2024年人民版高一化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年人民版高一化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、在某無色酸性溶液中能大量共存的一組離子是A.NH4+、SO42-、Al3＋、NO3-B.Na+、K+、HCO3-、NO3-C.Na+、Ca2+、NO3-、CO32-D.K+、Cu2+、NH4+、NO3-2、在人類已知的化合物中，數(shù)量最多的是（）A.過渡元素形成的化合物B.第ⅢA族元素形成的化合物C.第ⅦA族元素形成的化合物D.第ⅣA族元素形成的化合物3、今有如下三個熱化學(xué)方程式：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=akJ?mol﹣1

H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=bkJ?mol﹣1

2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=ckJ?mol﹣1

關(guān)于它們的下列表述正確的是（）A.它們都是吸熱反應(yīng)B.a、b和c均為正值C.a=bD.2b=c4、不論以何種比例混合；將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，不一定能產(chǎn)生沉淀的是（）

。序號甲乙丙ACO2SO2澄清石灰水BHClCO2Ba（OH）2CCO2SO2Ba（NO3）2DCO2NH3CaCl2A.AB.BC.CD.D5、如圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時rm{A}極逐漸變粗，rm{B}極逐漸變細，rm{C}為電解質(zhì)溶液，則rm{A}rm{B}rm{C}應(yīng)是下列各組中的rm{(}rm{)}A.rm{A}是rm{Zn}rm{B}是rm{Cu}rm{C}為稀硫酸B.rm{A}是rm{Cu}rm{B}是rm{Zn}rm{C}為稀硫酸C.rm{A}是rm{Fe}rm{B}是rm{Ag}rm{C}為稀rm{AgNO_{3}}溶液D.rm{A}是rm{Ag}rm{B}是rm{Fe}rm{C}為稀rm{AgNO_{3}}溶液評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、以下是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)；對某些物質(zhì)與水反應(yīng)的情況進行分類的分類圖．

請根據(jù)你所學(xué)的知識；按要求填空：

（1）上述物質(zhì)的分類方法是____；

（2）根據(jù)物質(zhì)與水反應(yīng)的情況，分成A、B組的分類依據(jù)是____（選擇字母填空，下同），由A組分成C、D組的依據(jù)是____（填字母）．

a．與水反應(yīng)后溶液的酸堿性b．與水反應(yīng)的劇烈程度c．是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

（3）F組的物質(zhì)是____（填化學(xué)式）．

（4）A組中的酸性氧化物與B組中的某物質(zhì)反應(yīng)可用作呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源，其反應(yīng)方程式為____．7、某待測液中可能含有大量的Mg2+、A13+、Cu2+、K+、H+陽離子中的一種或幾種；現(xiàn)通過如下實驗進行檢驗：a.取少量待測液，仔細觀察，呈無色；

b.取少量待測液滴加NaOH溶液，立即有白色沉淀生成，NaOH溶液過量后沉淀部分溶解．據(jù)此可以判斷該待測液中一定大量存在的陽離子是____，一定不能大量存在的陽離子是____，不能確定是否存在的陽離子是____，檢驗這種離子的實驗方法名稱是____．8、選擇下列實驗方法分離物質(zhì)；將分離方法的序號填在橫線上．

A.萃取分液法rm{B.}蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法rm{C.}分液法rm{D.}蒸餾法rm{E.}過濾法rm{F.}升華法。

rm{(1)}______分離飽和食鹽水與沙子的混合物。

rm{(2)}______分離水和四氯化碳的混合物。

rm{(3)}______分離乙醇rm{(}沸點為rm{78.3隆忙)}和水rm{(}沸點為rm{100隆忙)}

rm{(4)}______從碘的水溶液里提取碘。

rm{(5)}______分離碘單質(zhì)和氯化鈉的固體混合物。

rm{(6)}______從氯化鈉溶液中提取氯化鈉固體．9、A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。（1）E元素在周期表中的位置為。（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為。（3）經(jīng)測定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式。常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）廢印刷電路反上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用A2W2和衡稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式。（5）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，熔點為800℃，DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（6）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為。10、（5分）在1×105Pa和298K時，將1mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量成為鍵能（kJ·mol-1）。下面是一些共價鍵的鍵能：（已知氨分子中有三個等價的氮氫共價鍵）（1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)是___________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；（2）在298K時，取1mol氮氣和3mol氫氣放入一密閉容器中，在催化劑存在下進行反應(yīng)。理論上放出或吸收的熱量為Q1，則Q1為______________；評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)11、蛋白質(zhì)的鹽析過程是一個可逆過程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．12、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對錯）13、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對錯）14、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對錯）15、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化16、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對錯）17、將藍色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對錯）評卷人得分四、探究題(共1題，共10分)18、（12分）某學(xué)習(xí)小組為證明并觀察銅與稀HNO3反應(yīng)的產(chǎn)物是NO，設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置。請你根據(jù)他們的思路，回答有關(guān)的問題。（一）實驗儀器：大試管、玻璃導(dǎo)管、橡皮塞、燒杯、棉花、注射器。（二）實驗藥品：銅絲、稀硝酸、碳酸鈣顆粒、燒堿溶液。（三）實驗原理：銅與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式____。（四）實驗步驟：1、按右圖所示連接好裝置，檢驗裝置的________；2、向試管中加入一定量的固體藥品（填化學(xué)式）________，然后向試管中倒入過量的稀硝酸，并迅速塞緊帶銅絲和導(dǎo)管的橡皮塞；3、讓試管中的反應(yīng)進行一段時間后，用蘸有NaOH溶液的棉花團封住導(dǎo)管口；4、將銅絲向下移動插入試管液體中，使之與稀硝酸反應(yīng)；5、把注射器的針孔插入試管口的橡皮塞中，緩慢向試管內(nèi)推入空氣。（五）實驗討論：1、實驗步驟②的目的是（寫出反應(yīng)的離子方程式，結(jié)合文字說明）____；2、實驗步驟⑤的目的是（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，結(jié)合文字說明）____。（六）實驗評價：該裝置的優(yōu)點是（任寫一個即可）____；有同學(xué)提出：增加右圖所示裝置，在步驟②完成后，當(dāng)有明顯現(xiàn)象再撤去該裝置，并繼續(xù)步驟③的“用蘸有NaOH溶液的棉花團封住導(dǎo)管口”。請評價他的做法____________。評卷人得分五、實驗題(共1題，共3分)19、為探究rm{NH_{3}}的溶解性，某興趣小組按如圖所示裝置進行實驗rm{(f}為止水夾rm{)}請回答下列問題：

rm{(1)}寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式____；rm{(2)}要得到干燥的氨氣可選用____作干燥劑；rm{A.}堿石灰rm{(CaO}和rm{NaOH}的混合物rm{)}rm{B.}濃硫酸rm{C.}濃硝酸rm{D.}氫氧化鈉溶液rm{(3)}用如圖裝置進行噴泉實驗，燒瓶中已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是；rm{(4)}實驗結(jié)束后，液體充滿燒瓶，燒瓶體積為rm{1L(}實驗過程都是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進行的rm{)}則燒瓶中氨水的物質(zhì)的量濃度是。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共10分)20、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：。實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實驗?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實驗①和④探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應(yīng)速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實驗裝置如圖1所示，如何檢驗該裝置的氣密性________________________________

（3）實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖2：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計算實驗①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________________

（4）請在答題卡的框圖中，畫出實驗②、③和④中CO2質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。_______參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】試題分析：離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的。A、在無色酸性溶液中NH4+、SO42-、Al3＋、NO3-均可以大量共存，A正確；B、在酸性溶液中HCO3-不能大量共存，B不正確；C、Ca2+與CO32-不能大量共存，且在酸性溶液中CO32-不能大量共存，C不正確；D、銅離子在溶液中顯藍色，不能大量共存，D不正確，答案選A?？键c：考查離子共存的正誤判斷【解析】【答案】A2、D【分析】【解答】解：A．過渡元素的化合物；為金屬化合物，化合物中品種有限，故A錯誤；B．第ⅢA族元素的化合物主要有氧化物；氫氧化物、鹽等，化合物中品種有限，故B錯誤；

C．第ⅤⅡA族元素的化合物為鹵族元素；主要為氧化物；酸、鹽及某些氫化物，化合物中品種有限，故C錯誤；

D．第ⅣA族元素的化合物為碳族元素；主要為氧化物；酸、鹽及某些氫化物，形成的有機化合物已超過3000萬種，化合物品種最多，故D正確；

故選D．

【分析】根據(jù)有機物化合物在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用及有機物的種類來分析，有機物種類最多，有機物的基本元素為C元素，據(jù)此進行解答．3、D【分析】【解答】解：因物質(zhì)的狀態(tài)不同反應(yīng)熱的數(shù)值也不同，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比，所以熱化學(xué)方程式H2（g）+O2（g）═H2O（l）△Η=bkJ?mol﹣1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△Η=ckJ?mol﹣1中，2b=c；三個反應(yīng)是燃燒反應(yīng)，反應(yīng)均放熱，△Η＜0；

故選D．

【分析】根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)影響反應(yīng)熱的數(shù)值，反應(yīng)熱的符號與吸熱、放熱的關(guān)系，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比．4、D【分析】解：A．二氧化硫和二氧化碳都和澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀；所以一定有白色沉淀產(chǎn)生，故A不選；

B．氫氧化鋇過量；不管HCl的量和二氧化碳的量是多少，都產(chǎn)生白色沉淀，故B不選；

C．二氧化硫能被氧化生成硫酸根離子；硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以一定產(chǎn)生白色沉淀，故C不選；

D．如果二氧化碳很多；氨氣很少，可能生成碳酸氫鈣溶液，不一定有沉淀，故D選；

故選D．

A．二氧化硫和二氧化碳都和澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀；

B．鹽酸酸性大于碳酸；鹽酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和水；

C．二氧化硫能被氧化生成硫酸根離子；硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；

D．氨氣；二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸銨；碳酸銨和氯化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．

本題考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及酸的書寫強弱是解本題關(guān)鍵，注意C中二氧化硫和硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，為易錯點．【解析】【答案】D5、D【分析】解：該原電池中，rm{A}極逐漸變粗，說明rm{A}上發(fā)生還原反應(yīng)，rm{A}作正極；rm{B}極逐漸變細，說明rm{B}失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，rm{B}作負極，則rm{B}的活潑性大于rm{A}的活潑性，所以排除rm{AC}選項；

rm{A}極逐漸變粗，說明有金屬析出，rm{B}選項析出氫氣不是金屬，rm{D}選項析出金屬銀，所以rm{D}符合題意；

故選D．

原電池中負極的活潑性大于正極的活潑性；負極上金屬失電子變成離子進入溶液，質(zhì)量減少，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極上析出物質(zhì)，若析出的物質(zhì)是金屬，則正極質(zhì)量增加變粗，據(jù)此解答．

本題考查了原電池原理，難度不大，明確正負極的判斷方法，一般是根據(jù)金屬的活潑性判斷正負極，但如：rm{Mg}rm{Al}rm{NaOH}溶液構(gòu)成的原電池，鋁作負極，鎂作正極，根據(jù)電解質(zhì)溶液參與的化學(xué)反應(yīng)來判斷正負極是易錯點．【解析】rm{D}二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】

（1）圖中對同一類物質(zhì)按照一定的標(biāo)準(zhǔn)進行分類；屬于樹狀分類法；

故答案為：樹狀分類法；

（2）與水反應(yīng)；A族發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，B組發(fā)生氧化還原反應(yīng)；氨氣；氧化鈣與水反應(yīng)后溶液呈堿性，二氧化碳與水反應(yīng)后溶液呈酸性；

故答案為：c；a；

（3）氯氣；過氧化鈉與水反應(yīng)；水既不作氧化劑也不作還原劑，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，水作氧化劑，故F為Na；

故答案為：Na；

（4）二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與氧氣，反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

【解析】【答案】（1）圖中對同一類物質(zhì)按照一定的標(biāo)準(zhǔn)進行分類；屬于樹狀分類法；

（2）與水反應(yīng)；A族發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，B組發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

氨氣；氧化鈣與水反應(yīng)后溶液呈堿性；二氧化碳與水反應(yīng)后溶液呈酸性；

（3）氯氣；過氧化鈉與水反應(yīng)；水既不作氧化劑也不作還原劑，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，水作氧化劑；

（4）二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與氧氣．

7、A13+、Mg2+|H+、Cu2+|K+|焰色反應(yīng)【分析】【解答】解：實驗a說明，溶液中沒有有顏色的離子，故Cu2+不存在；鋁離子和氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鋁，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，所以看到的現(xiàn)象是先有沉淀后沉淀消失，這是鋁離子的特征反應(yīng)；故根據(jù)實驗b現(xiàn)象判斷原溶液中含有A13+、Mg2+；

通過以上實驗現(xiàn)象不能判斷溶液中是否含有鉀離子；要想檢驗是否含有鉀離子，必須通過焰色反應(yīng)；焰色反應(yīng)的方法是：通過藍色鈷玻璃觀察火焰，如果火焰呈紫色就說明有鉀離子，否則沒有．

故答案為：A13+、Mg2+；H+、Cu2+；K+；焰色反應(yīng)．

【分析】a取少量待測液；仔細觀察，呈無色，故有顏色的銅離子不能存在；

b取少量待測液滴加NaOH溶液，立即有白色沉淀生成，故不含有氫離子，NaOH溶液過量后沉淀部分溶解，故一定含有鎂離子和鋁離子，據(jù)此解答即可．8、略

【分析】解：rm{(1)}沙子不溶于水，食鹽溶于水，則選擇過濾法分離，故答案為：rm{E}

rm{(2)}水和四氯化碳分層，則選擇分液法分離，故答案為：rm{C}

rm{(3)}乙醇與水互溶，但沸點不同，則選擇蒸餾法分離，故答案為：rm{D}

rm{(4)}碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，則選擇萃取分液法分離，故答案為：rm{A}

rm{(5)}碘易升華，rm{NaCl}不能，則選擇升華法分離，故答案為：rm{F}

rm{(6)}氯化鈉為可溶于水的物質(zhì)，蒸發(fā)結(jié)晶可分離，故答案為：rm{B}．

rm{(1)}沙子不溶于水；食鹽溶于水；

rm{(2)}水和四氯化碳分層；

rm{(3)}乙醇與水互溶；但沸點不同；

rm{(4)}碘不易溶于水；易溶于有機溶劑；

rm{(5)}碘易升華，rm{NaCl}不能；

rm{(6)}氯化鈉為可溶于水的物質(zhì)；蒸發(fā)結(jié)晶可分離．

本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】rm{E}rm{C}rm{D}rm{A}rm{F}rm{B}9、略

【分析】【解析】【答案】（14分）（1）第三周期，IIIA族；（2）（3）H2O2H++HO；BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2；（4）Cu+H++H2O2=Cu2++2H2O（5）56L（6）3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+（各2分）10、略

【分析】【解析】【答案】(共5分)（1）放熱（2分）；（2）93kJ（3分）三、判斷題(共7題，共14分)11、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．12、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個電子，失去最外層1個電子形成鈉離子，此時最外層有8個電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對．

【分析】先計算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計算最外層電子總數(shù)．13、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．14、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯誤；

故答案為：錯．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol15、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦?fàn)t煤氣等的過程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說法錯誤．故答案為：錯誤．

【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；16、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．17、B【分析】【解答】藍色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學(xué)變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．四、探究題(共1題，共10分)18、略

【分析】①硝酸是氧化性酸，能和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，方程式為3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O。②制氣裝置連接好后，首先檢驗裝置的氣密性。③由于裝置中含有空氣，會氧化生成的NO，從而干擾實驗，所以需要先排盡裝置中的空氣?？梢岳孟跛岷吞妓徕}反應(yīng)生成的CO2來實現(xiàn)，即加入的固體藥品是碳酸鈣，反應(yīng)的方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。⑤由于NO極易被氧化生成紅棕色NO2，所以目的是證明Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO的，方程式為2NO+O2=2NO2。⑥評價實驗可以從操作的難易程度、尾氣的處理、實驗現(xiàn)象等考慮。根據(jù)裝置及實驗過程可知，優(yōu)點是使用可抽動的銅絲能隨時控制反應(yīng)的開始和結(jié)束，節(jié)約藥品用量，減少污染氣體的產(chǎn)生。（或使用蘸有NaOH溶液的棉花團封住導(dǎo)管口，可防止NO和NO2氣體逸出污染大氣。）⑦由于在排空氣時，無法判斷是否完全排盡，所以通過石灰水變渾濁的現(xiàn)象，來準(zhǔn)確判斷試管內(nèi)無空氣后，才進行步驟④，使得出的結(jié)論更科學(xué)?！窘馕觥俊敬鸢浮竣?Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）②氣密性（1分）③CaCO3（1分）④CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（2分），利用CO2排出試管中的空氣，防止O2與NO反應(yīng)（1分）⑤2NO+O2=2NO2（1分）,氣體由無色變紅棕色證明Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO（1分）⑥使用可抽動的銅絲能隨時控制反應(yīng)的開始和結(jié)束，節(jié)約藥品用量，減少污染氣體的產(chǎn)生。（或使用蘸有NaOH溶液的棉花團封住導(dǎo)管口，可防止NO和NO2氣體逸出污染大氣。）（2分）⑦通過石灰水變渾濁的現(xiàn)象準(zhǔn)確判斷試管內(nèi)無空氣后，才進行步驟④，使得出的結(jié)論更科學(xué)。（1分）五、實驗題(共1題，共3分)19、（1）（2）A

（3）打開止水夾f；擠出膠頭滴管中的液體。

（4）0.045mol/L【分析】【分析】本題考查較為綜合，涉及氨氣的制備、性質(zhì)以及物質(zhì)的量濃度的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大。【解答】rm{(1)}實驗室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為實驗室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{2N{H}_{4}C1;+;Ca(OH{)}_{2};overset{?}{=}2N{H}_{3}隆眉+;CaC{1}_{2};+;2{H}_{2}O}rm{(1)}rm{2N{H}_{4}C1;+;Ca(OH{)}_{2};overset{?}{=}2N{H}_{3}隆眉+;CaC{1}_{2};+;2{H}_{2}O}rm{2N{H}_{4}C1;+;Ca(OH{)}_{2};

overset{?}{=}2N{H}_{3}隆眉+;CaC{1}_{2};+;2{H}_{2}O}

，故答案為：氨氣為堿性氣體，則不能用硝酸、硫酸干燥，而氫氧化鈉溶液不能起到干燥劑的作用，應(yīng)用堿石灰，故答案為：rm{2N{H}_{4}C1;+;Ca(OH{)}_{2};

overset{?}{=}2N{H}_{3}隆眉+;CaC{1}_{2};+;2{H}_{2}O}

；氨氣是一種極易溶于水的氣體，將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶中，瓶內(nèi)壓強減小，在外界氣壓的作用下，水被壓到瓶內(nèi)，形成噴泉現(xiàn)象，可打開止水夾rm{(2)}氨氣為堿性氣體，則不能用硝酸、硫酸干燥，而氫氧化鈉溶液不能起到干燥劑的作用，應(yīng)用堿石灰，故答案為：rm{A}擠出膠頭滴管中的液體而形成噴泉，rm{(2)}擠出膠頭滴管中的液體；

rm{(4)n(N{H}_{3})=dfrac{1}{;22.4;}mol}，rm{c(N{H}_{3})=dfrac{dfrac{1}{;22.4};mol;}{;1L}=0.045;mol?{L}^{-1}}故答案為：rm{A}rm{(3)}氨氣是一種極易溶于水的氣體，將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶中，瓶內(nèi)壓強減小，在外界氣壓的作用下，水被壓到瓶內(nèi)，形成噴泉現(xiàn)象，可打開止水夾rm{f}擠出膠頭滴管中的液體而形成噴泉，rm{(3)}【解析】rm{(1)2N{H}_{4}C1;+;Ca(OH{)}_{2};overset{?}{=}2N{H}_{3}隆眉+;CaC{1}_{2};+;2{H}_{2}O}rm{(1)2N{H}_{4}C1;+;Ca(OH{)}_{2};

overset{?}{=}2N{H}_{3}隆眉+;CaC{1}_{2};+;2{H}_{2}O}

rm{(2)A}打開止水夾rm{(3)}擠出膠頭滴管中的液體。

rm{f}rm{(4)0.045mol/L}六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共10分)20、略

【分析】【分析】

（1）本實驗是由實驗①做對比實驗探究影響反應(yīng)速率的因素，所以在設(shè)計分組實驗時，要設(shè)計出分別只有濃度、溫度和接觸面積不同時反應(yīng)速率的變化，從而找出不同外界因素對反應(yīng)速率的影響。由于實驗①和實驗②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響，實驗①和實驗③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響，故實驗③的溫度選擇308K，實驗①和實驗④探究接觸面積對該反應(yīng)速率的影響，故實驗④選擇細顆粒的大理石；

（2）依據(jù)裝置特點分析氣密性的檢查方法；

（3）化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示。根據(jù)圖像可以計算出70至90s內(nèi)生成的CO2的體積；然后根據(jù)反應(yīng)式可計算出消耗的硝酸的物質(zhì)的量，最后計算其反應(yīng)速率；

（4）根據(jù)