第33練-沉淀溶解平衡(原卷版)

專題11水溶液中的離子反應與平衡第33練沉淀溶解平衡1．下列對“難溶”的理解正確的是()A.在水中難溶的物質(zhì)，在其他溶劑中也是難溶的B．難溶就是絕對不溶C．難溶就是溶解度相對較小，沒有絕對不溶于水的電解質(zhì)D．如果向某溶液中加入足量另一種試劑時，生成了難溶性的電解質(zhì)，則說明原溶液中的相應離子已沉淀完全2．下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡狀態(tài)的說法中，正確的是()A.AgCl沉淀的生成和溶解不斷進行，但速率相等B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－C．升高溫度，AgCl的溶解度不變D．向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl的溶解度不變3．為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是()A．NH3·H2OB．NaOHC．Na2CO3 D．MgCO34．在下列溶液中，AgCl的溶解度最小的是()A．0.5mol/LAgNO3溶液 B．0.5mol/LKClO3溶液C．0.1mol/LNaCl溶液 D．0.3mol/LAlCl3溶液5．在CaCO3飽和溶液中，加入Na2CO3固體，達到平衡時()A．c(Ca2＋)=c(CO32-)B．c(Ca2＋)=c(CO32-)=C．c(Ca2＋)≠c(CO32-)，c(Ca2＋)·c(CO32-)=Ksp(CaCO3)D．c(Ca2＋)≠c(CO32-)，c(Ca2＋)·c(CO32-)≠Ksp(CaCO3)6．已知25℃時，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11、Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。在c(Mg2+)=c(Cu2+)的酸性溶液中，逐滴加入NaOH稀溶液使pH慢慢増大，下列判斷正確的是()A．Mg2+先沉淀 B．Cu2+先沉淀C．同時沉淀 D．Mg2+和Cu2+均不可能沉淀7．在1L0.01mol·L-1MgCl2溶液中，加入1mL0.01mol·L-1的Na2CO3溶液，下列說法正確的是(已知MgCO3的Ksp=6.8×10-6mol2·L-2)()A．有MgCO3沉淀析出 B．無MgCO3沉淀析出C．無法確定 D．有沉淀但不是MgCO38．一定溫度下，將有缺角的BaSO4晶體置于飽和BaSO4溶液中，一段時間后缺角消失得到有規(guī)則的BaSO4晶體。下列說法中正確的是()A．BaSO4晶體質(zhì)量會增加 B．BaSO4晶體質(zhì)量會減小C．溶液中c(Ba2+)增大 D．溶液中c(Ba2+)保持不變9．下列有關(guān)溶度積常數(shù)Ksp的說法正確的是()A．常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小B．溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp減小C．溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp增大D．常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變10．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag＋濃度大小順序正確的是()A.AgCl>AgI>Ag2CrO4B．AgCl>Ag2CrO4>AgIC．Ag2CrO4>AgCl>AgID．Ag2CrO4>AgI>AgCl11．在BaSO4飽和溶液中加入少量的BaCl2溶液產(chǎn)生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度積常數(shù)，則平衡后溶液中()A.c(Ba2＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))＝(Ksp)eq\f(1,2)B．c(Ba2＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))>Ksp，c(Ba2＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))C．c(Ba2＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))＝Ksp，c(Ba2＋)>c(SOeq\o\al(2－,4))D．c(Ba2＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))≠Ksp，c(Ba2＋)<c(SOeq\o\al(2－,4))12．下列敘述中，正確的是()A.溶度積大的化合物溶解度肯定大B．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達到平衡時，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變C．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達到平衡時，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積D．AgCl水溶液的導電性很弱，所以AgCl為弱電解質(zhì)13．在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，當向此懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法正確的是()A．n(Ca2＋)增大B．c(Ca2＋)不變C．n(OH－)增大D．(OH－)增大14．向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經(jīng)查資料得知：Ag++2NH3H2OAg(NH3)2++2H2O。下列分析不正確的是()A．濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl－(aq)B．實驗可以證明NH3結(jié)合Ag+能力比Cl－強C．D．由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl1．把足量熟石灰加入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)。下列敘述正確的是()。A．給溶液加熱，溶液的pH升高B．恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca(OH)2固體增多D．向溶液中加入少量的NaOH固體，Ca(OH)2固體增多2．往鍋爐注入Na2CO3溶液浸泡，將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，再用鹽酸去除，下列敘述中正確的是()A．溫度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(H＋)均會增大B．CaSO4能轉(zhuǎn)化為CaCO3，說明Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)C．CaCO3溶解于鹽酸而CaSO4不溶，是因為硫酸酸性強于鹽酸D．沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)(aq)＋CaSO4(s)CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)3．室溫時，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知CaCO3的溶度積(室溫)為2.8×10-9，下列說法中不正確的是()A．x的數(shù)值為2×10-5B．c點時有CaCO3生成C．加入蒸餾水可使溶液由d點變成a點D．b點與d點對應的溶度積相等4．(2021?北京卷)以下4個實驗中均產(chǎn)生了白色沉淀。下列說法不正確的是()A．Na2CO3溶液、NaHCO3溶液含有的微粒種類相同B．Ca2+促進了CO32-、HCO3-的水解C．Al3+促進了CO32-、HCO3-的水解D．滴入溶液后，4支試管內(nèi)溶液的pH都變小5．下列說法正確的是()A．AgCl難溶于水，所以將AgCl加入水中所得溶液中不含Ag+、Cl-B．AgCl的Ksp=1.8×10-10，則在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1C．在溫度一定時，當溶液中Ag+和Cl-的濃度的乘積等于Ksp(AgCl)時，則溶液中達到了AgCl的溶解平衡D．向飽和AgCl溶液中加入鹽酸，會使Ksp(AgCl)增大6．已知：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)ΔH。室溫下，在含大量AgCl的濁液中，僅改變橫坐標軸對應的一個條件，縱坐標軸代表的物理量的變化趨勢符合實際的是A．升高溫度 B．加少量NaCl固體C．加少量水 D．加少量KI固體7．飽和BaCO3溶液中存在平衡：BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋CO32－(aq)。當碳酸鋇固體在水中達到溶解平衡后，為使溶液中Ba2＋的物質(zhì)的量濃度增大，下列操作不可行的是()A．加入少量0.1mol·L－1鹽酸 B．加入少量硝酸鋇固體C．加入少量0.1mol·L－1硫酸 D．加入少量氫氧化鋇固體8．向PbO2中加入MnSO4溶液，會發(fā)生如下反應：5PbO2(s)+2Mn2+(aq)+5SO42-(aq)+4H+(aq)=5PbSO4(s)+2MnO4-+(aq)+2H2O(l)△H＜0，達到平衡，下列說法不正確的是()A．降低溫度或者加入MnSO4固體，都能使平衡正向移動B．向反應體系中通入足量HCl氣體，增加了氫離子濃度，使平衡正向移動，溶液紫色加深C．該反應的平衡常數(shù)K=D．分離出部分PbSO4固體，不能使平衡發(fā)生移動9．化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說法錯誤的是()A．相同條件下，MnS的Ksp比CuS的Ksp大B．該反應的平衡常數(shù)K＝C．該反應達到平衡時c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)D．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大10．在25℃時，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=1.5X10－16。下列敘述正確的是()A．飽和AgCl、AgI溶液中所含Ag＋的濃度相同B．向飽和AgCl溶液中加入鹽酸，Ksp大C．向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色D．向含相同物質(zhì)的量濃度的Cl－和I－的溶液中逐滴加入AgNO3溶液，Cl－先沉淀11．向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液時，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀變?yōu)楹谏?，則下列說法不正確的是()A．白色沉淀為ZnS，而黑色沉淀為CuSB．上述現(xiàn)象說明ZnS的Ksp小于CuS的KspC．利用該原理可實現(xiàn)一種沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀D．該過程破壞了ZnS的溶解平衡12．FeAsO4在不同溫度下的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(T2>T1)。下列說法不正確的是()A．溫度為T2時，Ksp(FeAsO4)=10-2aB．c(FeAsO4)：Z>W=XC．FeAsO4的溶解過程吸收能量D．將Z溶液升溫一定可以得到Y(jié)溶液1．不法分子曾用含有可溶性鋇鹽的工業(yè)廢鹽腌制咸鴨蛋而引發(fā)了鋇鹽中毒事件。根據(jù)資料得知，當胃液中Ba2+濃度小于10-4mol·Lˉ1時，可以達到解毒目的。已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。下列有關(guān)說法錯誤的是()A．可溶性鋇鹽使人體蛋白質(zhì)變性引起中毒B．誤食碳酸鋇不會引起中毒C．醫(yī)學上用0.38mol·Lˉ1的硫酸鈉溶液給患者洗胃，可以達到有效解毒效果D．BaSO4在一定條件下也可以轉(zhuǎn)化為BaCO32．下列說法中正確的是()A．鋇中毒患者可盡快使用蘇打溶液洗胃，隨即導瀉使Ba2＋轉(zhuǎn)化為BaCO3而排出B．工業(yè)上可以用NaHS、(NH4)2S等可溶性硫化物作沉淀劑除去廢水中的Hg2＋、Cu2＋等，但不能使用FeS等不溶性硫化物作沉淀劑C．水中的Mg(HCO3)2、Ca(HCO3)2受熱易分解生成難溶性的MgCO3、CaCO3，故水垢的主要成分是MgCO3、CaCO3D．珊瑚蟲從周圍海水中獲取Ca2＋和HCOeq\o\al(－,3)，經(jīng)反應形成石灰石(CaCO3)外殼，從而逐漸形成珊瑚3．(2022?湖南選擇性考試)室溫時，用0.100mol·L-1的標準AgNO3溶液滴定濃度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液，通過電位滴定法獲得與的關(guān)系曲線如圖所示(忽略沉淀對離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于1.0mol·L－1時，認為該離子沉淀完全。，，)。下列說法正確的是()A．a(chǎn)點：有白色沉淀生成B．原溶液中的濃度為C．當沉淀完全時，已經(jīng)有部分沉淀D．b點：c(Cl-)＞c(Br-)＞c(I-)＞c(Ag＋)4．(2022?山東卷)工業(yè)上以SrSO4(s)為原料生產(chǎn)SrCO3(s)，對其工藝條件進行研究?，F(xiàn)有含SrCO3(s)的0.1mol·L-1、1.0mol·L-1Na2CO3溶液，含SrSO4(s)的0.1mol·L-1、1.0mol·L-1Na2SO4溶液。在一定pH范圍內(nèi)，四種溶液中c(Sr2+)/mol·L-1]隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A．反應SrSO4(s)+CO32-SrCO3(s)+SO42-的平衡常數(shù)B．a(chǎn)=-6.5C．曲線④代表含SrCO3(s)的1.0mol·L-1溶液的變化曲線D．對含SrCO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始濃度均為1.0mol·L-1的混合溶液，時才發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化5．(2021?全國甲卷)已知相同溫度下，Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)。某溫度下，飽和溶液中－lg[c(SO42-)、－lg[c(CO32-)、與－lg[c(Ba2＋)]的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．曲線①代表BaCO3的沉淀溶解曲線B．該溫度下B