2025年華師大新版高三化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大新版高三化學(xué)上冊階段測試試卷52考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、在下列反應(yīng)中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（）A.H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑十2H2OB.4HNO34NO2↑十O2↑十2H2OC.3FeO+10HNO3═3Fe（NO3）3十5H2O+NO↑D.CuO+2HNO3═3Cu（NO3）2+H2O2、下列說法正確的是（）A.生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時，該反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.形成化學(xué)鍵所吸收的總能量大于破壞化學(xué)鍵所放出的總能量時，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.硫與鐵粉在加熱條件下反應(yīng)生成硫化亞鐵，固該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.反應(yīng)熱與反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)有關(guān)；與化學(xué)反應(yīng)方程式的計量系數(shù)無關(guān)3、在一定條件下，RO3n-與R2-發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n-+2R2-+6H+=3R+3H2O下列關(guān)于元素R的敘述中正確的是A.R原子的最外層上有4個電子B.RO3n-中的R只能被還原C.R的單質(zhì)既有氧化性又有還原性D.HnRO3一定是強酸4、相同溫度；相同濃度下的六種電解質(zhì)溶液；其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③代表的物質(zhì)可能分別為（）

A.CH3COOH；HCl；CH3COONaB.HCl；CH3COOH；CH3COONaC.NH4Cl；CH3COOH；NaOHD.NH4Cl；HCl；NaHCO35、對下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是（）A.0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）B.0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）C.0.1mol?L-1的氨水中：c（H+）=c（OH-）D.在25℃100mLNH4Cl溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3?H2O）6、下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，同時又是吸熱反應(yīng)的是（）A.Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)B.鋁與鹽酸的反應(yīng)C.強酸和強堿反應(yīng)生成水的反應(yīng)D.灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)7、在下列的例子中，是利用分散質(zhì)粒子的大小不同達到分離的是（）A.除去粗鹽中不溶性的泥沙B.煎熬中藥時，用水在煮沸條件下，提取中藥中可溶的有效成分C.把石油經(jīng)蒸餾分離成為汽油，煤油和柴油等D.當水中混有較多油而分層時，用吸管可逐漸吸出上層的油8、化學(xué)反應(yīng)4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L。對此反應(yīng)速率的表示正確的是()A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·(L·min)－1B.分別用C.D表示的反應(yīng)速率其比值是3∶2∶1C．2min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3mol·(L·min)－1D.2min內(nèi)，v正(B)和v逆(C)表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的9、rm{.}用兩支惰性電極插入rm{CuSO}用兩支惰性電極插入rm{.}rm{CuSO}rm{{,!}_{4}}溶液中，通電電解，當有rm{1隆脕10}rm{1隆脕10}的rm{{,!}^{-3}}rm{mol}的rm{OH}rm{mol}rm{OH}

A.陽極上析出rm{{,!}^{-}}標準狀況放電時，溶液顯淺藍色，則下列敘述正確的是rm{(}rm{)}rm{(}B.陰極上析出rm{)}rm{3.6mLO_{2}(}C.陰極上析出rm{)}標準狀況rm{32mgCu}D.陽極和陰極質(zhì)量都無變化rm{11.2mLH_{2}}評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．中華人民共和國國家標準（G112760-2011）規(guī)定葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）不能超過0.25g/L．某興趣小組用下圖裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2；并對其含量進行測定．

（1）儀器A的名稱是____．水通入A的進口為____（填字母）．

（2）B中加人300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)．其化學(xué)方程式為____．

（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇上述圖2中的____（填序號）；若滴定終點時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為____；若用50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處時，管內(nèi)液體的體積____（填序號）（①=10mL；②=40mL；③＜10mL；④＞40mL）

（4）配制100mL0.0900mol/LNaOH標準溶液的操作如下：

①燒杯中的溶液冷卻到室溫后；小心轉(zhuǎn)入儀器X中。

②將用托盤天平稱量好的NaOH固體放入小燒杯中；加適量蒸餾水溶解。

③繼續(xù)加蒸餾水至液面離刻度線1～2cm處；改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切。

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次；每次洗滌液都小心轉(zhuǎn)入儀器X中，并輕輕搖勻。

⑤將儀器X塞緊；充分搖勻．

上述操作步驟的正確順序為____（填序號）．儀器X的名稱是____．

（5）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為____g/L．

（6）該測定結(jié)果比實際值偏高．可能的原因是____，利用現(xiàn)有裝置提出改進的措施為____．11、（2011秋?資陽期末）北京奧運會主會場“鳥巢”內(nèi)燈火輝煌；鼓瑟齊鳴．璀璨的煙花在空中組成奧運五環(huán)等圖案，與場內(nèi)表演相呼應(yīng)．請回答下列問題：

（1）火焰利用了部分金屬的____反應(yīng)，該反應(yīng)屬于____（填“物理”或“化學(xué)”）變化．

（2）如圖Ⅰ所示的五圓環(huán)代表A；B、C、D、E五種化合物；圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素形成，每種化合物僅含兩種元素．A是沼氣的主要成分；B、E分子中所含電子數(shù)均為18，B不穩(wěn)定，具有較強的氧化性，其稀溶液是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑，E的分子結(jié)構(gòu)模型如圖Ⅱ；C、D均為原子晶體，C可作為光導(dǎo)纖維的主要材料，D中所含兩種元素的原子個數(shù)比為3：4，電子總數(shù)之比為3：2．根據(jù)以上信息回答下列問題：

①B的水溶液呈弱酸性，其主要的電離方程式可表示為____，D的化學(xué)式是____．

②A、B、E中均含有的一種元素為____（填元素名稱）．

③NH3分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl．試寫出E與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____．

（3）我國科研人員在實驗室應(yīng)用電子計算機模擬出具有高能的物質(zhì)N60，它的結(jié)構(gòu)與C60十分相似．已知N60分子中每個N原子均以氮氮單鍵結(jié)合三個氮原子，且N60結(jié)構(gòu)中每個氮原子均形成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．試推測1個N60分子的結(jié)構(gòu)中含有____個N-N鍵．12、（2016?日照二模）鋰離子電池廣泛應(yīng)用于日常電子產(chǎn)品中，也是電動汽車動力電池的首選．正極材料的選擇決定了鋰離子電池的性能．磷酸鐵鉀（LiFePO4）以其高倍率性；高比能量、高循環(huán)特性、高安全性、低成本、環(huán)保等優(yōu)點而逐漸成為“能源新星”．

（1）磷酸鐵鋰電池比鉆酸鋰電池或錳酸鋰電池更環(huán)保的原因是____．

（2）高溫固相法是磷酸鐵鋰生產(chǎn)的主要方法．通常以鐵鹽；磷酸鹽和鋰鹽為原料；按化學(xué)計量比充分混勻后，在惰性氣氛的保護中先經(jīng)過較低溫預(yù)分解，再經(jīng)高溫焙燒，研磨粉碎制成．

其反應(yīng)原理如下：①完成上述化學(xué)方程式．

Li2CO3+2FeC2O4?2H2O+2NH4H2PO4═2LiFePO4+2NH3↑+3CO2↑+____+____

②理論上，反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移0.15mol電子，會生成LiFePO4____g．

③反應(yīng)需在惰性氣氛的保護中進行，其原因是____．

（3）磷酸鐵鋰電池裝置如圖所示，其中正極材料橄欖石型LiFePO4通過粘合劑附著在鋁箔表面；負極石墨材料附著在銅箔表面，電解質(zhì)為溶解在有機溶劑中的鋰鹽．

電池工作時的總反應(yīng)為：LiFePO4+6CLi1-xFePO4+LixC6，則放電時，正極的電極反應(yīng)式為____．充電時，Li+遷移方向為____（填“由左向右”或“由右向左”），圖中聚合物隔膜應(yīng)為____（填“陽”或“陰”）離子交換膜．

（4）廢舊磷酸鐵鋰電池的正極材料（主要成分為LiFePO4；難溶于水，不與強堿反應(yīng)）可通過濕法回收鋰和鐵，其過程如下：

①堿溶．加入強堿溶液除去鋁箔及其氧化物；過濾．

②酸浸．在過濾后的濾渣中加入H2SO4和H2O2的混合溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____；得到浸出液．

③分離鋰和鐵．向浸出液中加堿調(diào)節(jié)溶液的pH使鐵元素沉淀，當pH為____時，鐵恰好沉淀完全（已知Ksp[Fe（OH）3]=1×10-39當離子濃度小于l×10-5mo1?L-1時，可認為該離子沉淀完全）13、將少量飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸，可制得Fe（OH）3膠體，反應(yīng)的方程式為：FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl．

①當溶液呈____時，停止加熱，即制得Fe（OH）3膠體．

②氫氧化鐵膠體粒子直徑大小的范圍是____．

③下列敘述錯誤的是____．

A．霧屬于膠體；能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)．

B．“PM2.5”懸浮在空氣中形成膠體；危害人體健康（“PM2.5”指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細小顆粒物，也可稱為可吸入肺顆粒物）

C．明礬；硫酸鐵可以凈水；凈水原理和膠體有關(guān)。

D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系．14、如表是周期表的一部分；請回答有關(guān)問題．

。ⅠAⅡAⅢAⅣⅤAⅥAⅦA0二周期①②

三周期③④⑤⑥⑦⑧（1）①原子結(jié)構(gòu)示意圖是____，④的元素名稱____，②與⑦形成的化合物屬于____（填“離子”“共價”）化合物．

（2）原子半徑③____④，金屬性③____④；（填“＞”或“＜”）

（3）②和⑦形成的化合物中，能使品紅溶液腿色的是____（填化學(xué)式），它對環(huán)境的主要危害是____，⑦、⑧元素形成的氫化物熱穩(wěn)定性較強的是____（填化學(xué)式）．

（4）寫出③與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____．15、（2014春?臨江市校級期中）（1）20世紀30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)．如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應(yīng)是____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，NO2和CO的總能量____（填“大于”、“小于”或“等于”）CO2和NO的總能量．

（2）在某體積為2L的密閉容器中充入1.5molNO2和2molCO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO2+CO?CO2+NO；2min時，測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.5mol，則：

①此段時間內(nèi)，用CO2表示的平均反應(yīng)速率為②2min時，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為____．16、（2013?江蘇三模）三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體的化學(xué)式為K3[Fe（C2O4）3]?nH2O，常作為有機反應(yīng)的催化劑．實驗室可用（NH4）2Fe（SO4）2?2H2O等為原料制備；實驗步驟如下：

步驟1：稱取2.5g（NH4）2Fe（SO4）2?2H2O放入燒杯中；滴入3滴硫酸后再加水溶解．

步驟2：向上述溶液中加入飽和草酸溶液12.5mL，沸水浴加熱，使形成FeC2O4?2H2O黃色沉淀．

步驟3：沉淀經(jīng)洗滌、除雜后，加入5mL飽和K2C2O4溶液，滴加6%H2O2溶液5mL；再加入飽和草酸溶液4mL．

步驟4：冷卻至室溫；加入10mL95%乙醇和幾粒硝酸鉀，置于暗處1～2h即可析出三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體．

（1）步驟1中加入少量硫酸的目的是____．步驟3中滴加H2O2溶液的目的是____．

（2）步驟4中將析出的晶體通過如圖所示裝置進行減壓過濾．下列操作不正確的是____（填字母）．

A．選擇比布氏漏斗內(nèi)徑略小又能將全部小孔蓋住的濾紙。

B．放入濾紙后；直接用傾析法轉(zhuǎn)移溶液和沉淀，再打開水龍頭抽濾。

C．洗滌晶體時；先關(guān)閉水龍頭，用蒸餾水緩慢淋洗，再打開水龍頭抽濾。

D．抽濾完畢時；應(yīng)先斷開抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，以防倒吸。

（3）晶體中所含的結(jié)晶水可通過重量分析法測定，主要步驟有：①稱量；②置于烘箱中脫結(jié)晶水；③冷卻；④稱量；⑤重復(fù)步驟②～④至恒重；⑥計算．步驟③需要在干燥器中進行，理由是____；步驟⑤的目的是____．

（4）晶體中C2含量的測定可用酸性KMnO4標準溶液滴定．滴定過程中發(fā)現(xiàn)，開始時滴入1滴KMnO4溶液，紫紅色褪去很慢，滴入一定量后紫紅色很快褪去，原因是____．17、A；B、C、D是四種短周期元素；它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C及B、D分別是同主族元素．又知B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍．這四種元素的單質(zhì)中常溫下有兩種是氣體，其中一種氣體易燃燒，另外兩種為固體，其中一種是黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末．

（1）寫出元素符號：A____B____C____D____．

（2）寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式：____．

（3）用電子式表示化合物C2D形成過程____．

（4）用A和B兩元素的單質(zhì)可以制成燃料電池，電池中裝有濃KOH溶液．用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液中，兩極均有特制的防止氣體透過隔膜，在一極通入A的單質(zhì)，另一極通入B的單質(zhì)．寫出通入B單質(zhì)的一極電極反應(yīng)式是：____．18、根據(jù)要求完成下列各題實驗?zāi)康模╝、b為彈簧夾；加熱及固定裝置已略去）

（1）驗證碳；硅非金屬性的相對強弱．

①實驗操作：連接儀器、____、加入藥品，打開a關(guān)閉b；滴入濃硫酸，加熱．

②裝置A中發(fā)生的化學(xué)方程式是____．

③能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是：____．

（2）驗證SO2的氧化性；還原性和酸性氧化物的通性．

①H2S溶液中，其發(fā)生的離子方程式是____．

②將反應(yīng)后的BaCl2溶液分成兩份，第一份滴加氯水，第二份滴加氨水，則兩份溶液中有何現(xiàn)象：____．

③驗證SO2的還原性的離子方程式是____．評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)19、常溫常壓下，3.2gO2所含的原子數(shù)為0.2NA．____（判斷對錯）20、31g白磷中含有的共價鍵數(shù)為1.5NA．____（判斷對錯）21、標準狀況下，22.4L己烷中含共價鍵數(shù)目為19NA．____（判斷對錯）22、現(xiàn)對0.1mol/L的純堿溶液進行相關(guān)研究．

（1）用pH試紙測定該溶液的pH，其正確的操作____．

（2）純堿溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）____．

（3）某同學(xué)認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32-離子不超過其總量的10%．請你設(shè)計實驗證明該同學(xué)的觀點是否正確．____．

（4）某同學(xué)根據(jù)所學(xué)知識對Na2CO3溶液進行分析；寫出了以下四個關(guān)系式．請你判斷：在正確的關(guān)系式后面打“√”，在錯誤的后面寫出正確的關(guān)系式．

①c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）]：____；

②c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）：____；

③c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）：____；

④c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）：____．23、制備Fe（OH）3，既可以通過復(fù)分解反應(yīng)制備，又可以通過化合反應(yīng)制備____（判斷對和錯）24、對于2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）和I2（g）+H2（g）═2HI（g）反應(yīng)，在恒溫恒容條件下，當壓強保持不變時，均能說明上述反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)．____（判斷對錯）25、由冰變成水蒸氣需要吸收熱量，是吸熱反應(yīng)____．（判斷對錯）26、反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)不一定都是吸熱反應(yīng)____．（判斷對錯）27、在0.5molNa2SO4中含有Na+的數(shù)目為6.02×1023個____．（判斷對錯）評卷人得分四、解答題(共4題，共32分)28、如圖為乙醛的核磁共振氫譜；根據(jù)該圖你能得到什么信息？并指出兩個吸收峰的歸屬．

29、用電子式來表示NH3，CH4，CO2的形成過程．30、Ⅰ；下面A～E是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的幾種實驗裝置；試回答下列問題：

（1）請為進行下列實驗挑選合適的裝置（填序號字母）

①量氣裝置是______②過濾裝置是______

③蒸發(fā)裝置是______④蒸餾裝置是______

⑤消石灰與氯化銨共熱制NH3選用______⑥I2的CCl4溶液中提取I2選用______

（2）其中常用于物質(zhì)的分離和提純的裝置是______（填序號）；請另寫出一種要用到分液漏斗進行分離和提純的基本實驗操作的名稱______．

Ⅱ；某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體；以探索工業(yè)廢料的再利用．其實驗方案如下：

試回答下列問題：

（1）Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖為______；鋁元素在周期表中的位置是______．

（2）由濾液A制得AlCl3溶液有途徑Ⅰ和Ⅱ兩條；你認為合理的是______，理由是______．

（3）從濾液E中得到綠礬晶體的實驗操作是______．

（4）向濾渣F中加入稀硫酸；同時不斷充入空氣使F完全溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______．

（5）某同學(xué)為得到無水AlCl3，他將AlCl3溶液加熱干，灼燒至質(zhì)量不變?yōu)橹梗Y(jié)果得到的是Al2O3．試結(jié)合必要的方程式和文字解釋他得到的是Al2O3而不是AlCl3的原因：______．

31、選做[有機化學(xué)基礎(chǔ)]

以HCHO和CH≡CH為有機原料，經(jīng)過下列反應(yīng)可得化合物N（C4H8O2）．

A與M互為同分異構(gòu)體；A能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

填寫下列空白：

（1）反應(yīng)I的反應(yīng)類型為______．

（2）N的同分異構(gòu)體中；屬于酯類的有______種．

（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為______；B中的官能團名稱是______．D化學(xué)式為______．

（4）寫出B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示）：______．

評卷人得分五、書寫(共4題，共36分)32、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①Na2CO3溶液中通入C02____

②氯堿工業(yè)中用燒堿處理尾氣____

③金屬鈉與水反應(yīng)____．33、（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式（多步電離時只寫出第一步）

Al2（SO4）3____；

Al（OH）3____；

NaHCO3____；

（2）CH3COONa溶液顯堿性的原因是____；將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，發(fā)生的反應(yīng)為____（均寫出離子方程式）．34、有以下6種物質(zhì)；結(jié)合相關(guān)問題填空：

①Al②FeCl3溶液③SO2④堿石灰⑤液氨⑥NaOH固體。

（1）能導(dǎo)電的是____；屬于非電解質(zhì)的是____

（2）堿石灰常用作干燥劑，其不能干燥下列____氣體（以上各空用相關(guān)編號填寫）

A．H2B．NH3C．CO2D．O2

（3）①與⑥溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____

（4）向②溶液中加入KI溶液后，用CCl4萃取，CCl4層呈紫色，寫出該反應(yīng)過程的離子方程式：____．35、用鋁制（已被氧化）易拉罐收集一滿罐CO2，加入過量的氫氧化鈉溶液，立即把口封閉．可以發(fā)現(xiàn)易拉罐咔咔作響，并變癟了，過一會兒后，易拉罐又會作響并鼓起來．用離子反應(yīng)方程式解釋原因：____；____；____．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】HNO3表現(xiàn)出氧化性，應(yīng)被還原，N元素化合價降低，又表現(xiàn)出酸性，可生成硝酸鹽，以此解答．【解析】【解答】解：A．反應(yīng)中硝酸只表現(xiàn)為氧化性；故A錯誤；

B．硝酸分解；既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出還原性，不表現(xiàn)出酸性，故B錯誤；

C．硝酸被還原生成NO；表現(xiàn)為氧化性，生成硝酸鐵，表現(xiàn)為酸性，故C正確；

D．硝酸只表現(xiàn)為酸性；不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；

故選：C．2、A【分析】【分析】A．吸熱反應(yīng)實質(zhì)是反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量；

B．形成化學(xué)鍵是放出熱量；斷裂舊化學(xué)鍵吸收熱量；

C．硫與鐵粉在加熱條件下反應(yīng)生成硫化亞鐵；加熱是達到反應(yīng)所需的溫度；

D．反應(yīng)熱與反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)有關(guān)；與化學(xué)反應(yīng)方程式的計量系數(shù)有關(guān)；【解析】【解答】解：A．反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大?。环磻?yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量時，在反應(yīng)中須從外界吸收熱量，該反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，故A正確；

B．放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)；看生成新化學(xué)鍵所釋放的能量與斷裂舊化學(xué)鍵所吸收的能量的相對大小，形成化學(xué)鍵放出熱量，故B錯誤；

C．硫與鐵粉在加熱條件下反應(yīng)生成硫化亞鐵；反應(yīng)放出的熱量大于的吸收熱量，是放熱反應(yīng)，故C錯誤；

D．反應(yīng)熱與溫度、壓強有關(guān)，不特別指明，即指25℃，1.01×105Pa（101kPa）．反應(yīng)熱與反應(yīng)物；生成物的狀態(tài)有關(guān)；反應(yīng)熱與化學(xué)反應(yīng)方程式的計量系數(shù)有關(guān)；故D錯誤；

故選A．3、C【分析】試題分析：A根據(jù)所給的離子方程式可知，R元素的最低化合價為-2價，則R的最高正價是+6價，所以R的最外層是6個電子，錯誤；B、根據(jù)電荷守恒可知，n=2,則RO3n-中的R的化合價是+4價，處于中間價態(tài)，既可被氧化和可被還原，錯誤；C、R單質(zhì)的價態(tài)為0價，處于中間價態(tài)，既可被氧化和可被還原，正確；D、若R是S元素，則HnRO3為弱酸，錯誤，答案選C?？键c：考查元素化合價、化學(xué)性質(zhì)的判斷，氧化還原反應(yīng)規(guī)律的判斷【解析】【答案】C4、B【分析】解：硫酸是強酸；其溶液呈酸性，硝酸鈉是強酸強堿鹽，其溶液呈中性，碳酸鈉是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，根據(jù)圖知，①②溶液呈酸性，且①的酸性大于②，則如果都是酸時，①中酸的電離程度大于②，如果是酸和鹽時，則①是酸，②是鹽，③溶液呈堿性，應(yīng)該為鹽溶液，且酸根離子的水解程度小于碳酸根離子；

A．醋酸的電離程度小于氯化氫；故A錯誤；

B．氯化氫的電離程度大于醋酸；醋酸根離子的水解程度小于碳酸根離子，所以符合圖象，故B正確；

C．醋酸的電離程度大于氯化銨的水解程度；所以等濃度的醋酸溶液酸性大于氯化銨，故C錯誤；

D．氯化氫的電離程度大于氯化銨的水解程度；所以等濃度的鹽酸溶液酸性大于氯化銨，故D錯誤；

故選B．

硫酸是強酸；其溶液呈酸性，硝酸鈉是強酸強堿鹽，其溶液呈中性，碳酸鈉是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，根據(jù)圖知，①②溶液呈酸性，且①的酸性大于②，則如果都是酸時，①中酸的電離程度大于②，如果是酸和鹽時，則①是酸，②是鹽，③溶液呈堿性，應(yīng)該為鹽溶液，且酸根離子的水解程度小于碳酸根離子．

本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解等知識點，明確等濃度時，酸的強弱與溶液pH的關(guān)系、鹽類水解程度與溶液pH的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度中等．【解析】【答案】B5、D【分析】【分析】A．銨根離子的水解程度較小，則c（NH4+）＞c（SO42-）；

B．根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的物料守恒判斷；

C．氨水呈堿性，則c（H+）＜c（OH-）；

D．根據(jù)氯化銨溶液中的物料守恒判斷．【解析】【解答】解：A．由于（NH4）2SO4溶液中銨根離子的水解程度較小，則c（NH4+）＞c（SO42-），溶液中正確的離子濃度大小為：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）；故A錯誤；

B．根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的物料守恒可得：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）；故B錯誤；

C．氨水為弱堿，則0.1mol?L-1的氨水中：c（H+）＜c（OH-）；故C錯誤；

D.25℃100mLNH4Cl溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3?H2O）；故D正確；

故選D．6、D【分析】【分析】常見的吸熱反應(yīng)有：Ba（OH）2.8H2O與NH4Cl反應(yīng)、大多數(shù)分解反應(yīng)、有碳參加的氧化還原反應(yīng)等；在化學(xué)反應(yīng)中有元素化合價變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，以此來解答．【解析】【解答】解：A、Ba（OH）2.8H2O與NH4Cl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；但該反應(yīng)中各元素的化合價沒有發(fā)生變化，故A不選；

B；鋁與鹽酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；故B不選；

C；強酸和強堿反應(yīng)生成水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；故C不選；

D．灼熱的炭與CO2反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；且該反應(yīng)中碳元素的化合價發(fā)生變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，故D選；

故選D．7、A【分析】【分析】應(yīng)符合利用分散質(zhì)粒子的大小不同達到分離，如不溶物不能透過濾紙，離子和膠體能透過濾紙，膠粒不能透過半透膜．【解析】【解答】解：A．除去粗鹽中不溶性的泥沙用過濾；是利用分散質(zhì)粒子的大小不同達到分離，故A正確；

B．用水在煮沸條件下；提取中藥中可溶的有效成分，是利用了物質(zhì)的溶解度不同，故B錯誤；

C．蒸餾是利用物質(zhì)的沸點不同；故C錯誤；

D．當水中混有較多油而分層；是利用物質(zhì)的溶解度和密度不同，故D錯誤．

故選A．8、B【分析】不能用固體表示化學(xué)反應(yīng)速率，A不正確；化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是即時速率，C不正確；2min內(nèi)，v正(B)的速率逐漸減小而v逆(C)逐漸增大，D不正確。【解析】【答案】B9、B【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對電解池的工作原理、電化學(xué)的綜合計算的應(yīng)用，掌握電解池中離子的放電順序是解答本題的關(guān)鍵，掌握電極反應(yīng)式的書寫，注意電子守恒在解題中的應(yīng)用?！窘獯稹坑枚栊噪姌O電解硫酸銅溶液時，電池反應(yīng)式為rm{2CuSO}rm{4}rm{4}rm{+2H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{2Cu+2H}rm{2}rm{2}rm{SO}rm{4}正極上電極反應(yīng)式為：rm{4}rm{+O}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{4OH}rm{-}rm{-}rm{-4e}當有rm{-}rm{-}rm{簍T2H}的rm{2}rm{2}放電時，生成氧氣的物質(zhì)的量rm{O+O}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{1}溶液呈淺藍色，說明溶液中還存在銅離子。A.陽極上析出氧氣體積rm{隆脕10}rm{隆脕10}；故A錯誤；

B.根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得析出銅的質(zhì)量rm{{,!}^{-3}mol}rm{OH}rm{-}故B正確；

C.溶液中還存在銅離子；所以陰極上不析出氫氣，故C錯誤；

D.陽極上析出氧氣；陰極上析出銅；所以陽極質(zhì)量不變、陰極質(zhì)量增加，故D錯誤。

故選B。rm{-}【解析】rm{B}二、填空題(共9題，共18分)10、冷凝管bSO2+H2O2=H2SO4③酚酞④②①④③⑤100mL容量瓶0.24鹽酸的揮發(fā)用不揮發(fā)的強酸如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗【分析】【分析】（1）根據(jù)儀器A的形狀和用途分析為冷凝管；儀器A特點和用途分析，為了充分冷卻氣體，應(yīng)該逆流；

（2）二氧化硫具有還原性；能夠與實驗室反應(yīng)生成硫酸，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；

（3）氫氧化鈉溶液為堿性溶液；應(yīng)該使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲，再排氣泡，所以排除堿式滴定管中的空氣用③的方法；滴定終點時溶液的pH=8.8，應(yīng)該選擇酚酞做指示劑；若用50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度線下方還有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度線下有液體，據(jù)此計算；

（4）根據(jù)配置溶液的步驟即稱量；溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻判斷；

（5）根據(jù)關(guān)系式2NaOH～H2SO4～SO2及氫氧化鈉的物質(zhì)的量計算出二氧化硫的質(zhì)量；再計算出該葡萄酒中的二氧化硫含量；

（6）由于鹽酸是揮發(fā)性酸，揮發(fā)的酸消耗氫氧化鈉，使得消耗的氫氧化鈉溶液體積增大，測定結(jié)果偏高．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)儀器A的構(gòu)造可知，儀器A為冷凝管，冷凝管中通水方向采用逆向通水法，冷凝效果最佳，所以應(yīng)該進水口為b；

故答案為：冷凝管；b；

（2）雙氧水具有氧化性，能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩?，反?yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+H2O2=H2SO4，故答案為：SO2+H2O2=H2SO4；

（3）氫氧化鈉溶液為堿性溶液；應(yīng)該使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲，再排氣泡，所以排除堿式滴定管中的空氣用③的方法；滴定終點時溶液的pH=8.8，應(yīng)該選擇酚酞做指示劑（酚酞的變色范圍是8.2～10.0）；若用50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度線下方還有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度線下有液體，因此管內(nèi)的液體體積＞（50.00mL-10.00mL）=40.00mL，所以④正確，故答案為：③；酚酞；④；

（4）根據(jù)配置溶液的步驟即稱量；溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻；則上述操作步驟的正確順序為②①④③⑤，儀器X的名稱是100mL容量瓶；

故答案為：②①④③⑤；100mL容量瓶；

（5）根據(jù)2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的質(zhì)量為：×0.0900mol/L×0.025L×64g/mol=0.072g，該葡萄酒中的二氧化硫含量為：=0.24g/L；

故答案為：0.24；

（6）由于鹽酸是揮發(fā)性酸，揮發(fā)的酸消耗氫氧化鈉，使得消耗的氫氧化鈉溶液體積增大，測定結(jié)果偏高；因此改進的措施為：用不揮發(fā)的強酸，如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響；故答案為：鹽酸的揮發(fā)；用不揮發(fā)的強酸如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗．11、焰色物理H2O2?HO2-+H+H2O2?HO2-+H+氫元素N2H4+2HCl=N2H6Cl290【分析】【分析】（1）焰色反應(yīng)是物理變化；

（2）A是沼氣的主要成分，為甲烷；B分子中所含電子數(shù)為18，B不穩(wěn)定，具有較強的氧化性，含有氫元素，可知B為H2O2；C中含有O元素，C是光導(dǎo)纖維的主要材料，故C為SiO2；E分子中所含電子數(shù)為18，E是由六個原子構(gòu)成的分子，依據(jù)分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵的特征分析，形成三個化學(xué)鍵的原子為氮原子，故E中含有H元素和N元素，E為N2H4；D中含有Si元素，還含有H元素或N元素，由D中所含的兩種元素的原子個數(shù)之比為3：4，故D為Si3N4．；

（3）利用均攤法計算N-N鍵數(shù)．【解析】【解答】解：（1）某些金屬有焰色反應(yīng)；焰色反應(yīng)是物理變化，故答案為：焰色；物理；

（2）A是沼氣的主要成分，為甲烷；B分子中所含電子數(shù)為18，B不穩(wěn)定，具有較強的氧化性，含有氫元素，可知B為H2O2；C中含有O元素，C是工業(yè)制玻璃的主要原料之一，故C為SiO2；E分子中所含電子數(shù)為18，E是由六個原子構(gòu)成的分子，原子平均電子數(shù)為3，故E中含有H元素，E為N2H4；D中含有Si元素，還含有H元素或N元素，由D中所含的兩種元素的原子個數(shù)之比為3：4，故D為Si3N4；判斷A為CH4，B為H2O2，C為SiO2，D為Si3N4；E為N2H4；

①B為H2O2的水溶液呈弱酸性，屬于二元弱酸，其主要的電離方程式可表示為：H2O2?HO2-+H+；依據(jù)判斷D為Si3N4；

故答案為：H2O2?HO2-+H+；Si3N4；

②A為CH4，B為H2O2，E為N2H4；所以A；B、E中均含有的一種元素為氫元素；故答案為：氫元素；

③NH3分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl．E為N2H4與足量鹽酸時，分子中含有兩對孤對電子，和鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：N2H4+2HCl=N2H6Cl2．故答案為：N2H4+2HCl=N2H6Cl2．

（3）每個N原子均以氮氮單鍵結(jié)合三個氮原子，每個氮氮鍵被2個氮原子共用，每個氮原子有1.5個氮氮鍵，1個N60分子的結(jié)構(gòu)中含有90個氮氮鍵，故答案為：90．12、磷酸鐵鋰電池不會產(chǎn)生重金屬污染2CO↑7H2O↑23.7防止Fe（II）被氧化Li1-xFePO4+xLi++xe-═LiFePO4由左向右陽2LiFePO4+2H++H2O2═2Li++2Fe3++2PO43-+2H2O2.7【分析】【分析】（1）重金屬離子會產(chǎn)生污染；

（2）①根據(jù)原子守恒分析；

②C2O42-中C的化合價為+3價，生成CO和CO2，C元素的化合價分別為+2價、+3價，根據(jù)電子與LiFePO4的關(guān)系計算；

③亞鐵離子容易被氧氣氧化；

（3）放電時，Li1-xFePO4在正極上得電子發(fā)生氧化反應(yīng)；充電時；陽離子向陰極移動；電解質(zhì)為鋰鹽，鋰離子通過交換膜向正極移動；

（4）②LiFePO4中亞鐵離子在酸性條件下；被雙氧水氧化為鐵離子；

③當離子濃度小于l×10-5mo1?L-1時，可認為該離子沉淀完全，結(jié)合Ksp[Fe（OH）3]計算．【解析】【解答】解：（1）鈷酸鋰電池或錳酸鋰電池中含有重金屬離子；重金屬離子會產(chǎn)生污染，所以磷酸鐵鋰電池比鈷酸鋰電池或錳酸鋰電池更環(huán)保；

故答案為：磷酸鐵鋰電池不會產(chǎn)生重金屬污染；

（2）①由原子守恒可知，Li2CO3+2FeC2O4?2H2O+2NH4H2PO4═2LiFePO4+2NH3↑+3CO2↑+2CO↑+7H2O↑；

故答案為：2CO↑、7H2O↑；

②C2O42-中C的化合價為+3價，生成CO和CO2，C元素的化合價分別為+2價、+3價，生成2molCO轉(zhuǎn)移2mol電子，同時生成2molLiFePO4，則當反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移0.15mol電子，生成0.15molLiFePO4；其質(zhì)量為23.7g；

故答案為：23.7；

③亞鐵離子容易被氧氣氧化；所以要隔絕氧氣，即反應(yīng)需在惰性氣氛的保護中進行；

故答案為：防止Fe（II）被氧化；

（3）電池工作時的總反應(yīng)為：LiFePO4+6CLi1-xFePO4+LixC6，放電時，Li1-xFePO4在正極上得電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)為Li1-xFePO4+xLi++xe-═LiFePO4；充電時，正極與外接電源的正極相連為陽極，陽離子向陰極移動，即Li+由左向右移動；電解質(zhì)為鋰鹽；鋰離子通過交換膜向正極移動，所以交換膜應(yīng)該為陽離子交換膜；

故答案為：Li1-xFePO4+xLi++xe-═LiFePO4；由左向右；陽；

（4）②LiFePO4中亞鐵離子在酸性條件下，被雙氧水氧化為鐵離子，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2LiFePO4+2H++H2O2═2Li++2Fe3++2PO43-+2H2O；

故答案為：2LiFePO4+2H++H2O2═2Li++2Fe3++2PO43-+2H2O；

③當離子濃度小于l×10-5mo1?L-1時，可認為該離子沉淀完全，Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）×c3（OH-），則c3（OH-）=，所以c（OH-）=×10-11mol/L

≈0.464×10-11mol/L，則c（H+）=2.155×10-3mol/L；所以pH≈2.7；

故答案為：2.7．13、紅褐色1～100nmB【分析】【分析】①制備氫氧化鐵膠體；可將飽和氯化鐵滴加到沸水中，并加熱至溶液呈紅褐色；

②膠體分散質(zhì)粒子的直徑在1nm～100nm之間；

③A．霧分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間；

B．膠體的微粒直徑在1-100nm之間；

C．明礬凈水是氫氧化鋁凈水；硫酸鐵是氫氧化鐵凈水；

D．膠體是介穩(wěn)分散系．【解析】【解答】解：①制備氫氧化鐵膠體；可將飽和氯化鐵滴加到沸水中，并加熱至溶液呈紅褐色，因膠體在加熱易聚沉，當溶液呈紅褐色停止加熱，故答案為：紅褐色；

②氫氧化鐵膠體分散質(zhì)粒子的直徑在1nm～100nm之間；故答案為：1～100nm；

③A．霧分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間；是膠體，產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，故A正確；

B．PM2.5的直徑大于膠體直徑；所以不屬于膠體，故B錯誤；

C．明礬凈水是鋁離子水解生成的氫氧化鋁具有凈水作用；硫酸鐵凈水是鐵離子水解生成的氫氧化鐵具有凈水作用，故C正確；

D．膠體是介穩(wěn)分散系；在一定條件下能穩(wěn)定存在，故D正確．

故答案為：B．14、鎂共價＞＞SO2形成酸雨HCl2Na+2H2O═H2↑+2NaOH【分析】【分析】由元素在周期表中位置；可知①為N；②為O、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl．

（1）①為N；原子核外有7個電子，有2個電子層，各層電子數(shù)為2；5；②與⑦形成的化合物為二氧化硫、三氧化硫；

（2）同周期自左而右原子半徑減??；金屬性減弱；

（3）②和⑦形成的化合物中；能使品紅溶液腿色的是二氧化硫，它對環(huán)境的主要危害是形成酸雨；非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；

（4）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣．【解析】【解答】解：由元素在周期表中位置；可知①為N；②為O、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl．

（1）①為N，原子核外有7個電子，有2個電子層，各層電子數(shù)為2、5，原子結(jié)構(gòu)示意圖為④的元素名稱為鎂，②與⑦形成的化合物為二氧化硫；三氧化硫，均屬于共價化合物；

故答案為：鎂；共價；

（2）同周期自左而右原子半徑減??；金屬性減弱；故原子半徑Na＞Mg，金屬性Na＞Mg；

故答案為：＞；＞；

（3）②和⑦形成的化合物中，能使品紅溶液腿色的是SO2，它對環(huán)境的主要危害是形成酸雨；非金屬性Cl＞S，非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性HCl＞H2S；

故答案為：SO2；形成酸雨；HCl；

（4）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O═H2↑+2NaOH；

故答案為：2Na+2H2O═H2↑+2NaOH．15、放熱大于3.5mol【分析】【分析】（1）根據(jù)圖中曲線變化判斷反應(yīng)前后能量變化類型及能量大小比較；

（2）①利用平均速率公式計算二氧化碳的平均速率；用差量法計算容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量；【解析】【解答】解：（1）根據(jù)圖象知：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，根據(jù)能量守恒定律得，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；NO2和CO是反應(yīng)物，CO2和NO是生成物，所以NO2和CO的總能量＞CO2和NO的總能量；故答案為：放熱；大于；

（2）①NO2+CO═CO2+NO

反應(yīng)開始1.5mol2mol00

2min時1mol1.5mol0.5mol0.5mol

CO2的平均反應(yīng)速率===0.125mol/（L?min）

因為反應(yīng)前后氣體的計量數(shù)之和不變；所以反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量之和不變，故容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為3.5mol；

故答案為：0.125mol/Lmin；3.5mol．16、防止Fe2+水解使Fe2+氧化為Fe3+BC防止吸收空氣中的水檢驗晶體中的結(jié)晶水是否已全部失去生成的Mn2+起催化作用【分析】【分析】（1）亞鐵離子能夠在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)；雙氧水具有氧化性；能夠氧化亞鐵離子；

（2）A；使用布氏漏斗進行減壓過濾時；要在漏斗底上平放一張比漏斗內(nèi)徑略小的圓形濾紙，使底上細孔被全部蓋?。孪扔谜麴s水潤濕，特別要注意濾紙邊緣與底部緊貼；

B；必須用玻棒往漏斗里轉(zhuǎn)移溶液；

C；洗滌晶體時；先關(guān)小水龍頭，不是關(guān)閉水龍頭；

D；抽濾完畢時；應(yīng)先斷開抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，以防倒吸；

（3）防止晶體吸收空氣中的水分；重復(fù)步驟②～④至恒重；保證結(jié)晶水完全失去；

（4）開始時溶液中錳離子濃度減小，反應(yīng)速率較慢，隨著反應(yīng)的進行，溶液中錳離子濃度增大，反應(yīng)速率加快．【解析】【解答】解：（1）由于亞鐵離子能夠在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)；所以加入硫酸抑制了亞鐵離子的水解；亞鐵離子容易被雙氧水氧化成鐵離子；

故答案為：防止Fe2+水解；使Fe2+氧化為Fe3+；

（2）A；使用布氏漏斗進行減壓過濾時；要在漏斗底上平放一張比漏斗內(nèi)徑略小的圓形濾紙，使底上細孔被全部蓋?。孪扔谜麴s水潤濕，特別要注意濾紙邊緣與底部緊貼，該操作正確，故A不選；

B；不能直接用傾析法轉(zhuǎn)移溶液和沉淀；必須用玻棒往漏斗里轉(zhuǎn)移溶液，該說法錯誤，故B選；

C；洗滌晶體時；先關(guān)小水龍頭，不是關(guān)閉水龍頭，該說法正確，故C選；

D；抽濾完畢時；應(yīng)先斷開抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，以防倒吸，該操作正確，故D不選；

故選BC；

（3）步驟③需要在干燥器中進行；防止晶體吸收空氣中的水分；重復(fù)步驟②～④至恒重，保證結(jié)晶水完全失去；

故答案為：防止吸收空氣中的水；檢驗晶體中的結(jié)晶水是否已全部失去；

（4）由于開始時溶液中錳離子濃度減??；反應(yīng)速率較慢，隨著反應(yīng)的進行，溶液中錳離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，說明錳離子起到了催化劑的作用；

故答案為：生成的Mn2+起催化作用．17、HONaSNaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2OO2+4e-+2H2O=4OH-【分析】【分析】A、B、C、D原子序數(shù)依次增大短周期元素，A、C及B、D分別是同一主族元素，確定B、D分別位于二、三周期；由于B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，確定A、C分別位于一、三周期，所以A為氫、C為鈉，B、D的質(zhì)子數(shù)之和為24，則B為氧、D為硫，據(jù)此解答；【解析】【解答】解：A；B、C、D原子序數(shù)依次增大短周期元素；A、C及B、D分別是同一主族元素，確定B、D分別位于二、三周期；由于B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，確定A、C分別位于一、三周期，所以A為氫、C為鈉，B、D的質(zhì)子數(shù)之和為24，則B為氧、D為硫；

（1）由上述分析可知；A為H，B為O，C為Na，D為S；

故答案為：H；O，Na，S；

（2）H，O，Na，S四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體，為硫酸氫鈉與亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫與水，反應(yīng)化學(xué)方程式為：NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O；

故答案為：NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O；

（3）用電子式表示化合物Na2S形成過程為：

故答案為：

（4）氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，堿性條件下分子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-；

故答案為：O2+4e-+2H2O=4OH-．18、檢驗裝置的氣密性5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4A中KMnO4溶液沒有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀2H2S+SO2=3S↓+2H2O兩份溶液中均有白色沉淀生成Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-【分析】【分析】（1）①；反應(yīng)生成氣體；在加入藥品之前需要檢驗裝置的氣密性；

②；裝置A的作用是除去二氧化硫；防止干擾二氧化碳與水硅酸鈉的反應(yīng)，可以利用強氧化性物質(zhì)如：酸性高錳酸鉀溶液；

③；利用強酸制備弱酸；酸性越強，最高價氧化物水化物的酸性越強，中心元素的非金屬性越強；

（2）①、H2S溶液中二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)與水；

②、應(yīng)后的BaCl2溶液中含有亞硫酸；亞硫酸被氯水氧化物硫酸，亞硫酸與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，據(jù)此解答；

③、二氧化硫被氯水氧化物硫酸，反應(yīng)中二氧化硫表現(xiàn)還原性，同時與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀．【解析】【解答】解：（1）①；裝置A中反應(yīng)制備氣體；在加入藥品之前需要檢驗裝置的氣密性；

故答案為：檢驗裝置的氣密性；

②、裝置A的作用是除去二氧化硫，防止干擾二氧化碳與水硅酸鈉的反應(yīng)，可以利用強氧化性物質(zhì)如：酸性高錳酸鉀溶液，反應(yīng)方程式為：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4；

故答案為：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4；

③、利用強酸制備弱酸，酸性越強，最高價氧化物水化物的酸性越強，中心元素的非金屬性越強，A中KMnO4溶液沒有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀；說明碳的非金屬性比硅強；

故答案為：A中KMnO4溶液沒有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀；

（2）①、H2S溶液中二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)與水，反應(yīng)離子方程式為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；

故答案為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；

②、應(yīng)后的BaCl2溶液中含有亞硫酸；亞硫酸被氯水氧化物硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇，亞硫酸與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇，故都產(chǎn)生白色沉淀；

故答案為：兩份溶液中均有白色沉淀生成；

③、二氧化硫被氯水氧化為硫酸，反應(yīng)中二氧化硫表現(xiàn)還原性，同時與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故反應(yīng)離子方程式為：Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-；

故答案為：Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-．三、判斷題(共9題，共18分)19、√【分析】【分析】根據(jù)n==結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計算．【解析】【解答】解：n（O2）==0.1mol，則含有原子數(shù)為0.2NA．故答案為：√．20、√【分析】【分析】白磷分子中含有6個P-P共價鍵，白磷分子式為P4，據(jù)此進行計算含有共價鍵數(shù)目．【解析】【解答】解：白磷是正四面體型結(jié)構(gòu)，分子中含有6個P-P共價鍵；31g白磷（分子式為P4）的物質(zhì)的量是0.25mol，所以分子中含有P-P共價鍵1.5mol，含有的共價鍵數(shù)目為1.5NA，故答案為：√；21、×【分析】【分析】標準狀況下，己烷為液體，不能用氣體摩爾體積計算，以此解答．【解析】【解答】解：標準狀況下，己烷為液體，不能用氣體摩爾體積計算，則22.4L己烷中含共價鍵數(shù)目不是19NA．故答案為：×．22、√【分析】【分析】（1）pH試紙的正確使用方法是：把小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上；用蘸有待測溶液的玻璃棒點在試紙的中部，試紙變色后，與標準比色卡比較來確定溶液的pH；

（2）根據(jù)鹽的類型分析呈堿性；純堿是強堿弱酸鹽水解呈堿性；

（3）用pH試紙測pH值計算水解產(chǎn)生的氫氧根離子的濃度；

（4）根據(jù)電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒分析．【解析】【解答】解：（1）測定溶液pH的具體操作方法為：用干凈的玻璃棒蘸取待測溶液并滴在pH試紙上；把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，讀出相同顏色的pH值；

故答案為：把小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上；用蘸有待測溶液的玻璃棒點在試紙的中部，試紙變色后，與標準比色卡比較來確定溶液的pH；

（2）純堿是強堿弱酸鹽，碳酸根離子能發(fā)生水解使溶液中的氫氧根離子的濃度大于氫離子的濃度，導(dǎo)致溶液呈堿性，離子方程式為CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故答案為；CO32-+H2O?HCO3-+OH-；

（3）用pH試紙測pH值計算水解產(chǎn)生的氫氧根離子的濃度，其操作為：用pH試紙測0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH，若pH＜12，則證明水解的CO32-不超過其總量的10%，故答案為：用pH試紙測0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH，若pH＜12，則證明水解的CO32-不超過其總量的10%；

（4）①根據(jù)物料守恒，碳元素在溶液中的形式有：CO32-、HCO3-、H2CO3、所以c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），故答案為：錯誤；c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）；

②根據(jù)電荷守恒分析解答，c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）；故答案為：√；

③根據(jù)質(zhì)子守恒：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3），故答案為：錯誤；c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）；

④碳酸鈉溶液水解呈堿性，所以離子濃度大小為：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-），故答案為：√．23、√【分析】【分析】鐵鹽與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，氫氧化亞鐵能與空氣的氧氣和水化合生成氫氧化鐵．【解析】【解答】解：氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵，此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，氫氧化亞鐵與氧氣和水反應(yīng)生成氫氧化鐵，此反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，故正確，答案為：√．24、×【分析】【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)；【解析】【解答】解：對于2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積改變的化學(xué)反應(yīng)，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的量不變，導(dǎo)致容器中壓強不隨時間的變化而改變；

對于I2（g）+H2（g）═2HI（g）；該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，在恒溫恒容條件下，壓強自始至終保持不變，故壓強不變不一定平衡；

故答案為：×．25、×【分析】【分析】冰變成水蒸氣沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，據(jù)此解題．【解析】【解答】解：冰變成水蒸氣沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，故答案為：×．26、√【分析】【分析】吸熱反應(yīng)實質(zhì)是反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，與反應(yīng)條件無關(guān)，據(jù)此進行分析解答．【解析】【解答】解：判斷某個反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)不是看該反應(yīng)是否加熱，有些放熱反應(yīng)開始也需要加熱，需要加熱才能進行的反應(yīng)，不一定是吸熱反應(yīng)，如2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe是放熱反應(yīng)；但需在加熱條件下以保證足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉反應(yīng)．

故答案為：√．27、√【分析】【分析】根據(jù)化學(xué)式為Na2SO4，利用硫酸鈉的物質(zhì)的量來確定鈉離子的物質(zhì)的量，再利用N=n×NA來計算鈉離子的數(shù)目．【解析】【解答】解：0.5molNa2SO4中鈉離子的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol；

則由N=n×NA可知，則鈉離子的個數(shù)為1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023；

故答案為：√．四、解答題(共4題，共32分)28、略

【分析】【分析】根據(jù)有機物分子中有幾種H原子，核磁共振氫譜有幾種吸收峰，結(jié)合等效氫以及峰值面積比等于其H原子個數(shù)比解答即可．【解析】【解答】解：由圖可知，在乙醛中存在2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，且圖中兩組峰的面積比為3：1，那么乙醛中四個H分別占比例為3：1，即乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CHO；

答：乙醛中2種H；H原子個數(shù)比為3：1；乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CHO．29、略

【分析】【分析】氨氣、甲烷和二氧化碳都為共價化合物，根據(jù)共價化合物電子式的表示方法用電子式表示出NH3、CH4、CO2的形成過程．【解析】【解答】解：用電子式表示氨氣分子的形成過程為：3H?+→

甲烷屬于共價化合物，用電子式表示甲烷的形成過程為：

二氧化碳是氧原子和碳原子之間通過共價鍵形成的共價化合物，形成過程為：

故答案為：3H?+→．30、略

【分析】

Ⅰ（1）①因A裝置是量氣裝置；故答案為：A．

②因C裝置是過濾裝置；故答案為：C；

③因D裝置是蒸發(fā)裝置；故答案為：D；

④因E裝置是蒸餾裝置；故答案為：E；

⑤因消石灰與氯化銨共熱制NH3是固體+固體氣體；故答案為：B；

⑥因CCl4易揮發(fā)，可用蒸餾的方法分離出CCl4；故答案為：E；

（2）常見的物質(zhì)的分離和提純的方法：過濾；蒸發(fā)、結(jié)晶、蒸餾、分液、萃取等；故答案為：CDE；

因萃取和分液都需要分液漏斗；故答案為：萃取或分液．

Ⅱ（1）鋁的原子序數(shù)是13，失去3個電子生成鋁離子，故答案為：第三周期第ⅢA族；

（2）偏鋁酸鈉和過量的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氯化鈉的混合物，而向偏鋁酸鈉中通入足量的二氧化碳，會得到純凈的氫氧化鋁沉淀，再用鹽酸溶解，所得溶液的成分只有氯化鋁，故答案為：；途徑Ⅱ更合理；因為按途徑I直接向A加入鹽酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl雜質(zhì)；

（3）將混合液來制備綠礬時應(yīng)先將溶液加熱濃縮；然后冷卻結(jié)晶；將析出的固體洗滌、干燥，即可得到綠礬，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、洗滌、干燥；

（4）銅不能和稀硫酸反應(yīng)，但是當加熱并通入空氣之后，銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，然后氧化銅會和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅溶液是藍色的，由于各反應(yīng)物是混合接觸在一起的，這兩個反應(yīng)是同時進行的，所以氧化銅沒機會單獨的存在，故我們可以認為反應(yīng)物為氧氣、銅和硫酸，而生成物為硫酸銅和水，故可以寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，故答案為：；2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O；

（5）氯化鋁為強酸弱堿鹽，Al3+發(fā)生水解，水解的方程式為Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，水解后溶液呈酸性，蒸干和灼燒過程中，HCl揮發(fā)，Al（OH）3不穩(wěn)定，灼燒時分解生成Al2O3，故答案為：；AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl，加熱蒸發(fā)時，隨HCl的揮發(fā)，平衡正向移動而生成Al（OH）3，灼燒時2Al（OH）3=Al2O3+3H2O，故得Al2O3而非AlCl3．

【解析】【答案】Ⅰ（1）根據(jù)A裝置是量氣裝置；

根據(jù)B裝置是固體+固體氣體的裝置；

根據(jù)C裝置是過濾裝置；

根據(jù)D裝置是蒸發(fā)裝置；

根據(jù)E裝置是蒸餾裝置；

（2）根據(jù)常見的物質(zhì)的分離和提純的方法：過濾；蒸發(fā)、蒸餾、分液、萃取等；根據(jù)萃取和分液都需要分液漏斗；

Ⅱ（1）根據(jù)鋁的原子序數(shù)是13確定其在周期表中位置；

（2）根據(jù)反應(yīng)所得產(chǎn)物的組成來選擇合適的制取方案；

（3）根據(jù)溶液來得到晶體來分析實驗操作；

（4）根據(jù)銅；稀硫酸的性質(zhì)來判斷反應(yīng)的發(fā)生；并結(jié)合質(zhì)量守恒定律寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（5）根據(jù)AlCl3屬于強酸弱堿鹽；在溶液中存在水解平衡，從平衡移動的角度分析并解答該題．

31、略

【分析】

甲醛和乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成M，結(jié)合M的分子式知，M的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH2CH2CH2OH，M部分被氧化生成N，結(jié)合N的分子式知，N的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH2CH2CHO，A與M互為同分異構(gòu)體，A被氧化生成B，B一定條件下反應(yīng)生成E，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式知，B的結(jié)構(gòu)簡式為：A的結(jié)構(gòu)簡式為：B和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化，生成C，所以C的結(jié)構(gòu)簡式為：C在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生分子間酯化反應(yīng)生成D，D是六元環(huán)狀化合物，所以D的結(jié)構(gòu)簡式為：

（1）甲醛和乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成故答案為：加成反應(yīng)；

（2）N的同分異構(gòu)體中；屬于酯類的有：甲酸丙酯；甲酸異丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯，所以有4種；

故答案為：4；

（3）通過以上分析知，A的結(jié)構(gòu)簡式為：B的結(jié)構(gòu)簡式為：B中含有醛基和醇羥基，D化學(xué)式為C8H12O4；

故答案為：醛基、醇羥基；C8H12O4；

（4）B和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，反應(yīng)方程式為

故答案為：．

【解析】【答案】甲醛和乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成M，結(jié)合M的分子式知，M的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH2CH2CH2OH，M部分被氧化生成N，結(jié)合N的分子式知，N的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH2CH2CHO，A與M互為同分異構(gòu)體，A被氧化生成B，B一定條件下反應(yīng)生成E，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式知，B的結(jié)構(gòu)簡式為：A的結(jié)構(gòu)簡式為：B和銀氨溶液發(fā)生銀