2024年人教版（2024）選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年人教版（2024）選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷138考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列有關(guān)物質(zhì)或元素性質(zhì)的比較中，錯(cuò)誤的是A.熱穩(wěn)定性：HF＜HClB.第一電離能：P＞SC.酸性：HClO4＞H2SO4D.熔點(diǎn)：Na＞K2、下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向淀粉-KI溶液中滴入適量新制的氯水比較Cl2、I2的氧化性強(qiáng)弱B將Li、K分別投入水中比較二者活潑性的強(qiáng)弱C將亞硫酸溶液滴入碳酸鈉溶液中比較S、C的非金屬性強(qiáng)弱D過(guò)量的NaOH溶液分別滴入MgCl2、AlCl3溶液中比較Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱

A.AB.BC.CD.D3、分子或離子中的大π鍵可表示為其中x表示參與形成大π鍵原子總數(shù)，y表示π電子數(shù)，已知π電子數(shù)=價(jià)電子總數(shù)-(σ電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù))×2。SO2和SO3的結(jié)構(gòu)如圖所示：

下列關(guān)于SO2和SO3的有關(guān)說(shuō)法正確的是A.SO2的π電子數(shù)為6B.SO3的大π鍵可表示為C.SO3中心原子為雜化方式D.SO2與SO3空間構(gòu)型相同4、下列說(shuō)法中正確的是A.已知Zn2+的4s軌道和4p軌道能形成sp3型雜化軌道，則[ZnCl4]2-的立體構(gòu)型為正四面體形B.配合物[Cu(NH3)4]Cl2的配位數(shù)是6C.存在手性異構(gòu)體的分子只能含一個(gè)手性碳原子D.在AgCl、Cu(OH)2、AgOH這三種物質(zhì)中只有AgCl不能溶于濃氨水5、中配體分子NH3、H2O的空間結(jié)構(gòu)和相應(yīng)的鍵角如圖所示。下列敘述不正確的是。

A.基態(tài)Cr原子的核外電子排布式應(yīng)為[Ar]3d54s1B.中三價(jià)鉻離子提供空軌道，N、O、Cl提供孤電子對(duì)與三價(jià)鉻離子形成配位鍵，中心離子的配位數(shù)為6C.NH3分子中的Ｎ原子，H2O分子中的O原子均為sp3雜化D.H2O的鍵角(104.5°)小于NH3的鍵角(107.3°)(如圖)是因?yàn)檠醯碾娯?fù)性大于氮的電負(fù)性6、下列物質(zhì)中存在離子鍵的是（）A.Cl2B.HClC.NH3D.Na2O7、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低B.碘易溶于四氦化碳，在水中的溶解度很小都可用“相似相溶”原理解釋C.向含0.1mol的水溶液中加入足量溶液只生成0.1molAgClD.液態(tài)氟化氫中氟化氫分子之間形成氫鍵，可寫(xiě)為則分子間也是因氫鍵而聚合形成8、下列各項(xiàng)比較中前者高于(或大于或強(qiáng)于)后者的是A.CCl4和SiCl4的熔點(diǎn)B.對(duì)羥基苯甲醛()和鄰羥基苯甲醛()的沸點(diǎn)C.I2在水中的溶解度和I2在CCl4溶液中的溶解度D.NH3和HF的沸點(diǎn)9、下列物質(zhì)的晶體一定屬于離子晶體的是A.在水中能電離出離子的物質(zhì)B.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物C.在水中能電離出H+的化合物D.熔化時(shí)化學(xué)鍵無(wú)變化的化合物評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、月球含有H；He、N、Na、Mg、Si等元素；是人類未來(lái)的資源寶庫(kù)。

（1）3He是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為_(kāi)____________。

（2）Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為_(kāi)______。

（3）MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛；可由MgO制備。

①M(fèi)gO的熔點(diǎn)比BaO的熔點(diǎn)________（填“高”或“低”）

②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為_(kāi)_____；SiO2的晶體類型為_(kāi)_______。

③MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為_(kāi)_____（寫(xiě)化學(xué)式）。

（4）月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉1kg3He同時(shí)可得6000kgH2和700kgN2，若以所得H2和N2為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可制得碳酸氫銨___kg。11、某金屬M(fèi)的氧化物A是易揮發(fā)的液體，有毒，微溶于水。在氯化氫氣氛中蒸發(fā)A的鹽酸溶液(含1.000g的A)得到1.584g晶體MCl3·3H2O。

(1)假定轉(zhuǎn)化反應(yīng)按化學(xué)計(jì)量比進(jìn)行，通過(guò)計(jì)算確定A的化學(xué)式________，并寫(xiě)出金屬M(fèi)的價(jià)電子構(gòu)型________。從精煉鎳的陽(yáng)極泥提取M的步驟為：

①用王水處理溶解Pt；Pd和Au；

②固體不溶物與碳酸鉛共熱；然后用稀硝酸處理除去可溶物B；

③剩余固體不溶物與硫酸氫鈉共熔；用水浸取除去可溶物C；

④留下的固體不溶物與過(guò)氧化鈉共熔，用水浸取，過(guò)濾。濾液中含有M的鹽D，D為Na2SO4型電解質(zhì)；無(wú)水D中氧含量為30.32%；

⑤往D溶液中通人Cl2；加熱，收集40-50°C的餾分，得到A．A收集在鹽酸中，加熱得到E的溶液，E中Cl含量為67.14%；

⑥溶液E中加入適量NH4Cl溶液得到沉淀F；F中Cl含量為57.81%。F在氫氣中燃燒即得到金屬M(fèi)。

已知φ(NO/NO)=0.957V，φ([PtCl4]2-/Pt)=0.755V，φ(PtCl6]2-/[PtCl4]2-=0.680V；所有離子活度系數(shù)為1.00。

(2)寫(xiě)出步驟(1)中除去Pt的化學(xué)反應(yīng)方程式________，計(jì)算該反應(yīng)在298K下的K________。

(3)寫(xiě)出步驟(2)中除去銀的化學(xué)反應(yīng)方程式________。

(4)D、E、F中均只有1個(gè)金屬原子，試通過(guò)計(jì)算確定D、E、F的化學(xué)式________、________、________。12、不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一數(shù)值X來(lái)表示，若X越大，則原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為負(fù)電荷一方。下面是某些短周期元素的X值。元素LiBeBCOFX值0.981.572.042.533.443.98元素NaAlSiPSClX值0.931.611.902.192.583.16

（1）通過(guò)分析X值的變化規(guī)律，確定N、Mg的X值范圍：___<___；___<___。

（2）推測(cè)X值與原子半徑的關(guān)系是___。

（3）某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為在S～N中，你認(rèn)為共用電子對(duì)偏向誰(shuí)?___（寫(xiě)原子名稱）。

（4）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素電負(fù)性的差值△X>1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng)△X<1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵的類型是_______。

（5）預(yù)測(cè)元素周期表中,X值最小的元素位置_______（放射性元素除外）。13、Q、R、X、Y、Z為前20號(hào)元素中的五種，Q的低價(jià)氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族，Y和Z的陰離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同且Y原子序數(shù)小于Z。

(1)Q的最高價(jià)氧化物，其固態(tài)屬于________晶體，俗名叫____________。

(2)R的氫化物分子的空間構(gòu)型是________________，屬于_________分子(填“極性”或“非極性”)；它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學(xué)式為_(kāi)___________；

(3)X的常見(jiàn)氫化物的空間構(gòu)型是________________，它的另一氫化物X2H4是火箭燃料的成分，其電子式是_______________，X的雜化軌道類型________________。

(4)Q分別與Y、Z形成的共價(jià)化合物的化學(xué)式是________和________；Q與Y形成的化合物的電子式為_(kāi)_______，屬于_________分子(填“極性”或“非極性”)。14、有機(jī)物丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2＋：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2＋反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀；其結(jié)構(gòu)如下圖所示。

(1)結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價(jià)鍵類型是σ鍵，碳氮之間的共價(jià)鍵類型是___________，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵___________

(2)該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價(jià)鍵外還可存在___________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤16、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤19、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤21、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共14分)22、有機(jī)物乙偶姻存在于啤酒中；是酒類調(diào)香中一個(gè)極其重要的品種。某研究性學(xué)習(xí)小組為確定乙偶姻的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下探究。

步驟一：將乙偶姻蒸氣通過(guò)熱的氧化銅(催化劑)氧化成二氧化碳和水；再用裝有無(wú)水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收。2.64g乙偶姻的蒸氣氧化生成5.28g二氧化碳和2.16g水。

步驟二：通過(guò)儀器分析得知乙偶姻的相對(duì)分子質(zhì)量為88。

步驟三：用核磁共振儀測(cè)出乙偶姻的核磁共振氫譜如圖所示；圖中4個(gè)峰的面積比為1:3:1:3。

步驟四：利用紅外光譜儀測(cè)得乙偶姻分子的紅外光譜如圖所示。

(1)請(qǐng)寫(xiě)出乙偶姻的分子式____(請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

(2)請(qǐng)確定乙偶姻的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。23、某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，可比較HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱；進(jìn)而比較氮；碳、硅元素非金屬性強(qiáng)弱。供選擇的試劑：稀硝酸、稀硫酸、碳酸鈣固體、碳酸鈉固體、硅酸鈉溶液、澄清石灰水、飽和碳酸氫鈉溶液。

(1)儀器a的名稱：___________。

(2)錐形瓶中裝有某可溶性正鹽，a中所盛試劑為_(kāi)__________。

(3)裝置B所盛試劑是___________，其作用是___________。

(4)裝置C所盛試劑是___________，C中反應(yīng)的離子方程式是___________。

(5)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明碳、氮、硅的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是___________。

(6)寫(xiě)出碳、氮、硅三元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是(寫(xiě)化學(xué)式)___________。

(7)寫(xiě)出碳、氮、硅三元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序是(寫(xiě)化學(xué)式)___________。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共20分)24、下表是元素周期表的一部分；按要求回答下列問(wèn)題：

。族。

周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)______，③與⑤按原子個(gè)數(shù)比1：1形成化合物的電子式為_(kāi)_______。

(2)④、⑥、⑨簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序?yàn)?用離子符號(hào)表示)________。

(3)⑧、⑨、⑩的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?用化學(xué)式表示)_______。

(4)①、②、③三種元素可形成一種常見(jiàn)的鹽，寫(xiě)出該鹽的化學(xué)式該鹽中含有的化學(xué)鍵為_(kāi)______。

(5)能證明元素⑩的非金屬性比⑨強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)的是______。

A．元素⑩單質(zhì)的熔點(diǎn)比元素⑨的低。

B．元素⑩的氣態(tài)氫化物比元素⑨的穩(wěn)定。

C．元素⑩的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比⑨強(qiáng)。

D．元素⑩的單質(zhì)能與⑨的氫化物反應(yīng)生成⑨的單質(zhì)。

(6)⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。

(7)在微電子工業(yè)中②的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，且生成的產(chǎn)物不污染環(huán)境，寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式______。25、Ⅰ.按要求填空：

(1)有①②③石墨、金剛石；④四組微?；蛭镔|(zhì)?；橥凰氐氖莀______(填編號(hào)，下同)，互為同素異形體的是_______。

Ⅱ.已知和反應(yīng)生成吸收180kJ能量；反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示。

(2)該反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量_______(填“高于”或“低于”)生成物的總能量。

(3)分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)要吸收_______kJ能量。

(4)斷裂鍵吸收的能量即x值為_(kāi)______。

Ⅲ.如表所示是部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：。元素代號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上有6個(gè)電子X(jué)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)W其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物既能跟酸反應(yīng)，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)(5)元素X的一種質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相同的核素符號(hào)為_(kāi)______。

(6)元素Z與元素T相比，元素原子得電子能力較強(qiáng)的是_______(用元素符號(hào)表示)。下列表述中能證明這一事實(shí)的是_______。(填序號(hào))

a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同。

b.Z元素的簡(jiǎn)單氫化物比T元素的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定。

c.一定條件下Z和T單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

(7)T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中性質(zhì)明顯不同于其他三種的是_______(填化學(xué)式)，理由是_______。

(8)T的低價(jià)氧化物與Z的單質(zhì)等體積混合后通入溶液中發(fā)生的反應(yīng)是_______。(用化學(xué)方程式表示)評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共10分)26、太陽(yáng)能電池板材料中除含有單晶硅外；還含有銅；鐵、硒等物質(zhì)。

(1)Fe位于元素周期表第______周期______族，基態(tài)銅原子的電子排布式為_(kāi)________。

(2)有一類有機(jī)硅化合物叫硅烷，硅烷的組成、結(jié)構(gòu)與相應(yīng)的烷烴相似。硅烷中硅原子的雜化軌道類型為_(kāi)______________，硅烷的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是___。

(3)硒與元素氧和硫同主族，三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(kāi)______(用元素符號(hào)表示)。

(4)氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_(kāi)____，與SeO3互為等電子體的一種離子為_(kāi)____(填化學(xué)式)。

(5)鐵和氨氣在一定條件下發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣和另外一種化合物，該化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式為_(kāi)______，若兩個(gè)最近的Fe原子間的距離為acm，則該晶體的密度是_______g·cm-3(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【詳解】

A．非金屬性越強(qiáng)；其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，同周期從上到下非金屬性減弱，即F的非金屬性強(qiáng)于Cl，因此穩(wěn)定性HF＞HCl，故A錯(cuò)誤；

B．同周期從左向右第一電離能逐漸增大；但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，因此第一電離能：P＞S，故B正確；

C．非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性Cl＞S，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HClO4＞H2SO4；故C正確；

D．堿金屬?gòu)纳系较氯埸c(diǎn)依次降低；即熔點(diǎn)Na＞K，故D正確；

答案為A。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．向淀粉-溶液中滴入適量新制的氯水，淀粉-溶液變藍(lán)，說(shuō)明有碘單質(zhì)生成，發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2+2KI=2KCl+I2，氧化性：Cl2＞I2；A項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

B．將分別投入水中；反應(yīng)的劇烈程度不同，K的反應(yīng)明顯更烈，說(shuō)明K比Li活潑，B項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，相應(yīng)元素的非金屬性就越強(qiáng)，亞硫酸中的S為價(jià)；不是S的最高價(jià)，不能通過(guò)比較亞硫酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱比較S；C的非金屬性強(qiáng)弱，C項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

D．將過(guò)量的溶液滴入溶液中，先生成白色沉淀，后白色沉淀消失，說(shuō)明還具有一定的非金屬性，將過(guò)量的溶液滴入MgCl2溶液中；只生成白色沉淀，從而說(shuō)明Mg比Al的金屬性強(qiáng)，D項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

故選C。3、B【分析】【詳解】

A．的電子數(shù)A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．的電子數(shù)大鍵可表示為B項(xiàng)正確；

C．中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，則雜化軌道類型為雜化；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=3，空間構(gòu)型為V形，中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3；空間構(gòu)型為正三角形，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．配離子[ZnCl4]2-中心離子Zn2+與配體Cl-之間形成4個(gè)配位鍵，即σ鍵，根據(jù)雜化理論知Zn2+為sp3雜化(1個(gè)4s+3個(gè)4p軌道參與雜化)；對(duì)應(yīng)空間構(gòu)型為正四面體形，A正確；

B．該配合物中中心離子為Cu2+，NH3為配體，Cl-為配合物外界（不屬于配體）；故該配合物配位數(shù)為4，B錯(cuò)誤；

C．手性異構(gòu)體含手性碳原子；但手性碳原子個(gè)數(shù)沒(méi)有限制，C錯(cuò)誤；

D．三種沉淀均能溶于氨水形成相應(yīng)配合物，AgCl可形成Ag(NH3)2Cl、Cu(OH)2可形成[Cu(NH3)4](OH)2、AgOH可形成Ag(NH3)2OH；D錯(cuò)誤；

故答案選A。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．基態(tài)原子滿足能量最低原理，Cr有24個(gè)核外電子，核外電子排布式應(yīng)為A項(xiàng)正確；

B．中三價(jià)鉻離子提供空軌道，N、O、Cl提供孤電子對(duì)與三價(jià)鉻離子形成配位鍵，中心離子的配位數(shù)為N、O、Cl三種原子的個(gè)數(shù)和即B項(xiàng)正確；

C．中心原子N與O外圍均有4對(duì)電子，所以均為sp3雜化；C項(xiàng)正確；

D．NH3含有一對(duì)孤電子對(duì)，而含有兩對(duì)孤電子對(duì)，中的孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用較大；鍵角小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選D。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．Cl2中只含有氯氯共價(jià)鍵；選項(xiàng)A不合題意；

B．HCl中只含有氫氯共價(jià)鍵；選項(xiàng)B不合題意；

C．NH3中只含有氮?dú)涔矁r(jià)鍵；選項(xiàng)C不符合題意；

D．Na2O中只含有Na+與O2-間的離子鍵；選項(xiàng)D合題意；

答案選D。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．鄰羥基苯甲酸易形成分子內(nèi)氫鍵；對(duì)羥基苯甲酸易形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸的熔；沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低，故A正確；

B．碘、四氯化碳、為非極性分子，水為極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，碘易溶于四氯化碳、CS2在水中的溶解度很??；故B正確；

C．0.1mol配合物可以電離出0.1mol與硝酸銀反應(yīng)生成0.1molAgCl，故C正確；

D．分子間不存在氫鍵，分子間因形成化學(xué)鍵而聚合成故D錯(cuò)誤；

選D。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．CCl4和SiCl4的相對(duì)分子質(zhì)量后者大，CCl4和SiCl4的熔點(diǎn)；后者高，故A不符；

B．對(duì)羥基苯甲醛()分子間氫鍵較強(qiáng)，對(duì)羥基苯甲醛()的沸點(diǎn)高于鄰羥基苯甲醛()的沸點(diǎn)；故B符合；

C．根據(jù)相似相溶原理，I2是非極性子，水是極性分子，I2在水中的溶解度小，CCl4是非極性子，I2在CCl4溶液中的溶解度大；故C不符；

D．HF分子間氫鍵強(qiáng)，NH3比HF的沸點(diǎn)低；故D不符；

故選B。9、B【分析】【詳解】

A．在水中能電離出離子的物質(zhì)常見(jiàn)為電解質(zhì)；可能是酸；堿、鹽，如硫酸是分子晶體，但在水中能電離出氫離子和硫酸根離子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物；B項(xiàng)正確；

C．如硫酸是分子晶體；但在水中能電離出氫離子和硫酸根離子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．熔化時(shí)化學(xué)鍵無(wú)變化的晶體可能是分子晶體；如冰融化變成液態(tài)水，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選B。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【詳解】

（1）在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)；左上角表示質(zhì)量數(shù)。因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，因此該核素的原子核內(nèi)中子數(shù)＝3－2＝1。

（2）原子結(jié)構(gòu)示意圖是表示原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式。小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。由于鈉的原子序數(shù)是11，位于元素周期表的第三周期第IA族，因此鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖為鈉在氧氣中完全燃燒生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉是含有離子鍵和非極性鍵的離子化合物，電子式可表示為

（3）①氧化鎂和氧化鋇形成的晶體均是離子晶體；離子晶體的熔點(diǎn)與晶格能有關(guān)系。晶格能越大，熔點(diǎn)越高。形成離子鍵的離子半徑越小，離子的電荷數(shù)越多離子鍵越強(qiáng)，晶格能越大。由于鎂離子半徑小于鋇離子半徑，因此氧化鎂中晶格能大于氧化鋇中晶格能，則氧化鎂的熔點(diǎn)高于氧化鋇的熔點(diǎn)。

②氧化鎂是堿性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而氧化鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，因此除去氧化鎂中的二氧化硅可以用氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為2OH－＋SiO2＝SiO32－＋H2O；二氧化硅是由硅原子和氧原子通過(guò)共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體屬于原子晶體。

③氧化鎂、炭粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)制備氯化鎂，另一種生成物可以被氫氧化鈉溶液完全吸收，則氣體應(yīng)該是二氧化碳，二氧化碳與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉。另外過(guò)量的氯氣有毒也需要尾氣處理，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉，則鹽的化學(xué)式為NaCl、NaClO、Na2CO3。

（4）根據(jù)反應(yīng)的方程式可知。

3H2＋N2＝2NH3

6kg28kg34kg

6000kg28000kg34000kg

因此氮?dú)獠蛔?，則實(shí)際生成的氨氣的物質(zhì)的量為×2，根據(jù)氮原子守恒可知，最終生成碳酸氫銨的質(zhì)量為×2×79g/mol＝3950000g＝3950kg。【解析】1高2OH－＋SiO2＝SiO32－＋H2O原子晶體NaCl、NaClO、Na2CO3395011、略

【分析】【分析】

【詳解】

3-1設(shè)M在其氧化物A中的氧化數(shù)為x，M的相對(duì)原子質(zhì)量為y，則A可以表示成MOx/2.1.000g的A中所含M的物質(zhì)的量與1.584g晶體MCl3·3H2O中相同；即有如下關(guān)系：

化簡(jiǎn)得到y(tǒng)與x的關(guān)系為y=274.654-21.699x。將常見(jiàn)的氧化數(shù)代入式中，當(dāng)x=8時(shí)，y=101.07，與Ru的相對(duì)原子質(zhì)量相同，且RuO4的性質(zhì)與題中描述相符。故M為Ru，A為RuO4，金屬M(fèi)的價(jià)電子構(gòu)型為4d75s1。

3-2步驟1中用王水除去Pt。根據(jù)題中給出的φ([PtCl4]2-/Pt)與φ(PtCl6]2-/[PtCl4]2-可解出：

φ([PtCl6]2-/Pt)==0.718V<φ(NO3-/NO)

實(shí)際反應(yīng)時(shí)，H+、Cl-和NO3-濃度都大于1mol·L-1；因此熱力學(xué)上王水可以氧化除去Pt。步驟1中除去Pt的方程式為：

3Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO↑+8H2O

反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)為：

E=0.957V-0.718V=0.239V

電極電勢(shì)與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的關(guān)系為：

lnK=

將n=12，F(xiàn)=96485C·mol-1，R=8.314J·mol-1·K-1，T=298K代入關(guān)系式中，得到K=3.21×1048。

3-3步驟1中用王水處理陽(yáng)極泥時(shí)；Ag轉(zhuǎn)化成AgCl。步驟2中固體不溶物與碳酸鉛共熱，AgCl轉(zhuǎn)化成Ag，隨后用稀硝酸溶解除去Ag。除去銀的反應(yīng)方程式為：

4AgCl+2PbCO3=4Ag+2CO2↑+O2↑+2PbCl2

3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O

3-4D為Na2SO4型電解質(zhì)，由于之前的操作只引入了Na+，故可設(shè)其組成為Na2RuOx。無(wú)水D中氧。

含量為30.32%；據(jù)此可列出方程：

=30.32%

解得x=4，因此D的化學(xué)式為Na2RuO4。

設(shè)E的化學(xué)式為HxRuCly。則Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

=67.14%

得到x與y的關(guān)系式：x=17.21y-100.3，僅有y=6、x=3一組合理取值。故E的化學(xué)式為H3RuCl6.按照。

同樣的方式可以推導(dǎo)出F的化學(xué)式為(NH4)3RuCl6?！窘馕觥縈Ox/24d75s13Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO↑+8H2O3.21×10484AgCl+2PbCO3=4Ag+2CO2↑+O2↑+2PbCl2、3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2ONa2RuO4H3RuCl6(NH4)3RuCl612、略

【分析】【詳解】

(1)由表中數(shù)值可看出，同周期中元素的X值隨原子半徑的減小而增大，同主族自上而下X值減小，X值的變化體現(xiàn)周期性的變化，故：0.93<1.57，2.55<3.44；

故答案為0.93；1.57；2.55；3.44；

(2)由表中數(shù)值可看出；同周期中元素的X值隨原子半徑的減小而增大，同主族自上而下原子半徑增大，而X值減??；

故答案為同周期(或同主族)元素；X值越大，原子半徑越??；

(3)對(duì)比周期表中對(duì)角線位置的X值可知：X(B)>X(Si)，X(C)>X(P)，X(O)>X(Cl)，則可推知：X(N)>X(S)，所以S～N中；共用電子對(duì)應(yīng)偏向氮原子；

故答案為氮；

(4)查表知：AlCl3的△X=3.16-1.61=1.55<1.7，又X(Br)3的△X應(yīng)小于AlCl3的；為共價(jià)鍵；

故答案為共價(jià)鍵；

(5)根據(jù)遞變規(guī)律，X值最小的應(yīng)為Cs(Fr為放射性元素)位于第六周期；第ⅠA族；

故答案為第六周期第ⅠA族?！窘馕觥竣?0.93②.1.57③.2.55④.3.44⑤.同周期（或同主族）元素，X值越大，原子半徑越小，⑥.氮⑦.共價(jià)鍵⑧.第六周期第ⅠA族13、略

【分析】【分析】

Q、R、X、Y、Z為前20號(hào)元素中的五種，Y和Z的陰離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同；核外電子數(shù)為18，且Y的原子序數(shù)小于Z，故Y為S元素，Z為Cl元素；Q的低價(jià)氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，Q可能為C(碳)，X為N，R與Q同族，由于這五種元素均是前20號(hào)元素，所以R為Si，符合題意，據(jù)此進(jìn)行解答。

【詳解】

(1)Q是C元素，C元素最高化合價(jià)是+4價(jià)，其最高價(jià)氧化物是CO2；二氧化碳為共價(jià)化合物，形成的晶體屬于分子晶體，固體二氧化碳俗稱為干冰，故答案為：分子；干冰；

(2)R為Si元素，氫化物為SiH4，空間結(jié)構(gòu)與甲烷相同，為正四面體結(jié)構(gòu)，SiH4為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子；Si與N元素形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學(xué)式為Si3N4，故答案為：正四面體；非極性；Si3N4；

(3)X為N元素，N元素常見(jiàn)氫化物為NH3，氨氣的空間結(jié)構(gòu)為三角錐型，它的另一氫化物X2H4即N2H4是火箭燃料的成分，故其電子式為由該化合物的電子式可知，X原子周?chē)纬闪?個(gè)σ鍵和1對(duì)孤電子對(duì)，故X的雜化軌道類型為：sp3，故答案為：三角錐型；sp3；

(4)C分別與是S、Cl形成的化合物的化學(xué)式分別是CS2、CCl4；CS2分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳類似，電子式為為直線型對(duì)稱結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，故答案為：CS2；CCl4；非極性。【解析】①.分子②.干冰③.正四面體④.非極性⑤.Si3N4⑥.三角錐形⑦.⑧.sp3⑨.⑩.CCl4?.?.非極性14、略

【分析】【詳解】

（1）碳氮之間形成雙鍵；含有1個(gè)σ鍵；1個(gè)π鍵。每個(gè)氮都形成了三對(duì)共用電子，還有一個(gè)孤電子對(duì)，鎳離子提供空軌道，氮和鎳之間形成配位鍵。

（2）氧和氫原子之間除了共價(jià)鍵還有氫鍵，圖中表示氫鍵?！窘馕觥?1)1個(gè)σ鍵；1個(gè)π鍵配位鍵。

(2)氫鍵三、判斷題(共8題，共16分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；17、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。20、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共14分)22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)n(C)=n(CO2)==0.12moln(H)=2n(H2O)==0.24mol

m(C)+m(H)=0.12mol×12g·mol-1+0.24g=1.68g<2.64g該化合物含有氧元素。

n(O)==0.06mol，n(C)：n(H)：n(O)=0.12mol：0.24mol：0.06mol=2：4：1，最簡(jiǎn)式為C2H4O，由已知相對(duì)分子質(zhì)量為88，該化合物分子式為C4H8O2，故答案為：C4H8O2；

(2)根據(jù)核磁共振氫譜圖中由4個(gè)峰，且面積比為1:3:1:3，說(shuō)明分子中含有4中氫原子，且個(gè)數(shù)比為1:3:1:3，結(jié)合紅外光譜圖所示含有C-H、C-O、C=O等化學(xué)鍵，故其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：故答案為：【解析】C4H8O223、略

【分析】【分析】

a中裝有硝酸，裝置A中裝有碳酸鈉溶液，硝酸與碳酸鈉發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)生成二氧化碳，裝置B中為飽和碳酸氫鈉溶液，可以除去揮發(fā)的硝酸，裝置C中裝有硅酸鈉溶液，二氧化碳與硅酸鈉發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)生成硅酸沉淀，由此比較出酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3。

(1)

由圖可知；儀器a為分液漏斗；

(2)

由分析可知；a中所盛試劑為稀硝酸；

(3)

由分析可知；裝置B所盛試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，可以除去二氧化碳中的硝酸；

(4)

由分析可知，裝置C中裝有硅酸鈉溶液，二氧化碳與硅酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成硅酸沉淀，離子方程式為SiO＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋CO

(5)

元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；則非金屬性：N＞C＞Si；

(6)

元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則碳、氮、硅三元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镹H3＞CH4＞SiH4；

(7)

NH3中含有氫鍵，其沸點(diǎn)較高，CH4和SiH4都是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，則沸點(diǎn)：NH3＞SiH4＞CH4?！窘馕觥?1)分液漏斗。

(2)稀硝酸。

(3)飽和碳酸氫鈉溶液吸收氣體中硝酸。

(4)硅酸鈉溶液SiO＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋CO

(5)N＞C＞Si

(6)NH3＞CH4＞SiH4

(7)NH3＞SiH4＞CH4五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共20分)24、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表中各元素所在位置；能夠推測(cè)出：①是H；②是N、③是O、④是F、⑤是Na、⑥是Mg、⑦是Al、⑧是P、⑨是S、⑩是Cl；按照元素周期律規(guī)則，這些元素中金屬性最強(qiáng)的是Na元素，非金屬性最強(qiáng)的是F元素；

【詳解】

(1)⑨是S元素，第16號(hào)元素，核外電子排布由內(nèi)到外分別是2、8、6，所以本問(wèn)第一空應(yīng)填“”；③是O元素、⑤是Na元素，按原子個(gè)數(shù)比1:1組成的物質(zhì)是Na2O2，所以本問(wèn)第二空電子式應(yīng)填“”；

(2)④是F元素、⑥是Mg元素，它們的離子核外電子排布由里到外均為2、8，F(xiàn)原子核內(nèi)9個(gè)質(zhì)子，Mg原子核內(nèi)12個(gè)質(zhì)子，所以F-的離子半徑更大；⑨是S元素，其離子核外電子排布由里到外為2、8、8，三個(gè)電子層，所以S2-離子半徑最大，所以本問(wèn)應(yīng)填“Mg2+<F-<S2-”；

(3)⑧是P元素、⑨是S元素、⑩是Cl元素，按照元素周期律，同周期主族元素從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，所以三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物(即最高價(jià)含氧酸)酸性應(yīng)是HClO4最強(qiáng)，所以本問(wèn)應(yīng)填“H3PO4<H2SO4<HClO4”；

(4)①是H元素、②是N元素、③是O元素，三種非金屬元素組成的鹽只能是銨鹽，即NH4NO3，物質(zhì)結(jié)構(gòu)中離子和離子之間是離子鍵相連；而兩種離子內(nèi)部原子之間是共價(jià)鍵相連，所以本問(wèn)應(yīng)填“離子鍵；共價(jià)鍵”；

(5)A．元素單質(zhì)熔沸點(diǎn)高低與元素非金屬性無(wú)關(guān)；描述錯(cuò)誤，不符題意；

B．非金屬元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越高；元素非金屬性越強(qiáng)，描述正確，符合題意；

C．非金屬元素必須是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱才與元素非金屬性強(qiáng)弱對(duì)應(yīng)；其余含氧酸酸性與非金屬性無(wú)關(guān)，描述錯(cuò)誤，不符題意；

D．Cl2能置換氫硫酸(H2S水溶液)中的S元素，生成S單質(zhì)，說(shuō)明Cl2氧化性強(qiáng)于S；非金屬元素單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)，描述正確，符合題意；

綜上；本問(wèn)選BD；

(6)⑦是Al元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為Al(OH)3，與NaOH的反應(yīng)生成NaAlO2和H2O，所以本空應(yīng)填