福建名校聯(lián)盟部分中學(xué)2024至2025學(xué)年高三上學(xué)期期中質(zhì)量檢測化學(xué)試卷試題及答案解析

PAGEPAGE1部分中學(xué)2025屆高中畢業(yè)班上學(xué)期期中質(zhì)量檢測化學(xué)試題2024.11本試卷共8頁，考試時間75分鐘，總分100分。注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：N14O16Na23一、選擇題（每題只有一個正確答案。每題4分，共40分。）1.2024年10月14日，嫦娥六號取自月球背面的土壤樣品首次亮相海外。下列說法正確的是（）A.月壤中含有珍貴的，其與互為同位素B.航天員手臂“延長器”中的碳纖維屬于有機高分子材料C.量子通信材料如螺旋碳納米管、石墨烯等納米材料屬于膠體D.“嫦娥六號”探測器使用的太陽能電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能2.下列實驗操作正確且能達到目的的是（）A.配制溶液B.測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱C.滴定法測定鹽酸的濃度D.制備氫氧化鐵膠體3.在下列稀溶液中通入過量，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式錯誤的是（）選項溶液現(xiàn)象離子方程式A.（酸性）紫紅色褪去B.棕黃色溶液變淺綠色C.（含酚酞）溶液由紅色變無色D.含等物質(zhì)的量的和產(chǎn)生白色沉淀4.氮及其化合物部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）A.常溫下，的氨水中含有數(shù)目為B.常溫常壓下，中含有的分子數(shù)為C.反應(yīng)①中生成的轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含質(zhì)子總數(shù)為5.近期我國科技工作者基于生物質(zhì)平臺分子糠醛（）的氧化還原性，創(chuàng)制了一種新型可充放電的“生物質(zhì)電池”，在存儲和釋放電力的同時，可生產(chǎn)高附加值的化學(xué)品，其原理如下。下列說法錯誤的是（）A.放電時，溶液中的從右室移向左室B.充電時，電極A連接鉛酸蓄電池的電極C.放電時，正極反應(yīng)式為D.充電時，電路中每轉(zhuǎn)移，理論上生成6.我國科學(xué)家最近研究的一種無機鹽納米藥物，具有高效的細(xì)胞內(nèi)亞鐵離子捕獲和抗氧化能力，組成元素均位于前四周期。原子的外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子的層未成對電子數(shù)為4，X、、屬于不同周期。和的第一電離能都大于左右相鄰元素。下列敘述正確的是（）A.簡單氫化物的鍵角：B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：C.該鹽可捕獲形成更難溶的物質(zhì)D.氧化物的熔點：7.過渡金屬氧化物離子（以表示）在烴類的選擇性氧化等方面應(yīng)用廣泛。與反應(yīng)的過程如下。已知其他條件不變時，直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同位素時，反應(yīng)速率會變慢。下列說法正確的是反應(yīng)進程（）A.反應(yīng)過程中涉及非極性鍵的斷裂與形成B.其他條件相同時，與發(fā)生上述反應(yīng)的變小C.若與反應(yīng)，生成的氘代甲醇有2種D.8.實驗室用還原（沸點31.85℃）制備高純硅的裝置如下（夾持裝置和尾氣處理裝置略去）。下列說法錯誤的是（）A.裝置I也可用于實驗室制備B.裝置II、III中依次盛裝的是濃硫酸和高于32℃的熱水C.實驗時，應(yīng)先打開活塞K，對氫氣進行驗純后，再加熱管式爐D.為鑒定制得的硅中是否含微量鐵單質(zhì)，僅需使用鹽酸和溶液9.鈹用于宇航器件的構(gòu)筑。一種從鋁硅酸鹽中提取鈹?shù)墓に嚵鞒倘缦拢阂阎?；為有機酸；“反萃取”生成。下列說法錯誤的是（）A.“濾渣”的主要成分為B.“萃取分液”的目的是分離和C.“反萃取”的化學(xué)方程式為D.離子中4個原子位于正四面體四個頂點10.常溫下己二酸溶液中，與離子濃度變化的關(guān)系如圖。下列敘述錯誤的是（）A.的數(shù)量級為B.溶液呈酸性C.當(dāng)混合溶液呈中性時，D.若的初始濃度為，則的溶液中二、非選擇題（60分）11.（16分）LFP是一種常見的鋰離子正極材料，其中含有、炭黑、鋁箔和粘合劑聚偏二氟乙烯（）等。利用廢棄LFP正極材料回收金屬、選擇性提鋰的工藝流程如下圖所示。已知：①；②，③相關(guān)離子濃度小于即可認(rèn)為該離子不存在回答下列問題：（1）基態(tài)Li原子的核外電子排布式為_____；Fe元素在周期表中的位置為_____。（2）“焙燒”產(chǎn)生的氣體有HF和_____；同時有和生成，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（3）“焙燒”不在玻璃設(shè)備中進行的原因是_____。（4）“濾渣1”中的金屬元素主要為_____（寫元素符號）；“濾渣2”的成分是，則“調(diào)節(jié)”的范圍為_____。（5）“沉鋰”時加入的量是理論用量的1.5倍，其目的是_____（從平衡角度分析）。（6）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（a），每個晶胞中的數(shù)目為_____。其中圍繞和分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。充電時，脫出部分形成，如下圖所示，則_____。12.（15分）是一種易溶于水的白色結(jié)晶狀粉末，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。某小組在實驗室制備，并進行相關(guān)性質(zhì)探究和產(chǎn)品純度測定。I.的制備已知：該小組擬利用氮氧化物（平均組成為）制備的實驗裝置如下。（1）裝置A中反應(yīng)儀器的名稱是_____。（2）實驗過程中，向裝置B內(nèi)間斷性地通入適量的目的是_____。（3）不能單獨被純堿溶液吸收，為了使完全被純堿溶液吸收且產(chǎn)品純度最高，_____。II.性質(zhì)探究實驗完畢后，從裝置C中分離出固體粗產(chǎn)品（不含雜質(zhì)），取少量上述產(chǎn)品配制成樣品溶液進行相關(guān)實驗探究。（4）小組成員推測是弱酸。為證實推測，取上述樣品溶液少量于試管中，加入_____（填試劑名稱），實驗現(xiàn)象為_____，則證實該推測合理。（5）小組成員預(yù)測有氧化性。①甲同學(xué)進行如下實驗，并依據(jù)現(xiàn)象認(rèn)為可以得出結(jié)論：該條件下，能氧化，其反應(yīng)的離子方程式為_____。②乙同學(xué)則認(rèn)為C裝置中制取的樣品含有副產(chǎn)物，僅憑甲同學(xué)的實驗不能得出上述結(jié)論。請你設(shè)計補充實驗以證明在甲同學(xué)的實驗條件下，能氧化的只有。實驗方案為_____。III.產(chǎn)品純度測定稱取粗產(chǎn)品于燒瓶中，加入足量固體和的稀，充分反應(yīng)并通一段時間的，將燒瓶中的溶液用容量瓶稀釋成的待測液。取待測液于錐形瓶中，以淀粉溶液作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平行實驗得標(biāo)準(zhǔn)溶液平均用量為。（已知：）（6）該粗產(chǎn)品中的純度為_____。（7）純度測定實驗過程中若未通入，則測得的產(chǎn)品純度將_____（填“偏大”“偏小”或“不影響”）。13.（16分）探究合成反應(yīng)化學(xué)平衡的影響因素，有利于提高的產(chǎn)率。以、為原料合成的反應(yīng)分為如下兩步：I. II. （1） _____（2）兩步反應(yīng)的能量變化如右圖：反應(yīng)進程下列說法正確的有_____（填字母標(biāo)號）。A.使用催化劑，可提高的平衡轉(zhuǎn)化率B.降低步驟II中過渡態(tài)的能量，可顯著提高生成甲醇的總速率C.提高反應(yīng)溫度，平衡時減小，增大D.為提高甲醇的產(chǎn)率，可將反應(yīng)混合氣循環(huán)通過極性且不溶于水的惰性液態(tài)溶劑（3）按投料，實驗測定的平衡轉(zhuǎn)化率、或的平衡選擇性隨溫度、壓強的變化關(guān)系如圖[選擇性]。①其中線表示_____的平衡選擇性（填“”或“”）；壓強：_____（填“＞”或“＜”）。②圖中400℃，表示平衡轉(zhuǎn)化率的兩條線幾乎交于一點的原因為_____。③時，在一定范圍內(nèi)升高溫度，的平衡轉(zhuǎn)化率提高的原因為_____。④時，在下列溫度達到平衡時，甲醇的產(chǎn)率最高的是_____（填字母標(biāo)號）。A.200℃ B.300℃ C.400℃（4）℃時，向剛性容器中充入和，起始總壓為，假設(shè)只發(fā)生I、II兩步反應(yīng)，后達平衡，總壓變?yōu)椋?，則內(nèi)_____（用含的代數(shù)式表示，下同），反應(yīng)II的壓強平衡常數(shù)_____。（氣體分壓=總壓×氣體的體積分?jǐn)?shù)）14.（13分）枸櫞酸阿爾維林（化合物H）是一種用于治療易激性腸綜合征引起的疼痛藥物，其合成路線如下?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的沸點較高，能解釋其原因的示意圖是_____。（填字母標(biāo)號，“—R”表示“”）（2）甲基中碳?xì)滏I的極性：_____（填“＞”“＜”或“=”）。（3）C分子中共平面的碳原子最多有______個，D分子中雜化的原子有______個。（4）E→F轉(zhuǎn)化過程中的作用是______；堿性：_____（填“>”“<”或“=”）。（5）F能與G反應(yīng)形成H的原因是_____（從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度分析）。PAGEPAGE1部分中學(xué)2025屆高中畢業(yè)班上學(xué)期期中質(zhì)量檢測化學(xué)答案一、選擇題（每題4分，共40分）ADCBB DCDCD二、填空題（共60分）11.（16分）（1）（1分）第四周期VIII族（1分）（2）（或、）（1分）（2分）（3）焙燒生成的能和反應(yīng)，腐蝕玻璃設(shè)備（2分）（4）（1分）4.7~8.4（2分）（5）濃度增大，促進反應(yīng)平衡正移，使沉淀完全（2分）（6）4（2分）（2分）12.（15分）（1）三頸燒瓶（或三口燒瓶）（1分）（2）使生成的部分轉(zhuǎn)化為，利于完全吸收和制備亞硝酸鈉（2分）（3）1.5（2分）（4）酚酞試液（1分）溶液變紅（或其他合理答案）（1分）（5）（2分）取溶液于試管中，滴加（含淀粉）和三滴硫酸，振蕩，溶液中無明顯現(xiàn)象（2分）（6）69%（2分）（7）偏大（2分）13.（16分）（1）-49.5（2分）（2）CD（2分）（3）①（1分）＞（1分）②400℃時主要發(fā)生反應(yīng)I，平衡不受壓強影響（2分）③溫度升高使吸熱反應(yīng)I正向移動的程度大于使放熱反應(yīng)II逆向移動的程度（2分）④A（2分）（4）（2分）（2分）14.（13分）（1）a（2分）（2）>（2分）（3）9（2分）（4）反應(yīng)吸收生成的，促進平衡正向移動，提高產(chǎn)率＞（1分）（5）F分子中N原子上有孤電子對，可以結(jié)合，能與羧酸反應(yīng)（2分）部分中學(xué)2025屆高中畢業(yè)班上學(xué)期期中質(zhì)量檢測化學(xué)參考答案解析一、選擇題（每題4分，共40分）ADCBB DCDCD二、填空題（共60分）11.（16分）（1）（1分）第四周期VIII族（1分）（2）（或、）（1分）（2分）（3）焙燒生成的能和反應(yīng)，腐蝕玻璃設(shè)備（2分）（4）（1分）4.7~8.4（2分）（5）濃度增大，促進反應(yīng)平衡正移，使沉淀完全（2分）（6）4（2分）（2分）12.（15分）（1）三頸燒瓶（或三口燒瓶）（1分）（2）使生成的部分轉(zhuǎn)化為，利于完全吸收和制備亞硝酸鈉（2分）（3）1.5（2分）（4）酚酞試液（1分）溶液變紅（或其他合理答案）（1分）（5）（2分）取溶液于試管中，滴加（含淀粉）和三滴硫酸，振蕩，溶液中無明顯現(xiàn)象（2分）（6）69%（2分）（7）偏大（2分）13.（16分）（1）-49.5（2分）（2）CD（2分）（3）①（1分）＞（1分）②400℃時主要發(fā)生反應(yīng)I，平衡不受壓強影響（2分）③溫度升高使吸熱反應(yīng)I正向移動的程度大于使放熱反應(yīng)II逆向移動的程度（2分）④A（2分）（4）（2分）（2分）14.（13分）（1）a（2分）（2）>（2分）（3）9（2分）（4）反應(yīng)吸收生成的，促進平衡正向移動，提高產(chǎn)率＞（1分）（5）F分子中N原子上有孤電子對，可以結(jié)合，能與羧酸反應(yīng)（2分）化學(xué)答案解析：1.A【解析】B選項，碳纖維屬于新型無機非金屬材料，B錯誤；C選項，膠體屬于混合物，C錯誤；D選項，太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，D錯誤；故答案選A。2.D【解析】A選項，固體溶解應(yīng)該在燒杯進行，A錯誤；B選項，中和熱測定應(yīng)用環(huán)形玻璃攪拌棒，不能用銅制攪拌器，B錯誤；C選項，滴定鹽酸的堿液應(yīng)該放在堿式滴定管且滴定過程中眼睛應(yīng)該注視錐形瓶溶液顏色變化，C錯誤；故答案選D。3.C【解析】C選項，過量通入溶液中會產(chǎn)生和，D錯誤，故選D。4.B【解析】根據(jù)轉(zhuǎn)化可知X、Y和Z分別為、和。B選項，，故中所含的氣體分子小于，B錯誤，故答案選B。5.B【解析】根據(jù)充放電過程可推出放電時，催化電極A為負(fù)極，催化劑電極B為正極，則充電時“負(fù)極”連接外接電源的負(fù)極作“陰極”，鉛酸蓄電池的負(fù)極為，故B錯誤。6.D【解析】根據(jù)題干可推出該無機鹽為。A選項，分子的鍵角應(yīng)該大于，A錯誤；B選項，屬于中強堿，堿性強于氫氧化鐵，B錯誤；C選項中心離子是，故C錯誤；D選項，氮的氧化物屬于分子晶體，屬于離子晶體，一般離子晶體的熔點高于分子晶體，D正確；故答案選D。7.C【解析】A選項，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知反應(yīng)過程中涉及了極性鍵的斷裂和形成，A錯誤；B選項，依據(jù)題意重氫D替換H會使速率降低，反應(yīng)的活化能會增大，B錯誤；C選項，生成的氘代甲醇有2種，分別為和，C正確；D選項，反應(yīng)式的焓變應(yīng)等于，D錯誤，故答案選C。8.D【解析】D選項，檢驗鐵單質(zhì)是否存在，可先加鹽酸溶解，再加入鐵氰化鉀溶液，觀察是否產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀，或可先加鹽酸和溶液溶解，再加入溶液，觀察溶液是否變紅，D錯誤。9.C【解析】A選項，硅酸鹽加酸“酸浸”會產(chǎn)生硅酸沉淀，A正確；B選項，根據(jù)轉(zhuǎn)化流程可知進入“水相1”，進入有機相，B正確；C選項，“反萃取”加入了過量溶液，會繼續(xù)與溶液反應(yīng)，C錯誤；D選項，離子中原子的雜化方式為，四個原子構(gòu)成正四面體，D正確，故答案選C。10.D【解析】A選項，依據(jù)“零點”可知的，其數(shù)量級為，A正確；B選項，溶液的水解平衡常數(shù)，溶液呈酸性，B正確；C選項，和混合溶液可能顯中性，濃度最大，時，，，C正確；D選項，為弱酸，0.1mol中加入其他強酸后溶液的才會等于1，故D選項中的電荷守恒不正確，故答案選D。11.流程解析：廢棄正極材料焙燒，氣體產(chǎn)物有、、，固體產(chǎn)物有、、；由于溶于硫酸的平衡常數(shù)大于，酸浸時可以通過控制用量，使溶解但不溶解，所以濾渣1的主要成分為；再加氫氧化鈉溶液調(diào)在4.7~8.4區(qū)間，完全沉淀且還沒開始溶解；過濾除去，再往主要成分為的濾液中加將沉淀出來。答案解析：（2）炭黑和粘合劑焙燒有生成；（4）完全沉淀時，，故，剛要溶解的（此時的濃度為）：，，故（7）充電時晶胞上面心和棱心上各脫出1個，即，每個晶胞含4個，所以比例為。12.實驗過程解析：I.裝置A為的發(fā)生裝置，裝置B間斷性通將部分氧化為，和混合氣通入裝置C制備，D為尾氣處理裝置。實驗前通目的是排空氣，實驗結(jié)束通目的是將氮氧化物全部排入尾氣處理裝置吸收后，再拆裝置。II.由于制備的中一定會含有，所以需要證明在同樣條件下不會氧化即可。III.由于過量，為了防止過量的被氧化引起誤差，所以需要通除去溶液中的和，防止和反應(yīng)生成氧化。答案解析：（3）只有當(dāng)時，混合氣被純堿吸收只生成，所以。（6），；所以純度若未通，過量將被氧化生成，消耗溶液偏多，純度測定值偏大。13.答案解析（1）（2）A.使用催化劑，不改變化學(xué)平衡，A錯誤B.因為步驟II是非決速步，所以活化能大小對