福建漳州第一中學(xué)2024至2025學(xué)年高一上學(xué)期10月第一次月考化學(xué)試卷試題及答案解析

漳州一中2024-2025學(xué)年屆高一上第一次月考化學(xué)試卷答案考試時(shí)間：75分鐘滿分：100分可能用到的相對(duì)原子量：H：1C：12O：16N：14Na：23Cl：35.5S：32一、單選題(共16小題，每小題3分，共48分)1.朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來(lái)的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”。結(jié)合這段文字及所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，判斷下列說(shuō)法正確的是A.荷塘上方的薄霧是純凈物水蒸氣B.月光通過薄霧時(shí)產(chǎn)生了丁達(dá)爾效應(yīng)C.薄霧中的微粒直徑大約是2.5pmD.“大漠孤煙直”中的孤煙成分和這種薄霧的成分相同【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．荷塘上方的薄霧是空氣中的小液滴分散到空氣中形成的一種膠體，是混合物，不是純凈物，A錯(cuò)誤；B．荷塘上方的薄霧是空氣中的小液滴分散到空氣中形成的膠體，膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確；C．荷塘上方的薄霧是空氣中的小液滴分散到空氣中形成的膠體，膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在1nm~100nm，C錯(cuò)誤；D．“大漠孤煙直”中的孤煙指的是固體小顆粒分散在空氣中形成的，而這種薄霧指的是液體小液滴分散在空氣中形成的，兩者的區(qū)別在于顆粒的成分和狀態(tài)不同，D錯(cuò)誤；答案選B。2.下列各組物質(zhì)中，按酸、堿、鹽、堿性氧化物、酸性氧化物的順序排列正確的是A.硫酸、純堿、氯酸鉀、氧化鎂、二氧化硅B.硝酸、燒堿、純堿、氧化鈣、二氧化硫C.碳酸、消石灰、硫酸銨、一氧化碳、三氧化硫D.醋酸、燒堿、生石灰、氧化鐵、二氧化碳【答案】B【解析】【詳解】A．純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不是堿，故A不符合題意；B．各物質(zhì)類型都正確，故B正確；C．一氧化碳不是堿性氧化物，故C不符合題意；D．生石灰是CaO，屬于堿性氧化物，不是鹽，故D不符合題意；答案選B。3.下列化學(xué)反應(yīng)屬于圖中區(qū)域3的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【分析】由題圖可知，區(qū)域3屬于氧化還原反應(yīng)，但不是置換反應(yīng)、化合反應(yīng)和分解反應(yīng)?！驹斀狻緼．為置換反應(yīng)，屬于區(qū)域4，A錯(cuò)誤；B．為分解反應(yīng)，元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．不屬于四種基本反應(yīng)類型，為氧化還原反應(yīng)，C正確；D．為化合反應(yīng)，元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選C。4.下列各組轉(zhuǎn)化關(guān)系中的反應(yīng)為化學(xué)中常見的反應(yīng)，其中“→”表示某種物質(zhì)可一步反應(yīng)生成另一種物質(zhì)，甲、乙、丙三種物質(zhì)不符合對(duì)應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系的是選項(xiàng)ABCD轉(zhuǎn)化關(guān)系物質(zhì)甲C乙COFe丙A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．過氧化氫(甲)可以分解成水(丙)和氧氣(乙)，而氧氣(乙)可以和氫氣反應(yīng)生成水(丙)，而水(丙)可以在通電的情況下分解成氧氣(乙)和氫氣，故該轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)，A符合；B．碳(甲)和氧氣充分燃燒生成二氧化碳(丙)，不充分燃燒會(huì)生成一氧化碳(乙)，而一氧化碳(乙)體現(xiàn)可燃性與還原性都可以轉(zhuǎn)化為二氧化碳(丙)，而二氧化碳(丙)和碳在高溫的情況下也能生成一氧化碳(乙)，故該轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)，B符合；C．氧化鐵(丙)為堿性氧化物，能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，但是無(wú)法直接得到氯化亞鐵(甲)，C不符合；D．碳酸鈣(甲)高溫煅燒或者和鹽酸反應(yīng)都能生成二氧化碳(乙)，二氧化碳(乙)能和過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉(丙)，碳酸鈉(丙)和鹽酸等反應(yīng)也能生成二氧化碳(乙)，同時(shí)碳酸鈉(丙)和澄清石灰水或者氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣(甲)，故該轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)，D符合；故選C。5.下列說(shuō)法正確的是A.1molO2和1molN2所占的體積都約為22.4LB.H2的氣體摩爾體積約為22.4LC.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2和1molH2O所占的體積都約為22.4LD.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的氮原子的物質(zhì)的量約為2mol【答案】D【解析】【詳解】A．沒有指明標(biāo)況，1mol氣體的體積不一定為22.4L，A錯(cuò)誤；B．在標(biāo)況下氫氣的摩爾體積為22.4L/mol，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)況下水為液態(tài)，體積不是22.4L，C錯(cuò)誤；D．標(biāo)況下22.4L混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，N2和N2O中均含2個(gè)N原子，故N原子的物質(zhì)的量為2mol，D正確；故選D。6.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，若ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（）A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體中含有的分子數(shù)為，物質(zhì)的量為，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為，故選A。7.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有①6.72L，②個(gè)HCl，③13.6g，④0.2mol。下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系表示不正確的是A.體積：④<①<③<② B.密度：①<④<③<②C.質(zhì)量：④<①<③<② D.氫原子數(shù)：②<④<①<③【答案】D【解析】【分析】四種氣體的物質(zhì)的量分別是①：；②：；③：；④0.2mol；【詳解】A．相同狀況下體積之比等于物質(zhì)的量之比，體積：④<①<③<②，A正確；B．相同狀況下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，摩爾質(zhì)量：①<④<③<②，密度：①<④<③<②，B正確；C．四種氣體的質(zhì)量分別是：①0.3mol×16g/mol=4.8g；②0.5mol×36.5g/mol=18.25g；③13.6g；④0.2mol×17g/mol=3.4g；大小關(guān)系為：④<①<③<②，C正確；D．四種氣體中氫原子的物質(zhì)的量為：①0.3×4=1.2mol；②0.5×1=0.5mol；③0.4×2=0.8mol；④0.2×3=0.9mol；大小關(guān)系為：②<③<④<①，D錯(cuò)誤；答案選D。8.下列說(shuō)法中正確的是（）A.對(duì)于質(zhì)量相同的CH4和O2，二者體積比為2：1B.等壓等體積的N2O和CO2所含的原子數(shù)一定相等C.同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和CO2氣體所含碳原子數(shù)比為1：1D.等體積等密度的O2和O3，所含的原子數(shù)一定相等【答案】D【解析】【詳解】A.CH4、O2的相對(duì)分子質(zhì)量的比為16：32=1：2，則等質(zhì)量時(shí)n(CH4)：n(O2)=2：1，由于兩種氣體所處的外界條件未指出，因此不能確定氣體的體積比，A錯(cuò)誤；B.溫度不確定，則等壓等體積的N2O和CO2所含的氣體的物質(zhì)的量不一定相同，則其中所含的原子數(shù)也不一定相等，B錯(cuò)誤；C.同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，由于CO和CO2的摩爾質(zhì)量不相同，所以等質(zhì)量的CO和CO2氣體的物質(zhì)的量不相等，所以其中所含碳原子數(shù)也不相等，因此原子數(shù)的比不是1：1，C錯(cuò)誤；D.O2和O3的等體積等密度，則氣體的質(zhì)量就相等，由于二者都是由O原子構(gòu)成的分子，因此氣體中所含的原子數(shù)一定相等，D正確；故合理選項(xiàng)是D。9.下圖是關(guān)于蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)示意圖，下列說(shuō)法正確的是()A.組裝實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，應(yīng)先固定好鐵圈，放上蒸發(fā)皿，再放酒精燈B.給蒸發(fā)皿內(nèi)所盛液體加熱時(shí)，必須墊上石棉網(wǎng)C.玻璃棒的作用是攪拌，防止因局部過熱而使固體迸濺D.蒸發(fā)的過程中，用酒精燈一直加熱到全部固體析出，沒有水分【答案】C【解析】【詳解】A.組裝實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，應(yīng)先放酒精燈，再根據(jù)酒精燈的高度固定好鐵圈，放上蒸發(fā)皿，A錯(cuò)誤；B.給蒸發(fā)皿可以直接加熱，不用墊上石棉網(wǎng)，B錯(cuò)誤；C.玻璃棒的作用是攪拌，防止因局部過熱而使固體迸濺，C正確；D.蒸發(fā)的過程中，不能直接蒸干，應(yīng)在析出大量固體時(shí)用余熱使其蒸干，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C?！军c(diǎn)睛】可用酒精燈直接給蒸發(fā)皿里的液體加熱，玻璃棒不斷地?cái)嚢?，防止因局部過熱而使固體迸濺，蒸發(fā)的過程中，當(dāng)出現(xiàn)大量固體時(shí)，停止加熱，用余熱使剩余水分蒸干，不能直接蒸干。10.下列實(shí)驗(yàn)所選裝置不合理的是A.提純含NaCl的膠體用裝置① B.用乙醚提取青蒿中的青蒿素用裝置②C.分離乙酸和乙醚用裝置③ D.除去中的HCl氣體用裝置④【答案】A【解析】【詳解】A．提純含NaCl的膠體應(yīng)該用滲析，裝置①是過濾，A錯(cuò)誤；B．用乙醚提取青蒿中的青蒿素應(yīng)該用萃取分液的方法，可用裝置②，B正確；C．乙酸和乙醚是互溶的液體，二者沸點(diǎn)不同，分離二者應(yīng)該用分餾，裝置③是分餾裝置，C正確；D．除去中的HCl氣體可以采取通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，D正確；答案選A。11.下列各項(xiàng)操作中錯(cuò)誤的是A.用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)可先用分液漏斗萃取，而后靜置分液B.進(jìn)行萃取操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C.萃取分液前需對(duì)分液漏斗檢漏D.為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出，需打開上面的塞子【答案】A【解析】【詳解】A．酒精和水是互溶的，不能做萃取劑來(lái)萃取溴水中的溴單質(zhì)，可以用四氯化碳來(lái)萃取，故A錯(cuò)誤；B．萃取分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，故B正確；C．分液漏斗結(jié)構(gòu)中有活塞和旋塞，所以使用前要先檢查是否漏水，故C正確；D．打開塞子可以使漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)相等，保證液體順利流出，故D正確；答案選A。12.現(xiàn)有三組混合液：①CCl4和水；②苯(沸點(diǎn)：80.1℃)和甲苯(沸點(diǎn)：110.6℃)的混合物(二者是性質(zhì)非常相似的一對(duì)互溶液體)；③氯化鉀和單質(zhì)碘的水溶液。分離以上各混合液的正確方法A.分液、萃取、蒸餾 B.蒸餾、萃取、分液C.分液、蒸餾、萃取 D.萃取、蒸餾、分液【答案】C【解析】【分析】①CCl4和水分層；②苯和甲苯沸點(diǎn)不同；③碘易溶于有機(jī)溶劑?！驹斀狻竣貱Cl4和水互不相溶，所以CCl4和水是分層的，采用分液的方法分離；②苯（沸點(diǎn)：80.1℃）和甲苯（沸點(diǎn)：110.6℃）是互溶的兩種液體，可以采用蒸餾的方法來(lái)分離；③向氯化鉀和單質(zhì)碘的水溶液中加入萃取劑，例如四氯化碳，碘單質(zhì)會(huì)溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分層，然后分液即可實(shí)現(xiàn)二者的分離，采用萃取法；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離、提純方法及選擇，把握物質(zhì)的性質(zhì)差異及分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分液、萃取、蒸餾的考查。13.檢驗(yàn)溶液中是否含有某種離子，下列方法正確的是A.向某溶液中加稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-B.向某溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有Cl－C.向某溶液中加NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，證明有NH4+D.向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明有CO32-【答案】A【解析】【詳解】A．先加過量的稀鹽酸，排除了CO32-、SO32-、Ag+等干擾，并提供了一個(gè)強(qiáng)酸性環(huán)境，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的沉淀為不溶于酸的硫酸鋇沉淀，從而確認(rèn)原溶液中有SO42-，A項(xiàng)正確；B．能與Ag+反應(yīng)生成白色沉淀的不僅是Cl-，還有SO42-、CO32-、SO32-等，所以要向產(chǎn)生白色沉淀的溶液中繼續(xù)加入足量的稀硝酸，通過沉淀不溶解才能進(jìn)一步確認(rèn)原溶液中有Cl-，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氨氣是堿性氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該選項(xiàng)試紙的顏色描述明顯錯(cuò)誤，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的能使澄清石灰水變渾濁的氣體，可能是CO2，也可能是SO2或SO2和CO2的混合氣體等，則原溶液中可能含有CO32-，或HCO3-，或SO32-、HSO3-等，D項(xiàng)錯(cuò)誤；所以答案選擇A項(xiàng)。14.某溶液中含有較大量的Cl-、、OH-三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)。下列實(shí)驗(yàn)操作的操作順序中，正確的是①滴加Mg(NO3)2溶液②過濾③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③ B.④②①②③．C.①②③②④ D.④②③②①【答案】B【解析】【詳解】取該溶液先滴加過量硝酸鋇溶液，反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀檢驗(yàn)并除去碳酸根離子，隨后過濾，濾液中加入過量硝酸鎂生成白色沉淀，檢驗(yàn)并除去氫氧根離子，過濾，濾液中加入硝酸銀，生成AgCl白色沉淀，檢驗(yàn)氯離子，則可依次檢驗(yàn)三種陰離子，順序?yàn)棰堍冖佗冖?，故答案選B。15.某固體混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等離子，將該固體溶解所得到的溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法正確的是A.該混合物一定是K2CO3和NaCl B.該混合物可能是Na2CO3和KClC.該混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D.該混合物一定是Na2CO3和NaCl【答案】B【解析】【詳解】焰色反應(yīng)顯黃色，說(shuō)明一定存在鈉離子，可能有鉀離子。加入過量的硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在鹽酸中，說(shuō)明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀得到白色沉淀，說(shuō)明含有氯離子，即一定存在Na+、Cl-、CO32-，一定不存在SO42-，可能含有K+；答案選B。16.下列除雜所用試劑和操作不合理的是選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)中為雜質(zhì))除雜試劑操作A飽和溶液、濃硫酸洗氣B稀鹽酸攪拌、過濾CNaOH溶液過濾D銅網(wǎng)緩慢通過灼熱的銅網(wǎng)A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．HCl氣體能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，而CO2在飽和NaHCO3溶液中的溶解度很小，故可用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl氣體，再通過濃硫酸干燥，A正確；B．BaSO4和BaCO3的混合物中加入稀鹽酸時(shí)，碳酸鋇溶于鹽酸，硫酸鋇不溶于鹽酸，通過攪拌過濾可以除去碳酸鋇，得硫酸鋇，B正確；C．CuCl2和FeCl3的混合物中加入NaOH溶液，二者都會(huì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為沉淀，C錯(cuò)誤；D．CO2和O2的混合物通過熱的銅網(wǎng)時(shí)，O2和銅反應(yīng)生成CuO，可以除去CO2中的O2，D正確；答案選C。二、非選擇題(共5題，共52分)17.下圖中的每條連線表示兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，甲、乙、丙、丁分別為Mg、、、HCl中的一種。（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：甲和乙：___________。丙和?。篲__________。（2）圖中反應(yīng)①屬于基本反應(yīng)類型中的___________反應(yīng)?！敬鸢浮浚?）①.BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl②.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑（2）復(fù)分解【解析】【分析】在給定的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，硫酸與甲、乙、丁三種物質(zhì)反應(yīng)，而甲、乙、丙、丁(Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl)中只有HCl不和硫酸反應(yīng)，所以丙為HCl；由氫氧化鈣與乙反應(yīng)，推出乙為Na2CO3，而甲與乙反應(yīng)，甲為BaCl2，丁為Mg；【小問1詳解】甲為BaCl2，乙為Na2CO3，氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，化學(xué)方程式為：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；丙為HCl，丁為Mg，鎂和HCl溶液反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，化學(xué)方程式為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；【小問2詳解】反應(yīng)①為酸堿中和，屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)。18.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaOH溶液；②液氨；③固體；④熔融；⑤膠體；⑥銅；⑦；⑧；⑨蔗糖；⑩冰水混合物（1）以上物質(zhì)中屬于混合物的是___________(填序號(hào))，以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是___________(填序號(hào))，以上物質(zhì)中屬于能導(dǎo)電的純凈物的是___________(填序號(hào))，以上物質(zhì)中屬于氧化物的是___________(填序號(hào))。（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈色，即制得膠體。檢驗(yàn)有膠體生成的簡(jiǎn)便操作方法是___________。（3）寫出④的電離方程式___________?！敬鸢浮浚?）①.①⑤②.③④⑧⑩③.④⑥⑩④.⑦⑩（2）用一束光照射所得的液體，出現(xiàn)一條光亮的“通路”（3）KHSO4K++HS【解析】【小問1詳解】混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)。純凈物是由同種物質(zhì)組成的，它具有一定的組成，可以用一個(gè)化學(xué)式來(lái)表示。電解質(zhì)是在水溶液或者熔融態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。氧化物是由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物。根據(jù)定義可知混合物有NaOH溶液、Fe(OH)3膠體；電解質(zhì)有BaCO3固體、熔融KHSO4、CH3COOH、冰水混合物；純凈物中能導(dǎo)電有銅、熔融KHSO4、冰水混合物；氧化物為CO2和冰水混合物，故答案為：①⑤、③④⑧⑩、④⑥⑩、⑦⑩；【小問2詳解】可利用膠體的性質(zhì)判斷是否成功制備出膠體，方法為：利用丁達(dá)爾效應(yīng)，用一束光照射所得的液體，出現(xiàn)一條光亮的“通路”，即有膠體生成；【小問3詳解】KHSO4熔融時(shí)，電離出K+和，電離方程式為KHSO4K++，答案為：KHSO4K++HS。19.完成下列問題。（1）同溫同壓下，同質(zhì)量的和，它們的密度之比為___________。（2）8.5g氫氧根離子含有的電子數(shù)目為___________。（3）將4gNaOH溶于___________g水中，可使溶液中與的物質(zhì)的量之比等于20∶1。（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.75g·L的與組成的混合氣體中，的體積分?jǐn)?shù)為___________。（5）已知8gA能與32gB恰好完全反應(yīng)，生成22gC和一定量的D；現(xiàn)將16gA與70gB混合，充分反應(yīng)后，生成一定量的C和2molD，則D的摩爾質(zhì)量為___________。（6）是氯的常見氧化物；工業(yè)上可以用反應(yīng)：制備，生成0.5mol，需消耗的質(zhì)量為___________g，的體積為___________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。（7）某真空瓶的質(zhì)量為，充滿氨氣后總質(zhì)量為。在相同狀況下，充滿某氣體A時(shí)總質(zhì)量為，則A的相對(duì)分子質(zhì)量是___________?！敬鸢浮浚?）11：16（2）5NA（3）36（4）20%（5）18g/mol（6）①.53.25②.5.6（7）×17【解析】【小問1詳解】同溫同壓下，兩種氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，則=11：16；【小問2詳解】每個(gè)OH-含有10個(gè)電子，8.5g氫氧根離子的物質(zhì)的量為=0.5mol，共含有的電子數(shù)目為0.5×10×NA=5NA；【小問3詳解】4gNaOH的物質(zhì)的量==0.1mol，溶液中H2O與Na+的物質(zhì)的量之比為20：1，則水的物質(zhì)的量=0.1mol×20=2mol，故水的質(zhì)量為2mol×18g/mol=36g；【小問4詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.75g?L-1的NH3與CH4組成的混合氣體，混合氣體平均摩爾質(zhì)量=0.75g/L×22.4L/mol=16.8g/mol，設(shè)CH4體積分?jǐn)?shù)為x，則NH3體積分?jǐn)?shù)為1-x，所以有：16x+17×(1-x)=16.8，解得x=20%，甲烷的體積分?jǐn)?shù)為20%；【小問5詳解】8gA能與32gB恰好完全反應(yīng)，生成22gC和一定量D，根據(jù)質(zhì)量守恒D的質(zhì)量為8g+32g-22g=18g，故A、B、C、D按質(zhì)量比8g：32g：22g：18g=4：16：11：9進(jìn)行反應(yīng)，16gA完全反應(yīng)需要B的質(zhì)量為16g×=64g＜70g，故B過量，則生成的D的質(zhì)量為16g×=36g，故D的摩爾質(zhì)量為=18g/mol；【小問6詳解】根據(jù)方程式：，每生成2molClO2，消耗2mol的NaClO3和1mol的SO2氣體，生成0.5mol的ClO2，需要0.5mol的NaClO3和0.25mol的SO2氣體，0.5mol的NaClO3的質(zhì)量為0.5×106.5=53.25g，0.25molSO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L；【小問7詳解】有一真空瓶質(zhì)量為m1，該瓶充入氨氣后質(zhì)量為m2，則充入氨氣的質(zhì)量為（m2-m1）；在相同狀況下，若改為充入某氣體A時(shí)，總質(zhì)量為m3，則充入體A的質(zhì)量為（m3-m1）；氨氣與A體積相同，則相同條件下兩者物質(zhì)的量相同，即質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量呈正比，氨氣的相對(duì)分子質(zhì)量為17，設(shè)A的相對(duì)分子質(zhì)量是x，則，則x=×17。20.實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如圖所示：（1）寫出A的化學(xué)式___________。（2）步驟③操作所需要的玻璃儀器是___________、___________、___________。（3）下列有機(jī)溶劑中不可作為溶劑G的有___________(填字母)。A．酒精B．四氯化碳C．乙酸D．汽油E．苯（4）步驟⑤的操作名稱是___________。（5）步驟⑤中，若選用(3)中的___________(填溶劑名稱)為溶劑G，分液時(shí)，應(yīng)先把溶液___________(填“E”或“F”)從分液漏斗的下口排出，再把另一溶液從分液漏斗的上口倒出?！敬鸢浮浚?）H2O（2）①.漏斗②.燒杯③.玻璃棒（3）AC（4）萃取（5）①.四氯化碳(汽油或苯)②.F(E)【解析】【分析】海藻曬干灼燒，有機(jī)物生成二氧化碳和水，無(wú)機(jī)礦物生成灰分，灰分加水溶解得到浸出液B，過濾去殘?jiān)芤篊中含有I-的溶液，加入適量的氯水氧化I-離子生成I2單質(zhì)，再加入有機(jī)萃取劑CCl4或者苯、汽油萃取分液，得到碘的有機(jī)溶液?！拘?詳解】海藻中的有機(jī)物燃燒后得到二氧化碳和水，A為H2O；【小問2詳解】步驟③是固液分離，用過濾，所需要的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒；【小問3詳解】酒精與CH?COOH與水互溶不能作為萃取劑；【小問4詳解】從水溶液中提取碘單質(zhì)，需要用萃取操作；【小問5詳解】步驟⑤中萃取劑可以用CCl4或者苯、汽油等，若選用CCl4，CCl4密度大于水，先將CCl4溶液即F溶液從下口排出，再將水溶液E從上口倒出；若選用苯或汽油，二者密度小于水，則先將水溶液即E溶液從下口排出，再將有機(jī)溶液E從上口倒出。21.現(xiàn)有A、B、C