物質(zhì)的量在化學方程式中的計算(原卷版)

3.2.3物質(zhì)的量在化學方程式中的計算（練好題）原卷版A-基礎(chǔ)過關(guān)1．物質(zhì)在發(fā)生化學反應時()A．它們的質(zhì)量一定相等B．它們的物質(zhì)的量一定相等C．它們的物質(zhì)的量之比等于方程式中化學計量數(shù)之比D．它們的質(zhì)量之比等于方程式中化學計量數(shù)之比2．一塊表面被氧化的鈉的質(zhì)量是10.8g，投入水中，完全反應得到標準狀況下的氫氣0.2g，則原鈉塊中被氧化的鈉的質(zhì)量是()A．6.2gB．4.6gC．7.8gD．9.2g3．在500mLNaOH溶液中加入足量鋁粉，反應完全后共收集到標準狀況下的氣體33.6L，該NaOH溶液的濃度為()A．1.0mol·L－1 B．2.0mol·L－1C．1.5mol·L－1 D．3.0mol·L－14．甲、乙兩燒杯中各盛有100mL1.5mol·L－1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入2.7g的鋁粉，反應結(jié)束后甲、乙兩燒杯中生成的氣體在相同條件下的體積比是()A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．3∶25．把11.2g鐵加入到500mL鹽酸中，在標準狀況下放出氫氣的體積是3.36L，鹽酸的物質(zhì)的量濃度是()A．0.2mol·L－1 B．0.3mol·L－1C．0.4mol·L－1 D．0.6mol·L－16．21g鐵粉與8g硫粉混合加熱，若不考慮其他損失，可生成硫化亞鐵的質(zhì)量為()A．33gB．24gC．29gD．22g7．有一鐵的氧化物樣品，用140mL5mol·L－1的鹽酸恰好完全溶解，所得溶液還能與通入的0.56L氯氣(標準狀況)反應，使Fe2＋全部轉(zhuǎn)化為Fe3＋，則此氧化物為()A．Fe2O3 B．Fe3O4C．Fe4O5 D．Fe5O78．某鐵的氧化物(FexO)1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標準狀況下112mLCl2，恰好將Fe2＋完全氧化。x值為()A．0.80B．0.85C．0.90D．0.939．向Fe2O3和鐵屑的混合物中加入足量的稀硫酸至固體完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3＋，而產(chǎn)生的Fe2＋和H2的物質(zhì)的量之比為4∶1，則原混合物中Fe2O3和Fe的物質(zhì)的量之比為()A．1∶1B．2∶1C．1∶2D．1∶310．已知：①碳酸鈉高溫下不分解；②碳酸氫鈉受熱發(fā)生分解反應：2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3求：(1)原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是g。(2)在剩余固體中，加入過量鹽酸，反應后放出二氧化碳的體積(標準狀況)是L。B-能力提升1．將5g鎂、鋅、鐵三種金屬的混合物投入40mL稀硫酸中，恰好完全反應，生成的氫氣在標準狀況下的體積是2.8L，則這三種金屬的物質(zhì)的量之和為()A．0.25mol B．0.125molC．0.1mol D．0.5mol2．兩種＋1價金屬形成的合金7.8g，與足量水反應后生成0.2g氫氣，此合金可能是()A．Li－Na合金 B．Na－K合金C．Li－K合金 D．Li－Rb合金3．現(xiàn)有一定量FeO、Fe2O3的混合物，在足量H2氣流中加熱充分反應，冷卻后稱得剩余固體－1鹽酸的體積至少為()A．0.05L B．0.1LC．0.2L D．1L4．工業(yè)純堿中常含有少量的NaCl雜質(zhì)，某化學興趣小組取ag工業(yè)純堿樣品與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體。則該樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)是()A.eq\f(b－a,a)×100% B.eq\f(168a－b,51a)×100%C.eq\f(84b－a,11a)×100% D.eq\f(106b－a,11a)×100%5．由鐵、鋅、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是()A．鐵B．鋅C．鋁D．鎂6．Fe2O3和鐵粉的混合物中加入適量稀H2SO4，各物質(zhì)恰好完全反應，測得溶液中不含F(xiàn)e3＋，且Fe2＋與H2物質(zhì)的量之比為4∶1，那么在反應中Fe2O3、Fe、H2SO4的物質(zhì)的量之比為()A．1∶1∶1 B．1∶2∶3C．1∶2∶4 D．2∶3∶57．某鋁合金中含有元素鋁、鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，設(shè)計了如下實驗，請回答有關(guān)問題：(1)稱取樣品ag(精確到0.1g)，稱量時通常使用的主要儀器的名稱是________。(2)將樣品溶解于足量的稀鹽酸，過濾并洗滌濾渣。濾液中主要含有________，濾渣為________，溶解、過濾用到的玻璃儀器是________________。(3)向濾液中加過量的氫氧化鈉溶液，過濾并洗滌濾渣。有關(guān)的離子方程式是__________________________。(4)向步驟(3)的濾液中通入足量的二氧化碳氣體，過濾并洗滌濾渣。有關(guān)的離子方程式是_______________。(5)將步驟(4)中所得的濾渣烘干并灼燒至恒重、冷卻后稱量，其質(zhì)量為bg。有關(guān)反應的化學方程式是______，原樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)是__________。8．將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶于水制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol·L－1鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生二氧化碳的體積(標準狀況)關(guān)系如圖所示。(1)寫出OA段所發(fā)生反應的離子