河南新高中創(chuàng)新聯(lián)盟TOP二十名校2024至2025學(xué)年高三上學(xué)期10月調(diào)研化學(xué)試卷試題及答案解析

PAGEPAGE1新高中創(chuàng)新聯(lián)盟TOP二十名校高三10月調(diào)研考試化學(xué)全卷滿分100分，考試時間75分鐘注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名，準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并收回。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16K39Mn55Cu64一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共計(jì)42分。在每小題列出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境等密切聯(lián)系。下列說法錯誤的是A.利用臭氧的氧化性處理污水中的B.用鋁粉與燒堿作固體疏通劑疏通堵塞的廚衛(wèi)管道C.納米鐵能快速除去水中溶解氧與其高效的吸附能力有關(guān)D.用于制造噴氣式飛機(jī)發(fā)動機(jī)葉片的鐵鈷合金具有耐高溫、強(qiáng)度高等優(yōu)點(diǎn)2.氮化鋁(AlN)是一種新型材料，能溶于強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)：AlN＋NaOH＋3H2O=Na[Al(OH)4]＋NH3↑。下列說法正確的是A.NH3空間填充模型：B.Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：C.用電子式表示H2O的形成過程：D.用NaOH溶液、MgCl2溶液和AlCl3溶液可以驗(yàn)證Mg、Al金屬性強(qiáng)弱3.下列敘述正確的是A.Li在O2中燃燒得到Li2O2B.金屬鈉起火可用泡沫滅火器滅火C.化工廠通過氨的催化氧化等過程制硝酸D.高溫下，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe(OH)3和H24.物質(zhì)轉(zhuǎn)化在工業(yè)生產(chǎn)中有重要作用。在指定條件下，下列工業(yè)生產(chǎn)中涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系正確的是A.制粗硅：SiO2+CSi+CO2↑ B.制CCl4：CH4+2Cl2CCl4+2H2C.制甲醇：CO2＋3H2CH3OH＋H2O D.制SO3：2S+3O2(過量)2SO35.已知C6H12O6(葡萄糖)2C2H5OH＋2CO2↑。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.該反應(yīng)生成22gCO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NAB.1mol葡萄糖分子中含有羥基的數(shù)目為6NAC.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)46%的乙醇溶液含有O-H鍵數(shù)目為7NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC2H5OH共用電子對數(shù)目為8NA6.下列陳述I與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述I陳述ⅡAF2與H2在暗處會發(fā)生爆炸；Br2與H2加熱時會緩慢反應(yīng)F2的氧化性強(qiáng)于Br2BCu2(OH)2CO3能用于治療胃酸過多癥Cu2(OH)2CO3能與鹽酸反應(yīng)C工業(yè)上電解熔融Al2O3冶煉鋁Al2O3熔點(diǎn)比AlCl3高D鎂粉加入小蘇打溶液中快速產(chǎn)生氣體小蘇打溶于水吸熱A.A B.B C.C D.D7.下列離子方程式正確的是A.用稀硝酸溶解FeO：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2OB.向Na2CO3溶液中滴加少量稀鹽酸：＋H＋=C.向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸制備硅酸膠體：＋2H＋=H2SiO3↓D.氯氣能用于自來水的殺菌消毒：Cl2＋H2O2H＋＋Cl-＋ClO-8.某學(xué)習(xí)小組為了進(jìn)一步研究鋅與稀硫酸的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如圖I、圖II所示的兩個實(shí)驗(yàn)。已知：兩個裝置中鋅片完全相同，稀硫酸的濃度和體積相同，0～2min內(nèi)圖I、圖Ⅱ中鋅片的質(zhì)量變化分別為ag和bg(a≠b)。下列有關(guān)說法正確的是A.b>aB.消耗等質(zhì)量的鋅時，溫度計(jì)讀數(shù)：圖Ⅱ>圖IC.2min時，圖I中溶液的pH大于圖Ⅱ的pHD.若圖I中的鋅換成粗鋅，與圖I裝置相比，反應(yīng)速率不變9.化合物(YX4)2W2Z8能用作高分子聚合物的引發(fā)劑，其組成元素X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y元素最簡單氫化物的水溶液顯堿性，地殼中Z元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高，W的原子序數(shù)等于X、Y、Z的原子序數(shù)之和，下列敘述正確的是A.原子半徑：W>Z>Y>X B.氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：W>YC.簡單陰離子的還原性：Z>W D.X、Y、W三種元素能組成離子化合物10.鈦有“二十一世紀(jì)的金屬”、“全能金屬”、“現(xiàn)代金屬”的美稱。以鈦鐵礦(FeTiO3中Ti為＋4價)為原料，經(jīng)高溫“氯化”制取金屬鈦的流程如下。下列敘述錯誤的是A.“氯化”時礦料(FeTiO3＋C)與Cl2逆向而行，有利于反應(yīng)充分進(jìn)行B.“氯化”時理論上參加反應(yīng)的Cl2與CO物質(zhì)的量之比為7：6C.Mg高溫還原TiCl4反應(yīng)，應(yīng)在N2氛圍中進(jìn)行D.流程中所需要的“Mg”，可通過電解熔融MgCl2制取11.下列操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向淀粉-KI溶液中通入紅棕色氣體溶液變藍(lán)該氣體一定為溴蒸氣B常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中前者產(chǎn)生無色氣體，后者無明顯現(xiàn)象氧化性：稀硝酸>濃硝酸C向分別盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的兩支試管中分別滴加相同濃度的濃鹽酸只有盛NiO(OH)的試管中產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性：NiO(OH)>Fe(OH)3D取1mL0.1mol·L-1KI溶液于試管中，加入5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴15%的KSCN溶液溶液變紅Fe3+與I-的反應(yīng)有一定限度A.A B.B C.C D.D12.白色固體樣品X，可能含Na2S2O3、K2S、Na2SO3、KOH、Na2CO3和CaCO3之中一種、兩種或三種。某同學(xué)為探究樣品X的組成，取適量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說法錯誤的是注：本題分析溶液中離子種類時，不考慮水解以及水的電離。A.X可能是Na2S2O3B.X可能是Na2SO3和Na2S2O3C.溶液2中的陰離子不可能含有S2-和OH-D.向溶液3中加入Ba(OH)2溶液，可能會產(chǎn)生白色沉淀13.乙烯是一種重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的反應(yīng)原理為CH3CH2OHC2H4↑＋H2O，在制備過程中會產(chǎn)生少量的SO2、CO2.某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室模擬該反應(yīng)并用下列裝置檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物(H2O除外)。關(guān)于各裝置的作用，下列說法正確的是A.甲和乙均可以用于SO2的檢驗(yàn) B.丙可以用于SO2和CO2的鑒別C.連接裝置時，乙一定與丁相鄰 D.可以先檢驗(yàn)C2H4，再檢驗(yàn)CO214.實(shí)驗(yàn)室用足量NaOH溶液吸收Cl2，當(dāng)吸收溫度不同時，生成的產(chǎn)物除了H2O可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的兩種或三種。下列“結(jié)論”與“假設(shè)”關(guān)聯(lián)正確的是選項(xiàng)假設(shè)鈉鹽只有結(jié)論ANaClO、NaCl吸收后的溶液中c(ClO-)一定等于c(Cl-)BNaClO3、NaCl氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5CNaClO、NaClO3、NaCl由吸收后的溶液中n(Cl-)可計(jì)算吸收的n(Cl2)DNaClO、NaClO3、NaCl參加反應(yīng)的NaOH與Cl2的物質(zhì)的量之比為2:1A.A B.B C.C D.D二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.人類的農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開氮肥，幾乎所有的氮肥都以氨為原料。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氨氣的制備及性質(zhì)。回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為___________；干燥氨氣常用的干燥劑是___________(填名稱)。（2）實(shí)驗(yàn)室常用噴泉實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氨氣的某些性質(zhì)，若用如圖1裝置收集氨氣時，請你選擇氨氣的進(jìn)氣口___________(填“a”或“b”)，理由是___________。（3）某興趣小組用如圖2裝置探究氨氣的還原性并檢驗(yàn)產(chǎn)物。①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)(經(jīng)檢驗(yàn)為Cu)；無水CuSO4粉末變?yōu)樗{(lán)色；同時生成一種無色氣體，該氣體無污染。寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________；若固體質(zhì)量減少4.8g，則參加反應(yīng)的氨氣的體積為___________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。②該裝置存在明顯缺陷，改進(jìn)措施為___________。③有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知：在酸性溶液中Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O，請你設(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O：___________。16.某學(xué)習(xí)小組模擬以下流程制取少量KMnO4。查閱資料：“冷卻”階段得到墨綠色的K2MnO4；K2MnO4在酸性條件下會發(fā)生歧化反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）“熔融”階段所發(fā)生的反應(yīng)___________(填“能”或“不能”)在耐高溫石英坩堝中進(jìn)行，其原因是___________。（2）小組甲同學(xué)認(rèn)為進(jìn)行“熔融”操作時：“先加熱MnO2和KClO3混合物，一段時間后再加入KOH”，甲同學(xué)的觀點(diǎn)___________(填“可行”或“不可行”)，理由是___________。（3）“水浸”操作時，需用玻璃棒攪拌，其目的是___________。（4）寫出K2MnO4“歧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。（5）“系列操作”的具體內(nèi)容為___________、___________、過濾、洗滌、干燥。（6）用惰性電極電解K2MnO4溶液可得到KMnO4和H2，若理論上生成H2的體積為4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則生成KMnO4的質(zhì)量為___________g。17.碳酸亞鐵(FeCO3)可用作動物飼料鐵添加劑、補(bǔ)血劑等，F(xiàn)eCO3為白色固體，不溶于水，干燥品在空氣中穩(wěn)定、濕品在空氣中能被緩慢氧化。實(shí)驗(yàn)室制備FeCO3的裝置及藥品如圖所示(夾持儀器已省略)?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器B的名稱是___________，實(shí)驗(yàn)時，先關(guān)閉活塞2，再打開活塞1和3，加入適量稀硫酸反應(yīng)一段時間，待裝置B中反應(yīng)速率明顯變慢時，接下來應(yīng)進(jìn)行的操作是___________。（2）裝置C中反應(yīng)需要控制溫度在35℃以下，其原因是___________；寫出生成FeCO3的離子方程式：___________。（3）裝置D的作用是___________。（4）反應(yīng)結(jié)束后，將裝置C中所得沉淀過濾、洗滌、干燥。①“過濾”時宜選用減壓過濾，減壓過濾的優(yōu)點(diǎn)是___________。②“洗滌”時，證明沉淀已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作是___________。（5）將FeCO3樣品溶于足量的酸中，然后用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定，就可以測定樣品中Fe2＋的百分含量，上述過程中所用的酸可以是___________(填字母)。a．氫碘酸b．稀硫酸c．稀硝酸d．濃鹽酸18.FeSO4·7H2O和Na2S2O5在醫(yī)藥、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛。以黃鐵礦為原料生產(chǎn)FeSO4·7H2O和Na2S2O5的一種流程如圖所示。已知：①燒渣的主要成分：鐵、鋁、硅的氧化物；②吸收液Ⅰ中的溶質(zhì)只有NaHSO3，吸收液Ⅲ是NaHSO3的過飽和溶液?；卮鹣铝袉栴}：（1）煅燒前黃鐵礦要粉碎，其目的是___________。（2）濾渣Ⅰ的成分是___________(填化學(xué)式)。（3）在“還原”步驟中，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）列舉：Na2CO3在工業(yè)上的用途：___________(填2種即可)。（5）得到吸收液Ⅲ所發(fā)生的主要反應(yīng)有NaHCO3＋SO2=NaHSO3＋CO2、___________(寫化學(xué)方程式)。（6）Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定葡萄酒中Na2S2O5的殘留量時，取80.00mL葡萄酒樣品，往葡萄酒樣品中滴入0.01000mol·L-1的碘標(biāo)準(zhǔn)液，反應(yīng)完全后，共消耗12.00mL碘標(biāo)準(zhǔn)液。則該樣品中Na2S2O5的殘留量為___________mol·L-1(計(jì)算結(jié)果用m×10-n形式表示，其中1≤m<10，n為正整數(shù)，＋2Ⅰ2＋3H2O=＋4I-＋6H＋)。有同學(xué)認(rèn)為，該測定實(shí)驗(yàn)可以用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液代替碘標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，該同學(xué)的觀點(diǎn)___________(填“正確”或“錯誤”)，其原因是___________。PAGEPAGE1新高中創(chuàng)新聯(lián)盟TOP二十名校高三10月調(diào)研考試化學(xué)全卷滿分100分，考試時間75分鐘注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名，準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并收回。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16K39Mn55Cu64一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共計(jì)42分。在每小題列出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境等密切聯(lián)系。下列說法錯誤的是A.利用臭氧的氧化性處理污水中的B.用鋁粉與燒堿作固體疏通劑疏通堵塞的廚衛(wèi)管道C.納米鐵能快速除去水中溶解氧與其高效的吸附能力有關(guān)D.用于制造噴氣式飛機(jī)發(fā)動機(jī)葉片的鐵鈷合金具有耐高溫、強(qiáng)度高等優(yōu)點(diǎn)【答案】A【解析】【詳解】A．中的N元素處于最高價態(tài)無法繼續(xù)被O3氧化，A項(xiàng)錯誤；B．鋁粉與NaOH溶液反應(yīng)生成氣體，且堿性物質(zhì)促進(jìn)管道內(nèi)油污的水解，達(dá)到疏通廚衛(wèi)管道的目的，B項(xiàng)正確；C．納米鐵可以有效除去水中的氧氣的原因是納米鐵表面積較大，與氧氣接觸面積較大，因此納米鐵能快速除去氧氣與其高效的吸附能力有關(guān)，C項(xiàng)正確；D．用于制造噴氣式飛機(jī)發(fā)動機(jī)葉片的鐵鈷合金具有耐高溫、強(qiáng)度高等優(yōu)點(diǎn)，D項(xiàng)正確；答案選A。2.氮化鋁(AlN)是一種新型材料，能溶于強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)：AlN＋NaOH＋3H2O=Na[Al(OH)4]＋NH3↑。下列說法正確的是A.NH3空間填充模型：B.Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：C.用電子式表示H2O的形成過程：D.用NaOH溶液、MgCl2溶液和AlCl3溶液可以驗(yàn)證Mg、Al金屬性強(qiáng)弱【答案】D【解析】【詳解】A．為NH3的球棍模型，A項(xiàng)錯誤；B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為，B項(xiàng)錯誤；C．H2O是共價化合物，用電子式表示其形成過程為，C項(xiàng)錯誤；D．分別向MgCl2、AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，前者生成白色沉淀不溶解，后者先生成白色沉淀，后白色沉淀逐漸溶解，說明堿性：Mg(OH)2>Al(OH)3，故金屬性：Mg>Al，D項(xiàng)正確；故答案選D。3.下列敘述正確的是A.Li在O2中燃燒得到Li2O2B.金屬鈉起火可用泡沫滅火器滅火C.化工廠通過氨的催化氧化等過程制硝酸D.高溫下，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe(OH)3和H2【答案】C【解析】【詳解】A．Li在O2中燃燒得到Li2O，不生成Li2O2，A項(xiàng)錯誤；B．金屬鈉與水劇烈反應(yīng)，其加熱生成的過氧化鈉與二氧化碳和水反應(yīng)，故金屬鈉起火不能用泡沫滅火器滅火，應(yīng)用干沙土蓋滅，B項(xiàng)錯誤；C．因氨氣催化氧化的產(chǎn)率高，且氨氣催化氧化形成的NO可進(jìn)一步氧化生成NO2，NO2用水吸收生成硝酸，所以工業(yè)上主要采用氨氣的催化氧化制取硝酸，C項(xiàng)正確；D．高溫下，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，D項(xiàng)錯誤。答案選C。4.物質(zhì)轉(zhuǎn)化在工業(yè)生產(chǎn)中有重要作用。在指定條件下，下列工業(yè)生產(chǎn)中涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系正確的是A.制粗硅：SiO2+CSi+CO2↑ B.制CCl4：CH4+2Cl2CCl4+2H2C.制甲醇：CO2＋3H2CH3OH＋H2O D.制SO3：2S+3O2(過量)2SO3【答案】C【解析】【詳解】A．制粗硅：SiO2+2CSi+2CO↑，故A錯誤；B．CH4與Cl2反應(yīng)生成氯代烴和氯化氫，故B錯誤；C．CO2與氫氣在催化劑、加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇和水，故C正確；D．S在氧氣中燃燒只能生成SO2，故D錯誤；故選：C。5.已知C6H12O6(葡萄糖)2C2H5OH＋2CO2↑。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.該反應(yīng)生成22gCO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NAB.1mol葡萄糖分子中含有羥基的數(shù)目為6NAC.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)46%的乙醇溶液含有O-H鍵數(shù)目為7NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC2H5OH共用電子對數(shù)目為8NA【答案】C【解析】【詳解】A．C6H12O6中碳元素的化合價為0，轉(zhuǎn)化為CO2時碳的化合價升高，該反應(yīng)生成22gCO2(0.5mol),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，A錯誤；B．葡萄糖為五羥基醛，葡萄糖中含有羥基的數(shù)目為，B錯誤；C．乙醇溶液溶質(zhì)CH3CH2OH分子中有O—H鍵，每個乙醇分子中一個O—H鍵，溶劑H2O分子中也有O—H鍵，每個水分子中兩個O—H鍵；n(C2H5OH)===1mol，O—H鍵數(shù)目1NA，n(H2O)===3mol，O—H鍵數(shù)目6NA，所以O(shè)—H鍵數(shù)目共7NA，C正確；D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇為液體，不是氣體，22.4LC2H5OH的物質(zhì)的量不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算，D錯誤；故選C。6.下列陳述I與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述I陳述ⅡAF2與H2在暗處會發(fā)生爆炸；Br2與H2加熱時會緩慢反應(yīng)F2的氧化性強(qiáng)于Br2BCu2(OH)2CO3能用于治療胃酸過多癥Cu2(OH)2CO3能與鹽酸反應(yīng)C工業(yè)上電解熔融Al2O3冶煉鋁Al2O3熔點(diǎn)比AlCl3高D鎂粉加入小蘇打溶液中快速產(chǎn)生氣體小蘇打溶于水吸熱A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．因?yàn)镕2的氧化性強(qiáng)于Br2，故F2與H2在暗處會發(fā)生爆炸，Br2與H2加熱時會緩慢反應(yīng)，A項(xiàng)符合題意；B．銅鹽有毒能使蛋白質(zhì)變性，Cu2(OH)2CO3不能用于治療胃酸過多癥，B項(xiàng)不符合題意；C．熔融AlCl3不導(dǎo)電，熔融Al2O3能導(dǎo)電，所以工業(yè)上電解熔融Al2O3冶煉鋁，前后無因果關(guān)系，C項(xiàng)不符合題意；D．鎂粉加入小蘇打溶液中快速產(chǎn)生氣體，與小蘇打溶于水吸熱無關(guān)，因?yàn)橄嗤瑮l件下，溫度越低，反應(yīng)速率越慢，D項(xiàng)不符合題意；答案選A。7.下列離子方程式正確的是A.用稀硝酸溶解FeO：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2OB.向Na2CO3溶液中滴加少量稀鹽酸：＋H＋=C.向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸制備硅酸膠體：＋2H＋=H2SiO3↓D.氯氣能用于自來水的殺菌消毒：Cl2＋H2O2H＋＋Cl-＋ClO-【答案】B【解析】【詳解】A．Fe2+具有還原性，硝酸具有氧化性，稀硝酸溶解FeO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Fe3+、NO和H2O，離子方程式為：，A項(xiàng)錯誤；B．向Na2CO3溶液中滴加少量稀鹽酸，生成碳酸氫鈉和氯化鈉，離子方程式為，B項(xiàng)正確；C．向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸制備硅酸膠體，離子方程式為，C項(xiàng)錯誤；D．氯氣能用于自來水的殺菌消毒，生成HClO，為弱酸，不能寫成離子形式，離子方程式為：，D項(xiàng)錯誤；故答案為B。8.某學(xué)習(xí)小組為了進(jìn)一步研究鋅與稀硫酸的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如圖I、圖II所示的兩個實(shí)驗(yàn)。已知：兩個裝置中鋅片完全相同，稀硫酸的濃度和體積相同，0～2min內(nèi)圖I、圖Ⅱ中鋅片的質(zhì)量變化分別為ag和bg(a≠b)。下列有關(guān)說法正確的是A.b>aB.消耗等質(zhì)量的鋅時，溫度計(jì)讀數(shù)：圖Ⅱ>圖IC.2min時，圖I中溶液的pH大于圖Ⅱ的pHD.若圖I中的鋅換成粗鋅，與圖I裝置相比，反應(yīng)速率不變【答案】A【解析】【詳解】A．圖Ⅱ構(gòu)成原電池，圖I中鋅棒溶解的速率比圖II的慢，則b>a，A正確；B．圖I中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能，圖Ⅱ中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能，溫度計(jì)的示數(shù)不相等，且消耗等質(zhì)量的鋅時，溫度計(jì)讀數(shù)：圖Ⅱ<圖I，B錯誤；C．圖Ⅱ構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率更快，消耗氫離子更多，則2min時，圖I中溶液的pH小于圖Ⅱ的pH，C錯誤；D．若圖I中的鋅換成粗鋅，粗鋅中雜質(zhì)和鋅形成原電池，改變了反應(yīng)速率，則與圖I裝置相比，反應(yīng)速率改變變，D錯誤；故選A。9.化合物(YX4)2W2Z8能用作高分子聚合物的引發(fā)劑，其組成元素X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y元素最簡單氫化物的水溶液顯堿性，地殼中Z元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高，W的原子序數(shù)等于X、Y、Z的原子序數(shù)之和，下列敘述正確的是A.原子半徑：W>Z>Y>X B.氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：W>YC.簡單陰離子的還原性：Z>W D.X、Y、W三種元素能組成離子化合物【答案】D【解析】【分析】元素X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y元素最簡單氫化物的水溶液顯堿性，則Y為N元素；地殼中Z元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高，則Z為O元素；W的原子序數(shù)等于X、Y、Z的原子序數(shù)之和，則X為H元素、W為S元素?！驹斀狻緼．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則氧原子的原子半徑小于氮原子，故A錯誤；B．亞硫酸是弱酸，酸性弱于強(qiáng)酸硝酸，故B超我；C．同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，簡單陰離子的還原性依次增強(qiáng)，所以硫離子的還原性強(qiáng)于氧離子，故C錯誤；D．氫、氮、氧三種元素能組成含有離子鍵和共價鍵的離子化合物硝酸銨或亞硝酸銨，故D正確；故選D。10.鈦有“二十一世紀(jì)的金屬”、“全能金屬”、“現(xiàn)代金屬”的美稱。以鈦鐵礦(FeTiO3中Ti為＋4價)為原料，經(jīng)高溫“氯化”制取金屬鈦的流程如下。下列敘述錯誤的是A.“氯化”時礦料(FeTiO3＋C)與Cl2逆向而行，有利于反應(yīng)充分進(jìn)行B.“氯化”時理論上參加反應(yīng)的Cl2與CO物質(zhì)的量之比為7：6C.Mg高溫還原TiCl4反應(yīng)，應(yīng)在N2氛圍中進(jìn)行D.流程中所需要的“Mg”，可通過電解熔融MgCl2制取【答案】C【解析】【詳解】A．在“氯化”設(shè)備中，礦料(FeTiO3＋C)與Cl2逆向而行，能增大反應(yīng)物的接觸面積，有利于反應(yīng)充分進(jìn)行，A正確；B．“氯化”反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)中Cl2與CO物質(zhì)的量之比為7：6，B正確；C．在高溫下，鎂能與氮?dú)夥磻?yīng)，生成氮化鎂，故不能在N2氛圍中進(jìn)行，C錯誤；D．流程中所需要的“Mg”，可通過電解熔融MgCl2制取Mg，D正確；故選C。11.下列操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向淀粉-KI溶液中通入紅棕色氣體溶液變藍(lán)該氣體一定為溴蒸氣B常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中前者產(chǎn)生無色氣體，后者無明顯現(xiàn)象氧化性：稀硝酸>濃硝酸C向分別盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的兩支試管中分別滴加相同濃度的濃鹽酸只有盛NiO(OH)的試管中產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性：NiO(OH)>Fe(OH)3D取1mL0.1mol·L-1KI溶液于試管中，加入5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴15%的KSCN溶液溶液變紅Fe3+與I-的反應(yīng)有一定限度A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．溴蒸氣和NO2均為紅棕色，向淀粉-KI中通入棕紅色NO2蒸氣，NO2與KI發(fā)生置換反應(yīng)，也會生成I2使淀粉變藍(lán)，故A項(xiàng)錯誤；B．常溫下，將鐵片分別插入濃硝酸和稀硝酸中，前者無明顯現(xiàn)象，后者產(chǎn)生無色氣體，由于前者鐵發(fā)生了鈍化，所以不能說明氧化性：濃硝酸＜稀硝酸，故B項(xiàng)錯誤；C．向盛有和的試管中分別滴加相同濃度的濃鹽酸，只有盛的試管中產(chǎn)生黃綠色氣體，說明只有能氧化HCl生成Cl2，說明氧化性，故C項(xiàng)正確；D．FeCl3溶液過量，滴入KSCN溶液，溶液總會變紅色，故D項(xiàng)錯誤；故選C。12.白色固體樣品X，可能含Na2S2O3、K2S、Na2SO3、KOH、Na2CO3和CaCO3之中一種、兩種或三種。某同學(xué)為探究樣品X的組成，取適量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說法錯誤的是注：本題分析溶液中離子種類時，不考慮水解以及水的電離。A.X可能是Na2S2O3B.X可能是Na2SO3和Na2S2O3C.溶液2中的陰離子不可能含有S2-和OH-D.向溶液3中加入Ba(OH)2溶液，可能會產(chǎn)生白色沉淀【答案】C【解析】【分析】根據(jù)焰色試驗(yàn)，可知X一定含Na，也可能含有K(因?yàn)闆]有透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察焰色試驗(yàn))；樣品能全部溶于水，可排除CaCO3存在；加入鹽酸，產(chǎn)生的淡黃色固體可確定是硫(S)單質(zhì)，刺激性氣味氣體中一定含有SO2或H2S，也可能含有CO2?！驹斀狻緼．Na2S2O3與鹽酸反應(yīng)生成S和SO2，A項(xiàng)正確；B．Na2S2O3與鹽酸反應(yīng)生成S和SO2，Na2SO3與鹽酸反應(yīng)生成SO2，B項(xiàng)正確；C．可能為K2S、Na2SO3、KOH的混合物，S2-和亞硫酸根反應(yīng)生成S，S2-、亞硫酸根和氫離子生成刺激性氣味氣體-，C項(xiàng)錯誤；D．SO2易溶于水且和水反應(yīng)，即溶液3可能含有H2SO3，故加入Ba(OH)2溶液，可能會產(chǎn)生亞硫酸鋇白色沉淀，D項(xiàng)正確；故答案選C。13.乙烯是一種重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的反應(yīng)原理為CH3CH2OHC2H4↑＋H2O，在制備過程中會產(chǎn)生少量的SO2、CO2.某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室模擬該反應(yīng)并用下列裝置檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物(H2O除外)。關(guān)于各裝置的作用，下列說法正確的是A.甲和乙均可以用于SO2的檢驗(yàn) B.丙可以用于SO2和CO2的鑒別C.連接裝置時，乙一定與丁相鄰 D.可以先檢驗(yàn)C2H4，再檢驗(yàn)CO2【答案】C【解析】【詳解】A．二氧化硫均可以用酸性高錳酸鉀溶液和品紅溶液鑒定，但乙烯只能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，則只有乙用于二氧化硫的檢驗(yàn)，A錯誤；B．二氧化硫與二氧化碳通入澄清石灰水均會使澄清石灰水變渾濁，無法鑒別這兩種氣體，B錯誤；C．二氧化硫通過乙，品紅溶液褪色，確定二氧化硫存在后，需要連接丁裝置除去二氧化硫，C正確；D．乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)會產(chǎn)生二氧化碳，需要最后檢驗(yàn)乙烯氣體，D錯誤；故選C。14.實(shí)驗(yàn)室用足量NaOH溶液吸收Cl2，當(dāng)吸收溫度不同時，生成的產(chǎn)物除了H2O可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的兩種或三種。下列“結(jié)論”與“假設(shè)”關(guān)聯(lián)正確的是選項(xiàng)假設(shè)鈉鹽只有結(jié)論ANaClO、NaCl吸收后的溶液中c(ClO-)一定等于c(Cl-)BNaClO3、NaCl氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5CNaClO、NaClO3、NaCl由吸收后的溶液中n(Cl-)可計(jì)算吸收的n(Cl2)DNaClO、NaClO3、NaCl參加反應(yīng)的NaOH與Cl2的物質(zhì)的量之比為2:1A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的次氯酸和鹽酸，而NaClO要水解，所以則吸收后的溶液中n(ClO-)＜n(Cl-)，故A錯誤；B．根據(jù)方程式：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1；故B錯誤；C．若產(chǎn)物為NaClO、NaClO3、NaCl，已知溶液中n(Cl-)，可以得知轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，但是不能得到NaClO、NaClO3的比例，故不能計(jì)算吸收的n(Cl2)，故C錯誤；D．NaOH與Cl2相互反應(yīng)生成NaClO、NaClO3、NaCl，由組成可知鈉元素與氯元素的物質(zhì)的量之比為1：1，所以NaOH與Cl2相互反應(yīng)的物質(zhì)的量之比一定為2：1，故D正確；答案選D。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.人類的農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開氮肥，幾乎所有的氮肥都以氨為原料。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氨氣的制備及性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為___________；干燥氨氣常用的干燥劑是___________(填名稱)。（2）實(shí)驗(yàn)室常用噴泉實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氨氣的某些性質(zhì)，若用如圖1裝置收集氨氣時，請你選擇氨氣的進(jìn)氣口___________(填“a”或“b”)，理由是___________。（3）某興趣小組用如圖2裝置探究氨氣的還原性并檢驗(yàn)產(chǎn)物。①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)(經(jīng)檢驗(yàn)為Cu)；無水CuSO4粉末變?yōu)樗{(lán)色；同時生成一種無色氣體，該氣體無污染。寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________；若固體質(zhì)量減少4.8g，則參加反應(yīng)的氨氣的體積為___________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。②該裝置存在明顯缺陷，改進(jìn)措施為___________。③有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知：在酸性溶液中Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O，請你設(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O：___________?！敬鸢浮浚?）①.2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O②.堿石灰（2）①.a②.氨氣的密度小于空氣的密度（3）①.3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O②.4.48③.在無水硫酸銅裝置后接氨氣吸收裝置④.取少許樣品于試管中，加入稀硫酸或稀鹽酸，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說明紅色物質(zhì)中含有氧化亞銅，反之則沒有【解析】【分析】本題為制備氨氣，并探究氨氣的還原性并檢驗(yàn)產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)題，實(shí)驗(yàn)室采用加熱氯化銨和強(qiáng)氧化鈣的方法制備氨氣，得到的氨氣經(jīng)由堿石灰干燥，干燥后與CuO發(fā)生反應(yīng)，將CuO還原為Cu，產(chǎn)生的水由無水硫酸銅進(jìn)行檢驗(yàn)?！拘?詳解】實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨和氫氧化鈣來制備氨氣，化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；氨氣為堿性氣體，干燥氮?dú)獬Ｓ玫母稍飫┦菈A石灰；【小問2詳解】氨氣的密度小于空氣的密度，所以應(yīng)該選擇向下排空氣法收集，氮?dú)鈴腶口進(jìn)入，空氣從b口排出；【小問3詳解】①根據(jù)信息，黑色氧化銅變?yōu)榧t色的銅單質(zhì)，無水硫酸銅粉末變?yōu)樗{(lán)色，生成物中有水，同時生成一種無色氣體氮?dú)?，該氣體無污染，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；固體減少的質(zhì)量為氧化銅中O元素的質(zhì)量，若固體質(zhì)量減少4.8g，即O元素質(zhì)量為0.3mol，則參加反應(yīng)的CuO為0.3mol，NH3為0.2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣的體積為4.48L；②裝有無水硫酸銅的干燥管直接與空氣接觸，氨氣直接被排放到空氣中污染空氣，所以需要在無水硫酸銅裝置后接氨氣吸收裝置；③因?yàn)檠趸瘉嗐~和硫酸或稀鹽酸反應(yīng)，Cu2O+2H+=Cu+CuO+H2O，溶液變成藍(lán)色，而單質(zhì)銅不能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，所以檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有氧化亞銅的方法為取少許樣品于試管中，加入稀硫酸或稀鹽酸，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說明紅色物質(zhì)中含有氧化亞銅，反之則沒有。16.某學(xué)習(xí)小組模擬以下流程制取少量KMnO4。查閱資料：“冷卻”階段得到墨綠色的K2MnO4；K2MnO4在酸性條件下會發(fā)生歧化反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）“熔融”階段所發(fā)生的反應(yīng)___________(填“能”或“不能”)在耐高溫石英坩堝中進(jìn)行，其原因是___________。（2）小組甲同學(xué)認(rèn)為進(jìn)行“熔融”操作時：“先加熱MnO2和KClO3混合物，一段時間后再加入KOH”，甲同學(xué)的觀點(diǎn)___________(填“可行”或“不可行”)，理由是___________。（3）“水浸”操作時，需用玻璃棒攪拌，其目的是___________。（4）寫出K2MnO4“歧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。（5）“系列操作”的具體內(nèi)容為___________、___________、過濾、洗滌、干燥。（6）用惰性電極電解K2MnO4溶液可得到KMnO4和H2，若理論上生成H2的體積為4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則生成KMnO4的質(zhì)量為___________g?！敬鸢浮浚?）①.不能②.石英的成分是二氧化硅，二氧化硅在高溫下易和KOH反應(yīng)（2）①.不可行②.將MnO2和KClO3混合加熱，會產(chǎn)生O2和KCl（3）加快溶解速率，使溶解更充分（4）3Mn??+4CH3COOH=2Mn??+MnO2↓+4CH3COO-+2H2O（5）①.加熱濃縮②.冷卻結(jié)晶（6）63.2【解析】【分析】KClO3、MnO2和KOH在熔融狀態(tài)下反應(yīng)，冷卻后生成K2MnO4，K2MnO4經(jīng)過水浸加入冰醋酸發(fā)生歧化反應(yīng)生成KMnO4和MnO2，再經(jīng)過一系列操作得到KMnO4粗品?！拘?詳解】石英的成分是二氧化硅，二氧化硅在高溫下易和KOH反應(yīng)，故反應(yīng)不能在石英坩堝中進(jìn)行；【小問2詳解】“熔融”時，若先將MnO2和KClO3混合加熱一段時間，會產(chǎn)生O2和KCl，再加入KOH不能發(fā)生目標(biāo)反應(yīng)；【小問3詳解】“水浸”操作時，需用玻璃棒攪拌，其目的是加快溶解速率，使溶解更充分；【小問4詳解】K2MnO4“歧化”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：3K2MnO4+4CH3COOH=2KMnO4+MnO2↓+4CH3COOK+2H2O，其離子方程式為：3Mn+4CH3COOH=2Mn+MnO2↓+4CH3COO-+2H2O；【小問5詳解】從溶液中獲得KMnO4，具體操作為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；【小問6詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LH2的物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)電子守恒，應(yīng)該生成0.4molKMnO4，其質(zhì)量為0.4mol×158g·mol-1=63.2g。17.碳酸亞鐵(FeCO3)可用作動物飼料鐵添加劑、補(bǔ)血劑等，F(xiàn)eCO3為白色固體，不溶于水，干燥品在空氣中穩(wěn)定、濕品在空氣中能被緩慢氧化。實(shí)驗(yàn)室制備FeCO3的裝置及藥品如圖所示(夾持儀器已省略)?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器B的名稱是___________，實(shí)驗(yàn)時，先關(guān)閉活塞2，再打開活塞1和3，加入適量稀硫酸反應(yīng)一段時間，待裝置B中反應(yīng)速率明顯變慢時，接下來應(yīng)進(jìn)行的操作是___________。（2）裝置C中反應(yīng)需要控制溫度在35℃以下，其原因是___________；寫出生成FeCO3的離子方程式：___________。（3）裝置D的作用是___________。（4）反應(yīng)結(jié)束后，將裝置C中所得沉淀過濾、洗滌、干燥。①“過濾”時宜選用減壓過濾，減壓過濾的優(yōu)點(diǎn)是___________。②“洗滌”時，證明沉淀已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作是___________。（5）將FeCO3樣品溶于足量的酸中，然后用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定，就可以測定樣品中Fe2＋的百分含量，上述過程中所用的酸可以是___________(填字母)。a．氫碘酸b．稀硫酸c．稀硝酸d．濃鹽酸【答案】（1）①.蒸餾燒瓶②.關(guān)閉活塞3，打開活塞2（2）①.碳酸氫銨受熱易分解②.Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O（3）液封隔絕空氣，防止O2進(jìn)入三頸燒瓶中氧化Fe2+（4）①.過濾速率快，防止FeCO3被氧化②.取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加稀鹽酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈（5）b【解析】【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，制備碳酸亞鐵的實(shí)驗(yàn)過程為先關(guān)閉活塞2，再打開活塞1和3，加入適量稀硫酸，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，利用反應(yīng)生成的氫氣排盡裝置中的空氣，反應(yīng)一段時間，待蒸餾燒瓶B中反應(yīng)速率明顯變慢時，關(guān)閉活塞3，打開活塞2，反應(yīng)生成的氫氣使蒸餾燒瓶B中的壓強(qiáng)增大，將反應(yīng)生成的硫酸亞鐵溶液壓入三頸燒瓶C中，與碳酸氫銨溶液反應(yīng)生成碳酸亞鐵沉淀，燒杯D中盛有水用于隔絕空氣，防止壓強(qiáng)進(jìn)入三頸燒瓶中氧化亞鐵離子?！拘?詳解】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置B為蒸餾燒瓶；由分析可知，實(shí)驗(yàn)時，先關(guān)閉活塞2，再打開活塞1和3，加入適量稀硫酸反應(yīng)一段時間，待裝置B中反應(yīng)速率明顯變慢時，接下來應(yīng)進(jìn)行的操作是關(guān)閉活塞3，打開活塞2，故答案為：蒸餾燒瓶；關(guān)閉活塞3，打開活塞2；【小問2詳解】由分析可知，裝置C中發(fā)生的反應(yīng)為硫酸亞鐵溶液和碳酸氫銨溶液反應(yīng)生成硫酸銨、碳酸亞鐵沉淀、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O，碳酸氫銨受熱易分解，所以裝置C中反應(yīng)需要控制溫度在35℃以下，防止碳酸氫銨受熱分解，故答案為：防止碳酸氫銨受熱分解；Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O；【小問3詳解】由分析可知，燒杯D中盛有水用于隔絕空氣，防止壓強(qiáng)進(jìn)入三頸燒瓶中氧化亞鐵離子，故答案為：液封隔絕空氣，防止O2進(jìn)入三頸燒瓶中氧化Fe2+；【小問4詳解】①碳酸亞鐵具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化，所以“過濾”時應(yīng)選用減壓過濾，加快過濾速率，防止碳酸亞鐵被氧化，故答案為：過濾速率快，防止FeCO3被氧化；②由分析可知，裝置C中發(fā)生的反應(yīng)為硫酸亞鐵溶液和碳酸氫銨溶液反應(yīng)生成硫酸銨、碳酸亞鐵沉淀、二氧化碳和水，反應(yīng)生成沉淀的表面附有硫酸銨，