2024年華師大新版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華師大新版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、有關(guān)原電池的下列說法中正確的是()A.在外電路中電子由正極流向負(fù)極B.在原電池中，只有金屬能作負(fù)極C.原電池工作時(shí)，陽離子向正極方向移動(dòng)D.原電池工作時(shí)，陽離子向負(fù)極方向移動(dòng)2、下列金屬的冶煉中，通常是電解法制的是（）A.CuB.AlC.FeD.Ag3、螺環(huán)烴是指分子中兩個(gè)碳環(huán)共用一個(gè)碳原子的脂環(huán)烴。是其中的一種。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是A.分子式為C10H12B.一氯代物有五種C.所有碳原子均處于同一平面D.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色4、一定溫度下，在體積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0已達(dá)平衡，若改變條件能引起平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（）A.向平衡體系中加入氦氣使體系壓強(qiáng)增大B.加熱C.向容器中通入H2，移走NH3D.加入催化劑V2O55、下列遞變規(guī)律正確的是A.密度：Cs>Rb>K>Na>LiB.還原性：Mg>Na>AlC.堿性：KOH>NaOH>LiOHD.還原性：Cl－>Br－>I－6、由于具有超低耗電量；壽命長的特點(diǎn)；LED產(chǎn)品越來越受人歡迎。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的裝置。下列有關(guān)敘述正確的是()

A.a處通入氧氣，b處通入氫氣B.P-型半導(dǎo)體連接的是電池負(fù)極C.電池正極電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－D.該裝置中只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)化7、在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)xA（g）＋yB（g）pC（g）＋qD（g），平衡時(shí)測得B的濃度為1.0mol·L－1。保持溫度不變，將容器的體積壓縮到原來的一半，再次達(dá)到平衡時(shí)，測得B的濃度為1.5mol·L－1。下列有關(guān)判斷正確的是A.x＋yB.氣體的平均摩爾質(zhì)量增大C.壓縮體積時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.體系中混合氣體的平均密度不變?cè)u(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、電化學(xué)的應(yīng)用十分廣泛；是現(xiàn)代生產(chǎn)；生活、國防，乃至整個(gè)人類生活不可缺的物質(zhì)條件。請(qǐng)根據(jù)所給材料回答下列問題：

（1）請(qǐng)結(jié)合組成原電池的條件，將氧化還原反應(yīng)：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池。

①電解液：___；

②正極材料：___；

③負(fù)極反應(yīng)式：___。

（2）用吸收H2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料(用MH表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：NiO(OH)＋MHNi(OH)2＋M

①電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為___。

②當(dāng)該電池充電時(shí)，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是___。

A.H2O的還原B.NiO(OH)的還原C.H2的氧化D.Ni(OH)2的氧化。

（3）按如圖電解飽和食鹽水溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)式：___；將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到的現(xiàn)象是：___。

9、在體積為2L的恒容密閉容器內(nèi)，充入一定量的NO和O2，800℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，容器中n(NO)隨時(shí)間的變化如表所示：。時(shí)間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)反應(yīng)在1～2s內(nèi)，O2的物質(zhì)的量減少___________mol。該反應(yīng)在第___________秒時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。

(2)如圖所示，表示NO2濃度變化曲線的是___________(填字母)。用O2表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=___________mol·L-1·s-1

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。

a．容器內(nèi)氣體顏色不再變化。

b．O2的物質(zhì)的量保持不變。

c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變10、在體積為2L的恒容密閉容器內(nèi)，充入一定量的NO和O2，800°C時(shí)發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，容器中n(NO)隨時(shí)間的變化如表所示：。時(shí)間/s012345n(NO)/mol0．0200．0100．0080．0070．0070．007

（1）反應(yīng)在1～2s內(nèi)，O2的物質(zhì)的量減少__mol。該反應(yīng)在第3s___(填“達(dá)到”或“未達(dá)到”)平衡狀態(tài)。

（2）如圖所示，表示NO2濃度變化曲線的是___(填字母)。用O2表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝___mol·L－1·s－1。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___(填字母)。

a．容器內(nèi)氣體顏色不再變化。

b．O2的物質(zhì)的量保持不變。

c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變11、按要求完成下列填空：

（1）H、H、H互為__；O2、O3互為__。

（2）在下列固體中：a.CaCl2b.KOHc.Hed.H2SO4e.NH4Clf.金剛石。

①其中不含化學(xué)鍵的物質(zhì)是__。

②既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是__(填序號(hào))。

（3）如圖是幾種常見的電池裝置。請(qǐng)回答：

①電池Ⅰ中負(fù)極反應(yīng)式是__，溶液中H+向__(填“負(fù)”或“正”)極移動(dòng)，若1mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是__mol。

②電池Ⅱ?qū)儆赺_電池(填“一次”或“二次”).

③電池Ⅲ是氫氧燃料電池，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式是__。12、元素在周期表中的位置；反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下圖是元素周期表的一部分。

（1）上圖中元素N在元素周期表中的位置為_________________，根據(jù)元素周期律，請(qǐng)預(yù)測H3AsO4、H3PO4的酸性強(qiáng)弱：H3AsO4________H3PO4(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。

（2）上圖中元素O；S、Se的氫化物的沸點(diǎn)由高到低為：________＞________＞________。（用化學(xué)式填寫）_____________

（3）寫出S2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______________；判斷表中Bi和Te兩種元素的金屬性強(qiáng)弱：Bi________Te(填“＜”或“＞”或“＝”)。

（4）Br2具有較強(qiáng)的氧化性，SO2具有較強(qiáng)的還原性，請(qǐng)寫出將SO2氣體通入溴水中反應(yīng)的離子方程式：________________________________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)13、CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成1種一氯代烴。(____)A.正確B.錯(cuò)誤14、用來生產(chǎn)計(jì)算機(jī)芯片的硅在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在。(____)A.正確B.錯(cuò)誤15、(1)工業(yè)生產(chǎn)水泥和玻璃均用到石灰石_____

(2)氮化硅陶瓷和氮化鋁陶瓷均為新型無機(jī)非金屬材料_____

(3)鋼化玻璃與普通玻璃的主要成分基本相同_____

(4)玻璃是一種晶體，有較高的熔點(diǎn)_____

(5)水玻璃是一種特殊的玻璃，泡花堿屬于堿______

(6)玻璃鋼是以玻璃纖維做增強(qiáng)體、合成樹脂做基體的復(fù)合材料_______

(7)氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，化學(xué)式為Si3N4______

(8)碳化硅(SiC)的硬度大，熔點(diǎn)高，可用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和軸承_____

(9)光導(dǎo)纖維是一種新型無機(jī)非金屬材料，其主要成分為SiO2_____

(10)水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙都屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品______A.正確B.錯(cuò)誤16、煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)化合物____A.正確B.錯(cuò)誤17、淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共4題，共16分)18、在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0。CO和H2O的濃度變化如圖所示。

請(qǐng)解答下列各題：

（1）0～4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)＝___mol/(L·min)，v(H2)＝___mol/(L·min)，v(CO2)＝___mol/(L·min)。

（2）請(qǐng)你在圖中標(biāo)出CO2和H2的濃度變化。___

（3）T℃(高于850℃)時(shí)；在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表。

。時(shí)間(min)

0

2

3

4

5

6

CO

0.200

0.138

c1

c1

0.116

0.096

H2O

0.300

0.238

c2

c2

0.216

0.266

CO2

0

0.062

c3

c3

0.084

0.104

H2

0

0.062

c4

c4

①表中3min～4min之間，反應(yīng)處于___狀態(tài)；c1___0.08mol/L(填“大于”；“小于”或“等于”)。

②反應(yīng)在4min～5min之間；平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可能的原因是___(單選)，表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是___(單選)。

a．增加水蒸氣b．降低溫度c．使用催化劑d．增加氫氣濃度19、將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)?2C(g)＋2D(g)；反應(yīng)進(jìn)行到10s末，達(dá)到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol。

(1)用C表示10s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為______。

(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是_______。

(3)10s末，生成物D的濃度為______。

(4)A與B的平衡轉(zhuǎn)化率之比為_______。

(5)平衡后；若改變下列條件，生成D的速率如何變化(填“增大”；“減小”或“不變”)：

①降低溫度____；

②增大壓強(qiáng)____

③增大A的濃度_____；

④恒容下充入Ne______。

(6)下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào))_____；

A.v(B)=2v(C)

B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化。

C.A的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化。

D.器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化。

E.相同時(shí)間內(nèi)消耗nmol的B的同時(shí)生成2nmol的D20、6.4g銅投入一定濃度的HNO3中，銅完全溶解，生成NO和NO2的混合氣體；用試管全部收集，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2240mL。請(qǐng)回答：

(1)反應(yīng)中消耗掉HNO3的物質(zhì)的量為___mol。

(2)生成NO2的體積（標(biāo)況）為___mL。

(3)將盛有混合氣體的試管倒扣在水槽中，通入標(biāo)況下的O2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積是___mL。（請(qǐng)寫出解答過程）21、工業(yè)以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽。為測定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質(zhì)量。部分測定結(jié)果如下表：

。銨鹽的質(zhì)量(g)

10.00

20.00

30.00

50.00

濃硫酸增加的質(zhì)量(g)

m

m

1.29

0

計(jì)算：該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共10分)22、化學(xué)肥料在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要作用。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中；大量施用的化肥主要是氮肥；磷肥、鉀肥。

(1)普鈣是磷肥，它的有效成分是________(寫化學(xué)式)。

(2)尿素是一種含氮量較高的氮肥，工業(yè)生產(chǎn)尿素是將氨氣與二氧化碳在加壓、加熱的條件下反應(yīng)生成氨基甲酸銨(H2NCOONH4)，再使氨基甲酸銨脫水得到尿素。反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________、______________。

(3)農(nóng)諺說的“糞和肥，肥料飛”指的是糞尿與草木灰攪和在一起會(huì)降低肥效。請(qǐng)你說明其中的化學(xué)原理：________________________。

(4)合成氨是生產(chǎn)氮肥的重要環(huán)節(jié)。合成氨生產(chǎn)簡易流程示意圖如下：

從示意圖可知其存在循環(huán)操作。簡要說明為什么在化工生產(chǎn)中經(jīng)常采用循環(huán)操作？______。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共18分)23、有三種物質(zhì)AC2(氣體)、B2C2、AD4，元素A的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等;元素B的單質(zhì)能在C的氣態(tài)單質(zhì)中劇烈燃燒,火焰呈黃色,并生成淡黃色固體B2C2;元素D的負(fù)一價(jià)陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同,則:

(1)AC2、AD4的化學(xué)式分別為______、______。

(2)AD4分子其中含有的σ鍵類型為_______(填“s-sσ鍵”“s-pσ鍵”或“p-pσ鍵”)。

(3)D的負(fù)一價(jià)陰離子的電子排布式為_________,B2C2的電子式為__________,屬___________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。

(4)寫出一種與AC互為等電子體的分子______________24、已知A～O各代表一種物質(zhì)；除O外其余物質(zhì)均由短周期元素組成，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件略）。A；B、H分別是單質(zhì)。B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽離子的個(gè)數(shù)比為2︰3，且能與水反就應(yīng)得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。

請(qǐng)回答下列問題：（1）組成B單質(zhì)的元素位于周期表第_____周期，第___族?；衔顲和D的電子式為_______、_______。

（2）J的沸點(diǎn)比硒化氫（H2Se）的沸點(diǎn)高，其原因是_______。

（3）寫出I與H在催化氧化條件下反應(yīng)生成L和J的化學(xué)方程式：_______________

（4）寫出G與F加熱反應(yīng)生成K、I和J的化學(xué)方程式：______________________。

（5）如圖中在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應(yīng)共有____個(gè)。25、從元素化合價(jià)和物質(zhì)類別兩個(gè)角度學(xué)習(xí)；研究物質(zhì)的性質(zhì)；是一種行之有效的方法。以下是氮元素形成物質(zhì)的價(jià)類二維圖及氮的循環(huán)的部分信息。

(1)D物質(zhì)的電子式為：______。

(2)②的化學(xué)方程式是______。

(3)⑤的化學(xué)方程式是______(任寫一種)。

(4)R可與NaOH溶液反應(yīng)：HNO2+NaOH=NaNO2+H2O，該反應(yīng)體現(xiàn)了R(HNO2)的______性。

(5)HNO3與圖中的物質(zhì)L常用于檢驗(yàn)Cl-的存在，則L的化學(xué)式為______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A.在原電池外電路中；電子的流向是由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，故A錯(cuò)誤；

B.構(gòu)成原電池正極與負(fù)極的材料通常情況下可以是活動(dòng)性不同的兩種金屬；也可以是金屬與導(dǎo)電的非金屬，但是燃料電池中，兩個(gè)電極可以選擇非金屬，例如氫氧燃料電池兩個(gè)電極可以選擇多孔性石墨棒作為電極，故B錯(cuò)誤；

C.原電池工作時(shí)；正極得電子，帶負(fù)電，負(fù)極失電子帶正電，根據(jù)正負(fù)相吸原理，陽離子向正極方向移動(dòng)，故C正確；

D.原電池工作時(shí)；正極得電子，帶負(fù)電，負(fù)極失電子帶正電，根據(jù)正負(fù)相吸原理，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

答案：C。2、B【分析】【詳解】

A.銅是不活潑金屬元素；工業(yè)上用熱還原法制得，故A錯(cuò)誤；

B.鋁是活潑金屬元素；工業(yè)上用電解法制得，故B正確；

C.鐵是較活潑金屬元素；工業(yè)上用熱還原法制得，故C錯(cuò)誤；

D.銀是不活潑金屬元素；工業(yè)上用熱分解法制得，故D錯(cuò)誤；

故選B。3、D【分析】【詳解】

A、將鍵線式轉(zhuǎn)化為分子式，該物質(zhì)的分子式為C9H12；A錯(cuò)誤；

B、該物質(zhì)有個(gè)對(duì)稱軸，共有4種等效氫，如圖所示則一氯代物共4種，B錯(cuò)誤；。

C、兩個(gè)環(huán)共用的碳原子，是飽和的碳原子，與4個(gè)碳原子相連，空間結(jié)構(gòu)類似于CH4；最多3個(gè)原子共平面，C錯(cuò)誤；

B、分子中含有碳碳雙鍵，能夠被高錳酸鉀氧化，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D正確；答案選D。4、C【分析】【詳解】

A；向平衡體系中加入氦氣；雖然體系壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)濃度不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B；升高溫度；平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C；通入氫氣；移走氨氣，氫氣的濃度增大，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向減弱的方向移動(dòng)，因此向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故C正確；

D、加入催化劑V2O5可同等程度地加快該反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率；但平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

故選C。5、C【分析】【分析】

A．Na的密度大于K；

B；同周期從左到右；金屬性減弱，單質(zhì)的還原性減弱；

C；金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；

D、非金屬性Cl＞Br＞I，則離子的還原性為I-＞Br-＞Cl-。

【詳解】

A．堿金屬元素單質(zhì)的密度從上到下呈遞增趨勢；但Na的密度大于K，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、原子半徑Na>Mg>Al，半徑減小，失電子能力減弱，金屬性Na>Mg>Al，單質(zhì)的還原性減弱，所以還原性Na>Mg>Al；選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C；金屬性K＞Na＞Li；金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，所以堿性LiOH＜NaOH＜KOH，選項(xiàng)C正確；

D、因非金屬性Cl＞Br＞I，則離子的還原性為I-＞Br-＞Cl-；選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度不大，本題易錯(cuò)點(diǎn)為A，注意Na的密度大于K。6、C【分析】A、由電子流向可知a為負(fù)極，b為正極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氫氣，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，通入的是氧氣，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、P一型半導(dǎo)體連接的是電池正極，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、a為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-═2H2O，b為正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-═4OH-，選項(xiàng)C正確；D、該裝置的能量轉(zhuǎn)換有化學(xué)能、電能和光能，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。7、B【分析】【分析】

保持溫度不變，將容器的體積壓縮到原來的一半，再次達(dá)到平衡時(shí)，若平衡不移動(dòng)，B的濃度應(yīng)變?yōu)?.0mol·L－1，而實(shí)際B的濃度為1.5mol·L－1；說明體積壓縮后平衡正向移動(dòng)。

【詳解】

A.體積壓縮后壓強(qiáng)增大平衡正向移動(dòng)，所以x＋y>p＋q；故A錯(cuò)誤；

B.氣體平均摩爾質(zhì)量平衡右移，總質(zhì)量不變，氣體總物質(zhì)的量變小，所以氣體平均摩爾質(zhì)量增大，故B正確；

C.根據(jù)分析可知壓縮體積平衡正向移動(dòng)；故C錯(cuò)誤；

D.平均密度總質(zhì)量不變，但體積縮小，故密度變大，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

【點(diǎn)睛】

注意壓縮容器體積后即便平衡不移動(dòng)，氣體的濃度也會(huì)變大。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【分析】

(1)由方程式可知；Cu被氧化，為原電池的負(fù)極，則正極可為碳棒或不如Cu活潑的金屬，電解質(zhì)溶液為含有鐵離子溶液，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答；

(2)用吸收H2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料(用MH表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，根據(jù)電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：NiO(OH)＋MHNi(OH)2＋M，則負(fù)極上MH失去電子，生成的H+在堿性條件下生成H2O，電極反應(yīng)為：MH＋OH--e-=M＋H2O，總反應(yīng)減去負(fù)極反應(yīng)可得正極反應(yīng)：NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，充電時(shí)，為放電的逆過程，陽極的電極反應(yīng)為：Ni(OH)2+OH--e-=NiO(OH)+H2O，陰極的電極反應(yīng)為M＋H2O+e-=MH＋OH-；據(jù)此分析解答；

(3)電解飽和食鹽水溶液生成氯氣；氫氣和氫氧化鈉；按如圖電解，石墨電極作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生氯氣，鐵電極作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，氯氣在逸出過程中與溶液中的氫氧化鈉反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)由氧化還原反應(yīng)：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+可知，Cu被氧化，為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Cu?2e?=Cu2+，正極Fe3+被還原，電極方程式為2Fe3++2e?=2Fe2+，正極可為石墨(或鉑等惰性電極)，電解質(zhì)溶液為含有Fe3+的鹽溶液；

①根據(jù)分析，電解液為含F(xiàn)e3+的鹽溶液；

②正極材料為石墨(或鉑等惰性電極)；

③負(fù)極反應(yīng)式：Cu?2e?=Cu2+；

(2)①根據(jù)分析，電池放電時(shí)，負(fù)極上MH失去電子，生成的H+在堿性條件下生成H2O，電極反應(yīng)為：MH＋OH--e-=M＋H2O；

②當(dāng)該電池充電時(shí)，與外電源正極連接的電極為陽極，根據(jù)分析，陽極電極反應(yīng)為Ni(OH)2+OH--e-=NiO(OH)+H2O；答案選D；

(3)電解飽和氯化鈉溶液，反應(yīng)的方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，按如圖電解，石墨電極作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生氯氣，鐵電極作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，氯氣在逸出過程中與溶液中的氫氧化鈉反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為：NaCl+H2ONaClO+H2↑，電解后得到NaClO溶液，顯堿性，且具有強(qiáng)氧化性，滴入酚酞溶液中，觀察到溶液先變紅后褪色?！窘馕觥亢現(xiàn)e3+的鹽溶液石墨(或鉑等惰性電極)Cu-2e-=Cu2+MH＋OH--e-=M＋H2ODNaCl＋H2ONaClO＋H2↑先變紅后褪色9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)反應(yīng)方程式中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：每有2molNO發(fā)生反應(yīng)，就會(huì)同時(shí)消耗1molO2。由表格數(shù)據(jù)可知：反應(yīng)在1～2s內(nèi)，NO的物質(zhì)的量由0.010mol變?yōu)?.008mol，減少了0.002mol，O2的物質(zhì)的量減少0.001mol；反應(yīng)在第3s后NO的物質(zhì)的量不變；說明此時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)；

(2)NO2是生成物，隨著反應(yīng)進(jìn)行，其物質(zhì)的量濃度不斷增大，中第3s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)其濃度達(dá)到最大值，且不再發(fā)生變化，故表示NO2濃度變化的曲線是b；

在0～2s內(nèi)NO的物質(zhì)的量減少了0.012mol，則同時(shí)會(huì)消耗0.006molO2，反應(yīng)在2L恒容密閉容器中進(jìn)行，則用O2的濃度變化表示反應(yīng)速率為v(O2)=

(3)a．容器的容積恒定不變，在反應(yīng)混合物中只有NO2是有色氣體；因此當(dāng)容器內(nèi)氣體顏色不再變化時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，a符合題意；

b．若反應(yīng)正向進(jìn)行，則O2的物質(zhì)的量就會(huì)減少；若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則O2的物質(zhì)的量就會(huì)增加；因此當(dāng)其物質(zhì)的量保持不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，b符合題意；

c．反應(yīng)混合物都是氣體；氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，氣體的體積不變，則容器內(nèi)混合氣體的密度始終保持不變，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，c不符合題意；

故合理選項(xiàng)是ab?！窘馕觥竣?0.001②.3③.b④.1.5×10-3⑤.ab10、略

【分析】【分析】

（1）由表格數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)在1～2s內(nèi)，NO減少的物質(zhì)的量，由變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，O2減少的物質(zhì)的量；3s以后容器中n(NO)均為0．007mol；

（2）O2、NO為生成物，變化量之比為1：2，NO2為生成物；由反應(yīng)速率公式和圖給數(shù)據(jù)計(jì)算；

（3）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量不變。

【詳解】

（1）由表格數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)在1～2s內(nèi)，NO減少的物質(zhì)的量n(NO)為（0．010—0．008）mol=0．002mol，由變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，O2減少的物質(zhì)的量n(O2)為=0．001mol；3s以后容器中n(NO)均為0．007mol；說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故答案為0．001mol；達(dá)到；

（2）O2、NO為生成物，變化量之比為1：2，NO2為生成物，由圖可知，曲線d表示O2濃度的變化、曲線c表示NO濃度的變化、曲線b表示NO2濃度的變化；0～2s內(nèi)，O2濃度的變化量為（0．005—0．002）mol/L=0．003mol/L，則用O2表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝=0．0015mol·L－1·s－1，故答案為b；0．0015；

（3）a、該反應(yīng)是一個(gè)氣體顏色變深的反應(yīng)，容器內(nèi)氣體顏色不再變化說明NO2濃度不再變化；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；

b、O2的物質(zhì)的量保持不變；說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；

c；由質(zhì)量守恒定律可知；反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量保持不變，在容器體積不變的恒容容器中，氣體的密度始終保持不變，則容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；

ab正確，故答案為ab。

【點(diǎn)睛】

由變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，計(jì)算O2減少的物質(zhì)的量是解答的難點(diǎn)，也是易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥竣?0．001mol②.達(dá)到③.b④.0．0015⑤.ab11、略

【分析】【分析】

(1)H、H、H是氫元素的不同原子，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，O2、O3是氧元素形成的不同單質(zhì)；

(2)①稀有氣體里不含化學(xué)鍵；②含有離子鍵的為離子化合物；一般有活潑的金屬元素或銨根，如果這種化合物里還含有原子團(tuán)，一般還會(huì)含有共價(jià)鍵；

(3)①負(fù)極Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；原電池中陽離子向正極移動(dòng)，若1mol電子流過導(dǎo)線，生成的氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol；

②鉛蓄電池是可充電電池；屬于二次電池；

③氫氧燃燒電池通入氧氣一側(cè)發(fā)生還原反應(yīng)為正極，通入燃料一側(cè)為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；有OH-存在說明是堿性燃料電池；

根據(jù)以上分析進(jìn)行解答。

【詳解】

(1)H、H、H是氫元素的不同原子，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，O2、O3是氧元素形成的不同單質(zhì)；互為同素異形體；

答案為：同位素；同素異形體。

(2)①稀有氣體里不含化學(xué)鍵；He為稀有氣體；

答案為：c

②含有離子鍵的為離子化合物，一般有活潑的金屬元素或銨根，如果這種化合物里還含有原子團(tuán)，一般還會(huì)含有共價(jià)鍵，b.KOH、e.NH4Cl符合；

答案為：be。

(3)①鋅為活潑金屬作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+，原電池中陽離子向正極移動(dòng)，所以H+向正極移動(dòng)，正極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；所以1mol電子流過導(dǎo)線，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是0.5mol；

答案為：Zn-2e-=Zn2+；正；0.5。

②由圖可知所給電池Ⅱ是鉛蓄電池；鉛蓄電池是可充電電池，屬于二次電池；

答案為：二次。

③電池Ⅲ是氫氧燃料電池，總反應(yīng)為燃料燃燒的化學(xué)方程式：2H2+O2=2H2O，通入氧氣一側(cè)為正極，在堿性環(huán)境下正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，通入燃料一側(cè)為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，總反應(yīng)減去正極反應(yīng)就是負(fù)極反應(yīng)：H2-2e-+2OH-=2H2O；

答案為：H2-2e-+2OH-=2H2O。

【點(diǎn)睛】

燃料電池電極反應(yīng)式書寫時(shí)，一般先寫總反應(yīng)，然后寫正極反應(yīng)式，兩式相減得到負(fù)極反應(yīng)式。【解析】①.同位素②.同素異形體③.c④.be⑤.Zn-2e-=Zn2+⑥.正⑦.0.5⑧.二次⑨.H2-2e-+2OH-=2H2O12、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)元素周期表中的排布規(guī)律：最外層電子數(shù)=族序數(shù)；電子層數(shù)等于周期數(shù)以及元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來回答；

（2）元素O；S、Se的氫化物都是分子晶體；相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，注意水分子間形成氫鍵，故沸點(diǎn)變高。

（3）S2-的離子3個(gè)電子層；最外層8電子結(jié)構(gòu)；同一周期中原子序數(shù)越大，金屬性越弱，同一主族中，原子序數(shù)越大，非金屬性越強(qiáng)，據(jù)此進(jìn)行判斷；

（4）將SO2氣體通入溴水后；會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式．

【詳解】

（1）陰影部分元素的最外層電子數(shù)均為5，最外層電子數(shù)=族序數(shù)，所以均是第ⅤA族的元素，氮元素的電子層數(shù)是2，所以氮是第二周期的元素，故氮元素位于第二周期第ⅤA族。同主族從上到下最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，所以酸性：H3PO4＞H2AsO4；

（2）元素O、S、Se的氫化物都是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，注意水分子間形成氫鍵，故沸點(diǎn)變高。元素O、S、Se的氫化物的沸點(diǎn)由高到低為：H2O＞H2Se＞H2S。

（3）S2-的離子3個(gè)電子層，最外層8電子結(jié)構(gòu)，S2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為Bi與Po處于同一周期；原子序數(shù)：Bi＜Po，則金屬性：Bi＞Po；Te與Po處于同一主族，原子序數(shù)：Te＜Po，則金屬性：Te＜Po，所以Bi和Te的金屬性大小為：Bi＞Te；

（4）Br2具有較強(qiáng)的氧化性，SO2具有較強(qiáng)的還原性，二氧化硫與溴水反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+Br2+2H2O=4H＋+SO42－+2Br－?！窘馕觥康诙芷诘冖魽族弱于H2O＞H2Se＞H2S>Br2+SO2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+三、判斷題(共5題，共10分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

丁烷分子中含有兩種氫原子，故與氯氣取代時(shí)，可生成兩種一氯代烴，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，題干說法錯(cuò)誤。14、B【分析】【分析】

【詳解】

硅是一種親氧元素，在自然界中全部以化合態(tài)存在，故錯(cuò)誤。15、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)工業(yè)生產(chǎn)水泥和玻璃均用到石灰石；正確；

(2)氮化硅陶瓷和氮化鋁陶瓷均為新型無機(jī)非金屬材料；正確；

(3)鋼化玻璃與普通玻璃的主要成分基本相同；正確；

(4)玻璃不是晶體；沒有固定的熔點(diǎn)，錯(cuò)誤；

(5)水玻璃是硅酸鈉的水溶液；錯(cuò)誤；

(6)玻璃鋼是以玻璃纖維做增強(qiáng)體；合成樹脂做基體的復(fù)合材料；正確；

(7)氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，化學(xué)式為Si3N4；正確；

(8)碳化硅(SiC)的硬度大；熔點(diǎn)高，可用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和軸承，正確；

(9)光導(dǎo)纖維是一種新型無機(jī)非金屬材料，其主要成分為SiO2；正確；

(10)水晶、瑪瑙的主要成分是二氧化硅，錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)化合物，其干餾產(chǎn)品中含苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)化合物，故錯(cuò)；17、A【分析】【詳解】

淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖，正確。四、計(jì)算題(共4題，共16分)18、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率v=和反應(yīng)物；生成物的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比分析即可；

(2)CO2和H2均為生成物，其兩者的濃度變化相同，反應(yīng)未開始時(shí)，CO2和H2的濃度均為0，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度不斷增大，反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，結(jié)合平衡狀態(tài)計(jì)算CO2和H2的平衡濃度，即可畫出CO2和H2的濃度變化；

(3)①表中3min～4min之間各物質(zhì)的濃度不變；達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度逆向移動(dòng)，c(CO)＞0.08mol/L；

②根據(jù)4min～5min之間；5min～6min之間；各物質(zhì)的濃度變化判斷改變的條件。

【詳解】

(1)υ(CO)===0.03mol/(L?min)，根據(jù)反應(yīng)物和生成物的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知v(H2)＝0.03mol/(L·min)，v(CO2)＝0.03mol/(L·min)；

(2)CO2和H2均為生成物，其兩者的濃度變化相同，反應(yīng)未開始時(shí)，CO2和H2的濃度均為0，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度不斷增大，反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)CO和H2O的變化濃度均為0.12mol/L，則CO2和H2的平衡濃度也均為0.12mol/L，CO2和H2的濃度變化圖為

(3)①表中3min～4min之間各物質(zhì)的濃度不變；達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度逆向移動(dòng)，c(CO)＞0.08mol/L；

②c1＞0.08mol/L，則c3＜0.12mol/L，c2＞0.18mol/L，4min～5min之間，平衡向逆方向移動(dòng)，二氧化碳的濃度降低，一氧化碳和水蒸氣的濃度都增大，所以改變的條件是增大氫氣的濃度，故答案為d；5min～6min之間，一氧化碳濃度減小，水蒸氣和二氧化碳濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則改變的條件是增大水蒸氣的濃度，故答案為a?！窘馕觥?.030.030.03平衡大于da19、略

【分析】【詳解】

(1)用C表示10s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為

(2)10s末C的物質(zhì)的量為0.8mol，則Δn(A)=1.5Δn(C)=1.5×0.8mol=1.2mol，反應(yīng)前A的物質(zhì)的量為1.2mol+1.8mol=3mol，則反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是

(3)10s末，Δn(D)=Δn(C)=0.8mol，生成物D的濃度為

(4)Δn(B)=Δn(C)=×0.8mol=0.4mol，根據(jù)(2)中得到A轉(zhuǎn)化率B的轉(zhuǎn)化率則A與B的平衡轉(zhuǎn)化率之比為40%：40%=1:1；

(5)①降低溫度；速率減?。?/p>

②增大壓強(qiáng)；速率增大；

③增大A的濃度；

④恒容下充入Ne；反應(yīng)體系的濃度不變，速率不變；

(6)A．v(B)=2v(C)；未談?wù)磻?yīng)速率和逆反應(yīng)速率，且速率比也錯(cuò)誤，不能作為判斷平衡標(biāo)志，故A不符合題意；

B．正反應(yīng)是體積不變的反應(yīng)；壓強(qiáng)始終不變，因此容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，不能作為判斷平衡標(biāo)志，故B不符合題意；

C．A的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化可作為判斷平衡標(biāo)志；故C符合題意；

D．密度等于氣體質(zhì)量除以容器體積；氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，密度始終不變，因此容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化，不能作為判斷平衡標(biāo)志，故D不符合題意；

E．相同時(shí)間內(nèi)消耗nmol的B；正向反應(yīng)，同時(shí)生成2nmol的D，正向反應(yīng)，同一個(gè)方向，不能作為判斷平衡標(biāo)志，故E不符合題意；

綜上所述，答案為C。【解析】①.0.04mol/(L?s)②.1.5mol/L③.0.4mol/L④.1:1⑤.減?、?增大⑦.增大⑧.不變⑨.C20、略

【分析】【分析】

銅投入一定濃度的HNO3中，銅完全溶解，生成NO和NO2的混合氣體，可認(rèn)為發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；可設(shè)未知數(shù)，建立方程組求解；也可將硝酸的作用分割為酸性和氧化性，然后進(jìn)行求解。

【詳解】

n(Cu)==0.1mol，n(NO)+n(NO2)==0.1mol。

(1)n(HNO3)=n(HNO3)酸性+n(HNO3)氧化性=2n(Cu)+n(NO)+n(NO2)=0.1mol×2+0.1mol=0.3mol；答案為：0.3；

(2)設(shè)n(NO2)=x，則n(NO)=0.1mol-x，利用電子守恒，可得2×0.1mol=x+3×(0.1mol-x)，從而求出x=0.05mol，V(NO2)=0.05mol×22400mL/mol=1120mL；答案為：1120；

(3)因?yàn)榉磻?yīng)生成的NO、NO2與O2、H2O反應(yīng)，最終生成HNO3，所以利用終態(tài)法，可得出2Cu—O2的關(guān)系，從而得出n(O2)==0.05mol，V(O2)=0.05mol×22400mL/mol=1120mL。答案為：1120。

【點(diǎn)睛】

對(duì)于金屬或金屬與金屬的化合物與硝酸反應(yīng)，我們常使用守恒法、終態(tài)法進(jìn)行計(jì)算，計(jì)算時(shí)，需要清楚與守恒相關(guān)的所有微粒，切不可求解心切，丟失某種微粒。【解析】0.31120112021、略

【分析】【分析】

【詳解】

由題意知銨鹽為(NH4)2SO4與NH4HSO4的混合物。

NaOH優(yōu)先與NH4HSO4發(fā)生中和反應(yīng)：

2NH4HSO4+2NaOH=(NH4)2SO4+Na2SO4+2H2O

過量的NaOH與(NH4)2SO4反應(yīng)(加熱)產(chǎn)生NH3：

(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O

NH3被濃硫酸吸收使其質(zhì)量增加：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

設(shè)NaOH的物質(zhì)的量為amol，銨鹽中(NH4)2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

10g銨鹽與NaOH(過量)反應(yīng)產(chǎn)生mg氨氣；因此有：

17g/mol+17g/mol=。。。。。。①(1.分)

20g銨鹽(過量)與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生mg氨氣；因此有：

17g/mol=m。。。②

30g銨鹽(過量)與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生1.29g氨氣；因此有：

17g/mol。。。。。。。。③

聯(lián)立①②③；解之得：x=0.50

10g銨鹽中氮的質(zhì)量為：

2×14g/mol+14g/mol=1.67g

即銨鹽中氮的含量為16.7%

答：(略)【解析】16.7%五、工業(yè)流程題(共1題，共10分)22、略

【分析】【分析】

（1）普鈣的有效成分是磷酸二氫鈣；

（2）氨氣和二氧化碳在加壓；加熱條件下反應(yīng)生成氨基甲酸銨；氨基甲酸銨脫水生成尿素和水；

（3）農(nóng)諺說的“糞和肥，肥料飛”指的是糞尿與草木灰攪和在一起會(huì)降低肥效，糞尿最終轉(zhuǎn)化為銨鹽，而草木灰的有效成分為K2CO3，K2CO3受潮后水解為KOH，顯堿性，NH4+與OH－可發(fā)生反應(yīng)生成NH3逸出而降低肥效；

（4）可從生產(chǎn)成本(原料的利用率)；生產(chǎn)原理、生產(chǎn)工藝以及環(huán)保等角度綜合分析化工生產(chǎn)過程中設(shè)計(jì)循環(huán)操作的目的、作用。

【詳解】

（1）普鈣的成分為Ca(H2PO4)2·H2O與CaSO4，其有效成分為Ca(H2PO4)2·H2O。故答案為：Ca(H2PO4)2·H2O；

（2）由題中信息，氨氣和二氧化碳在加壓、加熱條件下反應(yīng)生成氨基甲酸銨，氨基甲酸銨脫水生成尿素和水，利用原子守恒可直接寫出反應(yīng)的方程式：2NH3＋CO2H2NCOONH4，H2NCOONH4H2NCONH2＋H2O。故答案為：2NH3＋CO2H2NCOONH4，H2NCOONH4H2NCONH2＋H2O；

（3）農(nóng)諺說的“糞和肥，肥料飛”指的是糞尿與草木灰攪和在一起會(huì)降低肥效，糞尿最終轉(zhuǎn)化為銨鹽，而草木灰的有效成分為K2CO3，K2CO3受潮后水解為KOH，顯堿性，NH4＋與OH－可發(fā)生反應(yīng)生成NH3逸出而降低肥效；故答案為：糞尿最終轉(zhuǎn)化為銨鹽，而草木灰的有效成分為K2CO3，K2CO3受潮后水解為KOH，顯堿性，NH4＋與OH－可發(fā)生反應(yīng)生成NH3逸出而降低肥效；

（4）從反應(yīng)特點(diǎn)來說；許多化學(xué)反應(yīng)是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率低；從能源利用及經(jīng)濟(jì)方法來說，循環(huán)操作的主要目的在于充分地利用原料；降低成本；從工藝流程來說，循環(huán)操作有利于連續(xù)化生產(chǎn)、減少工序；從環(huán)保角度來說，實(shí)現(xiàn)全封閉生產(chǎn)，控制廢棄物的排放；

故答案為：從反應(yīng)特點(diǎn)來說；許多化學(xué)反應(yīng)是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率低；從能源利用及經(jīng)濟(jì)方法來說，循環(huán)操作的主要目的在于充分地利用原料；降低成本；從工藝流程來說，循環(huán)操作有利于連續(xù)化生產(chǎn)、減少工序；從環(huán)保角度來說，實(shí)現(xiàn)全封閉生產(chǎn)，控制廢棄物的排放。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫、化工生產(chǎn)等知識(shí)點(diǎn)，注意（3）中運(yùn)用鹽水解知識(shí)進(jìn)行解釋。難點(diǎn)（4）可從生產(chǎn)成本(原料的利用率)、生產(chǎn)原理、生產(chǎn)工藝以及環(huán)保等角度綜合分析化工生產(chǎn)過程中設(shè)計(jì)循環(huán)操作的目的、作用?！窘馕觥緾a(H2PO4)2·H2O2NH3＋CO2H2NCOONH4H2NCOONH4H2NCONH2＋H2O糞尿最終轉(zhuǎn)化為銨鹽，而草木灰的有效成分為K2CO3，K2CO3受潮后水解為KOH，顯堿性，NH4＋與OH－可發(fā)生反應(yīng)生成NH3逸出而降低肥效從原因來講，許多化學(xué)反應(yīng)是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率低；從結(jié)果來說，循環(huán)操作的主要目的