2024年滬科版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、應(yīng)用元素周期律的有關(guān)知識,可以預(yù)測我們不熟悉的一些元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。下列預(yù)測中正確的是。

①Be的最高價(jià)氧化物的水化物可能具有兩性。

②Tl(對應(yīng)元素位于第IIIA族)與鹽酸和NaOH溶液作用均能產(chǎn)生氫氣。

③At(第VIIA族元素)的單質(zhì)為有色固體,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸。

④Li在氧氣中劇烈燃燒,產(chǎn)物是其溶液是一種強(qiáng)堿溶液。

⑤(Sr位于第IIA族)是難溶于水的白色固體。

⑥是無色、有毒、比穩(wěn)定的氣體A.①②③④B.②④⑥C.①③⑤D.②④⑤2、由下列實(shí)驗(yàn)及相應(yīng)事實(shí)推理所得的結(jié)論，不能用元素周期律解釋的是。

。

實(shí)驗(yàn)。

事實(shí)。

結(jié)論。

A

將體積相同的Na和K

分別投入冷水中。

K與H2O反應(yīng)更劇烈。

金屬性：K>Na

B

將足量硫酸與Na3PO4溶液混合。

生成H3PO4

非金屬性：S>P

C

分別加熱HCl氣體和HI氣體。

HI氣體更易分解。

穩(wěn)定性：HCl>HI

D

分別加熱Na2CO3固體和NaHCO3固體。

NaHCO3固體更易分解。

熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3

A.AB.BC.CD.D3、第ⅤA族元素的原子R與A原子結(jié)合形成RA3氣態(tài)分子，其立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形。RCl5在氣態(tài)和液態(tài)時(shí)；分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中正確的是。

A.每個(gè)原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.分子中形成5個(gè)等性雜化軌道但R-Cl鍵鍵能可能不相同C.R最外層有5個(gè)未成對電子D.鍵角(Cl-R-Cl)有90°、120°、180°三種4、關(guān)于原子軌道的說法正確的是A.凡是中心原子采取sp3雜化的分子，其幾何構(gòu)型都是正四面體B.CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合形成C.sp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的s軌道和p軌道雜化形成的一組新軌道D.凡AB型的共價(jià)化合物，其中中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵5、一種配合物的化學(xué)式為該配合物的水溶液不導(dǎo)電，加入溶液不產(chǎn)生沉淀，加入強(qiáng)堿處理不釋放下列說法錯(cuò)誤的是A.該配合物無外界B.該配合物中Pt采取雜化C.該配合物中H-N-H鍵角比中H-N-H鍵角大D.該配合物中Pt為+4價(jià)6、某配合物的化學(xué)式為[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O，下列說法正確的是A.配位體是Cl-，配位原子數(shù)是2B.配離子是[CrCl2(H2O)4]＋，中心離子是Cr3＋C.1mol該化合物溶于水可電離出3molCl－D.加入足量AgNO3溶液，Cl元素可被完全沉淀7、第24屆冬奧會在北京；張家口兩地舉辦。國家速滑館“冰絲帶”里屢破奧運(yùn)會紀(jì)錄；該冰場是冬奧史上“最快冰面”，冰層表面結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是。

A.冰熔化是吸熱的熵增過程B.第一層固態(tài)冰中，水分子間通過氫鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，密度比液態(tài)水小C.固態(tài)水分子之間的化學(xué)鍵較強(qiáng)，“準(zhǔn)液體”水分子之間的化學(xué)鍵較弱D.當(dāng)高于一定溫度時(shí)，“準(zhǔn)液體”中的水分子與下層冰連接的氫鍵斷裂，產(chǎn)生“流動性水分子”，使冰面變滑8、已知為共價(jià)化合物，兩個(gè)鍵間的夾角為180°，則屬于A.由極性鍵構(gòu)成的極性分子B.由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C.由非極性鍵構(gòu)成的極性分子D.由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、已知元素的某種性質(zhì)(用數(shù)據(jù)x反映)和原子半徑一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下表給出了多種元素的x值：。元素BCFx1.52.01.52.53.04.01.0元素NOPSx1.23.00.9y2.12.51.8

試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題：

(1)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的這種性質(zhì)具有的變化規(guī)律是___________。

(2)y的取值范圍是___________。10、用電子式表示下列物質(zhì)：CaCl2________；H2S：________；NaOH：________．11、(1)SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為________，微粒間存在的作用力是________，SiC和晶體Si的熔點(diǎn)較高的是____________。

(2)氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為________(填元素符號)。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是______________。

(3)C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2的化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大的不同。CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與O原子間不形成π鍵。從原子半徑大小的角度分析，C、O原子間能形成π鍵，而Si、O原子間不能形成π鍵的原因是____________。SiO2屬于________晶體，CO2屬于________晶體，所以熔點(diǎn)：CO2________(填“＜”“＝”或“＞”)SiO2。12、比較下列各對物質(zhì)熔點(diǎn)的高低；并簡述理由。

（1）NH3和PH3_______

（2）NaF和KF_______

（3）SO2和SiO2_______13、鹵族元素包括F、Cl、Br等。

(1)下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是______。

(2)利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，下圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則每個(gè)晶胞中含有B原子的個(gè)數(shù)為______，該功能陶瓷的化學(xué)式為______。

(3)BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為______和______。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有______種。

(4)若BCl3與XYn通過B原子與X原子間的配位鍵結(jié)合形成配合物，則該配合物中提供孤對電子的原子是______。14、下圖是元素周期表的簡略框架圖。

(1)請?jiān)谏蠄D所示的元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線__。元素周期表的5個(gè)區(qū)中，不全是金屬元素的區(qū)為__。

(2)根據(jù)氫元素最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對值相等，你認(rèn)為還可把氫元素放在元素周期表中的_____族；有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅦA族，請你寫出支持這一觀點(diǎn)的1個(gè)化學(xué)事實(shí)：____。

(3)上圖中元素①②的原子價(jià)電子排布式分別為___、____。比較元素①與元素②的下列性質(zhì)(填“>”或“<”)。原子半徑：①_____②；電負(fù)性：①____②；金屬性：①_____②；第一電離能：①_____②。

(4)某短周期元素最高正化合價(jià)為+7，其電子排布式為____評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤16、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤19、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤21、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共15分)22、可利用煉鋅礦渣(主要含Ga2O3·3Fe2O3，ZnO·Fe2O3)制備半導(dǎo)體材料GaN并分離Fe和Zn；其工藝流程如圖所示：

已知：①鎵又稱為“類鋁”；其性質(zhì)與鋁類似；

②一些金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH及萃取率如下表所示：。金屬離子Fe3+Ga3+Zn2+Fe2+開始沉淀1.73．05.58.0沉淀完全3.24.98.09.6萃取率(%)9997~98.500

回答下列問題：

(1)過濾后，濾液的主要成分是__________(填化學(xué)式)。

(2)固體M為___，其作用是__________________________。

(3)反萃取的離子方程式為_____________________。

(4)合成得到的產(chǎn)物是(CH3)3Ca，經(jīng)化學(xué)氣相沉積(類似于取代反應(yīng))，副產(chǎn)物為____________(填名稱)。

(5)GaN晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Ga原子采取____________堆積，N原子填在Ga原子所形成的正四面體空隙中，則正四面體空隙的填隙率為_____。(填隙率=)

23、鉬酸鈉可用于生物堿和苷的測定。工業(yè)上可以以輝鉬礦(主要成分為含等雜質(zhì))為原料制備鉬酸鈉；其中一種工藝流程如下：

已知：(Ⅰ)酸浸；氧化浸出兩步流程主要是進(jìn)行除雜。

(Ⅱ)為元素的常見價(jià)態(tài)，和不溶于氫氟酸。

(Ⅲ)近似認(rèn)為空氣中的體積分?jǐn)?shù)為20%。

(1)元素(42號)與元素(24號)屬同一副族，價(jià)電子構(gòu)型相似，其中原子的價(jià)電子排布式為_______。

(2)對工藝流程中的進(jìn)行分析：的空間構(gòu)型為_______，的中心原子雜化形式為_______，屬于極性分子的是_______。

(3)“濾液2”中所含的金屬離子有_______。

(4)“氧化焙燒”中，理論上與空氣的物質(zhì)的量之比為_______。

(5)“堿浸”中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(6)工業(yè)上可以采用電氧化法將轉(zhuǎn)化為其工作原理如圖所示：

①在陰極參與放電的電極方程式為_______；

②若陰極產(chǎn)生氣體(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則陽極區(qū)生成的的物質(zhì)的量為_______。24、鈦和鈦的化合物在航天、化工、建筑、日常生活中都有著廣泛的用途。利用鋰離子電池的一種鈦酸鋰廢料[主要成分為含有少量碳單質(zhì)、Ni(II)、Fe(II)和Fe(III)]，回收其中的鋰和鈦，并制備碳酸鋰和鈦白()產(chǎn)品；工藝流程如圖所示：

(1)鈦的幾種同位素的質(zhì)量數(shù)和相對豐度如下表，鈦?zhàn)罘€(wěn)定的核素是___________(寫出相應(yīng)核素的符號)。核素ABCD質(zhì)量數(shù)44464851豐度／％0.0157.9973.970.001

(2)鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結(jié)構(gòu)材料，鈦硬度比鋁大的原因是___________。

(3)浸出渣中含有鈦酸和少量___________。

(4)已知：若要將Ni、Fe從浸出液中分步除去，達(dá)到分離Ni和Fe的目的，方案為___________，然后繼續(xù)調(diào)pH，過濾得到

(5)“沉鋰”步驟使用的試劑為碳酸鈉，寫出該步驟的離子方程式：___________；碳酸鈉的添加量(理論用量的倍數(shù))對的收率及純度影響如圖所示，代表純度的曲線為___________(填“a”或“b”)。

(6)測定鈦白中的含量可用滴定分析法：準(zhǔn)確稱取0.3000g樣品放入錐形瓶中，加入和混合溶液，加熱使樣品溶解；冷卻后，加入一定量稀鹽酸(Ti元素存在形式變?yōu)?；加入金屬鋁，將全部轉(zhuǎn)化為待過量金屬鋁完全溶解并冷卻后，加入指示劑，用0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，將氧化為重復(fù)操作2~3次，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為25.00mL。

①加入金屬鋁的作用除了還原外，另一個(gè)作用是___________。

②滴定時(shí)所用的指示劑為___________(填字母)。

a．酚酞溶液b．淀粉溶液c．溶液d．KSCN溶液。

③樣品中的純度為___________(保留一位小數(shù))。評卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共8分)25、K2S的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中K＋的配位數(shù)為___________，S2-的配位數(shù)為___________；若晶胞中距離最近的兩個(gè)S2-核間距為acm，則K2S晶體的密度為___________g·cm-3(列出計(jì)算式；不必計(jì)算出結(jié)果)。

26、(1)酸性強(qiáng)弱比較：苯酚___________碳酸(填“＞”、“=”或“＜”)，原因(用相應(yīng)的離子方程式表示)：___________。

(2)沸點(diǎn)：H2O___________H2S(填“＞”、“=”或“＜”)，原因___________。

(3)實(shí)驗(yàn)室欲測定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(Na2CO3)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：稱取此固體樣品4.350g，溶于適量的水中，配成50mL溶液。取出25mL溶液，加入足量的AgNO3溶液充分反應(yīng)，得到沉淀的質(zhì)量為5.575g．則原混合物中ω(Na2CO3)=___________(保留4位有效數(shù)字)。寫出簡要的計(jì)算過程。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共12分)27、下表中A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A.元素周期表中原子半徑最小的元素B.原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍C.元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1D.元素價(jià)電子排布式為nsnnp2nE.同D主族元素，且原子序數(shù)為D的2倍F.元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4G.基態(tài)原子最外層電子排布為4s1，內(nèi)層處于全充滿狀態(tài)

(1)C基態(tài)原子電子排布式為_______，CA3中心原子的雜化方式為_______，分子空間構(gòu)型為_______。

(2)E的最高價(jià)氧化物的VSEPR模型名稱為_______，其屬于_______(填“極性”或“非極性”)分子。

(3)A2D的沸點(diǎn)比A2E的沸點(diǎn)高，其主要原因是_______。

(4)下列關(guān)于B2A2的說法中正確的是_______(填序號)。

A.B2A2中的所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)。

B.B2A2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1：1

C.B2A2是由極性鍵和非極性鍵形成的非極性分子。

D.B2A2分子發(fā)生加成反應(yīng)σ鍵斷裂。

(5)下列圖像可表示兩個(gè)F原子間成鍵后的電子云的圖像是_______。

(6)向G2+的硫酸鹽溶液中滴加氨水直至過量，首先觀察到生成藍(lán)色沉淀，離子方程式為_______，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液，加入乙醇后有深藍(lán)色晶體析出，其溶質(zhì)的化學(xué)式為_______(不用寫結(jié)晶水)。28、為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。W的基態(tài)原子有3個(gè)不同能級，各能級中的電子數(shù)相等；Y原子核外電子有8種不同的運(yùn)動狀態(tài)，Q和具有相同數(shù)目的未成對電子，的價(jià)電子數(shù)是的二分之一，的核外電子充滿三個(gè)電子層。請回答下列問題：

(1)基態(tài)X原子的核外電子排布圖為_______。

(2)的第一電離能由小到大的順序是_______。(用對應(yīng)元素符號作答)

(3)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是_______。(用對應(yīng)化學(xué)式作答)

(4)基態(tài)Q原子核外有_______種能量不同的電子，R元素在周期表中處于_______區(qū)。

(5)分子中鍵與鍵的個(gè)數(shù)比為_______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

①元素周期表中Be和Al處于對角線位置上，處于對角線的元素具有相似性，所以BeO、Be(OH)2可能均有兩性；故①正確；

②鉈(Tl)與鋁同主族；其單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)，由于鉈比鋁活潑沒有兩性，所以不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故②錯(cuò)誤；

③鹵素單質(zhì)都是有色物質(zhì)；且隨著原子序數(shù)增大其單質(zhì)顏色加深，AgX中只有AgF易溶于水，其它鹵化銀既不屬于水也不溶于稀硝酸，所以鹵族元素At的單質(zhì)為有色固體，AgAt可能不溶于水也不溶于稀硝酸，故③正確；

④Li的活潑性小于Na，Li在氧氣中燃燒生成Li2O，不會生成Li2O2；故④錯(cuò)誤；

⑤第IIA元素硫酸鹽性質(zhì)的遞變規(guī)律，硫酸鋇(BaSO4)是難溶于水的白色固體，則硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體；故⑤正確；

⑥非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：S＞Se，則氫化物穩(wěn)定性為：H2S＞H2Se；故⑥錯(cuò)誤；

所以正確的為：①③⑤；

答案選C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．將體積相同的Na和K分別投入冷水中，K與H2O反應(yīng)更劇烈，因同主族元素從上到到下金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，則金屬性：K>Na；故A不符合題意；

B．將足量硫酸與Na3PO4溶液混合，生成H3PO4，說明硫酸可以制取H3PO4，則硫酸的酸性比磷酸的酸性強(qiáng)，根據(jù)最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱可以比較非金屬性的強(qiáng)弱，則非金屬性：S>P；故B不符合題意；

C．分別加熱HCl氣體和HI氣體，HI氣體更易分解，根據(jù)同主族非金屬元素從上到下非金屬性逐漸減弱，非金屬氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，則穩(wěn)定性：HCl>HI；故C不符合題意；

D．分別加熱Na2CO3固體和NaHCO3固體，NaHCO3固體更易分解，因?yàn)镹a2CO3屬于正鹽，而NaHCO3屬于酸式鹽；二者不屬于同一類別，沒有可比性，所以不能用元素周期律來解釋，故D符合題意；

故選D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．第ⅤA族元素最外層有5個(gè)電子，根據(jù)RCl5的結(jié)構(gòu)圖；Cl原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，R最外層應(yīng)有10個(gè)電子，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；

B．分子中5個(gè)R-Cl鍵的鍵長相等；則鍵能相同，B錯(cuò)誤；

C．R最外層的5個(gè)電子；與5個(gè)Cl原子形成5條化學(xué)鍵，無未成對電子，C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)RCl5的結(jié)構(gòu)圖；鍵角(Cl-R-Cl)有90°(R和三角形平面頂點(diǎn)以及上頂點(diǎn)或下頂點(diǎn))；120°(三角形平面頂點(diǎn)和R)、180°三種(上下兩個(gè)頂點(diǎn)和R)，D正確；

綜上所述答案為D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型不一定都是正四面體，如NH3；屬于三角錐形，A錯(cuò)誤；

B．sp3雜化軌道指一個(gè)原子同一電子層內(nèi)由一個(gè)ns軌道和三個(gè)np軌道發(fā)生雜化形成的軌道；不是不同原子的雜化，B錯(cuò)誤；

C．sp3雜化軌道的定義就是由同一個(gè)原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組新軌道；C正確；

D．AB型分子不需要雜化；直接形成s-pσ鍵，D錯(cuò)誤；

故選C。5、B【分析】【詳解】

A．由該配合物的性質(zhì)可知該配合物無外界離子；故A正確；

B．該配合物的配位數(shù)為6，Pt采取雜化；故B錯(cuò)誤；

C．該配合物中與Pt之間形成配位鍵，N原子周圍不再存在孤電子對，而中中心N原含有1對孤電子對；孤電子對對成鍵電子對產(chǎn)生排斥使鍵角變小，故C正確；

D．根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為零；可知該物質(zhì)中Pt價(jià)態(tài)為+4價(jià)，故D正確；

故選：B。6、B【分析】【分析】

配合物[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O的內(nèi)界是[CrCl2(H2O)4]＋，外界是和Cl-和H2O。內(nèi)界的中心原子是Cr3＋，配位體是Cl-和H2O。

【詳解】

A．配位體是Cl-和H2O，Cl－和O原子都有孤電子對，所以配位原子數(shù)是Cl－和O原子；A不正確；

B．配離子是[CrCl2(H2O)4]＋，中心離子是Cr3＋；B正確；

C．配合物只有外界的離子能夠完全電離，故1mol該化合物溶于水只能電離出1molCl－；C不正確；

D．配合物只有外界的離子能夠完全電離，加入足量AgNO3溶液；只有外界的Cl元素可被完全沉淀，D不正確。

本題選B。7、C【分析】【詳解】

A．冰熔化時(shí)；破壞一部分氫鍵，從而吸收熱量，同時(shí)固態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)，熵值增大，A正確；

B．第一層固態(tài)冰中；每個(gè)水分子與周圍的4個(gè)水分子間通過氫鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由于分子間距離比液態(tài)水大，所以密度比液態(tài)水小，B正確；

C．固態(tài)水分子之間；“準(zhǔn)液體”水分子之間都不存在化學(xué)鍵；只存在分子間作用力(含氫鍵)，C錯(cuò)誤；

D．“準(zhǔn)液體”中的水分子與下層冰通過氫鍵連接；當(dāng)高于一定溫度時(shí)，氫鍵斷裂，則產(chǎn)生“流動性水分子”，使冰面變滑，D正確；

故選C。8、B【分析】【分析】

【詳解】

中鍵是不同元素的原子形成的共價(jià)鍵，為極性鍵，兩個(gè)鍵間的夾角為180°，說明分子是對稱的，正電荷重心與負(fù)電荷重心重合，屬于非極性分子，故是由極性鍵形成的非極性分子，故選：B。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【詳解】

將表中給出的多種元素的這種性質(zhì)按原子序數(shù)由大到小的順序整理如下：。元素BCNOFx1.01.52.02.53.0y4.0元素PSx0.91.21.51.82.12.53.0

(1)經(jīng)過整理后可以看出：3~9號元素的這種性質(zhì)由小到大；11~17號元素的這種性質(zhì)也是由小到大；同主族元素；從上到下元素的這種性質(zhì)逐漸減小；

故答案為：同周期主族元素；從左到右，該性質(zhì)逐漸增大；同主族元素，從上往下，該性質(zhì)逐漸減小。

(2)y的取值范圍由表格可推測為：3.0<4.0；

故答案為：3.0<4.0【解析】同周期主族元素，從左到右，該性質(zhì)逐漸增大；同主族元素，從上往下，該性質(zhì)逐漸減小10、略

【分析】【分析】

離子化合物中陰離子寫出電荷及電性并用“[]”括起來；陽離子寫出電荷和電性即可，離子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；共價(jià)化合物的電子式需要標(biāo)出最外層電子，由此分析。

【詳解】

CaCl2為離子化合物，由鈣離子和氯離子構(gòu)成，其電子式為

H2S為共價(jià)化合物，S原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為

NaOH為離子化合物，鈉離子直接用離子符號表示，氫氧根離子為陰離子，需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，氫氧化鈉的電子式為【解析】11、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)判斷中心原子的雜化方式；根據(jù)原子晶體中，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，離子晶體中，離子半徑越大，晶格能越小，熔點(diǎn)越低，熔沸點(diǎn)原子晶體大于分子晶體進(jìn)行分析解答問題。

【詳解】

(1)晶體硅中一個(gè)硅原子周圍與4個(gè)硅原子相連，呈正四面體結(jié)構(gòu)，所以雜化方式是sp3；非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，所以SiC微粒間存在的作用力是共價(jià)鍵，由于原子半徑Si＞C，則Si—Si鍵的鍵長大于Si—C鍵，鍵能Si—Si更小，因此晶體SiC的熔點(diǎn)更高；

(2)MO和SiC的電子總數(shù)相等，故含有的電子數(shù)為20，則M含有12個(gè)電子，即Mg；晶格能與所組成離子所帶電荷成正比，與離子半徑成反比，MgO與CaO的離子電荷數(shù)相同，Mg2+半徑比Ca2+??；MgO晶格能大，熔點(diǎn)高；

(3)π鍵是由p-p軌道肩并肩重疊形成的，且π鍵的強(qiáng)弱與重疊程度成正比，Si原子的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成穩(wěn)定的π鍵，SiO2屬于原子晶體，CO2屬于分子晶體，原子晶體的熔沸點(diǎn)大于分子晶體，因此熔點(diǎn)：CO2＜SiO2?！窘馕觥竣?sp3②.共價(jià)鍵③.SiC④.Mg⑤.Mg2+半徑比Ca2+小，MgO晶格能大⑥.Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵⑦.原子⑧.分子⑨.＜12、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）NH3>PH3，因NH3分子間可形成氫鍵。

（2）NaF>KF，都是離子型化合物，Na+半徑??；則NaF晶格能大(或庫侖引力大)

（3）SiO2>SO2，SiO2是原子晶體，SO2為分子晶體13、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）根據(jù)鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，可知電負(fù)性歲核電荷數(shù)的遞增而減小，a對；F元素?zé)o正價(jià)，b錯(cuò)；氫化物的沸點(diǎn)氟化氫中由于氫鍵的存在；沸點(diǎn)最高，c錯(cuò)；單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨核電荷數(shù)的遞增而升高，氟氣和氯氣常溫下為氣體，溴單質(zhì)為液體，d錯(cuò)；答案選a。

（2）同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)的遞增逐漸減??；故B原子的半徑大于N原子，也就是B原子位于晶胞的8個(gè)頂點(diǎn)和中間，其每個(gè)晶胞中含有8×1/8+1=2個(gè)；N原子位于晶胞中和棱上，故每個(gè)晶胞中含有4×1/4+1=2個(gè)；化學(xué)式可寫為：BN；

（3）BCl3的分子構(gòu)型為正三角形，其中心原子的雜化方式分別為sp2；NCl3為三角錐形，其中心原子的雜化方式分別為sp3；由于氮原子的2p軌道是半滿狀態(tài)；其第一電離能大于O和C元素；Be原子的2s軌道為全滿狀態(tài)，故其第一電離能介于B和N之間，故共有：Be；C、O三種；

（4）B原子的最外層有三個(gè)電子，其和氯原子成鍵時(shí)全部電子都參與成鍵不存在孤對電子，所以提供孤對電子的是X。【解析】①.a②.2③.BN④.sp2⑤.sp3⑥.3⑦.X14、略

【分析】【詳解】

（1）按元素原子的外圍電子排布的特征把周期表劃分為5個(gè)區(qū)；即s區(qū)；p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)，其中s區(qū)中的氫和氦以及p區(qū)大部分元素不是金屬元素；

（2）第ⅣA族的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對值相等；故H可放在第ⅣA族；氫原子得到1個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這一特點(diǎn)與ⅦA族元素相同；

（3）由①和②在周期表中的位置可確定①、②分別為Mg和Al，其價(jià)電子排布式分別為3s2和3s23p1；利用同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可知：同周期元素原子半徑從左到右依次減小，故Mg>Al；金屬性依次減弱，故Mg>Al；電負(fù)性依次增強(qiáng)，故Al>Mg；第IIA族最外層的s軌道全滿，第一電離能大于第IIIA族，故Mg>Al；

（4）因短周期元素最高正價(jià)為+7的元素應(yīng)為ⅦA族元素，氟元素?zé)o正價(jià)，所以該元素為氯元素，電子排布式為[Ne]3s23p5；【解析】①.②.s區(qū)和p區(qū)③.ⅣA④.H原子得到1個(gè)電子實(shí)現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)⑤.3s2⑥.3s23p1⑦.>⑧.<⑨.>⑩.>?.[Ne]3s23p5三、判斷題(共8題，共16分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；17、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。20、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、工業(yè)流程題(共3題，共15分)22、略

【分析】【分析】

由題中工業(yè)流程，鋅礦渣先加入稀硫酸酸浸，使鐵酸鎵Ga2(Fe2O4)3、鐵酸鋅ZnFe2O4轉(zhuǎn)化為Ga3+、Zn2+和Fe3+鹽溶液，過濾后，濾液加入過氧化氫使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，并調(diào)節(jié)pH使Ga3+和Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，過濾后，濾餅為Ga(OH)3和Fe(OH)3，溶液為ZnSO4溶液，濾餅加入鹽酸溶解，并加入Fe單質(zhì)使Fe3+還原為Fe2+，加入萃取劑，由萃取率表，Ga3+進(jìn)入有機(jī)層，F(xiàn)e2+留在水層，分液后，用氫氧化鈉溶液進(jìn)行反萃取，由于Ga與Al同主族，化學(xué)性質(zhì)相似，Ga3+轉(zhuǎn)化為GaO進(jìn)入水層，通過電解，得到單質(zhì)Ga，通過與CH3Br反應(yīng)生成三甲基嫁，最后和NH3反應(yīng)得到GaN。

【詳解】

（1）由分析可知，過濾后，濾液的主要成分是ZnSO4。

（2）由萃取率表，F(xiàn)e3+的萃取率為99%，F(xiàn)e2+為0%，故為了使鐵元素不進(jìn)入有機(jī)層而達(dá)到萃取的目的，需要將Fe3+還原為Fe2+，則加入的固體X為還原劑，不引入新雜質(zhì)，故X為Fe，目的為使Fe3+還原為Fe2+；通過萃取分液除去鐵元素。

（3）由分析可知，分液后，用氫氧化鈉溶液進(jìn)行反萃取，由于Ga與Al同主族，化學(xué)性質(zhì)相似，Ga3+轉(zhuǎn)化為GaO進(jìn)入水層，該過程的離子方程式為：Ca3++4OH-=[Ga(OH)4]-或Ga3++4OH-=+2H2O。

（4）以合成的三甲基鎵[Ga(CH3)3]為原料，使其與NH3發(fā)生反應(yīng)得到GaN和另一種氣態(tài)產(chǎn)物，根據(jù)原子守恒可知，氣態(tài)物質(zhì)為甲烷化學(xué)式為CH4；名稱為甲烷。

（5）GaN晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Ga原子采取六方最密堆積，由晶胞圖分析可知，N原子填充在Ga形成的正四面體空隙中，一個(gè)晶胞中共有8個(gè)正四面體空隙，N原子填充了4個(gè)，所以填充率為50%。【解析】(1)ZnSO4

(2)Fe將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，避免Fe3+被萃取。

(3)Ca3++4OH-=[Ga(OH)4]-或Ga3++4OH-=+2H2O

(4)甲烷。

(5)六方最密50%23、略

【分析】【分析】

輝鉬礦加入氟化氫酸浸，和不溶于氫氟酸，二氧化硅和HF反應(yīng)除去二氧化硅，過濾濾渣加入氯化鐵氧化浸出，將轉(zhuǎn)化為銅離子、亞鐵離子，過濾后固體通入空氣將轉(zhuǎn)化為再加入碳酸鈉堿浸后結(jié)晶得到鉬酸鈉；

【詳解】

（1）24號元素的原子價(jià)電子排布式為故同族的42號元素的原子的價(jià)電子排布式為

（2）的價(jià)層電子對數(shù)為3，孤電子對數(shù)為1，硫?yàn)閟p2雜化，故為V形分子；中C為雜化，分子為直線形；為極性分子，為非極性分子；

（3）氧化浸出時(shí)發(fā)生反應(yīng)：因此濾液Ⅱ中含的金屬陽離子有和過量的

（4）氧化焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)：因此理論上與反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2∶7，近似認(rèn)為空氣中的體積分?jǐn)?shù)為20%，故理論上與空氣反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2∶35。

（5）氧化焙燒后得到其與碳酸鈉反應(yīng)生成鉬酸鈉和二氧化碳，故離子方程式為

（6）2該裝置中陰極水得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，陰極的電極反應(yīng)式為標(biāo)準(zhǔn)狀況下為故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為陽極區(qū)轉(zhuǎn)化為電子轉(zhuǎn)移為根據(jù)電子守恒可知，陽極區(qū)生成的為【解析】(1)

(2)V形或角形

(3)和

(4)2∶35

(5)

(6)24、略

【分析】【分析】

由題給流程可知；向鈦酸鋰廢料中加入稀硫酸酸浸；過濾得到含有二氧化鈦、碳的濾渣和含有亞鐵離子、鐵離子、鎳離子、鋰離子的浸出液；向浸出液中先加入過氧化氫溶液，將亞鐵離子氧化為鐵離子，然后調(diào)節(jié)溶液pH，使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾得到氫氧化鐵，然后繼續(xù)調(diào)pH，使鎳離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎳沉淀，過濾得到氫氧化鎳和含有鋰離子的濾液；向?yàn)V液中加入碳酸鈉溶液，將鋰離子轉(zhuǎn)化為碳酸鋰沉淀，過濾得到尾液和碳酸鋰；含有二氧化鈦、碳的濾渣燒結(jié)除去碳得到二氧化鈦。

【詳解】

（1）由表格數(shù)據(jù)可知，質(zhì)量數(shù)為48的Ti的對豐度最大，說明最穩(wěn)定的核素是故答案為：

（2）鈦元素的原子序數(shù)為22，價(jià)電子排布式為3d24s2，鋁元素的原子序數(shù)為13，價(jià)電子排布式為3s23p1；鈦和鋁都是金屬晶體，鈦原子的價(jià)電子數(shù)比鋁原子多，晶體中金屬鍵更強(qiáng)，所以鈦硬度比鋁大，故答案為：Ti原子的價(jià)電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強(qiáng)；

（3）由分析可知；浸出渣中含有鈦酸和少量的碳，故答案為：C；

（4）由溶度積可知，氫氧化亞鐵和氫氧化鎳的溶度積相差不大，鎳離子沉淀時(shí)，亞鐵離子也會轉(zhuǎn)化為沉淀，所以若要將鐵元素和鎳元素分離，應(yīng)先將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，調(diào)節(jié)溶液pH使鐵離子先轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，后調(diào)節(jié)溶液pH將鎳離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎳沉淀，具體操作為向浸出液中先加入過氧化氫溶液，將亞鐵離子氧化為鐵離子，然后調(diào)節(jié)溶液pH，使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾得到氫氧化鐵，然后繼續(xù)調(diào)pH，使鎳離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎳沉淀，過濾得到氫氧化鎳，故答案為：先加入H2O2溶液，將Fe2+氧化為Fe3+，然后調(diào)節(jié)溶液pH，過濾得到Fe(OH)3；

（5）由分析可知，向?yàn)V液中加入碳酸鈉溶液的目的是將鋰離子轉(zhuǎn)化為碳酸鋰沉淀，反應(yīng)的離子方程式為2Li++CO=Li2CO3↓，增大碳酸鈉的添加量，鋰離子會完全轉(zhuǎn)化為碳酸鋰沉淀，碳酸鋰的收率會增大，但過量的碳酸鈉溶液會使碳酸鋰的純度降低，所以曲線a代表碳酸鋰的純度，故答案為：2Li++CO=Li2CO3↓；a；

（6）①由題意可知，加入鋁可以將TiO2+還原為Ti3+，也可以與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，形成氫氣氛圍，防止Ti3+在空氣中被氧化，故答案為：與酸反應(yīng)生成氫氣，形成氫氣氛圍，防止Ti3+在空氣中被氧化；

②硫酸鐵銨中鐵離子能與硫氰酸根離子生成紅色的硫氰化鐵；所以滴定時(shí)應(yīng)選用硫氰化鉀溶液做滴定的指示劑，故選d；

③由題意可得如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：TiO2—NH4Fe(SO4)2，滴定消耗25.00mL0.1000mol/L硫酸鐵銨溶液，則樣品中二氧化鈦的純度為×100%≈66.7%，故答案為：66.7%。【解析】(1)

(2)Ti原子的價(jià)電子數(shù)比Al多；金屬鍵更強(qiáng)。

(3)C

(4)先加入H2O2溶液，將Fe2+氧化為Fe3+，然后調(diào)節(jié)溶液pH，過濾得到Fe(OH)3

(5)2Li++CO=Li2CO3↓a

(6)與酸反應(yīng)生成氫氣，形成氫氣氛圍，防止Ti3+在空氣中被氧化d66.7%五、計(jì)算題(共2題，共8分)25、略

【分析】【分析】

根據(jù)配位數(shù)的概念及晶胞