jià)，轉(zhuǎn)移12mol電子生成4molNH3，故反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移6mole﹣，生成2molNH3，NH3的體積為；【小問2詳解】①寫出NO2→HNO3是NO2與水反應(yīng)生成HNO3，其化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO或4NO2+2H2O+O2=4HNO3；②HNO3可以與NH3、NH3?H2O、(NH4)2CO3、NH4HCO3反應(yīng)生成NH4NO4，化合物M可以為NH3、NH3?H2O、(NH4)2CO2、NH4HCO3；③配制0.2mol/L的NH4NO3溶液480mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶，其物質(zhì)的量為，則需要NH4NO3固體的質(zhì)量為.29.【答案】（1）①.Fe3+②.Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣③.b（2）①.SCN﹣中S為-2價(jià)，具有還原性，被Cl2氧化②.無(wú)明顯現(xiàn)象（3）①.b②.33.6%【解析】【小問1詳解】①i中溶液略微