2024年滬教版選修4化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬教版選修4化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷101考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列表示戊烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是()A.C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-3540kJ·mol-1B.C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(g)ΔH=-3540kJ·mol-1C.C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(g)ΔH=+3540kJ·mol-1D.C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(l)ΔH=+3540kJ·mol-12、下列說(shuō)法正確的是()A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，后者放出的熱量多B.熱化學(xué)方程式C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(g)ΔH＝－1256kJ·mol－1，可知乙炔的燃燒熱為1256kJ·mol－1C.在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1D.稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ3、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸，②稀鹽酸，③濃硫酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)對(duì)應(yīng)的熱效應(yīng)ΔH1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系正確的是（）A.ΔH1<ΔH3<ΔH2B.ΔH1>ΔH2>ΔH3C.ΔH1<ΔH2<ΔH3D.ΔH1>ΔH3>ΔH24、已知熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)?H="-571.6"kJ·mol-1，2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)?H="-1452"kJ·mol-1，H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)?H="-57.3"kJ·mol-1。據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是A.CH3OH的燃燒熱?H為-1452kJ·mol-1B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?H>-571.6kJ·mol-1C.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq)?H="-57.3"kJ·mol-1D.2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g)?H="-880.4"kJ·mol-15、25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋+OH－；ΔH>0，下列敘述正確的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH－）降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變C.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c（H＋）降低D.將水加熱，Kw增大，pH不變6、25℃時(shí)，用NaOH調(diào)節(jié)0.1mol?L-1H2C2O4溶液的pH，假設(shè)不同pH下均有使用數(shù)字傳感器測(cè)得溶液中各含碳微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖。下列有關(guān)分析正確的是。

A.曲線b代表H2C2O4濃度隨pH的變化B.HC2O4－C2O42－+H+K=1×10-4.2C.pH從4到6時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2OH－+H2C2O4=2H2O+C2O42－D.當(dāng)溶液pH=7時(shí)：7、等物質(zhì)的量濃度的下列銨鹽中，最大的是A.B.C.D.8、下列關(guān)于鹽類(lèi)水解的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度大?。孩伲劲冢劲跙.濃度均為0.1mol·L－1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小順序?yàn)棰伲劲冢劲跜.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制NH4+水解D.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO－水解9、25℃時(shí)，下列各溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是A.pH＝10的Na2CO3溶液：c(OH－)＝c()＋c(H+)＋2c(H2CO3)B.pH＝13的氨水與pH＝1的鹽酸等體積混合：c(Cl－)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)C.pH＝7的Na2C2O4和NaHC2O4混合溶液：c(Na＋)＝2c()＋c()D.濃度均為0.2mol/L的NH4Cl溶液與NaOH溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)＞c()評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、相同溫度下，體積均為0.25L旳兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝-92.6kJ/mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：。容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)旳量/mol達(dá)平衡時(shí)體。

系能量旳變化N2H2NH3NH3①130放出熱量：23.15kJ②0.92.70.2放出熱量：Q

下列敘述錯(cuò)誤旳是（）A.容器①、②中反應(yīng)旳平衡常數(shù)相等B.平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3旳體積分?jǐn)?shù)均為25%C.容器②中達(dá)平衡時(shí)放出旳熱量Q=23.15kJD.若容器①體積為0.5L，則平衡時(shí)放出的熱量＜23.15kJ11、一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。容器編號(hào)溫度(℃)起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)CH3OCH3(g)H2O(g)Ⅰ3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ2070.200.0900.090

A.該反應(yīng)的正方應(yīng)為放熱反應(yīng)B.達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅱ中CH3OCH3的濃度大于0.16mol/LC.達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中比容器Ⅱ中的大D.若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入CH3OH(g)0.30mol、CH3OCH3(g)1.50mol和H2O(g)0.30mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行12、對(duì)于可逆反應(yīng)：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)△H＜0，下列圖像中正確的是A.B.C.D.13、根據(jù)相應(yīng)的圖象，判斷下列相關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.甲：aX(g)+bY(g)cZ(g)密閉容器中反應(yīng)達(dá)平衡，T0時(shí)條件改變?nèi)鐖D所示，則改變的條件一定是加入催化劑B.乙：L(s)+aG(g)bR(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，外界條件對(duì)平衡影響如圖所示，若P1>P2，則a>bC.丙：aA+bBcC物質(zhì)的百分含量和溫度關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.?。篈+2B2C+3D反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C是氣體、D為固體或液體14、用0.100mol·L-1HCl溶液滴定0.100mol·L-1Na2CO3溶液的滴定曲線如圖，已知下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.a點(diǎn)溶液中：c(CO32-)>c(HCO3-)B.b點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)C.c點(diǎn)溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)D.溶液中水的電離程度：a>b>c>d15、25℃時(shí)，向1L0.01mol?L－1H2B溶液中滴加鹽酸或NaOH溶液，溶液中c(H2B)、c(HB－)、c(B2－)、c(OH－)、c(H+)的對(duì)數(shù)值(lgc)與pH的關(guān)系如圖所示(溫度保持不變)；下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.曲線c表示lgc(HB－)與pH的關(guān)系B.隨pH增加，c(H2B)?c(OH－)增大C.0.01mol?L－1Na2B溶液，Kh1(B2－)的數(shù)量級(jí)為10－9D.M點(diǎn)溶液中n(Na+)＋n(H+)―n(B2－)＝0.01mol16、已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3－+H2OH2SO3+OH－①HSO3－H++SO32－②，向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大B.加入少量Na2SO3固體，則c(H+)+c(Na+)=c(HSO3－)+c(OH－)+c(SO32－)C.加入少量NaOH溶液，的值均增大D.加入氨水至中性，則c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)17、室溫下，下列混合溶液中，各離子濃度的關(guān)系正確的是A.pH=12的一元弱堿的溶液濃度一定比pH=2的一元強(qiáng)酸溶液濃度大B.濃度均為0.1mol/L的硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后：c(Na+)=2c(SO42-)=0.2mol?L-1C.H2C2O4為二元弱酸，濃度均為0.1mol/L的Na2C2O4溶液中：c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)D.濃度均為0.lmol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液中(R表示S或C)：c(H+)32-)+c(OH-)18、某種濃差電池的裝置如圖所示，堿液室中加入電石渣漿液[主要成分為Ca(OH)2]，酸液室通入CO2(以NaCl為支持電解質(zhì))；產(chǎn)生電能的同時(shí)可生產(chǎn)純堿等物質(zhì)。下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.電子由電極M經(jīng)外電路流向電極NB.在堿液室可以生成NaHCO3、Na2CO3C.放電一段時(shí)間后，酸液室溶液pH減小，堿液室pH增大D.Cl-通過(guò)陰離子交換膜b移向堿液室，H＋通過(guò)質(zhì)子交換膜c移向N極評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)19、（1）用50mL0.50mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)；測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量并計(jì)算每生成1mol液態(tài)水時(shí)放出的熱量。

完成下列問(wèn)題：

①燒杯間填滿(mǎn)碎泡沫塑料的作用是__________。

②用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的生成1mol液態(tài)水時(shí)放出熱量的數(shù)值會(huì)__________。

（2）現(xiàn)有反應(yīng)PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)，523K時(shí)，將10molPCl5注入容積為2L的密閉容器中；平衡時(shí)壓強(qiáng)為原來(lái)的1.5倍。

①該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_(kāi)_________

②PCl5的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________20、實(shí)驗(yàn)測(cè)得乙醇在氧氣中充分燃燒生成和時(shí)釋放出aKJ的熱量，寫(xiě)出表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______21、多晶硅是制作光伏電池的關(guān)鍵材料?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)硅粉與HCl在300℃時(shí)反應(yīng)生成1molSiHCl3氣體和H2，放出225kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____。

(2)將SiCl4氫化為SiHCl3有三種方法；對(duì)應(yīng)的反應(yīng)依次為：

①SiCl4(g)+H2(g)?SiHCl3(g)+HCl(g)ΔH1>0

②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)?4SiHCl3(g)ΔH2<0

③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)?3SiHCl3(g)ΔH3

反應(yīng)③的ΔH3=______(用ΔH1，ΔH2表示)。22、完成下列填空:

（1）下圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)過(guò)程中能量變化示意圖,寫(xiě)出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:____________________.

（2）若已知下列數(shù)據(jù):試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算N-H的鍵能____________kJ·mol-1.?；瘜W(xué)鍵H-HN≡N鍵能/kJ·mol-1435943

（3）合成氨反應(yīng)通常用鐵觸媒作催化劑。使用鐵觸媒后E1和E2的變化是:E1___________,E2_________(填“增大”；“減小、”“不變”)。

（4）用NH3催化還原NOX還可以消除氮氧化物的污染。例如4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g);ΔH1=akJ·mol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g);ΔH2=bkJ/mol若1molNH3還原NO至N2,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________(ΔH用a、b表示).23、工業(yè)上利用甲醇制備氫氣常用的方法之一是甲醇蒸氣重整法。此方法當(dāng)中的一個(gè)主要反應(yīng)為CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g），說(shuō)明該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因__。24、在室溫下；有下列五種溶液：

①0.1mol/LNH4Cl

②0.1mol/LCH3COONH4

③0.1mol/LNH4HSO4

④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液。

⑤0.1mol/LNH3·H2O

請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白：

（1）溶液①呈_____性(填“酸”“堿”或“中”)，其原因是____________(用離子方程式表示)。

（2）溶液①②③⑤中c(NH4+)的關(guān)系由大到小排列是______。（用①②③⑤表示）

（3）室溫下，測(cè)得溶液②的pH＝7，則CH3COO－與NH4+濃度的大小關(guān)系是c(CH3COO－)________c(NH4+)(填“＞”“＜”或“＝”)。

（4）已知室溫下NH3·H2O的電離常數(shù)為1.8×10－5，通過(guò)計(jì)算可推知溶液④呈____性(填“酸”“堿”或“中”)，溶液中離子濃度由小到大為_(kāi)___________（用離子符號(hào)表示），該溫度下1mol·L－1的NH4Cl溶液中c(H＋)＝_____mol·L－1。(已知≈2.36)，25、燃料電池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）與氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，通常用氫氧化鉀作為電解質(zhì)溶液。完成下列關(guān)于甲烷（CH4）燃料電池的填空：

（1）甲烷與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________。

（2）已知燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O，電池中有一極的電極反應(yīng)為CH4+10OH--8e-==CO32-+7H2O，這個(gè)電極是燃料電池的_________（填“正極”或“負(fù)極”），另一個(gè)電極上的電極反應(yīng)式為：___________。

（3）隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。26、甲醇可作為燃料電池的原料。工業(yè)上利用CO2和H2在一定條件下反應(yīng)合成甲醇。

（1）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1275.6kJ／mol

②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－566.0kJ／mol

③H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝－44.0kJ／mol

寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：___________________。

（2）甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)；甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：

①600K時(shí)，Y點(diǎn)甲醇的υ(逆)________(正)（填“>”或“<”）

②從Y點(diǎn)到X點(diǎn)可采取的措施是____________________________。

③有同學(xué)計(jì)算得到在t-1K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8.1mol·L－1。你認(rèn)為正確嗎？請(qǐng)說(shuō)明理由________________________。

（3）納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。在相同的密閉容器中，使用不同方法制得的Cu2O（Ⅰ）和（Ⅱ）分別進(jìn)行催化CH3OH的脫氫實(shí)驗(yàn)：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)

CH3OH的濃度（mol·L－1）隨時(shí)間t(min)變化如下表：。序號(hào)溫度01020304050①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480③T20.100.0940.0900.0900.0900.090

可以判斷：實(shí)驗(yàn)①的前20min的平均反應(yīng)速率ν(H2)＝______________；實(shí)驗(yàn)溫度T1________T2（填“>”、“<”）；催化劑的催化效率：實(shí)驗(yàn)①______________實(shí)驗(yàn)②（填“>”、“<”）。

（4）電解法可消除甲醇對(duì)水質(zhì)造成的污染，原理是：通電將Co2+氧化成Co3+，然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）?，F(xiàn)用如下圖所示裝置模擬上述過(guò)程，除去甲醇的離子方程式為_(kāi)__________________________。

評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共6分)27、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共9分)28、無(wú)水氯化鐵是一種重要的化工原料；其熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃，極易潮解。工業(yè)制備氯化鐵的一種工藝如下：

回答下列各題：

(1)向沸水中滴入幾滴飽和氯化鐵溶液，煮沸至溶液變?yōu)榧t褐色，該過(guò)程可用離子方程式表示為_(kāi)_______________。

(2)由FeCl3·6H2O獲得無(wú)水氯化鐵的方法是_________。

(3)“氯化”時(shí)，若溫度超過(guò)400℃產(chǎn)物中存在相對(duì)分子質(zhì)量為325的物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)______________。

(4)吸收塔內(nèi)盛放的吸收劑為_(kāi)___________。

(5)某興趣小組仿照工業(yè)制備無(wú)水氯化鐵；設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

①裝置C中玻璃絲的作用為_(kāi)____________；

②該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在的明顯缺陷為_(kāi)______________；

③通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定實(shí)驗(yàn)后所得固體中FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

a.稱(chēng)取mg所得固體；溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，用蒸餾水定容；

b.取出10mL待測(cè)溶液液于錐形瓶中；加入稍過(guò)量的KI溶液充分反應(yīng)；

c.以淀粉做指示劑，用bmol/LNa2S2O3溶液滴定(I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)；共用去VmL。

通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)測(cè)得所得固體中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________；若加入淀粉偏多，可能導(dǎo)致最終結(jié)果______(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共4題，共40分)29、對(duì)溫室氣體CO2進(jìn)行減排和綜合治理具有重要意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：

Ⅰ.O2輔助的Al～CO2電池工作原理如圖所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應(yīng)產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。

（1）電池的負(fù)極反應(yīng)式：______________________________________________。電池的正極反應(yīng)式：6O2+6e?6O2?；6CO2+6O2?3C2O42?+6O2

（2）反應(yīng)過(guò)程中O2的作用是________。

（3）該電池的總反應(yīng)式：_________________________________。

Ⅱ.CH4-CO2催化重整不僅對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義，還可以得到合成氣（CO和H2）。

已知：①CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)ΔH1＝+206.2kJ/molK1

②CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g)ΔH2=+165.0kJ/molK2

（4）寫(xiě)出該催化重整反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________。

K=_________(用K1、K2表示）

（5）恒溫恒壓下，向容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)，此時(shí)體積為2L，一段時(shí)間后達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率是50%，其平衡常數(shù)為_(kāi)______。

（6）分別在VL恒溫密閉容器A（恒容）、B（恒壓，容積可變）中，加入CH4和CO2各1mol的混合氣體讓其發(fā)生催化重整反應(yīng)。兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的熱量較多的是_______（填“A”或“B”）。

（7）在某一給定進(jìn)料比的情況下，溫度、壓強(qiáng)對(duì)H2和CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如下圖：

若要達(dá)到H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)>65%、CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)<10%，以下條件中最合適的是___。

A．600℃，0.9MpaB．700℃，0.9MPaC．800℃，1.5MpaD．1000℃，1.5MPa30、苯乙烯是生產(chǎn)塑料和合成橡膠的重要有機(jī)原料，乙苯催化脫氫制備苯乙烯是目前生產(chǎn)苯乙烯的主要方法，反應(yīng)如下：（g）（g）+H2(g)

(1)工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣，反應(yīng)溫度維持在600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))示意圖如下：

①一般控制原料氣中水油比n(水)：n(乙苯)為9∶1，若水油比增大，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率______(填“增大”或“減小”)，理由是________________________。

②控制反應(yīng)溫度為600℃的理由是________________________。

(2)某研究機(jī)構(gòu)用代替水蒸氣開(kāi)發(fā)了綠色化學(xué)合成工藝。反應(yīng)方程式為：(g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g)反應(yīng)歷程如圖：

①已知：則______

②催化劑表面酸堿性對(duì)乙苯脫氫反應(yīng)性能影響較大，根據(jù)反應(yīng)歷程分析，如果催化劑表面堿性太強(qiáng)，對(duì)反應(yīng)造成的影響為：________________________(說(shuō)出一點(diǎn)即可)。

③一定溫度下，向恒容密閉容器中充入2mol乙苯和2mol起始?jí)簭?qiáng)為p0，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為5mol，乙苯的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)______。(已知：氣體分壓=氣體總壓×氣體體積分?jǐn)?shù))31、“一碳化學(xué)”是指以含一個(gè)碳原子的化合物（如：CO2、CO、CH4、CH3OH等）為初始反應(yīng)物，合成一系列重要的化工原料和燃料的化學(xué)。以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：

反應(yīng)I：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H1=-159.47kJ/molK1

反應(yīng)II：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+72.49kJ/molK2

總反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H3K3

請(qǐng)回答：

（1）①總反應(yīng)的△H3=_______kJ/mol。該熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K3=______(用K1、K2表示)。

②一定溫度下，在體積固定的密閉容器中按計(jì)量比進(jìn)行反應(yīng)I，下列不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_____________。

A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化。

B．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化。

C．2V正(NH3)=V逆(CO2)

D．容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化。

③環(huán)境為真空時(shí)，在一敞開(kāi)容器（非密閉容器）中加入NH2COONH4固體，足夠長(zhǎng)時(shí)間后，反應(yīng)是否建立平衡狀態(tài)?___________（填“是”或“否”）。

（2）在體積可變的恒壓(P總)密閉容器中充入1molCO2與足量的碳，讓其發(fā)生反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)△H>0。平衡時(shí)；體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。

①T℃時(shí)，達(dá)平衡后向容器中若充入稀有氣體，v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“=”)；若充入等體積的CO2和CO，平衡________移動(dòng)(填“正向”“逆向”或“不”)。

②650℃，CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____________。

③已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù)。用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡常數(shù)，925℃時(shí)，Kp=_____________(用含P總的代數(shù)式表示)。32、I．現(xiàn)有三個(gè)反應(yīng)：

反應(yīng)①=akJ/mol平衡常數(shù)為K1

反應(yīng)②平衡常數(shù)為K2

反應(yīng)③=bkJ/mol平衡常數(shù)為K3

在不同溫度下，部分K1、K2的值如下：。T/℃700800K12.382.56K20.80

(1)==____________________

(2)K1的表達(dá)式為_(kāi)___________；根據(jù)反應(yīng)①、②、③推導(dǎo)出K1、K2、K3的關(guān)系式K3=______________。

(3)在恒溫恒壓密閉容器中通入CO和H2O各1mol發(fā)生反應(yīng)②，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，維持溫度與壓強(qiáng)不變，t1時(shí)再通入各1mol的CO和H2O的混合氣體，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出正（v正）、逆（v逆）反應(yīng)速率在t1后隨時(shí)間t變化的曲線圖_______。

Ⅱ．在容積相同的兩個(gè)密閉容器內(nèi)(裝有等量的某種催化劑)，分別充入同量的NOx及C3H6；在不同溫度下，同時(shí)發(fā)生以下反應(yīng)：

18NO(g)+2C3H6(g)9N2(g)+6CO2(g)+6H2O(g)：

18NO2(g)+4C3H6(g)9N2(g)+12CO2(g)+12H2O(g)；

并分別在t秒時(shí)測(cè)定其中NOx轉(zhuǎn)化率；繪得圖像如下圖所示：

①?gòu)膱D中可以得出的結(jié)論是。

結(jié)論一：從測(cè)定NOx轉(zhuǎn)化數(shù)據(jù)中判斷，相同溫度下NO轉(zhuǎn)化效率比NO2的低。

結(jié)論二：________________________________________________________

②在上述NO2和C3H6反應(yīng)中，提高NO2轉(zhuǎn)化率的措施有_____________。(填編號(hào))

A．加入催化劑B．降低溫度C.分離出H2O(g)D．增大壓強(qiáng)。

Ⅲ．常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.6，c(H2CO3)=1.5×10-5mol/L。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3HCO3－+H+的平衡常數(shù)K1=___________。(已知：10-5.60=2.5×10-6)參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】

燃燒反應(yīng)均為放熱反應(yīng)；燃燒熱指的是1mol可燃物在氧氣中完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，據(jù)以上進(jìn)行分析。

【詳解】

A、C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-3540kJ·mol-1，聚集狀態(tài)、單位、ΔH的正負(fù)號(hào)均正確；故A正確；

B、生成物H2O(g)的狀態(tài)不正確；應(yīng)為液態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C、生成物H2O(g)的狀態(tài)不正確，ΔH的正負(fù)號(hào)錯(cuò)誤；故C錯(cuò)誤；

D、ΔH的正負(fù)號(hào)錯(cuò)誤；故D錯(cuò)誤；

故選A。2、D【分析】【詳解】

A；硫蒸氣能量較硫固體高；因此相同質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，前者放出的熱量高，故A錯(cuò)誤；

B、燃燒熱的定義為：在25℃，100kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，乙炔完全燃燒的產(chǎn)物為CO2(g)、H2O(l)；因此該反應(yīng)熱不是乙炔的燃燒熱，故B錯(cuò)誤；

C、2gH2的物質(zhì)的量為=1mol，其完全燃燒放出285.8kJ熱量，則2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝(-285.8×2)kJ·mol－1=-571.6kJ/mol；故C錯(cuò)誤；

D、濃硫酸在反應(yīng)過(guò)程中逐漸變稀，此過(guò)程會(huì)放出熱量，因此將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合；放出的熱量大于57.3kJ，故D正確；

故答案為D。3、B【分析】【分析】

【詳解】

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，由于稀醋酸中主要是醋酸分子，當(dāng)醋酸和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，醋酸的電離平衡向電離的方向移動(dòng)，電離過(guò)程要吸熱，因此中和反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ，ΔH1>?57.3kJ/mol；而濃H2SO4稀釋時(shí)要放出熱量，所以ΔH3<?57.3kJ/mol，即ΔH1>ΔH2>ΔH3；故B符合題意；

答案選B。4、B【分析】A.根據(jù)方程式2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)?H="-1452"kJ·mol-1可知，CH3OH的燃燒熱為×1452kJ·mol-1="726"kJ·mol-1，故A錯(cuò)誤；B.液態(tài)水變成水蒸氣會(huì)吸熱，因此2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?H>-571.6kJ·mol-1，故B正確；C.醋酸為弱酸，電離需要吸熱，CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq)?H＞-57.3kJ·mol-1，故C錯(cuò)誤；D.①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)?H="-571.6"kJ·mol-1，②2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)?H="-1452"kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，將②-①×2得：2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g)?H="-308.8"kJ·mol-1，故D錯(cuò)誤；故選B。5、B【分析】【詳解】

A.氨水能抑制水的電離；但堿性是增強(qiáng)的，A不正確；

B.硫酸氫鈉是強(qiáng)酸的酸式鹽；溶于水顯酸性，水的離子積常數(shù)只和溫度有關(guān)，所以B是正確的；

C.醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽；水解顯堿性。水解是促進(jìn)水的電離的，所以C不正確；

D.電離是吸熱的；因此加熱促進(jìn)水的電離，水的離子積常數(shù)增大，pH降低，D不正確。

答案選B。6、B【分析】NaOH調(diào)節(jié)0.1mol?L-1H2C2O4溶液pH時(shí)，降低、先增大后減少，一直增大，所以曲線a代表曲線b代表曲線c代表

【詳解】

A.根據(jù)分析可知，曲線b代表濃度隨pH的變化；故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)圖像可知，pH=4.2時(shí)則HC2O4－C2O42－+H+的平衡常數(shù)故B正確；

C.從圖像可知pH從4到6，主要發(fā)生的反應(yīng)是HC2O4－轉(zhuǎn)化為C2O42－，離子方程式為：OH－+HC2O4－=H2O+C2O42－；故C錯(cuò)誤；

D.pH=7時(shí)根據(jù)電荷守恒和溶液呈中性可得：則根據(jù)圖像可知所以溶液pH=7時(shí)：故D錯(cuò)誤；

綜上所述；答案為B。

【點(diǎn)睛】

酸堿混合溶液定性判斷及離子濃度大小比較，明確混合溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒、物料守恒的靈活運(yùn)用，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。7、B【分析】【詳解】

假設(shè)物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中不考慮水解因素影響；ABCD選項(xiàng)中銨根離子濃度分別比為x：2x：2x：2x；

A、中，離子的水解受碳酸氫根離子水解的促進(jìn)，離子濃度變??；小于x；

B、中的硫酸根離子不影響銨根的水解；銨根濃度大于A的2倍；

C、中的硫離子對(duì)銨根的水解起促進(jìn)作用，導(dǎo)致銨根離子水解程度變大，離子濃度小于小于2x；

D、中碳酸根離子對(duì)銨根離子的水解起到促進(jìn)作用；導(dǎo)致銨根離子水解程度大，其銨根離子濃度小于2x；

綜上的濃度最大的是

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查離子濃度大小的比較，側(cè)重鹽類(lèi)水解規(guī)律的應(yīng)用，明確水解的抑制、水解的相互促進(jìn)即可解答，根據(jù)銨根離子的濃度和水解的影響角度來(lái)分析，如果含有對(duì)銨根離子水解起促進(jìn)作用的離子，則銨根離子水解程度增大，如果含有抑制銨根離子水解的離子，則銨根的水解程度減弱。8、B【分析】【詳解】

A．pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3；③NaOH；溶液堿性越強(qiáng)需要溶液濃度越小，溶液的物質(zhì)的量濃度大小：①＞②＞③，故A正確；

B．(NH4)2CO3中CO32-促進(jìn)NH4+水解，(NH4)2Fe(SO4)2中Fe2+抑制NH4+水解；因此相同濃度的這幾種溶液中銨根離子濃度大小順序是③＞②＞①，故B錯(cuò)誤；

C．在NH4Cl溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，NH4++H2O=NH3?H2O+H+，加入稀HNO3，氫離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，抑制NH4+水解；故C正確；

D．醋酸鈉溶液中，醋酸根離子水解，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，溶液顯堿性，加入冰醋酸，醋酸濃度增大，水解平衡逆向移動(dòng)，抑制CH3COO-水解；故D正確；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意醋酸為弱酸，加入冰醋酸，醋酸分子濃度增大。9、B【分析】【詳解】

A.根據(jù)質(zhì)子守恒可知，Na2CO3溶液：c(OH－)＝c()＋c(H+)＋2c(H2CO3)；故A正確；

B.pH＝13的氨水與pH＝1的鹽酸等體積混合后氨水過(guò)量，溶液呈堿性，c()＞c(Cl－)＞c(OH-)＞c(H+)；故B錯(cuò)誤；

C.pH＝7的Na2C2O4和NaHC2O4混合溶液，根據(jù)電荷守恒得c(Na＋)+c(H+)＝2c()＋c()+c(OH-)，因中性溶液中c(H+)＝c(OH-)，則c(Na＋)＝2c()＋c()；故C正確；

D.濃度均為0.2mol/L的NH4Cl溶液與NaOH溶液等體積混合恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生等濃度的一水合氨和氯化鈉，因此c(Na＋)＝c(Cl－)，而一水合氨弱堿不完全電離，結(jié)合水的電離可知，c(OH－)＞c()，故c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c()；故D正確；

故選：B。二、多選題(共9題，共18分)10、BC【分析】【分析】

平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；利用反應(yīng)熱計(jì)算生成氨氣的物質(zhì)的量；進(jìn)而根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算生成氨氣的體積分?jǐn)?shù)；從平衡移動(dòng)的角度比較反應(yīng)放出的熱量與23.15kJ的關(guān)系。

【詳解】

A．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生相同的反應(yīng)，則平衡常數(shù)應(yīng)相同，故A正確；

B．①容器中放出23.15kJ熱量，則生成氨氣的物質(zhì)的量為：＝0.5mol；利用三段式法計(jì)算：

平衡時(shí)，①容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)等于氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＝

從等效平衡的角度分析，0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3相當(dāng)于1molN2、3molH2；在相同條件下處于相同平衡狀態(tài)，所以平衡時(shí)兩個(gè)容器內(nèi)氨氣的體積分?jǐn)?shù)相等，故B錯(cuò)誤；

C．②中含有0.2molNH3相當(dāng)在①的基礎(chǔ)上加入氨氣；抑制平衡正向移動(dòng)，則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15kJ，故C錯(cuò)誤；

D．若容器①體積為0.5L；相當(dāng)于在原來(lái)的基礎(chǔ)上減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，平衡時(shí)放出的熱量小于23.15kJ，故D正確；

故答案選BC。11、AD【分析】【詳解】

A．對(duì)比I、Ⅲ可知，升高溫度CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量減??；說(shuō)明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，而升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；

B．Ⅱ等效為Ⅰ中平衡基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大一倍，該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡不移動(dòng)，因此容器Ⅰ中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)與容器Ⅱ中的相等。I中平衡時(shí)CH3OCH3的物質(zhì)的量是0.080mol，則容器Ⅱ中CH3OCH3的物質(zhì)的量為n(CH3OCH3)=2×0.080mol=0.16mol。反應(yīng)容器是1L，則II達(dá)到平衡時(shí)CH3OCH3的物質(zhì)的量濃度為c(CH3OCH3)==0.16mol/L；B錯(cuò)誤；

C．II中達(dá)到平衡時(shí)，c(CH3OCH3)==0.16mol/L，c(CH3OH)==0.08mol/L，=0.5；III中達(dá)到平衡時(shí)，c(CH3OCH3)==0.090mol/L，c(CH3OH)==0.020mol/L，=0.222＜0.25，所以達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中比容器Ⅱ中的??；C錯(cuò)誤；

D．容器Ⅰ中平衡時(shí)c(CH3OCH3)=c(H2O)==0.080mol/L，c(CH3OH)==0.04mol/L，容器Ⅰ中化學(xué)平衡常數(shù)K1==4，若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入CH3OH(g)0.30mol、CH3OCH3(g)1.50mol和H2O(g)0.30mol，由于容器的容積是1L，則物質(zhì)的濃度與其物質(zhì)的量在數(shù)值上相等，此時(shí)濃度商Qc==5＞4=K；則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，D正確；

故合理選項(xiàng)是AD。12、AB【分析】【分析】

對(duì)于可逆反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)△H＜0；正反應(yīng)放熱，升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，化學(xué)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，結(jié)合圖像分析解答。

【詳解】

A.升高溫度；正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，交叉點(diǎn)后，逆反應(yīng)速率應(yīng)該大于正反應(yīng)速率，故A正確；

B.該反應(yīng)是氣體體積減小的可逆反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以A的含量減??；壓強(qiáng)不變的情況下升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，故B正確；

C.溫度越高；反應(yīng)速率越快，則到達(dá)平衡的時(shí)間越短，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物A的含量增大，圖像不符合，故C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)是氣體體積減小的可逆反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率應(yīng)該大于逆反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；

故選AB。13、CD【分析】【詳解】

A．甲：aX(g)+bY(g)cZ(g)密閉容器中反應(yīng)達(dá)平衡，若a+b=c時(shí)；加入催化劑或增大壓強(qiáng)時(shí)的圖像相同，A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B．乙：L(s)+aG(g)bR(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，外界條件對(duì)平衡影響如圖所示，若P1>P2，等溫時(shí)，增大壓強(qiáng)G的體積分?jǐn)?shù)增大，平衡逆向移動(dòng)，向氣體計(jì)量數(shù)減小的方向移動(dòng)，則a＜b；B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C．丙：aA+bBcC物質(zhì)的百分含量和溫度關(guān)系如圖所示，T2之前，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，T2點(diǎn)平衡；升高溫度，C的百分含量降低，平衡逆向移動(dòng)，即逆向反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C說(shuō)法正確；

D．?。篈+2B2C+3D反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化關(guān)系如圖所示；降低溫度，平衡正向進(jìn)行，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，氣體計(jì)量數(shù)左邊大于右邊，則A；B、C是氣體、D為固體或液體，D說(shuō)法正確；

答案為CD。

【點(diǎn)睛】

丙中，初始量A最大，C為零，加入A、B物質(zhì)后開(kāi)始加熱，故T2點(diǎn)之前反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)。14、AC【分析】【詳解】

A.a點(diǎn)溶液溶質(zhì)是Na2CO3、NaHCO3、NaCl且濃度相等，由于碳酸根水解程度大于碳酸氫根水解程度，碳酸根水解生成碳酸氫根，因此溶液中c(HCO3－)>c(CO32－)；故A錯(cuò)誤；

B.b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaHCO3、NaCl且濃度相等，根據(jù)物料守恒得出c(Na+)=2c(HCO3－)+2c(CO32－)+2c(H2CO3)，因此有c(Na+)>c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)；故B正確；

C.c點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaHCO3、NaCl，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(OH－)+c(Cl－)；故C此錯(cuò)誤；

D.碳酸鈉水解程度最大，不斷加鹽酸，堿性不斷減弱，水解程度不斷減小，因此溶液中水的電離程度：a>b>c>d；故D正確。

綜上所述，答案為AC。15、BC【分析】【分析】

pH=-lgc(H+)，所以a曲線代表c(H+)，e曲線代表c(OH－)；H2B可以NaOH發(fā)生反應(yīng)H2B+NaOH=NaHB+H2O，NaHB+NaOH=Na2H+H2O，所以隨溶液pH增大，c(H2B)逐漸減小，c(HB－)先增多后減小，c(B2－)逐漸增大，所以b代表c(H2B)，c代表c(HB－)，d代表c(B2－)。

【詳解】

A．根據(jù)分析可知曲線c表示lgc(HB－)與pH的關(guān)系；故A正確；

B．HB－的水解平衡常數(shù)的表達(dá)式為Kh=所以c(H2B)?c(OH－)=Kh·c(HB－)，而隨pH增加，c(HB－)先增大后減小，水解平衡常數(shù)不變，所以c(H2B)?c(OH－)先增大后減??；故B錯(cuò)誤；

C．Kh1(B2－)=據(jù)圖可知當(dāng)c(B2－)=c(HB－)時(shí)溶液的pH=9，所以此時(shí)溶液中c(OH－)=10-5mol/L，則Kh1(B2－)=10-5mol/L；故C錯(cuò)誤；

D．M點(diǎn)溶液中存在電荷守恒2c(B2－)+c(HB－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)，因?yàn)樵谕蝗芤褐?，所?n(B2－)+n(HB－)+n(OH－)=n(Na+)+n(H+)，存在物料守恒n(B2－)+n(HB－)+n(H2B)=0.01mol，據(jù)圖可知該點(diǎn)n(OH－)=n(H2B)，所以n(B2－)+n(HB－)+n(OH－)=0.01mol，根據(jù)物料守恒可知n(HB－)+n(OH－)=n(Na+)+n(H+)-2n(B2－)，帶入可得n(Na+)＋n(H+)―n(B2－)＝0.01mol；故D正確；

故答案為BC。16、CD【分析】【詳解】

A.加入少量金屬Na，Na與HSO3-電離出的H+反應(yīng)，促使平衡②右移，HSO3-離子濃度減小，又促使平衡①左移，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)濃度減小，A錯(cuò)誤；

B.加入少量Na2SO3固體溶解后溶液中存在電荷守恒，c(H+)+c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，B錯(cuò)誤；

C.加入氫氧化鈉與氫離子反應(yīng)，c(H+)減小，平衡右移，抑制水解，平衡左移，c(SO32-)，c(OH-)濃度增大，c(HSO3-)減小，的比值增大，C正確；

D.在NaHSO3溶液中鈉離子與硫元素的所有存在形式物質(zhì)的量相等，加入氨水至中性后該數(shù)量關(guān)系依然存在，所以c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)，D正確。

答案選CD。17、AD【分析】【詳解】

A.pH=12的一元弱堿的溶液濃度大于0.01mol/L，pH=2的一元強(qiáng)酸溶液濃度為0.01mol/L，所以該一元弱堿濃度一定大于該一元強(qiáng)酸濃度，故A正確；

B.濃度均為0.1mol/L的硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后，恰好反應(yīng)生成硫酸鈉,根據(jù)電荷守恒可得：c(Na+)=2c(SO42-)=0.1mol.L-1，故B錯(cuò)誤；

C.H2C2O4為二元弱酸，濃度為0.1mol/L的Na2C2O4溶液中，根據(jù)物料守恒：c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)化學(xué)式NaHRO3得物料守恒關(guān)系：c(Na+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(H2RO3)；由電荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)+c(OH-)，兩者聯(lián)立，(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-)，所以c(H+)32-)+c(OH-)，故D正確；

故答案：AD。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)多元弱酸是分步電離，草酸屬于弱酸，草酸鈉溶液會(huì)發(fā)生水解也是分步完成的，所以根據(jù)溶液中的物料守恒分析判斷。18、BC【分析】【分析】

圖分析可知N電極區(qū)的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；說(shuō)明N電池為正極，M電池為負(fù)極，堿液室中氫氧根離子通過(guò)陰離子交換膜中和正電荷，酸液室中的氫離子通過(guò)質(zhì)子交換膜在電極N表面得到電子生成氫氣同時(shí)酸液室中的氯離子通過(guò)陰離子交換膜加入堿液室補(bǔ)充負(fù)電荷，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A．圖分析可知電極M區(qū)的電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+，N電極區(qū)的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；故M為負(fù)極，N為正極，故電子由電極M經(jīng)外電路流向電極N，A正確；

B．放電一段時(shí)間后，酸液室氫離子被消耗，最終得到NaHCO3、Na2CO3溶液，在酸液室可以生成NaHCO3、Na2CO3；B錯(cuò)誤；

C．放電一段時(shí)間后，酸液室氫離子被消耗，酸液室溶液pH增大，堿液室不斷產(chǎn)生H+；故pH減小，C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)上述分析可知：Cl-通過(guò)陰離子交換膜b移向堿液室，H＋通過(guò)質(zhì)子交換膜c移向N極；D正確；

故答案為：BC。三、填空題(共8題，共16分)19、略

【分析】【詳解】

(1)①中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；大小燒杯之間填滿(mǎn)碎泡沫塑料的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；

②NH3?H2O是弱電解質(zhì)；電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ；

(2)①初始投料為10mol，容器容積為2L，設(shè)轉(zhuǎn)化的PCl5的物質(zhì)的量濃度為x；則有：

恒容容器中壓強(qiáng)比等于氣體物質(zhì)的量濃度之比，所以有解得x=2.5mol/L，所以平衡常數(shù)K==2.5；

②PCl5的平衡轉(zhuǎn)化率為=50%?！窘馕觥竣?減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失②.偏小③.2.5④.50%20、略

【分析】【分析】

4.6g乙醇的物質(zhì)的量==0.1mol，0.1mol乙醇在氧氣中充分燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時(shí)釋放出akJ的熱量；則1mol乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出10akJ熱量；

【詳解】

乙醇的物質(zhì)的量乙醇在氧氣中充分燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時(shí)釋放出akJ的熱量，則1mol乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出10akJ熱量，則其熱化學(xué)方程式為CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-10akJ/mol；

故答案為：CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-10akJ/mol。

【點(diǎn)睛】

結(jié)合燃燒熱的定義解答，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量即為燃燒熱。【解析】CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-10akJ/mol21、略

【分析】【詳解】

（1）參加反應(yīng)的物質(zhì)是固態(tài)的Si、氣態(tài)的HCl，生成的是氣態(tài)的SiHCl3和氫氣，反應(yīng)條件是300℃，配平后發(fā)現(xiàn)SiHCl3的化學(xué)計(jì)量數(shù)恰好是1mol，由此可直接寫(xiě)出該條件下的熱化學(xué)方程式：Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g)?H=-225kJ·mol-1，故答案為：Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g)?H=-225kJ·mol-1；

（2）仔細(xì)觀察發(fā)現(xiàn)：②-①=③，根據(jù)蓋斯定律可得：?H3=?H2-?H1，故答案為：?H2-?H1?！窘馕觥縎i(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g)?H=-225kJ·mol-1?H2-?H122、略

【分析】【分析】

⑴根據(jù)圖像得出生成1mol氣態(tài)氨氣放出的熱量；再寫(xiě)出熱化學(xué)方程式。

⑵根據(jù)焓變等于斷鍵吸收的熱量減去成鍵放出的熱量進(jìn)行計(jì)算。

⑶使用催化劑會(huì)降低反應(yīng)所需活化能。

⑷根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

⑴根據(jù)圖像可知生成1molNH3(g)放出了46kJ的熱量，因此N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成NH3(g)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92kJ·mol-1，故答案為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92kJ·mol-1。

⑵設(shè)N—H的鍵能為xkJ·mol-1.；ΔH=943+435×3－6x=－92，x=390，故答案為390。

⑶使用鐵觸媒催化劑，活化能降低，因此E1減小，E2減?。还蚀鸢笧闇p?。粶p小。

⑷4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)ΔH1=akJ·mol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH2=bkJ/mol將第1個(gè)方程減去第2個(gè)方程的3倍得到，NH3(g)+NO(g)=N2(g)+H2O(g)，ΔH=故答案為NH3(g)+NO(g)=N2(g)+H2O(g)，ΔH=【解析】N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92kJ·mol-1390減小減小NH3(g)+NO(g)=N2(g)+H2O(g)，ΔH=23、略

【分析】【分析】

一個(gè)自發(fā)反應(yīng)，需滿(mǎn)足?G=?H-T?S<0，即T?S>?H，若?H>0，則必須存在?S>0。

【詳解】

由CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）可知；該分解反應(yīng)需要吸熱，且混亂度增大，則該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因?yàn)樵摲磻?yīng)是熵增的反應(yīng)；

故答案為：該反應(yīng)是熵增的反應(yīng)。

【點(diǎn)睛】

對(duì)于一個(gè)吸熱的熵增反應(yīng)，要想讓反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，需要提供較高的溫度，即此類(lèi)反應(yīng)為高溫自發(fā)反應(yīng)?！窘馕觥吭摲磻?yīng)是熵增的反應(yīng)24、略

【分析】【分析】

NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根水解；CH3COONH4是弱酸弱堿鹽，水解相互促進(jìn)；NH4HSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，電離出的氫離子抑制銨根水解；NH3·H2O是一元弱堿；結(jié)合電離和水解分析解答。

【詳解】

（1）NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根水解導(dǎo)致溶液呈酸性，水解離子方程式為NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋。

（2）①、②、③中溶質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，銨根水解程度越大，溶液中越小，銨根水解程度②＞①，③中電離出的氫離子抑制銨根水解，⑤中一水合氨是弱電解質(zhì)，部分電離，最小，則濃度由大到小的順序是③＞①＞②＞⑤。

（3）室溫下，測(cè)得溶液②的pH=7，溶液呈中性，則根據(jù)電荷守恒得

（4）室溫下的電離常數(shù)為1.8×10－5，所以電離大于銨根水解，溶液呈堿性；由電荷守恒可知溶液呈堿性所以即c(H＋)＜c(OH—)＜c(Cl—)＜c(NH4+)；設(shè)則根據(jù)NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋可知c(NH4+)＝1mol/L，代入Kb計(jì)算可得【解析】酸NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋③＞①＞②＞⑤＝堿c(H＋)＜c(OH—)＜c(Cl—)＜c(NH4+)2.36×10－525、略

【分析】【詳解】

（1）甲烷與氧氣反應(yīng)生成CO2和水，化學(xué)方程式為：CH4+O2=CO2+2H2O。

（2）已知燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O，電池中有一極的電極反應(yīng)為CH4+10OH--8e-==CO32-+7H2O，甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子這個(gè)電極是燃料電池的負(fù)極，通入氧化劑的電極為正極，另一個(gè)電極上的電極反應(yīng)式為：2O2+4H2O+8e-==8OH-。

（3）已知CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，電池工作一段時(shí)間后，因?yàn)橄臍溲趸浰匀芤旱膲A性減小，故隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性減小”?！窘馕觥竣?CH4+O2==CO2+2H2O②.負(fù)極③.2O2+4H2O+8e-==8OH-④.減小26、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1275.6kJ／mol

②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－566.0kJ／mol

③H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝－44.0kJ／mol

根據(jù)蓋斯定律，①-②+4×③，得甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+O2(g)＝CO(g)+2H2O(l)ΔH＝﹣442.8kJ∕mol；

（2）①由圖可知，600K時(shí)，Y點(diǎn)甲醇的轉(zhuǎn)化率大于平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率，說(shuō)明反應(yīng)逆向進(jìn)行，則甲醇的υ(逆)____(正)，②由圖可知，升溫，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明正向是吸熱反應(yīng)，從Y點(diǎn)到X點(diǎn)應(yīng)該讓反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以可采取降溫的措施，又因?yàn)檎蚴求w積增大的反應(yīng)，還可采取增大壓強(qiáng)的措施；③當(dāng)甲醇的起始濃度不一樣時(shí)，轉(zhuǎn)化率就不一定等于90%，所以在t-1K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8.1mol·L－1是不正確的；

（3）由表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)①的前20minCH3OH的濃度變化了0.0014mol/L，則生成氫氣濃度是0.0014mol/L，ν(H2)＝0.0014/20＝7.0×10-5mol·L-1min-1；實(shí)驗(yàn)②③相比，實(shí)驗(yàn)③甲醇的起始濃度是實(shí)驗(yàn)②的2倍，而達(dá)平衡時(shí)的濃度卻小于2倍，說(shuō)明T1到T2平衡向正向移動(dòng)，而反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以T2大于T1；實(shí)驗(yàn)①；②值起始濃度相等；但到達(dá)平衡的時(shí)間實(shí)驗(yàn)②小于①，所以催化劑的催化效率：實(shí)驗(yàn)①＜實(shí)驗(yàn)②；

（4）Co3+將甲醇氧化成CO2和H+，自身被還原為Co2+，所以離子方程式為6Co3++CH3OH+H2O==6Co2++CO2↑+6H+

考點(diǎn)：蓋斯定律、外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響、反應(yīng)速率以及電化學(xué)原理【解析】CH3OH(l)+O2(g)＝CO(g)+2H2O(l)ΔH＝﹣442.8kJ∕mol>降低溫度和增大壓強(qiáng)不正確;因?yàn)楫?dāng)CH3OH的起始濃度不同時(shí)，其轉(zhuǎn)化率就不等于90%7.0×10-5mol·L-1min-1<<6Co3++CH3OH+H2O==6Co2++CO2↑+6H+四、判斷題(共1題，共6分)27、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共9分)28、略

【分析】【分析】

鐵屑經(jīng)過(guò)預(yù)處理后，與Cl2反應(yīng)得到FeCl3，工業(yè)尾氣中含有Cl2，可用FeCl2溶液吸收，得到FeCl3溶液，蒸發(fā)結(jié)晶得到FeCl3·6H2O；最終得到無(wú)水氯化鐵。

(5)利用裝置A制備Cl2，裝置B干燥氯氣，在裝置C中反應(yīng)得到FeCl3；裝置D用于尾氣吸收。

【詳解】

(1)FeCl3溶液中Fe3＋容易水解，帶入沸水中，促進(jìn)Fe3＋水解，可得到FeOH膠體，離子方程式為Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋；

(2)由于Fe3＋易水解，F(xiàn)eCl3水解會(huì)生成Fe(OH)3和HCl，受熱HCl逸出，使得水解平衡正向移動(dòng)，最終得到Fe(OH)3受熱分解的產(chǎn)物Fe2O3；應(yīng)該在HCl的氛圍中加熱脫水；

(3)FeCl3的相對(duì)式量為162.5，而325恰好是162.5的兩倍，可知溫度超過(guò)400℃時(shí)，F(xiàn)eCl3會(huì)結(jié)合在一起，形成Fe2Cl6；

(4)工業(yè)尾氣中含有Cl2，吸收塔中吸收Cl2最終得到FeCl3，因此吸收塔中的物質(zhì)吸收氯氣后轉(zhuǎn)化為FeCl3，根據(jù)反應(yīng)Cl2＋2FeCl2=2FeCl3，應(yīng)為FeCl2溶液；

(5)①無(wú)水氯化鐵的熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃，制得FeCl3首先得到FeCl3形成的氣體，在玻璃管的尾部放置玻璃絲，可以冷凝收集FeCl3，也可以防止冷凝的FeCl3堵塞導(dǎo)管；

②FeCl3極易吸水，而裝置C和D之間缺少干燥裝置，水蒸氣可以通過(guò)導(dǎo)管進(jìn)入裝置C中，使得產(chǎn)物FeCl3潮解；

③Fe3＋可將I－氧化成I2，離子方程式為2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2，碘單質(zhì)能與Na2S2O3反應(yīng)，可得關(guān)系式2Fe3＋～I(xiàn)2～2Na2S2O3；10mL含F(xiàn)eCl3的待測(cè)液，消耗n(Na2S2O3)=bV×10－3mol，則mg固體中含有n(FeCl3)=10×bV×10－3mol=0.01bVmol，則FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)加入過(guò)量的淀粉溶液，并不會(huì)影響消耗的Na2S2O3溶液的量，因此對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響?！窘馕觥縁e3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋在HCl的氛圍中加熱脫水Fe2Cl6FeCl2溶液冷凝收集FeCl3（或防止導(dǎo)管堵塞）裝置C和D之間缺少干燥裝置，會(huì)使所得FeCl3潮解無(wú)影響。六、原理綜合題(共4題，共40分)29、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.（1）Al～CO2電池的負(fù)極為鋁，正極為多孔碳電極，所以負(fù)極反應(yīng)式為Al–3e–=Al3+（或2Al–6e–=2Al3+）；

（2）由于反應(yīng)前后氧氣的量沒(méi)有發(fā)生變化；所以氧氣的作用為催化劑；

（3）電池的反應(yīng)產(chǎn)物為Al2(C2O4）3，所以反應(yīng)的總方程式為2Al+6CO2=Al2（C2O4）3；

因此，本題正確答案為：Al–3e–=Al3+（或2Al–6e–=2Al3+）；催化劑；2Al+6CO2=Al2(C2O4）3；

Ⅱ.（4）根據(jù)蓋斯定律，①2-②，得重整反應(yīng)為：CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)，所以ΔH=ΔH12-ΔH2＝（+206.2kJ/mol）2-（+165.0kJ/mol）=+247.4kJ/mol；平衡常數(shù)K==K12/K2；

因此，本題正確答案為：CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)ΔH2=+247.4kJ/mol；K=K12/K2；

（5）CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)

起始（mol）2100

變化（mol）0.50.511

平衡（mol）1.50.511

根據(jù)同溫同壓下，V1/V2=n1/n2,則平衡時(shí)容器的容積為2L=L，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度為：c(CH4)==mol/L，c(CO2)==mol/L，c(H2)=c(CO)==mol/L；

則平衡常數(shù)K===mol2/L2=0.1875mol2/L2；

因此，本題正確答案為：0.1875mol2/L2；

（6）該反應(yīng)在反應(yīng)時(shí)壓強(qiáng)是不斷增大的；由于B是恒壓，相對(duì)于A來(lái)說(shuō)是減小壓強(qiáng)，所以B中的反應(yīng)會(huì)在A的基礎(chǔ)上正向進(jìn)行，因此會(huì)吸收更多的熱量，故選B。

因此；本題正確答案為：B；

（7）由圖中數(shù)據(jù)可知，0.9MPa時(shí)，H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＞65%，CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＜10%，則700℃符合，1.5MPa時(shí)，H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＞65%；CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＜10%，則溫度要高于750℃，低于約725℃，矛盾，故B正確，ACD錯(cuò)誤；

因此；本題正確答案為：B。

【點(diǎn)睛】

本題考查熱化學(xué)以及化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡等，解答本題需利用蓋斯定律，聯(lián)系化學(xué)平衡、化學(xué)平衡常數(shù)以及平衡移動(dòng)原理等，弄清圖象的含義。本題的難點(diǎn)是（5）小題計(jì)算恒溫恒壓下的平衡常數(shù)，要特別注意開(kāi)始容器的容積為2L，但由于恒溫恒壓平衡時(shí)體積發(fā)生了變化，不能按2L計(jì)算各物質(zhì)的濃度，要根據(jù)同溫同壓下，氣體的總物質(zhì)的量之比等于體積比來(lái)計(jì)算平衡時(shí)的體積，再求各物質(zhì)的濃度，進(jìn)一步可求得平衡常數(shù)?！窘馕觥緼l–3e–=Al3+（或2Al–6e–=2Al3+）催化劑2Al+6CO2=Al2（C2O4）3CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)ΔH=+247.4kJ/molK=K12/K20.1875mol2/L2BB30、略

【分析】【詳解】

（1）①一般控制原料氣中水油比為9∶1；反應(yīng)為氣體分子增加的反應(yīng)，若水油比增大，相當(dāng)于減小