2024年上教版高二化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年上教版高二化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列措施不符合節(jié)能減排的是（）A.大力發(fā)展火力發(fā)電，解決廣東電力緊張問題B.在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水C.用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏D.用雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃?xì)?、下列實(shí)驗(yàn)式中，沒有相對分子質(zhì)量也可以確定分子式的是rm{(}rm{)}

rm{壟脵C(jī)H_{3}壟脷C_{2}H_{5}}rm{壟脹C_{2}H_{6}O}rm{壟脺CH_{2}}．A.rm{壟脵壟脷壟脹壟脺}B.rm{壟脵壟脷壟脹}C.rm{壟脵壟脷壟脺}D.rm{壟脷壟脹}3、用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其顏色會(huì)從紅色變?yōu)樗{(lán)綠色，用這個(gè)現(xiàn)象可以測得汽車司機(jī)是否酒后駕車。反應(yīng)的化學(xué)方程式如下，此反應(yīng)的氧化劑是（）2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4==Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2OA．H2SO4B．CrO3C．Cr2(SO4)3D．C2H5OH4、在給定的條件下，下列各離子組能大量共存的是A.滴加酚酞試液顯紅色的溶液Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-B.水電離出來的c(H＋)=10-13mol/L的溶液K+、HCO3-、Br-、Ba2＋C.PH=12的溶液K+、ClO-、NO3-、H+D.pH=1的溶液Cu2+、Na+、Mg2+、Cl-5、對于在一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)：2SO2+O22SO3，改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)的是A.升高溫度B.增大壓強(qiáng)C.壓縮使容器體積變小D.增大反應(yīng)物濃度6、下列說法中正確的是rm{(}rm{)}A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變C.熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)D.非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、（5分）本題包括兩小題，根據(jù)你所學(xué)的內(nèi)容選擇（1）或（2）其中一小題回答相關(guān)問題。（1）在A圖中，請加以必要連接（在圖上畫上），使銅片上冒H2氣泡，則連接后的裝置叫____，該裝置實(shí)現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)換是________________。寫出該裝置的電極反應(yīng)式：鋅片：；銅片：；在B圖中，加以必要的連接（在圖上畫上），使鋅片上析出銅，則連接后的裝置叫____，該裝置實(shí)現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)換是________________。寫出該裝置的電極反應(yīng)式：鋅片：____________；銅片：________；8、如圖rm{1}是實(shí)驗(yàn)室制rm{SO_{2}}并驗(yàn)證rm{SO_{2}}某些性質(zhì)的裝置圖rm{.}試回答：

rm{(1)}寫出rm{壟脷}中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______．

rm{(2)壟脹}中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅褪色，證明rm{SO_{2}}具有______性rm{.}

rm{(3)}證明rm{SO_{2}}有還原性的實(shí)驗(yàn)是試劑瓶______rm{(}填試劑瓶的數(shù)字編號(hào)rm{)}中溶液顏色變淺．

rm{(4)}證明rm{SO_{2}}有氧化性的實(shí)驗(yàn)的試劑瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)______．

rm{(5)}該實(shí)驗(yàn)裝置不完善在裝置圖的虛線框如圖rm{2}中應(yīng)當(dāng)安裝尾氣吸收裝置，原因是______．9、(13分)（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如:6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s)ΔH1已知2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)ΔH2則常溫下反應(yīng):2O3(g)=3O2(g)的ΔH=（用ΔH1和ΔH2表示）.（2）在恒壓下，將CH4(g)和NO2(g)置于密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)在不同溫度、不同投料比時(shí)，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率見下表：。投料比[n(NO2)/n(CH4)]400K500K600K160%43%28%245%33%20%①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=。②若溫度不變，提高[n(NO2)/n(CH4)]投料比，則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率。（填“增大”、“減小”或“不變”。）③由上表可知該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是反應(yīng)。④400K時(shí)，將投料比為1的NO2和CH4的混合氣體共0.04mol，充入一裝有催化劑的容器中，充分反應(yīng)后，平衡時(shí)NO2的體積分?jǐn)?shù)。（3）下圖為連續(xù)自動(dòng)監(jiān)測氮氧化物（NOx）的儀器動(dòng)態(tài)庫侖儀的工作原理示意圖。則NiO電極上NO發(fā)生的電極反應(yīng)式為：。10、水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑。（1）水分子中氧原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為；（2）寫出與H2O分子互為等電子體的微粒（填2種）。（3）水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H＋，形成水合氫離子（H3O＋）。下列對上述過程的描述不合理的是____；A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變B．微粒的形狀發(fā)生了改變C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變（4）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是(請用相應(yīng)的編號(hào)字母填寫)；ABCDE（5）在冰晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵，已知冰的升華熱是51kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是kJ/mol；（6）將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配合離子。請寫出生成此配合離子的離子方程式：。11、世界上三分之一的鋼鐵是被腐蝕而損耗的，請你寫出鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式____，并請你說出一種防止金屬銹蝕的常用方法____．12、（5分）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑ⅠC(s)+O2(g)=====CO2(g)；ΔH1＜0①途徑Ⅱ先制成水煤氣：C(s)+H2O(g)=====CO(g)+H2(g)；ΔH2＞0②再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2(g)=====2CO2(g)；ΔH3＜0③2H2(g)+O2(g)=====2H2O(g)；ΔH4＜0④請回答下列問題：(1)途徑Ⅰ放出的熱量理論上_________(填“大于”“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_______________。(3)．已知：①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；DH＝—393.5kJ·mol-1②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；DH＝-566kJ·mol-1③TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)；DH＝+141kJ·mol-1則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的DH＝。評(píng)卷人得分三、實(shí)驗(yàn)題(共5題，共10分)13、中國石油天然氣勘探開發(fā)公司位于尼日爾的分支機(jī)構(gòu)CNPC—尼日爾石油公司，日前在該國東部最新發(fā)現(xiàn)了2900萬桶的石油儲(chǔ)量，勘探小組在石油樣品中發(fā)現(xiàn)一種烴的含氧衍生物?？捎孟聢D所示裝置確定其分子式和其組成。（不考慮空氣進(jìn)入裝置）回答下列問題：（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。（2）B裝置的作用是____，燃燒管C中CuO的作用是____。（3）產(chǎn)生氧氣按從左向右流向，燃燒管C與裝置D、E連接。現(xiàn)甲、乙兩位同學(xué)提出了兩種連接方案。方案1甲同學(xué)認(rèn)為連接順序是：C→E→D方案2乙同學(xué)認(rèn)為連接順序是：C→D→E請你評(píng)價(jià)兩種連接方案，判斷哪種方案正確并說明理由。____，____。（4）準(zhǔn)確稱取1.8g烴的含氧衍生物X的樣品，經(jīng)充分燃燒后，D管質(zhì)量增加2.64g，E管質(zhì)量增加1.08g，實(shí)驗(yàn)測得X的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的45倍，則X的分子式為____，1molX分別與足量Na、NaHCO3反應(yīng)放出的氣體在相同條件下的體積比為1∶1，X可能的結(jié)構(gòu)簡式為____。14、兩位同學(xué)設(shè)計(jì)了下述兩個(gè)方案，并都認(rèn)為如果觀察到的現(xiàn)象和自己所設(shè)計(jì)的方案一致，即可確定無色氣體中一定含有SO2和CO2氣體。請你評(píng)價(jià)上述兩個(gè)方案是否嚴(yán)密，并說明理由。方案甲：_________,______________________方案乙：_________,_______________________。15、欲測定某rm{N}rm{a}rm{OH}溶液的物質(zhì)的量濃度，可用rm{0.1000}rm{mol}rm{?L^{-1}HC}rm{l}標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定rm{(}用酚酞作指示劑rm{).}請回答下列問題：

rm{(1)}滴定時(shí)，盛裝待測rm{N}rm{a}rm{OH}溶液的儀器名稱為__________；

rm{(2)}盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的儀器名稱為__________；

rm{(3)}滴定至終點(diǎn)的顏色變化為__________；

rm{(4)}若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為rm{1.10}rm{m}rm{L}滴定后液面如右圖，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為____________；

rm{(5)}乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：。實(shí)驗(yàn)序號(hào)待測rm{N}rm{a}rm{OH}溶液的體積rm{/}rm{m}rm{L}rm{0.1000}rm{mol}rm{?L^{-1}HC}rm{l}溶液的體積rm{/}rm{m}rm{L}滴定前刻度滴定后刻度滴定前刻度滴定后刻度rm{1}rm{00}rm{0.00}rm{25.01}rm{2}rm{25.00}rm{1.56}rm{31.30}rm{3}rm{25.00}rm{0.22}rm{25.21}選取上述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出待測rm{NaOH}溶液的物質(zhì)的量濃度為____________；

rm{(6)}下列哪些操作會(huì)使測定結(jié)果偏高的有_________；使結(jié)果偏低的有____rm{(}填序號(hào)rm{)}．

rm{壟脵}錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗。

rm{壟脷}酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗。

rm{壟脹}滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除；滴定后氣泡消失。

rm{壟脺}讀取鹽酸體積時(shí)；開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)。

rm{壟脻}滴定時(shí)，反應(yīng)容器搖動(dòng)太激烈，有少量液體濺出16、（14分）納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl--，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答下列問題：（1）TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式為_______________________________。（2）檢驗(yàn)TiO2·xH2O中Cl－是否被除凈的方法是______________________________。（3）配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4的原因是_________________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的_____（填字母代號(hào)）。（4）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________________________________。（5）判斷下列操作對TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測定結(jié)果__________。②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測定結(jié)果_________。17、葉酸是維生素rm{B}族之一，可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成。甲乙丙rm{(1)}甲中顯酸性的官能團(tuán)是____rm{(}填名稱rm{)}rm{(2)}下列關(guān)于乙的說法正確的是____rm{(}填序號(hào)rm{)}rm{a.}分子中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)比是rm{7}rm{5}rm{b.}屬于芳香族化合物rm{c.}既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)rm{d.}屬于苯酚的同系物rm{(3)}丁是丙的同分異構(gòu)體，且滿足下列兩個(gè)條件，丁的結(jié)構(gòu)簡式為____。rm{a.}含有rm{b.}在稀硫酸中水解有乙酸生成rm{(4)}甲可以通過下列路線合成rm{(}分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去rm{)}rm{壟脵}步驟rm{I}的反應(yīng)類型是____。rm{壟脷}步驟rm{I}和rm{IV}在合成甲過程中的目的是____。rm{壟脹}步驟rm{IV}反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共8分)18、高鐵酸鹽是一種新型綠色凈水消毒劑，熱穩(wěn)定性差，在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-?；卮鹣铝袉栴}：

（1）工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖：

①Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為___，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類型為___(填“氧化還原反應(yīng)”；“復(fù)分解反應(yīng)”或“化合反應(yīng)”)。

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化學(xué)氧化法生產(chǎn)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；理論上每制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為___（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。

（3）采用三室膜電解技術(shù)制備Na2FeO4的裝置如圖甲所示，陽極的電極反應(yīng)式為__。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為___(填化學(xué)式)。

（4）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中，測得剩余K2FeO4濃度變化如圖乙所示，推測曲線I和曲線Ⅱ產(chǎn)生差異的原因是___。19、金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產(chǎn)。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻，并能獲得副產(chǎn)物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關(guān)流程如下:

已知部分陽離子以氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质莀__________，轉(zhuǎn)化時(shí)需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為______；過濾；洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽極液通入SO2的離子反應(yīng)方程式______________。

(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過量NaF使兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動(dòng)小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經(jīng)過一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為H2Y2-)測定粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測定結(jié)果將_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=____。20、過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，同時(shí)具有Na2CO3和H2O2雙重性質(zhì)?？捎糜谙礈臁⒓徔?、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領(lǐng)域。工業(yè)上常以過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%＝×100%)來衡量其優(yōu)劣；13%以上為優(yōu)等品。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)過碳酸鈉受熱易分解，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

(2)穩(wěn)定劑及反應(yīng)溫度等因素對產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響。

①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反應(yīng)溫度對產(chǎn)品產(chǎn)率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%，合適的反應(yīng)溫度范圍是______________。

③“結(jié)晶”時(shí)加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是______________。

(4)產(chǎn)品中活性氧含量的測定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點(diǎn)，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。

①過碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有_____________。

②該樣品的活性氧含量為________%。21、疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊及頭孢類藥物生產(chǎn)等。水合肼還原亞硝酸甲酯(CH3ONO)制備疊氮化鈉(NaN3)的工藝流程如下：

已知：i．疊氮化鈉受熱或劇烈撞擊易分解；具有較強(qiáng)的還原性。

ii．相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：。相關(guān)物質(zhì)熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃溶解性CH3OH-9767.1與水互溶亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300與水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步驟I總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)實(shí)驗(yàn)室模擬工藝流程步驟II；III的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。

①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)驗(yàn)中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是___________。

②步驟II開始時(shí)的操作為___________(選填字母編號(hào))。步驟III蒸餾時(shí)的操作順序是___________(選填字母編號(hào))。

a．打開K1、K2b．關(guān)閉K1、K2c．打開K3d．關(guān)閉K3e．水浴加熱f．通冷凝水。

(3)步驟IV對B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)實(shí)驗(yàn)室用滴定法測定產(chǎn)品純度。測定過程涉及的反應(yīng)為：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

稱取2.50g產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反應(yīng)后稍作稀釋，向溶液中加適量硫酸，滴加2滴鄰菲噦啉指示劑，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4＋，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。

①產(chǎn)品純度為___________。

②為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，該實(shí)驗(yàn)還需要___________。評(píng)卷人得分五、其他(共2題，共14分)22、可用于提純或分離物質(zhì)的常用方法有：①過濾、②結(jié)晶、③升華、④分餾、⑤鹽析、⑥滲析、⑦加熱分解⑧分液等，將分離或提純的編號(hào)填入下列各混合物后面的橫線上。（1）除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉；（2）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒；（3）除去氯化鈉單質(zhì)中混有的碘單質(zhì)；23、實(shí)驗(yàn)室有下列實(shí)驗(yàn)儀器。ABCDEF在過濾操作中除了鐵架臺(tái)外還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是____、____、(用字母填寫)。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共3題，共15分)24、有機(jī)物A和B都含C：40%，H：6.7%，O：53.3%。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A的密度為1.34×10-3g／mL，易溶于水，水溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。B的蒸汽對H2的相對密度是30，其水溶液顯酸性。通過計(jì)算，寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡式。25、（6分）某烴經(jīng)李比希元素分析實(shí)驗(yàn)測得碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.71%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.29%。該烴的質(zhì)譜圖顯示其相對分子質(zhì)量為70，該烴的核磁共振氫譜只有一個(gè)峰，請通過計(jì)算確定該烴的實(shí)驗(yàn)式、分子式、結(jié)構(gòu)簡式。26、通過電解飽和食鹽水得到的氫氧化鈉固體樣品常含有氯化鈉雜質(zhì)．來來同學(xué)利用中和滴定原理測定氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．步驟為：

①稱取15.000g氫氧化鈉固體樣品；加水溶解，配成200mL溶液；

②用4.80%（密度是1.02g/mL）的鹽酸滴定．以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表：

。實(shí)驗(yàn)序號(hào)待測樣品溶液體積（mL）滴定管讀數(shù)消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液的體積（mL）初讀數(shù)末讀數(shù)初讀數(shù)末讀數(shù)120.000.0019.9519.95220.000.05____________（1）請根據(jù)如圖（滴定管局部）讀出第2次實(shí)驗(yàn)的末讀數(shù)；填充上表中的兩個(gè)空格．

（2）計(jì)算4.80%（密度是1.02g/mL）鹽酸的物質(zhì)的量濃度（精確至0.0001）．

（3）計(jì)算氫氧化鈉固體樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【解答】解：A；火力發(fā)電不能減少有害物質(zhì)的排放；不符合節(jié)能減排，故A錯(cuò)誤；B、太陽能熱水器是將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，不會(huì)產(chǎn)生環(huán)境污染，故B正確；

C；用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫；可以將有害氣體二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，減少環(huán)境污染，故C正確；

D；沼氣的主要成分是甲烷；甲烷燃燒后產(chǎn)生水和二氧化碳，對空氣無污染，故D正確．

故選A．

【分析】A；根據(jù)火力發(fā)電的特點(diǎn)和實(shí)際來分析；

B；根據(jù)太陽能熱水器是將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能的裝置來分析；

C；根據(jù)煤脫硫的原理和作用來回答；

D、根據(jù)沼氣的主要成分是甲烷以及甲烷燃燒的特點(diǎn)來回答．2、B【分析】解：rm{壟脵}因?yàn)槿绻挥幸粋€(gè)碳，必需rm{CH_{4}}如果rm{3}個(gè)碳就是rm{C_{3}H_{9}}但最多只可能是rm{C_{3}H_{8}}所以分子式一定是rm{C_{2}H_{6}}故正確；

rm{壟脷}最簡式為rm{C_{2}H_{5}}氫原子為偶數(shù)，若氫原子為rm{10}分子式為rm{C_{4}H_{10}}已達(dá)飽和結(jié)構(gòu)，所以分子式一定是rm{C_{4}H_{10}}故正確；

rm{壟脹C_{2}H_{6}O}中已達(dá)飽和結(jié)構(gòu)；為乙醇或二甲醚，故正確；

rm{壟脺}任何烯烴最簡式都是rm{CH_{2}}故錯(cuò)誤．

故選B．

因?yàn)樘細(xì)浠衔锘蚝跹苌镏刑汲蓃m{4}條鍵，所以氫原子數(shù)必定是偶數(shù)，而且根據(jù)烷烴通式可得，最多氫原子數(shù)rm{=2n+2(n}是碳原子數(shù)rm{)}氧原子不影響氫原子數(shù)目，據(jù)此分析．

本題考查了根據(jù)實(shí)驗(yàn)式確定分子式，中等難度，碳成rm{4}條鍵，氫原子數(shù)必定是偶數(shù)，氫原子數(shù)最多為rm{2n+2(n}是碳原子數(shù)rm{)}是判斷依據(jù)．【解析】rm{B}3、B【分析】【解析】【答案】B4、D【分析】【解析】【答案】D5、A【分析】【解析】【答案】A6、C【分析】解：解：rm{A}反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是rm{triangleH-TtriangleS<0}放熱反應(yīng)不一定是自發(fā)的；吸熱反應(yīng)也不一定是非自發(fā)的，故A錯(cuò)誤；

B；反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行有反應(yīng)的焓變熵變溫度共同決定；自發(fā)反應(yīng)不一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)不一定是熵減小或不變，故B錯(cuò)誤；

C、熵增加且放熱的反應(yīng)，即rm{triangleH-Ttriangle

S<0}rm{triangleH<0}rm{triangleH-TtriangleS<0}任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，故C正確；

D、反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行有反應(yīng)的焓變、熵變、溫度共同決定；非自發(fā)過程，改變溫度可能變?yōu)樽园l(fā)過程，如焓變大于rm{triangleS>0}熵變大于rm{triangleH-Ttriangle

S<0}的反應(yīng)低溫可以是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)；高溫下可以自發(fā)進(jìn)行，所以非自發(fā)反應(yīng)在特定條件下也能實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；

故選：rm{0}．

A、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是rm{triangleH-TtriangleS<0}

B；反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行有反應(yīng)的焓變熵變溫度共同決定；

C、rm{triangleH-TtriangleS<0}判斷；

D；非自發(fā)反應(yīng)在特定條件下也能實(shí)現(xiàn)．

本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，注意反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行取決于焓變熵變和溫度，題目較簡單．rm{0}【解析】rm{C}二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【解析】【答案】（5分）（1）（連接如圖A）原電池化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔躗n-2e－==Zn2＋2H＋＋2e－==H2↑（2）（連接如圖B）電解池電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能Cu2＋＋2e－==CuCu―2e－==Cu2+8、紫色石蕊試液變紅；漂白；⑤；SO2+2H2S=3S↓+2H2O；SO2能造成環(huán)境污染【分析】解：rm{(1)}二氧化硫溶于水和水反應(yīng)生成亞硫酸；亞硫酸為弱酸，可以使紫色石蕊試液變紅，故答案為：紫色石蕊試液變紅；

rm{(2)}二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)；能使品紅溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性，故答案為：漂白；

rm{(3)壟脵}中制備二氧化硫，rm{壟脷}體現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)，rm{壟脹}體現(xiàn)其漂白性，rm{壟脺}發(fā)生rm{SO_{2}+2H_{2}S=3S隆媒+2H_{2}0}體現(xiàn)二氧化硫的氧化性，rm{壟脻}中發(fā)生rm{I_{2}+SO_{2}+2H_{2}O=2HI+H_{2}SO_{4}}顯然只有rm{壟脻}中rm{S}元素的化合價(jià)升高；體現(xiàn)其還原性；

故答案為：rm{壟脻}

rm{(4)}證明rm{SO_{2}}有氧化性的實(shí)驗(yàn)的試劑瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為rm{SO_{2}+2H_{2}S=3S隆媒+2H_{2}O}故答案為：rm{SO_{2}+2H_{2}S=3S隆媒+2H_{2}O}

rm{(5)}虛線框如圖rm{2}中應(yīng)當(dāng)安裝尾氣吸收裝置，原因是rm{SO_{2}}能造成環(huán)境污染，故答案為：rm{SO_{2}}能造成環(huán)境污染．

由圖中實(shí)驗(yàn)裝置可知，rm{壟脵}中發(fā)生rm{Na_{2}SO_{3}+H_{2}SO_{4}簍TNa_{2}SO_{4}+H_{2}O+SO_{2}隆眉}生成的二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，則rm{壟脷}中石蕊變紅，二氧化硫具有漂白性，則rm{壟脹}中品紅溶液褪色，rm{壟脺}中發(fā)生rm{SO_{2}+2}rm{H_{2}S=3S隆媒+2H_{2}O}觀察到沉淀生成，rm{壟脻}中二氧化硫與碘水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和rm{HI}虛線框如圖rm{2}中應(yīng)當(dāng)安裝尾氣吸收裝置；因二氧化硫有毒，不能排放在環(huán)境中，以此來解答．

本題考查了rm{SO_{2}}的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)和制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、二氧化硫的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象的關(guān)系是解題關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度中等．【解析】紫色石蕊試液變紅；漂白；rm{壟脻}rm{SO_{2}+2H_{2}S=3S隆媒+2H_{2}O}rm{SO_{2}}能造成環(huán)境污染9、略

【分析】試題分析：（1）①6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）△H1，②2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）△H2，根據(jù)蓋斯定律可知①×2+②×3可得到，2O3（g）═3O2（g），則反應(yīng)熱△H=2△H1+3△H2；（2）①在恒壓下，將CH4（g）和NO2（g）置于密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)③CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是利用平衡狀態(tài)生成物濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物濃度冪次方乘積，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=②若溫度不變，提高[n（NO2）/n（CH4）]投料比，則NO2的物質(zhì)的量增加，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率減??；③400K時(shí)，投料比[n（NO2）/n（CH4）]=1，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率60%，500K時(shí)，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率43%，說明溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；④400K時(shí)，將投料比為1的NO2和CH4的混合氣體共0.04mol，二氧化氮轉(zhuǎn)化率為60%，充入一裝有催化劑的容器中，充分反應(yīng)后，則CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）開始時(shí)的物質(zhì)的量0.020.02000轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量0.0060.02×0.6=0.0120.0060.0060.012平衡時(shí)的物質(zhì)的量0.0140.0080.0060.0060.012平衡時(shí)NO2的體積分?jǐn)?shù)=（3）負(fù)極NiO上一氧化氮失電子和氧離子反應(yīng)生成二氧化氮，電極反應(yīng)式為NO-2e-+O2-═NO2?？键c(diǎn)：考查蓋斯定律的應(yīng)用、原電池和電解池，化學(xué)平衡的影響因素?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）2ΔH1+3ΔH2（2分）（2）①（3分）②減?。?分）③放熱（2分）④17.4%（2分）（3）NO+O2－－2e－=NO2（2分）10、略

【分析】試題分析：（1）氧原子的核電荷數(shù)是8，根據(jù)構(gòu)造原理可知外圍電子有6個(gè)電子，2s能級(jí)上有2個(gè)電子，2p能級(jí)上有4個(gè)電子，所以水分子中氧原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為1S22S22P4。（2）原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相等的微粒為等電子體。水分子含有3個(gè)原子、8個(gè)價(jià)電子，因此與水互為等電子體的微粒有：H2S、NH2-。（3）A、水分子中氧原子含有2個(gè)共價(jià)單鍵和2個(gè)孤電子對，其空間構(gòu)型是V型，所以水中氧的雜化為sp3，H3O+中氧的雜化為sp3，則氧原子的雜化類型沒有改變，故A不正確B、水分子為V型，H3O+為三角錐型，則微粒的形狀發(fā)生了改變，故B合理；C、因結(jié)構(gòu)不同，則性質(zhì)不同，微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變，故C合理；D、水分子為V型，鍵角是104.5°。H3O+為三角錐型，微粒中的鍵角發(fā)生了改變，故D合理，因此答案為：A；（4）冰屬于分子晶體，根據(jù)微粒的晶胞結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知，A是離子晶體氯化鈉的晶胞，構(gòu)成微粒是離子。B為干冰的晶胞圖，構(gòu)成微粒為分子，屬于分子晶體。C為碘的晶胞圖，構(gòu)成微粒為碘分子，所以分子晶體；D是原子晶體金剛石的晶胞，構(gòu)成微粒是原子。E是金屬晶體鈉的晶胞，構(gòu)成微粒是金屬陽離子和自由電子，則與冰的晶體類型相同的是干冰和碘單質(zhì)，故答案為：BC。（5）在冰晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵，則根據(jù)結(jié)構(gòu)圖可知，1mol水中含有2mol氫鍵，升華熱＝范德華力+氫鍵。由于冰的升華熱是51kJ/mol，水分子間的范德華力是11kJ/mol，所以冰晶體中氫鍵的“鍵能”是(51kJ/mol－11kJ/mol)÷2＝20kJ/mol。（6）無水硫酸銅溶于水后生成水合銅離子，銅離子提供空軌道，水分子中的氧原子提供孤電子對，形成配位鍵，該配合離子的結(jié)構(gòu)：生成此配合離子的離子方程式Cu2++4H2O＝[Cu(H2O)4]2+?？键c(diǎn)：考查核外電子排布、等電子體、化學(xué)鍵、雜化軌道類型、分子空間結(jié)構(gòu)、晶胞結(jié)構(gòu)、氫鍵、配位健【解析】【答案】（1）1S22S22P4(1分)（2）H2S、NH2－(2分)（3）A(1分)（4）BC(2分)（5）20(1分)（6）Cu2++4H2O＝[Cu(H2O)4]2+(1分)11、略

【分析】

鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上是氧氣得電子的過程，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-；要防止鐵生銹就要使鐵隔絕空氣，如在鐵表面涂一層油漆（或在鐵表面鍍一層耐腐蝕的金屬或用油擦拭鐵表面等）．

故答案為：O2+2H2O+4e-=4OH-；在鐵表面涂一層油漆（或在鐵表面鍍一層耐腐蝕的金屬或用油擦拭鐵表面等）．

【解析】【答案】鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)；正極上是氧氣得電子的過程，鐵的銹蝕實(shí)際是鐵與空氣中的水和氧氣共同作用的結(jié)果，要防止鐵生銹就要從隔絕空氣的角度分析．

12、略

【分析】（1）根據(jù)能量守恒定律可知，兩條途徑中放出的能量是相等的。（2）根據(jù)蓋斯定律可知，②＋（③＋④）÷2即得到反應(yīng)①，所以ΔH1=ΔH2+（3）根據(jù)蓋斯定律可知，③＋①×2－②即得到TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)，所以DH＝－393.5kJ/mol×2＋141kJ/mol＋566kJ/mol＝－80kJ/mol.【解析】【答案】（5分）（1）等于（1分）(2)ΔH1=ΔH2+(3)－80kJ·mol-1三、實(shí)驗(yàn)題(共5題，共10分)13、略

【分析】【解析】試題分析：（1）由題意可知，A裝置是用來制取氧氣的，該裝置的特點(diǎn)是：固液不加熱型．故可用雙氧水和二氧化錳反應(yīng)，也可以是過氧化鈉與水反應(yīng)，故答案為：2H2O22H2O+O2↑；（2）B裝置的作用是吸收氧氣中的水蒸氣，燃燒管C中CuO的作用是使有機(jī)物不完全燃燒的產(chǎn)物（CO、H2）進(jìn)行再次氧化使其全部轉(zhuǎn)化為CO2和H2O；（3）由于堿石灰既能吸收CO2，又能吸收H2O，而無水CaCl2只能吸收H2O，故先要用無水CaCl2吸收H2O，再用堿石灰吸收CO2；（4）D管質(zhì)量增加2.64g，即m（CO2）=2.64g，n（CO2）=0.06mol；E管質(zhì)量增加1.08g，即m（H2O）=1.08g，n（H2O）=0.06mol；依據(jù)元素守恒可知有機(jī)物中的n（C）=n（CO2）=0.06mol，n（H）=2n（H2O）=0.12mol，有機(jī)物中n（O）=[1.08-m（C）-m（H）]/16=0.06g，所以n（C）：n（H）：n（O）=1：2：1，該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式是CH2O；實(shí)驗(yàn)測得X的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的45倍，M（x）=90，設(shè)X的分子式為（CH2O）n，可得：30n=90，n=3，則X的分子式為C3H6O3，由1molX分別與足量Na、NaHCO3反應(yīng)放出的氣體在相同條件下的體積比為1：1，可知X分別含：一個(gè)羧基和羥基，則其結(jié)構(gòu)式有兩種即HOCH2CH2COOH和CH3CH(OH)COOH?？键c(diǎn)：測定有機(jī)物物質(zhì)的組成【解析】【答案】1）2H2O22H2O+O2↑（2Na2O2+2H2O="=="4NaOH+O2↑）（2分）（2）吸收氧氣中的水蒸氣（或答：干燥氧氣）（2分）使有機(jī)物不完全燃燒的產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為CO2和H2O（2分）（3）方案1（2分）先要用無水CaCl2吸收H2O，再用堿石灰吸收CO2（2分）（4）C3H6O3（2分）HOCH2CH2COOH（2分）CH3CH(OH)COOH（2分）14、略

【分析】【解析】試題分析：方案甲讓無色氣體通過溴水，溴水褪色，若混合氣體中含有乙烯、乙炔等氣體也會(huì)使溴水褪色，因而不能確定無色氣體一定含有SO2；方案乙嚴(yán)密，因?yàn)橹挥蠸O2和CO2混合氣有此現(xiàn)象?？键c(diǎn)：鑒別物質(zhì)【解析】【答案】甲：不嚴(yán)密（1分）。若含乙烯、乙炔等氣體也會(huì)使溴水褪色，因而不能確定無色氣體一定含有SO2（1分）。乙：嚴(yán)密（1分）。只有SO2和CO2混合氣有此現(xiàn)象（1分）15、（1）錐形瓶（2）酸式滴定管（3）錐形瓶內(nèi)溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)（4）26.30ml（5）0.1000mol/L（6）①③④⑤【分析】【分析】本題考查了酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的操作步驟、滴定管的結(jié)構(gòu)、終點(diǎn)判斷以及計(jì)算應(yīng)用，終點(diǎn)判斷，題目難度中等。【解答】rm{(1)}用堿式滴定管取待測rm{NaOH}溶液于錐形瓶中；故答案為：錐形瓶；

rm{(2)}盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的儀器名稱為酸式滴定管；故答案為：酸式滴定管；

rm{(3)}待測液是氫氧化鈉，錐形瓶中盛有的氫氧化鈉溶液中滴入酚酞，溶液的顏色是紅色，隨著溶液的rm{pH}減小，當(dāng)?shù)蔚饺芤旱膔m{pH}小于rm{8.0}時(shí)，溶液顏色由紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，滴定至終點(diǎn)；

故答案為：溶液由紅色變?yōu)闊o色；且半分鐘內(nèi)不褪色；

rm{(4)}甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為rm{1.10mL}滴定后液面如圖為rm{27.40ml}則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為rm{27.40ml-1.10mL=26.30mL}故答案為：rm{26.30mL}

rm{(5)}根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第rm{2}組數(shù)據(jù)，則rm{1}rm{3}組平均消耗rm{V(}鹽酸rm{)=dfrac{25.01+24.99}{2}=25.00mL}

rm{)=dfrac{25.01+24.99}{2}

=25.00mL}

rm{HCl+NaOH簍TNaCl+H_{2}O}rm{0.025L隆脕0.1000mol?L^{-1}}

則rm{c(NaOH)=dfrac{0.025L隆脕0.1000mol隆隴{L}^{-1}}{0.025L}=0.1000mol/L}

故答案為：rm{0.025L隆脕c(NaOH)}

rm{c(NaOH)=

dfrac{0.025L隆脕0.1000mol隆隴{L}^{-1}}{0.025L}=0.1000mol/L}rm{0.1000mol/L}rm{(6)}錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗，會(huì)使錐形瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，會(huì)造成rm{壟脵}標(biāo)準(zhǔn)rm{壟脵}偏大，根據(jù)rm{.}待測rm{)=dfrac{c({鹵錨脳錄})隆脕V({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}分析，造成rm{V(}待測rm{)}偏高；

rm{c(}rm{)=dfrac

{c({鹵錨脳錄})隆脕V({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，對rm{c(}標(biāo)準(zhǔn)rm{)}無影響，根據(jù)rm{壟脷}待測rm{)=dfrac{c({鹵錨脳錄})隆脕V({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}分析，造成rm{壟脷}待測rm{.}不變；

rm{V(}rm{)}滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失，會(huì)造成rm{c(}標(biāo)準(zhǔn)rm{)=dfrac

{c({鹵錨脳錄})隆脕V({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}偏大，根據(jù)rm{c(}待測rm{)=dfrac{c({鹵錨脳錄})隆脕V({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}分析，造成rm{)}待測rm{壟脹}偏高；rm{壟脹}．rm{.}會(huì)造成rm{V(}標(biāo)準(zhǔn)rm{)}偏小，根據(jù)rm{c(}待測rm{)=dfrac{c({鹵錨脳錄})隆脕V({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}分析，造成rm{)=dfrac

{c({鹵錨脳錄})隆脕V({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}待測rm{c(}偏低；rm{)}滴定時(shí)，反應(yīng)容器搖動(dòng)太激烈，有少量液體濺出，會(huì)造成rm{壟脺}標(biāo)準(zhǔn)rm{壟脺}偏小，根據(jù)讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，待測rm{V(}rm{dfrac{c({鹵錨脳錄})隆脕V({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}rm{)}待測rm{c(}偏低；rm{)=dfrac

{c({鹵錨脳錄})隆脕V({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}使結(jié)果偏低的有rm{c(}，故答案為：rm{)}rm{壟脻}滴定時(shí)，反應(yīng)容器搖動(dòng)太激烈，有少量液體濺出，會(huì)造成rm{V(}標(biāo)準(zhǔn)rm{)}偏小，根據(jù)rm{c(}待測rm{)=}

rm{壟脻}【解析】rm{(1)}錐形瓶rm{(2)}酸式滴定管rm{(3)}錐形瓶內(nèi)溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)rm{(4)26.30ml}rm{(5)0.1000mol/L}rm{(6)壟脵壟脹}rm{壟脺壟脻}16、略

【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)物和主要的生成物以及原子守恒可知，水解方程式為TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl。（2）氯離子的檢驗(yàn)可以硝酸銀溶液，即取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl－已除凈。準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器還需要容量瓶和定容時(shí)膠頭滴管，答案選ac。（3）NH4Fe(SO4)2溶液水解顯酸性，所以加熱稀硫酸能抑制NH4Fe(SO4)2的水解。（4）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液就存在鐵離子，所以終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色。（5）①NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，說明溶質(zhì)減少，濃度偏低。則消耗的溶液體積偏大，測定結(jié)果偏高。②俯視滴定管讀數(shù)，則讀數(shù)偏低，消耗的體積偏少，所以測定結(jié)果偏低?！窘馕觥俊敬鸢浮竣臫iCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl⑵取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl－已除凈。⑶抑制NH4Fe(SO4)2水解ac⑷溶液變?yōu)榧t色⑸①偏高②偏低17、略

【分析】【分析】本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及有機(jī)物合成、反應(yīng)類型的判斷、基本概念等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)特點(diǎn)確定反應(yīng)類型、根據(jù)流程圖中反應(yīng)物及反應(yīng)條件確定生成物，再結(jié)合基本概念解答，題目難度中等?！窘獯稹縭m{(1)}氨基顯堿性；羧基顯酸性；所以甲中顯酸性的官能團(tuán)是羧基，故答案為：羧基；

rm{(2)a.}該分子中rm{C}rm{N}原子個(gè)數(shù)分別是rm{7}rm{5}所以分子中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)比是rm{7}rm{5}故rm{a}正確；

rm{b.}含有苯環(huán)的有機(jī)物屬于芳香族化合物，該分子中沒有苯環(huán)，所以不屬于芳香族化合物，故rm錯(cuò)誤；

rm{c.}氨基能和酸反應(yīng)、氯原子能和堿溶液反應(yīng)，所以該物質(zhì)既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故rm{c}正確；

rm{d.}該分子中含有rm{N}原子，不屬于苯酚的同系物，故rmjy50szw錯(cuò)誤；

故選rm{ac}

rm{(3)}丙的同分異構(gòu)體丁中含有在稀硫酸中水解有乙酸生成，說明丁含有酯基，丁為乙酸某酯，所以丁的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

rm{(4)}苯胺和rm{CH_{3}COCl}發(fā)生取代反應(yīng)生成在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成和銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)然后酸化得到戊，戊的結(jié)構(gòu)簡式為戊發(fā)生水解反應(yīng)生成甲；

rm{壟脵}通過以上分析知；步驟Ⅰ的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；

故答案為：取代反應(yīng)；

rm{壟脷}氨基不穩(wěn)定；易被氧化為硝基，為保護(hù)氨基，所以設(shè)計(jì)步驟Ⅰ和Ⅳ；

故答案為：保護(hù)氨基不被氧化；

rm{壟脹}步驟Ⅳ發(fā)生水解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

故答案為：

【解析】rm{(1)}羧基rm{(2)a}rm{c}rm{(3)}rm{(4)壟脵}取代反應(yīng)rm{壟脷}保護(hù)氨基rm{壟脹}四、工業(yè)流程題(共4題，共8分)18、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，向分離出的Na2FeO4中加入飽和KOH溶液反應(yīng)生成粗K2FeO4；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，同時(shí)生成還原產(chǎn)物NaCl，結(jié)合守恒法寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)電子守恒計(jì)算制備0.5molNa2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量；

(3)電解時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越?。慌c鐵離子的水解有關(guān)。

【詳解】

(1)①Na2FeO4中鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)；氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，則鐵元素的化合價(jià)為0-(-2)×4-(+1)×2=+6價(jià)；高鐵酸鈉中鐵元素為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，故高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類型為發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，即加入飽和KOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；說明該溫度下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)從+3價(jià)升高為+6價(jià)，Cl元素的化合價(jià)從+1價(jià)降為-1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；設(shè)制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為mg，則由電子守恒可知：0.5mol×3=[(+1)-(-1)]；解得：m≈55.9；

(3)根據(jù)裝置圖，F(xiàn)e為陽極，電解時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-，電極方程式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉，則陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為NaOH；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越小，根據(jù)“高鐵酸鹽在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-”，則產(chǎn)生曲線Ⅰ和曲線Ⅱ差異的原因是Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)從而降低K2FeO4濃度?！窘馕觥竣?+6②.氧化還原反應(yīng)③.該溫度下Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4④.2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O⑤.55.9g⑥.Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O⑦.NaOH⑧.Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)，從而降低K2FeO4的濃度19、略

【分析】【詳解】

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率；(2)碳與雙氧水、硫酸銨及硫酸均不反應(yīng)，故凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质翘?或C)，轉(zhuǎn)化時(shí)需要添加定量的H2O2，其目的是使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥；(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是抑制離子的水解；(4)陽極液通入SO2，二氧化硫與Cr2O72-反應(yīng)生成SO42-、Cr3+，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O；(5)c(Mg2+)/c(Ca2+)=c(Mg2+)c2(F-)/c(Ca2+)c2(F-)=Ksp(MgF2)/Ksp(CaF2)=(6)①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液計(jì)數(shù)偏大，則測定結(jié)果將偏大；②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=【解析】①.增大接觸面積，提高反應(yīng)速率②.碳(或C)③.使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+④.蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶⑤.抑制離子的水解⑥.3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O⑦.0.7⑧.偏大⑨.3.55%20、略

【分析】【詳解】

(1)過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，受熱分解生成碳酸鈉、氧氣、水，反應(yīng)為：2(2Na2CO3?3H2O2)4Na2CO3+3O2↑+6H2O；

(2)①過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，具有碳酸鈉和過氧化氫的性質(zhì)，過氧化氫易分解，MnO2、FeCl3為其催化劑，所以不能選，過氧化氫與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，所以也不能選，過碳酸鈉與硅酸鈉不反應(yīng)，可能用作“穩(wěn)定劑”，故C選項(xiàng)符合，故答案為c；

②根據(jù)圖象分析，溫度為286.8～288.5K，產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%，超過288.5K后，活性氧百分含量和產(chǎn)率均降低，所以最佳反應(yīng)溫度范圍為286.8～288.5K；

③結(jié)晶過程中加入氯化鈉、攪拌，增加鈉離子濃度，能降低過碳酸鈉的溶解度，有利于過碳酸鈉析出；

(3)結(jié)晶過程中加入氯化鈉促進(jìn)過碳酸鈉析出，“母液”中主要為氯化鈉溶液，NaCl溶液又是結(jié)晶過程中促進(jìn)過碳酸鈉析出的原料，故循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl；

(4)①過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，過碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，為碳酸鈉、過氧化氫和硫酸反應(yīng)，所以產(chǎn)物為硫酸鈉、過氧化氫、二氧化碳、水；

②稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol?L-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol?L-1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)中MnO4-是氧化劑，H2O2是還原劑，氧化產(chǎn)物是O2；依據(jù)元素化合價(jià)變化，錳元素化合價(jià)從+7價(jià)變化為+2價(jià)，過氧化氫中的氧元素化合價(jià)從-1價(jià)變化為0價(jià)，根據(jù)電子守恒配平寫出離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2三次滴定平均消耗KMnO4溶液26.56mL，依據(jù)反應(yīng)2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2；

2MnO4-～～～～～5H2O2；

25

(0.2526-0.0224)L×0.02mol/L0.01216mol

過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%=×100%==12.16%。

點(diǎn)睛：明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康募胺磻?yīng)原理為解答關(guān)鍵，制備過碳酸鈉的工藝流程：2Na2CO3+2H2O2=2Na2CO3?3H2O2；雙氧水穩(wěn)定性差，易分解；因此向反應(yīng)前的H2O2中加入穩(wěn)定劑的作用是防止雙氧水分解，因過碳酸鈉易溶解于水，可利用鹽析原理，結(jié)晶過程中加入氯化鈉、攪拌，能降低過碳酸鈉的溶解度，有利于過碳酸鈉析出，從溶液中過濾出固體后，需要洗滌沉淀，然后干燥得到產(chǎn)品。【解析】①.2(2Na2CO3·3H2O2)4Na2CO3＋3O2↑＋6H2O②.c③.286.8～288.5K④.提高產(chǎn)量；增加鈉離子濃度，促進(jìn)過碳酸鈉析出⑤.NaCl⑥.CO2⑦.12.16%21、略

【分析】【分析】

根