第2章-分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(提分小卷)-【單元測(cè)試】(原卷版)

第2章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)提分小卷（考試時(shí)間：45分鐘試卷滿(mǎn)分：60分）一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題2分，共28分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列說(shuō)法正確的是()A．Cl2是雙原子分子，H2S是三原子分子，這是由共價(jià)鍵的方向性決定的B．H2O與H2S的立體結(jié)構(gòu)一樣是由共價(jià)鍵的飽和性決定的C．并非所有的共價(jià)鍵都有方向性D．兩原子軌道發(fā)生重疊后，電子出現(xiàn)在兩核間的概率減小2．下列有關(guān)化學(xué)鍵類(lèi)型的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．乙烯分子中σ鍵、π鍵的電子云的對(duì)稱(chēng)性不同B．物質(zhì)中有σ鍵不一定有π鍵，有π鍵一定有σ鍵C．已知丙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則丙炔分子中存在5個(gè)σ鍵和3個(gè)π鍵D．乙烷分子中只存在σ鍵，即和均為σ鍵3．在下列的比較中錯(cuò)誤的是（）A.強(qiáng)度：σ鍵>π鍵B.鍵角：H2O<CO2C.鍵長(zhǎng)：H-F>F-FD.鍵能：C-C>C-Si4．已知CH4中C—H間的鍵角為109°28′，NH3中N—H間的鍵角為107°，H2O中O—H間的鍵角為105°，則下列說(shuō)法中正確的是()A．孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力大于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力B．孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力小于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力C．孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力等于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力D．題干中的數(shù)據(jù)不能說(shuō)明孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力和成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力之間的大小關(guān)系5．下列粒子的VSEPR模型為四面體且其空間結(jié)構(gòu)為Ⅴ形的是。A． B． C． D．6．下列分子所含原子中，既有雜化又有雜化的是A． B． C． D．7．氨分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)锳．兩種分子的中心原子雜化類(lèi)型不同，NH3為sp2雜化，而CH4是sp3雜化B．NH3分子中氮原子形成3個(gè)雜化軌道，CH4分子中碳原子形成4個(gè)雜化軌道C．NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)D．NH3分子中氮元素的電負(fù)性比CH4分子中碳元素的電負(fù)性大8．下表中各粒子對(duì)應(yīng)的空間結(jié)構(gòu)及解釋均正確的是選項(xiàng)粒子空間結(jié)構(gòu)解釋A氨基負(fù)離子()直線(xiàn)形N原子采取雜化B二氧化硫()V形S原子采取雜化C碳酸根離子()三角錐形C原子采取雜化D乙炔()直線(xiàn)形C原子采取雜化且C原子的價(jià)電子均參與成鍵9．下列物質(zhì)中既有極性鍵，又有非極性鍵的非極性分子是()A．二氧化硫B．四氯化碳C．二氧化碳D．乙炔10．人們熟悉的影片《蜘蛛俠》為我們塑造了一個(gè)能飛檐走壁、過(guò)高樓如履平地的蜘蛛俠，現(xiàn)實(shí)中的蜘蛛能在天花板上爬行自如，蜘蛛之所以不會(huì)從天花板上掉下的主要原因是A．蜘蛛的腳尖端鋒利，能抓住天花板B．蜘蛛的腳上有“膠水”，從而能使蜘蛛粘在天花板上C．蜘蛛腳上的大量細(xì)毛與天花板之間存在范德華力，這一“黏力”使蜘蛛不致墜落D．蜘蛛有特異功能能抓住任何物體11．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述可用范德華力的大小來(lái)解釋的是A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)依次升高C．、H—O—H、C2H5—OH中—OH上氫原子的活潑性依次減弱D．CH3—O—CH3、C2H5OH的沸點(diǎn)逐漸升高12．下列說(shuō)法正確的是A．由于氫鍵的存在，冰才能浮在水面上B．氫鍵是自然界中最重要、存在最廣泛的化學(xué)鍵之一C．由于氫鍵的存在，沸點(diǎn)：HCl＞HBr＞HI＞HFD．氫鍵的存在決定了水分子中氫氧鍵的鍵角是104.5°13．下列化合物中含3個(gè)“手性碳原子”的是A． B．C． D．14．下列各項(xiàng)比較中前者大于(或強(qiáng)于)后者的是A．在水中的溶解度和在水中的溶解度B．在水中的溶解度和在中的溶解度C．與形成共價(jià)鍵的極性和與形成共價(jià)鍵的極性D．在水中的溶解度和在水中的溶解度二、非選擇題：本題共5個(gè)小題，共32分。15．（4分）分析下列化學(xué)式中劃有橫線(xiàn)的元素，選出符合要求的物質(zhì)，填空。A.NH3B.H2OC.HClD.CH4E.C2H6F.N2(1)所有的價(jià)電子都參與形成共價(jià)鍵的是。(2)只有一個(gè)價(jià)電子參與形成共價(jià)鍵的是。(3)最外層有未參與成鍵的電子對(duì)的是。(4)既有σ鍵又有π鍵的是。16．（6分）已知：①CS2②PCl3③H2S④CH2O⑤H3O+⑥⑦BF3⑧SO2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)中心原子沒(méi)有孤電子對(duì)的是______(填序號(hào)，下同)。(2)空間結(jié)構(gòu)為直線(xiàn)形的分子或離子有______；空間結(jié)構(gòu)為平面三角形的分子或離子有______。(3)空間結(jié)構(gòu)為V形的分子或離子有______。(4)空間結(jié)構(gòu)為三角錐形的分子或離子有______；空間結(jié)構(gòu)為正四面體形的分子或離子有______。17．（7分）(1))藍(lán)礬(CuSO4·5H2O)的結(jié)構(gòu)如圖所示：SOeq\o\al(2－,4)的空間結(jié)構(gòu)是________，其中S原子的雜化軌道類(lèi)型是________；基態(tài)O原子的價(jià)軌道表示式為_(kāi)_____________________________________。(2)氣態(tài)SO3分子的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)_______；將純液態(tài)SO3冷卻到289.8K時(shí)凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體，其結(jié)構(gòu)如圖，此固態(tài)SO3中S原子的雜化軌道類(lèi)型是________。18．（6分）已知N、P同屬于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角錐形，N原子位于錐頂，3個(gè)H原子位于錐底，N—H鍵間的夾角是107°。(1)N4分子的空間結(jié)構(gòu)為，它是一種________(填“極性”或“非極性”)分子。(2)PH3分子與NH3分子的構(gòu)型關(guān)系________(填“相同”“相似”或“不相似”)，P—H鍵________(填“有”或“無(wú)”)極性，PH3分子________(填“有”或“無(wú)”)極性。(3)NCl3是一種淡黃色油狀液體，下列對(duì)NCl3的有關(guān)描述不正確的是________(填字母)。a．該分子呈平面三角形b．該分子中的化學(xué)鍵為極性鍵c．該分子為極性分子d．因N—Cl鍵的鍵能大，故NCl3穩(wěn)定19．（9分）B、C、N、是幾種常見(jiàn)的非金屬元素，其形成的各種化合物在自然界中廣泛存在。(1)基態(tài)硅原子的電子排布式為_(kāi)______；C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)______。(2)與一定量的水可形成如圖甲所示晶體R。①晶體R中各種微粒間的作用力涉及_______(填序號(hào))；a.離