2024年滬科版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬科版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷211考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說(shuō)法不正確的是（）A.CO2和N2O摩爾質(zhì)量相等B.18g水中含有1molH2OC.O2的摩爾質(zhì)量（單位是g?mol-1）在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量D.1mol?L-1NaCl溶液中含1molNa+2、rm{11}下列氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是rm{(}rm{)}A.rm{HF}B.rm{HI}C.rm{HBr}D.rm{HCl}3、二氟甲烷是優(yōu)異的環(huán)保產(chǎn)品，它可替代某些會(huì)破壞臭氧層的“氟利昂”產(chǎn)品，用作空調(diào)和冷凍庫(kù)致冷劑rm{.}二氟甲烷的結(jié)構(gòu)有rm{(}rm{)}A.rm{4}種B.rm{3}種C.rm{2}種D.rm{1}種4、下列物質(zhì)中存在分子間作用力的是（）A.NaClB.KOHC.H2OD.SiO25、下列排列順序正確的是（）A.原子半徑：Na＜Mg＜AlB.熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBrC.酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4D.堿性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）36、某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體．現(xiàn)將此無(wú)色透明的混合氣體通過(guò)品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色．對(duì)于原混合氣體成分的判斷中正確的是（）A.肯定有SO2和NO或NO2中的至少一種B.肯定只有NOC.可能有Cl2和O2D.肯定沒(méi)有Cl2、O2和NO27、化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有關(guān)重要的應(yīng)用，下列說(shuō)法不正確的是（）A.明礬可用于水的凈化B.Al2O3可用作耐火材料C.NaOH可用作食用堿D.煙花燃放中發(fā)生了焰色反應(yīng)8、被稱(chēng)為萬(wàn)能還原劑的rm{NaBH_{4}}溶于水并和水發(fā)生反應(yīng)：rm{NaBH_{4}+2H_{2}O簍TNaBO_{2}Z+4H_{2}隆眉}下列說(shuō)法中正確的是rm{(NaBH_{4}}中rm{H}為rm{-1}價(jià)rm{)(}rm{)}A.被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為rm{1}rm{1}B.rm{NaBH_{4}}是氧化劑，rm{H_{2}O}是還原劑C.硼元素被氧化，氫元素被還原D.rm{NaBH_{4}}即使氧化劑又是還原劑9、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照B.無(wú)色溶液中加rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，不能說(shuō)明原溶液中一定有rm{SO_{4}^{2-}}C.蒸餾時(shí)蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過(guò)容積的rm{dfrac{2}{3}}液體也不能蒸干D.將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、（1）3．01×1024個(gè)OH-的物質(zhì)的量為_(kāi)__，質(zhì)量為_(kāi)______，這些OH-與標(biāo)準(zhǔn)狀況下LNH3的物質(zhì)的量相等，如果這些OH-自2L的Ba(OH)2溶液，則該Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度為。（2）同溫同壓同體積的氨氣（NH3）和硫化氫（H2S）氣體的質(zhì)量之比為-_____________,所含電子數(shù)之比為_(kāi)___________，相同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體的分子數(shù)之比為_(kāi)_________密度之比為_(kāi)_____________,。11、有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大；且都小于20。其中只有X、Z是金屬元素；V、Z元素原子最外層都只有一個(gè)電子；W、Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半．由此推知：V是、W是、X是、Y是、Z是（填元素符號(hào)）12、（7分）氯水中存在的分子有：和H2O，離子有：和極微量的OH－，向其中滴加幾滴石蕊，溶液先變紅，后褪色的原因是：____13、現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：rm{壟脵}純堿，rm{壟脷}鹽酸，rm{壟脹}稀硫酸，rm{壟脺}氯化鈣溶液，rm{壟脻}燒堿，rm{壟脼}氧化鐵，rm{壟脽}氫氧化鐵rm{.}按下列要求寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

rm{(1)}無(wú)氧酸與鈉鹽：______；

rm{(2)}堿與無(wú)氧酸：______；

rm{(3)}兩種鹽溶液：______；

rm{(4)}含氧酸與不溶性堿：______．14、現(xiàn)有以下物質(zhì)①NaCl晶體②CO2③液態(tài)的純醋酸④銅⑤BaSO4固體⑥蔗糖⑦酒精⑧氨水；請(qǐng)回答下列問(wèn)題（填序號(hào)）

（1）能導(dǎo)電的是____

（2）屬于電解質(zhì)的是____

（3）屬于非電解質(zhì)的是____．15、（1）下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是____，屬于電解質(zhì)的是____，屬于非電解質(zhì)的是____．

①NaCl晶體②液態(tài)SO2③液態(tài)醋酸④汞⑤BaSO4固體⑥純蔗糖（C12H22O11）

⑦氨水⑧熔化的KNO3

（2）按要求寫(xiě)出下列方程式：

①KHSO4熔融狀態(tài)電離方程式：____

②小蘇打與過(guò)量石灰乳反應(yīng)的離子方程式：____

（3）①36g重水（2H2O）中氧原子的物質(zhì)的量為：____．

②在同溫同壓下，相同體積的O2和CH4，原子數(shù)目之比為_(kāi)___．

③含有6.02×1023個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為_(kāi)___．

（4）同溫同壓下，某容器充滿O2重96g，若充滿CO2重102g，現(xiàn)充滿某氣體重104g，則某氣體的摩爾質(zhì)量為_(kāi)___．16、在下列變化中：rm{壟脵I_{2}}升華rm{壟脷}燒堿熔化rm{壟脹NaCl}溶于水rm{壟脺HCl}溶于水rm{壟脻O_{2}}溶于水rm{壟脼Na_{2}O_{2}}溶于水．

rm{(1)}未破壞化學(xué)鍵的是______rm{(}填序號(hào)，下同rm{)}

rm{(2)}僅離子鍵被破壞的是______；

rm{(3)}僅共價(jià)鍵被破壞的是______；

rm{(4)}離子鍵和共價(jià)鍵同時(shí)被破壞的是______．17、rm{(1)}請(qǐng)寫(xiě)出過(guò)量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為式____________________；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)生成rm{2.24L}rm{NO}氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____rm{mol}有______rm{mol}氧化劑被還原．

rm{(2)}將一定條件下rm{MnO_{4}^{-}}氧化rm{F{e}^{2+}}的離子方程式補(bǔ)充完整：

______rm{MnO_{4}^{-}}______rm{F{e}^{2+}}______rm{隆煤M{n}^{2+}+}______rm{F{e}^{3+}+}______

rm{(3)}完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：

______rm{Fe(OH{)}_{2}+}______rm{Cl{O}^{-}+}______rm{mathbf{{隆煤}}}______rm{Fe(OH{)}_{3}+}______rm{C{l}^{-}}18、rm{X}元素符號(hào)為_(kāi)_____，rm{Y}在期表中的位是______rm{Z}質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_____．

rm{X}與組成的含非極性價(jià)鍵的合物的分子式為_(kāi)_____；化合物rm{W2}的電子式為_(kāi)_____．

rm{N2SiO3}的液中緩慢通過(guò)量的rm{Z2}反應(yīng)離子方程式是______；中有rm{10}個(gè)電子，rm{X}與rm{Z}組成的分為_(kāi)_____、與rm{Y}組成分子式為_(kāi)_____．評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)19、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對(duì)錯(cuò)）20、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，常混有大量的SO2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請(qǐng)判斷該反應(yīng)式寫(xiě)的是否正確。21、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．（判斷對(duì)錯(cuò)）22、某有機(jī)物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對(duì)錯(cuò)）23、過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對(duì)錯(cuò)）24、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）25、某有機(jī)物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共2分)26、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問(wèn)題：

(1)A→D反應(yīng)常用于人工固氮，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個(gè)電子，則參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。評(píng)卷人得分五、探究題(共2題，共14分)27、（8分）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用帶刻度的集氣瓶排水法收集氫氣，每隔1分鐘記錄一次數(shù)據(jù)（累計(jì)值）：。時(shí)間（min）12345氫氣體積（mL）50120232290310（1）從0～3分鐘時(shí)間段內(nèi)，產(chǎn)生氫氣的速率是如何變化的？答：。造成這種變化的主要因素是；從3～5分鐘時(shí)間段內(nèi)，產(chǎn)生氫氣的速率是如何變化的？答：。造成這種變化的主要因素是。（2）在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，能減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量的是。A．蒸餾水B．NaCl溶液C．Na2CO3溶液D．CuSO4溶液（3）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5分鐘五個(gè)時(shí)間段中，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段的鹽酸的反應(yīng)速率為（設(shè)溶液體積不變，上述氣體體積為標(biāo)況下數(shù)據(jù)）。28、水蒸氣通過(guò)灼熱的焦炭后得到的混合氣體有哪些成分？某化學(xué)興趣小組在老師的指導(dǎo)下；對(duì)此進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究．

【提出猜想】

①該混合氣體只含有一氧化碳；氫氣。

②該混合氣體含有一氧化碳；二氧化碳、氫氣和水蒸氣。

③該混合氣體只含有二氧化碳；氫氣和水蒸氣。

④該混合氣體只含有一氧化碳；二氧化碳和氫氣。

【查閱資料】

a．無(wú)水硫酸銅遇水由白色變?yōu)樗{(lán)色．

b．堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物．

c．濃硫酸具有強(qiáng)烈的吸水性；常用作某些氣體的干燥劑。

【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】同學(xué)們?cè)诶蠋煹闹笇?dǎo)下設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置；并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)（部分夾持儀器已略去）．

（1）裝置A中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，裝置B中澄清石灰水變渾濁，由此得出的結(jié)論為混合氣體中有______．B中變化的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

（2）裝置C中的藥品為足量的燒堿溶液，其作用為_(kāi)_____．

（3）E中氧化銅變紅、F中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)、G中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明混合氣體中還存在的氣體是______；E中的變化說(shuō)明氧化銅具有______性．（填“氧化”或“還原”）

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】

（4）上述四種猜想中，猜想______（填序號(hào)）是正確的．

【實(shí)驗(yàn)反思】

（5）經(jīng)過(guò)討論，同學(xué)們將上圖中裝置C～H進(jìn)行了簡(jiǎn)化，只用如圖所示裝置并自選必要試劑就能完成探究．其中，干燥管中堿石灰的作用為_(kāi)_____，燒杯上能觀察到的現(xiàn)象是______．最后一步的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是______．評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共24分)29、實(shí)驗(yàn)室需要rm{1.00mol?L^{-1}}的稀硫酸rm{250mL}現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{98%}密度為rm{1.8g/mL}的濃硫酸配制：

rm{(1)}使用容量瓶前必須進(jìn)行的操作是______

rm{(2)}需要用量筒量取上述濃硫酸______rm{mL}

rm{(3)}該實(shí)驗(yàn)中需要的玻璃儀器除了量筒；燒杯和容量瓶以外還需要______和______．

rm{(4)}如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖；請(qǐng)改正圖中的錯(cuò)誤之處：______．

rm{(5)}量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)會(huì)使所配溶液的濃度______rm{(}填偏高或偏低或無(wú)影響，下同rm{)}未冷卻至室溫就定容______．

rm{(6)}如果發(fā)現(xiàn)定容的時(shí)候是俯視容量瓶的刻度線可采取的補(bǔ)救措施為_(kāi)_____．30、對(duì)于混合物的分離或者提純，常采用的方法有：過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、升華、加熱分解等rm{.}下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？

rm{(1)}實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有rm{CaCO_{3}}微粒rm{.}可用______方法除去rm{Ca(OH)_{2}}溶液中懸浮的rm{CaCO_{3}}微粒．

rm{(2)}提取碘水中的碘；用______方法．

rm{(3)}淡化海水；可采用______方法．

rm{(4)}除去氧化鈣中的碳酸鈣；可用______方法．

rm{(5)}固體rm{NaCl(I_{2})(}括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)rm{)}除去雜質(zhì)的方法為_(kāi)_____．31、某課外活動(dòng)小組欲利用rm{CuO}與氨反應(yīng)，研究氨的某種性質(zhì)并測(cè)定其組成，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置rm{(}夾持裝置未畫(huà)出rm{)}進(jìn)行實(shí)驗(yàn)rm{.}請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

rm{(1)}儀器rm{a}的名稱(chēng)為_(kāi)_____．

rm{(2)}實(shí)驗(yàn)室中，利用裝置rm{A}還可制取的無(wú)色氣體是______rm{(}填字母rm{)}．

A.rm{Cl_{2}}rm{B.O_{4}}rm{C.CO_{2}}rm{D.NO_{2}}

rm{(3)}實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置rm{C}中黑色rm{CuO}粉末變?yōu)榧t色固體；量氣管內(nèi)有無(wú)色無(wú)味的氣體生成，上述現(xiàn)象證明氨氣具有______性，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式______．

rm{(4)D}裝置的作用是______．

rm{(5)E}裝置中濃硫酸的作用是______．

rm{(6)}讀取氣體體積前，應(yīng)對(duì)裝置rm{F}進(jìn)行的操作是______．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】解：A、相對(duì)原子質(zhì)量總和來(lái)計(jì)算摩爾質(zhì)量，CO2和N2O摩爾質(zhì)量為44g/mol；所以摩爾質(zhì)量相等，故A正確；

B、物質(zhì)的量n===1mol/L，則18g水中含有1molH2O分子；故B正確；

C、摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，O2的摩爾質(zhì)量（單位是g?mol-1）在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量為32；故C正確；

D、1mol?L-1NaCl溶液中；溶液體積不知不能計(jì)算微粒物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；

故選D．

A；相對(duì)原子質(zhì)量總和來(lái)計(jì)算摩爾質(zhì)量分析；

B、物質(zhì)的量n=

C；摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量；

D；溶液體積不知不能計(jì)算微粒物質(zhì)的量．

本題考查了摩爾質(zhì)量概念的分析判斷，注意實(shí)質(zhì)理解和數(shù)值確定，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．【解析】【答案】D2、B【分析】【分析】本題考查的是鹵素的性質(zhì)遞變規(guī)律，難度不大。【解答】根據(jù)元素周期律，非金屬性：rm{F>Cl>Br>I}則rm{HI}穩(wěn)定性最弱。故選B?！窘馕觥縭m{B}3、D【分析】解：甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，其分子中的四個(gè)氫原子是完全等效的，即甲烷的二氟代物只有一種rm{.}故選D．

二氟甲烷是甲烷四個(gè)氫原子中的兩個(gè)被氯原子代替的產(chǎn)物；甲烷中的四個(gè)氫原子是完全等效的．

本題考查甲烷的結(jié)構(gòu)以及二氯代物的種數(shù)問(wèn)題，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．【解析】rm{D}4、C【分析】【解答】A．氯化鈉屬于離子晶體；離子以離子鍵相結(jié)合，無(wú)分子間作用力，故A錯(cuò)誤；

B．KOH屬于離子晶體；離子以離子鍵相結(jié)合，無(wú)分子間作用力，故B錯(cuò)誤；

C．水是分子晶體；水分子間存在分子間作用力，故C正確；

D．二氧化硅為原子晶體；原子以共價(jià)鍵相結(jié)合，無(wú)分子間作用力，故D錯(cuò)誤；

故選C．

【分析】根據(jù)物質(zhì)所屬晶體類(lèi)型分析作用力，分子晶體存在分子間作用力5、B【分析】解：A．Na；Mg、Al位于周期表相同周期；同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則應(yīng)為Na＞Mg＞Al，故A錯(cuò)誤；

B．非金屬性F＞Cl＞Br，穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr；故B正確；

C．非金屬性Cl＞S＞P；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；

D．金屬性Na＞Mg＞Al；元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，故D錯(cuò)誤．

故選B．

A．根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小判斷；

B．元素的非金屬性越強(qiáng)；對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；

C．元素的非金屬性越強(qiáng)；對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；

D．元素的金屬性越強(qiáng)；對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)．

本題考查較為綜合，涉及元素周期律以及原子半徑大小比較等知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及元素、單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的聯(lián)系，難度不大．【解析】【答案】B6、D【分析】解：某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體，該氣體是無(wú)色的，則一定不能含有氯氣（黃綠色）和NO2（紅棕色）．混合氣體通過(guò)品紅溶液后，品紅溶液褪色，說(shuō)明含有SO2．把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，這說(shuō)明含有NO，因此就一定不能含有O2，原混合氣體成分肯定沒(méi)有Cl2、O2和NO2；

故選D．

由于氣體呈無(wú)色，所以其中一定沒(méi)有Cl2、NO2，氣體通過(guò)品紅，品紅褪色，說(shuō)明混合氣體中含有SO2，剩余氣體排入空氣中呈紅棕色，說(shuō)明其中含有NO，結(jié)合原混合氣體無(wú)色，說(shuō)明混合氣體中沒(méi)有O2．

本題需要注意的是進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí)，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理、驗(yàn)證即可，題目難度不大．【解析】【答案】D7、C【分析】解：A；明礬電離出的鋁離子會(huì)生成氫氧化鋁；氫氧化鋁具有凈水作用，所以明礬可用于水的凈化，故A正確；

B；氧化鋁的熔點(diǎn)很高；可用作耐火材料，故B正確；

C；氫氧化鈉具有腐蝕性；對(duì)人體有害，所以氫氧化鈉不能作食用堿，故C錯(cuò)誤；

D；金屬元素的焰色反應(yīng)會(huì)呈現(xiàn)不同的顏色；煙花燃放中發(fā)生了焰色反應(yīng)，故D正確．

故選：C．

A；氫氧化鋁具有凈水作用；

B；氧化鋁的熔點(diǎn)很高；

C；氫氧化鈉具有腐蝕性；

D；金屬元素的焰色反應(yīng)會(huì)呈現(xiàn)不同的顏色．

本題考查了鹽類(lèi)水解的應(yīng)用，氧化鋁的性質(zhì)應(yīng)用，氫氧化鈉的特征性質(zhì)應(yīng)用，焰色反應(yīng)的應(yīng)用，題目難度中等．【解析】【答案】C8、A【分析】解：rm{A.}由反應(yīng)可知，只有rm{H}元素的化合價(jià)變化，rm{1}個(gè)rm{H}失去電子數(shù)等于rm{1}個(gè)rm{H}得到電子數(shù)，則被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為rm{1}rm{1}故A正確；

B.rm{NaBH_{4}}中rm{H}元素的化合價(jià)從rm{-1}價(jià)升高為rm{0}為還原劑，而水中rm{H}元素的化合價(jià)由rm{+1}價(jià)降低為rm{0}水為氧化劑，故B錯(cuò)誤；

C.rm{B}元素的化合價(jià)不變，只有rm{H}元素的化合價(jià)變化；故C錯(cuò)誤；

D.rm{NaBH_{4}}中rm{H}元素的化合價(jià)從rm{-1}價(jià)升高為rm{0}只作還原劑，故D錯(cuò)誤；

故選A．

rm{NaBH_{4}+2H_{2}O=NaBO_{2}+4H_{2}隆眉}中，rm{NaBH_{4}}中rm{H}元素的化合價(jià)從rm{-1}價(jià)升高為rm{0}水中rm{H}元素的化合價(jià)由rm{+1}價(jià)降低為rm{0}以此來(lái)解答．

本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注意元素化合價(jià)的判斷，題目難度不大．【解析】rm{A}9、D【分析】解：rm{A.}用rm{pH}試紙測(cè)定溶液酸堿性的操作方法為：將一小塊rm{pH}試紙放在表面皿上；用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，故A正確；

B.無(wú)色溶液中加rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液，再加稀鹽酸，由于硝酸根離子在酸性條件下能夠?qū)喠蛩徜^氧化硫酸鋇，則原溶液中可能含有亞硫酸根離子，不能說(shuō)明原溶液中一定有rm{SO_{4}^{2-}}故B正確；

C.蒸餾操作時(shí)，為了避免發(fā)生危險(xiǎn)，蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過(guò)容積的rm{dfrac{2}{3}}液體也不能蒸干，故C正確；

D.配制一定濃度的溶液時(shí)；應(yīng)該在燒杯中溶解藥品，故D錯(cuò)誤；

故選B．

A.用rm{pH}試紙測(cè)定溶液rm{pH}時(shí)；需要用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照；

B.硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞硫酸根離子；原溶液中可能含有亞硫酸根離子；

C.為了試驗(yàn)安全，蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過(guò)容積的rm{dfrac{2}{3}}且不能蒸干；

D.不能在容量瓶中溶解藥品．

本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度不大，涉及rm{pH}試紙的使用方法、離子檢驗(yàn)、蒸餾、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ窘馕觥縭m{D}二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】試題分析：（1）3．01×1024個(gè)OH-的物質(zhì)的量為：n（OH￣）=3．01×1024÷6．02×1023mol-1=5mol；質(zhì)量為m（OH￣）=5mol×17g/mol=85g；V（NH3）=5mol×22．4L/mol=112L；n[Ba(OH)2]=1/2n(OH￣)=1/2×5mol=2．5mol，則c【Ba(OH)2】=2．5mol÷2L=1．25mol?L￣1。（2）同溫同壓同體積的氨氣（NH3）和硫化氫（H2S）氣體的物質(zhì)的量相等，則質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比為17：34=1:2；NH3分子含有10個(gè)電子，H2S分子含有18個(gè)電子，則所含電子數(shù)之比為10:18=5:9；相同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體的分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，1/17：1/34=2：1；密度之比等于摩爾質(zhì)量之比17:34=1:2。考點(diǎn)：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算、阿伏加德羅定律及其推論。【解析】【答案】（每空1分）（1）5mol85g1121．25mol/L（2）1：2,5：9,2：1,1：211、略

【分析】試題分析：根據(jù)V是所有元素中原子序數(shù)最小的，最外層只有一個(gè)電子，因此V是H；W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則W的核外電子排布是2、6，因此W是O；W、Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，所以Y是S元素；X元素元素序數(shù)小于S，而且原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半，則其核外電子排布為2、8、3，所以Y是Al。由于Z原子序數(shù)比S大，而且Z元素原子最外層都只有一個(gè)電子，所以Z是K。因此，這幾種元素分別是：V：H；W：O；X：Al;Y：S;Z：K?？键c(diǎn)：考查元素周期表、元素周期律在元素的推斷的應(yīng)用的知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮縃OAlSK12、略

【分析】【解析】【答案】Cl2、HClO（2分）H+Cl－ClO－（3分）氯水中的H+使石蕊顯紅色，后HClO的強(qiáng)氧化性又使紅色褪去。（2分）13、略

【分析】解：rm{(1)}無(wú)氧酸與鈉鹽之間的反應(yīng)，如：rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl簍T2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

故答案為：rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl簍T2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{(2)}堿與無(wú)氧酸之間的反應(yīng)，如：rm{NaOH+HCl簍TNaCl+H_{2}O}

故答案為：rm{NaOH+HCl簍TNaCl+H_{2}O}

rm{(3)}兩種鹽溶液之間的反應(yīng)，如：rm{Na_{2}CO_{3}+CaCl_{2}簍TCaCO_{3}+2NaCl}

故答案為：rm{Na_{2}CO_{3}+CaCl_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+2NaCl}

rm{(4)}含氧酸與不溶性堿之間的反應(yīng)，如：rm{2Fe(OH)_{3}+3H_{2}SO_{4}簍TFe_{2}(SO_{4})_{3}+6H_{2}O}

故答案為：rm{2Fe(OH)_{3}+3H_{2}SO_{4}簍TFe_{2}(SO_{4})_{3}+6H_{2}O.}

根據(jù)物質(zhì)的分類(lèi)知識(shí)：rm{壟脵}純堿屬于鈉鹽，rm{壟脷}鹽酸屬于無(wú)氧酸，rm{壟脹}稀硫酸屬于含氧酸，rm{壟脺}氯化鈣溶液屬于鹽，rm{壟脻}燒堿屬于堿，rm{壟脼}氧化鐵屬于鹽，rm{壟脿}氫氧化鐵屬于不溶性的堿；根據(jù)題目要求結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式．

本題考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，物質(zhì)的分類(lèi)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl簍T2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{NaOH+HCl簍TNaCl+H_{2}O}rm{Na_{2}CO_{3}+CaCl_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+2NaCl}rm{2Fe(OH)_{3}+3H_{2}SO_{4}簍TFe_{2}(SO_{4})_{3}+6H_{2}O}14、略

【分析】

（1）銅中存在自由移動(dòng)的電子；則能導(dǎo)電；氨水中存在自由移動(dòng)的離子，則能導(dǎo)電，故答案為：④⑧；

（2）NaCl晶體、液態(tài)的純醋酸、BaSO4固體都是化合物；且在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，則屬于電解質(zhì)，故答案為：①③⑤；

（3）CO2的溶液雖導(dǎo)電；但在水中電離的不是其本身，則屬于非電解質(zhì)，蔗糖；酒精的水溶液不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故答案為：②⑥⑦．

【解析】【答案】存在自由移動(dòng)的帶電微粒即可導(dǎo)電；在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物屬于電解質(zhì)；在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物屬于非電解質(zhì)．

15、④⑦⑧①③⑤⑧②⑥KHSO4=K++HSO4﹣Ca（OH）2+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O+OH﹣1.8mol2：522.4L0.5mol【分析】【解答】（1）含有自由移動(dòng)離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電；Hg中含有自由移動(dòng)的電子，氨水和熔融硝酸鉀中含有自由移動(dòng)的離子，所以這三種物質(zhì)能導(dǎo)電；

氯化鈉晶體；硫酸鋇、液態(tài)醋酸、熔融硝酸鉀在水溶液或熔融狀態(tài)下都導(dǎo)電；所以都屬于電解質(zhì)；

液態(tài)二氧化硫；純蔗糖在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電；且屬于化合物，所以都是非電解質(zhì)；

故答案為：④⑦⑧；①③⑤⑧；②⑥；

（2）熔融硫酸氫鉀電離生成鉀離子和磷酸氫根離子，電離方程式為KHSO4=K++HSO4﹣；

小蘇打和過(guò)量石灰乳反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，離子方程式為Ca（OH）2+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O+OH﹣；

故答案為：KHSO4=K++HSO4﹣；Ca（OH）2+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O+OH﹣；

（3）①36g重水（2H2O）的物質(zhì)的量==1.8mol；每個(gè)分子中含有1個(gè)O原子，所以氧原子的物質(zhì)的量為1.8mol；

故答案為：1.8mol；

②同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的不同氣體，其物質(zhì)的量相等，根據(jù)N=nNA知；二者的分子數(shù)之比為1：1，每個(gè)氧氣分子中含有2個(gè)原子；每個(gè)甲烷分子中含有5個(gè)原子，所以原子個(gè)數(shù)之比為2：5；

故答案為：2：5；

③氣體體積V=nVm===22.4L；

故答案為：22.4L；

（4）同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的氣體物質(zhì)的量相等，設(shè)容器質(zhì)量為x，mol=x=80g，氣體的物質(zhì)的量==0.5mol；

充入該氣體后質(zhì)量為104g，該氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，其摩爾質(zhì)量==48g/mol；

故答案為：48g/mol．

【分析】（1）含有自由移動(dòng)離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電；

在水溶液里或熔融狀態(tài)下都導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；

在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；

（2）熔融硫酸氫鉀電離生成鉀離子和磷酸氫根離子；

小蘇打和過(guò)量石灰乳反應(yīng)生成碳酸鈣；氫氧化鈉和水；

（3）①根據(jù)n=計(jì)算重水的物質(zhì)的量；再根據(jù)分子構(gòu)成計(jì)算O原子物質(zhì)的量；

②同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的不同氣體，其物質(zhì)的量相等，根據(jù)N=nNA計(jì)算其分子數(shù)之比；結(jié)合分子構(gòu)成計(jì)算其原子個(gè)數(shù)之比；

③根據(jù)V=nVm=計(jì)算其體積；

（4）同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的氣體物質(zhì)的量相等，根據(jù)物質(zhì)的量相等計(jì)算該氣體摩爾質(zhì)量．16、略

【分析】解：rm{(1)}未破壞化學(xué)鍵說(shuō)明沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或沒(méi)有電解質(zhì)熔融或溶于水，物質(zhì)發(fā)生物理變化，未破壞化學(xué)鍵的是rm{壟脵壟脻}故答案為：rm{壟脵壟脻}

rm{(2)}僅離子化合物溶于水或熔融或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)離子鍵被破壞，所以僅離子鍵被破壞的是rm{壟脷壟脹}故答案為：rm{壟脷壟脹}

rm{(3)}僅共價(jià)鍵被破壞說(shuō)明共價(jià)化合物溶于水或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以僅共價(jià)鍵被破壞的是rm{壟脺}故答案為：rm{壟脺}

rm{(4)}離子鍵和共價(jià)鍵同時(shí)被破壞說(shuō)明該物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，離子鍵和共價(jià)鍵同時(shí)被破壞的是rm{壟脼}故答案為：rm{壟脼}．

rm{(1)}未破壞化學(xué)鍵說(shuō)明沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或沒(méi)有電解質(zhì)熔融或溶于水；物質(zhì)發(fā)生物理變化；

rm{(2)}僅離子化合物溶于水或熔融或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)離子鍵被破壞；

rm{(3)}僅共價(jià)鍵被破壞說(shuō)明共價(jià)化合物溶于水或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；

rm{(4)}離子鍵和共價(jià)鍵同時(shí)被破壞說(shuō)明該物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．

本題考查了化學(xué)鍵的破壞，明確化學(xué)鍵被破壞的條件是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合微粒間存在的作用力分析解答，注意：有化學(xué)鍵被破壞不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但發(fā)生化學(xué)反應(yīng)化學(xué)鍵一定被破壞．【解析】rm{壟脵壟脻}rm{壟脷壟脹}rm{壟脺}rm{壟脼}17、（1）3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO+4H2O0.30.1

（2）____MnO4-+____Fe2++____═____Mn2++____Fe3++____

（3）____Fe（OH）2+____ClO-+____═____Fe（OH）3+____Cl-【分析】【分析】本題是對(duì)離子方程式和氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)知識(shí)的考查，是高考?？贾R(shí)，難度一般。關(guān)鍵是依據(jù)反應(yīng)的條件合理的寫(xiě)出方程式，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查?！窘獯稹縭m{(1)}由于鐵粉過(guò)量與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：rm{3Fe+8H}rm{3Fe+8H}rm{+}rm{+}rm{+2NO}rm{+2NO}rm{3}rm{3}rm{-}rm{-}；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)生成rm{=3Fe}物質(zhì)的量是rm{dfrac{2.24L}{22.4L/mol}=0.1mol)}氣體時(shí)，依據(jù)化合價(jià)變化可知，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為rm{=3Fe}rm{2+}有rm{2+}rm{+2NO+4H}氧化劑被還原。故答案為：rm{+2NO+4H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{2.24LNO(}rm{dfrac{2.24L}{22.4L/mol}

=0.1mol)}rm{0.3}rm{0.3}rm{mol}rm{0.1}rm{0.1}rm{mol}依據(jù)“電子守恒”可得，rm{3Fe+8H}rm{3Fe+8H}rm{+}rm{+}rm{+2NO}rm{+2NO}____rm{3}rm{3}rm{-}rm{-}____rm{=3Fe}rm{=3Fe}rm{2+}____rm{2+}____rm{+2NO+4H}rm{+2NO+4H}rm{2}____rm{2}rm{O}rm{O}________rm{0.3}____rm{0.3}rm{0.1}rm{0.1}rm{(2)}依據(jù)“電子守恒”可得，rm{MnO}____rm{(2)}rm{MnO}rm{4}____rm{4}____rm{-}rm{-}氧化rm{Fe}____rm{Fe}rm{2+}rm{2+}____；的離子方程式是：rm{MnO}rm{MnO}____rm{4}rm{4}rm{-}____rm{-}rm{+}____rm{Fe}rm{+}____rm{Fe}____rm{2+}rm{2+}rm{+}____rm{簍T}____rm{Mn}____rm{+}rm{簍T}。rm{Mn}____rm{2+}rm{2+}rm{+}________rm{+}rm{Fe}rm{Fe}____rm{3+}____rm{3+}rm{+}____rm{+}____故答案為：rm{MnO}。rm{MnO}【解析】rm{(1)3Fe+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Fe^{2+}+2NO+4H_{2}O}rm{0.3}rm{0.1}rm{(2)}____rm{MnO}rm{MnO}rm{4}rm{4}____rm{-}rm{-}rm{+}____rm{Fe}____rm{+}____rm{Fe}rm{2+}rm{2+}____rm{+}____rm{簍T}____rm{Mn}rm{+}rm{簍T}____rm{Mn}____rm{2+}rm{2+}rm{+}________rm{+}rm{Fe}rm{Fe}____rm{3+}____rm{3+}rm{+}____rm{+}____rm{(3)}rm{Fe(OH)}rm{Fe(OH)}18、略

【分析】解：短周期元素rm{X}rm{YZ}原子數(shù)依次增大，rm{X}原子是元表中原子徑，則為氫素；rm{Y}的rm{L}層電子rm{K}層電的rm{2}倍，則rm{Y}為碳元素rm{Z}的最外層電子內(nèi)層電的rm{3}倍，則rm{Z}為元素；rm{W}與rm{X}同主族，子數(shù)比大的周期元素，則rm{W}為鈉元；

為氫素，元素符號(hào)為，rm{Y}為元，在期表中的位置是第二周期族，rm{Z}為元素，單質(zhì)的化為rm{O2}故案為：rm{H}第二周期第rm{A}族；rm{2}

向rm{Na2S3}的溶液中緩慢入過(guò)量的rm{CO2}反應(yīng)的方程式是rm{2/}空格rm{CO2+2}rm{H2OSiO3-簍T2}rm{CO3+HS3}分中rm{10}個(gè)子，則rm{X}與rm{Z}組分子為rm{H2OX}與的分式為rm{CH}故答案為：rm{2}rm{CO+2}空rm{/H2O+SiO32簍T2/}空rm{HCO3-+H2Si3隆媒}rm{/}空格rm{H2O}rm{CH}

短素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}的原數(shù)依次增大，子是元素期表中原徑最小的，則rm{X}為元素；的rm{L}層電子是rm{K}層子的rm{2}倍則為碳元的最外電子內(nèi)層電子的rm{3}倍，則rm{Z}氧元素；rm{WX}同主族，原序數(shù)氧大的短周期元素，則rm{W}鈉元素；據(jù)此答題；

本題要考查了元素周期表、電子式子反應(yīng)等知點(diǎn)，比較簡(jiǎn)單，時(shí)注根據(jù)原子結(jié)確素的種類(lèi)．【解析】rm{H}第二周期第Ⅳrm{A}族；rm{O_{2}}rm{H_{2}O_{2}}rm{2CO_{2}+2H_{2}O+SiO_{3}^{2-}簍T2HCO_{3}^{-}+H_{2}SiO_{3}隆媒}rm{H_{2}O}rm{CH_{4}}三、判斷題(共7題，共14分)19、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個(gè)電子，失去最外層1個(gè)電子形成鈉離子，此時(shí)最外層有8個(gè)電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對(duì)．

【分析】先計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計(jì)算最外層電子總數(shù)．20、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對(duì)．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒書(shū)寫(xiě)方程式．21、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱(chēng)有機(jī)物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物．22、B【分析】【解答】解：某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說(shuō)明該有機(jī)物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說(shuō)明該有機(jī)物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素23、A【分析】【解答】過(guò)濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開(kāi)來(lái)的一種混合物分離的方法；過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬(wàn)一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過(guò)濾失敗，所以題干說(shuō)法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過(guò)濾的注意事項(xiàng)‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過(guò)濾時(shí)；為了保證過(guò)濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過(guò)濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會(huì)導(dǎo)致過(guò)濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬(wàn)一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過(guò)濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．24、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．25、B【分析】【解答】解：某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說(shuō)明該有機(jī)物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說(shuō)明該有機(jī)物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共2分)26、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色，B為二氧化氮；A為氮?dú)?，氮?dú)夂脱鯕馍梢谎趸狢，一氧化氮和氧氣生成二氧化氮D，二氧化氮和水生成硝酸E，硝酸和銅生成一氧化氮、硝酸銅；氮?dú)夂蜌錃馍砂睔釪，氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮；

【詳解】

（1）A→D反應(yīng)為氮?dú)夂蜌錃獯呋砂睔猓?/p>

（2）D→C為氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮和水，

（3）二氧化氮B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收生成硝酸，反應(yīng)為則二氧化氮與的物質(zhì)的量之比為4:1；該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況為若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個(gè)電子，則參加反應(yīng)的二氧化氮的物質(zhì)的量為1mol?！窘馕觥?1)

(2)

(3)4:11五、探究題(共2題，共14分)27、略

【分析】（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，在0～1、1～2、2～3內(nèi)生成的氫氣分別是（ml）50、70、112，所以反應(yīng)速率逐漸增大，這是由于鋅與鹽酸反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，反應(yīng)速率增大。在3～4、4～5內(nèi)生成的氫氣分別是（ml）58、20，所以反應(yīng)速率逐漸減小，這是由于隨著反應(yīng)進(jìn)行，c(H+)逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸減小。（2）稀釋能降低氫離子濃度，但不減少氫離子的物質(zhì)的量，所以A正確。氯化鈉溶液也是相當(dāng)于稀釋?zhuān)珺正確。碳酸鈉能消耗氫離子，導(dǎo)致生成的氫氣減少，C不正確，鋅能置換出銅，從而構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，D不正確。答案選AB。（3）根據(jù)（1）可知，在2～3內(nèi)生成的氫氣最多，氫氣的物質(zhì)的量是0.005mol，消耗鹽酸是0.01mol，所以鹽酸的反應(yīng)速率是【解析】【答案】（1）反應(yīng)速率逐漸增大（1分）；鋅與鹽酸反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高（1分）；反應(yīng)速率逐漸減?。?分）；隨著反應(yīng)進(jìn)行，c(H+)逐漸減?。?分）。（2）A、B(2分)（3）0.1mol/（L?min）（2分，單位錯(cuò)、漏得0分）28、略

【分析】解：（1）由無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)和澄清石灰水遇二氧化碳變渾濁的特點(diǎn)可知，混合氣體中有水蒸氣和二氧化碳；裝置B中澄清石灰水與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)式是：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．

（2）C裝置中應(yīng)是氫氧化鈉溶液；目的是吸收混合氣體中的二氧化碳．

（3）E中氧化銅變紅；說(shuō)明有一氧化碳?xì)怏w或氫氣或二者的混合氣體；F中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，說(shuō)明有氫氣，因?yàn)闅錃膺€原氧化銅可生成水；G中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明有一氧化碳?xì)怏w，因?yàn)橐谎趸歼€原氧化銅可生成二氧化碳；同時(shí)E中的變化說(shuō)明，氧化銅具有氧化性．

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可知；混合氣體中有氫氣；一氧化碳、水蒸氣、二氧化碳，故猜想②正確．

【實(shí)驗(yàn)反思】堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物；其中的氫氧化鈉固體可吸收二氧化碳，氧化鈣可吸收水蒸氣．因?yàn)檫€有氫氣和一氧化碳，所以燒杯壁上有小水珠（或水霧），因氫氣燃燒生成水；最后迅速將小燒杯倒轉(zhuǎn)，并向其中倒入澄清石灰水，石灰水變渾濁．因一氧化碳燃燒生成了二氧化碳．

故答案為：（1）水蒸氣和二氧化碳；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（2）除去過(guò)量的CO2；（3）氫氣和一氧化碳；氧化；（4）②；（5）除去混合氣體中的水蒸氣和二氧化碳；有水珠（或水霧）；迅速將小燒杯倒轉(zhuǎn)；并向其中倒入澄清石灰水，石灰水變渾濁．

（1）根據(jù)無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)和澄清石灰水遇二氧化碳變渾濁；判斷混合氣體中的氣體；并根據(jù)記憶寫(xiě)出石灰水與二氧化碳的反應(yīng)式；

（2）CD裝置應(yīng)是除去（1）中所驗(yàn)證的氣體；

（3）根據(jù)E中氧化銅變紅；F中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)、G中澄清石灰水變渾濁；判斷混合氣體中其余氣體；

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)結(jié)論對(duì)號(hào)即可；

【實(shí)驗(yàn)反思】根據(jù)堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物做出判斷；根據(jù)剩余的氫氣和一氧化碳可以燃燒判斷燒杯中的現(xiàn)象和最后一步實(shí)驗(yàn)操作．

本題以實(shí)驗(yàn)探究的形式考查常見(jiàn)氣體氫氣、一氧化碳、二氧化碳和水蒸氣的性質(zhì)，同學(xué)們要具有綜合的化學(xué)知識(shí)才能做好此題．【解析】水蒸氣和二氧化碳；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；除去過(guò)量的CO2；氫氣和一氧化碳；氧化；②；除去混合氣體中的水蒸氣和二氧化碳；有水珠；迅速將小燒杯倒轉(zhuǎn)，并向其中倒入澄清石灰水，石灰水變渾濁六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共24分)29、略

【分析】解：rm{(1)}由于容量瓶盛裝溶液且有塞子；故容量瓶使用前必須查漏，故答案為：查漏；

rm{(2)98%}密度為rm{1.8g/mL}的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度rm{c=dfrac{1000婁脩婁脴%}{M}=dfrac{1000隆脕1.8g/mL隆脕98%}{98g/mol}=18mol/L}設(shè)需要的濃硫酸的體積為rm{c=dfrac{1000婁脩婁脴%}{M}=dfrac

{1000隆脕1.8g/mL隆脕98%}{98g/mol}=18mol/L}根據(jù)稀釋定律rm{xmL}可知：rm{C_{濃}V_{濃}=C_{稀}V_{稀}}解得rm{18mol/L隆脕xmL=1mol/L隆脕250mL}故答案為：rm{x=13.9mL}

rm{13.9}配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、rm{(3)}容量瓶；所以缺少的儀器：膠頭滴管、玻璃棒rm{250mL}故答案為：膠頭滴管；玻璃棒；

rm{.}由于配制的是rm{(4)}容量瓶，故應(yīng)選擇rm{250mL}容量瓶，且為了防止溶液濺出，移液時(shí)應(yīng)要用玻璃棒引流，故答案為：應(yīng)選擇rm{250mL}容量瓶；且移液時(shí)應(yīng)要用玻璃棒引流；

rm{250mL}量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)會(huì)使所量取的濃硫酸的體積偏??；則所配溶液的濃度偏低；未冷卻至室溫就定容，則冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故答案為：偏低；偏高；

rm{(5)}定容的時(shí)候是俯視容量瓶的刻度線；會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，則應(yīng)重新加水至凹液面與刻度線相切，故答案為：重新加水至凹液面與刻度線相切．

rm{(6)}容量瓶使用前必須查漏；

rm{(1)}求出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度rm{(2)}根據(jù)稀釋定律rm{c=dfrac{1000婁脩婁脴%}{M}}來(lái)計(jì)算；

rm{C_{濃}V_{濃}=C_{稀}V_{稀}}依據(jù)配