九年級(jí) 第四講 根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算解析

根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算精選練習(xí)題【典例】1在一密閉容器內(nèi)有M、N、X、Y四種物質(zhì)，且Y、N的相對(duì)分子質(zhì)量之比為2：5，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)MNXY反應(yīng)前質(zhì)量/g12024640反應(yīng)后質(zhì)量/g56104624下列表示容器中化學(xué)變化的表達(dá)式可能正確的是（）A．Y+M＝2N B．N＝M+Y C．N＝X+2Y D．2Y+2M＝N【分析】根據(jù)題意，由反應(yīng)后質(zhì)量增加的屬于生成物，反應(yīng)后質(zhì)量減少的屬于反應(yīng)物，反應(yīng)后質(zhì)量不變可能屬于催化劑，結(jié)合利用化學(xué)方程式的降低計(jì)算進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓河杀碇袛?shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后，M的質(zhì)量減少了120g﹣56g＝64g，故是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為64g；同理可以確定N是生成物，生成的質(zhì)量為104g﹣24g＝80g；X的質(zhì)量反應(yīng)前后不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)；Y是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為40g﹣24g＝16g。Y、N的相對(duì)分子質(zhì)量之比為2：5，設(shè)化學(xué)方程式為xM+yY＝zN2y5z16g80g＝＝故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，解題的關(guān)鍵是分析表中數(shù)據(jù)（反應(yīng)后質(zhì)量增加的屬于生成物、質(zhì)量減少的屬于反應(yīng)物），靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律、利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算。2已知化學(xué)反應(yīng)：2A+B2＝2AB．某同學(xué)取7gA和2gB混合，經(jīng)充分反應(yīng)后，測(cè)得生成AB的質(zhì)量為5g．B2無(wú)剩余．則反應(yīng)物A與B2的相對(duì)分子質(zhì)量之比為3：4．【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，因?yàn)锽2無(wú)剩余，所以剩余A的質(zhì)量＝7克+2克﹣5克＝4克，則參加反應(yīng)的A的質(zhì)量是3克．寫(xiě)出化學(xué)方程式并代入A和B2即可計(jì)算出A與B2的相對(duì)分子質(zhì)量之比．【解答】解：根據(jù)題目信息和質(zhì)量守恒定律可知，剩余A的質(zhì)量＝7克+2克﹣5克＝4克，則參加反應(yīng)的A的質(zhì)量＝7克﹣4克＝3克，設(shè)A的相對(duì)分子質(zhì)量是X，B2的相對(duì)分子質(zhì)量是Y．2A+B2＝2AB2XY3克2克═得：═故答案為：3：4．【點(diǎn)評(píng)】掌握化學(xué)方程式的計(jì)算格式和規(guī)范性，本題的關(guān)鍵是算出參加反應(yīng)的A的質(zhì)量．3往盛有4.0g久置的鋁片的燒杯中滴加稀鹽酸，讓其充分反應(yīng)，放出氫氣的質(zhì)量與所滴加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題并計(jì)算：（1）充分反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.4g。（2）剛開(kāi)始滴加稀鹽酸時(shí)，沒(méi)有氫氣放出的原因是鋁片的表面有一層致密的氧化鋁薄膜，氧化鋁先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水。（3）該鋁片中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）?！痉治觥扛鶕?jù)圖示可知，最終生成氫氣的質(zhì)量為0.4g，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出該鋁片中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘獯稹拷猓海?）由圖示可知，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.4g。故答案為：0.4g。（2）剛開(kāi)始滴加稀鹽酸時(shí)，沒(méi)有氫氣放出的原因是鋁片的表面有一層致密的氧化鋁薄膜，氧化鋁先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水。故答案為：鋁片的表面有一層致密的氧化鋁薄膜，氧化鋁先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水。（3）設(shè)參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量為x。2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑546x0.4gx＝3.6g該鋁片中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝90%。答：該鋁片中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%。【點(diǎn)評(píng)】本題有一定難度，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，確定生成氫氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵?！咀兪接?xùn)練】1．在反應(yīng)2A+B2═2C中，21gA和足量B2在一定條件下充分反應(yīng)生成33gC，已知B的相對(duì)原子質(zhì)量為16，則A的相對(duì)分子質(zhì)量是（）A．26 B．28 C．30 D．32【分析】題目想通過(guò)B2的相對(duì)分子質(zhì)量求算A的相對(duì)分子質(zhì)量，則需要知道B2的反應(yīng)質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律算出B2的質(zhì)量，進(jìn)而根據(jù)B2和A的反應(yīng)關(guān)系求算A的相對(duì)分子質(zhì)量，據(jù)此分析?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的B2的質(zhì)量為33g﹣21g＝12g；設(shè)A的相對(duì)分子質(zhì)量為x．2A+B2＝2C2x3221g12gx＝28A的相對(duì)分子質(zhì)量是28故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度系數(shù)中等。根據(jù)質(zhì)量守恒定律求算物質(zhì)的質(zhì)量不需要借助相對(duì)分子質(zhì)量，而如果根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量則一定需要相對(duì)分子質(zhì)量，所以在物質(zhì)求算時(shí)注意計(jì)算的依據(jù)和前提。2．在反應(yīng)X+2Y═2Q+R中，1.6gX與足量的Y完全反應(yīng)，生成4.4gR，則a：b等于（）項(xiàng)目物質(zhì)XYQR相對(duì)分子質(zhì)量1844參加反應(yīng)或生成的物質(zhì)的質(zhì)量（g）1.6ab4.4A．23：9 B．46：9 C．32：9 D．16：9【分析】根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算方法計(jì)算出b，結(jié)合質(zhì)量守恒定律得出a，據(jù)此分析?！窘獯稹拷猓河苫瘜W(xué)方程式可得X+2Y═2Q+R3644b4.4gb＝3.6g根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，a＝4.4g+3.6g﹣1.6g＝6.4g，則a：b＝6.4g：3.6g＝16：9，故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用及利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力，難度不大。3．取20.0gKMnO4固體制氧氣，加熱一段時(shí)間后，固體質(zhì)量減少1.6g。已分解KMnO4的質(zhì)量占取用KMnO4總質(zhì)量的百分率為（）A．8% B．39.5% C．79% D．92%【分析】根據(jù)固體減少的質(zhì)量就是生成氧氣的質(zhì)量，然后再根據(jù)氧氣的質(zhì)量和化學(xué)方程式計(jì)算出參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量，最后根據(jù)公式計(jì)算已分解KMnO4的質(zhì)量占取用KMnO4總質(zhì)量的百分率?！窘獯稹拷猓涸O(shè)生成1.6g氧氣需要高錳酸鉀的質(zhì)量為x。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑31632x1.6gx＝15.8g已分解KMnO4的質(zhì)量占取用KMnO4總質(zhì)量的百分率為：＝79%故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用和化學(xué)方程式的計(jì)算，正確理解題目所給信息和掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算格式是解決此題的關(guān)鍵。4已知：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2。在真空密閉容器中，將13.2gCO2與一定質(zhì)量的Na2O2固體充分反應(yīng)后，收集到氣體M為xg。下列說(shuō)法正確的是（）A．若x＝4.8，氣體M中含有CO2 B．若x＝4.8，生成的Na2CO3的質(zhì)量為15.9g C．若x＝7.6，Na2O2反應(yīng)后可能有剩余 D．若x＝7.6，氣體M中CO2與O2的質(zhì)量比為11：8【分析】根據(jù)反應(yīng)前后氣體的差量關(guān)系求出反應(yīng)物中各物質(zhì)的質(zhì)量，然后依次進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓涸O(shè)正好完全反應(yīng)時(shí)參加反應(yīng)的Na2O2的質(zhì)量為z，生成碳酸鈉的質(zhì)量為y，生成氧氣的質(zhì)量為x2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O21568821232z13.2gyx＝，＝，＝z＝23.4g，y＝31.8g，x＝4.8gA、根據(jù)上述質(zhì)量關(guān)系計(jì)算可知，若x＝4.8，二氧化碳完全反應(yīng)，氣體M中不含有CO2，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、根據(jù)上述質(zhì)量關(guān)系計(jì)算可知，若x＝4.8，生成的Na2CO3的質(zhì)量為31.8g，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、設(shè)未完全反應(yīng)時(shí)，生成氧氣的質(zhì)量為m，參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為n2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2氣體質(zhì)量的差量883288﹣32nm13.2g﹣7.6g＝，＝m＝3.2g，n＝8.8g根據(jù)上述質(zhì)量關(guān)系計(jì)算可知，參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量有剩余，則Na2O2已經(jīng)完全反應(yīng)，反應(yīng)后沒(méi)有剩余，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、根據(jù)分析C質(zhì)量關(guān)系計(jì)算可知，剩余氣體的質(zhì)量為7.6g時(shí)，有氧氣的質(zhì)量為3.2g，則二氧化碳的質(zhì)量為7.6g﹣3.2g＝4.4g，氣體M中CO2與O2的質(zhì)量比為4.4g：3.2g＝11：8，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】此題難度稍大，尤其是C、D選項(xiàng)屬于差量法在化學(xué)方程式中的計(jì)算，難度稍大。5.g碳與16g氧氣在密閉容器中點(diǎn)燃，充分反應(yīng)，生成CO2的質(zhì)量是（）A．11g B．22g C．23g D．33g【分析】碳在氧氣充足時(shí)會(huì)發(fā)生完全燃燒生成二氧化碳，而在氧氣不充足時(shí)發(fā)生不完全燃燒生成一氧化碳，根據(jù)完全燃燒或不完全燃燒時(shí)碳與氧氣的質(zhì)量關(guān)系，判斷9g碳和16g氧氣在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)時(shí)所發(fā)生的燃燒，而判斷最后容器內(nèi)的物質(zhì)及質(zhì)量。【解答】解：在氧氣不足時(shí)，碳不完全燃燒生成一氧化碳，此時(shí)碳與氧氣的質(zhì)量比為3：4；而完全燃燒生成二氧化碳時(shí)，碳與氧氣的質(zhì)量比為3：8；由于密閉容器內(nèi)碳與氧氣的質(zhì)量比＝9g：16g，介于3：8～3：4之間，可判斷此時(shí)生成物既有二氧化碳又有一氧化碳；設(shè)反應(yīng)生成CO2需要碳的質(zhì)量為x，生成CO2的質(zhì)量為y。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成CO需要碳的質(zhì)量為9g﹣x，生成CO的質(zhì)量為（9g+16g）﹣y＝25g﹣y。C+O2CO21244xyx＝……①2C+O22CO24569g﹣x25g﹣y……②將①帶入②，解得y＝11g故選：A。【點(diǎn)評(píng)】利用化學(xué)方程式所表示的反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比，判斷一定質(zhì)量的物質(zhì)實(shí)際反應(yīng)時(shí)的情況，確定反應(yīng)后物質(zhì)，體現(xiàn)出對(duì)反應(yīng)的定量分析的能力。6為測(cè)定某Cu﹣Zn合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)將10g該合金放入到盛有40g足量稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后，測(cè)得燒杯中剩余物的質(zhì)量為49.9g。（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.1g；（2）計(jì)算原合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【分析】根據(jù)黃銅的成分銅和鋅的性質(zhì)可知，加入稀硫酸時(shí)，只有鋅與硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋅和氫氣；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的氫氣質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出銅的質(zhì)量和銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為：10g+40g﹣49.9g＝0.1g；（2）設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑652x0.1gx＝3.25g黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝67.5%答案：（1）0.1g；（2）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出氫氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵。7一定質(zhì)量的稀H2SO4與40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)．求：（1）參加反應(yīng)的NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為4g．（2）反應(yīng)生成Na2SO4的質(zhì)量．【分析】（1）依據(jù)氫氧化鈉溶液的質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可求氫氧化鈉的質(zhì)量；（2）依據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可求生成硫酸鈉的質(zhì)量；【解答】解：（1）參加反應(yīng)的NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為40g×10%＝4g；（2）設(shè)生成的硫酸鈉質(zhì)量為x2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O801424gxx＝7.1g故答案為：（1）4；（2）反應(yīng)生成的硫酸鈉質(zhì)量為7.1g；【點(diǎn)評(píng)】要想解答好這類(lèi)題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識(shí)等．然后根據(jù)所給的問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．8把4g硫粉分別放在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示．第一次第二次第三次O2質(zhì)量（g）346SO2質(zhì)量（g）6請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）第一次實(shí)驗(yàn)中參加反應(yīng)的硫的質(zhì)量、氧氣的質(zhì)量與生成二氧化硫的質(zhì)量比是1：1：2；（2）在表中填寫(xiě)第二次實(shí)驗(yàn)生成二氧化硫的質(zhì)量8g．（3）在表中填寫(xiě)第三次生成的二氧化硫的質(zhì)量8g．【分析】（1）根據(jù)硫與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成的二氧化硫的質(zhì)量，就可計(jì)算出第一次實(shí)驗(yàn)中參加反應(yīng)的硫的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出第一次實(shí)驗(yàn)中參加反應(yīng)的硫的質(zhì)量、氧氣的質(zhì)量與生成二氧化硫的質(zhì)量比；（2）根據(jù)硫與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式和參與反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，即可計(jì)算出第二次實(shí)驗(yàn)生成二氧化硫的質(zhì)量；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和（2）中計(jì)算出的第二次實(shí)驗(yàn)生成二氧化硫的質(zhì)量，即可計(jì)算出第二次反應(yīng)中參與反應(yīng)的S的質(zhì)量為4g，說(shuō)明，此時(shí)硫已完全反應(yīng)，故第三次生成的二氧化硫的質(zhì)量為8g．【解答】解：（1）設(shè)第一次實(shí)驗(yàn)中參加反應(yīng)的硫的質(zhì)量為x，S+O2SO2323264x3g6g∴解之得；x＝3g；∴第一次實(shí)驗(yàn)中參加反應(yīng)的硫的質(zhì)量、氧氣的質(zhì)量與生成二氧化硫的質(zhì)量比為：3g：3g：6g＝1：1：2；（2）設(shè)第二次實(shí)驗(yàn)生成二氧化硫的質(zhì)量為y，S+O2＝SO23232644g4gy∴解之得：y＝8g；則參與反應(yīng)的S的質(zhì)量為：8g﹣4g＝4g；（3）因?yàn)榈诙畏磻?yīng)中參與反應(yīng)的S的質(zhì)量為4g，說(shuō)明，此時(shí)硫已完全反應(yīng)，故第三次生成的二氧化硫的質(zhì)量為8g．故答案為：（1）1：1：2；（2）8；（3）8．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力．9為了解決能源與環(huán)境問(wèn)題，我國(guó)研發(fā)出一種新型催化劑，可促進(jìn)CO2轉(zhuǎn)化為清潔燃料CH4，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+4H2CH4+2H2O。理論上22gCO2可以轉(zhuǎn)化為多少克CH4？（請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算并寫(xiě)出過(guò)程）【分析】根據(jù)參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出生成甲烷的質(zhì)量即可?！窘獯稹拷猓涸O(shè)生成甲烷的質(zhì)量為x。CO2+4H2CH4+2H2O441622gxx＝8g答：生成甲烷的質(zhì)量為8g。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性。10將34.6g氯酸鉀和氯化鉀的混合物充分加熱至質(zhì)量不變，收集到9.6g氧氣。（1）求上述混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。（2）將反應(yīng)后的固體溶于一定量水，配成100g溶液，求該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）將（2）的溶液降溫至20℃，通過(guò)計(jì)算判斷有無(wú)晶體析出（20℃時(shí)，氯化鉀的溶解度為34g）?！痉治觥浚?）根據(jù)生成氧氣的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出上述混合物中氯酸鉀的質(zhì)量即可。（2）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法，進(jìn)行分析解答。（3）根據(jù)20℃時(shí)，氯化鉀的溶解度為34g，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）設(shè)上述混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x。2KClO32KCl+3O2↑24596x9.6gx＝24.5g（2）所得氯化鉀的質(zhì)量為34.6g﹣9.6g＝25g。該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝25%。（3）將（2）的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為25g，溶劑質(zhì)量為100g﹣25g＝75g。20℃時(shí)，氯化鉀的溶解度為34g，含義是20℃時(shí)，100g水中最多能溶解氯化鉀34g，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，形成飽和溶液134g；20℃時(shí)，75g水中最多能溶解氯化鉀的質(zhì)量為34g×＝25.5g，25.5g＞25g，則無(wú)晶體析出。答：（1）上述混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為24.5g；（2）該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%；（3）無(wú)晶體析出?！军c(diǎn)評(píng)】本題有一定難度，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)氧氣的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算是正確解答本題的前提和關(guān)鍵。11.古代將爐甘石（主要成分ZnCO3）和木炭粉混合后加熱到約800℃，可得到鋅。主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)①ZnCO3ZnO+CO2↑，②C+2ZnO2Zn+CO2↑（1）某同學(xué)用100t含ZnCO398%的爐甘石，計(jì)算生成ZnO質(zhì)量的過(guò)程如下：解：設(shè)可得到氧化鋅的質(zhì)量為xZnCO3ZnO+CO2↑12581100txx＝64.8t答：可得到氧化鋅的質(zhì)量是64.8t。請(qǐng)判斷該計(jì)算過(guò)程是否正確？錯(cuò)誤。（2）請(qǐng)計(jì)算要獲取65t金屬Zn，需要氧化鋅的質(zhì)量是多少？【分析】（1）根據(jù)爐甘石的質(zhì)量為100t，含ZnCO398%，進(jìn)行分析解答。（2）根據(jù)生成鋅的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出需要氧化鋅的質(zhì)量即可?！窘獯稹拷猓海?）爐甘石的質(zhì)量為100t，含ZnCO398%，含碳酸鋅的質(zhì)量為100t×98%＝98t，（1）的計(jì)算過(guò)程中帶入的是100t，故該計(jì)算過(guò)程錯(cuò)誤。故答案為：錯(cuò)誤。（2）設(shè)需要氧化鋅的質(zhì)量為x。C+2ZnO2Zn+CO2↑162130x65tx＝81t答：需要氧化鋅的質(zhì)量為81t。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性。12游覽活動(dòng)即將結(jié)束，化學(xué)精靈請(qǐng)同學(xué)們乘坐氫燃料汽車(chē)回家。氫氣作為燃料具有熱值高、無(wú)污染的優(yōu)點(diǎn)，但是制備成本高，儲(chǔ)存有難度。若用廢舊黃銅（Cu﹣Zn合金）和稀硫酸為原料制備氫氣，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖，請(qǐng)計(jì)算：（1）該廢舊黃銅中鋅的質(zhì)量為6.5（或大于6.5，小于20）g。（2）實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的質(zhì)量?！痉治觥扛鶕?jù)圖示可知，固體減少的質(zhì)量為20g﹣13.5g＝6.5g，即為參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出生成氫氣的質(zhì)量即可?！窘獯稹拷猓海?）固體減少的質(zhì)量為20g﹣13.5g＝6.5g，若稀硫酸足量，則