2.2.1-化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)及轉(zhuǎn)化形式-2024-2025學(xué)年高一化學(xué)必修第二冊魯科版課件

第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第1課時化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)及轉(zhuǎn)化形式第2章

化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)規(guī)律化學(xué)反應(yīng)的利用物質(zhì)變化能量變化應(yīng)用應(yīng)用制備物質(zhì)提供能量問題：

化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨著怎樣的能量變化人們利用化學(xué)反應(yīng)可以干什么？思考化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)是什么？化學(xué)能化學(xué)能是指儲存在物質(zhì)當(dāng)中的能量。不同的物質(zhì)不僅組成不同、結(jié)構(gòu)不同，所包含的化學(xué)能也不同?；瘜W(xué)能熱能、光能化學(xué)能電能在以下兩個你熟悉的化學(xué)反應(yīng)中，除了物質(zhì)的變化外是否還有能量的變化？如果有，是什么樣的能量變化？聯(lián)想·質(zhì)疑一、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)及轉(zhuǎn)化形式

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。舊化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，新化學(xué)鍵形成釋放能量?；瘜W(xué)反應(yīng)中，不僅有物質(zhì)變化還伴隨著能量變化。活動·探究結(jié)合課本P47頁，利用所給用品小組合作設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，感受化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。實(shí)驗(yàn)用品鋅粉，鐵粉，碳酸氫鈉，稀鹽酸，檸檬酸，蒸餾水；試管，燒杯，溫度計(jì)，膠頭滴管，藥匙。感受化學(xué)反應(yīng)中的能量變化實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方程式及結(jié)論鎂粉逐漸

，產(chǎn)生大量氣泡,反應(yīng)后溶液溫度

反應(yīng)

熱量鐵粉逐漸

，也產(chǎn)生氣泡,反應(yīng)后溶液溫度

反應(yīng)

熱量溶解升高釋放

鐵粉溶解升高Fe+2HCl===FeCl2+H2釋放有氣泡產(chǎn)生,反應(yīng)后溶液溫度

反應(yīng)

熱量降低吸收吸熱反應(yīng)：放熱反應(yīng)：每一個化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，有的反應(yīng)吸收熱量，有的反應(yīng)釋放熱量最終表現(xiàn)為釋放熱量的化學(xué)反應(yīng)結(jié)論：最終表現(xiàn)為吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)思考討論1.回顧我們學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)，常見的放熱反應(yīng)有哪些？吸熱反應(yīng)又有哪些？2.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)嗎？反應(yīng)吸熱還是放熱與反應(yīng)條件有無關(guān)系？常見的放熱反應(yīng)

①大多數(shù)化合反應(yīng)②可燃物的燃燒及緩慢氧化

③酸與堿的中和反應(yīng)④金屬與酸或水的置換反應(yīng)⑤鋁熱反應(yīng)

歸納總結(jié)：1.常見的放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)常見的吸熱反應(yīng)

①大多數(shù)分解反應(yīng)②銨鹽與堿的反應(yīng)

③碳酸氫鈉與檸檬酸的反應(yīng)

④高溫下焦炭與水的反應(yīng)⑤碳單質(zhì)與二氧化碳反應(yīng)

2.需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如碳和氧氣的反應(yīng)；反應(yīng)吸熱還是放熱與反應(yīng)條件沒有直接關(guān)系，吸熱反應(yīng)不一定需要加熱。如碳酸氫鈉與檸檬酸的反應(yīng)請根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水蒸氣時是吸收能量還是釋放能量。斷鍵吸收的能量=436KJ+249KJ=685KJ成鍵釋放的能量=930KJ生成1molH20釋放能量=930kJ-685KJ=245KJ釋放能量＞吸收能量，反應(yīng)過程釋放能量思考：化學(xué)反應(yīng)中為什么會有能量的變化？反應(yīng)吸熱還是放熱是由什么決定的？交流·研討（課本P48頁）1.從化學(xué)鍵的角度分析化學(xué)反應(yīng)中能量變化（微觀角度）E1＜E2E1＞E2釋放能量吸收能量反應(yīng)物新鍵形成釋放能量E2放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)舊鍵斷裂吸收能量E1生成物化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)過程中，如果形成新化學(xué)鍵釋放的能量大于破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量，就會有一定的能量以熱能、電能或光能等形式釋放出來——放熱反應(yīng)；如果形成新化學(xué)鍵釋放的能量小于破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量，則需要吸收能量——吸熱反應(yīng)問題：

不同的物質(zhì)不僅組成不同、結(jié)構(gòu)不同，其內(nèi)部所儲存的能量（化學(xué)能）也不同，是否可以從物質(zhì)自身儲存的化學(xué)能的變化來分析化學(xué)反應(yīng)能量變化的原因呢？結(jié)論：2.從物質(zhì)內(nèi)部能量的角度分析化學(xué)反應(yīng)中能量變化（宏觀角度）反應(yīng)物生成物能量E(生)能量E(反)E(反)

＞E(生)釋放能量E(反)

＜

E(生)吸收能量熱能、光能、電能熱能、光能、電能結(jié)論：

化學(xué)反應(yīng)的過程,可以看成是能量的“貯存”或“釋放”的過程。

一個確定的化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時是吸收能量還是釋放能量，取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。如果反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，就會向外界釋放能量—放熱反應(yīng)；如果反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，就會從外界吸收能量——吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量反應(yīng)物的總能量＜生成物的總能量化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的形式化學(xué)能熱能電能熱能光能電能鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌鋁--空氣海洋電池例題

已知反應(yīng)X＋Y===M＋N為吸熱反應(yīng)，對這個反應(yīng)的下列說法中正確的是()A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D．反應(yīng)物X和Y的總能量一定小于生成物M和N的總能量

答案D

解析是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)比較的是反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量，當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯、D對；反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)條件無關(guān)，故B錯；當(dāng)破壞化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成化學(xué)鍵所放出的總能量時為吸熱反應(yīng)，故C錯化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)特征能量變化物質(zhì)變化形式本質(zhì)化學(xué)鍵物質(zhì)能量化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、電能等能量形式反應(yīng)類型吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)（微觀角度）（宏觀角