2025高考化學一輪復習之分子間作用力與物質的性質

第1頁（共1頁）2025高考化學一輪復習之分子間作用力與物質的性質一．選擇題（共20小題）1．（2024?湖北二模）SiCl4和NCl3以均可發(fā)生水解反應，兩者的水解機理示意圖如圖：下列說法正確的是（）A．SiCl4的極性大于NCl3 B．SiCl4和NCl3的水解反應機理不相同 C．SiCl4較CCl4更難水解 D．NHCl2能與H2O形成氫鍵，Si（OH）Cl3不能與H2O形成氫鍵2．（2024?東西湖區(qū)校級模擬）下列說法正確且可以用氫鍵解釋的是（）A．H2可以作為還原劑冶煉鐵、銅等金屬 B．雪花為晶體，且呈現(xiàn)六邊形形態(tài) C．在水中的溶解度，吡啶（）小于苯 D．NaH的熔點高于金屬Na3．（2024?棗莊一模）下列物質的構成微粒間相互作用與其它三者不同的是（）A．干冰 B．水晶 C．汽油 D．液氯4．（2024?祁東縣三模）下列有關物質結構與性質的說法錯誤的是（）A．簡單氫化物分子間形成的氫鍵越多，物質的熔、沸點越高 B．超分子具有分子識別和自組裝的重要特征 C．通過X射線衍射實驗可區(qū)分晶體SiO2和非晶體SiO2 D．離子晶體中陰、陽離子有配位數(shù)說明離子鍵有飽和性5．（2024?唐山二模）物質的結構決定性質。下列說法錯誤的是（）A．金剛石的硬度高于晶體硅，是因為金剛石的原子化熱大 B．MgO的熔點高于NaCl，是因為MgO的晶格能大 C．乙醇能與水任意比互溶，是因為乙醇分子和水分子間可形成氫鍵 D．H2O的沸點高于H2S，是因為水中存在氫鍵6．（2024?濰坊三模）從微粒間相互作用的角度分析，導致下列實驗事實的原因與其他三項不同的是（）A．羊毛織品水洗后變形 B．冰的密度比水小 C．氣態(tài)HF相對分子質量大于20 D．金剛石的硬度大于硅7．（2024?海淀區(qū)二模）下列事實與氫鍵無關的是（）A．沸點：NH3＞PH3 B．0℃下的密度：水＞冰 C．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl D．水中的溶解度：CH3COCH3＞CH3CH2CH38．（2024?開福區(qū)校級模擬）下列有關物質結構與性質的說法錯誤的是（）A．I2易溶于CCl4，可從I2和CCl4都是非極性分子的角度解釋 B．對羥基苯甲酸存在分子內氫鍵，是其沸點比鄰羥基苯甲酸的高的主要原因 C．AgCl溶于氨水，是由于AgCl與NH3反應生成了可溶性配合物[Ag（NH3）2]Cl D．熔融NaCl能導電，是由于熔融狀態(tài)下產(chǎn)生了自由移動的Na+和Cl﹣9．（2024?遼寧三模）利用可逆動態(tài)吡唑銀分子（）催化劑，可實現(xiàn)高效丙烯電催化氧化制備1，2﹣丙二醇。吡唑銀分子由于N—H與*OH之間的氫鍵作用，對*OH具有較強的吸附作用，而N—H解離形成H空位后，對*OH的吸附作用減弱，加速*OH與丙烯分子耦合，反應機理如圖。下列敘述正確的是（）A．圖中甲乙均為催化劑 B．1，2﹣丙二醇可由某些油脂水解制得 C．中的N—H鍵很穩(wěn)定 D．該反應機理可制備HOCH2CH＝CHCH2OH10．（2024?揭陽二模）下列陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確，且不具有對應關系的是（）選項陳述Ⅰ陳述ⅡA乙醇的沸點高于二甲醚（CH3OCH3）乙醇能形成分子間氫鍵，而二甲醚不能B氯化鈉溶液能導電氯化鈉溶液中有能自由移動的離子CF3CCOOH的酸性比Cl3CCOOH的強F的電負性大于Cl的電負性DCCl4難溶于水CCl4的相對分子質量比水大A．A B．B C．C D．D11．（2024?湖北模擬）物質結構決定物質性質。下列性質差異與結構因素匹配錯誤的是（）選項性質差異結構因素A沸點：對羥基苯甲醛＞鄰羥基苯甲醛氫鍵B堿性：Mg（OH）2＞Al（OH）3第一電離能C熔點：CS2＞CO2范德華力D酸性：CF3COOH＞CH3COOH羥基極性A．A B．B C．C D．D12．（2024?西城區(qū)校級模擬）下列敘述中，事實與對應解釋不正確的是（）事實解釋A酸性：HCOOH＞CH3COOHH3C—是推電子基團，使羧基中羥基的極性減小B在CS2中的溶解度：H2O＜CCl4H2O為極性分子，CS2和CCl4是非極性分子C硬度：金剛石＞石墨金剛石屬于共價晶體只含共價鍵，石墨屬于混合型晶體，既存在共價鍵又存在范德華力D熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S水分子間存在氫鍵作用A．A B．B C．C D．D13．（2024?廣西模擬）下列有關物質結構與性質的說法錯誤的是（）A．乙醇可與水互溶，是因為乙醇分子與水分子之間形成了氫鍵 B．NaCl焰色試驗為黃色，與Cl核外電子躍遷有關 C．AlF3（1040℃）熔點遠高于AlCl3（178℃升華），是由于兩者的晶體類型不同 D．氯乙酸（CH2ClCOOH，pKa＝2.86）酸性遠強于乙酸（CH3COOH，pKa＝4.76），是因為氯乙酸中羥基的極性大于乙酸，更易電離出氫離子14．（2024?河東區(qū)一模）下列事實不能用氫鍵解釋的是（）A．密度：H2O（l）＞H2O（s） B．沸點：H2O＞H2S C．穩(wěn)定性：HF＞H2O D．溶解性（水中）：NH3＞CH415．（2024?湖北二模）“宏觀辨識與微觀探析”是化學學科核心素養(yǎng)之一。下列有關宏觀辨識與微觀探析說法錯誤的是（）宏觀辨識微觀探析AHF在標準狀況下為液態(tài)HF分子間存在氫鍵BO3在水中的溶解度大于O2O3是極性分子，O2是非極性分子C石墨的導電性只能沿石墨平面的方向石墨晶體中相鄰碳原子平面之間相隔較遠D船式環(huán)己烷（C6H12）比椅式環(huán)己烷穩(wěn)定分子空間結構不同，船式的空間位阻小A．A B．B C．C D．D16．（2023?洪山區(qū)校級模擬）下列有關物質結構與性質的說法錯誤的是（）A．環(huán)己烷C6H12的椅式比船式穩(wěn)定（椅式：船式：） B．H2O分子間存在氫鍵，而H2S分子間不存在，所以H2O比H2S穩(wěn)定 C．F3C﹣的極性大于Cl3C﹣的極性，所以三氟乙酸的酸性比三氯乙酸的酸性強 D．孤電子對有較大斥力，所以中心原子含孤電子對的分子的實測鍵角幾乎都小于VSEPR模型的預測值17．（2023?沙河口區(qū)校級模擬）下列對有關事實的解釋不正確的是（）選項事實解釋ASiO2的熔點比干冰高SiO2晶體是共價晶體，CO2晶體是分子晶體B在CS2中的溶解度：CCl4＞H2OCS2、CCl4為非極性分子，而H2O為極性分子C用質譜儀檢測氣態(tài)乙酸時，譜圖中出現(xiàn)質荷比（相對分子質量）為120的峰兩個乙酸分子通過范德華力形成了二聚體D離子液體有難揮發(fā)性離子液體的粒子全都是帶電荷的離子A．A B．B C．C D．D18．（2023?寧鄉(xiāng)市校級模擬）氫鍵可以影響物質的性質。下列實驗事實與氫鍵無關的是（）A．水和甲醇相互溶解 B．鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛 C．羊毛織品水洗后會變形 D．HF（g）分解時吸收的熱量比HCl（g）分解時吸收的熱量多19．（2023?虹口區(qū)校級模擬）氫鍵對物質的結構和性質均會產(chǎn)生影響。下列說法正確的是（）A．淀粉和纖維素是天然吸水材料 B．（HF）3的鏈狀結構為 C．接近水沸點的水蒸氣的相對分子質量測定值為18 D．HF、H2O、NH3的沸點均高于同族元素形成的簡單氫化物的沸點20．（2023?福田區(qū)校級模擬）下列對有關事實的解釋不正確的是（）選項事實解釋A二氧化硅的熔點比干冰高二氧化硅晶體是共價晶體，分子間作用力大B在CS2中的溶解度：CCl4＞H2OCS2、CCl4為非極性分子，而H2O為極性分子C質譜儀檢測氣態(tài)乙酸，譜圖中出現(xiàn)質荷比為120的峰兩個乙酸分子通過分子間作用力形成了二聚體DHF的熱穩(wěn)定性比HCl強H﹣F的鍵能比H﹣Cl的鍵能大A．A B．B C．C D．D

2025高考化學一輪復習之分子間作用力與物質的性質參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）1．（2024?湖北二模）SiCl4和NCl3以均可發(fā)生水解反應，兩者的水解機理示意圖如圖：下列說法正確的是（）A．SiCl4的極性大于NCl3 B．SiCl4和NCl3的水解反應機理不相同 C．SiCl4較CCl4更難水解 D．NHCl2能與H2O形成氫鍵，Si（OH）Cl3不能與H2O形成氫鍵【答案】B【分析】A．四氯化硅分子的空間構型為結構對稱的正四面體形，屬于非極性分子，三氯化氮分子的空間構型為結構不對稱的三角錐形，屬于極性分子；B．三氯化氮分子發(fā)生水解反應生成次氯酸和氨分子，而四氯化硅分子發(fā)生水解反應生成原硅酸和氯化氫；C．硅元素的電負性小于碳元素，硅氯鍵的極性小于碳氯鍵；D．Si（OH）Cl3分子中含有的羥基能與水分子形成分子間氫鍵?！窘獯稹拷猓篈．三氯化氮分子中氮原子的價層電子對數(shù)為4、孤對電子對數(shù)為1，分子的空間構型為結構不對稱的三角錐形，屬于極性分子，四氯化硅分子中硅原子的價層電子對數(shù)為4、孤對電子對數(shù)為0，分子的空間構型為結構對稱的正四面體形，屬于非極性分子，所以四氯化硅的極性小于三氯化氮，故A錯誤；B．三氯化氮分子發(fā)生水解反應生成次氯酸和氨分子，而四氯化硅分子發(fā)生水解反應生成原硅酸和氯化氫，所以兩者的水解反應機理不相同，故B正確；C．硅元素的電負性小于碳元素，硅氯鍵的極性小于碳氯鍵，所以四氯化硅比四氯化碳更容易水解，故C錯誤；D．Si（OH）Cl3分子中含有的羥基能與水分子形成分子間氫鍵，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查化學鍵，側重考查學生分子性質的掌握情況，試題難度中等。2．（2024?東西湖區(qū)校級模擬）下列說法正確且可以用氫鍵解釋的是（）A．H2可以作為還原劑冶煉鐵、銅等金屬 B．雪花為晶體，且呈現(xiàn)六邊形形態(tài) C．在水中的溶解度，吡啶（）小于苯 D．NaH的熔點高于金屬Na【答案】B【分析】A．氫氣具有還原性，能還原金屬氧化物冶煉金屬；B．水分子間形成氫鍵，氫鍵具有飽和性和方向性；C．吡啶能與H2O分子形成分子間氫鍵；吡啶和H2O均為極性分子相似相溶，而苯為非極性分子；D．氫離子半徑小于鈉，NaH為離子化合物。【解答】解：A．H2可以作為還原劑冶煉鐵、銅等金屬，是氫氣的還原性，與氫鍵無關，故A錯誤；B．水分子中形成氫鍵，氫鍵具有飽和性和方向性，雪花為晶體，且呈現(xiàn)六邊形形態(tài)，和氫鍵形成有關，故B正確；C．苯分子為非極性分子，水分子為極性分子，吡啶為極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知，苯難溶于水，吡啶易溶于水，且吡啶中氮原子電負性大，能與水分子形成分子間氫鍵，從而導致吡啶在水中的溶解度遠大于苯，故C錯誤；D．NaH是離子晶體，熔點高于金屬Na，和氫鍵無關，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查了物質結構和性質的分析判斷，主要是氫鍵形成和物質性質的關系的理解應用，題目難度中等。3．（2024?棗莊一模）下列物質的構成微粒間相互作用與其它三者不同的是（）A．干冰 B．水晶 C．汽油 D．液氯【答案】B【分析】干冰、汽油、液氯構成微粒都是分子，分子間通過分子間作用力結合，水晶是共價晶體。【解答】解：干冰、汽油、液氯構成微粒都是分子，分子間通過分子間作用力結合，水晶是共價晶體，原子間通過共價鍵結合，故B正確；故選：B?！军c評】本題主要考查微粒間的相互作用，為基礎知識的考查，題目難度不大。4．（2024?祁東縣三模）下列有關物質結構與性質的說法錯誤的是（）A．簡單氫化物分子間形成的氫鍵越多，物質的熔、沸點越高 B．超分子具有分子識別和自組裝的重要特征 C．通過X射線衍射實驗可區(qū)分晶體SiO2和非晶體SiO2 D．離子晶體中陰、陽離子有配位數(shù)說明離子鍵有飽和性【答案】D【分析】A．分子間氫鍵使分子之間的相互作用更為緊密牢固；B．超分子是由兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體；C．當X射線通過晶體時，會在記錄儀上看到分立的斑點或譜線，而非晶體則沒有；D．離子鍵是沒有方向性和飽和性的。【解答】解：A．分子間氫鍵使分子之間的相互作用更為緊密牢固，因而需要更高的能量使它們具有良好的自由性，故熔沸點升高，分子間形成的氫鍵越多，物質的熔、沸點越高，故A正確；B．超分子是由兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體，超分子的重要特征是分子識別與自組裝，故B正確；C．當X射線通過晶體時，會在記錄儀上看到分立的斑點或譜線，而非晶體則沒有，所以X射線衍射實驗是區(qū)分晶體與非晶體最可靠的方法，故C正確；D．離子鍵是沒有方向性和飽和性的，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查了物質結構與性質，熟悉相關物質的結構與性質是解題關鍵，題目難度中等。5．（2024?唐山二模）物質的結構決定性質。下列說法錯誤的是（）A．金剛石的硬度高于晶體硅，是因為金剛石的原子化熱大 B．MgO的熔點高于NaCl，是因為MgO的晶格能大 C．乙醇能與水任意比互溶，是因為乙醇分子和水分子間可形成氫鍵 D．H2O的沸點高于H2S，是因為水中存在氫鍵【答案】A【分析】A．共價晶體中原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大；B．MgO離子半徑小，所帶電荷數(shù)多，晶格能大；C．乙醇分子和水分子間可形成氫鍵，還有相似相溶原理；D．水中存在分子間氫鍵，硫化氫不存在氫鍵?！窘獯稹拷猓篈．金剛石、晶體硅都屬于原子晶體，都是空間網(wǎng)狀正四面體結構，共價晶體中原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，碳原子半徑小于硅原子半徑，金剛石的硬度高于晶體硅，是因為金剛石的鍵長短、鍵能大，故A錯誤；B．MgO的熔點高于NaCl，是因為MgO離子半徑小，所帶電荷數(shù)多，晶格能大，故B正確；C．乙醇能與水任意比互溶，其原因是乙醇分子和水分子間可形成氫鍵，還有相似相溶原理，故C正確；D．水中存在分子間氫鍵，硫化氫不存在氫鍵，因此H2O的沸點高于H2S，故D正確；故選：A。【點評】本題考查物質的性質，側重考查學生基礎知識的掌握情況，試題難度中等。6．（2024?濰坊三模）從微粒間相互作用的角度分析，導致下列實驗事實的原因與其他三項不同的是（）A．羊毛織品水洗后變形 B．冰的密度比水小 C．氣態(tài)HF相對分子質量大于20 D．金剛石的硬度大于硅【答案】D【分析】A．羊毛纖維吸濕后，水分子會滲入纖維內部，使纖維腫脹，破壞羊毛纖維內部的氫鍵；B．水分子間存在氫鍵，氫鍵具有方向性，在冰晶體的結構中，水分子有規(guī)則排列，每個水分子周圍有4個水分子，這4個水分子圍成正四面體，這種規(guī)則排列導致水分子間距增大，體積增大，密度減??；C．HF在氣相的時候會通過氫鍵形成二聚體或多聚，導致實測的相對分子質量偏大；D．共價鍵鍵長越短，鍵能越大，對應晶體的熔沸點越高，硬度越大，與氫鍵無關。【解答】解：A．羊毛織品水洗后變形的原因是羊毛纖維吸濕后，水分子會滲入纖維內部，使纖維腫脹，破壞羊毛纖維內部的氫鍵，使纖維強度下降；B．冰的密度比水小的原因是水分子間存在氫鍵，氫鍵具有方向性，在冰晶體的結構中，水分子有規(guī)則排列，每個水分子周圍有4個水分子，這4個水分子圍成正四面體，這種規(guī)則排列導致水分子間距增大，體積增大，密度減??；C．氣態(tài)HF相對分子質量大于20的原因是HF在氣相的時候會通過氫鍵形成二聚體或多聚，導致實測的相對分子質量偏大；D．金剛石的硬度大于硅的原因是C—C鍵的鍵長小于Si—Si鍵，鍵長越短，鍵能越大，對應晶體的熔沸點越高，硬度越大，與氫鍵無關；綜上所述，導致下列實驗事實的原因與其他三項不同的是D，故選：D?！军c評】本題主要考查氫鍵、共價鍵對物質性質的影響，屬于基本知識的考查，難度不大。7．（2024?海淀區(qū)二模）下列事實與氫鍵無關的是（）A．沸點：NH3＞PH3 B．0℃下的密度：水＞冰 C．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl D．水中的溶解度：CH3COCH3＞CH3CH2CH3【答案】C【分析】A．NH3分子之間能形成氫鍵；B．冰中的氫鍵比液態(tài)水中的強，使得水分子排列得更規(guī)則，但空間利用率降低；C．分子的穩(wěn)定性與共價鍵鍵長、鍵能有關；D．丙酮可以和水分子形成氫鍵，使其溶解度增大?！窘獯稹拷猓篈．NH3分子之間能形成氫鍵，導致其沸點高于PH3，與氫鍵有關，故A錯誤；B．冰中一個水分子與周圍四個水分以分子間氫鍵形成四面體結構，中間有空隙，因此密度比水小，與氫鍵有關，故B錯誤；C．非金屬性越強，簡單氫化物穩(wěn)定性越強，因此穩(wěn)定性：HF＞HCl，與氫鍵無關，故C正確；D．丙酮能和水分子形成氫鍵，導致水中的溶解度：CH3COCH3＞CH3CH2CH3，與氫鍵有關，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查氫鍵及氫鍵對物質的性質的影響，明確氫鍵的形成及其對物質的物理性質影響是解答題關鍵，題目難度不大，注意分子的穩(wěn)定性與共價鍵有關，與氫鍵無關。8．（2024?開福區(qū)校級模擬）下列有關物質結構與性質的說法錯誤的是（）A．I2易溶于CCl4，可從I2和CCl4都是非極性分子的角度解釋 B．對羥基苯甲酸存在分子內氫鍵，是其沸點比鄰羥基苯甲酸的高的主要原因 C．AgCl溶于氨水，是由于AgCl與NH3反應生成了可溶性配合物[Ag（NH3）2]Cl D．熔融NaCl能導電，是由于熔融狀態(tài)下產(chǎn)生了自由移動的Na+和Cl﹣【答案】B【分析】A．根據(jù)相似相溶的原理進行解答；B．分子間氫鍵可以增大其熔沸點；C．銀離子可以和氨氣形成配合物離子；D．氯化鈉在熔融狀態(tài)產(chǎn)生了自由移動的Na+和Cl﹣?！窘獯稹拷猓篈．單質碘和四氯化碳都是非極性分子，根據(jù)相似相溶的原理，I2易溶于CCl4，可從I2和CCl4都是非極性分子的角度解釋，故A正確；B．分子間氫鍵可以增大其熔沸點，則對羥基苯甲酸存在分子間氫鍵，是其沸點比鄰羥基苯甲酸的高的主要原因，故B錯誤；C．銀離子可以和氨氣形成配合物離子，導致氯化銀可以溶解在氨水中，故C正確；D．氯化鈉在熔融狀態(tài)產(chǎn)生了自由移動的Na+和Cl﹣，從而可以導電，故D正確；故選：B。【點評】本題考查物質結構和性質，側重基礎知識檢測和靈活運用能力考查，明確物質的結構特點、結構與性質的關系是解本題關鍵，注意氫鍵不是化學鍵，題目難度中等。9．（2024?遼寧三模）利用可逆動態(tài)吡唑銀分子（）催化劑，可實現(xiàn)高效丙烯電催化氧化制備1，2﹣丙二醇。吡唑銀分子由于N—H與*OH之間的氫鍵作用，對*OH具有較強的吸附作用，而N—H解離形成H空位后，對*OH的吸附作用減弱，加速*OH與丙烯分子耦合，反應機理如圖。下列敘述正確的是（）A．圖中甲乙均為催化劑 B．1，2﹣丙二醇可由某些油脂水解制得 C．中的N—H鍵很穩(wěn)定 D．該反應機理可制備HOCH2CH＝CHCH2OH【答案】D【分析】A．根據(jù)催化劑概念分析解答；B．油脂成分是高級脂肪酸甘油酯，油脂水解生成丙三醇；C．N—H解離形成H空位后，對*OH的吸附作用減弱；D．丙烯與水發(fā)生反應生成1，2﹣丙二醇，即碳碳雙鍵兩端加—OH基團。【解答】解：A．由圖可知，甲去質子化生成乙，乙質子化生成甲，則甲不是該反應的催化劑，故A錯誤；B．油脂成分是高級脂肪酸甘油酯，油脂水解生成高級脂肪酸和丙三醇，丙三醇是三元醇、不是二醇，故B錯誤；C．由題給信息可知，N—H解離形成H空位后，對*OH的吸附作用減弱，說明N—H鍵不穩(wěn)定，故C錯誤；D．該反應原理是丙烯與水發(fā)生反應生成1，2﹣丙二醇，即碳碳雙鍵兩端加—OH基團，利用該原理CH2＝CH—CH＝CH2與水發(fā)生1，4﹣加成反應可制備HOCH2CH＝CHCH2OH，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查物質的結構和性質、反應歷程等知識，側重考查分析判斷及知識綜合運用能力，明確反應原理及物質結構變化特點、催化劑的作用是解題關鍵，題目難度中等。10．（2024?揭陽二模）下列陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確，且不具有對應關系的是（）選項陳述Ⅰ陳述ⅡA乙醇的沸點高于二甲醚（CH3OCH3）乙醇能形成分子間氫鍵，而二甲醚不能B氯化鈉溶液能導電氯化鈉溶液中有能自由移動的離子CF3CCOOH的酸性比Cl3CCOOH的強F的電負性大于Cl的電負性DCCl4難溶于水CCl4的相對分子質量比水大A．A B．B C．C D．D【答案】D【分析】A．形成分子間氫鍵，沸點升高；B．在外加電場的作用下，自由移動的電子定向移動形成電流；C．羥基的極性越強，O—H鍵越易斷裂，酸性越強；D．CCl4為非極性分子，水為極性分子。【解答】解：A．二甲醚不能形成分子間氫鍵，乙醇能形成形成分子間氫鍵，沸點升高，存在對應關系，故A錯誤；B．氯化鈉溶液中有能自由移動的離子，在外加電場的作用下，自由移動的電子定向移動形成電流，故氯化鈉溶液能導電，存在對應關系，故B錯誤；C．F的電負性大于Cl的電負性，使得F3C—的吸電子能力強于Cl3C—，F(xiàn)3CCOOH中羥基的極性更強，O—H鍵更易斷裂，F(xiàn)3CCOOH的酸性更強，存在對應關系，故C錯誤；D．CCl4為非極性分子，水為極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知，CCl4難溶于水，與CCl4的相對分子質量比水大無關，不存在對應關系，故D正確；故選：D。【點評】本題考查比較綜合，把握熔沸點比較、溶液導電、酸性比較、分子極性判斷為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大。11．（2024?湖北模擬）物質結構決定物質性質。下列性質差異與結構因素匹配錯誤的是（）選項性質差異結構因素A沸點：對羥基苯甲醛＞鄰羥基苯甲醛氫鍵B堿性：Mg（OH）2＞Al（OH）3第一電離能C熔點：CS2＞CO2范德華力D酸性：CF3COOH＞CH3COOH羥基極性A．A B．B C．C D．D【答案】B【分析】A．對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛形成分子內氫鍵；B．金屬性越強，則其最高價氧化物的堿性越強；C．分子結構相似，分子間作用力越大，則熔沸點越高；D．羧酸分子中羥基極性越大，則氫離子越易電離?！窘獯稹拷猓篈．對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛形成分子內氫鍵，分子間氫鍵作用力大于分子內氫鍵的作用力，故沸點：對羥基苯甲醛＞鄰羥基苯甲醛，與氫鍵有關，故A正確；B．金屬性越強，則其最高價氧化物的堿性越強，金屬性Mg＞Al，則堿性：Mg（OH）2＞Al（OH）3，與第一電離能無關，故B錯誤；C．CS2與CO2分子結構相似，CS2的相對分子質量大于CO2分子的相對分子質量，故CS2范德華力大，分子間作用力越大，則熔點熔點：CS2＞CO2，與范德華力有關，故C正確；D．F電負性較大，導致羧酸分子中羥基極性增大大，則氫離子越易電離，故酸性：CF3COOH＞CH3COOH，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查物質的性質的推斷，側重考查學生基礎知識的掌握情況，試題難度中等。12．（2024?西城區(qū)校級模擬）下列敘述中，事實與對應解釋不正確的是（）事實解釋A酸性：HCOOH＞CH3COOHH3C—是推電子基團，使羧基中羥基的極性減小B在CS2中的溶解度：H2O＜CCl4H2O為極性分子，CS2和CCl4是非極性分子C硬度：金剛石＞石墨金剛石屬于共價晶體只含共價鍵，石墨屬于混合型晶體，既存在共價鍵又存在范德華力D熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S水分子間存在氫鍵作用A．A B．B C．C D．D【答案】D【分析】A．羧基中羥基的極性越大，則酸性越強；B．根據(jù)相似相溶原理進行解答；C．根據(jù)晶體的性質進行解答；D．分子穩(wěn)定性與氫鍵無關。【解答】解：A．H3C—是推電子基團，使羧基中羥基的極性減小，則酸性減小，解釋正確，故A正確；B．H2O為極性分子，CS2和CCl4是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知在CS2中的溶解度：H2O＜CCl4，故B正確；C．金剛石屬于共價晶體，石墨屬于混合型晶體，既存在共價鍵又存在范德華力，故硬度金剛石＞石墨，故C正確；D．分子穩(wěn)定性與氫鍵無關，熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S是因為H—O鍵的鍵能＞H—S鍵的鍵能，故D錯誤；故選：D。【點評】本題考查化學鍵及分子間作用力等知識點，側重考查基礎知識的掌握和靈活應用能力，明確相似相溶原理內涵、化學鍵與物質性質關系是解本題關鍵，注意：分子間作用力和氫鍵影響物質狀態(tài)和熔沸點，不影響物質化學性質。13．（2024?廣西模擬）下列有關物質結構與性質的說法錯誤的是（）A．乙醇可與水互溶，是因為乙醇分子與水分子之間形成了氫鍵 B．NaCl焰色試驗為黃色，與Cl核外電子躍遷有關 C．AlF3（1040℃）熔點遠高于AlCl3（178℃升華），是由于兩者的晶體類型不同 D．氯乙酸（CH2ClCOOH，pKa＝2.86）酸性遠強于乙酸（CH3COOH，pKa＝4.76），是因為氯乙酸中羥基的極性大于乙酸，更易電離出氫離子【答案】B【分析】A．乙醇可與水互溶，是因為乙醇分子與水分子之間除了存在分子間作用力外，還形成了氫鍵；B．在灼燒時Na+核外電子發(fā)生躍遷，由低能態(tài)躍遷到高能態(tài)，電子處于高能態(tài)不穩(wěn)定，會再躍遷到低能態(tài)，多余的能量以光的形式釋放出來；C．AlF3是離子晶體，而AlCl3是分子晶體；D．CH2Cl﹣的極性比CH3﹣的極性強，使羧基的﹣OH氫原子更容易發(fā)生電離?！窘獯稹拷猓篈．乙醇可與水互溶，是因為乙醇分子與水分子之間除了存在分子間作用力外，還形成了氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，故A正確；B．NaCl焰色試驗為黃色，是由于在灼燒時Na+核外電子由低能態(tài)躍遷到高能態(tài)，電子處于高能態(tài)不穩(wěn)定，會再躍遷到低能態(tài)，多余的能量以光的形式釋放出來，這與Cl核外電子躍遷無關，故B錯誤；C．一般離子晶體的熔點高于分子晶體，AlF3是離子晶體，而AlCl3是分子晶體，故二者熔點差別較大是由于它們的晶體類型不同，故C正確；D．CH2Cl﹣的極性比CH3﹣的極性強，使羧基的﹣OH氫原子更容易發(fā)生電離，因而酸性：CH2ClCOOH＞CH3COOH，溶液的酸性越強，其電離平衡常數(shù)就越小，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查物質的性質，側重考查學生基礎知識的掌握情況，試題難度中等。14．（2024?河東區(qū)一模）下列事實不能用氫鍵解釋的是（）A．密度：H2O（l）＞H2O（s） B．沸點：H2O＞H2S C．穩(wěn)定性：HF＞H2O D．溶解性（水中）：NH3＞CH4【答案】C【分析】N、O、F元素的電負性較強，對應的氫化物可形成氫鍵，氫鍵是一種較強的分子間作用力，是由電負性強的原子（如F，O，N）對氫原子的吸引力產(chǎn)生的，能夠影響物質的熔點、沸點、密度等，以此解答該題?！窘獯稹拷猓篈．冰中含有氫鍵，氫鍵有方向性和飽和性，導致水結冰后體積變大，則質量不變時冰的密度比液態(tài)水的密度小，故密度：H2O（l）＞H2O（s）能用氫鍵解釋，故A錯誤；B．H2O分子間存在氫鍵，熔沸點升高，沸點：H2O＞H2S能用氫鍵解釋，故B錯誤；C．分子的穩(wěn)定性與鍵能有關，與氫鍵無關，故C正確；D．NH3與水分子間存在氫鍵，溶解性增大，溶解性（水中）：NH3＞CH4能用氫鍵解釋，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題主要考氫鍵的存在以及氫鍵對物質的溶解性和熔沸點的影響，屬于基本知識的考查，難度不大。15．（2024?湖北二模）“宏觀辨識與微觀探析”是化學學科核心素養(yǎng)之一。下列有關宏觀辨識與微觀探析說法錯誤的是（）宏觀辨識微觀探析AHF在標準狀況下為液態(tài)HF分子間存在氫鍵BO3在水中的溶解度大于O2O3是極性分子，O2是非極性分子C石墨的導電性只能沿石墨平面的方向石墨晶體中相鄰碳原子平面之間相隔較遠D船式環(huán)己烷（C6H12）比椅式環(huán)己烷穩(wěn)定分子空間結構不同，船式的空間位阻小A．A B．B C．C D．D【答案】D【分析】A．HF分子間存在氫鍵，熔沸點較高；B．極性分子易溶于極性溶劑；C．石墨晶體為層狀結構，相鄰碳原子平面之間相隔較遠，電子不能從一個平面跳到另一個平面；D．船式構象中船頭和船尾碳原子上的兩個向環(huán)內伸展的氫原子距離較近，使氫原子間產(chǎn)生較大的斥力，使船式構象不穩(wěn)定?！窘獯稹拷猓篈．HF分子間存在氫鍵，熔沸點較高，因此HF在標準狀況下為液態(tài)，故A正確；B．O3是極性分子，O2是非極性分子，因此O3在水中的溶解度大于O2，故B正確；C．石墨晶體為層狀結構，相鄰碳原子平面之間相隔較遠，電子不能從一個平面跳到另一個平面，所以石墨的導電性只能沿石墨平面的方向，故C正確；D．船式構象中船頭和船尾碳原子上的兩個向環(huán)內伸展的氫原子距離較近，使氫原子間產(chǎn)生較大的斥力，使船式構象不穩(wěn)定，故D錯誤；故選：D。【點評】本題主要考查氫鍵與晶體結構，為高頻考點，題目難度不大。16．（2023?洪山區(qū)校級模擬）下列有關物質結構與性質的說法錯誤的是（）A．環(huán)己烷C6H12的椅式比船式穩(wěn)定（椅式：船式：） B．H2O分子間存在氫鍵，而H2S分子間不存在，所以H2O比H2S穩(wěn)定 C．F3C﹣的極性大于Cl3C﹣的極性，所以三氟乙酸的酸性比三氯乙酸的酸性強 D．孤電子對有較大斥力，所以中心原子含孤電子對的分子的實測鍵角幾乎都小于VSEPR模型的預測值【答案】B【分析】A．椅式結構空間位阻更小、更穩(wěn)定；B．氫化物的穩(wěn)定性與共價鍵的鍵長、鍵能大小有關，與氫鍵無關；C．與﹣COOH連接的支鏈的極性越強，﹣COOH越容電離出氫離子，則該酸的酸性越強；D．孤電子對之間的斥力＞孤電子對與共用電子對之間的斥力＞共用電子對之間的斥力，孤電子對越多，鍵角越小?！窘獯稹拷猓篈．由于基團的相互作用，椅式結構中不在平面內的2個CH3原子團距離更遠，空間位阻更小，更穩(wěn)定，故A正確；B．物質的穩(wěn)定性是化學性質，是由分子內共價鍵的強弱決定，與共價鍵的鍵長、鍵能有關，與氫鍵無關，故B錯誤；C．F3C﹣的極性大于Cl3C﹣的極性，三氟乙酸（F3CCOOH）中﹣COOH比三氯乙酸（Cl3CCOOH）中的﹣COOH更易電離出H+，則三氟乙酸的酸性比三氯乙酸的酸性強，故C正確；D．孤電子對有較大斥力，且孤電子對之間的斥力＞孤電子對與共用電子對之間的斥力＞共用電子對之間的斥力，孤電子對越多，鍵角越小，所以中心原子含孤電子對的分子的實測鍵角幾乎都小于VSEPR模型的預測值，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查物質結構和性質，側重基礎知識檢測和靈活運用能力考查，明確物質的結構特點、結構與性質的關系是解本題關鍵，注意氫鍵不是化學鍵，題目難度中等。17．（2023?沙河口區(qū)校級模擬）下列對有關事實的解釋不正確的是（）選項事實解釋ASiO2的熔點比干冰高SiO2晶體是共價晶體，CO2晶體是分子晶體B在CS2中的溶解度：CCl4＞H2OCS2、CCl4為非極性分子，而H2O為極性分子C用質譜儀檢測氣態(tài)乙酸時，譜圖中出現(xiàn)質荷比（相對分子質量）為120的峰兩個乙酸分子通過范德華力形成了二聚體D離子液體有難揮發(fā)性離子液體的粒子全都是帶電荷的離子A．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】A．一般共價晶體的熔沸點高于分子晶體的熔沸點；B．CS2、CCl4為非極性分子，而H2O為極性分子；C．用質譜儀檢測氣態(tài)乙酸時，譜圖中出現(xiàn)質荷比（相對分子質量）為120的峰；D．離子液體的粒子全都是帶電荷的離子?！窘獯稹拷猓篈．二氧化硅是價晶體，二氧化碳是分子晶體，一般共價晶體的熔沸點高于分子晶體的熔沸點，所以二氧化硅的熔點高于干冰，故A正確；B．CS2、CCl4為非極性分子，而H2O為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，CCl4在CS2中的溶解度大于水在CS2中的溶解度，故B正確；C．用質譜儀檢測氣態(tài)乙酸時，譜圖中出現(xiàn)質荷比（相對分子質量）為120的峰是因為兩個乙酸分子通過氫鍵形成了二聚體，故C錯誤；D．離子液體的粒子全都是帶電荷的離子，所以離子液體有難揮發(fā)性，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查物質的結構與性質，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，注意把握空間結構、雜化類型的判斷，把握晶體類型的分析，題目難度不大。18．（2023?寧鄉(xiāng)市校級模擬）氫鍵可以影響物質的性質。下列實驗事實與氫鍵無關的是（）A．水和甲醇相互溶解 B．鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛 C．羊毛織品水洗后會變形 D．HF（g）分解時吸收的熱量比HCl（g）分解時吸收的熱量多【答案】D【分析】A．與水能形成分子間氫鍵的物質，在水中的溶解度較大；B．形成分子內氫鍵減小熔沸點，分子間氫鍵增大熔沸點；C．羊毛制品成分為蛋白質，蛋白質中含有氨基，能與水分子形成氫鍵；D．氟化氫分解時吸收的熱量比氯化氫分解時吸收的熱量多，是因為氫氟鍵強于氫氯鍵?！窘獯稹拷猓篈．甲醇分子中含有電負性大、原子半徑小的氧原子，溶于水時與水中的氫原子形成氫鍵，增加分子之間的吸引作用，導致物質相互溶解，故A錯誤