2024年滬科版七年級化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版七年級化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、由Mg（OH）2和MgO組成的混合物；測得其中含鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為48%．取該混合物10g，將其投入110g的稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（）

A.12%

B.24%

C.20%

D.30%

2、區(qū)分下列物質(zhì)的方法中不可行的是rm{(}rm{)}A.用聞氣味的方法區(qū)別一氧化碳和二氧化碳B.用肥皂水鑒別硬水和軟水C.用澄清石灰水區(qū)分氮氣和二氧化碳D.用觀察顏色的方法區(qū)分鋁片和銅片3、如圖是一些微觀粒子結(jié)構(gòu)示意圖，相關(guān)敘述錯誤的是rm{(}rm{)}

A.rm{壟脵}和rm{壟脺}在元素周期表中屬于同一族B.示意圖中只有rm{壟脹}和rm{壟脼}是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子C.rm{壟脷}和rm{壟脻}能形成rm{AB_{2}}型的化合物D.rm{壟脹}和rm{壟脺}的化學性質(zhì)不完全相似4、取等質(zhì)量的鐵、鋅分別與等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的足量的稀硫酸反應(yīng)，下列圖象中有關(guān)量的變化趨勢與對應(yīng)關(guān)系不正確的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.5、下列做法中，不正確的是rm{(}rm{)}A.用燃燒法識別羊毛和合成纖維B.用甲醛溶液浸泡海產(chǎn)品進行保鮮C.保護金屬資源的有效途徑之一是將廢舊金屬回收D.解決水污染的有效途徑之一是農(nóng)業(yè)上合理施用化肥和農(nóng)藥6、下列“不一定”的說法正確的是rm{(}rm{)}

rm{壟脵}化合物中的某種元素變?yōu)闉閱钨|(zhì)不一定要通過分解反應(yīng)。

rm{壟脷}在一定的條件下二氧化碳與水反應(yīng)不一定生成碳酸。

rm{壟脹}能使紫色石蕊試液變藍色的物質(zhì)不一定是堿。

rm{壟脺}物質(zhì)在燃燒時不一定產(chǎn)生火焰，滅火時不一定要將溫度降到著火點以下．A.rm{壟脵壟脷壟脹壟脺}B.rm{壟脷壟脹壟脺}C.rm{壟脵壟脹壟脺}D.rm{壟脵壟脹}評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、某同學取不同質(zhì)量的某鐵和鋁的合金分別與等質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)；測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的質(zhì)量分數(shù)相等）．則下列分析推理中不正確的是（）

。100g鹽酸100g鹽酸100g鹽酸所取合金質(zhì)量13.9g16.9g19.9g產(chǎn)生H2質(zhì)量0.7g0.8g0.8g

A.鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為29.2%

B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計算出合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)。

C.加入合金13.9g時鹽酸過量。

D.加入合金16.9g時恰好與鹽酸完全反應(yīng)。

8、現(xiàn)有甲、乙、丙三種溶液，進行如下操作：rm{壟脵}向rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中加入甲，生成白色沉淀；rm{壟脷}繼續(xù)加入乙rm{(}過量rm{)}沉淀溶解并產(chǎn)生氣體；rm{壟脹}最后加入丙，又有白色沉淀生成rm{.}則甲、乙、丙三種溶液的組合可能是rm{(}rm{)}A.rm{BaCl_{2}}rm{H_{2}SO_{4}}rm{MgCl_{2}}B.rm{Ca(NO_{3})_{2}}rm{HNO_{3}}rm{AgNO_{3}}C.rm{BaCl_{2}}rm{HCl}rm{Na_{2}SO_{4}}D.rm{CaCl_{2}}rm{HNO_{3}}rm{AgNO_{3}}9、實驗中，一種儀器與另一種儀器之間通常情況下不應(yīng)該接觸的是rm{(}rm{)}A.用膠頭滴管向試管內(nèi)滴加液體，膠頭滴管與試管口B.用向上排空氣法收集二氧化碳，導管口與集氣瓶底C.向試管中倒液體藥品，試劑瓶口與試管口D.過濾時，用燒杯承接濾液，漏斗下端尖嘴部位與燒杯內(nèi)壁10、菠菜中含有草酸rm{.}將草酸隔絕空氣加熱，使其完全分解，生成水和碳的氧化物rm{.}為了探究上述反應(yīng)生成的碳的氧化物成分，某同學設(shè)計了如圖所示實驗．下列的說法正確的是rm{(}rm{)}A.乙裝置對實驗結(jié)果不產(chǎn)生影響，因此可以去掉乙裝置以簡化實驗方案B.丙裝置玻璃管中若發(fā)生化學反應(yīng)，則一定為置換反應(yīng)C.若甲試管內(nèi)溶液變渾濁，丁試管內(nèi)無明顯現(xiàn)象，則該碳的氧化物成分為二氧化碳D.若甲試管和丁試管內(nèi)溶液都變渾濁，丙處玻璃管內(nèi)的黑色固體變成紅色，則該碳的氧化物成分為一氧化碳和二氧化碳11、液化石油氣所含的氣體是碳氫化合物；這類化合物在加壓的條件下即變?yōu)橐簯B(tài)而便于儲存在鋼瓶中，當打開鋼瓶閥門時，又很容易變成氣態(tài)．在下列物質(zhì)中，符合這一要求的是（）

。編號ABCD化學式CH4C4H8C4H10C6H14沸點/℃-164-6.3-0.569

A.A

B.B

C.C

D.D

評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)12、阿伏加德羅曾經(jīng)總結(jié)出一條定律：在同溫、同壓下，同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)rm{.}如圖是電解水的簡易裝置圖．

rm{(1)}電源的正極______和負極______rm{(}用rm{a}rm表示rm{)}．

rm{(2)}與正極相連的試管里產(chǎn)生的是______氣，與負極相連的試管里產(chǎn)生的是______氣rm{.}

rm{(3)}實驗時，常向水中加入少量氫氧化鈉或硫酸，目的是______．13、除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)；所用試劑或方法正確的是______．

。選項物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)的試劑或方法rm{A}rm{CO_{2}}rm{CO}將氣體點燃rm{B}rm{NaCl}固體泥沙加水溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶rm{C}rm{KCl}rm{KClO_{3}}向固體混合物中滴入稀鹽酸rm{D}rm{CO}rm{CO_{2}}______14、某興趣小組的同學從實驗室收集到一桶含有rm{FeSO_{4}}rm{CuSO_{4}}的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計了如下實驗方案rm{.}結(jié)合實驗方案回答下列問題：rm{陋隴}

rm{(1)}步驟rm{壟脵}中，金屬rm{X}是______，該反應(yīng)的化學方程式為______；rm{陋隴}

rm{(2)}步驟rm{壟脷}中，加入過量稀硫酸的目的是______；rm{陋隴}

rm{(3)}從濾液中獲得硫酸亞鐵晶體采用的方法是______rm{.陋隴}15、rm{(1)}我能寫出下列各物質(zhì)的化學式：rm{壟脵}干冰____，rm{壟脷}天然氣的主要成分____，rm{壟脹}兩個鈣原子____，rm{壟脺}過氧化鈣中氧元素顯rm{-1}價____．

rm{(2)}我能寫出下列化學符號：rm{壟脵2}鐵離子____，rm{壟脷3}個硫酸根離子____，rm{壟脹8}個二氧化氮分子____．

rm{(3)}我能寫出下列數(shù)字“rm{2}”表示的意義：rm{壟脵Mg^{2+;;;;;;;;;;;;;;;;}}rm{壟脷2H}2____．16、如圖所示的是實驗室電解水的裝置rm{.}請回答下列問題：

rm{(1)}接通直流電后，rm{D}管產(chǎn)生的氣體是______，rm{A}電極為電源的______極rm{.}

rm{(2)}如果rm{D}管內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積為rm{5}毫升，則rm{C}管內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積為______毫升．

rm{(3)}在該實驗中；通常會往水中加入少量的稀硫酸或氫氧化鈉，目的是______．

rm{(4)}由該實驗可得出的結(jié)論是______．17、把等質(zhì)量rm{A}rm{B}兩種金屬放入足量的同種稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示rm{.}下列結(jié)論合理的是rm{(}rm{)}

A.金屬活動性為rm{A>B}

B.金屬活動性為rm{A<B}

C.與rm{A}rm{B}反應(yīng)的硫酸質(zhì)量相同。

D.生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系為______．18、寫出下列反應(yīng)的化學方程式：

rm{(1)}氫氣在空氣中燃燒______；

rm{(2)}高錳酸鉀受熱分解______；

rm{(3)}二氧化碳氣體通入澄清石灰水中______．19、有關(guān)水的實驗裝置如圖所示。

rm{(1)}圖rm{1}為簡易凈水裝置，小卵石、石英沙的作用是______，其中活性炭的作用是______。

rm{(2)}圖rm{2}為蒸餾裝置，海水分別經(jīng)圖rm{2}與圖rm{1}裝置單獨處理后，所得水質(zhì)成分的區(qū)別是______________________________。

rm{(3)}圖rm{3}為簡易水電解器，電解水的反應(yīng)表達式為____________________________________，rm{A}管中產(chǎn)生的氣體是____________________________________。

rm{(4)}水和雙氧水都含有相同的元素，但化學性質(zhì)不同，原因是______________________________。20、現(xiàn)有三種可用于治療胃病的藥品標簽（如圖），某同學將三種藥品各一片分別放入相同質(zhì)量的足量的稀鹽酸中，三種藥片中消耗鹽酸多少的順序是____．寫出三個反應(yīng)的化學方程式：____．

評卷人得分四、計算題(共1題，共8分)21、小華同學為研究膽礬晶體加熱后所得物質(zhì)的組成；做了以下實驗：取2.50g膽礬晶體。

加熱使其分解；繪制出固體的質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系圖．如圖到。

t1℃時該固體完全失去結(jié)晶水，化學方程式為：CuSO4?XH2OCuSO4+XH2O↑．

（1）計算膽礬晶體中X的值．

（2）升溫到t2℃；殘留固體是黑色物質(zhì)，預測其化學式為______，m=______g．（寫出求m的過程）

評卷人得分五、簡答題(共1題，共8分)22、根據(jù)下列敘述，把如圖儀器的編號填入相應(yīng)的橫線里．

rm{(1)}取用固體藥品的儀器是______；

rm{(2)}取用液體藥品的儀器是______；

rm{(3)}排水法收集氣體時；用做盛水的儀器是______；

rm{(4)}可以用于盛放液態(tài)反應(yīng)物的儀器是______．評卷人得分六、探究題(共2題，共20分)23、人體胃液中含有適量鹽酸，可以幫助消化，胃液的rm{pH}通常在rm{0.9隆蘆1.5}之間rm{.}醫(yī)生給病人甲開的藥物成分中含有氫氧化鋁rm{[Al(OH)_{3}]}給病人乙開的藥物成分中含有鹽酸rm{(HCl)}試回答：

rm{(1)}病人乙服用的藥物；可用一種常見的調(diào)味品代替，這種調(diào)味品是什么？

rm{(2)}請判斷病人甲患病原因是什么？

rm{(3)}寫出用rm{Al(OH)_{3}}治病時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式．24、小麗同學欲通過實驗證明“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”這一命題rm{.}她設(shè)計并完成了如表所示的探究實驗：

。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論或總結(jié)結(jié)論總結(jié)結(jié)論總結(jié)實驗一取rm{5mL}rm{5%}的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條有氣泡產(chǎn)生，木條不復燃過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣；但是______．

反應(yīng)的文字表達式為：

______二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑實驗二向盛水的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條沒有明顯現(xiàn)象______實驗三____________二氧化錳能加快過氧化氫的分解rm{(1)}請你幫小麗同學填寫上表中未填完的空格．

rm{(2)}在小麗的探究實驗中；“實驗一”和“實驗二”起的作用是______．

rm{(3)}小英補充設(shè)計兩個方面的探究實驗；最終完成了對“命題”的實驗證明．

第一方面的實驗實驗前稱量二氧化錳的質(zhì)量；試驗后過濾出二氧化錳烘干后重新稱量，其目的是：______；

第二方面的實驗是利用“實驗三”反應(yīng)后試管內(nèi)的剩余物固體再次加入過氧化氫，觀察到過氧化氫迅速分解產(chǎn)生大量氧氣，帶火星木條復燃rm{.}該實驗的目的是：______．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】

混合物中鎂元素的質(zhì)量為10g×48%=4.8g；

設(shè)恰好完全反應(yīng)后溶液中硫酸鎂的質(zhì)量為xg；

由鎂元素守恒可知；

Mg～MgSO4

24120

4.8gx

解得x=24g；

反應(yīng)后溶液質(zhì)量為10g+110g=120g；

則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=20%；

故選C．

【解析】【答案】根據(jù)鎂元素的質(zhì)量分數(shù)可計算鎂元素的質(zhì)量；利用反應(yīng)后的溶質(zhì)為硫酸鎂，根據(jù)鎂原子守恒來計算硫酸鎂的質(zhì)量，混合物與酸的質(zhì)量和為溶液質(zhì)量，最后計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

2、A【分析】解：rm{A}一氧化碳和二氧化碳都是無色無味的氣體；觀察顏色的方法不能鑒別，故A錯誤；

B；取樣品；加入肥皂水，振蕩，產(chǎn)生泡沫較多的是軟水，產(chǎn)生泡沫較少的是硬水，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B正確；

C；取樣品；加入澄清石灰水，振蕩，溶液變渾濁的是二氧化碳，沒有明顯現(xiàn)象的是一氧化碳，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C正確；

D；取樣品；觀察顏色，紫紅色金屬的是銅片，銀白色金屬的是鋁片，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故D正確．

故選：rm{A}．

A；根據(jù)一氧化碳和二氧化碳都是無色無味的氣體進行分析；

B；根據(jù)肥皂水在硬水和軟水中的不同現(xiàn)象進行分析；

C；根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)會生成碳酸鈣沉淀進行分析；

D；根據(jù)鋁片是銀白色；銅片是紫紅色的進行分析．

在解此類題時，首先分析被鑒別物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇適當?shù)脑噭┖头椒ǎ霈F(xiàn)不同的現(xiàn)象即可鑒別．【解析】rm{A}3、C【分析】解：rm{A}rm{壟脵}是氦，rm{壟脺}是氖；都是稀有氣體元素，都達到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在元素周期表中屬于同一族，故正確；

B、示意圖中rm{壟脹}是陽離子，rm{壟脼}是陰離子，只有rm{壟脹}和rm{壟脼}是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子；故正確；

C、rm{壟脷}是鈉原子，易失去了rm{1}個電子，因此在化學反應(yīng)中顯rm{+1}價，rm{壟脻}是氯原子，在化學反應(yīng)中易得到一個電子帶一個單位的負電荷，化合價顯rm{-1}價，因此rm{壟脷壟脻}粒子能形成rm{AB}型化合物；故錯誤；

D、rm{壟脹}是鈉離子，rm{壟脺}是原子；化學性質(zhì)不完全相似，故正確．

故選C．

根據(jù)已有的知識進行分析，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；最外層電子數(shù)與元素的化學性質(zhì)密切相關(guān)；氬、氦都是稀有氣體元素，在周期表的同一族；粒子的最外層電子數(shù)為rm{8(}氦為rm{2}個rm{)}屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，據(jù)此解答．

本題難度不大，考查學生對粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵．【解析】rm{C}4、D【分析】解：rm{A}因為鐵鋅的活動性強弱的關(guān)系是鋅rm{>}鐵；所以與相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的硫酸反應(yīng)時鋅的反應(yīng)速度更快，且同質(zhì)量的鐵鋅，鐵生成的氫氣多，分析圖象可知圖象表示正確；

B；根據(jù)同質(zhì)量的鐵鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)時；鐵生成的氫氣多鋅生成的氫氣少，觀察圖象符合該特點，故正確；

C；鋅與鐵同稀硫酸反應(yīng)時；消耗的硫酸一樣多時生成的氫氣量一定相等，但由于同質(zhì)量的鐵鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)時，鐵生成的氫氣多鋅生成的氫氣少，故最終鐵消耗的酸多，圖象符合該特點；

D；相同質(zhì)量的鋅鐵與稀硫酸反應(yīng)時生成的氫氣不相同；由于鐵生成的氫氣多，所以鐵反應(yīng)后的溶液質(zhì)量要比鋅反應(yīng)得到的溶液質(zhì)量小，觀察圖象不符合該特征；

故選D．

依據(jù)鋅鐵的活動性強弱關(guān)系；以及相同質(zhì)量的鋅鐵生成的氫氣的質(zhì)量大小對圖象進行分析判斷即可．

本題考查了常見金屬與酸間的反應(yīng)事實，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行，解決此題要求同學們在平時的學習中加強基礎(chǔ)知識的儲備，以便能夠靈活應(yīng)用．【解析】rm{D}5、B【分析】解：rm{A}羊毛主要是蛋白質(zhì)；羊毛燃燒有燒焦羽毛的氣味而合成纖維沒有，所以可用燃燒法識別羊毛和合成纖維，故A正確；

B；甲醛有毒；不能用甲醛溶液浸泡海產(chǎn)品進行保鮮，故B錯誤；

C；保護金屬資源的有效途徑之一是將廢舊金屬回收；故C正確；

D；解決水污染的有效途徑之一是農(nóng)業(yè)上合理施用化肥和農(nóng)藥；故D正確．

故選：rm{B}．【解析】rm{B}6、A【分析】解：rm{壟脵}化合物中的某種元素轉(zhuǎn)變?yōu)閱钨|(zhì)，不一定通過分解反應(yīng)，例如氧化銅和一氧化碳在加熱條件下能生成鐵和二氧化碳rm{.}故選項正確；

rm{壟脷}在一定的條件下二氧化碳與水反應(yīng)不一定生成碳酸，例如綠色植物通過太陽光可以把二氧化碳和水合成葡萄糖和氧氣rm{.}故選項正確；

rm{壟脹}能使紫色石蕊試液變藍色的物質(zhì)不一定是堿rm{.}如純堿能使紫色石蕊試液變藍；但屬于鹽，故選項正確；

rm{壟脺}可燃物在燃燒時不一定產(chǎn)生火焰rm{.}例如鐵在氧氣中燃燒時不產(chǎn)生火焰；滅火的措施有三種，還可以隔絕氧氣，隔離可燃物等，故選項正確．

故選A

rm{壟脵}不通過分解反應(yīng)；化合物中的某種元素也可以轉(zhuǎn)變?yōu)閱钨|(zhì)，例如氧化銅和一氧化碳在加熱條件下能生成鐵和二氧化碳．

rm{壟脷}在一定的條件下二氧化碳與水反應(yīng)不一定生成碳酸；例如綠色植物通過太陽光可以把二氧化碳和水合成葡萄糖和氧氣．

rm{壟脹}能使紫色石蕊試液變藍色的物質(zhì)不一定是堿；如純堿溶液．

rm{壟脺}可燃物在燃燒時不一定產(chǎn)生火焰；例如鐵在氧氣中燃燒時不產(chǎn)生火焰。

解答本題要理解反應(yīng)物相同，反應(yīng)條件不同時生成物可能不同；要理解顯堿性的溶液能使石蕊試液變藍，但使石蕊試液變藍色的物質(zhì)不一定是堿．【解析】rm{A}二、多選題(共5題，共10分)7、BD【分析】

A、由分析知100g鹽酸最多生成氫氣的質(zhì)量是0.8g，設(shè)該溶液中氯化氫的質(zhì)量是x，利用氫氣來源于酸中的氫可得關(guān)系式為2HCl～H2；

則有2HCl～H2

732

x0.8g

x=29.2g

所以鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為×100%=29.2%

B、根據(jù)第一組數(shù)據(jù)中分析可知13.9g合金與鹽酸反應(yīng)時生成的氫氣質(zhì)量是0.7g，利用關(guān)系式2Al～3H2和Fe～H2可求出該合金中兩種金屬的質(zhì)量；進而可求合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)；

方法是設(shè)13.9g合金中鋁的質(zhì)量是x；則鐵的質(zhì)量是13.9g-x，鋁生成的氫氣質(zhì)量是y，則鐵生成的氫氣質(zhì)量是0.7g-y

則有2Al～3H2

546

xy

和Fe～H2

562

13.9g-x0.7g-y

列出比例式就可得鐵的質(zhì)量；進而可知鐵的質(zhì)量分數(shù)；

C；由以上的分析可知加入合金13.9g時鹽酸過量；

D、由分析知100g鹽酸與16.9g合金反應(yīng)時鹽酸一定完全反應(yīng)，需要合金的質(zhì)量是=15.89；所以兩者不一定恰好反應(yīng)；

故選BD

【解析】【答案】依據(jù)圖中后兩次100g鹽酸與不同質(zhì)量的合金生成的氫氣質(zhì)量均是0.8g；可知100g該鹽酸完全反應(yīng)時生成的氫氣質(zhì)量即為0.8g，由此可依據(jù)方程式計算出反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量，進而可知該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，也可由此知13.9g合金與100g鹽酸反應(yīng)時鹽酸過量，則13.9g合金已完全反應(yīng)，據(jù)此判斷合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，解題時依據(jù)以上結(jié)論探討即可；

8、CD【分析】解：rm{A}碳酸鈉加入氯化鋇，生成白色的碳酸鋇沉淀和氯化鈉rm{.}繼續(xù)滴加硫酸，碳酸鋇和硫酸反應(yīng)而產(chǎn)生氣泡，但是同時生成硫酸鋇沉淀，所以看不到明顯的沉淀溶解rm{.}不符合題意；

B、碳酸鈉加入硝酸鈣，生成白色的碳酸鈣沉淀和硝酸鈉rm{.}繼續(xù)滴加硝酸，碳酸鈣和硝酸反應(yīng)而產(chǎn)生氣泡rm{.}而加入硝酸銀時，不會有沉淀rm{.}不符合題意；

C、碳酸鈉加入氯化鈣，生成白色的碳酸鈣沉淀和氯化鈉rm{.}繼續(xù)滴加硝酸，碳酸鈣和硝酸反應(yīng)而產(chǎn)生氣泡rm{.}而加入硝酸銀時，氯化鈉與之反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀rm{.}符合題意；

D、碳酸鈉加入氯化鋇，生成白色的碳酸鋇沉淀和氯化鈉rm{.}繼續(xù)滴加硝酸，碳酸鋇和硝酸反應(yīng)而產(chǎn)生氣泡和硝酸鋇rm{.}而加入硝酸銀溶液時，硝酸銀與氯化鈉生成氯化銀沉淀rm{.}符合題意．

故選項為：rm{CD}．

對于這樣的推斷題；不要從題干去分析對應(yīng)物質(zhì)可能是什么，那樣比較浪費時間，結(jié)果還不一定扣題，所以可以從選項去分析對應(yīng)即可．

A、碳酸鈉加入氯化鈣，生成白色的碳酸鈣沉淀和氯化鈉rm{.}繼續(xù)滴加硝酸，碳酸鈣和硝酸反應(yīng)而產(chǎn)生氣泡rm{.}而加入氯化鉀時；無論是碳酸鈉還是氯化鈉；甚至是硝酸或者硝酸鈣等都不與之反應(yīng)，所以不會有沉淀．

B、碳酸鈉加入氯化鈣，生成白色的碳酸鈣沉淀和氯化鈉rm{.}繼續(xù)滴加硝酸，碳酸鈣和硝酸反應(yīng)而產(chǎn)生氣泡rm{.}而加入硝酸銀時；氯化鈉與之反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀．

C、碳酸鈉加入氯化鋇，生成白色的碳酸鋇沉淀和氯化鈉rm{.}繼續(xù)滴加硫酸，碳酸鋇和硫酸反應(yīng)而產(chǎn)生氣泡，但是同時生成硫酸鋇沉淀，所以看不到明顯的沉淀溶解rm{.}而當加入氯化銅時；生成碳酸銅藍色沉淀，也不符合題意．

D、碳酸鈉加入氯化鋇，生成白色的碳酸鋇沉淀和氯化鈉rm{.}繼續(xù)滴加硝酸，碳酸鋇和硝酸反應(yīng)而產(chǎn)生氣泡和硝酸鋇rm{.}而加入硫酸鈉時；硝酸鋇與之反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀．

本題考查了常見物質(zhì)的推斷，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系的推斷，當給出可供選擇物質(zhì)共選擇時，從給出的選項進行分析是最為快捷的．【解析】rm{CD}9、AB【分析】解：rm{A}用膠頭滴管向試管內(nèi)滴加液體；膠頭滴管與試管口不應(yīng)該接觸，否則會污染藥品，故A錯誤；

B；用向上排空氣法收集二氧化碳；導管口與集氣瓶底，如果接觸，影響氣體排出，故B錯誤；

C；向試管中倒液體藥品；試劑瓶口與試管口應(yīng)該接觸；故C正確；

D；過濾時；用燒杯承接濾液，漏斗下端尖嘴部位與燒杯內(nèi)壁應(yīng)該接觸，故D正確．

故選：rm{A}rm{B}【解析】rm{AB}10、CD【分析】解：草酸隔絕空氣加熱；使其完全分解，生成水和碳的氧化物，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，二氧化碳會與氫氧化鈉反應(yīng)，一氧化碳在高溫的條件下會與氧化鐵反應(yīng)生成二氧化碳，所以。

rm{A}甲中的澄清石灰水變渾濁；說明混合氣中含有二氧化碳，丙中的紅色固體變成黑色，說明混合氣中含有一氧化碳，所以乙裝置對實驗結(jié)果會產(chǎn)生影響，因此不可以去掉乙裝置以簡化實驗方案，故錯誤；

rm{B}丙裝置玻璃管中若發(fā)生的化學反應(yīng)是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳；不屬于置換反應(yīng)，故錯誤；

rm{C}若甲試管內(nèi)溶液變渾濁；說明含有二氧化碳，丁試管內(nèi)無明顯現(xiàn)象，說明不含一氧化碳，則該碳的氧化物成分為二氧化碳，故正確；

rm{D}甲試管和丁試管內(nèi)溶液都變渾濁；丙處玻璃管內(nèi)的紅色固體變成黑色，則該碳的氧化物成分為一氧化碳和二氧化碳，故正確．

正確的是rm{CD}共兩個；

故選：rm{CD}．

根據(jù)草酸隔絕____加熱，使其完全分解，生成水和碳的氧化物，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，二氧化碳會與氫氧化鈉反應(yīng)，一氧化碳在高溫的條件下會與氧化鐵反應(yīng)生成二氧化碳等知識進行分析rm{.}本題屬于信息題的考查，注意考查了一氧化碳、二氧化碳的性質(zhì)、檢驗、除雜等，綜合性較強，但難度不是很大，關(guān)鍵是通過閱讀眾多的信息量提取有用的信息結(jié)合已有的相關(guān)知識進行解析即可．【解析】rm{CD}11、BC【分析】

A、CH4的沸點很低；不容易液化．故A不符合題意；

B、C4H8的沸點較低；易液化，易變成氣態(tài)，故B符合題意；

C、C4H10的沸點較低；易液化，易變成氣態(tài)，故B符合題意；

D、C6H14的沸點較高；不容易液化．故D不符合題意；

故選BC．

【解析】【答案】可以根據(jù)物質(zhì)的沸點進行判斷．氣體的沸點越高；越容易液化．沸點越低，越難液化．

三、填空題(共9題，共18分)12、b；a；氧；氫；增強水的導電性【分析】解：rm{(1)}由正氧負氫，氫二氧一，可知rm{a}為負極，rm為正極；

rm{(2)}正極產(chǎn)生的氣體體積少為氧氣；負極產(chǎn)生的氣體體積多為氫氣；

rm{(3)}實驗時；常向水中加入少量氫氧化鈉或硫酸，目的是增強水的導電性．

故答案為：rm{(1)b}rm{a}

rm{(2)}氧；氫；

rm{(3)}增強水的導電性．

根據(jù)電解水生成氣體是“負氫正氧”，且氧氣與氫氣的體積比是rm{1}rm{2}結(jié)合圖示所示的氣體體積進行解題即可．

熟記正氧負氫，氫二氧一，電解水能夠獲得的結(jié)論．【解析】rmrm{a}氧；氫；增強水的導電性13、B；通過足量氫氧化鈉溶液，再進行干燥【分析】解：rm{A}除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃，這是因為當二氧化碳rm{(}不能燃燒、不能支持燃燒rm{)}大量存在時；少量的一氧化碳是不會燃燒的；故選項所采取的方法錯誤．

B；氯化鈉易溶于水；泥沙難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法正確．

C；氯酸鉀不與稀鹽酸反應(yīng)；不能除去雜質(zhì)，故選項所采取的方法錯誤．

D、rm{CO_{2}}能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，rm{CO}不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；再進行干燥，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則．

故答案為：rm{B}通過足量氫氧化鈉溶液；再進行干燥．

根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜rm{(}提純rm{)}是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變rm{.}除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：rm{壟脵}加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；rm{壟脷}反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件rm{(}加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)rm{)}是正確解題的關(guān)鍵．【解析】rm{B}通過足量氫氧化鈉溶液，再進行干燥14、鐵（或Fe）；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；使鐵完全反應(yīng)，除去銅中的鐵；加入過量的鐵粉，再過濾，將濾液進行蒸發(fā)可獲得硫酸亞鐵晶【分析】解：rm{(1)}由題意可知，由于需要將銅離子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)，而溶液還必須為硫酸亞鐵，即不能引入新的雜質(zhì)，所以可以加入鐵將銅離子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)rm{.}該反應(yīng)的化學方程式為：rm{Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}

rm{(2)}步驟rm{壟脷}中，加入過量稀硫酸的目的是：使鐵完全反應(yīng)，除去銅中的鐵；rm{陋隴}

rm{(3)}由于濾液中含有稀硫酸；應(yīng)先加入過量的鐵粉，再過濾，將濾液進行蒸發(fā)可獲得硫酸亞鐵晶．

故答為：rm{(1)}鐵，rm{Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}rm{(2)}使鐵完全反應(yīng)，除去銅中的鐵；rm{(3)}加入過量的鐵粉，再過濾，將濾液進行蒸發(fā)可獲得硫酸亞鐵晶rm{.陋隴}

rm{(1)}由于目的是獲得銅單質(zhì)和硫酸亞鐵；所以需要將銅離子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)，而溶液中需要的是硫酸亞鐵而不能引入新的雜質(zhì)，所以加入的能夠?qū)~離子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)的只能是單質(zhì)鐵；

rm{(2)}由于加入的鐵是過量的；加入過量稀硫酸的目的是除去銅中的鐵；

rm{(3)}蒸發(fā)從溶液中獲得晶體常采用的方法．

解答本題時要注意混合物的分離要考慮為徹底分開而加入過量試劑，所以后一環(huán)節(jié)需要將之除去．【解析】rm{陋隴}鐵rm{(}或rm{Fe)}rm{Fe+CuSO_{4}=Cu+FeSO_{4}}使鐵完全反應(yīng)，除去銅中的鐵；加入過量的鐵粉，再過濾，將濾液進行蒸發(fā)可獲得硫酸亞鐵晶15、CO2;CH4;2Ca;2Fe3+;3SO42-;8NO2;帶2個單位正電的鎂離子;分子式前面的2表示2個氫分子;H右下角的2表示一個氫分子含2個氫原子【分析】試題分析：rm{(1)}根據(jù)常見化學物質(zhì)的名稱；俗稱、化學式進行分析判斷及化合物中元素化合價的標法即可填空．

rm{(2)}rm{(3)}根據(jù)分子；離子符號及周圍數(shù)字的表示意義可回答．

解：rm{(1)}干冰是固態(tài)的二氧化碳可表示為：rm{CO_{2}}天然氣的主要成分是甲烷可表示為；rm{CH_{4}}元素符號前面加上數(shù)字，只表示這種元素的原子個數(shù)，兩個鈣原子可表示為：rm{2Ca}化合價的表示方法，在其化學式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后，過氧化鈣中氧元素顯rm{-1}價可表示為：

rm{(2)}離子的表示方法：在表示該離子的符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶rm{1}個電荷時rm{1}要省略，離子符號前面加上數(shù)字來表示離子的個數(shù)，鐵離子帶rm{3}個單位的正電，表示為rm{Fe^{3+}}rm{2}鐵離子表示rm{2Fe^{3+}}硫酸根離子整體帶rm{2}個單位負電，表示為rm{SO_{4}^{2}}rm{3}個硫酸根離子表示為：rm{3SO_{4}^{2-}}化學式可以表示該物質(zhì)的一個分子，在化學式前面加上數(shù)字只能表示微觀，所以rm{8}個二氧化氮分子表示為：rm{8NO_{2}}．

rm{(3)}據(jù)離子符號的表示意義知rm{Mg2+_{鹵鉚脢戮}}一個鎂離子帶rm{2}個單位的正電荷；據(jù)分子式的表示意義知分子式前面的rm{2}表示氫分子為rm{2}個、rm{H}右下角的rm{2}表示一個氫分子含rm{2}個氫原子．

故答案為：

rm{(1)壟脵CO_{2}}rm{壟脷CH_{4}}rm{壟脹2Ca}rm{壟脺}

rm{(2)壟脵2Fe^{3+}}rm{壟脷3SO_{4}^{2-}}rm{壟脹8NO_{2}}

rm{(3)壟脵Mg^{2+}}表示一個鎂離子帶rm{2}個單位的正電荷；

rm{壟脷}分子式前面的rm{2}表示氫分子為rm{2}個、rm{H}右下角的rm{2}表示一個氫分子含rm{2}個氫原子．【解析】rm{CO_{2};CH_{4};2Ca;}rm{;2Fe^{3+};3SO_{4}^{2-};8NO_{2};}帶rm{2}個單位正電的鎂離子rm{;}分子式前面的rm{2}表示rm{2}個氫分子rm{;H}右下角的rm{2}表示一個氫分子含rm{2}個氫原子16、氧氣；負；10；增強水的導電性；水由氫元素和氧元素組成【分析】解：rm{(1)}由電解水試驗的裝置圖可知，接通直流電后，rm{D}管產(chǎn)生的氣體是較少是氧氣，rm{C}管產(chǎn)生的氣體是較較多是氫氣，則rm{A}電極為電源的負極．

rm{(2)}氫氣和氧氣的體積比是rm{2}rm{1}如果rm{D}管內(nèi)產(chǎn)生的氣體是氧氣，體積為rm{5}毫升，則rm{C}管內(nèi)產(chǎn)生氣體是氫氣，體積為rm{10}毫升．

rm{(3)}在該實驗中；通常會往水中加入少量的稀硫酸或氫氧化鈉，目的是：增強水的導電性．

rm{(4)}由該實驗可得出的結(jié)論是：水由氫元素和氧元素組成．

故答為：rm{(1)}氧氣，負；rm{(2)10}rm{(3)}增強水的導電性；rm{(4)}水由氫元素和氧元素組成．

根據(jù)電解水實驗的現(xiàn)象、結(jié)論和注意事項等分析回答rm{.}電解水時，正極生成的是氧氣能支持燃燒，負極生成了氫氣，能燃燒，氫氣和氧氣的體積比是rm{2}rm{1}電解水證明了水是由氫元素和氧元素組成的．

本題主要考查了電解水的實驗的現(xiàn)象和結(jié)論，比較簡單，根據(jù)已有的知識即可解答．【解析】氧氣；負；rm{10}增強水的導電性；水由氫元素和氧元素組成17、A＞B【分析】解：rm{A}反應(yīng)生成rm{H_{2}}的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，相同時間內(nèi)rm{B}放出氫氣的質(zhì)量大于rm{A}可判斷金屬活動性順序是rm{B>A}故A錯誤；

B、反應(yīng)生成rm{H_{2}}的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，相同時間內(nèi)rm{B}放出氫氣的質(zhì)量大于rm{A}可判斷金屬活動性順序是rm{B>A}故B正確；

C、金屬與酸的反應(yīng)生成氫氣時，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，消耗硫酸的質(zhì)量：rm{A>B}故C錯誤；

故選：rm{B}．

補充rm{D}rm{A>B}．

A、根據(jù)相同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣較多rm{(}即反應(yīng)劇烈rm{)}的金屬活動性較強進行分析；

B、根據(jù)相同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣較多rm{(}即反應(yīng)劇烈rm{)}的金屬活動性較強進行分析；

C；根據(jù)質(zhì)量守恒定律定律可知；生成氫氣的質(zhì)量取決于消耗的硫酸的質(zhì)量；

D；根據(jù)圖象分析生成氫氣的質(zhì)量．

活動性越強的金屬與酸反應(yīng)越劇烈，即反應(yīng)放出氫氣的速度越快；化合價相同的等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，據(jù)此結(jié)合圖象細心分析解答．【解析】rm{A>B}18、2H2O22H2O；2KMnO4K2MnO4MnO2O2↑；Ca(OH)2CO2═CaCO3H2O【分析】解：rm{(1)}氫氣在空氣中燃燒生成水，反應(yīng)的化學方程式為：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}2H_{2}O.(2)}高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)的化學方程式是rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}K_{2}MnO_{4}MnO_{2}O_{2}隆眉.(3)}氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學方程式為：rm{2NaOHH_{2}SO_{4}簍TNa_{2}SO_{4}2H_{2}O.}故答案為：rm{(1)2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}2H_{2}O}rm{(2)2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}K_{2}MnO_{4}MnO_{2}O_{2}隆眉}rm{(3)2NaOHH_{2}SO_{4}簍TNa_{2}SO_{4}2H_{2}O.}首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}2H_{2}O.(2)}寫、配、注、等rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}K_{2}MnO_{4}MnO_{2}O_{2}隆眉.

(3)}進行書寫即可rm{2NaOHH_{2}SO_{4}簍TNa_{2}SO_{4}

2H_{2}O.}本題難度不大，考查學生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標符號等．rm{(1)2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}2H_{2}O}【解析】rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}2H_{2}O}rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}K_{2}MnO_{4}MnO_{2}O_{2}隆眉}rm{Ca(OH)_{2}CO_{2}簍TCaCO_{3}H_{2}O}19、rm{(1)}過濾；吸附。

rm{(2)}純凈物和混合物的區(qū)別。

rm{(3)}水rm{xrightarrow{{脥簍碌莽}}}氫氣rm{+}氧氣；氧氣。

rm{(4)}構(gòu)成物質(zhì)的微粒不同【分析】解：rm{(1)}小卵石、石英沙的作用是過濾；活性炭具有吸附性，吸附作用rm{(}吸附水中有色、有味的物質(zhì)rm{)}

rm{(2)}蒸餾得到的水為純凈物而圖rm{1}裝置單獨處理后還含有可溶性雜質(zhì)；屬于混合物，所以所得水質(zhì)成分的區(qū)別是純凈物與混合物的區(qū)別；

rm{(3)}水通電分解產(chǎn)生氫氣和氧氣，電解水的反應(yīng)表達式為：水rm{xrightarrow{{脥簍碌莽}}}氫氣rm{+}氧氣；正極氧氣，負極產(chǎn)生氫氣，二者的體積比為rm{1}rm{2}所以rm{A}管中產(chǎn)生的氣體是氧氣．

rm{(4)}水和雙氧水都含有相同的元素；但化學性質(zhì)不同，原因是構(gòu)成物質(zhì)的微粒不同。

故答案為：

rm{(1)}過濾；吸附等；

rm{(2)}純凈物和混合物的區(qū)別；

rm{(3)}水rm{xrightarrow{{脥簍碌莽}}}氫氣rm{+}氧氣；氧氣；

rm{(4)}構(gòu)成物質(zhì)的微粒不同。

rm{(1)}根據(jù)活性炭具有吸附性解答；

rm{(2)}根據(jù)蒸餾得到的水為純凈物進行解答；

rm{(3)}根據(jù)水通電分解產(chǎn)生氫氣和氧氣；其中正極氧氣，負極產(chǎn)生氫氣分析；

rm{(4)}根據(jù)分子可以保持物質(zhì)的化學性質(zhì)解答。

本題為涉及水的電解、凈化等基礎(chǔ)知識，題目難點不大但涉及面較廣，耐心審題、沉著作答?！窘馕觥縭m{(1)}過濾；吸附。

rm{(2)}純凈物和混合物的區(qū)別。

rm{(3)}水rm{xrightarrow{{脥簍碌莽}}}氫氣rm{+}氧氣；氧氣。

rm{(4)}構(gòu)成物質(zhì)的微粒不同20、略

【分析】

依據(jù)三者與鹽酸反應(yīng)的方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O以及MgO+2HCl═MgCl2+H2O；可得三者與鹽酸反應(yīng)的關(guān)系式：CaCO3～2HClMg（OH）2～2HClMg0～2HCl；

假如要消耗HCl質(zhì)量都為73g；那么所需胃藥質(zhì)量越大，該種藥品消耗胃酸的能力解越弱．

各反應(yīng)物之間的定量反應(yīng)關(guān)系為。

CaCO3～2HClMg（OH）2～2HClMg0～2HCl；找出各物質(zhì)質(zhì)量比；

1007358734073

通過分析看以看出：反應(yīng)73克鹽酸；分別消耗三種藥品的質(zhì)量依此為100克；58克、40克。

所以三種藥品消耗胃酸的能力氧化鎂最強；其次氫氧化鎂、最弱的是碳酸鈣；反之一片分別放入相同質(zhì)量的足量的稀鹽酸中消耗鹽酸最多的是氧化鎂、其次氫氧化鎂、少的是碳酸鈣。

故答案為：（3）＞（2）＞（1）；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O、MgO+2HCl═MgCl2+H2O；

【解析】【答案】此題可依據(jù)反應(yīng)掉相同質(zhì)量的鹽酸消耗藥品質(zhì)量的大小進行比較，據(jù)此可知消耗質(zhì)量少的藥品，其中和鹽酸的能力就低，據(jù)此可得結(jié)論；也可根據(jù)反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O以及MgO+2HCl═MgCl2+H2O依據(jù)圖示進行計算；

四、計算題(共1題，共8分)21、略

【分析】

（1）由圖示數(shù)據(jù)和“到t1℃時該固體完全失去結(jié)晶水”可知；結(jié)晶水的質(zhì)量為：2.50g-1.60g=0.90g

CuSO4?xH2OCuSO4+xH2O↑．

160+18x18x

2.50g0.90g

∴

∴160+18x=50x；

∴x==5；

（2）根據(jù)原子守恒；黑色物質(zhì)中一定含有銅，化學式CuO；

因為黑色物質(zhì)是CuO，由Cu元素守恒得：m（Cu）=1.60g×=0.64g；

所以m（CuO）=0.64g÷=0.80g．

故答案為：（1）5；（2）CuO；0.8g

【解析】【答案】（1）由圖示數(shù)據(jù)和“到t1℃時該固體完全失去結(jié)晶水”可知；結(jié)晶水的質(zhì)量=2.50g-1.60g；然后根據(jù)膽礬晶體受熱分解的化學方程式和膽礬與結(jié)晶水的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出膽礬晶體中x的值；

（2）因為升溫到t2℃時是硫酸銅受熱繼續(xù)分解；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成物質(zhì)中一定有Cu，預測黑色物質(zhì)，并求出m．

五、簡答題(共1題，共8分)22、（1）D（2）C（3）A（4）B【分析】【分析】本題考查了儀器的名稱與用途，認識各種常用儀器，了解它們的主要用途是解題的關(guān)鍵?！窘獯稹縭m{(1)}藥匙是用來取用粉末狀或小顆粒狀固體藥品的儀器；故填：rm{D}rm{(2)}膠頭滴管用于吸取少量的液體藥品；故填：rm{C}rm{(3)}水槽是用于排水法收集氣體時，用做盛水的儀器；故填：rm{A}r