2025年人教版高三化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版高三化學(xué)上冊(cè)月考試卷916考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列變化中涉及化學(xué)變化的是（）

（1）爆竹燃放（2）碘的升華。

（3）金屬鈍化（4）鋁熱反應(yīng)。

（5）干冰汽化（6）加熱氯化銨。

（7）甘油加水作護(hù)膚劑（8）明礬凈水。

（9）蜂蟻螫咬后涂稀氨水可以減痛。

（10）醫(yī)用酒精可用于皮膚消毒。

（11）烹魚(yú)時(shí)加入少量的料酒和食醋可減少腥味。

（12）橡膠老化（13）用四氯化碳可擦去圓珠筆油漬。

（14）蛋白質(zhì)的鹽析．A.（1）（3）（4）（5）（7）（12）（13）B.（2）（4）（5）（7）（12）（13）（14）C.（2）（5）（7）（13）（14）D.以上選項(xiàng)均不正確2、下列事實(shí)能說(shuō)明碳的非金屬性強(qiáng)于硅的是A.2C+SiO2=Si+2COB.穩(wěn)定性：CH4>SiH4C.CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2D.金剛石不導(dǎo)電，晶體硅能導(dǎo)電3、下列說(shuō)法正確的是（）A.化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B.二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸C.溶液是電中性的，膠體是帶電的D.電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)4、下列有關(guān)金屬的說(shuō)法中，不正確的是()A.鈉是一種強(qiáng)還原劑，可以把鈦、鋯、鈮等從其熔融鹽中置換出來(lái)B.鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，常用于制造信號(hào)彈和煙火C.銅能與氯化鐵溶液反應(yīng)，該反應(yīng)可以用于印刷電路板的制作D.鐵能與硫酸發(fā)生反應(yīng)，不能用鐵制容器貯存濃硫酸5、下列離子方程式正確的是（）A.向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓B.向NaHCO3溶液中加入少量Ca（OH）2溶液：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2OC.向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：D.向氯化亞鐵溶液中滴加稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O6、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，它們的最外層電子數(shù)之和為22，W與Y同主族，W2-具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說(shuō)法正確的是（）A.簡(jiǎn)單離子半徑：Y＞X＞W(wǎng)B.單質(zhì)的氧化性：W＞Y＞ZC.化合物ZW2具有強(qiáng)還原性D.化合物Y2Z2中只含共價(jià)鍵評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、（1）廣州是一座美麗的海濱城市，海水資源非常豐富．海洋電池是以鋁為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流，電池總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O═4A1（OH）3，下列說(shuō)法正確的是____（填寫(xiě)序號(hào)字母）；

a．電池工作時(shí)；電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極。

b．鉑電極采用網(wǎng)狀比塊狀更利于O2放電。

c．海水中的OH向鋁電極方向移動(dòng)。

（2）乙醇是一種可再生能源，可用它來(lái)制成燃料電池（如圖），試寫(xiě)出其負(fù)極的電極反應(yīng)式____

（3）高鐵電池是一種新型可充電電池；比普通高能電池能保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：

3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：____放電時(shí)正極附近溶液的堿性____

（4）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．電池反應(yīng)方程式為_(kāi)___；放電時(shí)CO32-移向電池的____（填“正”或“負(fù)”）極．

（5）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為原料，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池，同時(shí)達(dá)到固氮作用．該電池的正極反應(yīng)式為_(kāi)___

（6）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____，科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是____（填“正極”或“負(fù)極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)___．8、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖；其中A；D、E、F、H為常見(jiàn)的單質(zhì)，且A為生活中常用的金屬，其余的為化合物．單質(zhì)E和單質(zhì)F在點(diǎn)燃或加熱的條件下生成淡黃色的固體，B常溫下為液態(tài)化合物．

請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）A在元素周期表的位置為第____周期____族．

（2）以上7個(gè)化學(xué)反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是____（用編號(hào)①→⑦填寫(xiě)）．

（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式____．

（4）寫(xiě)出引發(fā)反應(yīng)④的實(shí)驗(yàn)操作____，寫(xiě)出該反應(yīng)的一種重要工業(yè)用途：____．

（5）反應(yīng)⑤的離子方程式是：____．

（6）工業(yè)上用電解熔融的J制H，電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為：____．9、亞硝酸鈉被稱(chēng)為工業(yè)鹽；在漂白；電鍍等方面應(yīng)用廣泛．以木炭、濃硝酸、水、和銅為原料生成的一氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示．

已知：室溫下，①2NO+Na2O2═2NaNO2

②酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+，5NO2-+2MnO4-+6H+═5NO3-+2Mn2++3H2O

（1）A中觀察到的現(xiàn)象____．

（2）裝置B中反應(yīng)的離子方程式有____，____．

（3）裝置C的作用：____，裝置F的作用：____．

（4）若無(wú)裝置D，則E中產(chǎn)物除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物____．（填化學(xué)式）

（5）NaNO2有像食鹽一樣的咸味，但能引起中毒．已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O，根據(jù)上述反應(yīng)，可以用試劑和生活中常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別亞硝酸鈉和食鹽．進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須選用的物質(zhì)有____．

A．自來(lái)水B．碘化鉀淀粉試液C．淀粉D．白糖E．食醋F．白酒。

（6）充分反應(yīng)后，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)E中NaNO2的含量進(jìn)行檢測(cè)．稱(chēng)取E中固體2g，完全溶解配制成溶液100ml，取出25ml溶液用0.100mol/L酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定（雜質(zhì)不與KMnO4反應(yīng)），消耗KMnO4溶液20ml，求樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）（已知：NaNO2摩爾質(zhì)量69g/mol）10、液態(tài)肼（N2H4）和液態(tài)雙氧水可作為火箭推進(jìn)劑的原料，它們混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)，生成N2和水蒸氣；并放出大量的熱．已知1g液態(tài)肼完全反應(yīng)生成氣態(tài)水放出的熱量為20kJ．

（1）H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ?mol-1，寫(xiě)出液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成N2和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：____．

（2）以N2和H2為原料通過(guò)一定途徑可制得N2H4，已知斷裂1molN-N鍵、N≡N鍵、N-H鍵、H-H鍵所需的能量分別為193kJ?mol-1、946kJ?mol-1、390.8kJ?mol-1、436kJ?mol-1，試寫(xiě)出由N2、H2合成氣態(tài)肼（N2H4）的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____．

（3）溫度在150℃以上時(shí)，H2O2便迅速分解為H2O和O2；發(fā)射火箭時(shí)用過(guò)氧化氫作強(qiáng)氧化劑就是利用這個(gè)原理，已知：

①H2（g）+O2（g）═H2O2（l）△H1=-134.3kJ?mol-1；

②H2O（l）═H2（g）+O2（g）△H2=+286kJ?mol-1．

則反應(yīng)③H2O2（l）═H2O（l）+O2（g）的△H=____．11、（2015秋?天水校級(jí)月考）在含有弱電解質(zhì)的溶液中；往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存．

（1）常溫下，將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關(guān)系正確的是____

A．c（HA）＜c（A-）B．c（HA）一定大于0.1mol/L

C．c（Na+）=c（HA）+c（A-）D．2c（OH-）=2c（H+）+[c（HA）-c（A-）]

（2）常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫(huà)出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示．回答下列問(wèn)題：

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-（填：“能”或“不能”）____大量共存．

②當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度之間的等量關(guān)系是：____．

③已知在25℃時(shí)，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh==2×10-4，當(dāng)溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時(shí)，溶液的pH=____．評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)12、制備Fe（OH）3，既可以通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)制備，又可以通過(guò)化合反應(yīng)制備____（判斷對(duì)和錯(cuò)）13、用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸到終點(diǎn)時(shí)，鈉離子物質(zhì)的量等于醋酸根離子的物質(zhì)的量____（判斷正誤）14、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化____．（判斷對(duì)確）15、質(zhì)譜和核磁共振不僅可用于有機(jī)小分子結(jié)構(gòu)的分析，還可用于蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究____（判斷對(duì)錯(cuò)）16、一定壓強(qiáng)下，所有物質(zhì)在溫度變化時(shí)都能表現(xiàn)出三態(tài)變化．____（判斷對(duì)錯(cuò)）17、在18g18O2中含有NA個(gè)氧原子．____（判斷對(duì)錯(cuò)）18、工業(yè)廢水中含有的酸、堿、鹽，會(huì)造成水體污染．____．（判斷對(duì)錯(cuò)）19、用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣____．（判斷對(duì)錯(cuò)）20、判斷下列有關(guān)烯烴；鹵代烴、醇的命名是否正確。

（1）CH2═CH-CH═CH-CH═CH21，3，5三己烯____

（2）2-甲基-3-丁醇____

（3）二溴乙烷_(kāi)___

（4）3-乙基-1-丁烯____

（5）2-甲基-2，4-已二烯____

（6）1，3-二甲基-2-丁烯____．評(píng)卷人得分四、探究題(共4題，共12分)21、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程．請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填寫(xiě)分離時(shí)所用操作方法，并寫(xiě)出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A________、C________、E________、G________．22、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來(lái)測(cè)定其含量，操作為：23、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程．請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填寫(xiě)分離時(shí)所用操作方法，并寫(xiě)出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A________、C________、E________、G________．24、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來(lái)測(cè)定其含量，操作為：評(píng)卷人得分五、簡(jiǎn)答題(共3題，共24分)25、有rm{FeCl_{3}}和rm{AlCl_{3}}的混合溶液rm{100ml}向其中加入過(guò)量的rm{NaOH}溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，干燥，共生成沉淀rm{10.7g}．

rm{(1)}寫(xiě)出混合溶液中加入過(guò)量rm{NaOH}溶液的離子方程式______；______；

rm{(2)}將rm{10.7g}沉淀加熱灼燒；最后得到固體______克；

rm{(3)FeCl_{3}}的物質(zhì)的量的濃度是______rm{mol/L}

rm{(4)}在加入rm{NaOH}溶液的過(guò)程中，生成沉淀的質(zhì)量與加入rm{NaOH}溶液的體積如下圖所示，計(jì)算rm{AlCl_{3}}的物質(zhì)的量的濃度______rm{mol/L}

rm{(5)}計(jì)算rm{NaOH}溶液的物質(zhì)的量的濃度______rm{mol/L}．26、世博會(huì)中國(guó)館--“東方之冠”由鋼筋混凝土；7000多塊紅色鋁板和1200多塊玻璃等建成．

（1）鋁______（填“是”或“不是”）紅色的，鋁板和玻璃均易被燒堿腐蝕，原因是______、______（用化學(xué)方程式表示）．

（2）生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是______．

（3）石英玻璃化學(xué)穩(wěn)定性強(qiáng)、膨脹系數(shù)小，是一種特種玻璃，石英玻璃的主要成分是______；有機(jī)玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）實(shí)際上不是硅酸鹽材料，而是一種______（選填“橡膠”、“纖維”或“塑料”）．27、中國(guó)環(huán)境監(jiān)測(cè)數(shù)據(jù)顯示，顆粒物rm{(PM_{2.5}}等rm{)}為霧霾過(guò)程中影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物，其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣等rm{.}因此，對(duì)rm{PM_{2.5}}rm{SO_{2}}rm{NOx}等進(jìn)行研究具有重要意義rm{.}請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

Ⅰrm{.}改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染；通?？蓪⑺魵馔ㄟ^(guò)紅熱的碳得到水煤氣．

rm{(1)}煤氣化過(guò)程中產(chǎn)生的有害氣體rm{H_{2}S}可用足量的rm{Na_{2}CO_{3}}溶液吸收；該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____

rm{(}已知：rm{H_{2}S}rm{K_{a1}=1.3隆脕10^{-7}}rm{K_{a2}=7.1隆脕10^{-15}}rm{H_{2}CO_{3}}rm{K_{a1}=4.4隆脕10^{-7}}rm{K_{a2}=4.7隆脕10^{-11})}

rm{(2)}現(xiàn)將不同量的rm{CO(g)}和rm{H_{2}O(g)}分別通人到體積為rm{2L}的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：rm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)triangleH}得到兩組數(shù)據(jù)。

。rm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)triangle

H}實(shí)驗(yàn)組溫度rm{隆忙}起始量rm{/mol}達(dá)到平衡。

所需時(shí)間rm{/min}達(dá)到平衡。

所需時(shí)間rm{/min}rm{CO}rm{H_{2}O}rm{H_{2}}rm{CO}rm{H_{2}}rm{CO}rm{1}rm{650}rm{4}rm{2}rm{1.6}rm{2.4}rm{6}rm{2}rm{900}rm{2}rm{1}rm{0.4}rm{1.6}rm{3}該反應(yīng)的rm{triangleH}______rm{0(}填“rm{<}”或“rm{>}”rm{)}若在rm{750^{0}C}時(shí)，另做一組實(shí)驗(yàn)，在rm{2L}的恒容密閉容器中加入rm{lmol}rm{CO}rm{3mo1H_{2}O}rm{2mo1CO_{2}}rm{5mol}rm{H_{2}}則此時(shí)rm{?_{脮媒}}______rm{?_{脛忙}(}填“rm{<}”，“rm{>}”，“rm{=}”rm{)}．

rm{(3)}一定條件下，某密閉容器中已建立rm{A(g)+B(g)?C(g)+D(g)triangleH>0}的化學(xué)平衡，其時(shí)間速率圖象如圖rm{A(g)+B(g)?C(g)+D(g)triangle

H>0}下列選項(xiàng)中對(duì)于rm{1}時(shí)刻采取的可能操作及其平衡移動(dòng)情況判斷正確的是______

A.減小壓強(qiáng)；同時(shí)升高溫度，平衡正向移動(dòng)。

B.增加rm{t_{1}}濃度；同時(shí)降低溫度，平衡不移動(dòng)。

C.保持容器溫度壓強(qiáng)不變通入稀有氣體；平衡不移動(dòng)。

Ⅱrm{A(g)}壓縮天然氣rm{.}汽車(chē)的優(yōu)點(diǎn)之一是利用催化技術(shù)將rm{(CNG)}轉(zhuǎn)變成無(wú)毒的rm{NO_{x}}和rm{CO_{2}}．

rm{壟脵C(jī)H_{4}(g)+4NO(g)overset{{麓脽祿爐錄脕}}{rightleftharpoons}2N_{2}(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)triangleH_{1}<0}

rm{壟脷CH_{4}(g)+2NO_{2}(g)overset{{麓脽祿爐錄脕}}{rightleftharpoons}2N_{2}(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)triangleH_{2}<0}

rm{N_{2}}收集某汽車(chē)尾氣經(jīng)測(cè)量rm{壟脵C(jī)H_{4}(g)+4NO(g)

overset{{麓脽祿爐錄脕}}{rightleftharpoons}2N_{2}(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)triangle

H_{1}<0}的含量為rm{壟脷CH_{4}(g)+2NO_{2}(g)

overset{{麓脽祿爐錄脕}}{rightleftharpoons}2N_{2}(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)triangle

H_{2}<0}體積分?jǐn)?shù)rm{(4)}若用甲烷將其完全轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，處理rm{NO_{x}}標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{1.12%(}該尾氣需要甲烷rm{)}則尾氣中rm{1隆脕10^{4}L(}rm{)}rm{30g}rm{V}______．

rm{(NO)}在不同條件下，rm{V}的分解產(chǎn)物不同rm{(NO_{2})=}在高壓下，rm{(5)}即rm{NO}在rm{.}下分解生成兩種化合物rm{NO(}即rm{X)}rm{40隆忙}體系中各組分物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖rm{(}所示rm{Y}寫(xiě)出rm{Z)}和rm{2}的化學(xué)式：______

rm{.}某研究性學(xué)習(xí)小組；為研究光化學(xué)煙霧消長(zhǎng)。

規(guī)律，在一煙霧實(shí)驗(yàn)箱中，測(cè)得煙霧的主要成分為rm{Y}烴rm{Z}rm{(6)}rm{RH(}rm{)}rm{NO}各種物質(zhì)的相對(duì)濃度隨時(shí)間的消失，記錄于圖rm{NO_{2}}根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論，最不合理的是______

A.rm{O_{3}}的消失的速率比rm{PAN(CH_{3}COOONO_{2})}快。

B.rm{3}生成rm{NO}

C.rm{RH}及rm{NO}可以生成rm{NO_{2}}及rm{RH}

D.rm{NO_{2}}生成rm{PAN}

rm{O_{3}}評(píng)卷人得分六、綜合題(共4題，共24分)28、［化學(xué)—選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）．雷諾嗪是治療慢性心絞痛首選新藥。雷諾嗪合成路線如下：（1）雷諾嗪中含氧官能團(tuán)，除酰胺鍵（-NHCO-）外，另兩種官能團(tuán)名稱(chēng)：＿＿＿＿、＿＿＿＿。（2）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件A的同分異構(gòu)體的數(shù)目＿＿＿＿。①A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②1molA可與2molNaOH反應(yīng)。（3）C→D中，加入適量NaOH的作用是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）從雷諾嗪合成路線得到啟示，可用間二甲苯、ClCH2COCl、（C2H5）2NH（無(wú)機(jī)試劑任用）合成鹽酸利多卡因，請(qǐng)?jiān)跈M線上補(bǔ)充反應(yīng)物，在方框內(nèi)補(bǔ)充生成物。已知：29、(14分)實(shí)驗(yàn)題：某班級(jí)的探究小組研究氧化銅能否在氯酸鉀的受熱分解中起到催化劑的作用，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：（一）制備氧化銅（1）稱(chēng)取5.0gCuSO4·5H2O晶體；研細(xì)后溶【解析】

此步驟需要的儀器有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）向盛有硫酸銅溶液的燒杯中滴加NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止。此步實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；離子方程式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）A．把步驟（2）中的溶液和沉淀轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿內(nèi)，稍微加熱至沸騰，攪拌，直到沉淀全部變?yōu)楹谏腆w，停止加熱，再過(guò)濾、洗滌、干燥、再轉(zhuǎn)移到研缽中研細(xì)備用。B．把步驟（2）中的溶液和沉淀轉(zhuǎn)移到過(guò)濾器中過(guò)濾，洗滌，將上述沉淀在蒸發(fā)皿中進(jìn)行蒸發(fā)，至全部變?yōu)楹谏腆w為止。再轉(zhuǎn)移到研缽中研細(xì)備用。你認(rèn)為那一個(gè)步驟更好，說(shuō)明理由：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（二）證明氧化銅起催化劑作用設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)①任取兩份氯酸鉀，分別放入兩支試管，在其中一份中加入經(jīng)精確稱(chēng)量的ng氧化銅粉末；②將兩份氯酸鉀同時(shí)在相同條件下正確加熱，將放出的氣體通入水中；③停止加熱，冷卻，將原先混有氧化銅的反應(yīng)后混合物加水溶解，小心過(guò)濾，得到濾出物，洗滌并干燥；④觀察濾出物的顏色和狀態(tài)；⑤將濾出物和炭粉混和，在密閉容器中高溫加熱，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，并觀察試驗(yàn)現(xiàn)象。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）氧化銅作催化劑的理論依據(jù)是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）以上實(shí)驗(yàn)步驟，有一步不夠嚴(yán)密，請(qǐng)指出是那一步：＿＿＿＿＿＿（填步驟序號(hào)）；該步驟應(yīng)該做何改進(jìn)？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）要達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，還應(yīng)該再增加一個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，這個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟是＿＿＿＿＿＿。（4）若用另一套實(shí)驗(yàn)裝置和操作替換第⑤步實(shí)驗(yàn)，也可以達(dá)到這一步的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?qǐng)從圖中所給的儀器作出合理選擇，將它們連接成一個(gè)符合設(shè)計(jì)者要求的試驗(yàn)裝置。