2024年北師大新版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大新版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷564考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容器中只能有A.Cu、Fe3＋B.Fe2＋、Fe3＋C.Cu、Cu2＋、FeD.Cu、Fe2＋、Fe2、氫氧燃料電池是一種新能源rm{.}如圖為氫氧燃料電池示意圖rm{.}下列說法不正確的是()

A.rm{a}極是正極，rm極是負(fù)極B.該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.電子由rm{a}極通過導(dǎo)線流向rm極D.供電時(shí)總反應(yīng)為rm{2H_{2}+O_{2}=2H_{2}O}3、傳統(tǒng)的引爆炸藥由于其中含Pb，使用時(shí)將產(chǎn)生污染，同時(shí)其引爆后的剩余炸藥還嚴(yán)重危害接觸者的人身安全，美國UNC化學(xué)教授ThomasJ．Meyer等研發(fā)了環(huán)境友好、安全型的“綠色”引爆炸藥，其中一種可表示為Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不會(huì)產(chǎn)生危害性殘留物．已知10mLNa2R溶液含Na+的微粒數(shù)為N個(gè)，該Na2R溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A.N×10-2mol/LB.N×10-2mol/LC.mol/LD.mol/L4、某溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象；再滴加氯水，溶液立即變?yōu)檠t色，說明原溶液中一定含有（）

A.Fe3+

B.Cu2+

C.Fe2+

D.Zn2+

5、化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.二氧化硫具有漂白性，可廣泛用于食品的增白B.鑒別蠶絲和人造絲rm{(}纖維素rm{)}的方法之一是灼燒，有燒焦羽毛氣味的是蠶絲C.農(nóng)村興建沼氣池將秸稈發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，可減少因焚燒帶來的環(huán)境污染D.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯可達(dá)到保鮮的目的6、下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是rm{(}rm{)}A.向豆?jié){中加入石膏做豆腐B.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體C.將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物D.可用rm{FeCl_{3}}溶液作外傷止血?jiǎng)?、在溶液中能大量共存，加入rm{OH^{-}}有沉淀析出，加入rm{H^{+}}能放出氣體的離子組是rm{(}rm{)}A.rm{Mg^{2+}}rm{Na^{+}}rm{Cl^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}B.rm{Ba^{2+}}rm{K^{+}}rm{OH^{-}}rm{NO_{3}^{-}}C.rm{H^{+}}rm{Fe^{3+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}D.rm{Na^{+}}rm{Ca^{2+}}rm{Cl^{-}}rm{HCO_{3}^{-}}8、將rm{SO_{2}}通入rm{Fe(NO_{3})_{3}}溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時(shí)若滴入rm{BaCl_{2}}溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是A.rm{Cl^{-}}B.rm{SO_{2}}C.rm{Fe^{3+}}D.rm{NO_{3}^{-}}9、如下圖是一種航天器能量?jī)?chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖下列說法正確的是rm{(}rm{)}

A.該系統(tǒng)中只存在rm{3}種形式的能量轉(zhuǎn)化B.裝置rm{Y}中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：rm{O}rm{{,!}_{2}+2H}rm{{,!}_{2}O+4e}rm{{,!}^{-}=4OH}rm{{,!}^{-}}C.裝置rm{X}能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生D.裝置rm{X}rm{Y}形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}的濃縮一直為國際社會(huì)所關(guān)注。下列有關(guān)rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}的說法中正確的是rm{(}rm{)}A.rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}原子核中含有rm{92}個(gè)中子B.rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}原子核外有rm{92}個(gè)電子C.rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}與rm{rlap{_{92}}{^{238}}U}互為同位素D.rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}與rm{rlap{_{92}}{^{238}}U}互為同素異形體11、某元素rm{1}個(gè)原子的質(zhì)量為rm{a}rm{1}個(gè)rm{{,!}^{12}C}原子質(zhì)量為rm則該元素的這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量是A.rm{dfrac{12a}}B.rm{dfrac{12b}{z}}C.rm{dfrac{a}{{{N}_{A}}}}D.rm{a隆隴N_{A}}12、某原電池總反應(yīng)的離子方程式是：rm{Zn+Cu^{2+}簍TZn^{2+}+Cu}依據(jù)此反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池的正確組合是rm{(}rm{)}。選項(xiàng)正極負(fù)極電解質(zhì)溶液rm{A}rm{Cu}rm{Zn}稀鹽酸rm{B}rm{C}rm{Zn}硫酸銅溶液rm{C}rm{Cu}rm{Zn}氯化銅溶液rm{D}rm{Cu}rm{Zn}硝酸銅溶液A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}13、在恒溫恒容的密閉容器中按照下表甲、乙、丙三種方式分別投料，發(fā)生反應(yīng)：3H2（g）＋N2（g）2NH3（g），測(cè)得甲容器中H2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，下列說法正確的是（）.。N2（mol）H2（mol）NH3（mol）甲130乙0.51.51丙004

A.乙容器中反應(yīng)向逆向進(jìn)行B.達(dá)到平衡時(shí)，甲、乙、丙三容器中NH3體積分?jǐn)?shù)的大小順序：甲＝乙>丙C.乙中的NH3轉(zhuǎn)化率為40%D.若丙在恒溫恒壓的密閉容器進(jìn)行，平衡后往容器中再充入4molNH3，重新達(dá)到平衡時(shí)，體系中NH3體積分?jǐn)?shù)不變14、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像；其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)錯(cuò)誤的是。

A.a是其他條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖象，正反應(yīng)ΔH>0B.b是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖象，Ⅰ是使用催化劑時(shí)的曲線C.c是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖象，壓強(qiáng)p1>p2D.d是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl固體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖象15、有關(guān)蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)，下列說法正確的有rm{(}rm{)}A.產(chǎn)生rm{CO_{2}}B.濃硫酸表現(xiàn)出脫水性C.放出大量的熱D.濃硫酸表現(xiàn)出還原性評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、有甲、乙、丙三種元素，甲元素M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的乙元素原子核內(nèi)無中子，丙元素原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子．

寫出甲元素名稱____，甲的原子結(jié)構(gòu)示意圖____丙離子的結(jié)構(gòu)示意圖____17、質(zhì)量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含分子數(shù)最少的是______；同溫同壓下，密度最小的是______（填分子式）．18、微觀示意圖有助于我們認(rèn)識(shí)化學(xué)物質(zhì)和理解化學(xué)反應(yīng)．

甲是一種比較清潔的燃料；已知甲和乙能在一定條件下反應(yīng)生成丙和?。?/p>

。物質(zhì)甲乙丙丁-氫原子。

-碳原子。

-氧原子微觀。

示意圖（1）甲、乙、丙、丁中屬于單質(zhì)的是______（填序號(hào)，下同），屬于氧化物的是______．

（2）甲中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為______．

（3）在化學(xué)反應(yīng)前后，可能變化的是______（填序號(hào)）．

a．原子種類b．原子數(shù)目。

c．分子數(shù)目d．元素種類。

（4）該反應(yīng)中，乙和丁的質(zhì)量比為______．19、二氧化硫和二氧化氮對(duì)大氣的污染。

1．SO2和NO2的主要來源。

（1）______、______和______的金屬礦物的燃燒或冶煉；

（2）______尾氣；硫酸廠、硝酸廠的尾氣．

2．危害。

（1）引起______污染；直接危害人體健康．

（2）溶于水形成______．

3．酸雨。

（1）概念：______的降水稱酸雨，主要是大氣中的______和______溶于水后造成的．

（2）形成原理。

①H2SO4的生成：______、______．

②HNO3的生成：______．20、根據(jù)元素周期表回答下列問題：rm{(}填寫元素符號(hào)或化學(xué)式rm{)}

rm{(1)}非金屬性最強(qiáng)的元素是______，在反應(yīng)中易______rm{(}填“得”或“失”rm{)}電子；

rm{(2)}第rm{3}周期中，原子半徑最大的元素rm{(}稀有氣體元素除外rm{)}是______；非金屬性最強(qiáng)的元素是______；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是______．

rm{(3)}Ⅴrm{A}族中；原子半徑最小的元素是______，其氣態(tài)氫化物為______．

rm{(4)C}rm{Si}rm{S}三種元素中，適合做半導(dǎo)體材料的是______．21、（3分）以下反應(yīng)：①木炭與水制備水煤氣②氯酸鉀分解③炸藥爆炸④酸與堿的中和反應(yīng)⑤生石灰與水作用制熟石灰⑥Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl⑦氣態(tài)水液化，屬于放熱反應(yīng)的是（填序號(hào)），寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式______。22、學(xué)好化學(xué)能幫助你認(rèn)清過去認(rèn)識(shí)上的許多誤區(qū)；從感性走向理性．

(1)從化學(xué)的角度看；“干冰不是冰，是固態(tài)二氧化碳”，請(qǐng)?jiān)倥e兩例：

____________；____________．

(2)下面4個(gè)觀點(diǎn)都是錯(cuò)誤的；請(qǐng)寫出你熟悉的化學(xué)反應(yīng)方程式，否定以下各錯(cuò)誤觀點(diǎn)：

。序號(hào)錯(cuò)誤觀點(diǎn)否定例證(化學(xué)方程式)1分解反應(yīng)一定有單質(zhì)生成2凡有化合物生成的反應(yīng)都是化合反應(yīng)3有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)4有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)23、將質(zhì)量比為15：7的NO和N2混合，則混合氣體中NO和N2的物質(zhì)的量之比為______；氧原子和氮原子的個(gè)數(shù)之比為______；22g該混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L．評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共1題，共2分)24、（6分）為了測(cè)定某銅銀合金的組成，將30.0g合金溶于80.0mL13.5mol/L的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），并測(cè)得溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為1.00mol/L，假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80.0mL。計(jì)算：（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量（2）合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共6分)25、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示，如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性________________________________

（3）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖2：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________________

（4）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫出實(shí)驗(yàn)②、③和④中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。_______參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【解析】【答案】D2、A【分析】【分析】本題考查了氫氧燃料電池，根據(jù)原電池概念、原電池正負(fù)極電極反應(yīng)、電子流向等知識(shí)點(diǎn)來分析解答即可，難度不大?！窘獯稹緼.氫氧燃料電池中，通入氫氣的電極是負(fù)極，負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則rm{a}為負(fù)極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則通入氧氣的電極為正極，則rm為正極；故A錯(cuò)誤；

B.燃料電池為原電池；是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故B正確；

C.電子從負(fù)極rm{a}沿導(dǎo)線流向正極rm故C正確；

D.氫氧燃料電池與氫氣的燃燒反應(yīng)相同，則該電池反應(yīng)式為rm{2H_{2}+O_{2}=2H_{2}O}故D正確。

故選A?！窘馕觥縭m{A}3、B【分析】解：N個(gè)Na+的物質(zhì)的量為=mol；

所以n（Na2R）=n（Na+）=×mol=mol；

該Na2R溶液的物質(zhì)的量濃度為=mol/L；

故選：B。

根據(jù)n=計(jì)算Na+的物質(zhì)的量，n（Na2R）=n（Na+），根據(jù)c=計(jì)算該Na2R溶液的物質(zhì)的量濃度．

本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意電解質(zhì)離子濃度與電解質(zhì)濃度的關(guān)系．【解析】B4、C【分析】

鐵離子Fe3+；可以在溶液中加入硫氰酸鉀溶液，溶液變?yōu)檠t色，證明是含有三價(jià)鐵離子；

某溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液立即變?yōu)檠t色，說明原溶液含有亞鐵離子，加入氯水發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；生成的鐵離子和硫氰酸根離子生成血紅色溶液；

故選C．

【解析】【答案】依據(jù)鐵離子Fe3+，亞鐵離子Fe2+的檢驗(yàn)方法分析判斷．

5、A【分析】解：rm{A.}二氧化硫有毒；則不能用于食品的增白，故A錯(cuò)誤；

B.蠶絲的成分為蛋白質(zhì)；灼燒有燒焦羽毛的氣味，灼燒可鑒別蠶絲和人造絲，故B正確；

C.興建沼氣池將秸稈發(fā)酵產(chǎn)生沼氣；變廢為寶，產(chǎn)生清潔能源，則減少因焚燒帶來的環(huán)境污染，故C正確；

D.乙烯可催熟水果；但乙烯能被高錳酸鉀氧化，則浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯可達(dá)到保鮮的目的，故D正確；

故選A．

A.二氧化硫有毒；不能漂白食品；

B.蠶絲的成分為蛋白質(zhì)；灼燒有燒焦羽毛的氣味；

C.興建沼氣池將秸稈發(fā)酵產(chǎn)生沼氣；變廢為寶，產(chǎn)生清潔能源；

D.乙烯可催熟水果；但乙烯能被高錳酸鉀氧化．

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】rm{A}6、C【分析】解：rm{A.}豆?jié){是膠體；遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉，故A不選；

B.丁達(dá)爾效應(yīng)為膠體特有的性質(zhì)；可以用于區(qū)分溶液與膠體，故B不選；

C.植物油；水的混合物屬于乳濁液；不屬于膠體，與膠體無關(guān)，故C選；

D.血液屬于膠體，膠體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉，可用rm{FeCl_{3}}溶液作外傷止血?jiǎng)?；故D不選；

故選C．

A.膠體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉；

B.丁達(dá)爾效應(yīng)為膠體特有的性質(zhì)；

C.植物油；水的混合物屬于乳濁液；

D.膠體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉．

本題考查膠體的性質(zhì)，明確膠體常見的性質(zhì)有丁達(dá)爾現(xiàn)象、膠體的聚沉等，題目難度不大．【解析】rm{C}7、D【分析】解：rm{A.Mg^{2+}}rm{CO_{3}^{2-}}之間發(fā)生反應(yīng)；在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.rm{Ba^{2+}}rm{K^{+}}rm{OH^{-}}rm{NO_{3}^{-}}之間能夠共存，但加入rm{OH^{-}}沒有沉淀析出，加入rm{H^{+}}不會(huì)放出氣體；不滿足條件，故B錯(cuò)誤；

C.rm{H^{+}}rm{Fe^{3+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}之間不反應(yīng)，但加入rm{H^{+}}不會(huì)放出氣體；不滿足條件，故C錯(cuò)誤；

D.rm{Na^{+}}rm{Ca^{2+}}rm{Cl^{-}}rm{HCO_{3}^{-}}之間不反應(yīng)，能夠大量共存，加入rm{OH^{-}}有碳酸鈣沉淀析出，加入rm{H^{+}}能放出二氧化碳?xì)怏w；滿足條件，故D正確；

故選D．

A.鎂離子與碳酸根離子反應(yīng)；

B.四種離子之間不反應(yīng)；但加入氫氧根離子沒有沉淀生成，加入氫離子也沒有氣體放出；

C.四種離子能夠共存；但加入氫離子后沒有氣體放出；

D.四種離子不反應(yīng)；加入氫離子生成二氧化碳，加入氫氧根離子生成碳酸鈣沉淀．

本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．【解析】rm{D}8、D【分析】【分析】本題通過元素及化合物知識(shí)為載體；實(shí)質(zhì)是考查氧化還原反應(yīng)基本知識(shí)，題目難度不大，注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意積累。

【解答】由滴入rm{BaCl_{2}}溶液，則會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，則可知rm{SO_{2}}通入rm{Fe(NO_{3})_{3}}溶液中發(fā)生的氧化反應(yīng)為rm{SO_{2}隆煤SO_{4}^{2-}}溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，三價(jià)鐵離子變?yōu)閬嗚F離子，后又被氧化為三價(jià)鐵離子，rm{S}rm{Fe}元素得化合價(jià)在變化中升高，則可知還原反應(yīng)為rm{H^{+}+NO_{3}^{-}隆煤NO隆眉+H_{2}O}

即最終被還原的為rm{NO_{3}^{-}}故D正確。

故選D。

【解析】rm{D}9、C【分析】【解析】裝置rm{X}能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生，裝置rm{Y}中正極的電極反應(yīng)式為rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}裝置rm{X}rm{Y}形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)零排放，并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化?！窘馕觥縭m{C}二、多選題(共6題，共12分)10、BC【分析】略?！窘馕觥縭m{BC}11、AD【分析】【分析】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)和物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大?！窘獯稹肯鄬?duì)原子質(zhì)量的定義是：以rm{12C}原子質(zhì)量的rm{1/12}做為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得的值。所以相對(duì)原子質(zhì)量是rm{a隆脗(b/12)=12a/b}原子質(zhì)量的rm{12C}做為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得的值。所以相對(duì)原子質(zhì)量是rm{1/12}

rm{a隆脗(b/12)=12a/b}相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上與摩爾質(zhì)量相等，根據(jù)摩爾質(zhì)量的概念可得出，這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量是rm{a隆隴N}故AD正確。rm{a隆隴N}

rm{{,!}_{A}}故選AD?！窘馕觥縭m{AD}12、BCD【分析】解：鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢Orm{(}石墨rm{)}銅離子在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電解質(zhì)為可溶性的銅鹽，符合條件的是rm{BCD}故選BCD．

根據(jù)電池反應(yīng)式知；失電子的金屬作負(fù)極，則鋅作負(fù)極，不如負(fù)極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液中含有銅離子，則電解質(zhì)溶液為可溶性的銅鹽．

本題考查了原電池工作原理，判斷正負(fù)極、電解質(zhì)溶液時(shí)，要根據(jù)電池反應(yīng)式判斷：發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的電極為正極，含有發(fā)生還原反應(yīng)的離子溶液為電解質(zhì)溶液．【解析】rm{BCD}13、AD【分析】【詳解】

A.甲、乙容器是等效的，根據(jù)甲中氨氣的量為0.8mol，則乙中反應(yīng)向逆向進(jìn)行，故A正確；

B.達(dá)到平衡時(shí)，甲、乙兩個(gè)容器中NH3體積分?jǐn)?shù)的大小相等：甲＝乙，丙容器可以理解先變?yōu)槭羌兹萜鞯膬杀?，則此時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)與甲相等，但又變?yōu)榕c甲容器一樣大，則加壓，平衡正向移動(dòng)，氨氣體積分?jǐn)?shù)變大，因此三個(gè)容器中NH3體積分?jǐn)?shù)的大小相等：丙>甲＝乙；故B錯(cuò)誤；

C.甲乙容器是等效平衡的，平衡是氨氣的物質(zhì)的量為0.8mol，乙則消耗0.2mol，此時(shí)乙中的NH3轉(zhuǎn)化率故C錯(cuò)誤；

D.若丙在恒溫恒壓的密閉容器進(jìn)行，平衡后往容器中再充入4molNH3，前后兩者是等效平衡，重新達(dá)到平衡時(shí)，體系中NH3體積分?jǐn)?shù)不變；故D正確。

綜上所述；答案誒AD。

【點(diǎn)睛】

利用建模思想來分析丙裝置，加入的量是甲的兩倍，先理解為丙容器是甲容器的二倍，這樣就與甲容器等效，再壓縮變?yōu)橹挥屑滓粯哟蟮娜萜?，這樣就建立起思維模式了。14、CD【分析】【分析】

A．升高溫度；平衡向吸熱方向移動(dòng)，根據(jù)反應(yīng)方向判斷反應(yīng)熱；B．催化劑能同等程度的改變正逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)；C．A的轉(zhuǎn)化率隨著B的增加而增大；D．氯化鉀不影響平衡移動(dòng)。

【詳解】

A．根據(jù)圖像知，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)的△H＞0，故A正確；B．使用催化劑，反應(yīng)速率加快，縮短反應(yīng)時(shí)間，所以先達(dá)到平衡狀態(tài)，所以a是使用催化劑時(shí)的曲線，故B正確；C．不斷加入B，A的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)實(shí)質(zhì)為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3；鉀離子和氯離子不參加反應(yīng)，則KCl濃度增大化學(xué)平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；選CD。

【點(diǎn)睛】

本題考查了圖像分析，會(huì)根據(jù)圖像中曲線變化趨勢(shì)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)來確定平衡移動(dòng)方向，注意A中正逆反應(yīng)速率相等后才是改變條件后平衡的移動(dòng)，為易錯(cuò)點(diǎn)。15、ABC【分析】解：濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，能將蔗糖中的rm{H}rm{O}元素以rm{2}rm{1}脫去；將蔗糖氧化為二氧化碳，所以體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性和脫水性，所以D錯(cuò)誤；

故選ABC．

濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，能將蔗糖中的rm{H}rm{O}元素以rm{2}rm{1}脫去；將蔗糖氧化為二氧化碳，所以體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性和脫水性，由此分析解答．

本題考查了濃硫酸的性質(zhì)，根據(jù)濃硫酸的脫水性、吸水性、強(qiáng)氧化性來分析解答，注意脫水性和吸水性的區(qū)別，為易錯(cuò)點(diǎn)．【解析】rm{ABC}三、填空題(共8題，共16分)16、鈉【分析】【解答】甲元素M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的可知甲為鈉，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：乙元素原子核內(nèi)無中子，可知乙為氫元素；丙元素原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，可知丙為氧元素，離子的結(jié)構(gòu)示意圖：故答案為：鈉；．

【分析】根據(jù)甲元素M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的可知甲為鈉；乙元素原子核內(nèi)無中子，可知乙為氫元素；丙元素原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，可知丙為氧元素，然后根據(jù)題目解答．17、略

【分析】解：根據(jù)n=可知，相同質(zhì)量的氣體，所含分子數(shù)目之比與摩爾質(zhì)量成反比，CO2的摩爾質(zhì)量最大，故CO2含有的分子數(shù)目最少；

同溫同壓下；密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，氨氣的摩爾質(zhì)量最小，故氨氣的密度最??；

故答案為：CO2；NH3．

根據(jù)n=可知；相同質(zhì)量的氣體，所含分子數(shù)目之比與摩爾質(zhì)量成反比；同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，據(jù)此判斷；

本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用．【解析】CO2；NH318、略

【分析】解：（1）單質(zhì)的分子中含有一種原子；氧化物分子中含有氧原子且分子中只含兩種原子，從圖示可以看出乙的分子中含有一種原子是單質(zhì)，丙；丁的分子中含有氧原子且只含有兩種原子，是氧化物，故答案為：乙；丙、??；

（2）1個(gè)甲分子中含有6個(gè)氫原子2個(gè)碳原子1個(gè)氧原子；所以甲中碳；氫、氧元素的質(zhì)量比=（2×12）：（6×1）：16=12：3：8，故答案為：12：3：8；

（3）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；結(jié)合圖示可知化學(xué)反應(yīng)是分子的分開原子重新組合的過程，反應(yīng)中分子的種類一定改變，原子的種類數(shù)量以及元素的種類均不變化，而分子的個(gè)數(shù)可能發(fā)生變化，故選：c；

（4）甲和乙能在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁，方程式為C2H5OH+3O22CO2+3H2O；所以乙與丁的質(zhì)量之比為（3×32）：（2×44）=12：11，故答案為：12：11．

（1）單質(zhì)的分子中含有一種原子；氧化物分子中含有氧原子且分子中只含兩種原子；

（2）依據(jù)分子的構(gòu)成結(jié)合化學(xué)式的計(jì)算解決；

（3）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；結(jié)合圖示解決；

（4）書寫有關(guān)的方程式并對(duì)物質(zhì)的質(zhì)量比進(jìn)行計(jì)算即可．

解答本題要掌握化學(xué)方程式的書寫方法和圖中提供的信息，只有這樣才能對(duì)問題做出正確的判斷．【解析】乙；丙、??；12：3：8；c；12：1119、略

【分析】1；（1）分析可知；化石燃料燃燒，如煤、石油和某些金屬礦物中含硫或硫的化合物，因此燃燒或冶煉時(shí)，往往會(huì)生成二氧化硫；

故答案為：煤；石油、含硫或硫的化合物；

（2）汽車尾氣；硫酸廠硝酸廠尾氣排放是氮氧化物、二氧化硫?qū)諝馕廴镜膩碓矗?/p>

故答案為：汽車；

2；（1）二氧化硫和二氧化氮等有毒氣體污染環(huán)境；危害人體健康；

故答案為：環(huán)境；

（2）二氧化氮；二氧化硫溶于水形成酸；

故答案為：酸；

3；（1）PH值小于5.6的雨雪或其他形式的降水為酸雨；主要是大氣中二氧化硫和二氧化氮溶于水形成酸造成；

故答案為：PH值小于5.6的雨雪或其他形式；二氧化硫；二氧化氮；

（2）①硫酸形成是二氧化硫溶于水生成亞硫酸，空氣中亞硫酸被氧氣氧化為硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4；

故答案為：SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4；

②硝酸形成是二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

1；（1）煤、石油和某些金屬礦物中含硫或硫的化合物；因此燃燒或冶煉時(shí)，往往會(huì)生成二氧化硫；

（2）汽車尾氣；硫酸廠硝酸廠尾氣排放是氮氧化物、二氧化硫?qū)諝馕廴镜膩碓矗?/p>

2；（1）二氧化硫和二氧化氮有毒污染環(huán)境危害人體健康；

（2）溶于水形成酸；

3；（1）PH值小于5.6的雨雪或其他形式的降水為酸雨；主要是大氣中二氧化硫和二氧化氮溶于水形成酸造成；

（2）①硫酸形成是二氧化硫溶于水生成亞硫酸；空氣中亞硫酸被氧氣氧化為硫酸；

②硝酸形成是二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；

本題考查了二氧化硫二氧化氮性質(zhì)分析，對(duì)環(huán)境的影響判斷，掌握基礎(chǔ)，注意積累知識(shí)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．【解析】煤；石油；含硫或硫的化合物；汽車；環(huán)境；酸；PH值小于5.6的雨雪或其他形式；二氧化硫；二氧化氮；SO2+H2O=H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4；3NO2+H2O=2HNO3+NO20、略

【分析】解：rm{(1)}元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素是rm{F}最外層rm{7}個(gè)電子，容易得到rm{1}個(gè)電子達(dá)到rm{8}個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故答案為：rm{F}得；

rm{(2)}鈉元素的原子序數(shù)最小，半徑最大，rm{Cl}的原子序數(shù)最大，非金屬性最強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水合物為高氯酸，故答案為：rm{Na}rm{Cl}rm{HClO_{4}}

rm{(3)VA}族中的原子序數(shù)最小，故半徑最小，由于rm{N}的最低負(fù)價(jià)我rm{-3}故氫化物為rm{NH_{3}}故答案為：rm{N}rm{NH_{3}}

rm{(4)Si}處于金屬與非金屬交界處，能作半導(dǎo)體材料，故答案為：rm{Si}．

rm{(1)}元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素是rm{F}最外層rm{7}個(gè)電子，容易得到rm{1}個(gè)電子達(dá)到rm{8}個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

rm{(2)}同一周期，原子序數(shù)越大，半徑越??；原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水合物的酸性越強(qiáng)rm{(0}族除外rm{)}

rm{(3)}同一主族；原子序數(shù)越小，半徑越小，依據(jù)最低負(fù)價(jià)判斷氫化物的化學(xué)式；

rm{(4)}在金屬與非金屬分界線附近的元素適合作半導(dǎo)體材料．

本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，涉及元素非金屬性比較、氫化物化學(xué)式書寫等，難度中等．【解析】rm{F}得；rm{Na}rm{Cl}rm{HClO_{4}}rm{N}rm{NH_{3}}rm{Si}21、略

【分析】試題分析：有能量放出的化學(xué)反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)，常見的放熱反應(yīng)有可燃物燃燒、酸堿中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)等。據(jù)此判斷屬于放熱反應(yīng)的有③④⑤；Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O或2NH3·H2O+8H2O?？键c(diǎn)：考查放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)及化學(xué)方程式的書寫?！窘馕觥俊敬鸢浮竣邰堍軧a（OH）2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O或2NH3·H2O+8H2O22、略

【分析】解：(1)類似的化學(xué)知識(shí)有：純堿不是堿；是鹽；鉛筆芯中沒有鉛，含有石墨；水銀不是銀，是金屬汞．

(2)①分解反應(yīng)是指一種物質(zhì)生成多種新物質(zhì)的反應(yīng)，生成物中不一定有單質(zhì)，如CaCO3CaO+CO2↑；

②化合反應(yīng)是指由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)．有化合物生成的反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)，例如：CH4+2O2CO2+2H2O；

③置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，有單質(zhì)和化合物生成不一定是置換反應(yīng)，如CuO+COCu+CO2；

④中和反應(yīng)是指酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．

故答案為(1)純堿不是堿，是鹽；水銀不是銀，是金屬汞；(2)1、CaCO3CaO+CO2↑；2、CH4+2O2CO2+2H2O；3、CuO+COCu+CO2；4、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．【解析】純堿不是堿，是鹽;水銀不是銀，是金屬汞23、略

【分析】解：質(zhì)量比為15：7的NO和N2混合，則混合氣體中NO和N2的物質(zhì)的量之比為=2：1；

混合氣體中n（O）=n（NO），n（N）=n（NO）+2n（N2）；原子個(gè)數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，故氧原子和氮原子的個(gè)數(shù)之比為2：（2+1×2）=1：2；

22g該混合氣體中NO的質(zhì)量為22g×=15g，NO的物質(zhì)的量為=0.5mol，N2的質(zhì)量為22g-15g=7g，物質(zhì)的量為=0.25mol；故混合氣體的體積為：（0.5mol+0.25mol）×22.4L/mol=16.8g；

故答案為：2：1；1：2；16.8．

根據(jù)n=計(jì)算二者混合氣體中NO和N2的物質(zhì)的量之比；

混合氣體中n（O）=n（NO），n（N）=n（NO）+2n（N2）；原子個(gè)數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，據(jù)此計(jì)算氧原子和氮原子的個(gè)數(shù)之比；

根據(jù)質(zhì)量之比計(jì)算22g該混合氣體中NO和N2的質(zhì)量，再根據(jù)n=計(jì)算各自物質(zhì)的量；根據(jù)V=nVm計(jì)算體積．

本題考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算、物質(zhì)中原子數(shù)目的計(jì)算等，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)的理解掌握．【解析】2：1；1：2；16.8四、計(jì)算題(共1題，共2分)24、略

【分析】【解析】

設(shè)合金中Cu和Ag的物質(zhì)的量分別為x和y（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量即為生成氣體的物質(zhì)的量所以，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為6.72L/22.4mol?L－1=0.300mol（2）參加反應(yīng)的硝酸為（13.5mol/L－1.00mol/L）×0.08L=1.00mol64.0x+108y=30.02.00x+y=1.00－0.300解得：y=0.100所以銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：0.100mol×108g?mol－1/30.0g×100%=36%（其他做法只要正確即參照評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)給分。有效數(shù)字不要求）【解析】【答案】0.300mol36%五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共6分)25、略

【分析】【分析】