2025年北師大版七年級化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版七年級化學下冊階段測試試卷65考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列變化中，屬于化學變化的是rm{(}rm{)}A.煤氣燃燒B.空氣液化C.水結成冰D.酒精揮發(fā)2、下列不能用質量守恒定律解釋的是rm{(}rm{)}A.鐵在氧氣中燃燒后固體質量增大B.高錳酸鉀加熱后固體質量減輕C.蒸發(fā)食鹽水得到的食鹽固體與水蒸氣的質量和等于原食鹽水的質量D.鐵生銹后質量會增加3、要使rm{Fe_{2}O_{3}}和rm{FeO}含有相同質量的鐵元素，則rm{Fe_{2}O_{3}}和rm{FeO}的質量比為rm{(}rm{)}A.rm{1}rm{2}B.rm{2}rm{1}C.rm{20}rm{9}D.rm{10}rm{9}4、如圖是某化學反應的微觀示意圖；其中不同的小球代表不同的原子．

下列說法錯誤的是rm{(}rm{)}A.該圖說明了化學反應中分子可以再分原子不能再分B.該圖示中共有rm{4}種物質C.該化學反應，前后各元素的化合價均沒有變化D.該化學反應中，反應物分子個數(shù)比為rm{1}rm{1}5、下列對四種微觀粒子的描述中rm{(}見圖rm{)}存在不正確的說法是rm{(}rm{)}A.

易失去電子B.

易形成陰離子C.

形成相對穩(wěn)定結構D.

陽離子6、試利用已學到的化學知識來判斷，處理下列突發(fā)事件措施不當?shù)氖莚m{(}rm{)}A.室內著火被困，立即用濕毛巾堵住口鼻，匍匐前進，尋找安全出口B.發(fā)現(xiàn)有人煤氣中毒，立即打開門窗、關閉閥門，將中毒人員轉移到空氣清新的地方C.高層住房著火，在等待救援時打開所有門窗D.誤服食品袋中的干燥劑rm{(}主要成分是生石灰rm{)}立即喝食醋7、愛護水資源是每個公民應盡的責任和義務rm{.}下列做法你認為不合理的是rm{(}rm{)}A.洗菜、淘米的水用來澆花、沖廁所B.關閉所有化工廠，堵住污染源C.生活污水堅持達標排放D.合理施用農藥化肥，以減少水體污染8、下列物質在氧氣中燃燒，會生成白色固體的是rm{(}rm{)}A.木炭B.紅磷C.鐵絲D.蠟燭9、據(jù)2010年11月出版的英國《自然》雜志報道：最近；歐洲核子研究中心的科學家成功制造出數(shù)十個反氫原子，并利用特制的“磁瓶”（瓶中存在特殊磁場）成功地使這些具有一定磁性的反氫原子保存了較長時間，這是人類首次捕獲到反物質．反物質是由反粒子構成的，反原子中質子帶負電，電子帶正電．科學家指出反物質與自然界的正物質一旦接觸，就會相互抵消而湮滅，并發(fā)生爆炸同時放出巨大能量，500g反物質的破壞力可能超過目前世界上威力最大的氫彈．下列有關說法錯誤的是（）

A.反氫原子是由一個帶負電的質子和一個帶正電的電子構成的。

B.“磁瓶”中的特殊磁場可防止反氫原子撞上瓶壁而與瓶壁中的正物質發(fā)生湮滅現(xiàn)象。

C.物質與反物質相遇而湮滅所發(fā)生的變化屬于化學變化。

D.反物質在能源研究領域中前景可觀；可能成為未來世界的新能源。

評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、液化石油氣所含的氣體是碳氫化合物；這類化合物在加壓的條件下即變?yōu)橐簯B(tài)而便于儲存在鋼瓶中，當打開鋼瓶閥門時，又很容易變成氣態(tài)．在下列物質中，符合這一要求的是（）

。編號ABCD化學式CH4C4H8C4H10C6H14沸點/℃-164-6.3-0.569

A.A

B.B

C.C

D.D

11、某同學用高錳酸鉀制取氧氣，收集到他所需的氧氣后停止加熱，高錳酸鉀未完全分解rm{.}剩余的固體混合物中錳元素與氧元素的質量比可能是rm{(}rm{)}A.rm{55}rm{32}B.rm{55}rm{43}C.rm{55}rm{53}D.rm{55}rm{64}12、某化學實驗室產生的廢液中含有rm{FeCl_{2}}rm{CuCl_{2}}rm{BaCl_{2}}三種物質，現(xiàn)設計下列方案對廢液進行處理，以回收金屬冰紙杯氯化鋇、氯化鐵晶體下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.沉淀rm{I}中的單質為鐵和銅B.氧化方程式為rm{2FeCl_{2}+H_{2}O_{2}+HCl簍T2FeCl_{3}+2H_{2}O}C.“過濾rm{3}”到“氧化”是為了充分回收鐵元素D.試劑rm{X}應為rm{NaOH}13、金屬rm{X}與rm{AgNO_{3}}溶液反應的化學方程式為：rm{X+2AgNO_{3}=X(NO_{3})_{2}+2Ag}有關說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{X}可能是鋁B.rm{X}可能會與鹽酸反應C.rm{X}可能是鐵D.反應前后溶液質量不變14、下列有關水的凈化和純化過程的說法，正確的是rm{(}rm{)}A.自來水經過加絮凝劑rm{(}明礬rm{)}反應沉淀、過濾、活性炭吸附、投藥消毒后提供給用戶的過程中，只有投藥消毒涉及到化學變化B.硬水通過加熱煮沸或蒸餾的方法可以得到軟水，硬水加熱過程中都涉及到化學變化C.通過蒸餾可以得到最純凈的水rm{.}在蒸餾裝置中，要插入一只溫度計，測量沸水的溫度，防止出現(xiàn)暴沸D.過濾操作裝置的要點是“一貼、二低、三靠”rm{.}如果過濾的速度慢是因為玻璃棒伸到了漏斗的底部，導致堵塞濾紙15、如圖是M、N兩種物質的溶解度曲線，在t2℃時往盛有100g水的燒杯中先后加入agM和agN（兩種物質溶解時互不影響，且溶質仍是M、N），充分攪拌，將混合物的溫度降低到t1℃；下列說法正確的是（）

A.t1℃時；M；N的溶解度相等，得到M、N的飽和溶液。

B.t2℃時；得到M的飽和溶液；N的不飽和溶液。

C.t1℃時；M；N的溶質質量分數(shù)一定相等。

D.t2℃時；M；N的溶質質量分數(shù)一定相等。

評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)16、（1）天然氣燃燒時產生的熱量高且產物都是無毒的．是一種理想的燃料．有位同學家中使用的燃料就是天然氣，為安全起見．在廚房安裝了天然氣泄漏報警器．如果報警器顯示有天然氣泄漏，下列應急措施可行的有（填編號）____

a．檢查并關閉氣源閥門：防止氣體進一步泄漏b．輕輕打開門窗通風。

c．立即打開電動機抽風；把泄漏出的天然氣盡快排出室外。

（2）燃氣熱水器使用不當容易造成CO中毒傷亡事故．請回答：

①CO使人中毒的原因是：CO與人體血紅蛋白結合，阻止空氣中的____（填名稱）進入人體．

②你認為，在燒木炭或使用燃氣熱水器等時，要注意的是（寫一點）：____

③CO雖然有毒，但有很多重要用途，用化學方程式表示其中一例：____．17、在下面的（1）～（4）的選項后的橫線上；選擇填寫有關分子的性質的序號：

A；分子很小B、分子間有間隔。

C；分子是在不斷地運動的D、同種分子化學性質相同。

（1）濕衣服晾一段時間會干____．

（2）在容積為0.024m3的鋼瓶中可裝入25m3石油氣____．18、收集氫氣的方法既可以用____________法收集，原因是____________，也可以用____________法收集，原因是____________．19、將幾塊經過烘烤并放冷的木炭rm{(}或活性炭rm{)}投入到盛滿二氧化氮的集氣瓶中，輕輕搖動，紅棕色逐漸消失，這是因為______；倒扣的漏斗內水面______rm{(}填“上升”、“下降”或“不變”rm{)}．20、元素周期表中某元素的原子結構示意圖如圖：

rm{(1)}上述結構圖中的rm{X=}______．

rm{(2)}硅原子的結構示意圖為：圖中與其化學性質相似的元素是______rm{(}填元素符號rm{)}．

rm{(3)}根據(jù)圖示信息，確定一個水分子中所含電子總數(shù)為______．21、將下列物質分別按混合物；純凈物進行分類．

rm{壟脵}潔凈的空氣、rm{壟脷}海水、rm{壟脹}液氧、rm{壟脺}氧氣、rm{壟脻}二氧化碳、rm{壟脼}五氧化二磷、rm{壟脽}呼出的氣體．

混合物______純凈物______．22、寫出下列反應的化學方程式；并注明反應的基本類型．

rm{(1)}高溫煅燒石灰石：______；反應類型：______；

rm{(2)}二氧化碳溶于水：______；反應類型：______；

rm{(3)}生石灰與水的反應：______，反應類型：______．23、如果把A物質的晶體ag在一定溫度下投入（100-a）g水中充分攪拌（水和晶體均無損耗）；但所得溶液的質量分數(shù)小于a%．其原因可能是（至少說出三種可能的原因）：

①____；

②____；

③____．24、鐵的氧化物化學式有FeO、Fe2O3，F(xiàn)e3O4三種，其中氧化亞鐵是____．評卷人得分四、簡答題(共3題，共12分)25、rm{16}有rm{S^{2-}}和rm{S}兩種粒子；回答：

rm{(1)S^{2-}}中的“rm{2}”表示____；rm{(2)S^{2-}}和rm{S}的質子數(shù)____rm{(}填相同或不同rm{)}

rm{(3)}已知rm{S^{2-}}有rm{16}個質子，則其核外共有____個電子；

rm{(4)}如果硫單質中有一種相對分子質量為rm{128}的硫分子，則該單質的化學式為____rm{;}

rm{(5)n}個硫酸根離子__________。26、蛋白質是機體生長及修補受損組織的主要原料，人體通過食物獲得的蛋白質在胃腸中與水反應，生成氨基酸，蛋氨酸rm{(C_{5}H_{11}O_{2}NS)}就是其中的一種氨基酸．

rm{(1)}每個蛋氨酸的分子中的原子個數(shù)為______；

rm{(2)}蛋氨酸的相對分子質量為______；

rm{(3)}蛋氨酸中氧；硫元素的質量比為______；

rm{(4)}氮元素的質量分數(shù)為______；rm{(}只寫數(shù)學表達式，不計算結果rm{)}

rm{(5)}合格奶粉每rm{100g}中含蛋白質rm{18g}蛋白質中氮元素的平均質量分數(shù)為rm{16%}則每rm{100g}合格奶粉中氮元素的質量至少為______rm{g.}27、下表是rm{NaOH}和rm{Ca(OH)_{2}}的溶解度數(shù)據(jù)，請回答下列問題．。溫度rm{(隆忙)}rm{20}rm{40}rm{60}rm{80}rm{100}rm{100}溶解度。

rm{(g)}rm{NaOH}rm{31}rm{91}rm{111}rm{129}rm{313}rm{336}rm{Ca(OH)_{2}}rm{0.19}rm{0.17}rm{0.14}rm{0.12}rm{0.09}rm{0.08}rm{0.08}rm{(1)}從表中數(shù)據(jù)可以獲得的信息是______rm{(}寫一條rm{)}．

rm{(2)}把rm{80隆忙}時rm{NaOH}的飽和溶液降溫至rm{20隆忙}可以看到的現(xiàn)象是______；現(xiàn)有rm{20隆忙}時rm{Ca(OH)_{2}}的飽和溶液rm{(}甲溶液rm{)}向其中加入一定量rm{CaO}后得到的溶液rm{(}乙溶液rm{)}此時溶液的溶質質量分數(shù)乙______甲rm{(}填rm{>}rm{<}rm{=)}．

rm{(3)}某興趣小組對部分變質的氫氧化鈉固體進行提純；設計了如下操作流程：請回答：

rm{(}Ⅰrm{)}步驟rm{壟脷}反應的化學方程式為______；加入過量rm{Ca(OH)_{2}}的目的是______．

rm{(}Ⅱrm{)}濾液rm{B}中的溶質是______、______rm{(}寫化學式rm{)}步驟rm{壟脹}所包含的具體操作是加熱濃縮、______、過濾．評卷人得分五、推斷題(共3題，共12分)28、A、rm{B}是初中化學學過的兩種黑色物質；將它們按如圖所示流程進行實驗：

請根據(jù)圖中物質間的轉化關系寫出下列物質的化學式：rm{A}____，rm{B}____，rm{C}____，rm{D}____，rm{E}____．29、如圖是rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四種粒子的結構示意圖，回答下列問題：

rm{(1)A}rm{B}rm{C}中屬于離子的是______rm{(}填寫離子符號rm{)}．

rm{(2)}若rm{D}表示某元素的原子，則rm{m=}______，該元素原子在化學反應中容易______rm{(}選填“得到”或“失去”rm{)}電子．

rm{(3)}鋁在工業(yè)和日常生活中應用廣泛rm{.}請回答：

rm{壟脵}鋁元素的含量居地殼中所有元素的第______位rm{.}將鋁塊拉成細絲、壓成薄片是利用鋁的______性rm{.}

rm{壟脷}元素的化學性質與原子的最外層電子數(shù)有密切關系rm{.}鋁原子在化學反應中容易______rm{(}填“得到”或“失去”rm{)}電子．30、如圖rm{ABCDEF}為常見物質，它們之間的關系組成“魚”形，“rm{-}”連接的物質之間可相互反應rm{.}“rm{隆煤}”表示連接的物質間可以轉化rm{.D}為生命活動中最重要的氣體，rm{A}rm{B}組成元素相同rm{.}請完成推斷．

rm{(1)}物質rm{D}的化學式是______，物質rm{A}的用途是______；

rm{(2)}請寫出rm{C隆煤A}的文字或符號表達式______．

rm{(3)}若rm{E}為淡黃色固體，則rm{D}rm{E}反應的現(xiàn)象是______，若rm{F}與rm{D}反應現(xiàn)象為劇烈燃燒、火星四射，產生黑色固體，則該實驗操作前先在集氣瓶中______．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】解：rm{A}煤氣燃燒生成了二氧化碳和水等物質；屬于化學變化，故A正確；

B；空氣液化是將空氣加壓降溫到液態(tài)；屬于物理變化，故B錯；

C；水結冰是由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)；只是狀態(tài)發(fā)生了變化，屬于物理變化，故C錯；

D；酒精揮發(fā)是由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)；只是狀態(tài)發(fā)生了變化，屬于物理變化，故D錯。

故選：rm{A}

化學變化是指有新物質生成的變化；物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成；據(jù)此分析判斷．

本題是關于化學中有關能量來源的判斷問題，解答本題的關鍵是判斷能量轉化過程中是否發(fā)生了化學變化．【解析】rm{A}2、C【分析】解：rm{A}鐵絲燃燒；其固體質量增加是因為鐵絲的質量和參加反應的氧氣的質量之和等于生成的四氧化三鐵的質量，能用質量守恒定律解釋，故此選項錯誤．

B；加熱高錳酸鉀時；固體質量減小是因為生成了氧氣跑掉了，能用質量守恒定律解釋，故此選項錯誤．

C；蒸發(fā)食鹽水是物理變化；而質量守恒定律的適用范圍是化學變化，故此選項正確．

D；鐵生銹是鐵與氧氣、水分共同作用的結果；因此固體質量增加，能用質量守恒定律解釋，故選項錯誤．

故選：rm{C}．

所有化學反應都符合質量守恒定律；也就是說所有化學變化都能用質量守恒定律解釋的，而物理變化則不能用其解釋．

有氣體參加的反應，往往因為忽略了氣體的質量，致使表面上看和質量守恒定律不相符rm{.}但如果把氣體質量考慮進來，就能發(fā)現(xiàn)反應前后質量是不變的．【解析】rm{C}3、D【分析】解：rm{1}個三氧化二鐵分子和rm{1}個氧化亞鐵分子分別含有rm{2}個、rm{1}個鐵原子，要使三氧化二鐵和rm{FeO}含有相同質量的鐵元素，三氧化二鐵和rm{FeO}的分子個數(shù)比為rm{1}rm{2}故三氧化二鐵和氧化亞鐵的質量比為rm{(160隆脕1)}rm{(72隆脕2)=10}rm{9}．

故選：rm{D}．

rm{1}個三氧化二鐵分子和rm{1}個氧化亞鐵分子分別含有rm{2}個、rm{1}個鐵原子，要使三氧化二鐵和rm{FeO}含有相同質量的鐵元素，三氧化二鐵和rm{FeO}的分子個數(shù)比為rm{1}rm{2}據(jù)此進行分析解答．

本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力．【解析】rm{D}4、C【分析】【分析】

根據(jù)化學反應的微觀示意圖；由物質的微觀構成，分析元素的種類；物質的類別，化學反應實質，對比反應前后微粒的變化，分析分子、原子的變化等。

本題要求學生能根據(jù)所給信息；判斷模型所表示的物質屬于單質還是化合物，這是解題的關鍵。

【解答】

由化學反應的微觀示意圖可知；各物質反應的微粒數(shù)目關系是：

A；由微粒的變化可知；化學反應中分子可以再分原子不能再分，故A正確；

B、由微粒的構成可知，該圖示中共有rm{4}種物質；故B正確；

C；該反應中有單質參加反應；一定有化合價的變化，故C錯誤；

D、對比反應前后微粒的構成及變化可知，該化學反應中，反應物分子個數(shù)比為rm{1}rm{1}故D正確。

故選C。

【解析】rm{C}5、D【分析】解：rm{A}最外層電子數(shù)是rm{1}小于rm{4}易失去電子，故說法正確；

B、最外層有rm{6}個電子，大于rm{4}在化學變化中容易得到電子，易形成陰離子，故說法正確；

C、最外層電子數(shù)是rm{8}形成相對穩(wěn)定結構，故說法正確；

D；質子數(shù)小于核外電子數(shù)；是陰離子，故說法不正確；

故選項為：rm{D}．

根據(jù)質子數(shù)與電子數(shù)的關系判斷是原子還是離子；決定元素化學性質的是最外層電子數(shù)；最外層電子數(shù)是rm{8(}氦為rm{2}個rm{)}的結構為穩(wěn)定結構．

本題難度不大，考查學生對粒子結構示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內質子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關系是解題的關鍵．【解析】rm{D}6、C【分析】試題分析：根據(jù)常見意外事故的處理方法具體分析即可．

A；室內著火時；溫度高，許多有毒氣體、粉塵在高處，人應該用濕毛巾堵住口鼻，匍匐前進，故正確；

B、人煤氣中毒，是因為吸入了較多量的rm{CO}而rm{CO}能與人體內的血紅蛋白結合；阻礙氧氣與血紅蛋白結合，所以發(fā)現(xiàn)有人煤氣中毒，應將中毒人員轉移到空氣清新的地方，使其吸收氧氣，故正確；

C；高層住房著火；不應打開所有門窗，因為這樣會使外界空氣中氧氣大量進入，使燃燒更劇烈，故錯誤；

D；因為醋酸會與生石灰反應；故正確．

故選C【解析】rm{C}7、B【分析】解：rm{A}洗菜、淘米的水用來澆花、沖廁所屬于一水多用；故A合理；

B；關閉所有化工廠是不現(xiàn)實的；故B不合理；

C；生活污水堅持達標排放能防止水污染；故C合理；

D；合理施用農藥化肥；能減少水體污染，故D合理．

故選：rm{B}．

A；根據(jù)洗菜、淘米的水用來澆花、沖廁所屬于一水多用進行解答；

B；根據(jù)關閉所有化工廠是不現(xiàn)實的進行解答；

C；根據(jù)生活污水堅持達標排放能防止水污染進行解答；

D；根據(jù)合理施用農藥化肥；能減少水體污染進行解答．

本題考查對水的有關認識rm{.}地球上可以利用的淡水資源有限，我們應該節(jié)約用水．【解析】rm{B}8、B【分析】解：rm{A}木炭在氧氣中燃燒；發(fā)出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故選項錯誤；

B；磷在氧氣中燃燒；生成一種白色固體，故選項正確；

C；鐵絲在氧氣中劇烈燃燒；火星四射，生成一種黑色固體，故選項錯誤；

D；蠟燭在氧氣中燃燒；生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故選項錯誤；

故選B

A；根據(jù)木炭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷．

B；根據(jù)紅磷在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷．

C；根據(jù)鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷．

D；根據(jù)蠟燭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷．

本題難度不大，掌握常見物質燃燒的現(xiàn)象即可正確解答；在描述物質燃燒的現(xiàn)象時，需要注意生成物的顏色、狀態(tài)．【解析】rm{B}9、C【分析】

A；由題意可知；反氫原子是由一個帶負電的質子和一個帶正電的電子構成的，故A正確，不符合題意；

B；由題意可知；“磁瓶”中的特殊磁場可防止反氫原子撞上瓶壁而與瓶壁中的正物質發(fā)生湮滅現(xiàn)象，故B正確，不符合題意；

C；由于反物質與自然界的正物質一旦接觸；就會相互抵消而湮滅，沒有新物質生成，不屬于化學變化，故C錯誤，符合題意；

D；反物質與自然界的正物質一旦接觸；就會相互抵消而湮滅，并發(fā)生爆炸同時放出巨大能量，可能成為未來世界的新能源，故D正確，不符合題意；

故選C．

【解析】【答案】A；根據(jù)題意分析反氫原子的構成；

B；根據(jù)題意分析“磁瓶”中的特殊磁場的作；

C；根據(jù)化學反應的特征分析；

D；根據(jù)反應能放出大的能量分析．

二、多選題(共6題，共12分)10、BC【分析】

A、CH4的沸點很低；不容易液化．故A不符合題意；

B、C4H8的沸點較低；易液化，易變成氣態(tài)，故B符合題意；

C、C4H10的沸點較低；易液化，易變成氣態(tài)，故B符合題意；

D、C6H14的沸點較高；不容易液化．故D不符合題意；

故選BC．

【解析】【答案】可以根據(jù)物質的沸點進行判斷．氣體的沸點越高；越容易液化．沸點越低，越難液化．

11、BC【分析】解：高錳酸鉀未完全分解；剩余的固體混合物由高錳酸鉀；錳酸鉀和二氧化錳三種物質混合而成。

高錳酸鉀rm{KMnO_{4}}中錳、氧元素質量比rm{=55}rm{(16隆脕4)=55}rm{64}

錳酸鉀rm{K_{2}MnO_{4}}中錳、氧元素質量比rm{=55}rm{(16隆脕4)=55}rm{64}

二氧化錳rm{MnO_{2}}中錳、氧元素質量比rm{=55}rm{(16隆脕2)=55}rm{32}．

因此，剩余的固體混合物中錳元素與氧元素的質量比應在rm{55}rm{64}與rm{55}rm{32}之間，由于rm{55}rm{43}大于rm{55}rm{53}在上述比值之間，故BC可能；并且兩元素質量比不可能等于rm{55}rm{64}或rm{55}rm{32}故AD不可能．

故選BC．

高錳酸鉀未完全分解時剩余固體混合物中有高錳酸鉀；錳酸鉀和二氧化錳三種物質；因此剩余固體混合物中錳元素和氧元素的質量之比應大于三種物質中兩元素質量比最小的比，而小于三種物質中兩元素質量比最大的比．

本題還可以根據(jù)質量守恒定律，反應前后元素質量不變，反應放出氧氣而使反應后所得物質中氧元素質量減小而錳元素質量不變，因此，反應后固體物質中錳、氧元素質量比小于高錳酸鉀中錳與氧元素質量而判斷．【解析】rm{BC}12、BD【分析】解：rm{A}沉淀rm{I}中的單質為過量的鐵和反應生成的銅；該選項說法正確；

B；反應式中；元素種類不變，但是原子總數(shù)不相等，即不遵循質量守恒定律，該選項說法不正確；

C、“過濾rm{3}”到“氧化”過程中；鐵和鹽酸反應生成的氯化亞鐵被氧化成氯化鐵，是為了充分回收鐵元素，該選項說法正確；

D、試劑rm{X}是氫氧化鈉時，氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，這樣帶入了雜質氯化鈉，因此rm{X}不應該是氫氧化鈉；應該是氫氧化鋇，該選項說法不正確．

故選：rm{BD}．

鐵和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅；

鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；

氫氧化鋇和氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鋇；氫氧化鈉和氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉．

本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．【解析】rm{BD}13、BC【分析】解：rm{A}rm{X+2AgNO_{3}=X(NO_{3})_{2}+2Ag}生成物中rm{X}的化合價是rm{+2}故rm{X}不能使鋁；錯誤；

B、rm{X}能與硝酸銀反應，故rm{X}可能是氫前的金屬，故rm{X}可能與鹽酸反應；正確；

C、rm{X}能與硝酸銀反應，活動性強于銀，故rm{X}可能是鐵；正確；

D；反應前后溶液質量灰發(fā)生改變；錯誤；

故選BC．

在金屬活動性順序中；位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，根據(jù)化學方程式中元素的化合價解答即可．

本題考查的是金屬與鹽溶液反應的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．【解析】rm{BC}14、AB【分析】解：

A、自來水廠凈化水的過程是：河水rm{隆煤}加絮凝劑rm{(}明礬rm{)隆煤}沉淀rm{隆煤}過濾rm{隆煤}吸附rm{(}活性炭rm{)隆煤}消毒rm{隆煤}用戶，過濾是把不溶性固體與液體分開的一種方法，沒有新物質生成；吸附是把染料、色素、異味等吸附到表面，沒有新物質生成；殺菌消毒是蛋白質發(fā)生變性，屬于化學變化；沉降沒有新物質生成rm{.}故對；

B；對水加熱煮沸時；可使水中鈣、鎂離子形成沉淀，有新物質生成，都涉及到化學變化；故對；

C；液體中被融解的氣體；在加熱的過程中會體積膨脹，突然迸出，通過沸石的多孔結構，這些氣體會逐步釋放，防止突然迸發(fā)，所以沸石能防沸；故錯；

D；過濾速度太慢是因為濾紙沒有緊貼漏斗內壁；是濾紙與漏斗壁之間有氣泡；故錯．

答案：rm{AB}

A、根據(jù)自來水廠凈化水的過程是：河水rm{隆煤}加絮凝劑rm{(}明礬rm{)隆煤}沉淀rm{隆煤}過濾rm{隆煤}吸附rm{(}活性炭rm{)隆煤}消毒rm{隆煤}用戶解答；

B；由于硬水中含有較多鈣、鎂離子；對肥皂的起泡有影響，而在對水加熱煮沸時，鈣、鎂離子會形成不溶于水的水垢而降低含量解答；

C；根據(jù)根據(jù)沸騰的原因分析解答；

D；根據(jù)過濾速度太慢可能的原因考慮；

對于過濾操作，很多同學都掌握的差不多，但完全掌握過濾的方方面面，很多同學做不到rm{.}這就需要同學們在以后的學習過程中，多總結，理解性的去記憶．【解析】rm{AB}15、CD【分析】

A、t1℃時；M；N的溶解度相等，溶解度都大于ag，所以此時得到的是不飽和溶液，故A錯誤；

B、t2℃時；M的溶解度大于ag，N的溶解度等于ag，所以在100g水中加入agM，得到M的不飽和溶液，加入agN，得到N的飽和溶液，故B錯誤；

C、t1℃時；在100g水中加入agM和agN，得到的都是不飽和溶液，溶質；溶液質量都相等，因此其溶質質量分數(shù)一定相等，故C正確；

D、t2℃時；在100g水中加入agM，得到M的不飽和溶液，加入agN，得到N的飽和溶液，溶液中溶質；溶液質量都相等，故M、N的溶質質量分數(shù)也一定相等，故D正確；

故選CD

【解析】【答案】A；根據(jù)交點的意義及飽和溶液的定義分析。

B；根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的定義分析。

C；根據(jù)溶質質量分數(shù)的計算公式分析。

D；根據(jù)溶質質量分數(shù)的計算公式分析．

三、填空題(共9題，共18分)16、略

【分析】

（1）報警器顯示有天然氣泄漏，立即打開電動機時有可能發(fā)生爆炸，正確的做法是：檢查并關閉氣源閥門，防止氣體進一步泄漏；輕輕打開門窗通風．故填：a、b．

（2）①CO使人中毒的原因是：CO與人體血紅蛋白結合；阻止空氣中的氧氣與血紅蛋白結合；

②燒木炭或使用燃氣熱水器等時；要注意通風（或空氣充足）；

③CO雖然有毒，但有很多重要用途，如可以作燃料，還可冶煉金屬，化學方程式CO+CuOCu+CO2．

故答案為：（1）a、b．（2）①氧氣②通風（或空氣充足）；③CO+CuOCu+CO2

【解析】【答案】根據(jù)一氧化碳；甲烷的性質進行解答．甲烷是一種可燃性氣體；與氧氣或空氣混合達到一定程度時遇明火會發(fā)生爆炸．

17、略

【分析】

（1）濕衣服晾一段時間會干；是由于分子是在不斷地運動的，濕衣服上的水分子通過運動分散到空氣中；

（2）在容積為0.024m3的鋼瓶中可裝入25m3石油氣是由于分子間有間隔；在加壓時，分子的間隔變?。?/p>

故答為：（1）C；（2）B．

【解析】【答案】根據(jù)分子的性質進行分析．分子很?。环肿娱g有間隔，分子是在不斷地運動的，同種分子化學性質相同．

18、略

【分析】解：氣體的收集方法要根據(jù)氣體的密度和溶水性決定；氫氣的密度小于空氣的密度，并且不易溶于水，所以可以用向下排空氣法和排水法進行收集．

故答案為：排水；氫氣不易溶于水；向下排空氣；氫氣的密度小于空氣的密度．【解析】排水;氫氣不易溶于水;向下排空氣;氫氣的密度小于空氣的密度19、木炭吸附二氧化氮氣體；上升【分析】解：活性炭具有吸附性，將幾塊經過烘烤并冷卻后的木炭rm{(}或活性炭rm{)}投入到盛滿紅棕色二氧化氮氣體的集氣瓶中，輕輕搖動，rm{NO_{2}}氣體被活性炭吸附；所以集氣瓶內氣體紅棕色逐漸消失；由于瓶中的壓強小于外界大氣壓強，所以水在外界大氣壓強下會被壓進漏斗，即漏斗中的液面上升．

故答案為：木炭吸附二氧化氮氣體；上升．

活性炭具有吸附性進行分析可得集氣瓶內氣體變?yōu)闊o色；結合物理知識“瓶中的壓強小于外界大氣壓強”分析可知水在外界大氣壓強下會被壓進漏斗．

主要考查了活性炭的吸附性rm{.}活性炭含有大量微孔，具有很大的表面積，能有效地去除色度、臭味，可去除二級出水中大多數(shù)有機污染物和某些無機物，包含某些有毒的重金屬rm{.}還考查了物理知識和化學知識融匯貫通的綜合能力．【解析】木炭吸附二氧化氮氣體；上升20、5；c；10【分析】解：rm{(1)}由某元素的原子結構示意圖，原子中質子數(shù)rm{=}核外電子數(shù)，則rm{x=2+3=5}

rm{(2)}決定元素化學性質的是最外層電子數(shù)，原子的最外層電子數(shù)相同，具有相似的化學性質，硅原子的最外層電子數(shù)為rm{4}圖中碳原子的最外層電子數(shù)也為rm{4}故具有相似的化學性質，故選rm{c}

rm{(3)}在原子中，質子數(shù)rm{=}核電荷數(shù)rm{=}核外電子數(shù)rm{.1}個水分子是由rm{2}個氫原子和rm{1}個氧原子構成的rm{.1}個氫原子中有rm{1}個電子，rm{1}個氧原子中有rm{8}個電子，故rm{1}個水分子中含有rm{10}個電子．

故答案為：rm{(1)5}rm{(2)c}rm{(3)10}．

rm{(1)}原子中，質子數(shù)rm{=}核外電子數(shù)；據(jù)此進行分析解答；

rm{(2)}根據(jù)元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數(shù)目關系非常密切；最外層電子數(shù)相同的元素化學性質相似，據(jù)此進行分析解答；

rm{(3)}根據(jù)原子中所含電子來進行計算．

本題考查學生根據(jù)原子結構示意圖分析總結元素周期律及對元素的性質與最外層電子數(shù)的關系的理解與掌握，并能在解題中靈活應用．【解析】rm{5}rm{c}rm{10}21、①②⑦；③④⑤⑥【分析】解：rm{壟脵}潔凈的空氣中含有氧氣、氮氣、二氧化碳等物質，屬于混合物、rm{壟脷}海水中含有氯化鈉、氯化鎂水等物質，屬于混合物、rm{壟脹}液氧是由一種物質組成，屬于純凈物、rm{壟脺}氧氣是由一種物質組成，屬于純凈物、rm{壟脻}二氧化碳是由一種物質組成，屬于純凈物、rm{壟脼}五氧化二磷是由一種物質組成，屬于純凈物、rm{壟脽}呼出的氣體中含有氧氣；二氧化碳、稀有氣體等物質；屬于混合物．

故答案為：rm{壟脵壟脷壟脽}rm{壟脹壟脺壟脻壟脼}．

本題考查利用純凈物的概念來判斷物質是否為純凈物，宏觀上看只有一種物質，微觀上只有一種分子rm{.}否則屬于混合物．

在熟悉概念的基礎上能從宏觀和微觀兩個方面來判斷純凈物和混合物，還要從社會實踐中了解生活中常見物質的組成．【解析】rm{壟脵壟脷壟脽}rm{壟脹壟脺壟脻壟脼}22、CaCO3CaO+CO2↑；分解反應；CO2+H2O═H2CO3；化合反應；CaO+H2O═Ca（OH）2；化合反應【分析】解：rm{(1)}高溫煅燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳，反應的化學方程式為rm{CaCO_{3}dfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應．

rm{CaCO_{3}dfrac{

underline{;{賂脽脦脗};}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}二氧化碳溶于水生成碳酸，反應的化學方程式為rm{(2)}該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應．

rm{CO_{2}+H_{2}O簍TH_{2}CO_{3}}生石灰與水生成氫氧化鈣，反應的化學方程式為rm{(3)}該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應．

故答案為：rm{(1)CaCO_{3}dfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}分解反應；rm{CaO+H_{2}O簍TCa(OH)_{2}}化合反應；rm{(1)CaCO_{3}dfrac{

underline{;{賂脽脦脗};}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}化合反應．

首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟rm{(2)CO_{2}+H_{2}O簍TH_{2}CO_{3}}寫、配、注、等rm{(3)CaO+H_{2}O簍TCa(OH)_{2}}進行書寫；再根據(jù)反應特征確定反應類型．

本題難度不大，考查學生根據(jù)反應原理書寫化學方程式、判定反應類型的能力，掌握化學方程式的書寫方法rm{(}寫、配、注、等rm{)}四種基本反應類型的特征即可正確解答本題．rm{(}【解析】rm{CaCO_{3}dfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}分解反應；rm{CaCO_{3}dfrac{

underline{;{賂脽脦脗};}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}化合反應；rm{CO_{2}+H_{2}O簍TH_{2}CO_{3}}化合反應rm{CaO+H_{2}O簍TCa(OH)_{2}}23、略

【分析】

若物質沒有全部溶解；溶液中溶質的質量將小于ag，所得溶液的質量分數(shù)小于a%；

若可溶物與水反應；生成物微溶物，例如氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，溶質是氫氧化鈣，溶液中溶質的質量將小于ag，所得溶液的質量分數(shù)小于a%；

若物質含結晶水，如CuSO4?5H2O溶于水后溶質為硫酸銅；則溶質的質量將小于ag，溶液質量為ag+（100-ag）=100g，所得溶液溶質質量分數(shù)小于a%．

故答案為：①物質沒有全部溶解；②可溶物與水反應；生成物微溶物；③物質含結晶水．

【解析】【答案】根據(jù)可溶物溶于水；可利用不同可溶物來分析其質量分數(shù)，利用溶質和溶液質量的來分析質量分數(shù)．

24、略

【分析】

根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零；氧元素的化合價為-2價；

化學式FeO中Fe的化合價為x；x+（-2）=0，解得x=+2；

化學式Fe2O3；中Fe的化合價為y，2y+（-2）×3=0，解得y=+3；

化學式Fe3O4中Fe的化合價為y，3z+（-2）×4=0，解答z=+

由此可知氧化亞鐵是FeO；故答案為：FeO．

【解析】【答案】根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零；亞鐵離子的化合價為+2價，分析鐵的三種氧化物的化合價即可解答．

四、簡答題(共3題，共12分)25、（1）1個硫離子帶2個單位負電荷。

（2）相同。

（3）18

（4）S4（5）nSO42-【分析】【分析】本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎。標在元素符號右上角的數(shù)字表示離子所帶電荷數(shù)；在原子中質子數(shù)等于電子數(shù)，原子通過得失電子形成離子，化學式的書寫及離子符號的書寫?！窘獯稹?/p>

rm{(1)}根據(jù)標在元素符號右上角的數(shù)字表示離子所帶電荷數(shù)，因此rm{S^{2-}}中的“rm{2}”表示每個硫離子帶有rm{2}個單位的負電荷；

rm{(2)S^{2-}}和rm{S}均屬硫元素，所以質子數(shù)相同；rm{(3)}在原子中質子數(shù)等于電子數(shù)，硫離子帶rm{2}個單位負電荷，說明是硫原子得到rm{2}個電子形成的，所以硫離子的電子數(shù)是rm{16+2=18}rm{(4)}設這種硫單質中含有的原子個數(shù)是rm{x}則rm{32隆脕x=128}因此rm{x=4}化學式為rm{S_{4}}rm{(5)}硫酸根離子帶rm{2}個單位負電荷，rm{n}個硫酸根離子可表示為：rm{nSO_{4}^{2-}}故答案為：rm{(1)1}個硫離子帶rm{2}個單位負電荷；

rm{(2)}相同；

rm{(3)18}

rm{(4)S_{4}}rm{(5)nSO_{4}^{2-}}【解析】rm{(1)1}個硫離子帶rm{2}個單位負電荷。

rm{(2)}相同。

rm{(3)18}

rm{(4)S_{4}}rm{(5)nSO_{4}^{2-}}26、20；149；1：1；100%；2.88【分析】解：rm{(1)}一個蛋氨酸分子是由rm{5}個碳原子、rm{11}個氫原子、rm{2}個氧原子、rm{1}個氮原子和rm{1}個硫原子構成的，則每個蛋氨酸的分子中含有rm{20}個原子．

rm{(2)}蛋氨酸的相對分子質量為：rm{12隆脕5+1隆脕11+16隆脕2+14+32=149}．

rm{(3)}蛋氨酸中氧、硫元素的質量比為rm{(16隆脕2)}rm{32=1}rm{1}．

rm{(4)}氮元素的質量分數(shù)為rm{dfrac{14}{149}隆脕100%}．

rm{(5)}根據(jù)題意，合格奶粉每rm{100g}中含蛋白質rm{18g}蛋白質中氮元素的平均質量分數(shù)為rm{16%}則每rm{100g}合格奶粉中氮元素的質量至少為：rm{18g隆脕16%=2.88g}．

故答案為：rm{(1)20}rm{(2)149}rm{(3)1}rm{1}rm{(4)dfrac{14}{149}隆脕100%}rm{(4)dfrac

{14}{149}隆脕100%}．

rm{(5)2.88}根據(jù)一個蛋氨酸分子的構成進行分析解答．

rm{(1)}根據(jù)相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和；進行分析解答．

rm{(2)}根據(jù)化合物中各元素質量比rm{(3)}各原子的相對原子質量rm{=}原子個數(shù)之比；進行分析解答．

rm{隆脕}根據(jù)化合物中元素的質量分數(shù)rm{=dfrac{{脧脿露脭脭顱脳脫脰脢脕驢}隆脕{脭顱脳脫賂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驢}}隆脕100%}進行分析解答．

rm{(4)}根據(jù)題意，合格奶粉每rm{=dfrac

{{脧脿露脭脭顱脳脫脰脢脕驢}隆脕{脭顱脳脫賂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驢}}隆脕100%}中含蛋白質rm{(5)}蛋白質中氮元素的平均質量分數(shù)為rm{100g}據(jù)此進行分析解答．

本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．rm{18g}【解析】rm{20}rm{149}rm{1}rm{1}rm{dfrac{14}{149}隆脕100%}rm{2.88}27、氫氧化鈉的溶解度遠遠大于氫氧化鈣的溶解度；溶液會析出晶體；＜；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；將溶液中的碳酸鈉完全轉化為氫氧化鈉；NaOH；Ca（OH）2；降溫結晶【分析】解：rm{(1)}相同溫度下氫氧化鈉與氫氧化鈣的溶解度大小區(qū)別很大．

故答案為：氫氧化鈉的溶解度遠遠大于氫氧化鈣的溶解度．

rm{(2)}由于氫氧化鈉的溶解度隨溫度降低而減小；故降溫會使溶液析出溶質，氧化鈣溶液水后放熱溶液溫度升高，氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減小，故可形成高溫時的飽和溶液，此溶液要比低溫時溶質質量分數(shù)?。?/p>

故答案為：溶液會析出晶體；rm{<}

rm{(3)I}變質的氫氧化鈉常會因氫氧化鈉與二氧化碳反應含有碳酸鈉；碳酸鈉與氫氧化鈣反應會生成碳酸鈣與氫氧化鈉，為把碳酸鈉清除的更干凈一些常會加入過量的氫氧化鈣．

故答案為：rm{Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+2NaOH}將溶液中的碳酸鈉完全轉化為氫氧化鈉．

rm{II}由于溶液中加入了過量的氫氧化鈣；所以濾液中會含有氫氧化鈉與氫氧化鈣，因為這兩種物質的溶解度隨溫度的變化差異很大，故可采用降溫結晶的方式進行分離．

故答案為：rm{Ca(OH)_{2}}rm{NaOH}降溫結晶。

rm{(1)}利用表中氫氧化鈉與氫氧化鈣的溶解度數(shù)值可找到相關的信息．

rm{(2)}利用氫氧化鈉的溶解度隨溫度降低而減小的知識以及氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減小；同時結合生石灰溶于水放熱的知識解決此題．

rm{(3)I}變質的氫氧化鈉常會含有碳酸鈉；碳酸鈉與氫氧化鈣反應會生成碳酸鈣與氫氧化鈉，過量的氫氧化鈣會把碳酸鈉清除的更干凈一些．

rm{II}濾液rm{B}中會含有剩余的氫氧化鈣及氫氧化鈉兩種溶質，由氫氧化鈉和氫氧化鈣的溶解度與溫度的關系可確定分離它們的方式rm{.}此題是對溶解度知識及混合物分離的有關知識考查，解題的關鍵是讀懂表格中的信息，結合利用溶解度知識對混合物的分離進行探討，屬常規(guī)性混合物分離的題目．【解析】氫氧化鈉的溶解度遠遠大于氫氧化鈣的溶解度；溶液會析出晶體；rm{<}rm{Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+2NaOH}將溶液中的碳酸鈉完全轉化為氫氧化鈉；rm{NaOH}rm{Ca(OH)_{2}}降溫結晶五、推斷題(共3題，共12分)28、C;CuO;CO2;Cu;CO【分析】試題分析：我們所知的紅色物質有，氧化鐵和銅，所掌握的黑色物質有：氧化銅、鐵、二氧化錳、碳rm{.A+B}高溫生成