（新高考）2021-2022學(xué)年高一上學(xué)期期中備考卷 化學(xué)（B卷）

（新高考此卷只裝訂不密封班級姓名準(zhǔn)考此卷只裝訂不密封班級姓名準(zhǔn)考證號考場號座位號此卷只裝訂不密封班級姓名準(zhǔn)考證號考場號座位號化學(xué)(B)注意事項(xiàng)：1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4．考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。第Ⅰ卷(選擇題)一、選擇題：本大題共18小題，每小題3分，共54分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的說法中，不正確的是A．分散質(zhì)粒子直徑在10-9~10-7m B．是一種純凈物C．具有丁達(dá)爾效應(yīng) D．具有凈水作用2．下表中關(guān)于物質(zhì)的分類正確的是酸堿鹽堿性氧化物酸性氧化物AH2SO4NaOHBaCO3COCO2BHClOKOHNaHCO3CaOSO2CCH3COOHNa2CO3CaCl2Na2OSO3DNaHSO4NH3·H2ONaClNa2O2COA．A B．B C．C D．D3．各物質(zhì)間有著一定的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列各組物質(zhì)間可以按下圖所示直接轉(zhuǎn)化的是A．Fe→Fe2O3→FeSO4→Fe B．CO→CO2→H2CO3→COC．NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOH D．HCl→CuCl2→BaCl2→HCl4．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是A．氫氧化鋇溶液與稀硝酸反應(yīng)：OH-+H＋=H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2OC．醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H＋+OH-=H2OD．碳酸鋇溶于稀鹽酸中：CO32-+2H＋=H2O+CO2↑5．下列反應(yīng)中，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是A．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C．Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O D．FeO+2HCl=H2O+FeCl26．下列變化過程一定需要加入還原劑的是A．KClO3→KCl B．KCl→AgClC．H＋→H2 D．C→CO27．將少量金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是A．氯化氫 B．氫氧化鈉 C．硫酸鉀 D．硫酸銅8．經(jīng)氯氣消毒的自來水，若用于配制以下溶液：①KOH；②AgNO3；③NaHCO3；④FeCl2；⑤Na2CO3，會(huì)使配制的溶液變質(zhì)的是A．全部 B．②④⑤ C．②⑤ D．④9．已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是A．16g B．32g C．64g·mol-1 D．32g·mol-110．下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)一定相同的是A．2gH2和16gO2B．0.1molHCl和2.24LArC．150℃、1.01×105Pa時(shí)，1LCO2和1LH2OD．28gCO和6.02×1022個(gè)O311．下列說法正確的是①難溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是非電解質(zhì)②不是電解質(zhì)的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)③強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電能力一定大于弱酸溶液的導(dǎo)電能力④電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰離子和陽離子⑤熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電A．①③⑤⑥B．②④⑤C．只有④D．只有⑤12．下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目及方向都正確的是A．B．

C．D．13．根據(jù)反應(yīng)①Fe+Cu2+=Fe2++Cu；②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；④HClO+H++Cl-=Cl2+H2O?？梢耘袛喑龈魑⒘５难趸杂蓮?qiáng)到弱的順序正確的是A．HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+ B．Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+>Fe2+C．Cl2>Fe3+>HClO>Cu2+>Fe2+ D．HClO>Cl2>Cu2+>Fe3+>Fe2+14．以下各組離子能在溶液中大量共存的是A．含有大量的溶液：加入Mg2＋、Cu2＋、Cl－、B．滴加酚酞變紅的溶液：加入、Cu2＋、K＋、Cl－C．所含溶質(zhì)為NaHSO4的溶液：加入K＋、、、Na＋D．常溫下，加入鐵粉能生成H2的溶液：加入Na＋、Ca2＋、Cl－、15．化學(xué)來源于生活，也服務(wù)于生活，下列有關(guān)生活中的化學(xué)知識敘述正確的是A．氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時(shí)使用，漂白效果會(huì)明顯加強(qiáng)B．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑C．測定溶液pH的實(shí)驗(yàn)中，用干燥pH試紙測定新制氯水的pH對測定結(jié)果無影響D．潔廁靈不能與“84”消毒液混用，原因是兩種溶液混合產(chǎn)生的HClO易分解16．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．32g氧氣與44g二氧化碳的體積一定相同B．32g氧氣所含原子數(shù)目為NAC．在25℃，壓強(qiáng)為1.01×105Pa時(shí)，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD．17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA17．某MgCl2溶液的密度為1.6g·cm-3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，300mL該溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量約等于A．4.0molB．3.0molC．2.0molD．1.0mol18．在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，測得A13+的濃度為0.1mol·L-1，加入等體積0.3mol·L-1的BaCl2溶液恰好使完全沉淀，則混合溶液中Na+的濃度為A．0.60mol·L-1B．0.20mol·L-1C．0.25mol·L-1D．0.30mol·L-1第Ⅱ卷(非選擇題)二、非選擇題：本題有5小題，共46分。19．某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的幾種。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是___。(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是___。(3)取(2)中的濾液，加入過量的氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有___，有關(guān)的離子方程式為___。(4)原溶液可能大量共存的陰離子是___(填字母)。A．Cl-B．NOC．COD．OH-20．閱讀下面科普信息，回答問題：一個(gè)體重50kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在入體中以Fe2+和Fe3+的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。(1)以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是_______(填字母)。A．FeB．Fe2+C．Fe3+(2)工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，曾多次發(fā)生過因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內(nèi)的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而失去與O2結(jié)合的能力，這說明NaNO2具有_______性。下列不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化的物質(zhì)是_______(填字母)。A．Cl2B．O2C．FeCl3D．KMnO4(H+)(3)工業(yè)鹽中毒后，可服用維生素C來緩解中毒狀況，這說明維生素C具有______性。(4)在Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反應(yīng)中，則56gFe參加反應(yīng)時(shí)，被還原的HNO3為_______g。(5)請用雙線橋法標(biāo)出已知化學(xué)方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3H2O+3Cl2↑____________________________。21．如圖是實(shí)驗(yàn)室研究潛水艇中供氧體系反應(yīng)機(jī)理的裝置圖(夾持儀器略)。(1)B裝置可除去A裝置中可能揮發(fā)出的某種氣體，反應(yīng)的離子方程式為_______。(2)C裝置為O2的發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(3)D裝置可除去C裝置中未反應(yīng)的某種氣體，反應(yīng)的離子方程式為_______。(4)C裝置中固體由淡黃色完全變?yōu)榘咨?，檢驗(yàn)固體成分的實(shí)驗(yàn)方案為：取少量C裝置中反應(yīng)后的固體溶于水，向溶液中滴入過量CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則證明固體中含有Na2CO3，過濾，向?yàn)V液中滴入幾滴酚酞溶液，若現(xiàn)象為_______，則證明固體中含有NaOH而不含有Na2O2。22．實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：(1)A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫出反應(yīng)的離子方程式：_______。(2)E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是_______。對比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論及解釋是_______。(3)試管C和D中試劑各為_______。(4)裝置G處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。(5)用離子方程式表示試劑X的作用：_______。(6)家庭中常用消毒液(主要成分為NaClO)與潔廁靈(主要成分為鹽酸)清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如下圖。注意事項(xiàng)：1．本品對棉織品有漂白脫色作用，對金屬制品有腐蝕作用。2．密封保存，請勿與潔廁靈同時(shí)使用。3．保質(zhì)期為一年“與潔廁靈同時(shí)使用”會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出反應(yīng)的離子方程式：_______。23．某“84”消毒液部分標(biāo)簽如下圖所示，回答下列問題：凈含量：500mL密度：1.19g·cm-3主要成分：25%NaClO(NaClO的摩爾質(zhì)量74.5g·mol-1)注意事項(xiàng)：密封保存(1)計(jì)算該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度_______mol·L-1(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。(2)某實(shí)驗(yàn)需用480mL2.0mol·L-1NaClO的消毒液，現(xiàn)用NaClO固體配制。需要用托盤天平稱量NaClO的固體質(zhì)量為_______g；(3)在配制過程中，除需要燒杯、托盤天平、玻璃棒外還必需的儀器有(寫兩種)_______。(4)下列操作可能使配制溶液濃度偏低的是(填字母)_______。A．移液時(shí)，未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒B．溶解后未經(jīng)冷卻就移液C．移液時(shí)，有少量液體濺出D．定容時(shí)，俯視刻度線E．容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒烘干就直接使用(5)取出配制準(zhǔn)確的該溶液100mL，再加入28.4克Na2SO4(Na2SO4的摩爾質(zhì)量142g·mol-1)固體，將其溶解并配成500mL溶液，此時(shí)溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L-1。

（新教材）2021-2022學(xué)年上學(xué)期高一期中備考金卷答案化學(xué)(B)1．【答案】B【解析】A．膠體中分散質(zhì)的微粒直徑在10-9～10-7m之間，即1nm～100nm，故A正確；B．膠體是分散系，是混合物，故B錯(cuò)誤；C．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D．膠體表面積較大，能吸附水中懸浮的雜質(zhì)，故D正確。故選：B。2．【答案】B【解析】A．CO既不能與酸反應(yīng)又不能與堿反應(yīng)，所以CO既不是堿性氧化物又不是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．HClO是酸，KOH是堿，NaHCO3是鹽，CaO能與酸反應(yīng)生成鹽和水，CaO是堿性氧化物，SO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，SO2是酸性氧化物，故B正確；C．Na2CO3電離出金屬陽離子和酸根陰離子，Na2CO3是鹽，故C錯(cuò)誤；D．NaHSO4電離出的陽離子是鈉離子和氫離子，NaHSO4是鹽，Na2O2是過氧化物，CO既不是堿性氧化物又不是酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；答案選B。3．【答案】D【解析】A．Fe2O3→FeSO4不能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A錯(cuò)誤；B．H2CO3→CO不能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；C．NaCl→Na2CO3不能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；D．HCl能夠與Cu(OH)2反應(yīng)生成CuCl2；Ba(OH)2與CuCl2反應(yīng)生成BaCl2；H2SO4和BaCl2反應(yīng)生成HCl，能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故D正確；故選D。4．【答案】A【解析】A．反應(yīng)符合事實(shí)，符合離子方程式的物質(zhì)拆分原則，A正確；B．澄清的石灰水中Ca(OH)2電離出自由移動(dòng)的Ca2+、OH-離子，不能寫化學(xué)式，B錯(cuò)誤；C．醋酸是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，不能寫離子形式，C錯(cuò)誤；D．BaCO3難溶于水，不能寫成離子形式，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。5．【答案】B【解析】A．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O反應(yīng)前后沒有元素化合價(jià)的變化，則沒有電子的轉(zhuǎn)移，故A錯(cuò)誤；B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，反應(yīng)前后Mn、O元素化合價(jià)發(fā)生變化，則一定屬于氧化還原反應(yīng)，即一定有電子轉(zhuǎn)移，故B正確；C．Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O反應(yīng)前后沒有元素化合價(jià)的變化，則沒有電子的轉(zhuǎn)移，故C錯(cuò)誤；D．FeO+2HCl═H2O+FeCl2反應(yīng)前后沒有元素化合價(jià)的變化，則沒有電子的轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤。6．【答案】C【解析】變化過程一定需要加入還原劑，這說明該微粒作氧化劑，得到電子，相關(guān)元素的化合價(jià)一定降低。A．KClO3→KCl中氯元素化合價(jià)降低，KClO3→O2中氧元素的化合價(jià)升高，可以通過氯酸鉀分解即可實(shí)現(xiàn)，不用外加還原劑，A錯(cuò)誤；B．KCl→AgCl中元素的化合價(jià)均不變化，不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．H＋→H2中氫元素化合價(jià)降低，必須加入還原劑，C正確；D．C→CO2中碳元素化合價(jià)升高，必須加入氧化劑，D錯(cuò)誤；答案選C。7．【答案】D【解析】A．鈉和鹽酸的反應(yīng)方程式為：2Na+2HCl═2NaCl+H2↑，根據(jù)方程式知，溶液增加的質(zhì)量=m(Na)-m(H2)，故A錯(cuò)誤；B．鈉和水的反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，所以溶液質(zhì)量增加，溶液增加的質(zhì)量=m(Na)-m(H2)，故B錯(cuò)誤；C．將金屬鈉加入到硫酸鉀溶液中，只有金屬鈉和水之間反應(yīng)，鈉和水的反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，根據(jù)方程式知，溶液增加的質(zhì)量=m(Na)-m(H2)，故C錯(cuò)誤；D．鈉和水的反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，生成的氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)，方程式為：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2↓，將兩個(gè)方程式相加：2Na+2H2O+CuSO4═H2↑+Na2SO4+Cu(OH)2↓，由方程式知，溶液的質(zhì)量減輕，故D正確；故選：D。8．【答案】A【解析】經(jīng)氯氣消毒的自來水相當(dāng)于較稀的氯水，其溶液中含有H+、Cl-、OH-、ClO-、Cl2、HClO、H2O，含有的H+可與KOH、NaHCO3、Na2CO3發(fā)生反應(yīng)；含有的Cl-，可與AgNO3反應(yīng)生成AgCl；含有的Cl2、HClO等氧化性物質(zhì)，可將FeCl2氧化成FeCl3，故使題述溶液均變質(zhì)，選擇A。9．【答案】D【解析】1.505×1023個(gè)X氣體分子的物質(zhì)的量為，摩爾質(zhì)量為，故選：D。10．【答案】C【解析】A．n(H2)=1mol，n(O2)==0.5mol，物質(zhì)的量不同，則分子數(shù)不同，故A不選；B．溫度、壓強(qiáng)未知，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算2.24LAr的物質(zhì)的量，也無法比較它們的分子數(shù)目大小，故B不選；C．150℃、1.01×105Pa時(shí)，水為氣體，氣體摩爾體積相同，體積相同，則物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相同，故C選；D．n(CO)==1mol，n(O3)==0.1mol，物質(zhì)的量不同，分子數(shù)不同，故D不選；故答案為C。11．【答案】C【解析】①電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)，不溶于水的鹽可能是強(qiáng)電解質(zhì)，CaCO3、BaSO4溶解在水中部分是完全電離的，是強(qiáng)電解質(zhì)，故①錯(cuò)誤；②單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故②錯(cuò)誤；③導(dǎo)電能力與離子的濃度有關(guān)，若弱酸的濃度遠(yuǎn)大于強(qiáng)酸的，則導(dǎo)電能力較強(qiáng)，故③錯(cuò)誤；④電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰陽離子，故④正確；⑤冰醋酸屬于電解質(zhì)，但其在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故⑤錯(cuò)誤；故選：C。12．【答案】B【解析】A．氧元素的化合價(jià)升高總數(shù)=[0-(-2)]×2×3=12或氯元素的化合價(jià)降低總數(shù)=[(+5)-(-1)]×2=12，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12，不是6，A錯(cuò)誤；B．碘元素的化合價(jià)升高總數(shù)=[0-(-1)]×2=2或鐵元素的化合價(jià)降低總數(shù)=[(+3)-(+2)]×2=2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，B正確；C．氧元素的化合價(jià)升高總數(shù)=[0-(-2)]×2=4或氟元素的化合價(jià)降低總數(shù)=[0-(-1)]×2×2=4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4，但轉(zhuǎn)移電子的方向?yàn)閺难醯椒?，而不是從氟到氧，C錯(cuò)誤；D．硫元素的化合價(jià)升高總數(shù)=[(+6)-(+4)]×1=2或溴元素的化合價(jià)降低總數(shù)=[0-(-1)]×2=2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，但轉(zhuǎn)移電子的方向是從硫到溴，而不是從溴到硫，D錯(cuò)誤；答案選B。13．【答案】A【解析】①Fe+Cu2+=Fe2++Cu中銅離子是氧化劑，亞鐵離子是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cu2+＞Fe2+；②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+中鐵離子是氧化劑，銅離子是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Fe3+＞Cu2+；③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-中氯氣是氧化劑，鐵離子是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cl2＞Fe3+；④HClO+H++Cl-=H2O+Cl2中次氯酸是氧化劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，所以氧化性HClO＞Cl2。所以氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故選：A。14．【答案】A【解析】A．含有大量的溶液中加入Mg2＋、Cu2＋、Cl－、均不反應(yīng)，可以大量共存，A選；B．滴加酚酞變紅的溶液顯堿性，加入、Cu2＋、K＋、Cl－后Cu2＋不能大量共存，B不選；C．所含溶質(zhì)為NaHSO4的溶液中加入K＋、、、Na＋后與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，C不選；D．常溫下，加入鐵粉能生成H2的溶液顯酸性，加入Na＋、Ca2＋、Cl－、后與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，D不選；答案選A。15．【答案】B【解析】A．氯氣和活性炭不反應(yīng)，但活性炭吸附能力強(qiáng)、能吸附氯氣，減弱漂白效果，故A錯(cuò)誤；B．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)生成次氯酸鈉或次氯酸鈣，氯酸鈉或次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，可作消毒劑，故B正確；C．氯水具有漂白性，用pH計(jì)測定新制氯水的pH，故C錯(cuò)誤；D．潔廁靈主要成分是鹽酸、“84”消毒液主要成分是次氯酸鈉，二者混合會(huì)生成有毒的氯氣，所以二者不能混用，故D錯(cuò)誤；故答案為B。16．【答案】D【解析】A．32g氧氣與44g二氧化碳的物質(zhì)的量都是1mol，因?yàn)槲粗獨(dú)怏w所處的溫度和壓強(qiáng)，無法確定它們的體積是否相同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．32g氧氣物質(zhì)的量為1mol，每個(gè)O2分子中含2個(gè)氧原子，所以32g氧氣所含原子數(shù)為2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．在25℃，壓強(qiáng)為1.01×105Pa時(shí)氣體摩爾體積大于22.4L/mol，在此條件下11.2L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量小于0.5mol，每個(gè)氮?dú)夥肿又泻?個(gè)原子，所以11.2L氮?dú)馑訑?shù)目小于NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．17g氨氣物質(zhì)的量為1mol，每個(gè)NH3分子中含有10個(gè)電子，所以17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA，D項(xiàng)正確；答案選D。17．【答案】A【解析】300mL該溶液的質(zhì)量為300mL×1.6g/mL=480g，則m(Mg2+)=480g×10%=48g，n(Mg2+)=48g÷24g/mol=2mol，溶液中n(Cl－)=2n(Mg2+)=2mol×2=4mol，答案選A。18．【答案】D【解析】假設(shè)溶液體積均為1L，Ba2+離子物質(zhì)的量為1L×0.3mol/L=0.3mol，混合溶液中加入BaCl2，恰好使溶液中的離子完全沉淀，則：n()=n(Ba2+)=0.3mol，c()=n/V=0.3mol/1L=0.3mol/L，又溶液不顯電性，則有3c(Al3+)+c(Na+)=2c()，故0.1mol/L×3+c(Na+)=0.3mol/L×2，解得c(Na+)=0.3mol/L，故選：D。19．【答案】Cu2+、Fe3+Ag+Mg2+Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓B【解析】(1)溶液無色，肯定不含顏色的離子，可以肯定原溶液中不存在Cu2＋、Fe3＋，故答案為：Cu2＋、Fe3＋；(2)加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明含有Ag＋，故答案為：Ag＋；(3)能和NaOH溶液反應(yīng)生成白色沉淀，說明原溶液含有Mg2＋，離子反應(yīng)方程式為：Mg2＋＋2OH?═Mg(OH)2↓，故答案為：Mg2＋；Mg2＋＋2OH?═Mg(OH)2↓；(4)原溶液中存在Ag＋，則Cl?不能共存，原溶液中肯定有Mg2＋，故CO、OH?不能與其共存，硝酸根離子不與所給的任何離子生成沉淀，故溶液中可能大量存在的離子是硝酸根，故答案為：B。20．【答案】(1)B(2)氧化C(3)還原(4)63(5)【解析】(1)+2價(jià)為Fe元素的中間價(jià)態(tài)，亞鐵離子既有氧化性，也有還原性，故答案為：B；(2)NaNO2能將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，則NaNO2做氧化劑，具有氧化性；具有氧化性的物質(zhì)有：Cl2、O2、KMnO4(H+)，故不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是FeCl3，選C；(3)工業(yè)鹽NaNO2有氧化性，維生素C可與其反應(yīng)，這說明維生素C具有還原性；(4)硝酸參加反應(yīng)生成Fe(NO3)3和NO，硝酸表現(xiàn)酸性和氧化性，反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)升高3價(jià)，N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到+2價(jià)，1molFe參加反應(yīng)時(shí)，被還原的HNO3為1mol，則56gFe反應(yīng)時(shí)被還原的HNO3為63g；(5)根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律‘歸中反應(yīng)’，KClO3中Cl元素化合價(jià)從+5降為0，HCl中Cl元素化合價(jià)從-1升至0，由得失電子守恒可畫出雙線橋?yàn)椋骸?1．【答案】(1)HCO+H+═H2O+CO2↑(2)2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2(3)2OH-+CO2═CO++H2O(4)溶液變紅且不褪色【解析】實(shí)驗(yàn)室研究潛水艇中供氧體系反應(yīng)機(jī)理：A裝置：稀鹽酸和大理石制取二氧化碳，B裝置：用飽和的碳酸氫鈉除去二氧化碳中的氯化氫，C裝置：二氧化碳、水分別和過氧化鈉反應(yīng)2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，D裝置：用氫氧化鈉吸收未反應(yīng)的二氧化碳，E裝置：用排水法收集制得的氧氣。(1)A中鹽酸會(huì)揮發(fā)出HCl氣體，用碳酸氫鈉溶液除去氯化氫，離子反應(yīng)式為：HCO+H+═H2O+CO2↑；(2)A裝置制得的二氧化碳能夠與過氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；(3)未反應(yīng)的二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子反應(yīng)式為：2OH-+CO2═CO++H2O；(4)C裝置中固體由淡黃色Na2O2完全變?yōu)榘咨珵樘妓徕}鈉，反應(yīng)為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，檢驗(yàn)固體成分實(shí)際為檢驗(yàn)碳酸根離子，可用氯化鋇、或氯化鈣溶液與碳酸根離子反應(yīng)生成或碳酸鈣、碳酸鋇白色沉淀驗(yàn)證碳酸根離子的存在，過濾沉淀，向?yàn)V液中滴入幾滴酚酞試液，若溶液變紅且不褪色，則證明固體中含有氫氧化鈉。22．【答案】(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2)E中不褪色，F(xiàn)中褪色干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性(3)飽和食鹽水和濃硫酸(4)2I-+Cl2═2Cl-+I2(5)Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O(6)Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O【解析】實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮