2024年魯教五四新版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷383

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年魯教五四新版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷383考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、干冰晶體是一種面心立方結(jié)構(gòu)，如圖所示，即每8個(gè)CO2構(gòu)成立方體，且在6個(gè)面的中心各有1個(gè)，在每個(gè)CO2周圍距離為a（其中a為立方體棱長(zhǎng)）的CO2有（）。A.4個(gè)B.8個(gè)C.12個(gè)D.6個(gè)2、化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是()A.用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl－+2H+＝H2↑+Cl2↑B.堿性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e－＝Fe2＋D.碳酸鈉溶液呈堿性：CO32－＋2H2O＝H2CO3＋2OH－3、某芳香族有機(jī)物的分子式為C8H6O2，它的分子（除苯環(huán)外不含其他環(huán)）中不可能有（）A.兩個(gè)羥基B.一個(gè)醛基C.兩個(gè)醛基D.一個(gè)羧基4、一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+．下列有關(guān)說法正確的是（）A.檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)B.若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣C.電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2OD.正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O═4OH-5、有機(jī)物分子中原子rm{(}或原子團(tuán)rm{)}之間的相互影響會(huì)導(dǎo)致他們化學(xué)性質(zhì)的改變r(jià)m{.}下列敘述能說明上述觀點(diǎn)的是rm{(}rm{)}A.等物質(zhì)的量的乙二醇和乙醇分別與足量金屬鈉反應(yīng)，乙二醇產(chǎn)生的氫氣多B.乙烯和苯都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C.乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能D.苯酚能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而乙醇不能評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)6、下列屬于化學(xué)變化的是rm{(}rm{)}A.煤的干餾B.石油的裂解C.煤的氣化D.石油的分餾7、實(shí)驗(yàn)室里由粗鹽制備精鹽的實(shí)驗(yàn)中，必需的操作步驟有A.分液B.過濾C.溶解D.蒸發(fā)結(jié)晶8、下列物質(zhì)中能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是A.豆?jié){B.淀粉溶液C.rm{Fe(OH)_{3}}膠體D.飽和rm{FeCl_{3}}溶液9、下列玻璃儀器中，不能用于加熱的有A.燒杯B.容量瓶C.量筒D.試劑瓶10、現(xiàn)代以石油化工為基礎(chǔ)的三大合成材料是rm{(}rm{)}A.合成洗滌劑B.合成纖維C.合成橡膠D.塑料11、生活處處有化學(xué)。下列敘述正確的有A.大米經(jīng)蒸煮和發(fā)酵可釀造白酒B.油脂水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖C.棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素D.豆制品中的主要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是蛋白質(zhì)12、在下列變化過程中，有發(fā)生化學(xué)變化的是rm{(}rm{)}A.荔枝釀酒B.酸雨侵蝕建筑物C.空氣液化制取氮?dú)釪.生石灰遇水成為熟石灰評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)13、按要求填空：

（1）有一種合成橡膠的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，寫出該合成橡膠的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____；

（2）乙酸的鍵線式____；

（3）寫出1，3-丁二烯與適量溴單質(zhì)（較高溫度）反應(yīng)：____；反應(yīng)類型____．

14、Ⅰ.如圖所示，在大試管里放入一段光亮無銹的彎成螺旋狀的鐵絲，把試管倒插入水中，把這個(gè)裝置這樣放置約一周后，觀察到鐵絲發(fā)生的變化是______________________，原因是____________________．試管里的水面會(huì)上升，最終上升高度約為_______，原因是_________________________________________________________________________________________________________________.Ⅱ.A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．(1)A中反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________．(2)B中Sn電極的電極反應(yīng)式為________________________________________，Sn電極附近溶液的pH__________(填“增大”、“減小”或“不變”)．(3)C中被腐蝕的金屬是________，總反應(yīng)式為________________________．比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是______________________．15、（16分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板(X、Y都是惰性電極)，A、B是出口，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題：(1).若a是CuCl2溶液,則①X電極的現(xiàn)象是，電極反應(yīng)式是。②在B出口放一塊濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙會(huì)變?yōu)樯?2).若a飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是。②Y電極上的電極反應(yīng)式是。（3）.若a是400mL2mol/LCuSO4溶液,一段時(shí)間陰極增重1.28g(該極無氣體放出)，則溶液的PH為，陽極可收集標(biāo)況下氣體mL16、(10分)W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。(1)W的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為，它的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)，（填“高”或“低”）W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)________(填“強(qiáng)”或“弱”)。(2)Y的基態(tài)原子核外電子排布式是__________________，Y的第一電離能比X的________(填“大”或“小”)。(3)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4)已知下列數(shù)據(jù)：Fe(s)＋O2(g)===FeO(s)ΔH＝－272.0kJ·mol－12X(s)＋O2(g)===X2O3(s)ΔH＝－1675.7kJ·mol－1X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________________________。17、如圖為CaF2、H3BO3（層狀結(jié)構(gòu)；層間通過氫鍵結(jié)合）；金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答下列問題：

（1）三種晶體中熔點(diǎn)最低的是______，其晶體受熱熔化時(shí)，克服的微粒之間的相互作用為______．

（2）圖Ⅲ所示的是由銅原子的______（填“非密置層”或“密置層”）在三維堆積而成的______結(jié)構(gòu)，其空間利用率為______每個(gè)銅原子與其緊鄰的銅原子數(shù)為______．

（3）圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外層已達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的原子是______，H3BO3晶體中B原子個(gè)數(shù)與極性鍵個(gè)數(shù)比為______．

（4）圖Ⅰ所示的CaF2晶體中與Ca2+最近且等距離的F-的個(gè)數(shù)為______．若晶體的密度為ag?cm-3，則晶胞的體積是______（只要求列出算式）．18、已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列敘述正確的是______（填序號(hào)）．

①生成物的產(chǎn)量一定增加。

②生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加

③反應(yīng)物的濃度一定降低。

④反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加

⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率．19、在極性分子中，正電荷中心同負(fù)電荷中心間的距離稱為偶極長(zhǎng)，通常用rmlkb0mpg表示rm{.}極性分子的極性強(qiáng)弱同偶極長(zhǎng)和正rm{(}或負(fù)rm{)}電荷中心的電量rm{(q)}有關(guān)，一般用偶極矩rm{(婁脤)}來衡量rm{.}分子的偶極矩定義為偶極長(zhǎng)和偶極上端電荷電量的乘積，即rm{婁脤=d?q.}試回答以下問題：

rm{(3)}治癌藥rm{Pt(NH_{3})_{2}Cl_{2}}具有兩種異構(gòu)體，棕黃色者rm{婁脤>0}淡黃色者rm{婁脤=0}．

rm{壟脵}試在方框內(nèi)畫出兩種異構(gòu)體的空間構(gòu)型圖：

rm{壟脷}該化合物的兩種異構(gòu)體在水中溶解度較大的是______rm{(}填“棕黃色者”或“淡黃色者”rm{)}理由是______．20、將裝有甲烷和氯氣混合氣體的三個(gè)集氣瓶；用玻璃片蓋好瓶口后，分別作如下處理，各有怎樣的現(xiàn)象發(fā)生．

（1）①置于黑暗中：____；

②將點(diǎn)燃的鎂條靠近集氣瓶外壁：____；

③放在有光線的房子里：____．

（2）甲烷和氯氣發(fā)生的一系列反應(yīng)都是____（填反應(yīng)類型）反應(yīng)；請(qǐng)寫出甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷的化學(xué)方程式：

____．21、下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是____，屬于吸熱反應(yīng)的是______。rm{壟脵}酸堿中和反應(yīng)rm{壟脷}炸藥爆炸rm{壟脹}食物因氧化而腐敗rm{壟脺}二氧化碳通過熾熱的碳rm{壟脻B}rm{a}rm{(OH)_{2}?8H_{2}O}與rm{NH_{4}C}rm{l}反應(yīng)rm{壟脼}鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)rm{壟脽}煅燒石灰石rm{(}主要成分是rm{C}rm{a}rm{CO_{3})}制生石灰rm{(C}rm{a}rm{O)}rm{壟脿}生石灰與水作用制熟石灰評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)22、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。23、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請(qǐng)回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開__________（填元素符號(hào)）。

(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請(qǐng)判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。24、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。25、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______評(píng)卷人得分五、其他(共2題，共4分)26、（8分）由丙烯出發(fā)，經(jīng)如下反應(yīng)，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）寫出X和Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反應(yīng)類型為__________；由W生成丙烯酸的反應(yīng)類型為___________；（3）由CH2=CH—COOH在一定條件下可合成高分子G，反應(yīng)方程式為。27、（8分）由丙烯出發(fā)，經(jīng)如下反應(yīng)，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）寫出X和Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反應(yīng)類型為__________；由W生成丙烯酸的反應(yīng)類型為___________；（3）由CH2=CH—COOH在一定條件下可合成高分子G，反應(yīng)方程式為。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)28、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．29、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．30、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測(cè)表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。31、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】每個(gè)CO2周圍距離為a的CO2為12個(gè)。【解析】【答案】C2、B【分析】試題分析：電解飽和食鹽水，參與的是H2O，生成堿，故A錯(cuò)誤；堿性氫氧燃料電池正極O2得電子生成OH-，B正確；鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鐵做負(fù)極，C錯(cuò)誤；碳酸鈉溶液呈堿性是由于二元弱酸根CO32-發(fā)生了兩步水解，D錯(cuò)誤；故選B?？键c(diǎn)：本題考查的是化學(xué)方程式的正誤判斷?！窘馕觥俊敬鸢浮緽3、D【分析】【解答】解：某芳香族有機(jī)物的分子式為C8H6O2，由分子式可知，該有機(jī)物分子含有一個(gè)苯環(huán)，去掉一個(gè)苯環(huán)后，還余有C2O2，剩余基團(tuán)可能為2個(gè)或1個(gè)或1個(gè)C.2個(gè)﹣O﹣，將其插入苯的C﹣H之間，可以形成

為1個(gè)﹣COO﹣；1個(gè)C；即分子拆除一個(gè)苯環(huán)和一個(gè)羧基后，還余有一個(gè)C，它不可能滿足四價(jià)的結(jié)構(gòu)而插入苯環(huán)的C﹣H鍵中，故不可能存在羧基；

故選D．

【分析】某芳香族有機(jī)物的分子式為C8H6O2，由分子式可知，該有機(jī)物分子含有一個(gè)苯環(huán)，去掉一個(gè)苯環(huán)后，還余有C2O2，剩余基團(tuán)可能為2個(gè)或1個(gè)或1個(gè)C.2個(gè)﹣O﹣，或1個(gè)﹣COO﹣、1個(gè)C，將其插入苯的C﹣H之間，判斷可能形成的官能團(tuán)；4、C【分析】解：A．原電池中；陽離子向正極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B．氧氣得電子被還原；化合價(jià)由0價(jià)降低到-2價(jià)，若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則應(yīng)有0.1mol氧氣被還原，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，故B錯(cuò)誤；

C．酸性乙醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+，可知乙醇被氧化生成乙酸和水，總反應(yīng)式為CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O；故C正確；

D．燃料電池中，氧氣在正極得電子被還原生成水，正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O；故D錯(cuò)誤．

故選C．

酸性乙醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+，正極應(yīng)為O2得電子被還原，電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，正負(fù)極相加可得電池的總反應(yīng)式為CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O；可根據(jù)電極反應(yīng)式判斷離子和電子的轉(zhuǎn)移問題．

本題考查酸性乙醇燃料電池知識(shí)，題目難度中等，注意題中乙醇被氧化為乙酸的特點(diǎn)，答題中注意審題，根據(jù)題給信息解答．【解析】【答案】C5、D【分析】解：rm{A}等物質(zhì)的量的乙二醇和乙醇分別與足量金屬鈉反應(yīng)；乙二醇產(chǎn)生的氫氣多，是因?yàn)橐叶贾辛u基數(shù)目比乙醇中羥基數(shù)目多，由官能團(tuán)數(shù)目不同導(dǎo)致，故A不能說明；

B；乙烯含有碳碳雙鍵；苯具有很大的不飽和性，都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故B不能說明；

C；因?yàn)橐蚁┑慕Y(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵；能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，而烷烴中則沒有，是自身的官能團(tuán)性質(zhì)，不是原子團(tuán)間的相互影響導(dǎo)致的化學(xué)性質(zhì)，故C不能說明；

D；苯酚能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯酚鈉；而乙醇不能，說明苯酚中羥基中氫原子比乙醇中羥基氫原子活潑，乙醇中羥基連接乙基，苯酚中羥基連接苯環(huán)，苯環(huán)的存在使羥基中氫原子更活潑，故D能說明．

故選D．

A；羥基與鈉反應(yīng)生成氫氣；乙二醇中羥基數(shù)目比乙醇中多；

B；乙烯含有碳碳雙鍵；苯具有很大的不飽和性；

C；乙烯含有碳碳雙鍵；烷烴是飽和烴；

D；苯酚中羥基連接苯環(huán)；乙醇中羥基連接乙基，苯酚能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯酚鈉，而乙醇不能，說明苯酚中羥基中氫原子比乙醇中羥基氫原子活潑．

本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系、原子團(tuán)的相互影響等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的把握．【解析】rm{D}二、多選題(共7題，共14分)6、ABC【分析】解：rm{A.}煤的干餾是隔絕空氣加強(qiáng)熱發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化；屬于化學(xué)變化，故A正確；

B.石油裂解是催化劑作用下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成烷烴和烯烴；屬于化學(xué)變化，故B正確；

C.煤的氣化使發(fā)生反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣；發(fā)生了化學(xué)變化，故C正確；

D.石油分餾是依據(jù)物質(zhì)沸點(diǎn)不同分離混合物；故D錯(cuò)誤；

故選ABC．

化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化rm{.}物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化rm{.}化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成．

本題考查了物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)，解答本題要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，如果有新物質(zhì)生成就屬于化學(xué)變化，題目難度不大．【解析】rm{ABC}7、BCD【分析】實(shí)驗(yàn)室里由粗鹽制備精鹽的過程為：溶解粗鹽，加入試劑將雜質(zhì)離子除去，接著過濾除去難溶物、泥沙等，加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液rm{pH}除去過量的除雜試劑，最后通過蒸發(fā)濃縮達(dá)到純凈的氯化鈉，因此必需的操作為：溶解、過濾、蒸發(fā)濃縮．除去過量的除雜試劑，最后通過蒸發(fā)濃縮達(dá)到純凈的氯化鈉，因此必需的操作為：溶解、過濾、蒸發(fā)濃縮．rm{pH}【解析】rm{BCD}8、ABC【分析】略【解析】rm{ABC}9、BCD【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)直接加熱儀器的應(yīng)用?！窘獯稹扛鶕?jù)題意，燒杯可以用于加熱，容量瓶、量筒、試劑瓶不能用于加熱，故BCD正確。故選BCD?！窘馕觥縭m{BCD}10、BCD【分析】解：石油化工是rm{20}世紀(jì)興起的一種綜合利用石油產(chǎn)品的工業(yè)rm{.}化學(xué)科技工作者把燃料油中較大的分子裂解成含二個(gè)；三個(gè)、四個(gè)碳原子等的小分子；然后把它們加工制成各種產(chǎn)品，如塑料、合成纖維、合成橡膠、藥物、農(nóng)藥、炸藥、化肥等等，其中塑料、合成纖維、合成橡膠為三大合成材料；

BCD正確；

故選BCD．

三大合成材料是指：塑料；合成纖維、合成橡膠；據(jù)此即可解答．

本題考查了石油的用途，注意乙烯與石油產(chǎn)品、塑料、合成纖維、有機(jī)溶劑的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．【解析】rm{BCD}11、AD【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)油脂、淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)等應(yīng)用?！窘獯稹緼.淀粉發(fā)酵為葡萄糖，葡萄糖在一定條件下分解為乙醇和二氧化碳，故A正確；B.油脂水解最終產(chǎn)物為高級(jí)脂肪酸和甘油，故B錯(cuò)誤；C.棉花的主要成分是纖維素，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.豆制品中的主要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是蛋白質(zhì)，故D正確。故答案為：rm{AD}【解析】rm{AD}12、ABD【分析】A；荔枝釀酒的過程包括物質(zhì)氧化的過程；有化學(xué)變化，故A正確；

B；酸雨侵蝕建筑物是建筑物和酸反應(yīng)的過程；有新物質(zhì)生成，故B正確；

C；空氣液化制取氮?dú)獾脑硎歉鶕?jù)氮?dú)夂脱鯕夥悬c(diǎn)的不同來實(shí)現(xiàn)物質(zhì)分離的方法；沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化過程，故C錯(cuò)誤；

D；生石灰遇水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣；即熟石灰，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D正確．

故選ABD．

A；荔枝釀酒的過程包括物質(zhì)氧化的過程；有化學(xué)變化；

B；酸雨侵蝕建筑物是建筑物和酸反應(yīng)的過程；有新物質(zhì)生成；

C；空氣液化制取氮?dú)獾脑硎歉鶕?jù)氮?dú)夂脱鯕夥悬c(diǎn)的不同來實(shí)現(xiàn)物質(zhì)分離的方法；沒有新物質(zhì)生成；

D；生石灰遇水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣；即熟石灰，有新物質(zhì)生成．

本考點(diǎn)考查了物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別，只要抓住關(guān)鍵點(diǎn)：是否有新物質(zhì)生成，問題就很容易解決，本考點(diǎn)基礎(chǔ)性比較強(qiáng)．【解析】rm{ABD}三、填空題(共9題，共18分)13、略

【分析】

（1）合成橡膠為加聚產(chǎn)物，則由添鍵斷鍵法可知單體為CH2=CH2、CH2=CH-CN、C6H5-CH=CH2，故答案為：CH2=CH2、CH2=CH-CN、C6H5-CH=CH2；

（2）乙酸中含-COOH，鍵線表示單鍵，則鍵線式為故答案為：

（3）1，3-丁二烯與適量溴單質(zhì)在較高溫度下發(fā)生1，4加成，該加成反應(yīng)為（

故答案為：加成反應(yīng)．

【解析】【答案】（1）合成橡膠為加聚產(chǎn)物；則利用添鍵斷鍵法確定單體；

（2）乙酸中含-COOH；鍵線表示單鍵；

（3）1；3-丁二烯與適量溴單質(zhì)在較高溫度下發(fā)生1，4加成，以此來解答．

14、略

【分析】【解析】試題分析：該裝置中鐵絲發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹(Fe2O3·nH2O)，經(jīng)過足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，試管內(nèi)空氣中的氧氣完全被吸收，導(dǎo)致壓強(qiáng)減小，液面上升，上升高度與空氣中所含氧氣的體積分?jǐn)?shù)相同，約占(Ⅱ)A中Fe失電子，氫離子得到電子被還原為氫氣；B中形成原電池，Sn為正極，為電子流入的一極，氫離子得電子被還原產(chǎn)生氫氣，由于消耗了溶液中的氫離子，所以pH增大；C中鋅作負(fù)極被氧化，Zn－2e－===Zn2＋，正極：2H＋＋2e－===H2↑，總反應(yīng)為Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，C中Fe被保護(hù)，B中能加快腐蝕．考點(diǎn)：原電池及電解池【解析】【答案】Ⅰ.鐵絲表面生成一層紅棕色的鐵銹鐵發(fā)生吸氧腐蝕空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為1/5，經(jīng)過足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，氧氣與鐵反應(yīng)完Ⅱ.(1)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(2)2H＋＋2e－===H2↑增大(3)ZnZn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑B＞A＞C15、略

【分析】【解析】試題分析：（1）X是陰極，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，現(xiàn)象是X電極表面有紅色物質(zhì)析出。Y是陽極，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，B出口處放濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙會(huì)變?yōu)樗{(lán)色（Cl2+2KI=2KCl+I2）。（2）用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，陽極（Y極）反應(yīng)為2Cl-－2e-=Cl2↑，陰極（X極）反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陰極附近酚酞變紅。（3）惰性電極電解硫酸銅溶液方程式為2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑。當(dāng)陰極增重1.28g時(shí)（即生成銅0.02mol），生成氧氣0.01mol、硫酸0.02mol，硫酸銅過量0.06mol，不考慮硫酸銅水解，溶液中氫離子濃度為0.04mol/0.4L=0.1mol/L，溶液pH=1?？键c(diǎn)：電解原理電化學(xué)計(jì)算【解析】【答案】（1）.①x電極上有紅色物質(zhì)析出,Cu2++2e-=Cu②藍(lán)（2）①2H++2e－=H2↑；無色溶液變紅②2Cl－—2e－=Cl2↑(3).1、22.416、略

【分析】導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)是氮和硫的氧化物，即W是N，Y是S。X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知該原子的電子排布式為1s22s22p63s23p1,是鋁元素。Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物，根據(jù)物理性質(zhì)可知應(yīng)該是銅的氧化物，即Z為銅。（1）氨氣中存在氫鍵，沸點(diǎn)高。非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。（2）根據(jù)構(gòu)造原理可寫出Y的基態(tài)原子核外電子排布式，即1s22s22p63s23p4。非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，S是非金屬性強(qiáng)，鋁是金屬，所以第一電離能S的大。（3）濃硫酸在加熱時(shí)可以氧化單質(zhì)銅，方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。（4）考查蓋斯定律的應(yīng)用。由①Fe(s)＋O2(g)===FeO(s)ΔH＝－272.0kJ·mol－1和②2X(s)＋O2(g)===X2O3(s)ΔH＝－1675.7kJ·mol－1可計(jì)算，即②－①×3可得到2Al(s)＋3FeO(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s)ΔH＝－859.7kJ·mol－1?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)NH3高弱（3分）：(2大（3分）：(3)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）：(4)2Al(s)＋3FeO(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s)ΔH＝－859.7kJ·mol－1（2分）：17、略

【分析】解：（1）CaF2為離子晶體，Cu為金屬晶體，H3BO3為分子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)高，金屬晶體熔點(diǎn)大于分子晶體、小于離子晶體，即熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)椋篊aF2＞Cu＞H3BO3；

H3BO3晶體中存在的作用力除共價(jià)鍵以外；分子和分子之間存在分子間作用力，有因氧的電負(fù)性大，分子之間存在氫鍵；

故答案為：H3BO3；分子間作用力；氫鍵；

（2）圖Ⅲ所示的是由銅原子的密置層”）在三維堆積而成的面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)；其空間利用率為74%，每個(gè)銅原子與其緊鄰的銅原子數(shù)為12；

故答案為：密置層；面心立方最密堆積；74%；12；

（3）圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外能層已達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的原子是O原子；硼酸分子中含有3個(gè)氧氫鍵極性鍵和3個(gè)B-O極性鍵；所以B原子與極性鍵的個(gè)數(shù)比為1：6；

故答案為：O；1：6；

（4）由圖Ⅰ所示的CaF2晶體中，若Ca2+處于面心，Ca2+最近且等距離的F-的個(gè)數(shù)為8個(gè)；該晶胞中F離子個(gè)數(shù)=8，鈣離子個(gè)數(shù)=6×+8×=4，則V=進(jìn)行=cm3=cm3；

故答案為：8；．

（1）根據(jù)所屬晶體類型判斷熔點(diǎn)；H3BO3晶體受熱熔化時(shí)；克服的微粒之間的相互作用為分子間作用力和氫鍵；

（2）金屬銅采用面心立方最密堆積；空間利用率=74%，該合金中每一層均為密置層，Cu原子形成晶體后周圍最緊鄰的Cu原子數(shù)12；

（3）圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外能層已達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的原子是O原子；硼酸分子中含有3個(gè)氧氫鍵極性鍵和3個(gè)B-O極性鍵；

（4）根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)來解答；根據(jù)體積的計(jì)算公式V=進(jìn)行計(jì)算．

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及晶胞計(jì)算、晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、化學(xué)鍵等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，難點(diǎn)是晶胞計(jì)算，注意密度公式中各個(gè)字母含義，題目難度中等．【解析】H3BO3；分子間作用力、氫鍵；密置層；面心立方最密堆積；74%；12；O；1：6；8；18、略

【分析】解：①平衡正向移動(dòng)；生成物的產(chǎn)量一定增加，故正確；

②平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；生成物的物質(zhì)的量增大，但質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定增大如二氧化硫和氧氣的反應(yīng)，增大氧氣的量很多時(shí)生成三氧化硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能減小，故錯(cuò)誤；

③增大反應(yīng)物濃度；平衡移動(dòng)的結(jié)果是減弱，而不是抵消，增大的反應(yīng)物，達(dá)新平衡狀態(tài)反應(yīng)物的濃度比原來濃度大，所以反應(yīng)物的濃度不一定降低，故錯(cuò)誤；

④兩種反應(yīng)物的反應(yīng)；增大一種物質(zhì)的量，提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，本身轉(zhuǎn)化率減小，所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大，故錯(cuò)誤；

⑤平衡正向移動(dòng)的實(shí)質(zhì)是正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率；故正確；故答案為：①⑤．

影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素有濃度；溫度、壓強(qiáng)等；外界條件不同，對(duì)平衡移動(dòng)的影響不同，改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率，生成物的產(chǎn)量一定增加．

本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．【解析】①⑤19、略

【分析】解：rm{壟脵}根據(jù)題意，rm{Pt(NH_{3})_{2}Cl_{2}}具有平面四邊形結(jié)構(gòu)，若rm{婁脤=0}則為非極性分子，rm{NH_{3}}和rm{Cl}分別對(duì)稱分布在四邊形的rm{4}個(gè)角上，即正負(fù)電荷重心重合，故淡黃色者是若rm{婁脤>0}則為極性分子，rm{NH_{3}}和rm{Cl}在四邊形的rm{4}個(gè)角上的分布是不對(duì)稱的，即正負(fù)電荷重心不重合，故棕黃色者是故答案為：

rm{壟脷}根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，水是極性分子，因此極性分子的溶質(zhì)易溶解在水中，即在水中溶解度較大的是棕黃色者，故答案為：棕黃色者；棕黃色者rm{婁脤>0}是極性分子，淡黃色者rm{婁脤=0}為非極性分子；水是極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，棕黃色化合物在水中的溶解度大．

rm{壟脵}根據(jù)題意，rm{Pt(NH_{3})_{2}Cl_{2}}具有平面四邊形結(jié)構(gòu)，若rm{婁脤=0}則為非極性分子，rm{NH_{3}}和rm{Cl}分別對(duì)稱分布在四邊形的rm{4}個(gè)角上，即正負(fù)電荷重心重合；若rm{婁脤>0}則為極性分子，rm{NH_{3}}和rm{Cl}在四邊形的rm{4}個(gè)角上的分布是不對(duì)稱的；即正負(fù)電荷重心不重合；

rm{壟脷}根據(jù)“相似相溶”規(guī)律；水是極性分子，因此極性分子的溶質(zhì)易溶解在水中．

本題考查了分子的極性和分子結(jié)構(gòu)、分子性質(zhì)的關(guān)系，具有很強(qiáng)的綜合性，屬于要求較高的題目rm{.}這類題目要求考生審清題目信息，并與所學(xué)知識(shí)結(jié)合起來．【解析】棕黃色者；棕黃色者rm{婁脤>0}是極性分子，淡黃色者rm{婁脤=0}為非極性分子，水是極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，棕黃色化合物在水中的溶解度大20、略

【分析】

（1）①甲烷與氯氣反應(yīng)須在光照的條件下反應(yīng)；所以，在黑暗的條件下，無現(xiàn)象，故答案為：無明顯現(xiàn)象；

②鎂和氧氣在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生放熱反應(yīng)；放出的熱量，能提供給甲烷和氯氣反應(yīng)所需要的熱量，所以甲烷和氧氣發(fā)生爆炸，故答案為：爆炸；

③甲烷與氯氣反應(yīng)，可生成有機(jī)物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4等；其中二氯甲烷；三氯甲烷與四氯甲烷為油狀液體，所以放在有光線的房子里，黃綠色的氯氣被反應(yīng)掉，氣體的顏色變淺，有油狀液滴生成；

故答案為：黃綠色逐漸變淺；有油狀液滴生成；

（2）甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷分子中的氫原子被氯氣分子中的氯原子取代，生成一氯甲烷和氯化氫，故答案為：取代；CH4+Cl2CH3Cl+HCl．

【解析】【答案】（1）①根據(jù)甲烷和氯氣反應(yīng)的條件解答；

②點(diǎn)燃的鎂條放熱；

③根據(jù)甲烷與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物的性質(zhì)解答；

（2）甲烷和氯氣發(fā)生反應(yīng)；甲烷分子中的氫原子被氯離子取代．

21、①②③⑥⑧④⑤⑦

【分析】【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化；題目難度不大，掌握常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。

【解答】常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒；所有金屬與酸或與水、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)；

常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個(gè)別的化合反應(yīng)rm{(}如rm{C}和rm{CO}rm{2}rm{2}工業(yè)制水煤氣、碳rm{)}一氧化碳、氫氣rm{(}還原金屬氧化物、某些復(fù)分解rm{)}如銨鹽和強(qiáng)堿rm{(}

rm{)}中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，rm{壟脵}炸藥爆炸屬于放熱反應(yīng)，rm{壟脷}食物因氧化而腐敗，屬于緩慢氧化，是放熱反應(yīng)，rm{壟脹}二氧化碳通過熾熱的碳反應(yīng)生成rm{壟脺}屬于吸熱反應(yīng)，rm{CO}與rm{壟脻Ba(OH)_{2}?8H_{2}O}反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，rm{NH_{4}Cl}金屬與酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，rm{壟脼}煅燒石灰石rm{壟脽}主要成分是rm{(}制生石灰rm{CaCO_{3})}為高溫分解反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，rm{(CaO)}生石灰與水作用制熟石灰，屬于放熱反應(yīng)，故答案為：rm{壟脿}rm{壟脵壟脷壟脹壟脼壟脿}

rm{壟脺壟脻壟脽}【解析】rm{壟脵壟脷壟脹壟脼壟脿}rm{壟脺壟脻壟脽}

四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)22、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）223、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價(jià)和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越??；原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序?yàn)镠

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強(qiáng)堿NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過離子鍵結(jié)合，電子式為NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非?；顫姷慕饘伲梢耘c水反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na殘留，過量的Na與水反應(yīng)也生成氫氣，因此不能根據(jù)H；Na反應(yīng)后的固體與水反應(yīng)放出氫氣確定得到的固體一定是純凈NaH，即該同學(xué)的說法不合理。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期表及原子結(jié)構(gòu)在元素推斷中的應(yīng)用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素是解題關(guān)鍵。熟練掌握結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系，注意元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)，要注意基礎(chǔ)知識(shí)并靈活運(yùn)用，注意金屬氫化物有關(guān)問題?！窘馕觥康谌芷冖鬉族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反應(yīng)后有Na殘留，也能與水反應(yīng)生成H224、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色。【解析】①.NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）225、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和過量KOH的混合物AgNO3和過量KOH、NH4Cl的混合物。

（2）繼續(xù)滴加稀HNO3至溶液明顯呈酸性，若白色沉淀溶解，為Al2(SO4)3，KOH的混合物，若白色沉淀不溶解，為AgNO3、NH4Cl、KOH的混合物五、其他(共2題，共4分)26、略

【分析】【解析】【答案】（1）CH3CHBrCH2Br（2分）;CH3CH(OH)CH2(OH)（2分）（2）水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；消去反應(yīng)（各1分）（3）略（2分）27、略

【分析】【解析】【答案】（1）CH3CHBrCH2Br（2分）;CH3CH(OH)CH2(OH)（2分）（2）水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；消去反應(yīng)（各1分）（3）略（2分）六、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)28、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3