2024年浙教版高三化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年浙教版高三化學(xué)下冊(cè)月考試卷501考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、不同條件下，甲烷可以發(fā)生如下反應(yīng)，其中屬于取代反應(yīng)的是（）A.CH4+H2O→CO+3H2B.2CH4→C2H2+3H2C.2CH4→C+2H2D.CH4+F2→CH3F+HF2、欲配制含有大量下列各離子的溶液，能夠?qū)崿F(xiàn)的是（）A.Na+、CO32-、OH-、H+B.Cu2+、Na+、H+、SO42-C.Mg2+、K+、Cl-、OH-D.H+、NO3-、Na+、ClO-3、下列說(shuō)法正確的一組是()

rm{壟脵}不溶于水的鹽都是弱電解質(zhì)rm{壟脷CO_{2}}和rm{HC}rm{l}都是化合物又是電解質(zhì)rm{壟脹0.5}rm{mol}rm{/L}所有一元酸中氫離子濃度部是rm{0.5}rm{mol}rm{/L壟脺}強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度rm{壟脻}電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子rm{壟脼}熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電．A.rm{壟脵壟脹壟脻壟脼}B.rm{壟脷壟脺壟脻壟脼}C.只有rm{壟脻}D.只有rm{壟脻壟脼}4、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)B.2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0C.反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0D.CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＞05、明代rm{隆露}天工開(kāi)物rm{隆路}記載“火法”冶煉鋅：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，rm{}然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，rm{}冷定，毀罐取出，rm{}即倭鉛也”rm{(}注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，泥罐中摻有煤炭rm{).}下列說(shuō)法不正確的是rm{(}rm{)}A.倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物B.煤炭中起作用的主要成分是rm{C}C.冶煉rm{Zn}的過(guò)程中有氧化還原反應(yīng)發(fā)生D.該冶煉鋅的方法屬于熱還原法評(píng)卷人得分二、雙選題(共7題，共14分)6、下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5LCH4氣體與5LNH3氣體的原子個(gè)數(shù)之比為5：4B.常溫常壓下，11.2LO3中所含氧原子個(gè)數(shù)大于1.5NAC.同溫、同壓下，相同體積的N2和CO氣體具有相同的分子數(shù)和相同的密度D.同溫、同壓下，等質(zhì)量的一氧化碳和二氧化碳的密度比為11：77、許多馬路兩旁的樹(shù)干都均勻地涂抹了石灰水．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.飽和石灰水加入生石灰，若溫度不變，則溶液中Ca2+的物質(zhì)的量不變B.飽和石灰水加入生石灰，若溫度不變，則pH不變C.升高飽和石灰水的溫度時(shí)，Ca（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp不變D.石灰水顯堿性，能使蛋白質(zhì)變性，所以有防治樹(shù)木害蟲(chóng)病的作用8、“酸堿質(zhì)子理論”認(rèn)為凡是能夠給出質(zhì)子（H+）的分子或離子都是酸，凡是能夠接受質(zhì)子的分子或離子都是堿，物質(zhì)酸性（堿性）的強(qiáng)弱取決于分子或離子給出（接受）質(zhì)子能力的大?。凑铡八釅A質(zhì)子理論”，下列說(shuō)法正確的是（）A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑是酸堿反應(yīng)B.ClO-+H2O?HClO+OH-是酸堿反應(yīng)C.堿性強(qiáng)弱順序：OH-＞ClO-＞CH3COO-D.HCO3-既是酸又是堿，NH3既不是酸又不是堿9、常溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.0.1mol/LCH3COONa溶液與0.1mol/LCaCl2溶液等體積混合：c（Na+）+c（Ca2+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-）B.將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體后的溶液：c（H+）+c（H2CO3）═c（OH-）+c（CO32-）+c（NH3?H2O）C.0.1mol/LCH3COONa溶液與0.1mol/LHCl溶液混合至pH=7：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）D.0.2mol/L氨水與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c（Cl-）+c（H+）═c（NH3?H2O）+c（OH-）10、下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系中，正確的是rm{(}rm{)}A.等物質(zhì)的量濃度等體積的rm{NH_{4}HSO_{4}}和rm{NaOH}溶液混合：rm{c(Na^{+})=c(SO_{4}^{2-})>c(NH_{4}^{+})>c(H^{+})>c(OH^{-})}B.室溫下，rm{pH=3}的醋酸與rm{pH=11}的rm{NaOH}溶液等體積混合：rm{c}rm{(Na^{+})>c}rm{(CH_{3}COO^{-})>c(OH^{-})>c(H^{+})}C.濃度均為rm{0.1}rm{mol?L^{-1}CH_{3}COONa}rm{NaHCO_{3}}rm{-ONa}溶液中：若rm{c(OH^{-})}分別為rm{c_{1}}rm{c_{2}}rm{c_{3}}則rm{c_{3}>c_{2}>c_{1}}D.rm{NaHCO_{3}}溶液中：rm{c(Na^{+})=c(H_{2}CO_{3})+c(HCO_{3}^{-})+2c(CO_{3}^{2-})}11、由物質(zhì)rm{X}合成乙烯雌酚rm{Y}的一種路線如下：

下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.化合物rm{x}中不含有手性碳原子B.rm{1mol}化合物rm{Y}與濃溴水反應(yīng)，最多消耗rm{5mol}rm{Br_{2}}C.在一定條件下化合物rm{Y}能發(fā)生加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)D.在氫氧化鈉水溶液中加熱，化合物rm{X}能發(fā)生消去反應(yīng)12、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法正確的是（）A.燃著的酒精燈打翻失火，應(yīng)用黃沙撲滅B.少量濃硫酸濺到手，馬上用大量水沖洗，再涂上稀硼酸C.金屬鈉著火，用CO2滅火D.不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)13、某實(shí)驗(yàn)小組向100mLFeI2溶液中逐漸通入Cl2；會(huì)依次發(fā)生如下反應(yīng)：

①Cl2+2I-═2Cl-+I2

②Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+

③5Cl2+I2+6H2O═10Cl-+2IO3-+12H+

其中Fe3+，I2的物質(zhì)的量隨n（Cl2）的變化如圖所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）當(dāng)n（Cl2）=0.13mol時(shí)，不考慮水的電離及金屬離子的水解，分析溶液中所含金屬陽(yáng)離子，以及其物質(zhì)的量____（寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程；否則不得分）．

（2）當(dāng)溶液中n（Cl-）：n（IO3-）=10：1時(shí)，通入的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)___L（寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程，否則不得分）14、有機(jī)物F是合成一種新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由如圖所示的路線合成：

F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱是____．

（2）A→B的反應(yīng)類型屬于____，E→F的反應(yīng)類型屬于____．

（3）C→D的化學(xué)方程式為_(kāi)___．

（4）關(guān)于E的下列說(shuō)法正確的是____（填正確答案標(biāo)號(hào)）

A．可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)B．苯環(huán)上的二氯代物有3種C.1molE能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)。

（5）滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體有____種．

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)生成紅色沉淀．

寫(xiě)出其中苯環(huán)上一氯代物只有兩種結(jié)構(gòu)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____

（6）以苯酚為基礎(chǔ)原料經(jīng)三步反應(yīng)合成解熱鎮(zhèn)痛藥撲熱息痛：（其它試劑自選），請(qǐng)寫(xiě)出合成路線（合成路線的書(shū)寫(xiě)請(qǐng)仿照本題流程圖，在箭頭上標(biāo)出自選試劑）：____．15、姜黃素具有抗突變和預(yù)防腫瘤的作用；其合成路線如下：

已知：

i．1molG最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為：3mol；2mol、1mol．

ii．

iii．（R1、R2、R3為烴基或氫原子）

請(qǐng)回答：

（1）B→C的反應(yīng)類型是____．

（2）C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式是____．

（3）E的核磁共振氫譜中有兩個(gè)峰，E中含有的官能團(tuán)名稱是____．E→G反應(yīng)的化學(xué)方程式是____．

（4）下列有關(guān)香蘭醛的敘述不正確的是____．

a．香蘭醛能與NaHCO3溶液反應(yīng)。

b．香蘭醛能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)。

c．1mol香蘭醛最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)。

（5）寫(xiě)出一種符合下列條件的香蘭醛的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____．

①苯環(huán)上的一硝基取代物有2種②1mol該物質(zhì)水解；最多消耗3molNaOH

（6）姜黃素的分子中有2個(gè)甲基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____．

（7）可采用電解氧化法由G生產(chǎn)有機(jī)物J，則電解時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式是____．16、（8分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）。。陽(yáng)離子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+陰離子OH—、Cl—、CO32—、NO3—、SO42—已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過(guò)量，沉淀量先增加后減少但不消失。③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀。試回答下列問(wèn)題：（1）A溶液呈堿性的原因是。（2）寫(xiě)出E溶液與過(guò)量的B溶液反應(yīng)的離子方程式____。（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（1）；△H=—akJ·mol-1。請(qǐng)寫(xiě)出相同條件下B與C的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（4）若25°時(shí)C、E溶液pH=4，則E溶液中水電離出的氫離子濃度是C溶液中水電離出的氫離子濃度倍。（5）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中一價(jià)離子（+1或一1）濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)___。17、寫(xiě)出下列元素基態(tài)原子的電子排布式：29Cu____

32Ge（簡(jiǎn)式）____．18、（1）研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿；是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域．

海水中溶解無(wú)機(jī)碳占海水總碳的95%以上；其準(zhǔn)確測(cè)量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ)，測(cè)量溶解無(wú)機(jī)碳，可采用如下方法：

①氣提、吸收CO2，用N2從酸化后的海水中吹出CO2并用堿液吸收（裝置如圖）；將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整并標(biāo)出所用試劑．

②滴定，將吸收液洗后的無(wú)機(jī)碳轉(zhuǎn)化為NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解無(wú)機(jī)碳的濃度=____mol/L．

（2）室溫下，0.1mol/LNaClO溶液的pH____0.1mol/LNa2SO3溶液的pH．（選填“大于”、“小于”或“等于”）．濃度均為0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序?yàn)開(kāi)___．

已知：

H2SO3Ki1=1.54×10-2Ki2=1.02×10-7

HClOKi1=2.95×10-8

H2CO3Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11．19、按要求書(shū)寫(xiě)：

（1）羥基的電子式____；

（2）相對(duì)分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____；

（3）分子式為C7H8O；能與金屬鈉反應(yīng)，但不能與氫氧化鈉反應(yīng)的芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

____；

（4）含C、H、O三種元素的有機(jī)物，燃燒時(shí)消耗的氧氣和生成的CO2、H2O之間物質(zhì)的量之比為1：2：2，則此類有機(jī)物中最簡(jiǎn)單的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____；

（5）相對(duì)分子質(zhì)量為58的某烴，其核磁共振氫譜只有2個(gè)峰，則它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___．20、指出下列原子的雜化軌道類型及分子的結(jié)構(gòu)式；立體構(gòu)型并判斷該分子的極性．

（1）H2S分子中的S采取____雜化，分子的結(jié)構(gòu)式____，立體構(gòu)型____，分子的極性____；

（2）CH2O中的C采取____雜化，分子的結(jié)構(gòu)式____，立體構(gòu)型____，分子的極性____；

（3）CH4分子中的C采取____雜化，分子的結(jié)構(gòu)式____，立體構(gòu)型____，分子的極性____．21、已知碳碳雙鍵可以被臭氧氧化：有機(jī)物A可以發(fā)生如下圖所示的變化，其中E不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，M的分子內(nèi)含有七元環(huán)狀結(jié)構(gòu)。(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。(2)A～M中，互為同系物的是________(填字母代號(hào))。(3)B的同分異構(gòu)體中，具有鏈狀結(jié)構(gòu)的酯類物質(zhì)有________種，請(qǐng)寫(xiě)出其中一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。(4)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。①F―→G：______________________。②C＋L―→M：______________________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共14分)22、將30mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L____．（判斷對(duì)錯(cuò)）23、海帶中碘元素提取時(shí)氧化濾液中的I-時(shí)，通入氯氣，KI溶液變?yōu)辄S色，繼續(xù)通入氯氣一段時(shí)間后，溶液黃色褪去．____．（判斷對(duì)錯(cuò)說(shuō)明理由）評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共1題，共6分)24、(7分)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L的CO2通入適量的NaOH溶液中充分反應(yīng)后，溶液中生成鹽的質(zhì)量為19.0g。（1）若要使生成的鹽的質(zhì)量變?yōu)?5.2g，則應(yīng)繼續(xù)向溶液中通入CO2多少克？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）（2）向生成的19.0g的鹽溶液中加入一定量某物質(zhì)，充分反應(yīng)后，減壓低溫蒸發(fā)得到純凈的21.2gNa2CO3固體。則：①若只能加入0.05mol某物質(zhì)，則加入的物質(zhì)可以是________或________。②若只能加入0.10mol某物質(zhì)，則加入的物質(zhì)可以是________或________。評(píng)卷人得分六、解答題(共1題，共6分)25、已知H2B在水溶液中存在以下電離：

一級(jí)電離：H2BH++HB-，二級(jí)電離：HB-H++B2-

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）NaHB溶液______（填“呈酸性”；“呈堿性”或“無(wú)法確定”）；原因是______．

（2）若0.1mol?L-1的H2B溶液在某溫度下的pH=3，c（B2-）=1×10-6mol?L-1，則H2B的一級(jí)電離的電離度為_(kāi)_____．

（3）某溫度下，在0.1mol?L-1的NaHB溶液中；以下關(guān)系一定不正確的是______

A．c（H+）?c（OH-）=1×10-14

B．pH＞1

C．c（OH-）=2c（H2B）+c（HB-）+c（H+）

D．c（Na+）=0.1mol?L-1≥c（B2-）

（4）某溫度下，F(xiàn)eB（s）Fe2+（aq）+B2-（aq）的平衡常數(shù)表達(dá)式為KSP=c（Fe2+）?c（B2-）；FeB在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是______

A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KSP等于b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KSP

B．d點(diǎn)無(wú)沉淀生成。

C．可以通過(guò)升溫實(shí)現(xiàn)由c點(diǎn)變到a點(diǎn)。

D．此溫度下，KSP=4×10-18．

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：A、由方程式CH4+H2O→CO+3H2知；反應(yīng)前后碳；氫元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤．

B、由方程式2CH4→C2H2+3H2知；該反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤．

C、由方程式2CH4→C+2H2知；該反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤．

D、由方程式CH4+F2→CH3F+HF知；甲烷中的氫原子被氟原子取代生成一氟甲烷，屬于取代反應(yīng)，故D正確．

故選D．2、B【分析】【分析】離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子能夠共存，即可實(shí)現(xiàn)溶液的配制．【解析】【解答】解：A．因OH-、H+能結(jié)合生成水，CO32-、H+結(jié)合生成水和氣體；則不能共存，即不能實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；

B．該組離子之間不反應(yīng)；可實(shí)現(xiàn)溶液的配制，故B正確；

C．因Mg2+、OH-能結(jié)合生成沉淀；則不能共存，即不能實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；

D．因H+、ClO-能結(jié)合生成弱電解質(zhì)；則不能共存，即不能實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；

故選B．3、C【分析】略【解析】rm{C}4、B【分析】【分析】A．根據(jù)△H-T?△S＜0反應(yīng)自發(fā)分析；

B．該反應(yīng)△S＜0；要使△H-T?△S＜0反應(yīng)自發(fā)，必有△H＜0；

C．該反應(yīng)△S＜0；在室溫下△H-T?△S＜0反應(yīng)自發(fā)；

D．該反應(yīng)△S＞0，△H-T?△S＞0不能自發(fā)進(jìn)行，必有△H＞0．【解析】【解答】解：A．△H-T?△S＜0反應(yīng)自發(fā)；吸熱反應(yīng)△H＞0，只有△S＞0才能使△H-T?△S＜0，故A正確；

B．該反應(yīng)氣體體積減?。弧鱏＜0，要使△H-T?△S＜0反應(yīng)自發(fā)，必有△H＜0，故B錯(cuò)誤；

C．該反應(yīng)△S＜0；在室溫下△H-T?△S＜0反應(yīng)自發(fā)，必有△H＜0，故C正確；

D．該反應(yīng)有氣體生成；△S＞0，△H-T?△S＞0不能自發(fā)進(jìn)行，必有△H＞0，故D正確；

故選B．5、A【分析】解：rm{A.}由題意可知；倭鉛是指金屬鋅，不是混合物，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)中rm{C}作還原劑，則煤炭中起作用的主要成分是rm{C}故B正確；

C.碳酸鋅與碳在高溫下反應(yīng)生成鋅和一氧化碳，化學(xué)方程式：rm{ZnCO_{3}+2Cdfrac{underline{;{賂脽脦脗}(cāng);}}{;}Zn+3CO隆眉}故C正確；

D.依據(jù)方程式可知rm{ZnCO_{3}+2Cdfrac{underline{;{賂脽脦脗}(cāng);}}{;}Zn+3CO隆眉}該反應(yīng)是利用碳還原碳酸鋅生成鋅單質(zhì)，屬于熱還原法，故D正確；

故選A．

依據(jù)題意可知：碳酸鋅與碳在高溫下反應(yīng)生成鋅和一氧化碳，化學(xué)方程式：rm{ZnCO_{3}+2Cdfrac{underline{;{賂脽脦脗}(cāng);}}{;}Zn+3CO隆眉}得到的鋅為倭鉛，據(jù)此解答．

本題考查了金屬的冶煉，準(zhǔn)確把握題干信息，明確發(fā)生的反應(yīng)及鋅的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．rm{ZnCO_{3}+2Cdfrac{

underline{;{賂脽脦脗}(cāng);}}{;}Zn+3CO隆眉}【解析】rm{A}二、雙選題(共7題，共14分)6、B|D【分析】解：A．相同的狀況下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，則CH4氣體與NH3氣體的物質(zhì)的量之比為1：1；原子個(gè)數(shù)之比為5：4，故A正確；

B．常溫常壓下，11.2LO3不是0.5mol，氣體摩爾體積大于22.4L?mol-1，物質(zhì)的量小于0.5mol，所以原子數(shù)小于1.5NA；故B錯(cuò)誤；

C．因?yàn)镹2和CO在同溫同壓下；體積也相同，所以物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相同，因?yàn)槟栙|(zhì)量相同，所以密度相同，故C正確；

D．同溫；同壓下；等質(zhì)量的一氧化碳和二氧化碳的密度比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比，為28g/mol：44g/mol=7：11，故D錯(cuò)誤．

故選BD．

A．由V=nVm可知相同的狀況下；體積之比等于物質(zhì)的量之比；

B．常溫常壓下，11.2LO3不是0.5mol；

C．因?yàn)镹2和CO在同溫同壓下；體積也相同，所以物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相同，因?yàn)槟栙|(zhì)量相同，所以密度相同；

D．同溫同壓下；密度之比等于摩爾質(zhì)量的之比．

本題考查物質(zhì)的量為中心的計(jì)算及阿伏伽德羅定律的應(yīng)用，注意根據(jù)阿伏加德羅定律我們可以推斷出以下結(jié)論：①同溫、同壓：=②同溫、同壓：=③同溫、同體積：=．本題屬于較簡(jiǎn)單題．【解析】【答案】BD7、B|D【分析】解：A、加入的生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，水少了，原來(lái)的飽和溶液要析出氫氧化鈣，則溶液中Ca2+的物質(zhì)的量減少；故A錯(cuò)誤；

B；向飽和石灰水中加少量生石灰后不僅消耗水；仍為飽和溶液，飽和溶液的濃度與溫度有關(guān)，溫度不變，則飽和溶液濃度不變，所以pH不變，故B正確；

C、飽和石灰水的溶解度隨溫度升高而減小，所以升高飽和石灰水的溫度時(shí)，Ca（OH）2溶度積常數(shù)Ksp減小；故C錯(cuò)誤；

D；堿能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；失去生理活性，故D正確；

故選BD．

A；加入的生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣；水少了，原來(lái)的飽和溶液要析出氫氧化鈣；

B；飽和溶液的濃度與溫度有關(guān)；

C；飽和石灰水的溶解度隨溫度升高而減??；

D；堿能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；失去生理活性．

本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，題目難度中等，本題注意Ca（OH）2溶解度隨溫度升高而減小．【解析】【答案】BD8、B|C【分析】A；活潑金屬與水發(fā)生的氧化還原反應(yīng)；而不是酸堿反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B、C1O-接受質(zhì)子是堿，而H2O給出質(zhì)子是酸，所以C1O-+H2O?HClO+OH-是酸堿反應(yīng)；故B正確；

C；物質(zhì)堿性的強(qiáng)弱取決于分子或離子接受質(zhì)子能力的大?。粴溲醺邮苜|(zhì)子能力強(qiáng)次氯酸根離子，次氯酸根強(qiáng)于醋酸根離子，故C正確；

D、NH3可以結(jié)合質(zhì)子是堿，HCO3-既可以給出質(zhì)子也可以接受質(zhì)子；所以既是酸又是堿，故D錯(cuò)誤；

故選BC．

酸堿質(zhì)子理論：凡是能夠給出質(zhì)子（H+）的物質(zhì)都是酸、凡是能夠接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿，所以所有酸都能夠釋放出H+，能結(jié)合H+的都是堿．為酸堿兩性物質(zhì)的是屬于酸又屬于堿；必須符合能給出質(zhì)子又能結(jié)合質(zhì)子，據(jù)此即可解答．

本題考查兩性物質(zhì)的概念，解答本題關(guān)鍵是要嚴(yán)格按照酸與堿的定義考慮，是能給出質(zhì)子（H+）還是能接受質(zhì)子，題目難度中等．【解析】【答案】BC9、B|D【分析】解：A.0.1mol/LCH3COONa溶液中物料守恒c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），0.1mol/LCaCl2溶液中2c（Ca2+）=c（Cl-），等體積混合c（Na+）+2c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（Cl-）；故A錯(cuò)誤；

B．溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-），溶液中存在物料守恒，即：c（Na）=c（Cl），c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）+c（NH3?H2O）；故B正確；

C.0.1mol/LCH3COONa溶液與0.1mol/LHCl溶液混合至pH=7，c（H+）=c（OH-），溶液中溶質(zhì)為CH3COOH、CH3COONa、NaCl，存在電荷守恒得到c（CH3COO-）+c（Cl-）=c（Na+），c（CH3COO-）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）；故C錯(cuò)誤；

D.0.2mol/L氨水與0.1mol/LHCl溶液等體積混合得到等濃度一水合氨和氯化銨溶液，一水合氨電離程度大于銨根離子水解溶液顯堿性，溶液中存在電荷守恒為c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），溶液中存在物料守恒2c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3?H2O），c（Cl-）+c（H+）-c（NH3?H2O）+c（OH-）；故D正確；

故選BD．

A．依據(jù)溶液中物料守恒分析判斷；

B．溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-），溶液中存在物料守恒，即：c（Na）=c（Cl），c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）；計(jì)算分析判斷；

C.0.1mol/LCH3COONa溶液與0.1mol/LHCl溶液混合至pH=7；依據(jù)溶液電荷守恒分析判斷；

D.0.2mol/L氨水與0.1mol/LHCl溶液等體積混合得到等濃度一水合氨和氯化銨溶液；一水合氨電離程度大于銨根離子水解溶液顯堿性，溶液中存在電荷守恒和物料守恒計(jì)算分析．

本題考查了電解質(zhì)溶液中反應(yīng)產(chǎn)物判斷、電解質(zhì)溶液中電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】【答案】BD10、rAC【分析】解：rm{A.}等物質(zhì)的量濃度等體積的rm{NH_{4}HSO_{4}}和rm{NaOH}溶液混合，反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)為rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}和rm{Na_{2}SO_{4}}rm{NH_{4}^{+}}水解，溶液呈酸性，則rm{c(Na^{+})=c(SO_{4}^{2-})>c(NH_{4}^{+})}rm{c(H^{+})>c(OH^{-})}一般來(lái)說(shuō)，單水解的程度較弱，則有rm{c(NH_{4}^{+})>c(H^{+})}應(yīng)有rm{c(Na^{+})=c(SO_{4}^{2-})>c(NH_{4}^{+})>c(H^{+})>c(OH^{-})}故A正確；

B.醋酸為弱酸，室溫下，rm{pH=3}的醋酸與rm{pH=11}的rm{NaOH}溶液等體積混合，醋酸過(guò)量，溶液呈酸性，則有rm{c(CH_{3}COO^{-})>c(Na^{+})>c(H^{+})>c(OH^{-})}故B錯(cuò)誤；

C.已知酸性：rm{c

(CH_{3}COO^{-})>c(Na^{+})>c(H^{+})>c(OH^{-})}rm{CH_{3}COOH>H_{2}CO_{3}>}酸性越弱，對(duì)應(yīng)的鹽類水解程度越大，則濃度均為rm{-OH}rm{0.1mol?L^{-1}CH_{3}COONa}rm{NaHCO_{3}}溶液中：若rm{-ONa}分別為rm{c(OH^{-})}rm{c_{1}}rm{c_{2}}rm{c_{3}}故C正確；

D.根據(jù)物料守恒可知，rm{c_{3}>c_{2}>c_{1}}溶液中存在rm{NaHCO_{3}}故D錯(cuò)誤．

故選AC．

A.等物質(zhì)的量濃度等體積的rm{c(Na^{+})=c(H_{2}CO_{3})+c(HCO_{3}^{-})+c(CO_{3}^{2-})}和rm{NH_{4}HSO_{4}}溶液混合，反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)為rm{NaOH}和rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}rm{Na_{2}SO_{4}}水解；溶液呈酸性；

B.醋酸為弱酸，室溫下，rm{NH_{4}^{+}}的醋酸與rm{pH=3}的rm{pH=11}溶液等體積混合；醋酸過(guò)量，溶液呈酸性；

C.首先判斷對(duì)應(yīng)酸的酸性強(qiáng)弱；酸性越弱，對(duì)應(yīng)的鹽類水解程度越大；

D.從物料守恒的角度分析．

本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，本題注意把握弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的比較，在比較此類題目中，常利用電荷守恒、物料守恒，答題時(shí)注意體會(huì)．rm{NaOH}【解析】rm{AC}11、rBC【分析】解：rm{A.}化合物rm{x}中與rm{Br}相連的rm{C}連接rm{4}個(gè)不同基團(tuán)；該碳原子為手性碳原子，故A錯(cuò)誤；

B.化合物rm{Y}中含酚rm{-OH}和碳碳雙鍵，則rm{1mol}化合物rm{Y}與濃溴水反應(yīng)，最多消耗rm{5mol}rm{Br_{2}}故B正確；

C.化合物rm{Y}中含酚rm{-OH}可發(fā)生縮聚反應(yīng)；含碳碳雙鍵可發(fā)生加聚反應(yīng)，故C正確；

D.氫氧化鈉水溶液中加熱，化合物rm{X}發(fā)生水解反應(yīng)，在rm{NaOH}醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)；故D錯(cuò)誤；

故選BC．

A.化合物rm{x}中與rm{Br}相連的rm{C}連接rm{4}個(gè)不同基團(tuán)；

B.化合物rm{Y}中含酚rm{-OH}和碳碳雙鍵；

C.化合物rm{Y}中含酚rm{-OH}和碳碳雙鍵；

D.氫氧化鈉水溶液中加熱，化合物rm{X}發(fā)生水解反應(yīng)．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意酚、烯烴、鹵代烴的性質(zhì)，題目難度不大．【解析】rm{BC}12、A|D【分析】解：A．沙子不燃燒；能隔絕空氣，可用來(lái)滅火，故A正確；

B．濃硫酸濺到皮膚上；應(yīng)立即用布擦去，再用水沖，最后涂上碳酸氫鈉溶液，故B錯(cuò)誤；

C．鈉著火生成過(guò)氧化鈉；與二氧化碳；水都反應(yīng)，則不能用二氧化碳、水滅火，故C錯(cuò)誤；

D．不慎將酸濺到眼中；應(yīng)立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛，故D正確．

故選AD．

A．沙子不燃燒；

B．濃硫酸沾在皮膚上時(shí)；先擦拭再用水沖洗；

C．鈉著火生成過(guò)氧化鈉；可與二氧化碳或水反應(yīng)生成氧氣，且鈉與水反應(yīng)生成氫氣；

D．應(yīng)立即用大量水沖洗；邊洗邊眨眼睛．

本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全以及事故處理方法，題目難度不大，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)常見(jiàn)意外事故的處理方法是解題關(guān)鍵．【解析】【答案】AD三、填空題(共9題，共18分)13、0.04molFe2+，0.06molFe3+6.72【分析】【分析】（1）根據(jù)圖象，結(jié)合反應(yīng)Cl2+FeI2=FeCl2+I2知，當(dāng)通入0.1molCl2時(shí)碘離子完全被氧化生成碘單質(zhì)；碘化亞鐵的物質(zhì)的量是0.1mol，結(jié)合方程式計(jì)算生成的；

（2）當(dāng)溶液中n（Cl-）：n（IO3-）=10：1時(shí)，F(xiàn)e2+全部被氧化為Fe3+，由（1）可知碘化亞鐵的物質(zhì)的量是0.1mol，設(shè)碘酸根的物質(zhì)的量是x，則氯離子的物質(zhì)的量是10x，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等計(jì)算x，再根據(jù)原子守恒計(jì)算出消耗的氯氣．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)圖象，結(jié)合反應(yīng)Cl2+FeI2=FeCl2+I2知，當(dāng)通入0.1molCl2時(shí)碘離子完全被氧化生成碘單質(zhì)；碘化亞鐵的物質(zhì)的量是0.1mol；

剩余的0.03molCl2與Fe2+反應(yīng)生成Fe3+，由Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+可知0.03molCl2消耗0.06molFe2+，生成0.06molFe3+，則溶液中剩余0.04molFe2+；

故答案為：0.04molFe2+，0.06molFe3+；

（2）當(dāng)溶液中n（Cl-）：n（IO3-）=10：1時(shí)，碘離子轉(zhuǎn)化為碘酸根離子時(shí)，F(xiàn)e2+全部被氧化為Fe3+；由（1）可知碘化亞鐵的物質(zhì)的量是0.1mol；

設(shè)碘酸根的物質(zhì)的量是x，則氯離子的物質(zhì)的量是10x，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等得x×6+（0.2-x）×1+0.1×1=10x×1，x=0.06，所以溶液中碘酸根的物質(zhì)的量是0.06mol，氯離子的物質(zhì)的量是0.6mol，根據(jù)Cl2～2Cl-知；氯氣的物質(zhì)的量是0.3mol，氯氣的體積=0.3mol×22.4L/mol=6.72L；

故答案為：6.72．14、羧基氧化反應(yīng)取代反應(yīng)B4【分析】【分析】（1）（2）（3）C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；

（4）A．E含有酯基；可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，故A正確；

B．苯環(huán)上有3種H原子；任意2種氫原子位置都不相同，利用組合法或換元法；定一移一法判斷；

C．苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；

（5）B（）的同分異構(gòu)體符合：含有苯環(huán)，含有酯基且能與新制Cu（OH）2反應(yīng)，應(yīng)是甲酸形成的酯，有1個(gè)側(cè)鏈為-CH2OOCH或2個(gè)側(cè)鏈為-CH3；-OOCH；有鄰、間、對(duì)三種；苯環(huán)上一氯代物只有兩種，應(yīng)含有2個(gè)不同的取代基且處于對(duì)位；

（6）由E、F的轉(zhuǎn)化可知，合成應(yīng)由與CH3COCl反應(yīng)制備，故苯酚發(fā)生硝化反應(yīng)生成再發(fā)生還原反應(yīng)可得．【解析】【解答】解：C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；

（1）B為含氧官能團(tuán)的名稱是：羧基，故答案為：羧基；

（2）A→B的反應(yīng)類型屬于氧化反應(yīng)；E→F的反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)，故答案為：氧化反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（3）C→D的化學(xué)方程式為故答案為：

（4）A．E含有酯基；可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)；

B．苯環(huán)上有3種H原子；任意2種氫原子位置都不相同，其苯環(huán)上的二氯取代與一氯取代數(shù)目相等，有3種二氯取代產(chǎn)物，故B正確；

C．苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；1molE與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)需要3mol氫氣，故C錯(cuò)誤；

故選：B；

（5）B（）的同分異構(gòu)體符合：含有苯環(huán)，含有酯基且能與新制Cu（OH）2反應(yīng)，應(yīng)是甲酸形成的酯，有1個(gè)側(cè)鏈為-CH2OOCH或2個(gè)側(cè)鏈為-CH3；-OOCH；有鄰、間、對(duì)三種，故共有4種；

苯環(huán)上一氯代物只有兩種，應(yīng)含有2個(gè)不同的取代基且處于對(duì)位，該同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

故答案為：4；

（6）由E、F的轉(zhuǎn)化可知，合成應(yīng)由與CH3COCl反應(yīng)制備，故苯酚發(fā)生硝化反應(yīng)生成再發(fā)生還原反應(yīng)可得合成路線流程圖為

故答案為：．15、略

【分析】

乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B1、2-二溴乙烷，B生成C，C生成DC2H2O2，D為乙二醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為OHC-CHO，則C是乙二醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2OH，D反應(yīng)生成E，E的核磁共振氫譜中有兩個(gè)峰，說(shuō)明E中含有兩類氫原子，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為OHC-COOH，E反應(yīng)生成G，1molG最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為：3mol、2mol、1mol，說(shuō)明G中含有一個(gè)羧基、一個(gè)酚羥基、一個(gè)醇羥基，所以G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：G中醇羥基被氧化生成羰基，即G被氧化生成J，J反應(yīng)生成K，結(jié)合已知信息得，K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：香蘭醛反應(yīng)生成姜黃素，姜黃素的分子中有2個(gè)甲基，結(jié)合已知信息得，姜黃素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．

（1）1；2-二溴乙烷和氫氧化鈉水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成乙二醇；該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；

（2）乙二醇被氧氣氧化生成乙二醛，反應(yīng)方程式為：HOCH2-CH2OH+O2OHC-CHO+2H2O；

故答案為：HOCH2-CH2OH+O2OHC-CHO+2H2O；

（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為OHC-COOH，則E中含有醛基和羧基，E→G反應(yīng)的化學(xué)方程式為

故答案為：醛基、羧基，

（4）香蘭醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

a．香蘭醛不含羧基，所以不能與NaHCO3溶液反應(yīng)；故錯(cuò)誤；

b．香蘭醛含有酚羥基；所以能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，故正確；

c．能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的是醛基和苯環(huán)，所以1mol香蘭醛最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)；故錯(cuò)誤；

故選ac；

（5）苯環(huán)上的一硝基取代物有2種，說(shuō)明是含有兩個(gè)取代基且處于對(duì)位，1mol該物質(zhì)水解，說(shuō)明含有酯基，最多消耗3molNaOH，結(jié)合其分子式知水解后的產(chǎn)物含有2個(gè)酚羥基和一個(gè)羧基，所以該結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

（6）通過(guò)以上分析知，姜黃素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

故答案為：

（7）可采用電解氧化法由G生產(chǎn)有機(jī)物J，則說(shuō)明G失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以電解時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式是

故答案為：．

【解析】【答案】乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B1、2-二溴乙烷，B生成C，C生成DC2H2O2，D為乙二醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為OHC-CHO，則C是乙二醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2OH，D反應(yīng)生成E，E的核磁共振氫譜中有兩個(gè)峰，說(shuō)明E中含有兩類氫原子，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為OHC-COOH，E反應(yīng)生成G，1molG最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為：3mol、2mol、1mol，說(shuō)明G中含有一個(gè)羧基、一個(gè)酚羥基、一個(gè)醇羥基，所以G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：G中醇羥基被氧化生成羰基，即G被氧化生成J，J反應(yīng)生成K，結(jié)合已知信息得，K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：香蘭醛反應(yīng)生成姜黃素，姜黃素的分子中有2個(gè)甲基，結(jié)合已知信息得，姜黃素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．

16、略

【分析】【解析】【答案】（8分）（1）CO32—+H2OHCO3—+OH—（1分）（2）3Ba2++8OH—+2Al3++3SO42—==3BaSO4↓+2AlO2—+4H2O（2分）（3）Ba（OH）2（ap）+2HCl（ap）==BaCl2（ap）+2H2O（l）△H=-2akJ·mol-1（2分）（4）106（1分）（5）c（Na+）>c（C1－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）（2分）17、1s22s22p63s23p63d104s1|1s22s22p63s23p63d104s24p2【分析】【解答】解：Cu為29號(hào)元素，原子核外有29個(gè)電子，根據(jù)能量最低原理，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1；

Ge為32號(hào)元素，原子核外有32個(gè)電子，根據(jù)能量最低原理，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p2；

故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1；1s22s22p63s23p63d104s24p2；

【分析】根據(jù)元素原子的核外電子數(shù)，結(jié)合能量最低原理書(shū)寫(xiě)核外電子排布式；18、大于SO32-＞CO32-＞HCO3-＞HSO3-【分析】【分析】（1）①由題意可知；需從酸化后的海水中吹出二氧化碳，那么需要滴加酸將其酸化，且吹出的氣體中不能含有與NaOH反應(yīng)的氣體，裝置中導(dǎo)氣管應(yīng)從遵循“長(zhǎng)進(jìn)短出”原則；

②依據(jù)原理NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O計(jì)算二氧化碳；

（2）酸的電離平衡常數(shù)越??；其對(duì)應(yīng)的酸根離子水解程度越大，則相同濃度的鈉鹽溶液的pH越高；

根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸的電離平衡常數(shù)大小順序是：H2SO3＞HSO3-＞H2CO3＞HCO3-，則酸根離子水解程度大小順序是CO32-＞HCO3-＞SO32-＞HSO3-，這些弱酸根離子都水解但程度都較小，據(jù)此判斷．【解析】【解答】解：（1）①酸化海水，利用氮?dú)鈱⒍趸即党?，且吹出的氣體中不能含有與NaOH反應(yīng)的氣體，所以選用稀硫酸，且裝置中導(dǎo)氣管遵循“長(zhǎng)進(jìn)短出”原則，利用分液漏斗滴加，長(zhǎng)管進(jìn)氣，短管出氣，故裝置為：

故答案為：

②此反應(yīng)原理為：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，即碳酸氫鈉與鹽酸的物質(zhì)的量之比為1：1，那么海水中碳酸氫鈉的濃度為c，體積均為mL，依據(jù)題意有c×z=xy，解c=mol/L，故答案為：；

（2）酸的電離平衡常數(shù)越小，其對(duì)應(yīng)的酸根離子水解程度越大，則相同濃度的鈉鹽溶液的pH越高，電離平衡常數(shù)HSO3-＞HClO，所以水解程度ClO-＞SO32-，所以相同溫度下0.1mol/LNaClO溶液的pH大于0.1mol/LNa2SO3溶液的pH；

根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸的電離平衡常數(shù)大小順序是：H2SO3＞HSO3-＞H2CO3＞HCO3-，則酸根離子水解程度大小順序是CO32-＞HCO3-＞SO32-＞HSO3-，這些弱酸根離子都水解但程度都較小，所以離子濃度大小順序是SO32-＞CO32-＞HCO3-＞HSO3-；

故答案為：大于；SO32-＞CO32-＞HCO3-＞HSO3-．19、C（CH3）4C6H5-CH2OHHCOOHCH（CH3）3或CH3CH2CH2CH3【分析】【分析】（1）根據(jù)電子式的書(shū)寫(xiě)方法來(lái)書(shū)寫(xiě)；

（2）根究烷烴的通式和分子量來(lái)確定有機(jī)物質(zhì)的分子式；并書(shū)寫(xiě)符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

（3）醇可以和金屬鈉反應(yīng)；但是不和氫氧化鈉反應(yīng)；

（4）根據(jù)原子守恒和最簡(jiǎn)式的確定來(lái)回答；

（5）核磁共振氫譜只有2個(gè)峰，則有機(jī)物質(zhì)中含有兩種類型的等效氫原子．【解析】【解答】解：（1）羥基是氧原子和氫原子之間通過(guò)共價(jià)鍵形成的9電子微粒，電子式為：

故答案為：

（2）相對(duì)分子質(zhì)量為72的烷烴是戊烷，支鏈越多則沸點(diǎn)越低，所以沸點(diǎn)最低的戊烷是：C（CH3）4；

故答案為：C（CH3）4；

（3）芳香族化合物C7H8O可以是苯甲醇；甲基苯風(fēng)等物質(zhì)；其中）醇可以和金屬鈉反應(yīng)，但是不和氫氧化鈉反應(yīng)；

故答案為：C6H5-CH2OH；

（4）有機(jī)物燃燒時(shí)消耗的氧氣和生成的CO2、H2O之間物質(zhì)的量之比為1：2：2，所以最簡(jiǎn)式為CH2O2；最簡(jiǎn)單的一種是HCOOH；

故答案為：HCOOH；

（5）相對(duì)分子質(zhì)量為58的某烴為丁烷；其核磁共振氫譜只有2個(gè)峰，則含有兩種類型的等效氫原子；

故答案為：CH（CH3）3或CH3CH2CH2CH3．20、sp3V形極性sp2平面三角形非極性sp3正四面體形非極性【分析】【分析】根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子中原子雜化方式及分子空間構(gòu)型，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，分子中正負(fù)電荷重心重合的為非極性分子，不重合的為非極性分子，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：（1）H2S分子中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且含有2個(gè)孤電子對(duì)，所以S原子采用sp3雜化，為V形結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子；

故答案為：sp3；V；極性；

（2）CH2O中的C價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為3且不含孤電子對(duì)，所以采取sp2雜化，分子的結(jié)構(gòu)式立體構(gòu)型平面三角形，該分子中正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子；

故答案為：sp2；平面三角形；非極性；

（3）CH4分子中的C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，則C原子采取sp3雜化，分子的結(jié)構(gòu)式立體構(gòu)型為正四面體形，分子中正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子，故答案為：sp3；正四面體形；非極性．21、略

【分析】由A的分子式為C7H12O3判斷A的結(jié)構(gòu)中存在一個(gè)酯基，再由其水解產(chǎn)物C的分子式為C3H8O2，可以得到B的分子式為C4H6O2。由于C中的碳原子已經(jīng)完全飽和，故C為醇，B為羧酸。B可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、CH2=C(CH3)COOH，前兩種物質(zhì)中碳碳雙鍵被臭氧氧化所得到的物質(zhì)均可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不合題意。CH2=C(CH3)COOH被臭氧氧化可以得到HCHO和CH3COCOOH。CH3COCOOH不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)COOH，D為HCHO，E為CH3COCOOH。E與H2發(fā)生加成反應(yīng)得到F，F(xiàn)為CH3CH(OH)COOH。G也可以被臭氧氧化，判斷F到G為消去反應(yīng)，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOH。G被臭氧氧化后得到HCHO和OHCCOOH，即H為OHCCOOH，H再被氧化得到HOOCCOOH。由于M分子內(nèi)含有七元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，判斷C為二元醇，且其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2CH2OH。由B和C的結(jié)構(gòu)確定A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)COOCH2CH2CH2OH?！窘馕觥俊敬鸢浮克?、判斷題(共2題，共14分)22、×【分析】【分析】稀釋前后氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變，根據(jù)稀