專題八-用途廣泛的金屬材料-B卷(人教版必修1)(解析版)

第三章金屬及其化合物專題八用途廣泛的金屬材料B卷滾動提升檢測一、選擇題（每小題5分，共60分）1．把a(bǔ)g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液．過濾出沉淀，洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為ag，則原合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．70% B．52.4% C．47.6% D．30%【答案】D【詳解】由鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液，沉淀為氫氧化鐵，則經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末為氧化鐵，則agFe、Al→agFe2O3，合金中鋁的質(zhì)量等于氧化鐵中氧元素的質(zhì)量，所以原合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=30%，故選D。2．下列有關(guān)金屬的說法中，不正確的是（）A．青銅、不銹鋼都是合金 B．銅在空氣中會生成銅銹C．金屬鈉著火時可使用煤油滅火 D．鋁是活潑金屬，但在空氣中耐腐蝕【答案】C【解析】A、青銅是以銅為主的合金，不銹鋼是以鐵為主的合金，故A正確；B、銅在空氣中，與氧氣、水、CO2共同作用下易生銹，故B正確；C、煤油也是易燃物，所以鈉著火不能用煤油滅火，故C錯誤；D、鋁是活潑金屬，很容易在表面被氧化生成致密的氧化膜，從而得到保護(hù)，所以在空氣中耐腐蝕，即D正確。本題正確答案為C。3．下列有關(guān)金屬及其合金的說法不正確的是（）A．目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的B．生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加 C．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈 D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用【答案】B【詳解】A.目前我國流通的硬幣是由合金材料制成:1角的為不銹鋼，5角的為鋼芯鍍銅，1元的為鋼芯鍍鎳，所以A選項(xiàng)是正確的；B.生鐵含碳量最高，普通鋼次之，不銹鋼最少.題目說法與事實(shí)相反，故B錯誤；C.制造照明彈就是利用了鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，所以C選項(xiàng)是正確的；D.鋁表面覆蓋致密的氧化物薄膜，對金屬起保護(hù)作用，所以D選項(xiàng)是正確的。答案選B。4．下圖表示人類使用不同金屬的大致年代。這個先后順序跟下列有關(guān)的是（）①地殼中金屬元素的含量；②金屬活動性順序；③金屬的導(dǎo)電性；④金屬冶煉的難易程度；⑤金屬的延展性；A．①③ B．②⑤ C．③⑤ D．②④【答案】D【詳解】金屬越活潑，金屬性越強(qiáng)，金屬就越難冶煉。由于銅的金屬性弱于鐵的，而鐵的金屬性又弱于鋁的，因此最先是青銅器時代，而后是鐵器時代，所以答案選D。5．將5.0g某金屬合金放入足量的稀鹽酸中，共收集氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，則該金屬合金可能是()A．Mg－Al合金 B．Fe－Al合金C．Fe－Zn合金 D．Cu－Zn合金【答案】B【詳解】由題意知，n(H2)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，即產(chǎn)生0.1molH2消耗該合金5.0g，則產(chǎn)生1molH2消耗該合金50g，滿足此條件的合金的要求是產(chǎn)生1molH2時消耗一種成分金屬的質(zhì)量大于50g，另一種成分金屬的質(zhì)量小于50g；對于給出的金屬，產(chǎn)生1molH2時消耗各金屬的質(zhì)量分別為m(Mg)=24g，m(Al)=18g，m(Fe)=56g，m(Zn)=65g；A.5.0gMg—Al合金與足量稀鹽酸反應(yīng)放出H2物質(zhì)的量大于0.1mol，A不符合題意；B.5.0gFe—Al合金與足量稀鹽酸反應(yīng)放出H2物質(zhì)的量可等于0.1mol，B符合題意；C.5.0gFe—Zn合金與足量稀鹽酸反應(yīng)放出H2物質(zhì)的量小于0.1mol，C不符合題意；D.Cu與稀鹽酸不反應(yīng)，5.0gCu—Zn合金與足量稀鹽酸反應(yīng)放出H2物質(zhì)的量小于0.1mol，D不符合題意；故答案選B。6．東漢晚期的青銅奔馬（馬踏飛燕）充分體現(xiàn)了我國光輝燦爛的古代科技，已成為我國的旅游標(biāo)志。下列說法錯誤的是()A．青銅是我國使用最早的合金、含銅、錫、鉛等元素B．青銅的機(jī)械性能優(yōu)良，硬度和熔點(diǎn)均高于純銅C．銅器皿表面的銅綠可用明礬溶液清洗D．“曾青（）得鐵則化為銅”的過程發(fā)生了置換反應(yīng)【答案】B【詳解】A．我國使用最早的合金是青銅，該合金中含銅、錫、鉛等元素，故A正確；B．合金的熔點(diǎn)比組份金屬的熔點(diǎn)低，則青銅熔點(diǎn)低于純銅，故B錯誤；C．銅器皿表面的銅綠為Cu2(OH)2CO3，能溶于酸性溶液，而明礬溶液因Al3+的水解顯酸性，則可用明礬溶液清洗銅器皿表面的銅綠，故C正確；D．“曾青()得鐵則化為銅”的過程發(fā)生的反應(yīng)為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，此反應(yīng)為置換反應(yīng)，故D正確；故答案為B。7．“嫦娥四號”月球探測器于2019年1月3日實(shí)現(xiàn)人類首次月背登陸。“嫦娥四號”中使用了大量合金。下列有關(guān)金屬或合金的說法中不正確的是()A．生鐵屬于合金B(yǎng)．合金的化學(xué)性質(zhì)與其成分金屬的化學(xué)性質(zhì)不同C．一般合金的熔點(diǎn)比各成分金屬的低D．改變原料的配比、生成合金的條件，可以得到具有不同性能的合金【答案】B【詳解】A、生鐵是含碳量大于2%的鐵碳合金，故A正確；B、合金的化學(xué)性質(zhì)一般與各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)相同，故B錯誤；C、一般地，合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)低，故C正確；D、不同的合金具有不同的性能，改變原料的配比、改變生成合金的條件，得到有不同性能的合金，故D正確；故答案選B。8．第二架國產(chǎn)大型客機(jī)C919將在本月底實(shí)現(xiàn)首飛。C919機(jī)身部分采用第三代新型鋁鋰合金材料。下列關(guān)于鋁鋰合金的認(rèn)識不正確的是()A．鋁鋰合金密度較小，強(qiáng)度較大，硬度大于純鋁，熔點(diǎn)低于鋰單質(zhì)B．改變原料的配比，可以制得性能不同的鋁鋰合金C．鋁鋰合金具有金屬光澤，可導(dǎo)電導(dǎo)熱D．鋁鋰合金的性質(zhì)與各成分金屬的性質(zhì)完全相同【答案】D【詳解】A．合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)低，硬度大于其成分金屬，故A正確；B．合金的性質(zhì)與成分的含量有關(guān)，所以改變原料的配比，可以制得性能不同的鋁鋰合金，故B正確；C．鋁鋰合金具有金屬材料的一些通性，有金屬光澤，可導(dǎo)電導(dǎo)熱，故C正確；D．合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)低，硬度大于其成分金屬，所以鋁鋰合金的性質(zhì)與各成分金屬的性質(zhì)不完全相同，故D錯誤；故選D?！军c(diǎn)睛】本題主要考查合金與合金的性質(zhì)，合金概念的三個特點(diǎn)要記牢：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在；③合金中至少有一種金屬；還要理解合金的性質(zhì)，即合金的硬度大，熔點(diǎn)低，耐腐蝕。9．對氧化鐵與鋁粉發(fā)生的“鋁熱反應(yīng)”(裝置如圖)的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱資料得知：Al、A12O3、Fe、Fe2O3熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如表，下列敘述正確的是()物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3熔點(diǎn)/℃660205415351462A．鋁熱劑特指鋁和氧化鐵的混合物B．鎂條和KClO3是鋁熱反應(yīng)的催化劑C．該反應(yīng)所得熔融物熔點(diǎn)低于660℃D．將少量該反應(yīng)所得的熔融物溶于足量稀H2SO4，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，說明熔融物中無Fe2O3【答案】C【詳解】A．鋁熱劑不僅包括鋁和氧化鐵的混合物，也包括鋁與其他一些金屬的氧化物的混合物，但不是所有金屬的氧化物與鋁的混合物，A說法不正確；B．鎂條和KClO3是鋁熱反應(yīng)的引發(fā)劑，鎂條燃燒時產(chǎn)生高溫，氯酸鉀分解產(chǎn)生氧氣，使燃燒更劇烈、產(chǎn)生的溫度更高，B說法不正確；C．該反應(yīng)放出大量的熱量，生成物以熔融態(tài)落入沙中，該熔融物可能是鋁鐵合金，合金的熔點(diǎn)通常低于其成分金屬，故所得熔融物熔點(diǎn)低于鋁的熔點(diǎn)660℃，C說法正確；D．將少量該反應(yīng)所得的熔融物溶于足量稀H2SO4，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，不能說明熔融物中無Fe2O3，因?yàn)榧词褂蠪e2O3，其溶于硫酸后也可以被鐵還原為亞鐵離子，故滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，D說法不正確。綜上所述，相關(guān)敘述正確的是C。10．下表中金屬難與表中其他金屬形成二元合金的是()FeCuZnAgAuW熔596210643410沸點(diǎn)30002595907221227075627A．Cu、Fe B．Fe、Au C．Zn、W D．Cu、Ag【答案】C【詳解】形成合金的二種金屬必須在某一溫度范圍時都呈液態(tài)，這是熔合的基本條件。表中鋅的沸點(diǎn)低于其他金屬的熔點(diǎn)，在其他金屬熔化時，鋅已成氣態(tài)。而金屬W的熔點(diǎn)比其他金屬的沸點(diǎn)都高，當(dāng)W熔化時，其他金屬也已成為氣態(tài)。答案選C。11．下列有關(guān)金屬的說法中，正確的是()①可通過焰色反應(yīng)區(qū)分鉀元素和鈉元素②鋁能在空氣中穩(wěn)定存在是因?yàn)槠浔砻娓采w著一層致密的氧化膜③純鐵比生鐵抗腐蝕性更強(qiáng)④青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金⑤在人類對金屬材料的使用過程中，性質(zhì)越活潑的金屬單質(zhì)越早被人們冶煉和使用⑥正常人體缺鈣會引起骨質(zhì)疏松癥，缺鐵會引起貧血等疾病A．①②④⑥ B．①②③④⑤⑥ C．①②③④⑥ D．①③④⑤⑥【答案】C【詳解】①在進(jìn)行焰色反應(yīng)時，由于鈉元素燃燒呈黃色，鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色，可通過焰色反應(yīng)區(qū)分鉀元素和鈉元素，故①正確；②鋁是活潑金屬，單質(zhì)鋁在空氣中易與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化鋁，氧化鋁可阻止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步反應(yīng)，比較耐腐蝕，故②正確；③純鐵由于無雜質(zhì)，只能發(fā)生化學(xué)腐蝕，而生鐵含碳，能構(gòu)成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，比純鐵抗腐蝕性差，腐蝕得更快，故③正確；④青銅是銅錫合金、不銹鋼是鐵鉻、鎳合金、硬鋁是鋁硅、鎂等形成的合金，都是合金，故④正確；⑤金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟金屬的活動性關(guān)系最大，金屬活動性較弱時，比較難形成化合物，常以單質(zhì)形式存在，比較容易被利用，故⑤錯誤；⑥骨質(zhì)疏松癥是由于人體缺鈣引起的，缺鐵會引起缺鐵性貧血，故⑥正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】熟悉金屬的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。12．化學(xué)在人類生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列說法不正確的是()A．利用焰色反應(yīng)可制成節(jié)日煙花B．硅膠用作食品干燥劑C．司母戊鼎、飛機(jī)外殼和石灰石均屬于合金D．鐵鹽和鋁鹽可用于凈水【答案】C【詳解】A.節(jié)日煙花，五光十色，其原理是利用金屬元素的焰色反應(yīng)制成，故A正確；B.硅膠具有吸水性，無毒，可用作食品干燥劑，故B正確；C.司母戊鼎是青銅器，屬于銅合金，制造飛機(jī)外殼是硬鋁，屬于鋁合金，石灰石是碳酸鈣，屬于鹽，不是合金材料，故C錯誤；D.鐵鹽和鋁鹽可水解生成氫氧化鋁和氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性，可用于凈水，故D正確；答案選C。二、非選擇題（共40分）13．（10分）地球上的金屬礦物資源是有限的，應(yīng)合理開發(fā)利用。(1)金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是金屬離子被______(填“氧化”或“還原”)生成金屬單質(zhì)。(2)銅在自然界存在于多種礦石中，如：礦石名稱黃銅礦輝銅礦孔雀石主要成分CuFeS2Cu2SCu2(OH)2CO3請回答下列問題：①上表所列銅化合物中，推斷銅的質(zhì)量百分含量最高的是______。②CuFeS2其中Cu為+1價、Fe為+3價，高溫焙燒時發(fā)生的反應(yīng)是CuFeS2+O2SO2+FeS+Cu，焙燒過程中被還原的元素有______。③工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅，火法煉銅的反應(yīng)為：Cu2S+O22Cu+SO2，該反應(yīng)中氧化劑是______。④Cu2(OH)2CO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為______?！敬鸢浮窟€原Cu2SO、Cu、FeCu2S和O2Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O【詳解】(1)金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是金屬陽離子轉(zhuǎn)變?yōu)閱钨|(zhì)，金屬元素的化合價降低，得電子，被還原，則金屬離子被還原生成金屬單質(zhì)；(2)①銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量=，黃銅礦中銅的含量=×100%=35%；輝銅礦中銅的含量=×100%=80%；孔雀石中銅的含量=×100%=58%，所以銅的質(zhì)量百分含量最高的是Cu2S；②CuFeS2其中Cu為+1價、Fe為+3價，根據(jù)化合物化合價之和為0，可得S元素的化合價為-2價，則反應(yīng)CuFeS2+O2SO2+FeS+Cu中，S元素由-2價變?yōu)?4價，被氧化；O元素的化合價由0價變?yōu)?2價，被還原；Cu元素的化合價由+1價變?yōu)?價，被還原，F(xiàn)e元素的化合價由+3價變?yōu)?2價，被還原，則焙燒過程中被還原的元素有O、Cu、Fe；③反應(yīng)Cu2S+O22Cu+SO2中，Cu元素化合價由+1價降低到0價，S元素化合價由-2價升高到+4價，O元素的化合價由0價降低到-2價，反應(yīng)中Cu2S和O2為氧化劑，Cu2S為還原劑；④Cu2(OH)2CO3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化碳和水，離子方程式為：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O。14（10分）．某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的工藝流程如下：（已知溶液D中通入過量的CO2得到白色沉淀）請回答下列問題：(1)操作Ⅰ的名稱為________。(2)不溶物A是_________________(填化學(xué)式)，寫出A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_________________________________。(3)+3價的鋁?；蚨嗷蛏俚刂脫Q硅酸鹽中+4價的硅而形成鋁硅酸鹽。已知某種鋁硅酸鹽主要成分的化學(xué)式為Al2Si2O5(OH)4，請將其改寫成氧化物的組合形式________。(4)溶液D中Al元素的主要存在形式為_____________(填離子符號)(5)寫出E→G的化學(xué)方程式____________________________________________。【答案】過濾SiO2SiO2+2OH－═+H2OAl2O3·2SiO2·2H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O【詳解】(1)從分離產(chǎn)物看，操作Ⅰ將物質(zhì)分為不溶物和溶液，由此可確定操作方法為過濾。答案為：過濾；(2)Al2O3、SiO2、Fe2O3中，只有SiO2不與鹽酸反應(yīng)，由此可確定不溶物A為SiO2，SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH－═+H2O。答案為：SiO2；SiO2+2OH－═+H2O；(3)某種鋁硅酸鹽主要成分的化學(xué)式為Al2Si2O5(OH)4，依據(jù)改寫原則，其氧化物的組合形式為Al2O3·2SiO2·2H2O。答案為：Al2O3·2SiO2·2H2O；(4)由溶液B與NaOH溶液反應(yīng)可知，溶液D中Al元素以的形式存在。答案為：；(5)E→G為氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。答案為：2Al(OH)3Al2O3+3H2O?！军c(diǎn)睛】硅酸鹽改寫成氧化物的形式時，應(yīng)遵循的原則是元素的種類不變、原子個數(shù)比不變、化合價不變。在書寫氧化物形式的表示式時，金屬氧化物寫在前面，非金屬氧化物寫在后面。其中，活潑金屬氧化物寫在不活潑金屬氧化物的前面，水寫在非金屬氧化物的最后面。15（10分）．（1）古代的“藥金”外觀與金相似，常被誤認(rèn)為是金子。其冶煉方法如下：將碳酸鋅、赤銅(Cu2O)、木炭按一定比例混合加熱到800℃，即得金光閃閃的“藥金”。①“藥金”的主要成分是__(填化學(xué)式)。②有關(guān)冶煉的化學(xué)方程式是__。（2）某地出產(chǎn)的孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3。①試寫出該孔雀石在加熱條件下分解的化學(xué)方程式：__。②試以①中所得金屬氧化物為原料，分別采用濕法冶煉和高溫冶煉的方法制取金屬銅。供選擇的試劑有木炭、鐵屑、生石灰、稀硫酸，不得另選其他試劑。寫出兩種方法制取金屬銅的化學(xué)方程式。a．濕法冶煉：__、__(可不填滿，也可補(bǔ)充，下同)。b．高溫冶煉：__。（3）利用一氧化碳還原赤銅礦(Cu2O)冶煉銅。實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)硬質(zhì)玻璃管中的反應(yīng)結(jié)束時，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是___。（4）利用輝銅礦(Cu2S)冶煉銅的原理如下：Ⅰ.取一定質(zhì)量的Cu2S在空氣中高溫焙燒，完全反應(yīng)后生成一種銅的氧化物和二氧化硫；Ⅱ.再取上述一半質(zhì)量的Cu2S，與Ⅰ中生成的銅的氧化物混合均勻，隔絕空氣高溫煅燒，恰好完全反應(yīng)，生成銅和二氧化硫。結(jié)合質(zhì)量守恒定律，推斷這種銅的氧化物的化學(xué)式為__。【答案】Cu、ZnZnCO3ZnO＋CO2↑、2ZnO＋C2Zn＋CO2↑、2Cu2O＋C4Cu＋CO2↑Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2OCuSO4＋Fe=Cu＋FeSO42CuO＋C2Cu＋CO2↑先停止加熱，繼續(xù)通一氧化碳，防止新生成的銅被再次氧化Cu2O【詳解】（1）高溫下，碳酸鋅分解生成氧化鋅和二氧化碳，木炭將Cu2O、ZnO還原為Cu和Zn，有關(guān)冶煉的化學(xué)方程式是ZnCO3ZnO＋CO2↑、2ZnO＋C2Zn＋CO2↑、2Cu2O＋C4Cu＋CO2↑；故答案為：Cu、Zn；ZnCO3ZnO＋CO2↑、2ZnO＋C2Zn＋CO2↑、2Cu2O＋C4Cu＋CO2↑；（2）孔雀石受熱發(fā)生分解反應(yīng)：Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑；由CuO煉銅，可用焦炭還原法、鋁熱還原法；Cu2(OH)2CO3和CuO都不溶于水，但溶于稀硫酸，可以采用濕法煉銅；故答案為：Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑；CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O；CuSO4＋Fe=Cu＋FeSO4；2CuO＋C2Cu＋CO2↑；（3）利用一氧化碳還原赤銅礦(Cu2O)冶煉銅。實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)硬質(zhì)玻璃管中的反應(yīng)結(jié)束時，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是：先停止加熱，繼續(xù)通一氧化碳，防止新生成的銅被再次氧化；故答案為：先停止加熱，繼續(xù)通一氧化碳，防止新生成的銅被再次氧化；（4）設(shè)n(Cu2S)=1mol，反應(yīng)生成的銅的氧化物為CuxOy，由題意和Cu原子守恒可知，Cu2SCuxOy,Cu2S+CuxOy3Cu+SO2，由氧原子守恒，=1，則x：y=2：1，即該銅的氧化物為Cu2O，故答案為：Cu2O。16．（10分）金屬及金屬材料在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。(1)我省多地開展文明城市創(chuàng)建工作，垃圾分類回收是一項(xiàng)重要舉措。某市街道垃圾桶如圖所示，請回答下列問題：①圖中標(biāo)識的物質(zhì)，屬于金屬材料的是__________(寫出一種即可)。②使用鋁合金做內(nèi)筒的優(yōu)點(diǎn)是____(寫出一點(diǎn)即可)。某品牌飲料的空易拉罐應(yīng)收入_____(填“可回收”或“不可回收”)筒中。③鐵制品銹蝕的過程，實(shí)際上是鐵跟空氣中的________發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程：除去鐵制品表面的鐵銹可用稀鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________(2)將甲、乙、丙三種金屬分別投入稀硫酸中，甲、丙表面有氣泡產(chǎn)生，乙無明顯現(xiàn)象：若將甲放入丙的硫酸鹽溶液中，一段時間后，甲的表面有丙析出。由此推斷這三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是________________。(3)將一定質(zhì)量的鐵粉加到Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3三種物質(zhì)的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。下列說法正確的是________(垃字母)。A．若濾液為藍(lán)色，則濾渣中一定有銀，可能有銅B．若濾液中含有銀、銅、鐵，則濾液中一定含有Al3＋、Fe3＋、NO3－C．若濾液