卷2-高考化學(xué)【名校地市好題必刷】全真模擬卷(全國卷專用)第二輯(原卷版)

備戰(zhàn)2022年高考化學(xué)【名校地市好題必刷】全真模擬卷（全國卷專用）第二模擬一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7．（2022·全國·曲阜一中模擬預(yù)測）化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．霧和霾是氣溶膠，PM2.5被認為是造成霧霾天氣的“元兇”B．2021年我國科學(xué)家以CO2為原料合成淀粉，為緩解溫室效應(yīng)帶來新的希望C．二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加劑，用來殺死有害細菌，防止色素被氧化D．新型水處理劑Na2FeO4利用其強氧化性對病菌和懸浮物進行高效處理8．（2022·云南昆明·一模）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法正確的是A．18gH218O含有的中子數(shù)為10NAB．4.4gCO2、N2O的混合氣體中含氧原子數(shù)為0.3NAC．常溫下，1mol濃硝酸與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAD．2molNO和1molO2充分反應(yīng)后，NO2分子數(shù)小于2NA9．（2022·河南許昌·二模）狹葉依瓦菊素的結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法錯誤的是A．含有三種官能團B．能與NaOH溶液反應(yīng)C．能使酸性KMnO4溶液褪色D．與互為同分異構(gòu)體10．（2022·遼寧鞍山·一模）薄板層析(TLC)在生化實驗中應(yīng)用廣泛。將硅膠(一類以SiO2為主，內(nèi)部多孔穴且表面具有多羥基結(jié)構(gòu)的無機材料)均勻涂布在玻璃板表面制成薄板(圖1)，再將萘()與對羥基苯甲酸()點在薄板的硅膠面P與Q處，最后將薄板虛線以下漫入乙酸乙酯，利用虹吸效應(yīng)使乙酸乙酯帶動二者在薄板上爬升(圖2)。下列關(guān)于此實驗的說法正確的是A．乙酸乙酯是一種常用的有機溶劑，密度比水大且難溶于水B．將硅膠置于蒸餾水中，Si-O鍵會逐漸斷開形成硅酸C．薄板層析實驗的原理是利用物質(zhì)的分子量不同對物質(zhì)進行區(qū)分D．圖3中，根據(jù)P、Q兩點的爬升位置關(guān)系可知P點為對羥基苯甲酸11．（2022·四川·模擬預(yù)測）原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素中的X、Y、Z、W，分別位于不同周期，其中Y的最高價態(tài)氧化物是常見的溫室氣體，Z原子的最內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為1：3，W和X同主族。下列說法正確的是A．四種元素中Z的原子半徑最大B．Y、Z的最高價氧化物均為大氣污染物C．X與Y、Z、W原子均能形成共價鍵D．W的最高價氧化物對應(yīng)水化物為強堿12．（2022·河南鄭州·一模）近日，武漢大學(xué)肖巍教授研究了一種電化學(xué)分解甲烷源(ESM)的方法，實現(xiàn)了以節(jié)能、無排放和無水的方式生產(chǎn)氫氣，反應(yīng)機理如圖所示。下列說法正確的是A．Ni電極連接電源的負極B．反應(yīng)過程中，需要不斷補充COC．理論上每生產(chǎn)11.2LH2，電路中轉(zhuǎn)移2mole-D．Ni-YSZ電極的電極反應(yīng)為CH4+2O2-=CO2+2H213．（2022·河南許昌·二模）常溫下，體積均為25.00mL的磷酸、硫酸及草酸(H2C2O4)分別用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，其滴定曲線如下：已知：常溫下，H3PO4的Ka1、Ka2、Ka3依次為7.1×10-3。6.2×10-8、4.5×10-13；H2C2O4的Ka1、Ka2依次為5.6×10-2、5.4×10-5。下列說法正確的是A．曲線Y、曲線Z分別代表H2SO4、H2C2O4B．起始時，磷酸、硫酸及草酸的物質(zhì)的量濃度相同C．當V(NaOH溶液)=50.00mL時，滴定磷酸的溶液中：c(PO)>c(HPO)>c(H2PO)D．當V(NaOH溶液)=50.00mL時，滴定草酸的溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+c(C2O)二、非選擇題：共58分，第26~28題為必考題，每個試題考生都必須作答。第35~36題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共43分。26.（14分）（2022·全國·曲阜一中模擬預(yù)測）常溫下二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，易溶于水，是醫(yī)療衛(wèi)生、食品加工保鮮、環(huán)境和工業(yè)等方面殺菌、清毒、除臭的理想藥劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗室可以利用氯氣和亞氯酸鈉來制備二氧化氯，裝置圖如圖所示：①裝置A用于制備Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為____。②裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。③裝置F若用來收集ClO2，則選下列裝置中的____(填序號)。(2)裝置F若用①將ClO2溶于水得到ClO2溶液，測定ClO2溶液的濃度：取20.00mL溶液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，加入2~3滴淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol·L-1的Na2S2O3標準液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O=2I-+S4O)，消耗標準溶液的體積為25.00mL，判斷滴定終點的現(xiàn)象是____，ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為____。(3)ClO2在處理工業(yè)含氰廢水時將廢水中的CN-氧化成兩種無色、無毒氣體，該反應(yīng)的離子方程式是____，若某廢水中含CN-30mg·L-1，處理100m3這種廢水至少需投入ClO2的質(zhì)量為____kg(保留小數(shù)點后兩位)。27．（15分）（2022·云南昆明·一模）鉛蓄電池的拆解、回收和利用可以減少其對環(huán)境的污染，具有重要的可持續(xù)發(fā)展意義。利用廢鉛蓄電池的鉛膏(主要成分為PbSO4、PbO2)，還有少重Pb、Fe2O3、Al2O3)制備PbO的流程如下：回答下列問題：(1)步驟①將廢鉛膏研磨過篩的目的是___________。(2)向廢鉛膏粉中加入NaOH溶液可將PbSO4轉(zhuǎn)化為PbO，反應(yīng)的離子方程式是___________。(3)溶液I中主要含有的陰離子有OH—、___________。(4)加入CH3COOH溶液和H2O2溶液可將脫硫鉛膏中的含鉛物質(zhì)轉(zhuǎn)化為(CH3COO)2Pb。H2O2的電子式為___________，PbO2轉(zhuǎn)化為(CH2COO)2Pb的化學(xué)方程式是___________。(5)為使Pb2+完全沉淀并獲得純凈的PbO，需向溶液II中分兩次加入NaOH溶液。第一次加入的目的是___________，過濾后，第二次加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液的pH至少為___________(已知：25°C，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，Ksp[Pb(OH)2]=1×10-16)。(6)若廢鉛膏中鉛元素的質(zhì)量分數(shù)為69%，用上述流程對1kg廢鉛膏進行處理，得到669gPbO，則鉛的回收率為___________%。28．（14分）（2022·天津濱海新·模擬預(yù)測）甲醚(DME)被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1＝－90.7kJ·mol－1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH2＝－23.5kJ·mol－1③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

ΔH3＝－41.2kJ·mol－1回答下列問題：(1)則反應(yīng)3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。(2)反應(yīng)②達平衡后采取下列措施，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有________(填字母，下同)。A．加入CH3OH

B．升高溫度C．增大壓強

D．移出H2OE．使用催化劑(3)以下說法能說明反應(yīng)3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)達到平衡狀態(tài)的有________。A．H2和CO2的濃度之比為3∶1B．單位時間內(nèi)斷裂3個H—H同時斷裂1個C=OC．恒溫恒容條件下，氣體的密度保持不變D．恒溫恒壓條件下，氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變E．絕熱體系中，體系的溫度保持不變(4)一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：已知：氣體分壓(p分)＝氣體總壓(p總)×體積分數(shù)。①該反應(yīng)ΔH________(填“＞”“＜”或“＝”)0，550℃時，平衡后若充入惰性氣體，平衡________(填“正移”“逆移”或“不移動”)。②650℃時，反應(yīng)達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為________(保留2位有效數(shù)字)。③T時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp＝________p總。（二）選考題：共15分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。35．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）（2022·河南許昌·二模）鎳與砷或硼等元素可形成多種具有超導(dǎo)電性等特殊性質(zhì)的化合物，如CaNi2As2等?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Ni2+的價電子排布式為___________；熔點：Ni比Ca___________(填“高"或“低”)。(2)AsCl3的空間構(gòu)型為___________；AsCl3的鍵角比BCl3的小，原因是________；AsCl3的沸點比BCI3的高，這是因為___________。(3)KBH4中存在的作用力有___________(填標號)。A．離子鍵 B．氫鍵 C．σ鍵 D．配位鍵(4)Y(釔)、Ni、B、C形成的一種具有超導(dǎo)電性的化合物的結(jié)構(gòu)屬于四方晶系，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，則該化合物的化學(xué)式為___________；已知晶胞參數(shù)a=b=352.59pm，c=1053.9pm，設(shè)Y、Ni的原子半徑分別為rYpm和rNipm，則金屬原子的空間占有率為___________%(列出計算表達式)。36．[化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）（2022·河南許昌·二模）斑蝥素(G)具有良好的抗腫瘤活性，其一種合成路線如下：已知：I.R-CNRCOOH+NH3II．回答下列問題：(1)A中含氧官能團的名稱是___________。(2)②的反應(yīng)類型是___________。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_________