湖南雅禮中學(xué)2025屆高三9月綜合自主測試化學(xué)試卷試題及答案解析

雅禮中學(xué)2025屆高三綜合自主測試（9月）化學(xué)答案一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分）1．A【解析】電子躍遷到激發(fā)態(tài)過程中吸收能量，處于較高能量的電子不穩(wěn)定，很快躍遷回較低軌道，釋放多余的能量，以光的形式釋放出來，產(chǎn)生紫色光，即鉀鹽灼燒時火焰呈紫色，可用作紫色煙花的原料，A錯誤；高鐵酸鉀具有強氧化性，可用作飲用水消毒劑和殺菌，B正確；具有較強的還原性，可以在葡萄酒中添加作為抗氧化劑食品保鮮，C正確；具有堿性，可用熟石灰處理實驗后的酸性廢水，D正確．2．A【解析】O原子的質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為8的氧原子質(zhì)量數(shù)為16，核素表示為：，故A正確；的結(jié)構(gòu)示意圖：,故B錯誤；為共價分子，電子式為：,故C錯誤；的價層電子對數(shù)為4，含孤對電子，不是直線形，故D錯誤．3．B【解析】碘化亞鐵溶液通入少量的氯氣，只有碘離子被氧化為碘單質(zhì)，,A錯誤；雙氧水能將碘離子氧化成碘單質(zhì)，用從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：,B正確；制取紅褐色膠體應(yīng)該向煮沸的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液至溶液變紅褐色；（膠體）,C錯誤；等物質(zhì)的量的溶液與溶液混合，氫氧根離子過量，碳酸氫根離子完全反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀水：,D錯誤；故選B．4．C【解析】氨氣的密度比空氣密度小，需要用向下排氣法，導(dǎo)管應(yīng)伸到小試管的底部，A錯誤；在瓷坩堝中，碳酸鈉高溫下與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉與二氧化碳，不能用瓷坩堝灼燒碳酸鈉固體，B錯誤；氧氣不易溶于水，可以通過頁面的高度差確認(rèn)氧氣的體積，C正確；制備膠體需要用飽和氯化鐵溶液滴加進沸騰的蒸餾水中，不能直接滴加進氫氧化鈉溶液，D錯誤；故選C．5．A【解析】環(huán)狀分子的物質(zhì)的量,一個環(huán)狀分子中含有的鍵數(shù)為8個，則環(huán)狀分子中含有的鍵數(shù)為,A項正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計算，B項錯誤；不知道溶液體積，無法計算，C項錯誤；與在密閉容器中完全反應(yīng)，生成,但是該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)后不可能完全進行，則反應(yīng)后的分子數(shù)大于,D項錯誤；答案選A．6．C【解析】A．溶液滴入溶液中，首先發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，具有強的還原性，又被溶解在溶液中的氧化為,發(fā)生反應(yīng)：,因此看到白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，A不符合題意；B．通入溶液中，發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)中元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．溶液滴入濁液中，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，由白色沉淀逐漸變?yōu)槿芙舛雀〉狞S色沉淀，因此看到沉淀由白色逐漸變?yōu)辄S色，在反應(yīng)過程中元素化合價不變，故物質(zhì)的顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，C符合題意；D．氯水中含有電離產(chǎn)生的，溶液顯酸性，使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，同時溶液中含有的具有強氧化性，又將紅色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色，因此石蕊溶液滴入氯水中，看到溶液先變紅，隨后迅速褪色，物質(zhì)的顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，D不符合題意；故選C．7．B【解析】A．遇變紅色的溶液說明含有三價鐵，雙氧水會被三價鐵催化分解，A錯誤；B．說明溶液顯酸性，在酸性條件下四種離子均可大量存在，B正確；C．的溶液說明是酸性溶液，會和氫離子反應(yīng)生成硫單質(zhì)和二氧化硫，和氫離子會生成弱電解質(zhì)，二價鐵和次氯酸根離子也會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D．和碳酸氫根離子會發(fā)生相互促進的雙水解反應(yīng)，D錯誤；故選B．8．B【解析】A．若相同時，壓強增大，A的轉(zhuǎn)化率增大即平衡正向移動，所以．該反應(yīng)是一個熵減的反應(yīng)，．壓強不變時，升高溫度，減小，平衡逆向移動，因此．想要反應(yīng)自發(fā)進行即,需要T足夠小，A不符合題意；B．剛開始時溫度下反應(yīng)較快，因此．反應(yīng)達到平衡后，溫度低時生成的產(chǎn)物較多，因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，,B正確；C．當(dāng)為一定值時，比溫度下值更大，即反應(yīng)正向進行．若則,或若則,C錯誤；D．,A的轉(zhuǎn)化率在時較高，即降溫有利于反應(yīng)正向進行，．因為壓強變大平衡不移動，所以,所以．想要反應(yīng)自發(fā)進行即恒成立，反應(yīng)可以自發(fā)進行，D錯誤．該題選B．9．B【解析】根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：在轉(zhuǎn)化過程中H始終呈價，A錯誤；假設(shè)每一步均完全轉(zhuǎn)化，生成轉(zhuǎn)移電子，每生成轉(zhuǎn)移了電子，則當(dāng)生成時轉(zhuǎn)移電子，則反應(yīng)生成的物質(zhì)的量為,B正確；反應(yīng)②為,該反應(yīng)過程中元素化合價不變，因此反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，C錯誤；根據(jù)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：反應(yīng)過程中參與反應(yīng)的物質(zhì)含有離子鍵、共價鍵，D錯誤；故合理選項是B．10．C【解析】A．二氧化硫具有還原性，根據(jù)分析可知，的作用是將還原成,A正確；B．根據(jù)分析可知，加入后，轉(zhuǎn)化為,發(fā)生的反應(yīng)為,B正確；C．溶液水解生成氫氧化鉛和揮發(fā)性酸，蒸干灼燒得到鉛氧化物，C錯誤；D．若步驟X為電解，則整個流程中陽極生成硝酸、陰極生成鉛單質(zhì)，可循環(huán)使用，D正確；故選C．11．C【解析】A．M點時溶液中加入了溶液，,且混合溶液呈堿性，說明的電離常數(shù)小于的水解常數(shù)，即，解得,A正確；B．M點,溶液中存在電荷守恒……①，物料守恒……②，得,移項得，且M點：,所以,B正確；C．P點點,二者混合后和發(fā)生反應(yīng)得到和，此時溶液中,由A選項可知，溶液呈堿性，C錯誤；D．N點溶質(zhì)為,通入氣體至,由電荷守恒推知……①，物料守恒為……②，所以,又由A選項知時c（H）>c（X）,即c（Na）>c（HX）=c（CI）>c（X）,D正確；故選C．12．C【解析】A．電解結(jié)果是獲得溶液和單質(zhì)鎳，所以Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為,即Y極為陰極，則X極為陽極，與銀鋅電池的正極相連，而根據(jù)電池總反應(yīng)可知，極為負(fù)極，A項錯誤；B．去掉離子膜M,X極上發(fā)生的反應(yīng)為氯離子失去電子生成氯氣，而之前為失電子生成氧氣，B項錯誤；C．為了得到氯化鋇溶液，a區(qū)的透過離子膜M進入b區(qū)，c區(qū)的氯離子透過離子膜N進入b區(qū)，所以離子膜M為陽離子交換膜，離子膜N為陰離子交換膜，C項正確；D．電解過程中b室濃度不斷增大，D項錯誤；故選C．13．C【解析】由圖可知，距離A最近且等距離的C在面心，一個橫截面有4個，三個橫截面，因此共有12個，A正確；A位于頂點，個數(shù)為1，A代表,B正確；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，B原子處于C原子所形成的正八面體空隙中，C錯誤；根據(jù)晶胞中原子的相對位置可知，若原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)A為，B為，則C的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為,D正確；故選C．14．D【解析】根據(jù)圖像，對于,對于,A正確；曲線上的點達到沉淀溶解平衡，在M區(qū)域，相對于來說，相當(dāng)于在沉淀溶解平衡的基礎(chǔ)上增大濃度，則,不利于沉淀溶解，從而析出沉淀，而相對于來說，相當(dāng)于在沉淀溶解平衡的基礎(chǔ)上減少濃度，則,促進溶解，從而不析出沉淀，B正確；對于,形成沉淀時需要,對于,形成沉淀需要,顯然沉淀需要的銀離子濃度更低，故優(yōu)先產(chǎn)生沉淀，C正確；向混合固體和水的溶解平衡體系中加入少量水，只隨溫度改變而改變，D錯誤；故答案選D．二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15．（1）恒壓滴液漏斗[,答其中一個均可得分]（2）（3）（4）滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液后，溶液中藍色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色72.3%【解析】（1）裝置A中使用恒壓滴液漏斗，利用裝置A制取氯氣，在不加熱條件下，利用濃鹽酸和強氧化劑可制取氯氣，故均可；利用裝置B制取,利用裝置D冷凝,用裝置C收集,故正確連接順序為．（2）由題給信息可知，實驗時，為保證三氯化氮順利蒸出，同時防止三氯化氮發(fā)生爆炸，水浴加熱的溫度應(yīng)控制在之間．（3）水解的反應(yīng)液有漂白性，可知水解生成,則另一產(chǎn)物應(yīng)為,水解的化學(xué)方程式：．（4）①滴定時加入淀粉作指示劑溶液顯藍色，到終點時，溶液中的全部變成，滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液后，溶液藍色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來顏色．②根據(jù)反應(yīng)、、,可得關(guān)系式，，故,故的純度：．16．（1）將礦石粉碎、適當(dāng)升高反應(yīng)溫度、攪拌（2）（3）（4）20%（5）（6）6【解析】（1）為了提高“溶浸”效果，可采取的措施礦石粉碎、適當(dāng)升高反應(yīng)溫度、攪拌等；（2）“除鐵”時，加入將二價鐵轉(zhuǎn)化為三價鐵，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．如果用代替,反應(yīng)中氯元素化合價由變?yōu)?過氧化氫中氧元素由變?yōu)?，恰好完全反?yīng)時，根據(jù)電子守恒可知，,理論上消耗;（3）常溫下，“調(diào)”時，的濃度降到了,此時的溶度積常數(shù)的數(shù)值為;（4）在加使在溶液中的殘留濃度為時，此時,此時的濃度為，的去除率為；（5）在近中性條件下加入和鋅離子反應(yīng)生成堿式碳酸鋅固體，同時產(chǎn)生大量的氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒可知生成氣體為二氧化碳?xì)怏w，該反應(yīng)的離子方程式為；（6）①與原子等距離且最近的原子在軸各有2個，則共有6個．②據(jù)“均攤法”，晶胞中含個,則晶體密度為．17．（1）不能完全轉(zhuǎn)化為S,多余的排放到空氣中會污染大氣（2）能（3）小于（1分）【解析】（1）Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．①根據(jù)蓋斯定律得,若反應(yīng)Ⅲ中正反應(yīng)的活化能為,逆反應(yīng)的活化能為,焓變=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能，則．②脫除回收硫黃，被氧化為S單質(zhì)，S元素化合價升高2，氧氣中氧元素化合價降低2,根據(jù)得失電子守恒，理論上該工藝最好控制參加反應(yīng)的的總物質(zhì)的量與參加反應(yīng)的之比為，若過小，氧氣過量，會導(dǎo)致不能完全轉(zhuǎn)化為S,多余的排放到空氣中會污染大氣．（2）①根據(jù)圖示，過程i中被氧氣氧化為,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．②根據(jù)圖示，時過程ii中的反應(yīng)為，所以反應(yīng)能進行完全．（3）①在和的條件下，其他條件不變，n點的轉(zhuǎn)化率小于該條件下的平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)正向進行，大于；根據(jù)圖示，隨溫度升高，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，可知正反應(yīng)吸熱，溫度越高平衡常數(shù)越大，圖中m、n點對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)：m點小于n點．②若溫度為時，為的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，則平衡體系中的物質(zhì)的量為、氫氣的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為,該反應(yīng)的平衡常數(shù)．18．（1）硝基和氯原子（1分）環(huán)戊烯（1分）（2）（3）還原反應(yīng)（4）（5）8（6）（7）（3分）【解析】（1）A中所含官能團的名稱為硝基和氯原子，D的化學(xué)名稱為環(huán)戊烯；（2）根據(jù)以上分析可知與反應(yīng)生成B,B為；（3）B與硫化