安徽三聯(lián)學院《化學工程基礎》2023-2024學年第一學期期末試卷

自覺遵守考場紀律如考試作弊此答卷無效密自覺遵守考場紀律如考試作弊此答卷無效密封線第1頁，共3頁安徽三聯(lián)學院

《化學工程基礎》2023-2024學年第一學期期末試卷院(系)_______班級_______學號_______姓名_______題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共25個小題，每小題1分，共25分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在一定溫度下，對于可逆反應：A(g)+3B(g)?2C(g)，達到平衡的標志是？（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時間生成nmolA，同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:22、在一定條件下，可逆反應2NO??N?O?達到平衡。在恒溫恒容下，再充入一定量的NO?，則（）A.平衡向正反應方向移動B.平衡向逆反應方向移動C.平衡不移動D.無法判斷平衡移動方向3、在100mL0.1mol/L的鹽酸溶液中，加入下列物質(zhì)，溶液的pH基本不變的是（）A.加入100mL水B.加入0.1molNaOH固體C.加入100mL0.01mol/L的CH?COOH溶液D.加入100mL0.1mol/L的NaCl溶液4、在25℃時，將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.小于7C.大于7D.無法確定5、在一定溫度下，向氯化銨的飽和溶液中加入氯化銨晶體，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（）A.變大B.變小C.不變D.無法確定6、在一定溫度下，可逆反應2A(g)+B(g)?2C(g)達到平衡的標志是（）A.單位時間內(nèi)生成2nmolA，同時生成nmolBB.A、B、C的濃度不再變化C.容器內(nèi)壓強不再變化D.以上都是7、在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的氣體A和氣體B充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應：A(g)+2B(g)?2C(g)，反應達到平衡時，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則此時A的轉(zhuǎn)化率為？（）A.40%B.50%C.60%D.70%8、已知反應2A(g)+B(g)?2C(g)的平衡常數(shù)為K?，反應2C(g)?2A(g)+B(g)的平衡常數(shù)為K?，則K?和K?的關系為？（）A.K?=K?B.K?=-K?C.K?=1/K?D.K?=K?29、在25℃時，將pH=4的鹽酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH約為（）A.7B.8C.9D.1110、已知在一定溫度下，下列反應的平衡常數(shù)：H2(g)+S(s)?H2S(g)K1；S(s)+O2(g)?SO2(g)K2。則在相同溫度下，反應H2(g)+SO2(g)?O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)為？（）A.K1+K2B.K1-K2C.K1/K2D.K2/K111、在一定溫度下，向密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應：A(g)+3B(g)?2C(g)，達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為50%。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入1molA和1molB，達到新平衡時，C的物質(zhì)的量（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定12、對于可逆反應2A(g)+B(g)?2C(g)，ΔH<0，下列圖像中正確的是（）A.橫坐標為時間，縱坐標為A的轉(zhuǎn)化率，圖像為一條上升的曲線B.橫坐標為壓強，縱坐標為B的體積分數(shù)，圖像為一條上升的曲線C.橫坐標為溫度，縱坐標為C的濃度，圖像為一條下降的曲線D.橫坐標為A的濃度，縱坐標為正反應速率，圖像為一條上升的曲線13、在25℃時，0.1mol/L的鹽酸溶液中，水電離出的c(H+)為（）A.1×10^-13mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-1mol/LD.1×10^-14mol/L14、某溫度下，在一固定容積的密閉容器中進行反應：H?(g)+I?(g)?2HI(g)，已知H?和I?的起始濃度均為0.1mol/L，達到平衡時HI的濃度為0.16mol/L。若H?和I?的起始濃度均變?yōu)?.2mol/L，則平衡時H?的濃度為（）A.0.02mol/LB.0.04mol/LC.0.08mol/LD.0.16mol/L15、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?1?mol/L，該溶液可能是？（）A.鹽酸溶液B.氯化銨溶液C.碳酸鈉溶液D.氫氧化鈉溶液16、在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是（）A.未洗滌燒杯和玻璃棒B.定容時俯視刻度線C.轉(zhuǎn)移溶液時有部分溶液濺出D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線17、在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入amolNO?，發(fā)生如下反應：2NO?(g)?N?O?(g)，達到平衡后，再向該容器中充入amolNO?，達新平衡后與原平衡比較，下列敘述不正確的是（）A.相對平均分子質(zhì)量增大B.NO?的轉(zhuǎn)化率提高C.顏色變深D.反應放出的總熱量大于原平衡的2倍18、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，加入少量CH3COONa固體，溶液的pH（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定19、在25℃時，將pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈（）A.酸性B.中性C.堿性D.無法確定20、在2A+B?3C+4D反應中，下列表示該反應速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)21、在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應達到平衡的標志是（）A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ22、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?13mol/L，則該溶液的pH可能是（）A.1B.6C.7D.1323、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H+)=1×10^-12mol/L，則該溶液的pH可能是（）A.2B.7C.12D.無法確定24、在一定條件下，反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)達到平衡，若保持溫度和容器體積不變，再充入一定量的O2，此時平衡（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷25、已知在一定條件下，2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH=-196.6kJ/mol?，F(xiàn)向一密閉容器中充入2molSO?和1molO?，一段時間后達到平衡，測得反應放出的熱量為157.28kJ，則此時SO?的轉(zhuǎn)化率為？（）A.80%B.60%C.40%D.20%二、實驗題（本大題共4個小題，共20分)1、（本題5分）設計一個實驗來探究濃度對化學反應速率的影響。選取有明顯現(xiàn)象的氧化還原反應，如高錳酸鉀與草酸的反應，通過改變反應物濃度，測量相同時間內(nèi)溶液褪色的快慢，分析濃度變化與反應速率的關系，并闡述實驗中需控制的變量和注意事項。2、（本題5分）設計實驗測定某廢水樣品中的重金屬離子含量及形態(tài)分析。詳細說明實驗所用到的試劑和儀器，闡述樣品的預處理方法、實驗操作流程、檢測方法的選擇和優(yōu)化、數(shù)據(jù)的測量和計算方法，同時考慮廢水樣品的復雜性及可能存在的干擾因素和消除方法，最終得出重金屬離子的含量和形態(tài)分布，并評估其對環(huán)境的危害。3、（本題5分）進行實驗探究物質(zhì)的氧化性和還原性的強弱比較方法。選擇幾組具有氧化性和還原性的物質(zhì)，如高錳酸鉀與氯化亞鐵、氯氣與溴化鈉等，通過相互反應實驗，觀察現(xiàn)象，比較它們氧化性和還原性的強弱，分析實驗結(jié)果得出氧化性和還原性的遞變規(guī)律，并解釋如何根據(jù)元素的化合價和周期表位置判斷物質(zhì)的氧化性和還原性強弱。4、（本題5分）進行實驗探究物質(zhì)的分離和提純的創(chuàng)新方法。針對一種混合物，嘗試使用新的分離提純技術或改進傳統(tǒng)方法，設計實驗方案，描述實驗操作步驟、創(chuàng)新點和優(yōu)勢，觀察實驗效果，分析實驗數(shù)據(jù)得出結(jié)論，并討論新方法在實際應用中的可行性和發(fā)展前景。三、計算題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）在25℃時，某濃度的醋酸鈉溶液的pH=8，計算該溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka。2、（本題5分）有一濃度為0.02mol/L的一元弱酸HB，其pH=3.5，計算該弱酸的電離常數(shù)Ka以及電離度。3、（本題5分）有一濃度為0.005mol/L的某一元弱酸溶液，其pH值為5，計算該弱酸的電離常數(shù)Ka及電離度。4、（本題5分）有一原電池，其電池反應為Fe+Cu2?=Fe2?+Cu，若鐵電極和銅電極的標準電極電勢分