2024年中圖版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年中圖版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷120考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究；電極材料為石墨，下列說法正確的是。

A.電極N為陰極，電極上有紅色物質(zhì)生成B.電極M為正極，電極上有氣體產(chǎn)生C.一段時(shí)間后，溶液質(zhì)量增加D.該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能2、下圖是某校實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的一套原電池裝置，下列有關(guān)描述不正確的是（）

A.石墨的電極反應(yīng)：B.此裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸.電子由電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極D.電池總反應(yīng)：3、將含有和的水溶液用惰性電極電解一段時(shí)間后，若在一個(gè)電極上得到則另一電極上生成氣體(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的體積為A.B.C.D.4、人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2，因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO2O2+HbCO時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍，會(huì)使人智力受損。下列結(jié)論不正確的是A.CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)K=B.當(dāng)O2與CO濃度之比大于11000時(shí)，人的智力會(huì)受損C.人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少D.將CO中毒的病人放入高壓氧艙中可以解毒5、溫度相同,濃度均為0.2mol/L的①(NH4)2SO4,②NaNO3,③NH4HSO4,④NH4NO3,⑤CH3COONa溶液,它們的pH由小到大的排列順序是A.①③⑤④②B.③①④②⑤C.⑤②④①③D.③②①⑤④6、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

A

檢驗(yàn)溶液中FeSO4是否被氧化

取少量待測(cè)液于試管中，滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化

B

凈化實(shí)驗(yàn)室制備的Cl2

氣體依次通過盛有飽和NaCl溶液、濃H2SO4的洗氣瓶

C

測(cè)定NaOH溶液的pH

將待測(cè)液滴在濕潤(rùn)的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

D

檢驗(yàn)氯化鈉溶液中的氯離子

取少量氯化鈉溶液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液

A.AB.BC.CD.D7、25℃，向20mL0.1mol?L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L﹣1NaOH溶液；溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示(假設(shè)滴加過程中無(wú)氣體產(chǎn)生且溶液體積變化忽略不計(jì))。下列說法不正確的是()

A.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH﹣═H2OB.b點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na+)＞C(SO)＞C(NH)＞C(H+)＞C(OH﹣)C.b點(diǎn)后滴加NaOH溶液過程中，NH3?H2O的電離程度逐漸減小D.曲線上任意一點(diǎn)均有：c(SO)＝c(NH3?H2O)+c(NH)8、下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A.Ca(CH3COO)2B.H3PO4C.SO3D.CH3CHO評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、Ⅰ.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種；請(qǐng)?jiān)跈M線上填入與下列各項(xiàng)關(guān)系最為密切的影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(填“溫度”；“濃度”、“催化劑”、“壓強(qiáng)”、“物質(zhì)本身的性質(zhì)”或“固體表面積”)：

(1)夏天的食品易變霉，在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：_______。

(2)同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢：_______。

(3)MnO2加入雙氧水中放出氣泡加快：__________。

Ⅱ.在一定溫度下；4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M；氣體N的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

(1)比較t2時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率大小：v(正)________(填“>”“＝”或“<”)v(逆)。

(2)若t2＝2min，反應(yīng)開始至t2時(shí)刻，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率v(M)＝______mol·L－1·min－1。

(3)t1、t2、t3三個(gè)時(shí)刻中處于平衡狀態(tài)的時(shí)刻為_________(填“t1”“t2”或“t3”)。

(4)如果升高溫度，則v(逆)________(填“增大”“減小”或“不變”)。10、氯堿工業(yè)是以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)的基本化學(xué)工業(yè)。如圖是某氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理示意圖：

(1)寫出裝置A在通電條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

(2)裝置A所用食鹽水由粗鹽水精制而成。精制時(shí)，為除去食鹽水中的Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為___、__。

(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)；按圖將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過。

①圖中Y是___(填化學(xué)式)；X與稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為___。

②比較圖示中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與b%的大小：a%___b%。

A.大于B.小于C.等于D.無(wú)法確定。

③若用裝置B作為裝置A的輔助電源，每當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為11.2L時(shí)，則裝置A中產(chǎn)生X為__mol。11、固體樣品X由Cu、SiO2、KNO3、NH4Cl中的一種或幾種混合而成。某同學(xué)取該樣品進(jìn)行如下操作（部分產(chǎn)物已略去）

試回答：

（1）僅由步驟I中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可得X中一定含有_________。

（2）步驟Ⅱ中固體減少的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________。

（3）為進(jìn)一步確定上述混合物X的組成，該同學(xué)另取20.0g固體X加蒸餾水溶解、測(cè)得濾液的pH<7，他判斷一定有NH4Cl用離子方程式表示其原因_______________。

（4）將（3）中加蒸餾水溶解后的混合后體系再經(jīng)過過濾_______、________（填操作名稱）、稱量，得到剩余固體的質(zhì)量為9.80g，則20.0gX中NH4Cl的質(zhì)量為______。12、亞硝酸(HNO2)是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO、NO2和H2O。它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化，在酸性溶液中它又是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水；易溶于酸的化合物。試回答下列問題：

(1)常溫下，NaNO2溶液的pH_______(填“>”、“<”或“=”)7，其原因是__________(用離子方程式表示)

(2)NaNO2能和HI發(fā)生反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O，若有0.5mol的還原劑被氧化，則消耗氧化劑________mol，該過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____________。

(3)下列方法中，不能用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號(hào))。

A．測(cè)定這兩種溶液的pH

B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙。

C．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來(lái)區(qū)別。

D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來(lái)區(qū)別。

(4)某工廠廢液中含2%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑中：①NaCl②NH4Cl③H2O2④濃硫酸，能使其轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是________(填序號(hào))，反應(yīng)的離子方程式為_______________。13、已知室溫時(shí)；0.1mol/L某一元酸HA在水中電離度為0.02%，回答下列各問題：

（1）該溶液中c(H＋)＝_________。

（2）HA的電離平衡常數(shù)K＝_________；

（3）升高溫度時(shí)；K_________(填“增大”，“減小”或“不變”)。

（4）由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的_______倍。14、電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個(gè)電解池；裝有電解液a；X；Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題：

（1）若X；Y都是惰性電極；a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則。

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是___。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是___。

②Y電極上的電極反應(yīng)式是___；檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是___。

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液；則。

①X電極的電極反應(yīng)式是___。

②Y電極的材料是___。

③假若電路中有0.04摩爾電子通過時(shí)，陰極增重___克。15、CH3COONa溶液是常見的強(qiáng)堿弱酸鹽；可由醋酸和NaOH溶液反應(yīng)得到。

(1)CH3COONa水溶液呈_______(填“酸”或“堿”)性。

(2)CH3COONa在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式是_______。

(3)用0.1000mol/LNaOH分別滴定25.00mL0.1000mol/L鹽酸和25.00ml0.1000mol/L醋酸；滴定過程中pH變化曲線如下圖所示。

①在上述滴定過程中，不需要使用的玻璃儀器_______(填序號(hào))。

A.容量瓶B.堿式滴定管C.錐形瓶D.膠頭滴管。

②由圖中數(shù)據(jù)可判斷滴定鹽酸的pH變化曲線如圖；判斷的理由如下(答出2點(diǎn))：

i.起始未滴加NaOH溶液時(shí)；_______。

ii._______。

③滴定CH3COOH溶液的過程中，當(dāng)?shù)渭?2.50mLNaOH溶液時(shí)，溶液中各離子濃度由大到小的順序是_______(用符號(hào)“c”及“>”表示)。

(4)向0.lmol/LCH3COONa溶液中逐滴加入0.1mol/L鹽酸至恰好反應(yīng)。反應(yīng)過程中，你認(rèn)為CH3COONa的水解平衡向_______(填“左”或“右”)移動(dòng)，分析的過程：當(dāng)?shù)稳胂←}酸后，_______。16、某溫度時(shí)；在0.5L密閉容器中，某一可逆反應(yīng)的A；B氣體，起始時(shí)壓強(qiáng)為100KPa，各物質(zhì)物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析可得：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(2)若降低溫度，則該反應(yīng)的正反應(yīng)速率___(填“加快”“減慢”或“不變”，下同)，逆反應(yīng)速率___。

(3)第4min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v正___v逆(填“>”“<”或“=”)。

(4)0～4min內(nèi)，用B的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為___mol?L-1?min-1。

(5)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)與開始時(shí)的壓強(qiáng)之比為___。

(6)平衡時(shí)混合氣體中B的分壓約為__KPa(保留3位有效數(shù)字)。(已知某物質(zhì)的分壓=該物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)×總壓強(qiáng))評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)17、則相同條件下，氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、已知?jiǎng)t和反應(yīng)的(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、高性能環(huán)氧涂層有效阻止了氧氣、海水等對(duì)鋼鐵的侵蝕。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0。__________________A.正確B.錯(cuò)誤21、pH減小，溶液的酸性一定增強(qiáng)。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤22、生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運(yùn)用了鹽類的水解原理。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、Na2CO3溶液加水稀釋，促進(jìn)水的電離，溶液的堿性增強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)24、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無(wú)支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：25、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。26、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色、無(wú)味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。27、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共8分)28、已知物質(zhì)A；B、C、D、E是由短周期元素構(gòu)成的單質(zhì)或化合物；它們可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若條件①為常溫，B和D為同種無(wú)色氣體，常溫下E的濃溶液可以使Fe鈍化，寫出少量Fe粉與E的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：_________________________________.

（2）若條件①為加熱，E是一種兩性氫氧化物，氣體D是一種有臭雞蛋氣味的氣體，其水溶液是還原性酸，則C為____________（寫化學(xué)式）.

（3）若條件①為點(diǎn)燃，目前60%的B都是從海水中提取的，B常作鋁熱反應(yīng)引發(fā)劑。氣體D可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，寫出C與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。將氣體D作為燃料電池的燃料源可以制成D-—空氣燃料電池系統(tǒng)，總反應(yīng)式為：D+O2A+H2O（未配平），寫出此堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：________________.評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共4分)29、用廢鉛蓄電池的鉛泥(含PbSO4、PbO和Pb等)可制備精細(xì)化工產(chǎn)品3PbO·PbSO4·H2O(三鹽)；主要制備流程如下。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）鉛蓄電池在生活中有廣泛應(yīng)用，其工作原理是Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。鉛蓄電池在充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為__________。若鉛蓄電池放電前正、負(fù)極質(zhì)量相等，放電時(shí)轉(zhuǎn)移了1mol電子，則理論上兩極質(zhì)量之差為_____。

（2）將濾液Ⅰ、濾液Ⅲ合并，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾等操作，可得到一種結(jié)晶水合物(Mr=322)，其化學(xué)式為________。

（3）步驟③酸溶時(shí)鉛與硝酸反應(yīng)生成Pb(NO3)2及NO的離子方程式為____________；濾液Ⅱ中溶質(zhì)的主要成分為________(填化學(xué)式)。

（4）步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為____________。

（5）步驟⑦的洗滌操作中，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌完全的操作方法是____________。

（6）已知：常溫下，Ksp(PbSO4)≈2.0×10?8，Ksp(PbCO3)≈1.0×10?13。在步驟①轉(zhuǎn)化中，若硫酸鉛和碳酸鉛在濁液中共存，=____。30、以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：

完成下列填空：

（1）焙燒產(chǎn)生的SO2可以繼續(xù)制備硫酸，其中的反應(yīng)之一為：2SO2+O22SO3+Q(Q>0)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________；欲使K值增大，可采取的措施是______________。若經(jīng)一段時(shí)間后SO3的濃度增加了4mol/L，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.4mol/(L?s)，則這段時(shí)間為_______（選填編號(hào)）。

a．1sb．5sc．10sd．50s

（2）硫鐵礦焙燒后的燒渣中含有Fe2O3、Fe3O4等。酸溶后溶液中主要存在的陽(yáng)離子有______________，不能用硫酸代替鹽酸的原因是____________________________。

（3）通入氯氣時(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式為________________________。從氧化后的溶液中得到氯化鐵晶體的實(shí)驗(yàn)步驟為_______________、_______________；過濾洗滌。

（4）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，請(qǐng)從水解平衡移動(dòng)原理解釋原因_________________________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．電極N與電源負(fù)極相連，為電解池的陰極，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu；電極上有紅色物質(zhì)生成，故A正確；

B．電極M與電源的正極相連，為電解池的陽(yáng)極，電解材料為石墨，所以此極為溶液中的氯離子放電，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑；電極上有氣體產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；

C．有電源；裝置為電解池，電極材料為石墨，所以電極不放電，相當(dāng)于電解氯化銅，溶質(zhì)會(huì)減少，一段時(shí)間后，溶液質(zhì)量減少，故C錯(cuò)誤；

D．該裝置為電解池；將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故D錯(cuò)誤；

答案選A。2、A【分析】【詳解】

A．裝置中銅失電子被氧化，所以銅作負(fù)極，石墨作正極，酸性條件下不能生成氫氧根，石墨電極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O；故A錯(cuò)誤；

B．該裝置為原電池反應(yīng)的裝置；化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B正確；

C．電子流向是負(fù)極銅電極流向正極石墨電極；故C正確；

D．自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)是銅在酸溶液中被氧氣氧化生成氯化銅溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O；故D正確；

故選A。3、D【分析】【分析】

惰性電極電解混合溶液時(shí)，陰極上Cu2+先放電，然后H+放電，陽(yáng)極上Cl-先放電，然后OH-放電，陰極發(fā)生Cu2++2e-=Cu，陰極產(chǎn)生0.1molCu，可知陰極得到0.2mol電子，陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑，如果氯離子完全放電需要轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.1mol＜0.2mol，還發(fā)生4OH--4e-=O2↑+2H2O；結(jié)合兩極轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等和電極方程式計(jì)算，由此分析。

【詳解】

若在一個(gè)電極上得到0.1molCu，根據(jù)Cu2++2e-=Cu知，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol，根據(jù)2Cl--2e-=Cl2↑知，中，如果氯離子完全放電需要轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.1mol＜0.2mol，根據(jù)Cl原子守恒得n(Cl2)=n(NaCl)=×0.1mol=0.05mol，所以陽(yáng)極上還有氫氧根離子放電，根據(jù)4OH--4e-=2H2O+O2↑可知，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)生成n(O2)=×0.1mol=0.025mol，混合氣體體積的總物質(zhì)的量0.05mol+0.025mol=0.075mol，V=nVm=0.075mol×22.4L/mol=1.68L，答案選D。4、B【分析】【詳解】

A．化學(xué)平衡常數(shù)是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各種生成物濃度冪之積與各種反應(yīng)物濃度冪之積的比，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=A正確；

B．根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的含義，當(dāng)O2與CO濃度之比大于11000時(shí)，＜=0.02，即＜0.02；因此人的智力不會(huì)受損，B錯(cuò)誤；

C．增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，與人體結(jié)合形成的HbCO的濃度就越大，血紅蛋白(Hb)的濃度就越小，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少；C正確；

D．把CO中毒的病人放入高壓氧艙中，O2的濃度很大，化學(xué)平衡CO+HbO2O2+HbCO逆向移動(dòng)，人體中HbCO的濃度降低；從而可以解救病人，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。5、B【分析】【分析】

溶液酸性越強(qiáng)；溶液的pH越小，則溶液的pH：酸性＜中性＜?jí)A性；先將溶液分為酸性；中性和堿性，然后根據(jù)電離程度、鹽的水解情況判斷各溶液的pH大小。

【詳解】

①(NH4)2SO4、④NH4NO3水解呈酸性，兩溶液的pH＜7；③NH4HSO4電離出H+呈酸性，pH＜7；②NaNO3不水解，其pH=7；⑤CH3COONa水解呈堿性，pH＞7。①、④比較，前者c(NH4+)大，水解生成c(H+)大，pH小，①、③比較，后者電離出c(H+)比前者水解出c(H+)大；pH小，所以溶液的pH從小到大的順序?yàn)椋孩邰佗堍冖荩屎侠磉x項(xiàng)是B。

【點(diǎn)睛】

本題考查溶液pH的大小比較，要考慮鹽類的水解程度大小，注意硫酸氫銨中硫酸氫根離子電離出氫離子，該題考查了學(xué)生的靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．。6、C【分析】【詳解】

A.若Fe2+被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+能與SCN-生成Fe(SCN)3；溶液變成血紅色，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄不符合題意；

B．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳加熱制氯氣；先用飽和食鹽水除去混有的氯化氫，再通過濃硫酸的洗氣瓶干燥，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B不符合題意；

C．用pH試紙測(cè)定NaOH溶液的pH不能潤(rùn)濕pH試紙；否則會(huì)因濃度減小，而影響測(cè)定結(jié)果，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔆符合題意；

D．取少量溶液于試管中；加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中的含氯離子，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔇不符合題意。

答案選C。7、B【分析】【詳解】

A．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)氫氧化鈉的體積為20mL，氫氧化鈉和硫酸氫銨按1:1的比例進(jìn)行反應(yīng)，故ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH﹣═H2O；A正確；

B．b點(diǎn)溶液為相同物質(zhì)的濃度的硫酸鈉和硫酸銨溶液，故b點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na+)=c()>c()>c(H+)>c(OH﹣)；B錯(cuò)誤；

C．b點(diǎn)后，再滴加NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：氨水的濃度逐漸增大，其電離程度逐漸減小，C正確；

D．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，根據(jù)物料守恒，整個(gè)過程中始終存在：c(SO)＝c(NH3?H2O)+c(NH)；D正確；

答案選B。8、A【分析】【分析】

在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離的化合物為強(qiáng)電解質(zhì)。

【詳解】

A．Ca(CH3COO)2在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離出Ca2+和CH3COO-，Ca(CH3COO)2為強(qiáng)電解質(zhì)；選項(xiàng)A符合題意；

B．H3PO4在水溶液中不能完全電離，H3PO4為弱電解質(zhì)；選項(xiàng)B不符合題意；

C．SO3在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能電離，SO3屬于非電解質(zhì)；選項(xiàng)C不符合題意；

D．CH3CHO在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不能電離，CH3CHO屬于非電解質(zhì)；選項(xiàng)D不符合題意；

故答案選A。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【詳解】

I.(1)夏天溫度高于冬天；夏天的食品易變酶，在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象，應(yīng)是溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；故答案為：溫度；

(2)鎂比鋅活潑；應(yīng)是物質(zhì)本身的性質(zhì)影響化學(xué)反應(yīng)速率；故答案為：物質(zhì)本身的性質(zhì)；

(3)MnO2能加速H2O2的分解，MnO2為催化劑；應(yīng)是催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；故答案為：催化劑；

II.(1)根據(jù)圖像，M的物質(zhì)的量逐漸增多，M為生成物，N的物質(zhì)的量逐漸減少，N為反應(yīng)物，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于變化的物質(zhì)的量之比，因此該反應(yīng)的方程式為2NM，t2時(shí)刻沒有達(dá)到平衡；M的物質(zhì)的量逐漸增多，N的物質(zhì)的量逐漸減少，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，v正＞v逆；故答案為：＞；

(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式，v(M)==0.25mol/(L·min)；故答案為：0.25；

(3)平衡達(dá)到平衡，組分的物質(zhì)的量保持不變，因此達(dá)到平衡的是t3時(shí)刻；故答案為：t3；

(4)升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大；故答案為：增大。【解析】①.溫度②.物質(zhì)本身的性質(zhì)③.催化劑④.>⑤.0.25⑥.t3⑦.增大10、略

【分析】【分析】

由題給示意圖可知；燃料電池B中，通入氧氣的一極為燃料電池的正極，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，通入Y的一極為負(fù)極，堿性條件下，氫氣在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成水，鈉離子通過陽(yáng)離子交換膜由負(fù)極區(qū)進(jìn)入正極區(qū)，則Y是氫氣，正極區(qū)中氫氧化鈉溶液濃度增大，負(fù)極區(qū)氫氧化鈉溶液濃度減?。浑娊獬谹中，與燃料電池正極相連的左側(cè)電極為電解池陽(yáng)極，氯離子在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，與負(fù)極相連的右側(cè)電極為陰極，水在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，鈉離子通過陽(yáng)離子交換膜由陽(yáng)極區(qū)進(jìn)入負(fù)極區(qū)，則X為氯氣，陰極區(qū)氫氧化鈉溶液濃度增大。

【詳解】

(1)由題給示意圖可知，裝置A為電解池，在通電條件下精制飽和食鹽水電解生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

(2)除去食鹽水中鎂離子時(shí)，應(yīng)加入氫氧化鈉溶液將鎂離子這氫氧化鎂沉淀，除去鈣離子時(shí)，應(yīng)加入碳酸鈉溶液將鈣離子轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，故答案為：NaOH溶液；Na2CO3溶液；

(3)①由分析可知，圖中Y是氫氣、X是氯氣，氯氣與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：H2；2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O；

②由分析可知，正極區(qū)中氫氧化鈉溶液濃度增大，則b%大于a%；故答案為：B；

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氧氣的物質(zhì)的量為=0.5mol，由得失電子數(shù)目守恒可知，裝置A中產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量為=1mol，故答案為：1?！窘馕觥?NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑NaOH溶液Na2CO3溶液H22OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2OB111、略

【分析】【詳解】

（1）固體中加入鹽酸，溶液呈酸性，生成氣體，則氣體只能為NO，則一定含有KNO3，反應(yīng)后溶液呈藍(lán)色，說明生成Cu2+；說明混合物中一定含有Cu；

故答案為Cu、KNO3；

（2）步驟II中固體質(zhì)量減少，原因是二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；

（3）NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，水解方程式為NH4++H2ONH3·H2O+H+；

（4）從溶液中過濾得到固體；由于固體表面吸附離子，為得到純凈；干燥的固體，還應(yīng)洗滌、干燥，故答案為洗滌；干燥；

（5）得到剩余固體9.8g，為SiO2和Cu的質(zhì)量，則m（KNO3）+m（NH4Cl）=20g-9.8g=10.2g；

由題給信息可知SiO2為3g，則Cu為9.8g-3g=6.8g，其中加入鹽酸時(shí)反應(yīng)6.8g-2g=4.8g，即=0.075mol；

由3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，n（KNO3）=0.075mol×=0.05mol，m（KNO3）=0.05mol×101g/mol=5.05g；

則m（NH4Cl）=10.2g-5.05g=5.15g。【解析】Cu、KNO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2ONH4++H2ONH3·H2O+H+洗滌干燥5.15g12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)NaNO2是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液的NO會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)：NO+H2OHNO2+OH-，消耗水電離產(chǎn)生的H+，當(dāng)最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(OH-)>c(H+)，所以溶液顯堿性，pH>7；

(2)NaNO2能和HI發(fā)生反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O，在該反應(yīng)中每有2molHI被氧化，反應(yīng)消耗2mol氧化劑NaNO2，則若有0.5mol的還原劑被氧化，則消耗氧化劑0.5mol，根據(jù)n=N/NA，該過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA；

(3)A．NaCl溶液顯中性，而NaNO2溶液顯堿性，故可以測(cè)定這兩種溶液的pH區(qū)分NaNO2和NaCl；錯(cuò)誤；

B．在NaNO2和NaCl的溶液中滴入甲基橙；溶液均顯黃色，故不能鑒別二者，正確；

C．在酸性條件下NaNO2、KI會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生I2，I2遇淀粉溶液會(huì)變?yōu)樗{(lán)色；而NaCl溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，故可以鑒別二者，錯(cuò)誤；

D．NaCl溶液中加入AgNO3和HNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，而NaNO2溶液中加入AgNO3和HNO3溶液；無(wú)明顯現(xiàn)象，可以鑒別二者，錯(cuò)誤；

故選B。

(4)某工廠廢液中含2%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑中：①NaCl②NH4Cl③H2O2④濃硫酸，能使其轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的物質(zhì)應(yīng)該具有還原性，而且二者都反應(yīng)產(chǎn)生的是N2，反應(yīng)的離子方程式為NH4++NO2-=N2↑+2H2O，故選項(xiàng)②NH4Cl符合題意?！窘馕觥?gt;NO+H2OHNO2+OH-0.50.5NAB②NH4++NO2-=N2↑+2H2O13、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中一元酸HA在水中電離度為0.02%可知；本題考查電離平衡常數(shù)的計(jì)算；溫度對(duì)電離平衡的影響，運(yùn)用電離平衡常數(shù)等于溶液中的電離出來(lái)的各離子濃度乘積與溶液中未電離的電解質(zhì)分子濃度的比值、升高溫度促進(jìn)電離分析。

【詳解】

(1)該溶液中c(H+)=0.1mol/L×0.02%=2×10-5mol/L,

故答案為2×10-5mol/L；

（2）HA=H++A-，則HA電離平衡

故答案為4×10-9；

（3）一元酸HA屬于弱電解質(zhì)；弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應(yīng)，升溫促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，所以電離平衡常數(shù)增大。

故答案為增大。

（3）溶液中HA電離的c(H+)=2×10-5mol/L，水電離出的所以由HA電離出的c（H+）與水電離出的c(H+）比=2×10-5mol/L:5×10-10mol/L=4×104；

故答案為4×104?！窘馕觥?×10-5mol/L4×10-9增大4×10414、略

【分析】【分析】

(1)電解飽和氯化鈉溶液時(shí)；由電源可知，X為陰極，Y為陽(yáng)極，陽(yáng)極上是氯離子失電子，陰極上是氫離子得電子；

(2)根據(jù)電解精煉銅的工作原理知識(shí)來(lái)回答。

【詳解】

(1)①和電源的負(fù)極相連的電極X極是陰極，該電極上氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即2H++2e-=H2↑；X電極附近水的電離被破壞，氫氧根離子濃度增大，溶液呈紅色；

②和電源的正極相連的電極Y極是陽(yáng)極，該電極上氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即2Cl??2e?=Cl2↑；檢驗(yàn)氯氣的方法是用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)生成的氣體，氣體能使試紙變藍(lán)色；

(2)①電解方法精煉粗銅，X為陰極，電解池的陰極材料是純銅，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu；

②電解方法精煉粗銅，Y為陽(yáng)極，電解池的陽(yáng)極材料是粗銅，電極反應(yīng)為：Cu?2e?=Cu2+；

③陰極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu；當(dāng)電路中有0.04mol電子通過時(shí)，應(yīng)生成0.02molCu，質(zhì)量=nM=0.02mol×64g/mol=1.28g；

【點(diǎn)睛】

有外加電源，是電解池，和電源正極相連的是電解池的陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，寫出電極反應(yīng)是關(guān)鍵?！窘馕觥?H++2e-=H2↑放出氣體，溶液變紅2Cl--2e-=C2↑把濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)Cu2++2e-=Cu粗銅1.2815、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽；醋酸根離子水解生成醋酸和氫氧根離子，導(dǎo)致水溶液呈堿性；

(2)CH3COONa在溶液中醋酸根離子水解生成醋酸和氫氧根離子，離子方程式為CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；

(3)①滴定過程中；使用的儀器有酸式滴定管；堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺(tái)、燒杯、錐形瓶，不用容量瓶，答案為AD；

②i.未加入NaOH時(shí)，鹽酸的濃度為0.100mol/L，為強(qiáng)酸，完全電離，c(H+)=0.1mol/L；溶液的pH=1；

ii.恰好完全反應(yīng)時(shí)；溶液為中性，即pH=7；

③滴定CH3COOH溶液的過程中，當(dāng)?shù)渭?2.50mLNaOH溶液時(shí)，溶質(zhì)為等量的CH3COOH、CH3COONa，根據(jù)圖像，溶液顯酸性，醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，即c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；

(4)CH3COONa溶液中，CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，向溶液加入鹽酸，鹽酸電離產(chǎn)生的氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，導(dǎo)致水解平衡向右移動(dòng)；或向溶液加入鹽酸，氫離子與醋酸根離子反應(yīng)生成醋酸，溶液中醋酸濃度增大，水解平衡向左移動(dòng)。【解析】堿CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-AD0.1000mol/L鹽酸，pH=1恰好完全反應(yīng)時(shí)，為氯化鈉溶液，pH=7c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)左或右向溶液加入鹽酸，鹽酸電離產(chǎn)生的氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，導(dǎo)致水解平衡向右移動(dòng)；或向溶液加入鹽酸，氫離子與醋酸根離子反應(yīng)生成醋酸，溶液中醋酸濃度增大，水解平衡向左移動(dòng)16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖示可知在前4min內(nèi)A減少0.4mol，B增加0.2mol，一定時(shí)間后A、B都存在，且物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，其中A是反應(yīng)物，B是生成物，二者改變的物質(zhì)的量的比是=0.4mol:0.2mol=2:1，故反應(yīng)方程式為：2A(g)B(g)；

(2)降低溫度；活化分子百分?jǐn)?shù)減小，正；逆反應(yīng)速率都減慢；

(3)4min后，A的物質(zhì)的量減小，B的物質(zhì)的量增加，則反應(yīng)正向進(jìn)行，因此正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v正>v逆；

(4)在0～4minB物質(zhì)的量改變△n(B)=0.4mol-0.2mol=0.2mol，則用B的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為v(B)=

(5)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n(A)=0.2mol，n(B)=0.5mol；恒溫恒容下，氣體的體積比等于氣體的物質(zhì)的量之比，故平衡時(shí)總壓強(qiáng)和起始時(shí)總壓比為(0.5+0.2)mol:(0.8+0.2)mol=7:10；

(6)結(jié)合(5)可知7:10=p平:100KPa，因此平衡時(shí)總壓p平=70KPa，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)為則平衡時(shí)混合氣體中B的分壓為×70KPa=50.0KPa。【解析】2A(g)B(g)減慢減慢>0.17:1050.0三、判斷題(共7題，共14分)17、A【分析】【詳解】

由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量之和大于生成物的總能量之和，因此氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和，說法正確。18、B【分析】【詳解】

反應(yīng)過程中除了H+和OH-反應(yīng)放熱，SO和Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀也伴隨著沉淀熱的變化，即和反應(yīng)的

故錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

高性能環(huán)氧涂層有效阻止了氧氣、海水等對(duì)鋼鐵的侵蝕，該說法正確。20、B【分析】【詳解】

2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，其ΔS<0，則ΔH<0，錯(cuò)誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

pH值不但與氫離子濃度有關(guān)，也和溶度積常數(shù)有關(guān)，溫度升高，溶度積常數(shù)增大，換算出的pH值也會(huì)減小，但這時(shí)酸性并不增強(qiáng)，故答案為：錯(cuò)誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

飽和食鹽水在電解條件下生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣和氫氧化鈉之間反應(yīng)可以得到消毒液，與水解無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤。23、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產(chǎn)生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯(cuò)誤。四、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)24、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)25、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶?，最外層電子?shù)小于8，所以Y的最外層為3個(gè)電子，Q的最外層為4個(gè)電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g。【解析】第二周期第ⅢA族負(fù)極37g26、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無(wú)色無(wú)味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH327、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號(hào)元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時(shí)，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共8分)28、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：

（1）E的濃溶液能使鐵鈍化，說明為硝酸，則C為二氧化氮，B和D是同種無(wú)色氣體，為一氧化氮，A為氧氣，則鐵和稀硝酸反應(yīng)生成鐵離子和一氧化氮和水，離子方程式為：Fe+4H++NO3—===Fe3++NO↑+2H2O；（2）E為兩性氫氧化物，則為氫氧化鋁，D為臭雞蛋氣味的氣體為硫化氫，則C為Al2S3

（3）海水中提取的B為鋁熱反應(yīng)的引發(fā)劑，為鎂，D可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，為氨氣，則C為氮化鎂，和水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣，方程式為：Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2+2NH3↑；A為氮?dú)猓园睔夂脱鯕夥磻?yīng)生成氮?dú)夂退?，電池中氨氣化合價(jià)升高做負(fù)極，所以負(fù)極的電極反應(yīng)為2NH3-6e-+6OH-===N2+6H2O

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)推斷。

【點(diǎn)睛】

無(wú)極推斷題要注意抓突破口；例如常見物質(zhì)的顏色狀態(tài)等。

Fe2+——淺綠色Fe3O4——黑色晶體。

Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黃色Fe(OH)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血紅色溶液。

FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色Fe2O3——紅棕色粉末FeS——黑色固體。

銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色Cu2+——藍(lán)色CuO——黑色Cu2O——紅色CuSO4（無(wú)水）—白色CuSO4·5H2O——藍(lán)色Cu2(OH)2CO3—綠色Cu(OH)2——藍(lán)色[Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液。

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2；三溴苯酚均是白色沉淀。

Al(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀。

Cl2、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體I2——紫黑色固體。

HF、HCl、HBr；HI均為無(wú)色氣體；在空氣中均形成白霧。

CCl4——無(wú)色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色。

Na2O2—淡黃色固體Ag3PO4—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀。

AgI—黃色沉淀O3—淡藍(lán)色氣體SO2—無(wú)色；有剌激性氣味；有毒的氣體