2024年中圖版選擇性必修2化學上冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年中圖版選擇性必修2化學上冊階段測試試卷904考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列有關化學用語表示正確的是()A.氮原子的核外電子排布式：B.的電子式：C.質子數和中子數均為6的碳原子：D.Ca原子的結構示意圖為2、W、X、Y、Z均為周期表中前兩周期元素，其原子序數依次增大，X原子基態(tài)電子排布中無單電子。四種元素可以組成型離子化合物，陰陽離子皆由兩種元素組成，且均為正四面體形。下列說法錯誤的是A.陰陽離子中都含有配位鍵B.第一電離能：XC.Y與Z可形成三角錐形的分子D.簡單氫化物的還原性：Y3、設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.溶于水，水解形成的膠體粒子數為：0.1B.溶液中含有的碳原子數為0.1C.與足量充分反應轉移的電子數為3D.1mol基態(tài)鉻原子中含有的未成對電子數為64、觀察下列圖形；判斷下列說法不正確的是。

A.第三周期某元素的前5個電子的電離能如圖1所示，該元素是MgB.鋁鎂合金是優(yōu)質儲鈉材料，原子位于面心和頂點，其晶胞如圖2所示。1個鋁原子周圍有8個鎂原子最近且等距離C.某氣態(tài)團簇分子結構如圖3所示，該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FED.圖4所示是[Zn(NH3)6]2+的部分結構，其中H-N-H鍵的鍵角比NH3的鍵角大，與NH3中N原子的孤電子對在該配離子中轉化為成鍵電子對有關5、下列說法錯誤的是A.凡是含有離子鍵的晶體一定是離子晶體B.離子晶體中可能含有共價鍵C.分子晶體的本質特征是熔，沸點較低D.共價化合物形成的晶體不一定是分子晶體評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、(1)氮元素在元素周期表中的位置為_______。

(2)氮元素原子核外電子排布式為_______；有_______種形狀的電子云。

(3)氮元素氣態(tài)氫化物的電子式為_______。

與氮元素同主族的磷元素化合物有如下反應，其中反應物有：PH3、H2SO4、KClO3；生成物有：K2SO4、H3PO4、H2O和一種未知物質X。

(4)已知KClO3在反應中得到電子；則該反應的還原劑是_______。

(5)已知0.2molKClO3在反應中得到1mol電子生成X；則X的化學式為_______。

(6)完成并配平上述反應的化學方程式；標出電子轉移方向和數目：_______。

(7)根據上述反應可推知_______。(填序號)

A.氧化性：KClO3>H3PO4B.氧化性：KClO3>H2O

C.還原性：PH3>XD.還原性：PH3>K2SO4

(8)在該反應中轉移電子2mol時，生成H3PO4_______mol。7、用價層電子對互斥模型推測下列分子或離子的空間構型。

(1)BeCl2___________；

(2)SO___________；

(3)SCl2___________；

(4)BF3___________；

(5)PF3___________；

(6)NH___________；8、元素單質及其化合物有廣泛用途；請根據周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題：

（1）按原子序數遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是___。

a．原子半徑和離子半徑均減小b．金屬性減弱；非金屬性增強。

c．氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強d．單質的熔點降低。

（2）原子最外層電子數與次外層電子數相同的元素名稱為___，氧化性最弱的簡單陽離子是___。

（3）已知：?；衔颩gOAl2O3MgCl2AlCl3類型離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物熔點/℃28002050714191

工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是___；制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是___。

（4）晶體硅(熔點1410℃)是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下：Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(純)

寫出SiCl4的電子式：___；在上述由SiCl4制純硅的反應中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____。

（5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是____。

a．NH3b．HIc．SO2d．CO2

（6）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數比為1∶1。寫出該反應的化學方程式：____。9、不同元素的原子電負性不同；若用x值來表示，x值越大，其原子的電負性就越大，吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為帶負電荷的一方，下面是某些短周期元素的電負性的值：

。

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

Ⅴ

Ⅵ

Ⅶ

第二周期。

Li

Be

B

C

N

O

F

電負性值。

0.98

1.57

2.04

2.55

3.44

3.98

第三周期。

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

電負性值。

0.93

1.61

1.90

2.19

2.58

3.16

(1)通過分析x值的變化規(guī)律；確定N；Mg的x值的范圍：

__________________，_________<x(N)<_________。

(2)推測x值與原子半徑的關系是________________________。根據短周期元素x值變化特點，體現了元素性質的______變化規(guī)律。

(3)某有機物結構簡式如圖其中C-N中，你認為共用電子對偏向______原子(填原子名稱)。

(4)經驗規(guī)律告訴我們，當成鍵的兩原子的x差值，即Δx＞1.7時，一般為離子鍵，當Δx＜1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr3中化學鍵的類型為______________________

(5)預測元素周期表中x值最小的元素是_____(填元素符號，放射性元素除外)。10、是生命之源，由分子形成的物質種類繁多。

(1)分子內鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為_______。

(2)可與形成是三角錐空間構型。中O原子采用的雜化方式為_______。

(3)是一種無色液體，其結構如圖所示。根據“相似相溶規(guī)則”在水中的溶解度_______(填“大于”、“小于”、“等于”)其在中的溶解度。

(4)在的水溶液中，一定條件下存在組成為(n為正整數)的配離子。則。

①_______。

②在該配離子中，提供空軌道的元素是_______，提供孤電子對的是_______。

A.B.HC.OD.Cr11、已知：離子晶體中與一個離子緊鄰的異電性離子的數目稱為配位數。

(1)圖1是NaCl晶體的晶胞，表示表示該晶胞中實際含有的數為_______，的配位數是_______。

(2)圖2是CsCl晶體的晶胞，表示表示該晶胞中實際含有的數為_______，的配位數是_______。

(3)圖3是的晶胞，位于頂角和面心，位于大立方體對角線處。表示的離子是_______，它的配位數是_______；表示的離子是_______，它的配位數是_______。12、葉綠素是綠色植物進行光合作用所必需的催化劑；其結構如圖所示。

(1)基態(tài)鎂原子中核外電子的運動狀態(tài)有___________種，能量最高的電子占據的軌道呈___________形。根據對角線規(guī)則，Mg的一些化學性質與元素___________相似。

(2)C、N、O三種非金屬元素的第一電離能由大到小順序是___________。

(3)葉綠素分子中，N原子的雜化類型是___________。

(4)MgCO3的熱分解溫度___________(填“高于”或“低于”)CaCO3的原因是___________。

(5)MgS具有NaCl型結構(如圖)，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實驗測得MgS的晶胞參數為0.52nm，則S2-半徑為___________nm(保留兩位有效數字)，晶體密度是___________g·cm-3(設NA為阿伏加德羅常數的值；列出計算式)。

評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)13、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤14、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤15、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤16、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤17、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質推斷題(共1題，共5分)19、A、B、C、D、E是原子序數依次增大的前四周期元素。已知A元素基態(tài)原子的核外電子分占四個原子軌道；B元素與C元素同周期，B元素基態(tài)原子的成對電子數是未成對電子數的6倍；C元素基態(tài)原子只有一個不成對電子；D元素基態(tài)原子的L層與M層的電子數相等，且與s能級的電子總數相等；E3+的3d軌道中有5個電子。

請回答下列問題：

(1)基態(tài)E原子價層電子的軌道表示式為____；基態(tài)C原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為____形。

(2)一般情況下，B元素的最高價氧化物的晶體類型為____；A、B元素最高價氧化物以及C元素與氧形成的化合物C2O，三種物質中心原子雜化類型相同的是____(用化學式填空)。

(3)A、B、C、D四種元素的電負性按由大到小排序____(用元素符號填空)。

(4)[E(H2O)6]2+與NO反應生成的[E(NO)(H2O)5]2+中，NO以N原子與E2+形成配位鍵。請在[E(NO)(H2O)5]2+結構示意圖的相應位置補填缺少的配體____。

評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共10分)20、煤粉中的氮元素在使用過程中的轉化關系如圖所示：

(1)②中NH3參與反應的化學方程式為_______。

(2)焦炭氮中有一種常見的含氮有機物吡啶()，其分子中相鄰的C和N原子相比，N原子吸引電子能力更___________(填“強”或“弱”)，從原子結構角度解釋原因：________。

(3)工業(yè)合成氨是人工固氮的重要方法。2007年化學家格哈德·埃特爾證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程；示意如圖：

下列說法正確的是________(選填字母)。

a.圖①表示N2、H2分子中均是單鍵。

b.圖②→圖③需要吸收能量。

c.該過程表示了化學變化中包含舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成。

(4)已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH=akJ·mol-1

N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH=bkJ·mol-1

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=ckJ·mol-1

反應后恢復至常溫常壓，①中NH3參與反應的熱化學方程式為________。

(5)用間接電化學法除去NO的過程；如圖所示：

①已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~7之間，寫出陰極的電極反應式：________。

②用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理：__________。21、催化重整對溫室氣體的減排具有重要意義，其反應為回答下列問題：

(1)將原料按初始組成充入密閉容器中，保持體系壓強為發(fā)生反應，達到平衡時的體積分數與溫度的關系如圖所示。

①下，n(平衡時氣體)：n(初始氣體)=___________；該溫度下，此反應的平衡常數___________(以分壓表示；列出計算式)。

②若A、B、C三點表示不同溫度和壓強下已達平衡時的體積分數，則___________點對應的平衡常數最小，理由是___________。

(2)900℃下，將和的混合氣體(投料比)按一定流速通過盛有炭催化劑的反應器，測得的轉化率受炭催化劑顆粒大小的影響如圖所示。(注：目數越大；表示炭催化劑顆粒越小)

由圖可知，后的轉化率與炭催化劑的目數的關系為________，原因是__________。

(3)磷化硼的晶胞結構如圖所示，晶胞中P原子的空間堆積方式為___________；已知晶體中硼原子和磷原子的半徑分別為和距離最近的硼原子和磷原子的核間距為二者原子半徑之和。則磷化硼晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為___________(寫出計算式)。

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【詳解】

A．N為七號元素，其核外電子排布式為A正確；

B．F原子最外層電子應為8個；B錯誤；

C．質子數和中子數均為六的碳原子為C錯誤；

D．Ca原子的結構示意圖為D錯誤；

故選A。2、D【分析】【分析】

W、X、Y、Z均為周期表中前兩周期元素，其原子序數依次增大，X原子基態(tài)電子排布中無單電子，則X為Be，則W為H，四種元素可以組成型離子化合物，陰陽離子皆由兩種元素組成，且均為正四面體形，因此陽離子一定是銨根離子，則陰離子帶2個負電荷，第二周期元素中能滿足的應該是F和Be形成的陰離子BeF所以這種化合物的化學式為(NH4)2BeF4；W；X、Y、Z為H、Be、N、F。

【詳解】

A．銨根離子和BeF均可形成配位鍵；A正確；

B．同一周期的第一電離能從左往右逐漸增大，則第一電離能：X

C．Y、Z為N、F，Y與Z可形成三角錐形的分子NF3；C正確；

D．F的非金屬性強于N，簡單氫化物的還原性：Y>Z；D錯誤；

故選D。3、D【分析】【詳解】

A．膠體粒子數無法計算，但水解形成的膠體粒子數一定小于A項錯誤；

B．未給出體積，無法計算溶液中含有的碳原子數；B項錯誤；

C．與反應為可逆反應；轉移的電子數無法計算，C項錯誤；

D．1mol基態(tài)鉻原子中含有的未成對電子數為D項正確；

故選D。4、C【分析】【詳解】

A．該元素處于第三周期；而它的第三電離能遠遠高于第二電離能，說明該元素原子最外層有2個電子，故該元素為Mg，A正確；

B．與側面面心的Al原子等距離且最近的Mg原子處于該面的4個頂點及面心位置；而每個側面為2個晶胞共有，故1個鋁原子周圍有8個鎂原子最近且等距離，B正確；

C．某氣態(tài)團簇分子結構如圖3所示，團簇分子中含有4個E、4個F原子，分子式應為E4F4或F4E4；C錯誤；

D．圖4所示是[Zn(NH3)6]2+的部分結構，NH3分子中N原子的孤電子對進入Zn2+的空軌道形成配位鍵后，原孤電子對與成鍵電子對間的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對間的排斥，排斥作用減弱，故NH3形成配合物后H-N-H鍵角變大；D正確；

故答案為：C。5、C【分析】【詳解】

A．含離子鍵的晶體或化合物一定是離子晶體或離子化合物；故A正確；

B．離子晶體中的復雜陽離子或復雜陰離子中含共價鍵，如NaOH中的中的NH都含有共價鍵；故B正確；

C．各類晶體的本質特征是晶體的構成微粒；不同的構成微粒之間有相應的作用力形式及空間構型，這就決定了各類晶體的性質，物理性質只是晶體結構的外在表現，不是本質特征，故C錯誤；

D．共價化合物只是表明在化合物中原子間存在共價鍵；并不能說明晶體中微粒間的作用力形式，多數共價化合物分子間以分子間作用力結合形成分子晶體，也有共價化合物原子間以共價鍵結合形成具有空間網狀結構的共價晶體，如石英晶體；金剛石等，故D正確。

答案選C。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氮在周期表中第二周期VA族；所以答案為：第二周期VA族；

(2)氮元素原子核外電子排布式為1s22s22p3可知氮原子核外有s、p兩種不同的電子云形狀，故答案為：1s22s22p3；2；

(3)氮元素氣態(tài)氫化物為NH3其電子式為所以答案為：

(4)反應前后磷元素化合價升高（-3到+5），所以還原劑是PH3，所以答案為：PH3；

(5)已知0.2molKClO3在反應中得到1mol電子，所以一個氯原子得5個電子，化合價降低5，所以生成物中氯元素為零價，所以答案為：Cl2；

(6)根據得失電子數目相等，可配平方程式，所以答案為：

(7)由反應可以判斷氧化劑是KClO3，氧化產物是H3PO4，氧化劑氧化性大于氧化產物，所以A正確，還原劑是PH3；還原產物是X，還原劑的還原性大于還原產物，所以C正確，故答案為：AC；

(8)由可知每轉移40摩爾電子，生成磷酸5摩爾，所以轉移電子2mol時，生成H3PO40.25mol，所以答案為：0.25?！窘馕觥康诙芷赩A族1s22s22p32PH3Cl2AC0.257、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)BeCl2中心原子的價層電子對數為=2；孤電子對數為0，為直線形；

(2)SO中心原子的價層電子對數為=4；孤電子對數為0，為正四面體形；

(3)SCl2中心原子的價層電子對數為=4；孤電子對數為2，為V形；

(4)BF3中心原子的價層電子對數為=3；孤電子對數為0，為平面三角形；

(5)PF3中心原子的價層電子對數為=4；孤電子對數為1，為三角錐形；

(6)NH中心原子的價層電子對數為=4，孤電子對數為0，為正四面體形；【解析】①.直線形②.正四面體形③.V形④.平面三角形⑤.三角錐形⑥.正四面體形8、略

【分析】【分析】

（1）a；同一周期；隨著原子序數的增大，原子半徑逐漸減小，簡單離子半徑先減小后增大再減??；

b；同一周期元素；隨著原子序數的增大，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；

c；元素的金屬性越強；其最高價氧化物的水化物堿性越強，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；

d；同一周期元素；其單質的熔點先增大后減??；

（2）第三周期中；次外層電子數為8，原子最外層電子書與次外層電子數相同，則該元素為氬；第三周期中簡單陽離子為鈉離子；鎂離子和鋁離子，金屬的還原性越強，對應離子的氧化性越弱；

（3）氧化鎂熔點遠遠大于氯化鎂；電解MgO冶煉Mg浪費能源；氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電；

（4）四氯化硅為共價化合物；氯原子和硅原子都達到8個電子，每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，結合物質的量與反應放出的熱量成正比計算；

（5）濃硫酸具有強氧化性、酸性，P2O5是非氧化性干燥劑；

（6）根據題干信息判斷該無氧酸鹽為氯化鉀；再根據化合價變化判斷另一種無氧酸鹽名稱，最后根據化合價升降相等配平即可。

【詳解】

（1）a；第三周期中；隨著原子序數的遞增，原子半徑逐漸減小，而離子半徑需要根據陰陽離子進行討論，陽離子只有2個電子層，隨著核電荷數在增大，半徑逐漸減小，而陰離子有3個電子層，隨著核電荷數的增加逐漸減小，但是陰離子半徑整體大于陽離子半徑，從陽離子到陰離子，半徑在增大，故a錯誤；

b、同一周期中，隨著核電荷數的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，故b正確；

c；元素的金屬性越強；其最高價氧化物的水化物堿性越強，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，所以其最高價氧化物的水化物堿性減弱、酸性增強，故c錯誤；

d；同一周期元素；其單質的熔點先增大后減小，Si的熔點最高，故d錯誤；

故答案為：b；

（2）原子最外層電子書與次外層電子數相同，而第三周期中次外層電子為8，該元素原子結構示意圖為則該元素為氬；金屬的還原性越強，對應離子的氧化性越弱，所以第三周期中氧化性最弱的為Na+；

故答案為：氬；Na+；

（3）氧化鎂熔點遠遠大于氯化鎂；電解MgO冶煉Mg浪費能源，所以用熔融態(tài)氯化鎂冶煉鎂；

氯化鋁是共價化合物；熔融狀態(tài)下以分子存在，所以不導電，則用熔融氧化鋁冶煉Al；

故答案為：MgO的熔點高；熔融時消耗更多能量，增加生產成本；氯化鋁是共價化合物，熔融態(tài)氯化鋁難導電；

（4）四氯化硅為共價化合物，氯原子和硅原子都達到8個電子，四氯化硅的電子式為每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，則生成1mol純硅吸收的熱量為=0.025akJ，所以熱化學方程式為：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)=+0.025akJ?mol-1；

故答案為：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)=+0.025akJ?mol-1；

（5）濃硫酸具有強氧化性；酸性；不能干燥具有還原性、堿性的氣體；

a、NH3為堿性氣體；不能用濃硫酸和五氧化二磷干燥，可用堿石灰干燥，故錯誤；

b、HI為還原性氣體，不能利用濃硫酸干燥，可以利用P2O5干燥；故正確；

c、SO2為酸性氣體；可以用濃硫酸；五氧化二磷或無水氯化鈣干燥，故錯誤；

d、CO2為酸性氣體；可以用濃硫酸；五氧化二磷或無水氯化鈣干燥，故D錯誤；

故答案為：b；

（6）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數比為1：1，則該無氧酸為KCl，KCl中氯元素化合價為-1，說明氯酸鉀中氯元素化合價降低，則另一種含氧酸鹽中氯元素化合價會升高，由于氯酸鉀中氯元素化合價為+5，則氯元素化合價升高只能被氧化成高氯酸鉀，根據氧化還原反應中化合價升降相等配平該反應為：4KClO3KCl+3KClO4；

故答案為：4KClO3KCl+3KClO4?！窘馕觥縝氬Na+MgO的熔點高，熔融時消耗更多能量，增加生產成本氯化鋁是共價化合物，熔融態(tài)氯化鋁難導電SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)=+0.025akJ?mol-1b4KClO3KCl+3KClO49、略

【分析】【分析】

元素電負性同周期從左至右逐漸增強；同主族從上至下逐漸減小，原子半徑同周期從左至右逐漸減小，同主族從上至下逐漸增大，共用電子對偏向電負性大的原子，據此作答。

【詳解】

(1)根據電負性在周期表中的遞變規(guī)律：同一周期從左向右電負性增大；同一主族從上到下電負性減小，可知0.93＜x(Mg)＜1.57，2.55＜x(N)＜3.44；

(2)根據上述分析；x值與原子半徑的關系是x值越大，其原子半徑越?。桓鶕讨芷谠豿值變化特點，體現了元素性質的周期性的變化規(guī)律。

(3)C—N中；N的電負性大，N原子吸引電子的能力強，共用電子對偏向N原子；

(4由圖中數據可知AlCl3的Δx＜1.7，由電負性的遞變規(guī)律知x(Br)＜x(Cl)，所以可推斷AlBr3中Δx＜1.7；化學鍵的類型為共價鍵；

(5)元素周期表中x值最小的元素是周期表的左下角Cs?！窘馕觥?.931.572.553.44x值越大，其原子半徑越小周期性氮共價鍵Cs10、略

【分析】【分析】

（1）

氫鍵不屬于化學鍵，其大小介于化學鍵與分子間的范德華力之間，故分子內鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為：分子內鍵＞氫鍵＞分子間的范德華力，故答案為：分子內鍵＞氫鍵＞分子間的范德華力；

（2）

可與形成是三角錐空間構型。中O原子的價層電子對數為：3+4，故采用的雜化方式為sp3，故答案為：sp3；

（3）

由H2O2的結構示意圖可知，H2O2不是對稱結構，即正電荷中心和負電荷中心不重合，即H2O2為極性分子，H2O也是極性分子，CCl4為非極性分子，根據“相似相溶規(guī)則”H2O2在水中的溶解度大于其在中的溶解度；故答案為：大于；

（4）

①根據在的水溶液中，一定條件下存在組成為其中Cr的化合價為+3價，Cl-的化合價為-1價，故3-2=1；故答案為：1；

②在該配離子中，中心原子或離子提供空軌道，故提供空軌道的元素是Cr，H2O中的O原子上有孤電子對，Cl-中有孤電子對，故提供孤電子對的是O和Cl-，故答案為：D；AC?！窘馕觥?1)分子內鍵＞氫鍵＞分子間的范德華力。

(2)sp3

(3)大于。

(4)1DAC11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由NaCl晶體的晶胞示意圖知：鈉離子位于棱邊的中點和體心，則該晶胞中實際含有的數為的配位數是6。

(2)由CsCl晶體的晶胞示意圖知：氯離子位于晶胞的頂點，該晶胞中實際含有的數為的配位數是8。

(3)圖3是的晶胞，位于頂角和面心，則數目為位于大立方體對角線處，則數目為8，二者比值為1:2，則表示的離子是Ca2+，由晶胞示意圖知，Ca2+的配位數是8；表示的離子是它的配位數是4?！窘馕觥竣?4②.6③.1④.8⑤.⑥.8⑦.⑧.412、略

【分析】【詳解】

(1)鎂為12號元素，基態(tài)鎂原子核外有12個電子，則其核外的運動狀態(tài)有12種，基態(tài)鎂原子的電子排布式為1s22s22p63s2；電子占據的軌道數為6，能量最高的電子占據的軌道為3s，呈球形。根據對角線規(guī)則，Mg的一些化學性質與元素Li相似，故答案為：12；球；Li；

(2)同一周期；從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但第ⅡA族；第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，C、N、O三種非金屬元素的第一電離能大小順序是N＞O＞C，故答案為：N＞O＞C；

(3)根據圖示，葉綠素分子中，Mg2＋與其周圍的四個N形成兩種不同類型的化學鍵，分別是離子鍵、配位鍵；結構中有2種N原子，N原子的雜化類型分別是sp2、sp3，故答案為：sp2、sp3；

(4)碳酸鹽的熱分解本質是金屬陽離子結合酸根離子中的氧離子，Mg2＋的離子半徑小于Ca2+的半徑，MgO的晶格能大于CaO的晶格能，故MgCO3需要較少的外界能量來分解，所以熱分解溫度：MgCO3低于CaCO3，故答案：低于；Mg2＋的離子半徑小于Ca2+的半徑，MgO的晶格能大于CaO的晶格能，故MgCO3需要較少的外界能量來分解。

(5)以晶胞體心的Mg2+研究，與之最近的S2-處于晶胞的面心，MgS晶體中S2-采用面心立方最密堆積方式，處于晶胞面對角線上的S2-緊密相鄰，2個S2-的距離(S2-的直徑)為晶胞棱長的故r(S2-)=××0.52nm=0.18nm；晶胞中Mg2+離子數目=1+12×=4、S2-離子數目=8×+6×=4，晶胞中離子總質量=g，晶體密度==g/cm3。故答案為：0.18nm；【解析】12球LiN＞O＞Csp2、sp3低于Mg2＋的離子半徑小于Ca2+的半徑，MgO的晶格能大于CaO的晶格能，故MgCO3需要較少的外界能量來分解0.18nm三、判斷題(共6題，共12分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。14、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變弱；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；15、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。16、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產生的物質，該物質的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。17、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、元素或物質推斷題(共1題，共5分)19、略

【分析】【分析】

A元素基態(tài)原子的核外電子分占四個原子軌道，A為C元素；B元素基態(tài)原子的成對電子數是未成對電子數的6倍，基態(tài)B原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2，則B為Si元素；B元素與C元素同周期即第三周期，C元素基態(tài)原子只有一個不成對電子，基態(tài)C原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5，則C為Cl元素；D元素基態(tài)原子的L層與M層的電子數相等，且與s能級的電子總數相等，則D為Ca；E3+的3d軌道中有5個電子；則E為Fe元素；

(1)

由分析可知，E為Fe元素，其原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，基態(tài)Fe原子價層電子為3d64s2的軌道表示式為C為Cl元素，電子排布式為1s22s22p63s23p5；基態(tài)Cl原子電子占據最高能級是3p，電子云輪廓圖為啞鈴形；

(2)

B元素的最高價氧化物是SiO2，SiO2是由原子構成的空間物質結構的晶體，SiO2屬于共價晶體；A、B元素最高價氧化物分別為CO2、SiO2，C元素與氧形成的化合物C2O是Cl2O，CO2中C原子價層電子對數=2+=2且不含孤電子對，C原子采用sp雜化，SiO2中的Si原子價層電子對個數是4，根據價層電子對互斥理論知，Si原子雜化類型是sp3雜化，Cl2O中Cl原子雜化類型是sp3雜化，則中心原子雜化類型相同的SiO2、Cl