湖南長沙雅禮中學(xué)2025屆高三上學(xué)期月考（二）化學(xué)試卷試題及答案解析

PAGEPAGE1雅禮中學(xué)2025屆高三月考試卷（二）化學(xué)命題人：吳建新審題人：劉思朋本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁。時量75分鐘，滿分100分?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H~1C~12N~14O~16Na~23S~32Cl~35.5K~39Fe~56Br~80Ba~137第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個選項符合題意。）1．人類生活品質(zhì)的提升離不開科技的進步。下列說法正確的是（）A．作為納米熒光材料的碳量子點屬于膠體B．食品脫氧劑使用后，其中的鐵粉轉(zhuǎn)化成C．“大數(shù)據(jù)中心”的電子設(shè)備芯片使用的材料是二氧化硅D．環(huán)型碳、環(huán)型碳和金剛石均是碳元素的同素異形體2．下列說法不正確的是（）A．和分別與Fe反應(yīng)生成和B．分別向溶液和飽和溶液中通入過量的，均可析出白色沉淀C．新制氯水和濃硝酸在光照下可產(chǎn)生同種氣體D．將等物質(zhì)的量的Al和Si分別加入足量NaOH溶液中，生成氣體的物質(zhì)的量之比為4∶33．下列方程式與所給事實不相符的是（）A．工業(yè)上海水提溴常用作氧化劑：B．鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑用于焊接鋼軌：C．在稀硝酸中加入過量的鐵粉：（?。〥．用石灰乳吸收泄漏的氯氣：4．硫及其化合物部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L中原子總數(shù)為B．100mL0.1mol?L溶液中，數(shù)目為C．反應(yīng)①每消耗3.4g，生成物中硫原子數(shù)目為D．反應(yīng)②每生成1mol還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為5．實驗是探究元素化合物性質(zhì)的重要方法。利用下列實驗裝置和試劑能實現(xiàn)相應(yīng)元素不同價態(tài)間轉(zhuǎn)化的是（）選項試劑元素不同價態(tài)間的轉(zhuǎn)化abcA70%硫酸亞硫酸鈉新制氯水B稀硫酸硫化亞鐵氯化鐵溶液C濃硝酸銅片水D濃鹽酸高錳酸鉀溴化鉀溶液6．某溶液只含有，，，、、和中的幾種。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加入足量溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中（）A．至少存在5種上述離子B．一定存在，且mol?LC．，一定存在，可能不存在D．、一定不存在，可能存在7．為達到實驗?zāi)康?，下列對?yīng)的實驗方法正確或?qū)嶒灢僮饕?guī)范的是（）選項實驗?zāi)康膶嶒灧椒ɑ虿僮鰽配制250mL0.1000mol·LNaCl溶液稱取1.4625gNaCl置于250mL容量瓶中，加水至刻度線B檢驗溶液中含有向某稀溶液中加入NaOH溶液，能產(chǎn)生使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體C探究Cl和Ⅰ的非金屬性強弱向4mL0.1mol·LKI溶液中滴加1mL新制的氯水，振蕩，若溶液變成棕黃色，則Cl的非金屬性強于ID驗證具有氧化性向少量酸性溶液中滴加少量溶液，再滴加2滴KSCN溶液8．鈞瓷是宋代五大名瓷之一，其中紅色鈞瓷的發(fā)色劑為。為探究的性質(zhì)，取少許等量分別加入甲、乙兩支試管，進行如下實驗。下列說法不正確的是（）實驗操作及現(xiàn)象試管甲滴加過量0.3mol·L溶液并充分振蕩，磚紅色沉淀轉(zhuǎn)化為另一顏色沉淀，溶液顯淺藍色；傾倒溶液，滴加濃硝酸，沉淀逐漸消失試管乙滴加過量6mol·L氨水并充分振蕩，沉淀逐漸溶解，溶液顏色為無色；靜置一段時間后，溶液顏色變?yōu)樯钏{色A．試管甲中新生成的沉淀為金屬CuB．試管甲中沉淀的變化說明過程中濃、稀硝酸的作用不一樣C．試管乙實驗可證明Cu（Ⅰ）與形成無色配合物D．上述兩個實驗表明為兩性氧化物9．高鐵酸鈉（）是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。某化學(xué)興趣小組用廢鐵屑（主要成分為Fe，雜質(zhì)有Al、C及油脂）制備高鐵酸鈉的主要流程如下。下列說法錯誤的是（）A．“堿浸”可以除去廢鐵屑表面的油脂B．“濾渣”的主要成分是Al和CC．“操作Ⅰ”通入的空氣可以用溶液代替D．若流程改為先“氧化”后“調(diào)pH”，可能會生成10．用如圖裝置檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的產(chǎn)物和。下列說法不正確的是（）A．①中現(xiàn)象說明產(chǎn)物中有B．②中利用了的氧化性C．將②③對調(diào)也能夠達到實驗?zāi)康腄．濃硫酸與木炭的反應(yīng)：（濃）11．科學(xué)家提出一種大氣中在和作用下轉(zhuǎn)變?yōu)榈臋C理（圖1），其能量變化如圖2所示。已知：的結(jié)構(gòu)式為下列說法不正確的是（）A．①中涉及的斷裂與生成 B．②③均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C．由圖2可知，該過程的決速步是① D．總反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶212．某興趣小組設(shè)計了從AgCl中提取Ag的實驗方案，下列說法正確的是（）A．還原性：Ag>Cu>FeB．按上述方案消耗1molFe可回收1molAgC．反應(yīng)①的離子方程式是D．溶液①中的金屬離子是13．對比分析下列實驗，所得結(jié)論正確的是（）A．由①中收集的氣體能使帶火星木條復(fù)燃可推斷能助燃B．②中產(chǎn)生紅棕色氣體可以證明濃硝酸有不穩(wěn)定性C．③中氣體產(chǎn)物中有能證明C能將硝酸還原D．①、②、③中產(chǎn)生的氣體通入足量水中后都無污染性氣體產(chǎn)生14．X、Y、Z、W是4種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。其中Y和Z的價層電子數(shù)相同，基一、態(tài)Y原子的s能級與p能級填充的電子數(shù)相等。四種元素形成如圖所示兩種化合物，它們均能水解生成對應(yīng)的酸和氧化物。下列說法錯誤的是（）A．基態(tài)X原子的核外電子排布式為B．的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形C．的中心原子采取雜化D．2種化合物水解得到的氧化物分別為和第Ⅱ卷（非選擇題共58分）二、非選擇題（本題共4小題，共58分。）15．（15分）精煉銅產(chǎn)生的銅陽極泥富含Cu、Ag、Au等多種元素。研究人員設(shè)計了一種從銅陽極泥中分離回收金和銀的流程，如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）Cu位于元素周期表的______區(qū)，寫出基態(tài)銅原子簡化的核外電子排布式：______。（2）“浸出液1”中含有的金屬離子主要是______。（3）“浸取2”步驟中，單質(zhì)金轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式為__________________°（4）“浸取3”步驟中，“浸渣2”中的______（填化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為。（5）“電沉積”步驟中陰極的電極反應(yīng)式為____________。“電沉積”步驟完成后，陰極區(qū)溶液中可循環(huán)利用的物質(zhì)為______（填化學(xué)式）。（6）“還原”步驟中，被氧化的與產(chǎn)物Au的物質(zhì)的量之比為______。（7）可被氧化為，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度分析的結(jié)構(gòu)為（a）而不是（b）的原因：____________。16．（14分）氨氣、銨鹽、硝酸是氮的重要化合物，其相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是中學(xué)化學(xué)非金屬部分的重要內(nèi)容。（1）氨氣極易溶于水，除氨氣為極性分子之外，另一個重要的原因是氨氣分子與水分子之間可以形成分子間的氫鍵，就是氨分子與水分子通過氫鍵結(jié)合的，請結(jié)合一水合氨的電離結(jié)果預(yù)測，的結(jié)構(gòu)式為______。（2）已知氨氣與氯氣可迅速反應(yīng)生成氯化銨和氮氣。當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為a個時，生成的氮氣的物質(zhì)的量為bmol。①該反應(yīng)中參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為______。②阿伏加德羅常數(shù)的值為______（用含a、b的代數(shù)式表示）。（3）在100mLNaOH溶液中加入和固體混合物，加熱充分反應(yīng)。右圖表示加入的混合物質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系。①NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______。②當(dāng)NaOH溶液的體積為140mL，固體混合物的質(zhì)量是51.6g時，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為______L。（4）硝酸工業(yè)尾氣中的氧化物（NO、）是主要的大氣污染物之一。其治理的主要原理為、。實際生產(chǎn)中經(jīng)常使用價格便宜的純堿溶液吸收尾氣，其反應(yīng)類似上述反應(yīng)，得到、的同時放出?，F(xiàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下aL（其中的體積分?jǐn)?shù)為20%）和bLNO混合氣體恰好被200mL溶液完全吸收。若欲使混合氣體全部被吸收，a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是______。（5）由200mL3mol?L的稀硝酸和200mL2.5mol?L的稀硫酸混合而成的混酸與銅反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO，則最多能溶解______17．（14分）熟地吡喃酮是從中藥熟地中提取的有效成分，化合物F是合成熟地吡喃酮的一種中間體，合成路線如圖所示。已知：回答下列問題：（1）A→B的反應(yīng)類型為______；E、F之間的轉(zhuǎn)化屬于有機結(jié)構(gòu)的重排或共振，它們之間的關(guān)系為______。寫出A→B的化學(xué)方程式：______。（2）C的分子式為______；C的核磁共振氫譜有______組吸收峰。（3）F中含氧官能團的名稱是______。（4）D的結(jié)構(gòu)簡式是______。（5）化合物是合成抗菌藥磺胺甲唑的一種中間體，寫出以乙二酸和丙酮（）為原料合成該化合物的流程圖（其他無機及有機試劑任選）。18．（15分）市售的溴（純度99%）中含有少量的和，某化學(xué)興趣小組利用氧化還原反應(yīng)原理，設(shè)計實驗制備高純度的溴?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置如圖（夾持裝置等略），將市售的溴滴入盛有濃溶液的B中，水浴加熱至不再有紅棕色液體餾出。儀器C的名稱為______；溶液的作用為____________；D中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。（2）將D中溶液轉(zhuǎn)移至______（填儀器名稱）中，邊加熱邊向其中滴加酸化的溶液至出現(xiàn)紅棕色氣體，繼續(xù)加熱將溶液蒸干得固體R。該過程中生成的離子方程式為____________。（3）利用圖示相同裝置，將R和固體混合均勻放入B中，D中加入冷的蒸餾水。由A向B中滴加適量濃硫酸，水浴加熱蒸餾。然后將D中的液體分液、干燥、蒸餾，得到高純度的溴。D中蒸餾水的作用為______和______。（4）為保證溴的純度，步驟（3）中固體的用量按理論所需量的計算，若固體R質(zhì)量為mg（以KBr計），則需稱取______（用含m的代數(shù)式表示）g（g?mol）。（5）本實驗所用鉀鹽試劑均經(jīng)重結(jié)晶的方法純化。其中趁熱過濾的具體操作為漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，轉(zhuǎn)移溶液時用____________，濾液沿?zé)诹飨?。PAGEPAGE1雅禮中學(xué)2025屆高三月考試卷（二）化學(xué)參考答案一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個選項符合題意。）題號1234567891011121314答案DDCDDBCDBCBCAB1．D【解析】納米熒光材料的碳量子點顆粒大小在膠體的范圍內(nèi)，但是沒有分散劑，不能叫做膠體，故A錯誤；食品脫氧劑使用后，其中的鐵粉與空氣中的氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化成，故B錯誤；芯片使用的材料是單質(zhì)硅，故C錯誤；環(huán)型碳、環(huán)型碳和金剛石都是碳元素的單質(zhì)，均是碳元素的同素異形體，故D正確。2．D【解析】結(jié)合得失電子守恒，將等物質(zhì)的量的Al和Si分別加入足量NaOH溶液中，生成氣體的物質(zhì)的量之比為3∶4。3．C【解析】過量鐵粉會和硝酸鐵發(fā)生歸中反應(yīng)，最終溶液中的成分為硝酸亞鐵：（?。?．D【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體，11.2L為0.5mol，其中含有1.5mol原子，原子總數(shù)為，A錯誤；為弱酸陰離子，其在水中易發(fā)生水解，因此，100mL0.1mol?L溶液中數(shù)目小于，B錯誤；反應(yīng)①的方程式為，反應(yīng)中每生成3molS消耗2mol，3.4g為0.1mol，故可以生成0.15molS，生成物中硫原子數(shù)目為，C錯誤；反應(yīng)②的方程式為，反應(yīng)的還原產(chǎn)物為，每生成2mol共轉(zhuǎn)移4mol電子，因此，每生成1mol，轉(zhuǎn)移2mol電子，數(shù)目為，D正確。5．D【解析】70%硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，S的化合價沒有變化，故A錯誤；稀硫酸和硫化亞鐵反應(yīng)生成，F(xiàn)e的化合價沒有變化，故B錯誤；濃硝酸和銅片反應(yīng)生成，N從+5價轉(zhuǎn)化為+4價，和水反應(yīng)生成和NO，N的化合價從+4價變?yōu)?5價和+2價，故C錯誤；濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)生成，Cl的化合價從—1價變?yōu)?價，和溴化鉀溶液反應(yīng)生成KCl，Cl的化合價從0價變?yōu)?1價，故D正確。6．B【解析】根據(jù)加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，說明有，且為0.02mol，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明有，且為0.02mol，則沒有，根據(jù)得到不溶于鹽酸的4.66g沉淀，說明有，且為0.02mol，則根據(jù)電荷守恒可知一定有，至少有0.04mol，B正確。7．C【解析】配制250mL0.1000mol?LNaCl溶液時，稱取的NaCl固體應(yīng)先在燒杯中溶解，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容，A錯誤；將某稀溶液加熱濃縮，然后加入濃NaOH溶液，并加熱，若能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體是，說明溶液中含有，由于題目沒有加熱，溶液是稀溶液，試紙是藍色石蕊試紙，因此不能看到濕潤的紅色石蕊試紙變藍，實驗操作及現(xiàn)象均有誤，B錯誤；溶液變成棕黃色，說明新制氯水能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，新制氯水中含有，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，證明Cl和I的非金屬性前者更強，C正確；具有還原性，可以被酸性KMnO?溶液氧化為，與作用使溶液變?yōu)榧t色，證明具有還原性，而不是氧化性，D錯誤。8．D【解析】中滴加過量0.3mol/L溶液并充分振蕩，磚紅色沉淀轉(zhuǎn)化為另一顏色沉淀，溶液顯淺藍色，說明轉(zhuǎn)化成，Cu的化合價由+1價升至+2價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特點知，Cu的化合價還有由+1價降至0價，新生成的沉淀為金屬Cu，A項正確；與0.3mol/L發(fā)生的反應(yīng)為，該過程中表現(xiàn)酸性，后滴加濃硝酸發(fā)生的反應(yīng)為（濃），該過程中表現(xiàn)氧化性和酸性，B項正確；中滴加過量6mol/L氨水并充分振蕩，沉淀逐漸溶解得到無色溶液，靜置一段時間后無色溶液變?yōu)樯钏{色，說明與形成的無色配合物易被空氣中的氧化成深藍色，C項正確；既能與酸反應(yīng)生成鹽和水、又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為兩性氧化物，溶于6mol/L氨水形成的是配合物，不屬于兩性氧化物，D項錯誤。9．B【解析】“堿浸”可以除去廢鐵屑表面的油脂，A正確；“濾渣”的主要成分是單質(zhì)C，B錯誤；“操作Ⅰ”的目的是將氧化為，也可以用做氧化劑，不會引入雜質(zhì)，因此“操作Ⅰ”通入的空氣可以用H?O?溶液代替，C正確；若先“氧化”，溶液呈酸性，NaClO溶液能將鹽酸中的氧化為，D正確。10．C【解析】②中的酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，既能檢驗二氧化硫，也能除去二氧化硫，還能進一步確認(rèn)已除盡二氧化硫，從而確保③中的澄清石灰水變渾濁是二氧化碳產(chǎn)生的結(jié)果，②③對調(diào)達不到實驗?zāi)康摹?1．B【解析】由和發(fā)生反應(yīng)②生成，存在化合價的變化，為氧化還原反應(yīng)；但發(fā)生的反應(yīng)③為水解反應(yīng)，化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)。12．C【解析】從實驗方案可知，氨水溶解了氯化銀，然后用銅置換出銀，濾液中加入濃鹽酸后得到氯化銅和氯化銨的混合液，向其中加入鐵，鐵置換出銅，過濾出銅可以循環(huán)利用，并通入氧氣可將亞鐵離子氧化為鐵離子。金屬活動性越強，金屬的還原性越強，而且由題中的實驗方案能得到證明，還原性從強到弱的順序為Fe>Cu>Ag，A不正確；由電子守恒可知，1molFe可以置換1molCu，而1molCu可以置換2molAg，因此，按實驗方案消耗1molFe可回收2molAg，B不正確；反應(yīng)①中，氯化四氨合銅溶液與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和氯化銨，該反應(yīng)的離子方程式是，C正確；向氯化銅和氯化銨的混合液中加入鐵，鐵置換出銅后生成，然后被通入的氧氣氧化為，氯化鐵和氯化銨水解均使溶液呈酸性，二者可共存，因此，溶液①中的金屬離子是，D不正確。13．A【解析】①中發(fā)生反應(yīng)（濃），收集的氣體中的百分含量為20%，與空氣中的百分含量（約21%）接近，而空氣不能使帶火星的木條復(fù)燃，由此可推斷能助燃，A正確；濃硝酸能與紅熱的木炭反應(yīng)生成，不能證明濃硝酸具有不穩(wěn)定性，B錯誤；紅熱的木炭與試管中的氧氣反應(yīng)也能生成二氧化碳，C錯誤；②、③中生成的溶于水后生成和NO，NO屬于污染性氣體，D錯誤。14．B二、非選擇題（本題共4小題，共58分。）15．（除標(biāo)注外，其余每空2分，共15分）（1）ds（1分）（2）（1分）（3）（4）AgCl（1分）（5）（6）3∶4（7）（a）結(jié)構(gòu)中電子云分布較均衡，結(jié)構(gòu)較為穩(wěn)定，（b）結(jié)構(gòu)中正負(fù)電荷中心不重合，極性較大，較不穩(wěn)定，且存在過氧鍵，過氧鍵的氧化性大于，故不能被氧化成（b）結(jié)構(gòu)16．（每空2分，共14分）（1）（2）①3∶2②（3）①5mol/L②15.68（4）（5）0.6【解析】（1）根據(jù)一水合氨的電離：，可知的結(jié)構(gòu)應(yīng)該是水分子中的氫原子與氨分子中的氮原子之間形成氫鍵。