2024年人教版選修化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年人教版選修化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列各組離子一定能大量共存的是（）A.H+、Fe2+、SO42-、NO3-B.Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-C.NH4+、Al3+、OH-、SO42-D.Na+、K+、NO3-、CO32-2、對于種類繁多，數(shù)量巨大的有機化合物來說，命名問題十分重要。下列有機物命名正確的是A.4-甲基-2-戊炔B.2-甲基-1-丙醇C.2-乙基-3，3-二甲基戊烷D.鄰溴苯酚3、法國；美國、荷蘭的三位科學(xué)家因研究“分子機器的設(shè)計與合成”獲得2016年諾貝爾化學(xué)獎。輪烷是一種分子機器的“輪子”；輪烷的一種合成原料由C、H、O三種元素組成，其球棍模型如圖所示，下列說法正確的是。

A.該化合物的名稱為乙酸乙酯B.該化合物與的四氯化碳溶液不反應(yīng)C.該化合物既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)D.該化合物的鏈狀同分異構(gòu)體中，能與反應(yīng)放出的只有3種4、下列說法正確的是()A.已知(X)(Y)，X與Y互為同分異構(gòu)體，可用FeCl3溶液鑒別B.能發(fā)生的反應(yīng)類型：加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、水解反應(yīng)C.3－甲基－3－乙基戊烷的一氯代物有6種D.相同條件下乙酸乙酯在水中的溶解度比其在乙醇中的溶解度大5、某有機化合物M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示；有關(guān)該化合物的敘述正確的是()

A.M的分子式為C19H20O7B.所有碳原子不可能共平面C.1molM與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗3molBr2D.1molM與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4molNaOH6、下列說法不正確的是A.三硝酸甘油酯的分子式為C3H5N3O9B.已知可使Br2/CCl4溶液褪色，說明該分子中存在獨立的碳碳單鍵和碳碳雙鍵C.已知聚合物它是由(m+n)個單體聚合而成D.漢黃岑素與足量H2加成后官能團(tuán)減少2種7、鉍(Bi)及其化合物廣泛應(yīng)用于電子、醫(yī)藥等領(lǐng)域。以輝鉍礦(主要成分為Bi2S3，含少量雜質(zhì)PbO2等)為原料；采用濕法冶金制備精鉍工藝流程如下：

下列說法錯誤的是A.“浸出”產(chǎn)生S的主要離子反應(yīng)為6Fe3++Bi2S3=6Fe2++2Bi3++3SB.“浸出”時使用稀鹽酸主要目的是還原雜質(zhì)PbO2C.“電解精煉”時，粗鉍應(yīng)與電源的正極相連D.再生液可以加入“浸出”操作中循環(huán)利用8、以下反應(yīng)中，△H1＜△H2的是（）A.C(s)+l/2O2(g)="CO(g)"△H1；C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1；2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）△H2C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O（1）△Hl；NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O（1）△H2D.S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1；S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.Na2CO3溶液中CO32－水解：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－B.Fe3O4溶于稀HNO3：3Fe3O4＋28H+＋NO3－=9Fe3+＋NO↑＋14H2OC.少量的SO2通入NaClO溶液：SO2+ClO－+H2O=SO42－+Cl－+2H+D.向含Ba(OH)2和KOH均為0.1mol的混合溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2氣體：Ba2++3OH－+2CO2=BaCO3↓+HCO3－+H2O10、室溫下；依次進(jìn)行如下實驗：

①取一定量冰醋酸，配制成100mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液；

②取20mL①中所配溶液，加入20mL0.1mol·L-1NaOH溶液；

③繼續(xù)滴加amL0.1mol·L-1鹽酸；至溶液的pH=7。

下列說法不正確的是A.①中，溶液的pH>1B.②中，反應(yīng)后的溶液：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C.③中，a=20D.③中，反應(yīng)后的溶液，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)11、下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是（）A.澄清石灰水與過量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB.銅粉溶于FeCl3：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+C.氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)：2H++O2-=H2OD.用稀鹽酸除去水垢中的氫氧化鎂：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O12、在下圖點滴板上進(jìn)行四個溶液間反應(yīng)的小實驗；其對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是。

A.a反應(yīng)：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2OB.b反應(yīng)：＋OH－=＋H2OC.c反應(yīng)：CH3COOH＋OH－=H2O+CH3COO－D.d反應(yīng)：Al3＋＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋313、下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是A.纖維素可以水解生成葡萄糖，因此纖維素屬于基本營養(yǎng)物質(zhì)B.戊烷（C5H12）有兩種同分異構(gòu)體C.苯、溴苯、乙醇可以用水鑒別D.乙醇可以直接氧化成乙酸14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2，1molO3參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移6NA電子B.0℃時，1LpH=5的NH4Cl溶液中，水電離出的H+數(shù)為10-5NAC.1mol油酸甘油三酯中含有6NA雙鍵D.用電解粗銅的方法冶煉銅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為NA時，陽極質(zhì)量可能減輕32g15、順丁橡膠在硫化過程中結(jié)構(gòu)片段發(fā)生如下變化；下列說法錯誤的是。

A.順丁橡膠由1，3-丁二烯加聚而成B.順丁橡膠為反式結(jié)構(gòu)，易老化C.硫化橡膠不能發(fā)生加成反應(yīng)D.硫化過程發(fā)生在碳碳雙鍵上16、脲醛塑料俗稱“電玉”；可制得多種制品，如日用品；電器元件等，在一定條件下合成脲醛塑料的反應(yīng)如下，下列說法中正確的是。

A.合成脲醛塑料的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)B.尿素與氰酸銨互為同系物C.能發(fā)生水解反應(yīng)D.脲醛塑料平均相對分子質(zhì)量為10000，平均聚合度為111評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)17、將一小塊鈉投入CuSO4溶液中，觀察到的現(xiàn)象是__________（填序號）。

①鈉浮于液面上；②熔化成小球；③發(fā)出嘶嘶的響聲，放出氣體；④有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生；⑤析出大量紅色的銅。用離子方程式解釋實驗現(xiàn)象__________________________18、依據(jù)要求填空：

(1)用系統(tǒng)命名法命名：_______；

(2)官能團(tuán)的名稱是_______；

(3)分別完全燃燒①1molC2H6、②1molC2H4、③1molC2H2，需要氧氣最多的是_______(填序號)；

(4)的分子式為_______；

(5)含有22個共價鍵的烷烴的分子式為_______；

(6)支鏈含乙基且相對分子質(zhì)量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為_______；

(7)寫出乙酸與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。19、將下列物質(zhì)進(jìn)行分類：

A．O2和O3B．C和CC．CH2＝CH－CH3和CH2＝CH－CH2－CH3

D．淀粉和纖維素E．葡萄糖和蔗糖。

F．G．

(1)互為同位素的是________________（填編號；下同）；

(2)互為同素異形體的是____________；

(3)互為同分異構(gòu)體的是____________；

(4)互為同系物的是____________；20、下列各組物質(zhì)分別屬于不同的關(guān)系；請將有關(guān)序號填在相應(yīng)位置：

①正戊烷和異戊烷②和③金剛石與石墨④和⑤氕、氘與氚⑥與⑦乙醇()和甲醚()⑧和

(1)互為同系物的是_______；

(2)屬于同一物質(zhì)的是_______；

(3)互為同素異形體的是_______；

(4)互為同位素的是_______；

(5)互為同分異構(gòu)體的是_______。21、按要求填空：

(1)官能團(tuán)-COOH的名稱是________；

(2)(CH3CH2)2C(CH3)2的名稱為________；

(3)2-甲基-1-丁烯的鍵線式________；

(4)相對分子質(zhì)量最小的有機物分子式________；

(5)ClCH=CH-CH=CH2所含官能團(tuán)的名稱是________；該有機物發(fā)生加聚反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________；

(6)金剛烷是一種環(huán)狀烴()，它的結(jié)構(gòu)高度對稱，每一個環(huán)都是相同形狀的六元環(huán)。其二氯代物有_______種。22、下列實驗?zāi)塬@得成功的是___________（填序號）

①將與NaOH的醇溶液共熱制備CH3—CH＝CH2

②與適量Na2CO3溶液反應(yīng)制備

③檢驗苯中是否含有苯酚；可以加過量濃溴水，看是否有白色沉淀；

④用溴水即可檢驗CH2=CH-CHO中的碳碳雙鍵；

⑤將1-氯丙烷與NaOH溶液共熱幾分鐘后，冷卻、加入過量稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液；得白色沉淀，證明其中含有氯元素；

⑥苯和溴水在鐵粉催化下可以制備溴苯；

⑦取10mL1mol?L-1CuSO4溶液于試管中，加入2mL2mol?L-1NaOH溶液；在所得混合物中加入40%的乙醛溶液，加熱得到磚紅色沉淀；

⑧為探究一溴環(huán)己烷和NaOH的醇溶液發(fā)生的是消去還是取代反應(yīng)，可以向反應(yīng)后混合液中滴加溴水，若溴水褪色則一溴環(huán)己烷發(fā)生了消去反應(yīng)。23、根據(jù)下列要求，從①H2O②CH2=CH2③CH3COOH④Na2CO3⑤HNO3⑥(C6H10O5)n⑦CH3CH2OH中選擇恰當(dāng)?shù)姆磻?yīng)物（用序號填寫），并寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式。反應(yīng)物化學(xué)方程式反應(yīng)類型（1）與苯發(fā)生取代反應(yīng)苯和__________________（2）表示酒越陳越香的原理⑦和__________________（3）說明乙酸酸性比碳酸強③和__________________（4）咀嚼米飯時有甜味的原因____和_________________24、I.①②③④乙烯⑤⑥利用上述物質(zhì)；完成下列填空。

(1)一定互為同系物的是_______(填序號；下同)。

(2)常溫下，一定能與溶液反應(yīng)的是_______。

(3)一定能使酸性溶液褪色的是_______。

II.天然氣堿性燃料電池工作原理如圖：

(4)M極為_______(填“正極”或“負(fù)極”)。

(5)N極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______。

(6)電池工作時，當(dāng)外電路中流過時，消耗的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______25、某物質(zhì)只含三種元素；其分子模型如圖所示，該分子中共有12個原子（圖中球與球之間的連線代表單鍵；雙鍵等化學(xué)鍵）。

（1）該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為______。

（2）該物質(zhì)中所含官能團(tuán)的名稱為______。

（3）下列選項中；與該物質(zhì)互為同系物的是______（填序號，下同），互為同分異構(gòu)體的是______。

①②

③④評卷人得分四、判斷題(共2題，共18分)26、和互為同系物。(_____)A.正確B.錯誤27、高級脂肪酸甘油酯是高分子化合物。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、推斷題(共3題，共24分)28、聚合物H()是一種聚酰胺纖維；廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：

已知：①C；D、G均為芳香族化合物；分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

②Diels﹣Alder反應(yīng)：

(1)生成A的反應(yīng)類型是________。D的名稱是______。F中所含官能團(tuán)的名稱是______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是______；“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是______。

(3)D+G→H的化學(xué)方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相對分子質(zhì)量比D大14，則Q可能的結(jié)構(gòu)有_____種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________________(任寫一種)。

(5)已知：乙炔與1，3﹣丁二烯也能發(fā)生Diels﹣Alder反應(yīng)。請以1，3﹣丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機試劑合成寫出合成路線_______________________(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。29、麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請回答下列問題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_______；A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個碳原子共平面。

(5)在H的同分異構(gòu)體中，同時能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

(6)已知：仿照上述流程，設(shè)計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。30、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學(xué)式：______，A的結(jié)構(gòu)簡式：______。

（2）上述反應(yīng)中，①是______(填反應(yīng)類型，下同)反應(yīng)，⑦是______反應(yīng)。

（3）寫出C；D、E、H的結(jié)構(gòu)簡式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫出反應(yīng)D→F的化學(xué)方程式：______。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共28分)31、多年來；儲氫材料；光催化劑與硼酸鹽材料的研究一直是材料領(lǐng)域的熱點研究方向?；卮鹣铝袉栴}：

一種Ru絡(luò)合物與g-C3N4符合光催化劑將CO2還原為HCOOH的原理如圖。

(1)Ru絡(luò)合物中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序為___，Ru絡(luò)合物含有的片段和中都存在大π鍵，氮原子的雜化方式為___，氮原子配位能力更強的是___（填結(jié)構(gòu)簡式）

(2)基態(tài)碳原子的價電子排布圖為___，HCOOH的沸點比CO2高的原因是___。

(3)2019年8月13日中國科學(xué)家合成了白光材料Ba2[Sn(OH)6][B(OH)4]2，[B(OH)4]-中B的價層電子對數(shù)為____，[Sn(OH)6]2-中，Sn與O之間的化學(xué)鍵不可能是___。

a.π鍵b.σ鍵c.配位鍵d.極性鍵。

(4)鑭鎳合金是較好的儲氫材料。儲氫后所得晶體的化學(xué)式為LaNi5H6，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z表示儲氫后的三種微粒，則圖中Z表示的微粒為___(填化學(xué)式)。若原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)A為（0，0，0），則B（Y）的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為___，已知LaNi5H6摩爾質(zhì)量為499g·mol-1，晶體密度為g·cm-3，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞參數(shù)為a=___pm（用代數(shù)式表示）。

32、現(xiàn)有原子序數(shù)遞增的X、Y、Z、W四種常見元素。其中X元素基態(tài)原子核外電子占據(jù)了三個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等；Y原子的p軌道處于半充滿狀態(tài)，Z的單質(zhì)是空氣的主要成分之一；W在周期表中位于ds區(qū)，且與Z可形成化學(xué)式為W2Z或WZ的二元化合物。請回答下列問題：

⑴W元素原子核外電子運動狀態(tài)有_____種，該元素基態(tài)離子W+的電子排布式為___________。

⑵元素X、Y和Z的第一電離能由大到小順序為__________(填元素符號)。

⑶Y2Z與XZ2具有相同的結(jié)構(gòu)特征，其理由是__________。

⑷X、Y和Z均可形成多種氫化物，寫出一種X的氫化物分子結(jié)構(gòu)中σ鍵和π鍵數(shù)目之比3∶2的結(jié)構(gòu)式______；A、B分別是Y、Z的最簡單氫化合物，A的空間構(gòu)型為_______，其中Y原子的雜化軌道類型為______；W2+與A、B分子結(jié)合成配合離子[WA4B2]2+結(jié)構(gòu)如下圖，該配合離子加熱時首先失去的組分是_____(填“A”或“B”)。

⑸元素W的單質(zhì)晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式，晶胞分別如圖a和b所示，假定不同溫度下元素W原子半徑不變，且相鄰最近原子間距為原子半徑之和，則其體心立方堆積與面心立方堆積的兩種晶體密度之比為_________。

33、H2O2是重要的化學(xué)試劑；在實驗室和生產(chǎn)實際中應(yīng)用廣泛。

（1）寫出H2O2的結(jié)構(gòu)式：_______，H2O2在MnO2催化下分解的化學(xué)方程式：_______。

（2）①我們知道，稀硫酸不與銅反應(yīng)，但在稀硫酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______

②在“海帶提碘”的實驗中，利用酸性H2O2得到碘單質(zhì)的離子方程式是_______。

③你認(rèn)為H2O2被稱為綠色氧化劑的主要原因是_______。

（3）H2O2還有一定的還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色。

①寫出反應(yīng)的離子方程式：_______

②實驗室常用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液測定溶液中H2O2的濃度，酸性KMnO4溶液應(yīng)盛放在_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，判斷到達(dá)滴定終點的現(xiàn)象是_______。

（4）H2O2是一種二元弱酸，寫出其第一步電離的方程式：_______，它與過量的Ba(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。34、設(shè)計實驗；對下列有機物中官能團(tuán)進(jìn)行檢驗。

（1）某同學(xué)設(shè)計如下實驗；證明淀粉水解產(chǎn)物中含有醛基：

①試劑X為__________。

②試管C中的實驗現(xiàn)象為_________。

（2）用化學(xué)方法檢驗含有的官能團(tuán)。

①完成下表：

。官能團(tuán)。

檢驗試劑。

實驗現(xiàn)象。

化學(xué)方程式。

—OH

FeCl3溶液。

溶液呈紫色。

—COOH

______________

有無色氣泡產(chǎn)生。

__________

②不能用溴水檢驗是否含有碳碳雙鍵，簡述理由：_______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A.H+、Fe2+、NO3-不共存、H+與NO3-強氧化性與Fe2+發(fā)生氧化還原；A錯誤；

B.Fe3+與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)；B錯誤；

C.NH4+與OH-不共存，Al3+與OH-不共存，C錯誤；

D.Na+、K+、NO3-、CO32-共存；D正確；

答案選D。

【點睛】

注意明確離子不能大量共存的一般情況：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間不能大量共存；（2）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間大量共存；（3）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間大量共存（如Fe3+和SCN-等）。2、A【分析】【詳解】

A．主鏈?zhǔn)俏鍌€碳；系統(tǒng)命名為4-甲基-2-戊炔，A正確；

B．主鏈?zhǔn)撬膫€碳；系統(tǒng)命名為2-丁醇，B錯誤；

C．主鏈?zhǔn)橇鶄€碳；系統(tǒng)命名為3，3，4-三甲基己烷，C錯誤；

D．沒有苯環(huán)；系統(tǒng)命名為2-溴環(huán)己醇，D錯誤；

故選A。3、D【分析】【分析】

由結(jié)構(gòu)模型可知有機物為含有酯基，可發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成；加聚和氧化反應(yīng)，以此解答該題。

【詳解】

A．有機物為不是乙酸乙酯，故A錯誤；

B．含有碳碳雙鍵，可與的四氯化碳溶液反應(yīng)；故B錯誤；

C．含有酯基；可發(fā)生水解反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，故C錯誤；

D．該化合物的鏈狀同分異構(gòu)體中，能與反應(yīng)放出說明分子中含有羧基，同分異構(gòu)體有共3種，故D正確；

答案選D。

【點睛】

含有相同官能團(tuán)的有機化合物在化學(xué)性質(zhì)上具有相似性，需要對課本學(xué)習(xí)過程中基本代表性的有機物官能團(tuán)的性質(zhì)熟練掌握。4、A【分析】【詳解】

A.X與Y互為同分異構(gòu)體，Y中含有酚羥基，故可用FeCl3溶液鑒別；A項正確；

B.不能發(fā)生水解反應(yīng)；B項錯誤；

C.3-甲基-3-乙基戊烷的一氯代物有3種；C項錯誤；

D.乙醇為常見的有機溶劑；乙酸乙酯在乙醇中的溶解度比其在水中的溶解度大，D項錯誤；

答案選A。5、D【分析】【詳解】

A.M的分子式為C19H18O7；A錯誤；

B.苯分子是平面結(jié)構(gòu)；和苯環(huán)直接相連的原子在同一個平面；碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu)、和雙鍵碳原子直接相連的原子在同一個平面，碳碳叁鍵是直線型、與碳碳叁鍵直接相連的原子在同一條直線上，碳碳單鍵是四面體結(jié)構(gòu)，單鍵碳及其相連的原子最多三個共面，因此所有碳原子有可能共平面，B錯誤；

C.1molM與足量濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)時可消耗3molBr2，而碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)可消耗1molBr2，則最多消耗4molBr2；C錯誤；

D.M分子內(nèi)含3個酚羥基；1個酯基；故1molM與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4molNaOH，D正確；

答案選D。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．三硝酸甘油酯的結(jié)構(gòu)簡式是分子式為C3H5N3O9；故A正確；

B．碳碳雙鍵能使高錳酸鉀溶液褪色，可使Br2/CCl4溶液褪色；說明該分子中存在獨立的碳碳單鍵和碳碳雙鍵，故B正確；

C．聚合物由(2m+n)個單體聚合而成；故C錯誤；

D．含有羥基、醚鍵、羰基、碳碳雙鍵四種官能團(tuán)，與足量H2加成后含有羥基；醚鍵兩種官能團(tuán)；官能團(tuán)減少2種，故D正確；

選C。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A.在“浸出”過程中FeCl3作為氧化劑將Bi2S3中-2價的硫氧化為硫單質(zhì)，F(xiàn)eCl3則被還原為FeCl2，由此可知離子方程式為6Fe3++Bi2S3=6Fe2++2Bi3++3S；故A正確；

B.由流程圖可知，在“浸出”過程中，PbO2被還原為PbCl2，還原劑應(yīng)是Bi2S3中-2價的硫元素；稀鹽酸是提供了酸性環(huán)境，故B錯誤；

C.“電解精煉”時；粗鉍應(yīng)在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)溶解，在陰極還原得到精鉍，故粗鉍應(yīng)與電源的正極相連，故C正確；

D.再生液的溶質(zhì)為FeCl3；可返回到“浸出”操作循環(huán)利用，故D正確；

答案選B。8、C【分析】A．碳單質(zhì)完全燃燒生成二氧化碳放熱多于不完全燃燒生成一氧化碳放的熱，反應(yīng)的焓變是負(fù)值，故△H1＞△H2，故A錯誤；B．物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱的，所以焓變是負(fù)值，氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水的過程是放熱的，故△H1＞△H2，故B錯誤；C．醋酸是弱酸，電離過程需要吸收熱量，則反應(yīng)中生成1mol水放出的熱量偏低，即△H1＜△H2，故C正確；D．物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱的，所以焓變是負(fù)值，固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量，所以△H2＜△H1，故D錯誤；答案為C。二、多選題(共8題，共16分)9、BD【分析】A．Na2CO3溶液中CO32-的水解分步進(jìn)行，離子反應(yīng)為CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故A錯誤；B．Fe3O4溶于稀HNO3，溶解生成的亞鐵離子能夠被硝酸氧化，離子反應(yīng)為3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O，故B正確；C．NaClO溶液顯堿性，通入少量的SO2的離子反應(yīng)為ClO-+2OH-+SO2═Cl-+SO42-+H2O，故C錯誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2氣體的物質(zhì)的量為0.2mol；當(dāng)將0.2mol二氧化碳通入氫氧化鋇、氫氧化鈉各0.1mol的混合溶液中時，二氧化碳先與氫氧化鋇反應(yīng)，只有將溶液中的氫氧化鋇反應(yīng)完全后，消耗0.1molCO2，剩余的0.1molCO2與0.1mol氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++3OH－+2CO2=BaCO3↓+HCO3－+H2O；故D正確；故選BD。

點睛：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電荷守恒。本題的易錯點為D，二氧化碳先與氫氧化鋇，再與氫氧化鈉反應(yīng)。10、BC【分析】【詳解】

A．冰醋酸是弱酸，不能完全電離，所以0.1mol/LCH3COOH溶液中c(H+)<0.1mol/L，其溶液pH>1；A正確；

B．加入的NaOH溶液恰好與原有的CH3COOH完全反應(yīng)生成CH3COONa。CH3COONa溶液呈堿性，所以c(OH-)>c(H+)，因CH3COO-水解略有消耗，所以c(Na+)>c(CH3COO-)；B項錯誤；

C．②中溶液因CH3COO-水解而呈弱堿性；只需加少量的鹽酸即可調(diào)整至中性，所以a小于20，C項錯誤；

D．反應(yīng)后溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)，又由于溶液呈中性，得c(H+)=c(OH-)，而在兩邊刪去這兩離子，所以有c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)；D項正確；

答案選BC項。11、AD【分析】【詳解】

A．澄清石灰水與過量碳酸氫鈣溶液反應(yīng)，氫氧化鈣不足，反應(yīng)離子方程式按照氫氧化鈣的組成書寫，離子方程式為HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O；故A正確；

B．銅粉加入FeCl3溶液，離子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；故B錯誤；

C．氧化鈣與稀硫酸反應(yīng)；氧化鈣應(yīng)該保留化學(xué)式，故C錯誤；

D．鹽酸與水垢中的氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，該反應(yīng)的離子方程式為：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；故D正確；

故選AD。

【點睛】

注意掌握離子方程式的書寫原則，明確常見的需要保留化學(xué)式的物質(zhì)，如弱電解質(zhì)、氧化物，難溶鹽等。本題的易錯點為A，注意反應(yīng)物的過量情況。12、CD【分析】【詳解】

A．離子方程式必須滿足電荷守恒，正確的離子方程式為：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O；故A錯誤；

B．氫氧化鈉過量，則銨根離子也參與反應(yīng)，正確的離子方程式為：故B錯誤；

C．醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，離子反應(yīng)為CH3COOH＋OH－=H2O+CH3COO－；故C正確；

D．反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨，離子反應(yīng)為Al3＋＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3故D正確；

答案選CD。13、CD【分析】【詳解】

A.纖維素在人體內(nèi)不能水解；纖維素不屬于基本營養(yǎng)物質(zhì)，故A錯誤；

B.戊烷(C5H12)有三種同分異構(gòu)體；分別正戊烷；異戊烷、新戊烷，故B錯誤；

C.苯；溴苯、乙醇可以用水鑒別；分別取少量于不同的試管中，加水，不分層的是乙醇，分層在上層的是苯，在下層的是溴苯，故C正確；

D.乙醇可以直接被酸性高錳酸鉀溶液氧化成乙酸；故D正確。

綜上所述，答案為CD。14、AC【分析】【詳解】

A．由O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2可知1molO3參與反應(yīng)生成1molI2；轉(zhuǎn)移2mol電子，故A錯誤；

B．NH4Cl水解顯酸性，所以NH4Cl溶液pH=5時，由水電離出的氫離子的物質(zhì)的量為：所以水電離出的H+數(shù)為10-5NA；故B正確；

C．油酸的分子式為：C17H33COOH，1mol油酸含有1mol碳碳雙鍵，所以1mol油酸甘油三酯中含有3NA雙鍵；故C錯誤；

D．粗銅中含有其他雜質(zhì)，用電解粗銅的方法治煉銅，雜質(zhì)可能放電，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為NA時；陽極質(zhì)量可能減輕32g，故D正確；

故答案為AC。15、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．順丁橡膠是由1；3-丁二烯加聚而成的，故A正確；

B．順丁橡膠中相同原子或原子團(tuán)位于碳碳雙鍵同一側(cè)；所以為順式結(jié)構(gòu)，故B錯誤；

C．硫化橡膠中含有碳碳雙鍵；可以發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；

D．根據(jù)硫化橡膠的結(jié)構(gòu)可知，硫化過程中硫化劑將碳碳雙鍵打開，以二硫鍵()把線型結(jié)構(gòu)連接為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；所以硫化過程發(fā)生在碳碳雙鍵上，故D正確；

答案選BC。16、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)題給信息；合成脲醛塑料過程中除有高分子生成外，還有小分子水生成，所以合成脲醛塑料的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)，A正確；

B．尿素的分子式為與氰酸銨分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，B錯誤；

C．該物質(zhì)中含有肽鍵；可發(fā)生水解反應(yīng)，C正確；

D．脲醛塑料的鏈節(jié)為該鏈節(jié)的相對質(zhì)量為72，脲醛塑料平均相對分子質(zhì)量為10000，則平均聚合度為D錯誤；

故選AC。三、填空題(共9題，共18分)17、略

【分析】【分析】

【詳解】

鈉投入CuSO4溶液中，鈉先與水反應(yīng)現(xiàn)象為：浮、熔、游、響，①②③正確；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的NaOH與CuSO4反應(yīng)生成藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀，④正確，⑤錯誤；方程式為：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑。【解析】①②③④2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑

、18、略

【分析】【詳解】

(1)是烷烴；選取最長碳原子的為主鏈，主鏈含有5個碳原子，從離甲基最近的一端編號，則2；3號碳原子上各有1個甲基，名稱為：2,3-二甲基戊烷；

(2)官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵；羧基；

(3)由關(guān)系式知，分別完全燃燒①②③需要氧氣最多的是①(填序號)；

(4)中含有4個C、9個H、2個O和1個Cl原子，其分子式為：C4H9O2Cl；

(5)烷烴通式為CnH2n+2，含有的共價鍵為3n+1，含有22個共價鍵，即3n+1=22，n=7，則分子式為C7H16；

(6)支鏈含乙基且相對分子質(zhì)量最小的烷烴中，乙基在3號碳原子上、主鏈有5個碳原子，即為3-乙基戊烷，結(jié)構(gòu)簡式為

(7)濃硫酸、加熱下，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：【解析】2,3-二甲基戊烷碳碳雙鍵、羧基①C4H9O2ClC7H16

19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1).具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素，C和C具有相同的6個質(zhì)子，但中子數(shù)分別為6.7，選擇B；

(2).O2和O3為同素異形體的一種形式；由相同元素構(gòu)成但組成分子的原子數(shù)目不同，選擇A；

(3).同分異構(gòu)體為化合物具有相同分子式；但具有不同結(jié)構(gòu)。F為同一種物質(zhì)，因為甲烷的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，不存在同分異構(gòu)體，G中兩種物質(zhì)為同分異構(gòu)體，選擇G。

(4).同系物指有機物中結(jié)構(gòu)相似，分子式上相差n個CH2的物質(zhì)。淀粉、纖維素分子式都是（C6H11O5）n；葡萄糖和蔗糖所含官能團(tuán)不同，結(jié)構(gòu)不相似，故不屬于同系物，故選擇C。

【點睛】

二氯甲烷只有一種空間結(jié)構(gòu)，沒有同分異構(gòu)體，任意取兩個點最后都是連成正四面體的一條棱；苯酚和苯甲醇雖然相差一個CH2，但-OH的種類不同，兩者不互為同系物?！窘馕觥竣?B②.A③.G④.C20、略

【分析】【分析】

①正戊烷和異戊烷分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體；

②和質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，都是U元素的不同核素，二者互為同位素；

③金剛石與石墨都是C元素的單質(zhì)；二者互為同素異形體；

④和結(jié)構(gòu)相似，組成上相差2個“CH2”；二者互為同系物；

⑤氕；氘與氚；質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，都是H元素的不同核素，三者互為同位素；

⑥與都是水；二者是同一物質(zhì)；

⑦乙醇()和甲醚()分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體；

⑧和都是O元素的單質(zhì)；二者互為同素異形體。

【詳解】

(1)由分析可知；互為同系物的是④；

(2)由分析可知；屬于同一物質(zhì)的是⑥；

(3)由分析可知；互為同素異形體的是③⑧；

(4)由分析可知；互為同位素的是②⑤；

(5)由分析可知，互為同分異構(gòu)體的是①⑦?！窘馕觥竣堍蔻邰啖冖茛佗?1、略

【分析】【詳解】

(1)官能團(tuán)-COOH的名稱是羧基；故答案是：羧基；

(2)(CH3CH2)2C(CH3)2的主鏈上有5個碳原子；第3個碳原子上連接2個甲基，根據(jù)烷烴的命名方法，該物質(zhì)的名稱是：3,3-二甲基戊烷，故答案是：3,3-二甲基戊烷；

(3)鍵線式只要求表示出碳碳鍵以及與碳原子相連的基團(tuán)，且每個拐點和終點都表示一個碳原子，所以2-甲基-1-丁烯的鍵線式為：故答案為

(4)在所有的有機物中，甲烷的相對分子質(zhì)量最小，其分子式為：CH4，故答案是：CH4；

(5)在ClCH=CH-CH=CH2中，含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵和氯原子，該有機物發(fā)生加聚反應(yīng)時，兩個碳碳雙鍵斷裂中間形成一個新的碳碳雙鍵，得到產(chǎn)物為故答案是：碳碳雙鍵、氯原子；

(6)金剛烷中含有兩種不同的氫原子，其一氯代產(chǎn)物有在一氯代產(chǎn)物中在加上一個氯原子，得到二氯代產(chǎn)物有共6種。【解析】①.羧基②.3,3-二甲基戊烷③.④.CH4⑤.碳碳雙鍵、氯原子⑥.⑦.622、略

【分析】【詳解】

①將和濃硫酸共熱制備烯烴；醇和氫氧化鈉的醇溶液在加熱條件下不反應(yīng)，故①不符合題意；

②中羧基和碳酸氫鈉反應(yīng)；酚羥基和碳酸氫鈉不反應(yīng)；所以不能實現(xiàn)實驗?zāi)康模盛诓环项}意；

③苯酚和溴水可以反應(yīng)生成三溴苯酚；但三溴苯酚可以溶于苯中，故觀察不到白色沉淀，所以不能實現(xiàn)，故③不符合題意；

④溴能將醛基氧化；能和碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)；所以不能檢驗碳碳雙鍵，應(yīng)該先用銀氨溶液將醛基氧化，再用溴檢驗碳碳雙鍵，故④不符合題意；

⑤鹵代烴中鹵元素檢驗方法是：將鹵代烴和氫氧化鈉的水溶液或醇溶液共熱；然后向溶液中加入稀硝酸中和堿，最后加入硝酸銀溶液檢驗鹵離子，氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，所以該檢驗方法正確，故⑤符合題意；

⑥苯與溴水不反應(yīng)；應(yīng)該使用液溴，不能實現(xiàn)實驗?zāi)康?，故⑥不符合題意；

⑦用新制的氫氧化銅檢驗，需要再堿性條件下、加熱，二者物質(zhì)的量相等，反應(yīng)生成氫氧化銅，10mL1mol?L-1CuSO4中銅離子的物質(zhì)的量為10mL×1mol?L-1=0.01mol，2mL2mol?L-1NaOH溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為2mL×2mol?L-1=0.004mol；氫氧化鈉不足量，所以加熱不能生成氧化亞銅，沒有紅色沉淀出現(xiàn)，不能實現(xiàn)實驗?zāi)康?，故⑦不符合題意；

⑧由于反應(yīng)后的溶液中含有NaOH；氫氧化鈉與溴發(fā)生反應(yīng)生成溴化鈉；次溴酸鈉和水，溴水會褪色，溴水褪色則不一定證明一溴環(huán)己烷發(fā)生了消去反應(yīng)，所以不能實現(xiàn)實驗?zāi)康?，故⑧不符合題意；只有⑤符合題意；

答案選⑤。【解析】⑤23、略

【分析】【詳解】

（1）苯與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，該反應(yīng)為C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O；

（2）乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成有香味的乙酸乙酯，該反應(yīng)為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

（3）乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳可說明乙酸算酸性比碳酸強，該反應(yīng)為2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O；

（4）咀嚼米飯時有甜味是因淀粉水解生成葡萄糖，該反應(yīng)為（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6?！窘馕觥竣?⑤②.C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O③.取代反應(yīng)④.③⑤.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O⑥.酯化反應(yīng)⑦.④⑧.2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O⑨.復(fù)分解反應(yīng)⑩.①?.⑥?.（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6?.水解反應(yīng)24、略

【分析】【詳解】

I.(1)③可以是烯烴，也可能是環(huán)烷烴，所以③④不一定是同系物，①是乙烷，是戊烷；則①⑤一定是同系物。

(2)⑥含有羧基，所以在常溫下，一定能與溶液反應(yīng)的是⑥。

(3)②含有醇羥基，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，④是乙烯、含碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，③不一定是烯烴、不一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以一定能使酸性溶液褪色的是②④。

II.(4)M極為通入氧氣的電極；氧氣在燃料電池反應(yīng)中做氧化劑，所以M極是正極。

(5)N極為電池的負(fù)極，CH4在N極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性溶液中生成碳酸根離子和水，所以N極的電極反應(yīng)式為

(6)電池工作時，電池的正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，所以當(dāng)外電路中流過時，消耗氧氣0.025mol，在標(biāo)況下的體積是0.56L?！窘馕觥竣佗茛蔻冖苷龢O0.5625、略

【分析】【分析】

根據(jù)C；H、O的價鍵結(jié)構(gòu)；左上方應(yīng)該是碳碳雙鍵，后上方是碳氧雙鍵，根據(jù)同系物和同分異構(gòu)體的定義來分析。

【詳解】

⑴根據(jù)C、H、O的價鍵結(jié)構(gòu)，左上方應(yīng)該是碳碳雙鍵，后上方是碳氧雙鍵，因此物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

⑵該物質(zhì)中所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵；羧基；故答案為：碳碳雙鍵、羧基。

⑶①②與原物質(zhì)結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)；③與原物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似，組成相差一個CH2，是同系物；④結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，分子式不同，結(jié)構(gòu)也不同，不是同分異構(gòu)，因此與該物質(zhì)互為同系物的是③；互為同分異構(gòu)體的是①②；故答案為：③；①②。【解析】碳碳雙鍵、羧基③①②四、判斷題(共2題，共18分)26、B【分析】【詳解】

是苯酚，是苯甲醇，二者種類不同，含有不同的官能團(tuán)，不是同系物，故答案為：錯誤。27、B【分析】【詳解】

高分子化合物的相對分子質(zhì)量一般為幾萬到幾千萬，高級脂肪酸甘油酯的相對分子質(zhì)量小，不是高分子化合物，故錯誤。五、推斷題(共3題，共24分)28、略

【分析】【分析】

乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成A為CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D中應(yīng)該有兩個羧基，根據(jù)H結(jié)構(gòu)簡式知，D為G為根據(jù)信息②知，生成B的反應(yīng)為加成反應(yīng)，B為B生成C的反應(yīng)中除了生成C外還生成H2O，苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E為發(fā)生取代反應(yīng)生成F，根據(jù)G結(jié)構(gòu)簡式知，發(fā)生對位取代，則F為F發(fā)生取代反應(yīng)生成對硝基苯胺，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)生成A的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；D的名稱是對苯二甲酸，F(xiàn)中所含官能團(tuán)的名稱是氯原子；硝基；

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是H2O；

(3)D+G→H的化學(xué)方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D為Q是D的同系物，相對分子質(zhì)量比D大14，如果取代基為﹣CH2COOH、﹣COOH，有3種結(jié)構(gòu)；如果取代基為﹣CH3、兩個﹣COOH，有6種結(jié)構(gòu)；如果取代基為﹣CH(COOH)2，有1種，則符合條件的有10種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應(yīng)生成和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成發(fā)生水解反應(yīng)生成其合成路線為：【解析】消去反應(yīng)對苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或29、略

【分析】【分析】

M為根據(jù)反應(yīng)條件可知X到M發(fā)生了加成反應(yīng)，H到X發(fā)生信息V的反應(yīng)，結(jié)合M的結(jié)構(gòu)以及信息V反應(yīng)特點可知X為H為G到H發(fā)生信息IV的反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)特點可知G為D和F發(fā)生信息Ⅱ的反應(yīng)，F(xiàn)為HC≡CNa，則D為C到D發(fā)生信息I的反應(yīng)，則C為根據(jù)反應(yīng)條件和產(chǎn)物可知B到C為鹵代烴的取代反應(yīng)，所以B為則A為

【詳解】

(1)D為其名稱為苯甲醛；G為其含氧官能團(tuán)的名稱是羥基；

(2)反應(yīng)②鹵代烴的取代反應(yīng)；根據(jù)分析可知A的結(jié)構(gòu)簡式為

(3)H為反生信息V的反應(yīng)生成X，方程式為：+CH3NH2+H2O；

(4)X為其苯環(huán)結(jié)構(gòu)上的6個C原子在同一平面上，即C=N相連的3個碳原子及C=N鍵上的碳原子共4個碳原子在同一平面上，由于碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以最多有10個碳原子共面；

(5)在H的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，應(yīng)為甲酸酯類物質(zhì)，核磁共振氫譜上有4個峰，即有4種環(huán)境的氫原子，說明該分子為對稱結(jié)構(gòu)；峰面積之比為1：1：2：6，則符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為：

(6)苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯，再還原生成苯胺，苯胺與乙醛反應(yīng)生成合成路線流程圖為：

【點睛】

本題中關(guān)于起始物質(zhì)A沒有提供能夠直接確認(rèn)其分子式或結(jié)構(gòu)式的信息，但從A到最終產(chǎn)物每一步的反應(yīng)條件以及反應(yīng)特點題目都有詳細(xì)信息，則可根據(jù)最終產(chǎn)物反推A的結(jié)構(gòu)簡式，要注意題目提供信息的利用，認(rèn)真分析反應(yīng)的斷鍵和成鍵特點。【解析】苯甲醛羥基取代反應(yīng)+CH3NH2+H2O1030、略

【分析】【分析】

1mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O，故烴A的分子式為C8H8，不飽和度為可能含有苯環(huán)，由A發(fā)生加聚反應(yīng)生成C，故A中含有不飽和鍵，故A為C為A與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為B在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成由信息烯烴與HBr的加成反應(yīng)可知，不對稱烯烴與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，H原子連接在含有H原子多的C原子上，與HBr放出加成反應(yīng)生成D，D為在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)為F與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成H，H為據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）由上述分析可知，A的化學(xué)式為C8H8，結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：C8H8；

（2）上述反應(yīng)中，反應(yīng)①與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成反應(yīng)⑦是與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；

（3）由上述分析可知，C為D為E為H為故答案為：

（4）D→F為水解反應(yīng)，方程式為：+NaOH+NaBr，故答案為：+NaOH+NaBr。【解析】C8H8加成反應(yīng)取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）+NaOH+NaBr六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共28分)31、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素第一電離能的變化趨勢比較元素的第一電離能的大小關(guān)系，根據(jù)雜化軌道理論和大π鍵的成鍵特點判斷氮原子的軌道雜化方式，根據(jù)配位鍵的成鍵條件判斷和中誰的氮原子配位能力更強。根據(jù)價層電子對互斥理論分析中心原子的價層電子對數(shù)；根據(jù)Sn與O的成鍵特點判斷其所形成的化學(xué)鍵類型。根據(jù)均攤法確定晶胞中各種微粒的個數(shù)，再結(jié)合晶體的化學(xué)式確定微粒Z的類型，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)及其粒子的空間分布特點判斷其坐標(biāo)參數(shù)，根據(jù)晶胞的密度和質(zhì)量計算晶胞的邊長。

【詳解】

(1)同周期從左向右元素的第一電離能總體呈增大趨勢，但是第ⅤA族元素比同周期的第ⅥA族元素的第一電離能大，故N、O、C的第一電離能依次減??；和中都存在大π鍵，氮原子均采用sp2雜化，的大π鍵為π66，N原子有一對孤電子對，的大π鍵為π56，N原子無孤電子對，因此氮原子配位能力更強的是故答案為：N＞O＞C；sp2；

(2)碳原子為6號元素，根據(jù)構(gòu)造原理可寫出基態(tài)碳原子的電子排布式為1s22s22p2，故基態(tài)碳原子的價電子排布圖為HCOOH和CO2都為分子晶體，但是HCOOH分子間可形成氫鍵，故HCOOH的沸點比CO2高；

(3)[B(OH)4]－中硼原子連接四個羥基，其價層電子對數(shù)為4；[Sn(OH)6]2-的中心離子Sn4+與OH-之間形成配位鍵；配位鍵是一種特殊的共價鍵，則Sn與O之間形成的化學(xué)鍵屬于σ鍵或極性鍵，不可能是π鍵，故答案為：4；a；

(4)根據(jù)均攤法可知，晶胞中，微粒X的個數(shù)為微粒Y的個數(shù)為微粒Z的個數(shù)為根據(jù)儲氫后所得晶體的化學(xué)式LaNi5H6，可知微粒Z為H2；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，B(Y)的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0)；晶胞邊長故答案為：H2；(0)；×1010。

【點睛】

第(4)問在計算晶胞邊長時單位的換算是學(xué)生們的易錯點，1cm=1010pm，另外經(jīng)常用到的還有納米與厘米的換算，1cm=10-7nm?！窘馕觥縉＞O＞Csp2HCOOH和CO2都為分子晶體，HCOOH分子間形成氫鍵4aH2(0)×101032、略

【分析】【分析】

現(xiàn)有原子序數(shù)遞增的X、Y、Z、W四種常見元素。其中X元素基態(tài)原子核外電子占據(jù)了三個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等，則X為C，Y原子的p軌道處于半充滿狀態(tài)，Y為N，Z的單質(zhì)是空氣的主要成分之一，則Z為O，W在周期表中位于ds區(qū)，且與Z可形成化學(xué)式為W2Z或WZ的二元化合物，則W為Cu。

【詳解】

⑴W元素為Cu，核外有29個電子，有多少個電子就有多少種運動狀態(tài)的電子，因此原子核外電子運動狀態(tài)有29種，該元素基態(tài)離子W+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；故答案為：29；1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10。⑵同周期從左到右第一電離能呈增大的趨勢，第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，因此元素X、Y和Z的第一電離能由大到小順序為N＞O＞C；故答案為：N＞O＞C。⑶Y2Z與XZ2具有相同的結(jié)構(gòu)特征，其理由是Y2Z與XZ2兩分子原子數(shù)目和價電子總數(shù)都相等，互為等電子體，