第三章《晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》章節(jié)測評(解析版)

第三章《晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》章節(jié)測評(時間:90分鐘滿分:100分)可能用到的相對原子質(zhì)量:C12N14Ti48Fe56一、選擇題(本題包括10個小題,每小題只有一個選項符合題意。每小題2分,共20分)1.利用超分子可分離C60和C70。將C60、C70混合物加入一種空腔大小適配C60的“杯酚”中進行分離的流程如圖。下列說法錯誤的是()杯酚A.第一電離能:C<OB.杯酚分子中存在大π鍵C.杯酚與C60形成氫鍵D.C60與金剛石晶體類型不同【答案】C【解析】杯酚與C60不能形成氫鍵2.最近我國科學(xué)家預(yù)測并據(jù)此合成了新型碳材料：T-碳?？梢钥醋鹘饎偸Y(jié)構(gòu)中的一個碳原子被四個碳原子構(gòu)成一個正四面體結(jié)構(gòu)單元替代(如圖所示，所有小球都代表碳原子)。下列說法正確的是()金剛石T-碳A．T-碳與石墨、金剛石互為同分異構(gòu)體B．T-碳晶體與金剛石晶體類似，屬于共價晶體C．T-碳晶體和金剛石晶體中含有的化學(xué)鍵不同D．T-碳與金剛石中的碳原子采取的雜化方式不同【答案】B【解析】A．根據(jù)題干信息和T-碳的晶胞分析可知，T-碳是由C元素組成的單質(zhì)，與石墨、金剛石互為同素異形體，A選項錯誤；B．T-碳可以看作金剛石結(jié)構(gòu)中的一個碳原子被四個碳原子構(gòu)成一個正四面體結(jié)構(gòu)單元替代，屬于原子晶體，B選項正確；C．T-碳晶體和金剛石晶體中含有的化學(xué)鍵均是共價鍵，相同，C選項錯誤；D．T-碳與金剛石中的碳原子采取的雜化方式均采取sp3雜化，雜化方式相同，D選項錯誤；答案選B。3．（2022·湖北·高三期末）冠醚是皇冠狀的分子，可有不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子。下圖是18-冠-6與鉀離子以配位鍵結(jié)合形成的超分子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法錯誤的是A．冠醚與堿金屬離子之間的配位鍵屬于共價鍵B．中心原子K+的配位數(shù)為6C．冠醚與堿金屬離子形成配合物得到的晶體里還有陰離子D．這類配合物晶體是分子晶體【答案】D【詳解】A．配位鍵是共價鍵的一種類型，是由一方提供空軌道，另一方提供孤電子對形成的共用電子對，故冠醚與堿金屬離子之間的配位鍵屬于共價鍵，A正確；B．由圖可知，中心原子K+周圍形成了6個配位鍵，故其的配位數(shù)為6，B正確；C．由題干信息可知冠醚是皇冠狀的分子，則冠醚與堿金屬離子形成配合物是一個配位陽離子，故所得到的晶體里還有陰離子，C正確；D．由C項分析可知，該類化合物配合物晶體是由陰、陽離子組成的，故屬于是離子晶體，D錯誤；故答案為：D。4．（2022·浙江溫州·高二期末）乙二胺與CuCl2可形成配離子[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+(如圖所示)，下列有關(guān)說法不正確的是A．該配離子中心離子是Cu2+，配位數(shù)為2B．該配離子中既有極性鍵又有非極性鍵C．乙二胺分子中H—N—H的鍵角小于H—C—H的鍵角D．乙二胺分子沸點高于ClCH2CH2Cl【答案】A【詳解】A．根據(jù)配合離子的結(jié)構(gòu)，中心離子為Cu2+，Cu2+與4個N原子形成配位鍵，配位數(shù)為4，故A說法錯誤；B．C－N、C－H、H－N為極性鍵，C－C間為非極性鍵，故B說法正確；C．乙二胺分子中H—N—H中N有一個孤電子對，H—C—H中C沒有孤電子對，孤電子對之間的斥力＞孤電子對-成鍵電子對之間斥力＞成鍵電子對之間的斥力，因此乙二胺分子中H—N—H的鍵角小于H—C—H的鍵角，故C說法正確；D．乙二胺分子間存在氫鍵，ClCH2CH2Cl分子間不存在氫鍵，因此乙二胺的沸點高，故D說法正確；答案為A。5.下圖是氯化銫晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖（晶胞是指晶體中最小的重復(fù)單元），其中黑球表示氯離子、白球表示銫離子。已知晶體中2個最近的銫離子的核間距離為acm，氯化銫的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則氯化銫晶體的密度為（）A． B． C． D．【答案】C【解析】該晶胞中平均占有Cs:;平均占有Cl：1個，即化學(xué)式為CsCl；晶胞的體積為；又；故答案選C。6.下列說法正確的是()A．冰融化時,分子中H—O鍵發(fā)生斷裂B．分子晶體中,分子間作用力越大,通常熔點越高C．分子晶體中,共價鍵鍵能越大,分子的熔、沸點越高D．分子晶體中,分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定【答案】B【解析】冰融化時,破壞的是氫鍵和范德華力,水分子中的共價鍵不被破壞,分子晶體的熔、沸點高低與分子間作用力的大小有關(guān),與化學(xué)鍵的強弱無關(guān),而分子的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵的強弱有關(guān),與分子間作用力的大小無關(guān)。7.仔細觀察下列圖形，則它表示的是晶體還是非晶體A．是晶體 B．可能是晶體，可能是非晶體C．是非晶體 D．不能確定【答案】C【解析】根據(jù)非晶體的特性進行判斷。晶體有整齊規(guī)則的幾何外形；非晶體是指組成物質(zhì)的分子(或原子、離子)不呈空間有規(guī)則周期性排列的固體。根據(jù)圖形信息可知，微粒的排列相對無序，沒有平行六面體的晶胞，屬于非晶體。答案選C。8.已知某化合物的晶胞是由以下最小單元密堆積而成的,關(guān)于該化合物的以下敘述正確的是()A.1mol該晶胞中有2molYB.1mol該晶胞中有6molOC.1mol該晶胞中有2molBaD.該化合物的化學(xué)式是YBa2Cu3O6【答案】C【解析】由圖中可以看出,白球代表的Y原子位于長方體的八個頂點上,大黑球代表的Ba原子位于長方體的四條棱上,▲代表的Cu原子位于長方體的內(nèi)部(共有三個),小黑球代表的O原子有2個位于長方體的內(nèi)部、有10個位于長方體的面上,分別運用均攤法可計算出該結(jié)構(gòu)單元實際含有的各原子個數(shù),進而可確定該化合物的化學(xué)式。Y原子個數(shù)為8×1/8=1,Ba原子個數(shù)為8×1/4=2,Cu原子個數(shù)為3,O原子個數(shù)為10×1/2+2=7。9．（2021·云南昭通·高二階段練習(xí)）下列說法不正確的是A．熔點：NaF>MgF2>AlF3 B．沸點：PH3<NH3<H2OC．硬度：金剛石>碳化硅>晶體硅 D．晶格能：NaF>NaCl>NaBr【答案】A【詳解】A．NaF、MgF2、AlF3均為離子晶體，離子所帶電荷數(shù)Al3+＞Mg2+＞Na+，且離子半徑Al3+＜Mg2+＜Na+，所以離子鍵的鍵能NaF＜MgF2＜AlF3，則熔點NaF＜MgF2＜AlF3，A錯誤；B．常溫下水為液體，NH3為氣體，所以沸點NH3＜H2O，NH3分子間存在氫鍵，所以沸點：PH3＜NH3，B正確；C．金剛石、碳化硅、晶體硅均為共價晶體，原子半徑Si＞C，則鍵長C-C＜C-Si＜Si-Si，所以鍵能：C-C＞C-Si＞Si-Si，硬度金剛石＞碳化硅＞晶體硅，C正確；D．離子半徑：F-＜Cl-＜Br-，所以晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr，D正確；綜上所述答案為A。10．（2021·遼寧·高二期中）下列說法錯誤的是A．氣態(tài)和液態(tài)物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的B．超分子的重要特征是分子識別和自組裝C．大多數(shù)晶體都是四種典型晶體之間的過渡晶體D．石墨晶體中既有共價鍵和范德華力又有類似金屬的導(dǎo)電性屬于混合型晶體【答案】A【詳解】A．常溫下汞為液態(tài)，由汞原子構(gòu)成，A錯誤；B．超分子通常是指由兩種或兩種以上分子依靠分子間相互作用結(jié)合在一起，組成復(fù)雜的、有組織的聚集體，超分子的重要特征是分子識別和自組裝，B正確；C．四類典型晶體分別是分子晶體、共價晶體、金屬晶體和離子晶體等，但純粹的典型晶體是不多的，大多數(shù)晶體是它們之間的過渡晶體，C正確；D．石墨為層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)C原子間以共價鍵結(jié)合成六邊形，層與層之間為范德華力，是一種混合型的晶體，D正確；故選A。二、選擇題(本題包括5個小題,每小題有1~2個選項符合題意。每小題4分,共20分)11.（2021·福建·泉州市城東中學(xué)高三期中）科學(xué)家利用四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z“組合”成一種具有高效催化性能的超分子，其分子結(jié)構(gòu)示意圖如圖(實線代表共價鍵)。W、X、Z分別位于不同周期，Z是同周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是A．原子半徑Z>Y>X>WB．Y與Z可組成陰陽離子數(shù)之比為1:1的離子化合物C．Y與W、X、Z均可形成至少兩種化合物D．元素W、X、Y一起組成的化合物一定是非電解質(zhì)【答案】C【分析】W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，Z是同周期中金屬性最強的元系，且W、X、Z分別位于不同周期，則Z為Na，W為H；X、Y位于第二周期，由超分子的結(jié)構(gòu)示意圖知，X連四條鍵、Y連兩條鍵，則X為C，Y為O，綜上所述，W、X、Y、Z分別為H、C、O、Na，據(jù)此解答。【詳解】A．同主族從上到下原子半徑逐漸增大，同周期從左往右原子半徑逐漸減小，故原子半徑Na>C>O>H，即Z>X>Y>W，故A錯誤；B．Y為O，Z為Na，O與Na可形成Na2O、Na2O2，二者陽離子均為鈉離子，陰離子分別為氧離子、過氧離子，二者皆是陰陽離子數(shù)之比為1:2的離子化合物，故B錯誤；C．W、X、Y、Z分別為H、C、O、Na，O與H可形成H2O、H2O2，O與C可形成CO、CO2，O與Na可形成NaO、Na2O2，故Y與W、X、Z均可形成至少兩種化合物，故C正確；D．W、X、Y分別為H、C、O，三者組成的可能是電解質(zhì)，如H2CO3，也可能是非電解質(zhì)，如CH3CH2OH，故D錯誤；答案選C。。12.下列說法正確的是()A.NaOH在熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱,形成自由移動的離子,具有導(dǎo)電性B.足球烯(C60)的沸點可達500℃左右,故足球烯為共價晶體C.干冰和NaCl晶體轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)時,所克服的作用力相同D.NH3的熔、沸點較PH3高,主要是因為氨分子間可以形成氫鍵【答案】AD【解析】NaOH在熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱,形成自由移動的離子,具有導(dǎo)電性,A項正確;足球烯為分子晶體,B項錯誤;干冰為固態(tài)二氧化碳,轉(zhuǎn)化為液態(tài)時需要克服范德華力,而NaCl晶體變?yōu)橐簯B(tài),需要克服離子鍵,C項錯誤;NH3和PH3均為分子晶體,NH3的熔、沸點較PH3高的原因是NH3分子間可以形成氫鍵,D項正確。13.下列關(guān)于晶體的敘述正確的是()A.分子晶體中,共價鍵的鍵能越大,熔、沸點越高B.石墨為混合型晶體,層內(nèi)碳原子以共價鍵相連,熔點高C.共價晶體中,共價鍵的鍵能越大,熔、沸點越高D.某晶體溶于水后,可電離出自由移動的離子,該晶體一定是離子晶體【答案】BC【解析】分子晶體中,共價鍵的鍵能越大,該物質(zhì)的穩(wěn)定性越強,而分子間的作用力越大,熔、沸點越高,所以不能根據(jù)鍵能的大小判斷分子晶體的熔、沸點高低,A項錯誤;石墨層內(nèi)碳原子通過共價鍵連接,熔化時需破壞共價鍵,導(dǎo)致熔點高,B項正確;共價晶體中,共價鍵的鍵能越大,晶體熔、沸點越高,C項正確;某些共價化合物溶于水后也可電離出自由移動的離子,如HCl等,D項錯誤。14.研究人員發(fā)現(xiàn)釔鋇銅氧化合物在90K時即具有超導(dǎo)性,該化合物的部分結(jié)構(gòu)如圖所示:該化合物以Y2O3、BaCO3和CuO為原料,經(jīng)研磨燒結(jié)而成,其原料配比(物質(zhì)的量之比)為()A.1∶1∶1 B.1∶4∶6C.1∶2∶3 D.2∶2∶3【答案】B【解析】晶胞中鋇原子個數(shù)為2,銅原子個數(shù)為×8+×8=3,釔原子個數(shù)為1,則Y2O3、BaCO3、CuO之比為∶2∶3=1∶4∶6。15.如圖所示,鐵有δ、γ、α三種晶體,三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是()δ-Feγ-Feα-FeA.γ-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個B.α-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個C.將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻,得到的晶體類型相同D.若α-Fe晶胞邊長為acm,γ-Fe晶胞邊長為bcm,則兩種晶體的密度比為b3∶a3【答案】B【解析】γ-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子為12個,A錯誤;α-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個,B正確;冷卻到不同的溫度,得到的晶體類型不同,C錯誤;一個α-Fe晶胞中含有鐵原子的個數(shù)為1,體積為a3cm3,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,密度為g·cm-3,一個γ-Fe晶胞中含有鐵原子的個數(shù)為4,體積為b3cm3,密度為g·cm-3,則二者的密度之比為b3∶4a3,D錯誤。三、非選擇題(本題包括5個小題,共60分)16.(2021湖南卷,18節(jié)選)(6分)下圖是Mg、Ge、O三種元素形成的某化合物的晶胞示意圖。(1)已知化合物中Ge和O的原子個數(shù)比為1∶4,圖中Z表示原子(填元素符號),該化合物的化學(xué)式為;

(2)已知該晶胞的晶胞參數(shù)分別為anm、bnm、cnm,α=β=γ=90°,則該晶體的密度ρ=g·cm-3(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,用含a、b、c、NA的代數(shù)式表示)。

【答案】(每空2分)(1)OMg2GeO4(2)(740/abcNA)×1021【解析】(1)根據(jù)各粒子在晶胞中的位置及其貢獻率,確定各元素的原子數(shù)目:X位于頂點、棱上、面上和體內(nèi):8×+4×+6×+3=8;Y均在體內(nèi)共4個;Z均在體內(nèi)共16個。結(jié)合Ge和O的原子個數(shù)比為1∶4,則化學(xué)式為Mg2GeO4。Z元素為O。(2)每個晶胞含有4個Mg2GeO4,Mg2GeO4的摩爾質(zhì)量為185g·mol-1;晶胞體積為(a×b×c)×10-21cm3。則晶體的密度為ρ=(740/abcNA)×1021g·cm-3。17.(14分)（1）下列關(guān)于晶體的說法正確的組合是__________①分子晶體中都存在共價鍵②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低④離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵⑤晶格能由大到小順序：MgCl2>NaCl>NaBr⑥SiO2晶體中每個硅原子與四個氧原子以共價鍵相結(jié)合⑦晶體中分于間作用力越大，分子越穩(wěn)定A、①②③⑥B、③⑤C、③⑤⑥D(zhuǎn)、①②④（2）金屬原子與CO形成的配合物稱為金屬羰基配合物(如羰基鐵)。形成配合物時，每個CO提供一對電子與金屬原子形成配位鍵，且金屬原子的外圍電子和CO提供的電子總和等于18，①寫出Fe3+的價層電子的電子排布圖___________。②金屬羰基配合物中，微粒間作用力有_______(填字母代號)a.配位鍵b、共價鍵c、離子鍵d，金屬鍵（3）用光氣（COCl2）與甲胺(CH3NH2)可以制取CH3NCO.①1molCOCl2.含有_________mol鍵和_________mol鍵.②與COCl2互為等電子體的一種陰離子為____________，中心原子的雜化方式是_________，離子的空間構(gòu)型為_________。③甲胺極易溶于水，除因為它們都是極性分子外，還因為_____________?！敬鸢浮浚?）C（2分）（2）①（2分）②ab（2分）（3）①3（1分）1（1分）②CO32-或NO3-（2分）sp2（1分）平面三角形（1分）③甲胺能與水形成分子間氫鍵（2分）【解析】本題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)。（1）①稀有氣體形成的分子晶體中不存在共價鍵，故①錯誤；②在金屬晶體中有金屬陽離子沒有陰離子，帶負電荷的是自由電子，故②錯誤；③金剛石、SiC是共價晶體，共價鍵強度隨著成鍵原子半徑減小而增大，原子半徑：C<Si，共價鍵強度：C—C>C—Si，所以熔點：金剛石>SiC。離子晶體晶格能隨著離子半徑增大而減小，離子半徑：F-<Cl-，晶格能：NaF>NaCl，所以熔點：NaF>NaCl，水分子之間存在氫鍵，所以熔點：H2O>H2S，總之，金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低，故③正確；④離子晶體的根中存在共價鍵，故④錯誤；⑤離子半徑：Cl-<Br-，Na+>Mg2+，所以晶格能由大到小順序：MgCl2>NaCl>NaBr，故⑤正確；⑥SiO2晶體中每個硅原子與四個氧原子以共價鍵相結(jié)合，故⑥正確；⑦晶體中分于間作用力大小與分子穩(wěn)定性之間沒有關(guān)系，故⑦錯誤。故選C。（2）①Fe3+的價層電子的電子排布圖為。②金屬羰基配合物中，微粒間作用力有ab。（3）①COCl2分子的成鍵情況與甲醛相似，1molCOCl2含有3mol鍵和1mol鍵.②與COCl2互為等電子體的一種陰離子為CO32-或NO3-，中心原子的雜化方式是sp2，離子的空間構(gòu)型為平面三角形。③甲胺極易溶于水，除因為它們都是極性分子外，還因為甲胺能與水形成分子間氫鍵。18.(14分)碳和硅均為元素周期表中第ⅣA族的元素,其單質(zhì)和化合物有著重要的應(yīng)用。(1)碳元素的單質(zhì)有多種形式,下圖依次是C60、石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖:回答下列問題:①C60屬于晶體,石墨屬于晶體。

②石墨晶體中,層內(nèi)C—C的鍵長為142pm,而金剛石中C—C的鍵長為154pm。其原因是金剛石中只存在碳原子間的共價鍵,而石墨層內(nèi)的碳原子間不僅存在共價鍵,還有鍵。

(2)①單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體,其晶胞中共有8個原子,其中在面心位置貢獻個原子。

②在硅酸鹽中,Si四面體[如下圖(a)]通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖(b)為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根:Si與O的原子數(shù)之比為,該結(jié)構(gòu)對應(yīng)的化學(xué)式為。

【答案】(除標注外每空2分)(1)①分子混合型②σ(1分)σ(1分)π(2)①3②1∶3SiO32-【解析】(1)①C60的構(gòu)成微粒是分子,所以C60屬于分子晶體;石墨的層內(nèi)原子間以共價鍵結(jié)合,層與層之間以分子間作用力結(jié)合,所以石墨屬于混合型晶體;②在金剛石中只存在碳原子之間的σ鍵;石墨層內(nèi)碳原子之間不僅存在σ鍵,還存在π鍵。(2)①單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體,其中原子與原子之間以Si—Si共價鍵相結(jié)合,其晶胞中共有8個原子,其中在面心位置的有6個原子,每個面心原子貢獻二分之一,所以6個面心原子對該晶胞貢獻3個原子。②題干圖(b)為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根,其中每個硅原子和4個氧原子形成四面體結(jié)構(gòu),Si與O的原子數(shù)之比為1∶3,化學(xué)式為SiO32-。19.(12分)金屬鈦(Ti)被譽為“21世紀金屬”,具有良好的生物相容性,它兼具鐵的高強度和鋁的低密度,其單質(zhì)和化合物具有廣泛的應(yīng)用價值。氮化鈦(Ti3N4)為金黃色晶體,由于具有令人滿意的仿金效果,越來越多地成為黃金的代替品。以TiCl4為原料,經(jīng)過一系列反應(yīng)可以制得Ti3N4和納米TiO2(如圖Ⅰ)。圖Ⅰ圖Ⅰ中的M是短周期金屬元素,M的部分電離能(單位:kJ·mol-1)如下表所示:I1I2I3I4I5738145177331054013630請回答下列問題:(1)Ti的基態(tài)原子外圍電子排布式為。

(2)M是(填元素符號)。

(3)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑,用納米TiO2催化的反應(yīng)實例如圖Ⅱ所示?；衔锛椎姆肿又胁扇p2方式雜化的碳原子有個,化合物乙中采取sp3方式雜化的原子對應(yīng)的元素的電負性由大到小的順序為。

圖Ⅱ圖Ⅲ(4)有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似,如圖Ⅲ所示,該晶胞中N、Ti之間的最近距離為apm,則該氮化鈦的密度為g·cm-3(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,只列計算式)。該晶體中與N原子距離相等且最近的N原子有個。

【答案】(每空2分)(1)3d24s2(2)Mg(3)7O>N>C(4)31/NA×103012【解析】(1)Ti為22號元素,根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知,Ti原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2。(2)M是短周期金屬元素,M的第三電離能劇增,則M處于第ⅡA族,能與TiCl4反應(yīng)置換出Ti,則M為Mg。(3)化合物甲的分子中采取sp2雜化的碳原子:苯環(huán)上的六個、羰基中的一個,共7個;采取sp3雜化的原子的價層電子對數(shù)是4,乙中采取sp3雜化的原子有C、N、O,同一周期主族元素中,元素電負性隨著原子序數(shù)增加而逐漸增大,所以它們的電負性關(guān)系為O>N>C。(4)根據(jù)均攤法可知,該晶胞中N原子個數(shù)為6×1/2+8×1/8=4,該晶胞中Ti原子個數(shù)為1+12×1/4=4,所以一個晶胞的質(zhì)量m=248/NAg,而一個晶胞的體積V=(2a×10-10)3cm3,所以晶體的密度ρ=31/NA×1030g·cm-3;以晶胞頂點N原子進行研究,與之距離相等且最近的N原子處于面心位置,每個頂點為8個晶胞共用,每個面為2個晶胞共用,故與之距離相等且最近的N原子為=12。20.(14分)（2021·湖南·長沙一中高三階段練習(xí)）磷及其化合物在電池、催化等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。黑磷與石墨類似，也具有層狀結(jié)構(gòu)(圖1)。為大幅度提高鋰電池的充電速率，科學(xué)家最近研發(fā)了黑磷-石墨復(fù)合負極材料，其單層結(jié)構(gòu)俯視圖如圖2所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)Li、C、P三種元素中，電負性最小的是_________________(用元素符號作答)。(2)基態(tài)磷原子價電子排布式為________________。(3)圖2黑磷區(qū)中P原子的雜化方式為_________________，石墨區(qū)中C原子的雜化方式為____________。(4)氫化物PH3、CH4、NH3的沸點由高到低順序為________________。(5)根據(jù)圖1和圖2的信息，下列說法正確的有________(填字母)。