2024年北師大新版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年北師大新版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷156考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見(jiàn)的四種離子；進(jìn)行了如圖操作。其中檢驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。下列結(jié)論正確是。

A.原溶液中一定含有SO42-離子B.原溶液中一定含有NH4+離子C.原溶液中一定含有Cl-離子D.原溶液中一定含有Fe3+離子2、二氧化硫能起漂白、保鮮作用，使物品顏色顯的白亮、鮮艷。如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體；并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準(zhǔn)）。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。

A.藍(lán)色石蕊試紙變紅后褪色B.NaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2C.濕潤(rùn)淀粉-KI試紙未變藍(lán)，說(shuō)明SO2有還原性D.品紅試紙、沾有KMnO4溶液濾紙均褪色，證明了SO2的漂白性3、下列敘述不正確的是A.Na2O2固體中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1∶1B.有離子鍵的化合物一定是離子化合物C.某主族元素的最高價(jià)含氧酸為HnROm，則其氣態(tài)氫化物一般是H8-2m+nR或RH8-2m+nD.元素周期表中L層電子為奇數(shù)的元素所在族序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是A.1mol乙醇經(jīng)催化氧化生成乙醛后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAB.30g由14C2H2和C18O組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LSO2與足量O2反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA5、下列化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)物的量無(wú)關(guān)的是A.AlCl3與NaOHB.C與O2C.CO2與NaOHD.Fe與Cl26、提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))選用的試劑和方法都正確的是。

。

物質(zhì)。

除雜試劑。

方法。

A

FeCl3溶液(FeCl2)

Cl2

——

B

FeCl2溶液(FeCl3)

足量銅粉。

過(guò)濾。

C

KNO3(KCl)

——

蒸發(fā)結(jié)晶。

D

Al2O3(Fe2O3)

NaOH溶液。

過(guò)濾。

A.AB.BC.CD.D7、下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是A.B.C.D.8、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，Y和W、Y和Z分別相鄰，且W、Y和Z三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為19，x原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.單質(zhì)的沸點(diǎn)：Y>W>ZB.離子半徑：XC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>YD.W與X可形成離子化合物評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、已知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，為地殼中含量最高的過(guò)渡金屬元素，A與D同主族，B與C同周期，且C與D的原子序數(shù)之和為20，甲、乙分別為元素E、A的單質(zhì)，丙、丁為A、E分別與B形成的二元化合物，它們轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是。

A.A.B形成的一種化合物具有漂白性B.B.D形成的離子化合物可能含有非極性鍵C.C的單質(zhì)不能與丙反應(yīng)置換出B的單質(zhì)D.丁為黑色固體，且1mol甲與足量丙反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子3NA10、用高分子吸附樹脂提取鹵水中的碘(主要以I-形式存在)的工藝流程如下：下列說(shuō)法不正確的是。

A.經(jīng)①和④所得溶液中，c(I-)后者大于前者B.④的作用是將吸附的碘氧化而脫離高分子樹脂C.若②和⑤中分別得到等量I2，則消耗的n(Cl2)：n(KClO3)為5：2D.由⑥得到碘產(chǎn)品的過(guò)程，主要發(fā)生的是物理變化11、下列說(shuō)法中正確的是A.碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式為NaHCO3=Na++H++COB.膠體區(qū)別于其他分散系的外在特征是能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量的另一種表達(dá)方式，單位是g·mol-1D.氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，起到凈水作用12、X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增．已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，Z的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零．下列說(shuō)法正確的是A.單質(zhì)的氧化性：X>MB.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M>NC.X與Y簡(jiǎn)單離子半徑：r(X離子)D.化合物ZX2與ZN4含有相同類型的化學(xué)鍵13、下列離子方程式中，書寫正確的是A.把金屬鈉放入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgC.實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OD.鹽酸滴在石灰石上：CO+2H+=CO2↑+H2O評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、(1)現(xiàn)需要分離下列物質(zhì)，請(qǐng)說(shuō)明分離時(shí)依據(jù)的物質(zhì)性質(zhì)差異和分離方法。序號(hào)實(shí)例物質(zhì)性質(zhì)差異分離方法①除去氯化鈉溶液中的泥沙______________②用乙醚提取青蒿中的青蒿素______________③分離乙酸(沸點(diǎn)為)與乙醚(沸點(diǎn)為)______________④分離汽油和水的混合物______________⑤從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀______________

(2)現(xiàn)有①鋁片②飽和食鹽水③液態(tài)氯化氫④乙醇⑤干冰⑥熔融⑦固體⑧石墨⑨苛性鈉⑩純凈的漂白粉，其中屬于電解質(zhì)的是_______，屬于非電解質(zhì)的是_______，能導(dǎo)電的是_______15、以下是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)；對(duì)某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進(jìn)行分類的分類圖。請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)知識(shí)，按要求填空。

(1)上述第一級(jí)分類標(biāo)準(zhǔn)(分成A、B組)的依據(jù)為___。

(2)C組中某一物質(zhì)常溫能與冷水反應(yīng)，其離子方程式為___。

(3)D組中與水反應(yīng)時(shí)氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：1的物質(zhì)有____。

(4)F組中某一物質(zhì)的水溶液呈弱堿性，用電離方程式表示呈弱堿性的原因：___。

(5)E組中某一物質(zhì)的水溶液可使酸性KMnO4溶液褪色，用離子方程式表示褪色的原因：___。16、某研究性學(xué)習(xí)小組學(xué)生根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律；從下列各組反應(yīng)對(duì)比中，判斷哪種粒子的氧化性最強(qiáng)，哪種粒子還原性最強(qiáng)。

（1）鐵釘浸入CuSO4溶液后,表面會(huì)附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會(huì)附有銀白色物質(zhì)。則在Cu、Fe、Ag中,___的還原性最強(qiáng)；在Cu2+、Fe2+、Ag+中，___的氧化性最強(qiáng)。

（2）鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕褐色物質(zhì)（FeCl3）,而在鹽酸中生成淡綠色溶液（FeCl2）。則在氯氣分子（Cl2）、氯離子（Cl-）、氫離子（H+）中，_______具有氧化性，_______的氧化性最強(qiáng)。

（3）某反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共7種物質(zhì)C、H2SO4、K2CrO4、K2SO4、CO2、Cr2（SO4）3和H2O。已知該反應(yīng)中發(fā)生如下過(guò)程：C→CO2，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:_______17、如圖是元素周期表的一部分，按要求回答問(wèn)題：。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

(1)元素④在周期表中位置是_______。元素③的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為________。

(2)元素①⑤組成化合物電子式為___________。

(3)元素②的單質(zhì)與⑧的最高價(jià)氧化物的水化物熱的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(4)元素⑦與⑨形成的化合物與元素③的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為_____。

(5)元素④⑤⑥⑧形成的簡(jiǎn)單離子，其離子半徑由小到大的順序?yàn)開____(用離子符號(hào)表示)。

(6)A—F發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化；A；B、C、D為①—⑨中某種元素形成的單質(zhì)，E、F、G為B、C、D與A形成的二元化合物，G是一種常見(jiàn)溫室氣體，與B可以反應(yīng)生成E，E中B元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，F(xiàn)為兩性物質(zhì)。

①A和F的化學(xué)式分別為_______、_______。

②B與G反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

③C與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為______________。18、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_______；屬于非電解質(zhì)的是______(填序號(hào)，下同)。

①銅②稀鹽酸③酒精溶液④水⑤醋酸⑥熔融KNO3⑦石墨⑧BaSO4固體⑨氨氣評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共6分)19、化學(xué)合成的物質(zhì)廣泛應(yīng)用在納米材料、航空、航天等領(lǐng)域__________。A.正確B.錯(cuò)誤20、某溶液的焰色反應(yīng)呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共4分)22、某興趣小組的學(xué)生根據(jù)Mg與CO2反應(yīng)原理推測(cè)鈉也能在CO2中燃燒,為了確定其產(chǎn)物并進(jìn)行試驗(yàn)論證,某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行試驗(yàn)(已知PdCl2能被CO還原為Pd),請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上圖裝置2中應(yīng)盛放_(tái)_________溶液.

（2）為了使反應(yīng)隨開隨用,隨關(guān)隨停,上圖方框內(nèi)應(yīng)選用_____裝置(填上圖字母代號(hào)).

（3）檢查裝置的氣密性完好并裝好藥品后,在點(diǎn)燃酒精燈前,應(yīng)先進(jìn)行1裝置的操作,待裝置______(填數(shù)字編號(hào))中出現(xiàn)_______________現(xiàn)象時(shí),再點(diǎn)燃酒精燈.

（4）①若裝置6中有黑色沉淀(Pd)生成,裝置4中殘留固體(只有一種物質(zhì))加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出,則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________.

②若裝置6中溶液無(wú)明顯現(xiàn)象,裝置4中殘留固體(有兩種物質(zhì))加鹽酸后有能澄清石灰水變渾濁的氣體放出,則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________.23、硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑；用于制作藥品；染料、表面活性劑等。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：

實(shí)驗(yàn)室用干燥而純浄的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)△H=－97.3kJ·mol－1

反應(yīng)裝置如圖所示(夾持儀器已省略)；請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）儀器B的名稱為________；

（2）儀器A的作用是_______；

（3）裝置乙中盛放的試劑為______，在實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液吸收多余硫酰氯的離子反應(yīng)方程式為______；

（4）為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有_______(填序號(hào))；

①先通冷凝水；再通氣體②控制氣流速率，宜慢不宜快。

③若三頸燒瓶發(fā)燙；可適當(dāng)降溫④加熱三頸燒瓶。

（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2；此方法得到的產(chǎn)品中會(huì)混有硫酸。

①分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的實(shí)驗(yàn)操作名稱為____。

②某同學(xué)為檢驗(yàn)硫酰氯產(chǎn)品中是否混有硫酸設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：取少量產(chǎn)品溶于水，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，振蕩，觀察到有白色沉淀生成，則認(rèn)為產(chǎn)品中含有硫酸。該同學(xué)的結(jié)論是否正確，請(qǐng)說(shuō)明理由____。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共10分)24、鋁土礦是冶煉金屬鋁的重要原料，其中主要成分為Al2O3、Fe2O3等。工業(yè)上可NaOH溶解Al2O3使其與雜質(zhì)分離：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O

（1）找出上述反應(yīng)中化合價(jià)為負(fù)值的元素，寫出其原子的電子式_____。

（2）同溫同壓下，上述元素形成的氣體密度最大的物質(zhì)的分子式為_____。

（3）上述反應(yīng)中兩種金屬元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的活潑性強(qiáng)弱關(guān)系為：____，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析其原因：_________。

（4）若根據(jù)化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行物質(zhì)分類，則Al2O3屬于______氧化物，據(jù)此推測(cè)下列反應(yīng)方程式正確的是______。

A．Al2O3+3H2O═2Al（OH）3

B.2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O

C．Al（OH）3+NaOH═NaA1O2+2H2O

DNaAlO2+4HCl═AlCl3+2H2O參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

在溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇；其中的亞硫酸根離子；亞鐵離子會(huì)被氧化為硫酸根離子、鐵離子，加入的鹽酸中含有氯離子，會(huì)和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀；能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，三價(jià)鐵離子能使硫氰酸鉀變?yōu)榧t色，據(jù)此進(jìn)行判斷。

【詳解】

A．原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞硫酸根離子，則會(huì)被氧化為硫酸根離子，所以原溶液中不一定含有離子；故A錯(cuò)誤；

B．產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，所以原來(lái)溶液中一定含有故B正確；

C．原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇；引進(jìn)了氯離子，能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀的離子不一定是原溶液中含有的氯離子，可能是加進(jìn)去的鹽酸中的，故C錯(cuò)誤；

D．原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞鐵離子，則亞鐵離子會(huì)被氧化為鐵離子，鐵離子能使硫氰酸鉀變?yōu)榧t色，所以原溶液中不一定含有Fe3+離子；故D錯(cuò)誤；

故選B。2、B【分析】【分析】

注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸反應(yīng)生成SO2氣體。

【詳解】

A．Na2SO3晶體與濃硫酸反應(yīng)生成SO2。SO2是酸性氣體，故藍(lán)色石蕊試紙變紅，但SO2不能使石蕊試紙褪色；故A錯(cuò)誤；

B．SO2是酸性氣體可以和堿性溶液反應(yīng)，故NaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2；故B正確；

C．濕潤(rùn)淀粉KI試紙未變藍(lán)說(shuō)明SO2的氧化性弱于I2，不能證明SO2具有還原性；故C錯(cuò)誤；

D．品紅試紙褪色體現(xiàn)了SO2的漂白性，但蘸有KMnO4溶液的濾紙褪色是因?yàn)镾O2具有還原性，與KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色；故D錯(cuò)誤；

答案選B。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．Na2O2由鈉離子和過(guò)氧根構(gòu)成；晶體中的陰；陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比分別為1∶2，A錯(cuò)誤；

B．有離子鍵的化合物即使有共價(jià)鍵；也一定是離子化合物，B正確；

C．某主族元素的最高價(jià)含氧酸為HnROm，則R的最高價(jià)是2m－n，因此最低價(jià)是－(8－2m+n)，因此其氣態(tài)氫化物一般是H8-2m+nR或RH8-2m+n；C正確；

D．元素周期表中L層電子為奇數(shù)的元素一定位于第二周期；且L層電子為最外層電子，所以族序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等，D正確；

答案選A。4、B【分析】【詳解】

A.1mol乙醇經(jīng)催化氧化生成乙醛，乙醇的碳由-2價(jià)轉(zhuǎn)變成乙醛中的碳-1價(jià)，1mol乙醇轉(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA；故A錯(cuò)誤；

B.14C2H2和C18O的相對(duì)分子質(zhì)量均為30，且1分子中含有的質(zhì)子數(shù)均為14個(gè)，則30g由14C2H2和C18O組成的混合氣體即1mol氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14mol，即14NA；故B正確；

C.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，44.8LSO2即2mol不能完全反應(yīng)，生成的SO3分子數(shù)小于2NA；故C錯(cuò)誤；

D.氯氣與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：1mol氯氣中轉(zhuǎn)移1mol電子，則2.24LCl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1NA；故D錯(cuò)誤；

故選：B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；氫氧化鈉過(guò)量，沉淀溶解生成偏鋁酸鈉，A不合題意；

B．碳在足量氧氣中燃燒生成CO2；氧氣不足生成CO，B不合題意；

C．CO2與足量氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，CO2過(guò)量生成碳酸氫鈉；C不合題意；

D．鐵與氯氣反應(yīng)一定生成氯化鐵；與相對(duì)量無(wú)關(guān)，D符合題意；

故選D。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．除去FeCl3溶液中混有的FeCl2，可通入氯氣或者加入氯水，將FeCl3氧化為FeCl3；A正確；

B．FeCl2溶液中混有FeCl3，若加入銅粉，會(huì)與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2；B不正確；

C．KNO3中混有KCl；溶于水制成濃溶液，再蒸發(fā)結(jié)晶，很難將KCl全部結(jié)晶析出，C不正確；

D．Al2O3中混有Fe2O3，加入NaOH溶液，會(huì)將Al2O3轉(zhuǎn)化為NaAlO2溶液；D不正確；

故選A。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．表示的微粒核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是12；核外電子數(shù)是12，該微粒為Mg原子，A不符合題意；

B．表示的微粒核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是9，核外電子數(shù)是10，該微粒為陰離子F-離子；B符合題意；

C．表示的微粒核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是12，核外電子數(shù)是10，該微粒為陽(yáng)離子Mg2+；C不符合題意；

D．表示的微粒核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是10；核外電子數(shù)是10，該微粒為Ne原子，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是B。8、A【分析】【分析】

X原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等；X應(yīng)為Al，Y和W；Y和Z分別相鄰，且W、Y和Z三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為19，則W為O、Y為S，Z為Cl元素。

【詳解】

A．氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量比氧氣大；沸點(diǎn)比氧氣高，故A錯(cuò)誤；

B．X為Al；Y為S、硫離子比鋁離子多一個(gè)電子層；離子半徑較大，故B正確；

C．非金屬性O(shè)＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S；故C正確；

D．O的非金屬性較強(qiáng)；與鋁反應(yīng)生成的氧化鋁為離子化合物，熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電，故D正確。

故選A。二、多選題(共5題，共10分)9、CD【分析】【分析】

E為地殼中含量最高的過(guò)渡金屬元素，則E為Fe，A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A與D同主族，B與C同周期，可知A、B、C、D分屬三個(gè)不同的短周期，則A為H，D為Na．由C與D的原子序數(shù)之和為20，可知C為F；甲、乙分別為元素E、A的單質(zhì)，丙、丁為A、E分別與B形成的二元化合物，結(jié)合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系，由Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵可知丙為H2O，丁為Fe3O4；則B為O元素，乙為氫氣，據(jù)此解答。

【詳解】

由分析可知：A為H，B為O，C為F，D為Na，E為Fe元素，甲為Fe，乙為H2，丙為H2O，丁為Fe3O4。

A．H、O兩元素組成的H2O2有強(qiáng)氧化性；具有漂白性，故A正確；

B．O和Na組成的Na2O2中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵；故B正確；

C．F2溶于水生成HF和O2；故C錯(cuò)誤；

D．丁為Fe3O4，是黑色固體，由3Fe+4H2OFe3O4+4H2可知1molFe與足量H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子NA；故D錯(cuò)誤。

故選CD。10、BC【分析】【分析】

含I-的鹵水酸化之后，通入氯氣將I-氧化為I2，用高分子樹脂吸附I2，再用亞硫酸鈉還原成I-，得到I-濃度較高的溶液，最后用氯酸鉀氧化得到I2。

【詳解】

A．①中開始時(shí)c(I-)較小，④中c(I-)經(jīng)過(guò)前面的吸附再還原后濃度變大，所以c(I-)后者大于前者；A正確；

B．④的作用是利用亞硫酸鈉的還原性將吸附的碘還原成I-而脫離高分子樹脂；B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)反應(yīng)②Cl2+2I-=2Cl-+I2和⑤+6I-+6H+=3I2+Cl-+3H2O，假設(shè)分別得到3molI2，則消耗的n(Cl2)=3mol、n(KClO3)=1mol，則n(Cl2)：n(KClO3)=3：1；C錯(cuò)誤；

D．⑥是將碘升華再凝華得到產(chǎn)品的過(guò)程；升華和凝華都是物理變化，D正確。

答案選BC。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式為NaHCO3=Na++HCO故A錯(cuò)誤；

B．鑒別膠體和其他分散系的方法為丁達(dá)爾效應(yīng)；故B正確；

C．物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量為兩個(gè)不同的物理量；物質(zhì)的量的單位是mol，故C錯(cuò)誤；

D．氫氧化鐵膠體中分散質(zhì)微粒的直徑大；吸附力強(qiáng)，能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，起到凈水作用，D正確；

故選BD。12、AD【分析】【分析】

X；Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素；且原子序數(shù)依次遞增，已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則X是O元素；X、M同主族，且M的原子序數(shù)大于X，所以M是S元素；Y在同周期主族元素中原子半徑最大，且原子序數(shù)大于X的短周期元素，則Y是Na元素；Z的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零，且原子序數(shù)大于Y，所以Z是Si元素；N是原子序數(shù)大于M的短周期主族元素，所以N是Cl元素。

【詳解】

X；Y、Z、M、N依次是氧、鈉、硅、硫、氯；

A．X是氧，M是硫，同一主族元素中，隨著原子序數(shù)的增大元素的非金屬性逐漸減弱，其單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，氧化性：A正確；

B．氯的非金屬性大于硫，非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；

C．和核外電子排布相同，質(zhì)子數(shù)越小半徑越大，故C錯(cuò)誤；

D．化合物與都是共價(jià)化合物；都只含極性共價(jià)鍵，所以含有相同類型的化學(xué)鍵，D正確；

故答案選AD。13、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；故A正確；

B．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；故B錯(cuò)誤；

C．MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；故C正確；

D．石灰石難溶于水應(yīng)寫化學(xué)式，離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；故D錯(cuò)誤；

故選：AC。三、填空題(共5題，共10分)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①泥沙和氯化鈉在水中的溶解度不同；氯化鈉易溶于水形成溶液，泥沙難溶于水，二者可以過(guò)濾分離；

②青蒿素在不同溶劑中溶解度不同；在乙醚中的溶解度更大，所以用乙醚提取青蒿中的青蒿素所用方法為萃?。?/p>

③二者沸點(diǎn)差異較大；可以蒸餾分離；

④汽油和水互不相溶；二者會(huì)分層，分液可以分離；

⑤氯化鈉的溶解度受溫度影響較?。豢梢越禍亟Y(jié)晶得到純凈硝酸鉀；

(2)在熔融狀態(tài)或水溶液中導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，其中屬于電解質(zhì)的為③⑥⑦⑨；在熔融狀態(tài)和水溶液中都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)的是④⑤；含有自由移動(dòng)的離子或電子的物質(zhì)可以導(dǎo)電，能導(dǎo)電的是①②⑥⑧；另外要注意苛性鈉即NaOH，純凈的漂白粉為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故不是電解質(zhì)?！窘馕觥吭谒腥芙舛鹊牟町愡^(guò)濾在不同溶劑中的溶解度差異萃取沸點(diǎn)的差異蒸餾互不相溶分液溶解度隨溫度變化的差異結(jié)晶③⑥⑦⑨④⑤①②⑥⑧15、略

【分析】【詳解】

(1)溶于水分成AB兩組的依據(jù)，分析反應(yīng)過(guò)程可知，NH3、Na2O、SO2、CO2溶于水發(fā)生化合反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)酸或堿，是非氧化還原反應(yīng)；Cl2、Na、Fe、Na2O2、NO2；與水發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，所以分類的依據(jù)為是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)(或是否有電子轉(zhuǎn)移或是否有化合價(jià)變化)；

(2)鈉在常溫時(shí)能與冷水反應(yīng)，反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑；

(3)Cl2、Na、Fe、Na2O2、NO2溶于水反應(yīng)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，Cl2+H2O＝HCl+HClO是氯氣自身氧化還原，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：1；2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑中水是氧化劑，鈉是還原劑，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：1；3Fe+4H2OFe3O4+4H2中水是氧化劑，鐵是還原劑，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為4：3；2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑中過(guò)氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：1；3NO2+H2O＝2HNO3+NO中二氧化氮自身氧化還原反應(yīng)，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：2；所以水既不是氧化劑也不是還原劑的D組物質(zhì)包括Cl2、Na2O2、NO2，其中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：1的物質(zhì)是Cl2、Na2O2；

(4)F組物質(zhì)中某一物質(zhì)的水溶液呈弱堿性是氨氣，氨水呈弱堿性是因?yàn)橐凰习贝嬖陔婋x平衡，電離出氫氧根離子，電離方程式為NH3·H2ONH+OH-；

(5)E組中某一物質(zhì)的水溶液可使酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明具有還原性，應(yīng)該是二氧化硫，反應(yīng)的離子方程式為5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+?！窘馕觥渴欠駥儆谘趸€原反應(yīng)(或是否有電子轉(zhuǎn)移或是否有化合價(jià)變化)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑Cl2、Na2O2NH3·H2ONH+OH-5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+16、略

【分析】【詳解】

（1）鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會(huì)附有紅色物質(zhì)，銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會(huì)附有銀白色物質(zhì)，則鐵置換出Cu，Cu置換出Ag，所以還原劑Fe>Cu>Ag，故還原性最強(qiáng)的是Fe；Cu2+、Fe2+、Ag+是Cu、Fe、Ag的氧化產(chǎn)物，氧化性強(qiáng)弱為Ag+>Cu2+>Fe2+，氧化性最強(qiáng)的是Ag+；

（2）鐵為變價(jià)金屬，與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成鐵離子，也氧化性較弱的氧化劑反應(yīng)生成亞鐵離子，Cl-中Cl元素處于最低價(jià)；只有還原性，因此氯氣；氫離子都具有氧化性；可與鐵反應(yīng)分別生成氯化鐵、氯化亞鐵，物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，與鐵反應(yīng)對(duì)應(yīng)生成物中Fe元素化合價(jià)越高，因此氯氣氧化性較強(qiáng)；

（3）根據(jù)題意：C→CO2，反應(yīng)中C為還原劑，CO2為氧化產(chǎn)物，則K2CrO4為氧化劑，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物Cr2(SO4)3為還原產(chǎn)物；C→CO2化合價(jià)升高4，2K2CrO4→Cr2(SO4)3化合價(jià)共降6，根據(jù)得失電子守恒，C系數(shù)為3，CO2系數(shù)為3，Cr2(SO4)3系數(shù)為2，則K2CrO4系數(shù)為4，根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒，K2SO4系數(shù)為4，H2SO4系數(shù)為10，H2O的系數(shù)為10，因此其化學(xué)反應(yīng)方程式為：3C+10H2SO4+4K2CrO4=4K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CO2↑+10H2O。

【點(diǎn)睛】

鐵與氯氣發(fā)生反應(yīng)會(huì)生成氯化鐵，其反應(yīng)與鐵或氯氣的量無(wú)關(guān)，其原因在于生成的氯化鐵為分子晶體，在加熱過(guò)程中會(huì)揮發(fā)，不能電離出鐵離子，不能發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+?！窘馕觥竣?Fe②.Ag+③.氯氣、氫離子④.氯氣⑤.3C+10H2SO4+4K2CrO4=4K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CO2↑+10H2O17、略

【分析】【分析】

結(jié)合元素周期表可知①為H元素；②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Mg元素，⑦為Al元素，⑧為S元素，⑨為Cl元素。

【詳解】

（1）④為O元素，在周期表中位置是第二周期第VIA族，③是N元素，最高價(jià)為+5價(jià)，所以元素③的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為N2O5；

（2）元素①⑤組成化合物為NaH，屬于離子化合物，Na+的電子式為Na+，H－的電子式為因而NaH的電子式為

（3）元素②的單質(zhì)與⑧的最高價(jià)氧化物的水化物分別是C和H2SO4，其化學(xué)反應(yīng)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；

（4）元素⑦與⑨形成的化合物與元素③的氫化物分別是AlCl3和NH3，NH3的水溶液為NH3·H2O，其離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；

（5）元素④⑤⑥⑧形成的簡(jiǎn)單離子分別是O2-，Na+，Mg2+，S2-，S2-的電子層數(shù)為3，其它離子電子層數(shù)為2，所以S2-的半徑最大；當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，因而O2->Na+>Mg2+；綜上可知Mg2++2－2－；

（6）G是一種常見(jiàn)溫室氣體，可推知G為CO2，結(jié)合A、B、C、D為①—⑨中某種元素形成的單質(zhì)，且A和D生成G，推斷A為O2或C（碳單質(zhì)），F(xiàn)為兩性物質(zhì)且F為C與A形成的二元化合物，可推知F為Al2O3，因而A為O2，D為C（碳單質(zhì)），C為Al；E中B元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，結(jié)合E為B與A形成的二元化合物，E中O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則E的相對(duì)分子質(zhì)量為則B元素的相對(duì)原子質(zhì)量為40-16=24，可推知B為Mg，E為MgO，結(jié)合G是一種常見(jiàn)溫室氣體，與B可以反應(yīng)生成E，即CO2與Mg點(diǎn)燃生成MgO和C，證明上述推斷合理；綜上A為為O2，B為Mg，C為Al；D為C（碳單質(zhì)），E為MgO，F(xiàn)為Al2O3，G為CO2。

①由上分析知A和F的化學(xué)式分別為O2，Al2O3；

②B與G反應(yīng)，即Mg與CO2反應(yīng)，其化學(xué)方程式為2Mg+CO22MgO+C；

③C為Al，則C與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH－+6H2O=2[Al(OH)]4－+3H2↑。

【點(diǎn)睛】

第一步，先看電子層數(shù)，因?yàn)槲⒘０霃酱笮〉臎Q定因素是電子層數(shù)。電子層數(shù)越多，其半徑越大。這里主要是指同一主族，不同族不能直接比較，不能認(rèn)為具有3個(gè)電子層的氯原子半徑大于具有2個(gè)電子層的鋰原子。第二步在電子層數(shù)相同的情況下看核電荷數(shù)，因?yàn)楹穗姾蓴?shù)的多少是影響半徑大小的次要因素。而核電荷數(shù)越多，其半徑越小。第三步在電子層數(shù)和核電荷數(shù)相同的情況下看電子數(shù)，核外電子數(shù)是影響半徑大小的最小因素。核外電子數(shù)越多，其半徑越大。注意的是此三步不可顛倒?！窘馕觥康诙芷诘赩IA族N2O5C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OAl3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+Mg2++2－2－O2Al2O32Mg+CO22MgO+C2Al+2OH－+6H2O=2[Al(OH)]4－+3H2↑18、略

【分析】【分析】

根據(jù)電解質(zhì)；非電解質(zhì)的概念分析判斷。

【詳解】

電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

①銅是金屬單質(zhì)；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

②稀鹽酸是HCl的水溶液；是混合物，不屬于電解質(zhì)；非電解質(zhì)；

③酒精溶液是混合物；不屬于電解質(zhì)；非電解質(zhì)；

④水能電離產(chǎn)生H+、OH-；屬于電解質(zhì)；

⑤醋酸在水中會(huì)電離產(chǎn)生CH3COO-、H+；屬于電解質(zhì)；

⑥熔融KNO3是鹽，會(huì)電離產(chǎn)生K+、NO3-；屬于電解質(zhì)；

⑦石墨是C元素的單質(zhì)；不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

⑧BaSO4固體會(huì)電離產(chǎn)生Ba2+、SO42-；屬于電解質(zhì)；

⑨氨氣是化合物；在熔融狀態(tài)下不能電離，在水中也不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，因此氨氣是非電解質(zhì)；

綜上所述可知：屬于電解質(zhì)的為④⑤⑥⑧；屬于非電解質(zhì)的是⑨。

【點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)分類的知識(shí)。掌握電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念是進(jìn)行分類判斷的依據(jù)。注意電解質(zhì)溶于水電離產(chǎn)生的自由移動(dòng)的離子必須是物質(zhì)本身電離產(chǎn)生。【解析】④⑤⑥⑧⑨四、判斷題(共3題，共6分)19、A【分析】【詳解】

合成化學(xué)在無(wú)機(jī)、有機(jī)、催化、高分子和超分子等領(lǐng)域得到了蓬勃發(fā)展，其產(chǎn)物廣泛應(yīng)用在納米材料、醫(yī)藥、航空、航天及軍事等領(lǐng)域，說(shuō)法正確。20、A【分析】【詳解】

焰色反應(yīng)呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素，因?yàn)殁浽氐淖仙珪?huì)被黃色掩蓋，正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

物質(zhì)微觀上可以由分子、原子、離子等構(gòu)成，所以1mol任何物質(zhì)不一定都含有1mol分子，也可能為原子或離子等，故該說(shuō)法錯(cuò)誤。五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共4分)22、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法可知二氧化碳中可能含有HCl氣體；所以應(yīng)除去HCl，則裝置B中盛放的溶液是飽和碳酸氫鈉溶液；

答案為：飽和碳酸氫鈉；

（2）為了使反應(yīng)隨開隨用,隨關(guān)隨停,上圖方框內(nèi)應(yīng)選用C裝置；因?yàn)镃裝置可以達(dá)到固液分離的目的，起到隨開隨用,隨關(guān)隨停的作用；

答案為：C；

（3）因?yàn)樵搶?shí)驗(yàn)是驗(yàn)證二氧化碳與Na的反應(yīng)；所以應(yīng)排除空氣中的氧氣，所以先通入二氧化碳使5中澄清石灰水變渾濁后，再點(diǎn)燃酒精燈；

答案為：澄清石灰水變渾濁的；5；

（4）①若裝置6中有黑色沉淀(Pd)生成,裝置4中殘留固體(只有一種物質(zhì))加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出,說(shuō)明該固體是碳酸鈉，則Na與二氧化碳反