2024年北師大版高三化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大版高三化學(xué)上冊(cè)月考試卷694考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、向含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬?，F(xiàn)e溶解，溶液中不存在Fe3+，同時(shí)析出0.1molAg．下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A.溶液中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量比為1：2B.Fe3+的氧化性大于Cu2+C.氧化性：Zn2+＞Cu2+＞Fe3+＞Ag+D.1molFe可還原2molFe3+2、波蘭（Poland）居里夫人在1898年發(fā)現(xiàn)了極為罕見的銀灰色放射性金屬21084Po，這里的“210”是指該原子的（）A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.電子數(shù)D.質(zhì)量數(shù)3、相同溫度下、等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH最大的是（）A.NH4ClB.NaHCO3C.NH4HSO4D.Na2CO34、最近，科學(xué)家研制出一種紙質(zhì)電池，這種“軟電池”采用薄層紙片作為載體和傳導(dǎo)體，在一邊附著鋅，在另一邊附著二氧化錳．電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH）．下列說法正確的是（）A.該電池Zn為負(fù)極，ZnO為正極，MnO2為催化劑B.該電池的負(fù)極反應(yīng)為：MnO2+e-+H2O=MnO（OH）+OH-C.導(dǎo)電時(shí)外電路電子由Zn流向MnO2，內(nèi)電路電子由MnO2流向ZnD.電池工作時(shí)水分子和OH-都能通過薄層紙片5、下列操作不能達(dá)到目的的是選項(xiàng)目的操作A.配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液將25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸餾水中B.除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾C.在溶液中將MnO4－完全轉(zhuǎn)化為Mn2＋向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D.確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁6、已知rm{NaHSO_{3}}溶液和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液混合加熱煮沸能產(chǎn)生rm{CO_{2}}氣體。下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{NaHSO_{3}}溶液因水解而呈堿性B.兩溶液混合產(chǎn)生rm{CO_{2}}的原因是二者發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)C.向rm{NaHSO_{3}}溶液中加入三氯化鐵溶液既有沉淀，又有氣體生成D.rm{0.1mol隆隴L^{-1}}的rm{NaHSO_{3}}溶液中：rm{c({HSO}_{3}^{-})+2c({SO}_{3}^{2-}{)}+c({O}{{{H}}^{-}})-c({{{H}}^{+}})=0.1{mol}cdot{{{L}}^{-1}}}rm{c({HSO}_{3}^{-})+2c({SO}_{3}^{2-}{)}+c({O}{{{H}}^{-}})-c({{{H}}^{+}})=0.1{mol}cdot

{{{L}}^{-1}}}7、下列反應(yīng)中；調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物的是（）

①Ca（HCO3）2溶液與石灰水反應(yīng)；

②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)；

③S在空氣中加熱；

④Fe與稀硝酸反應(yīng)；

⑤金屬鈉在氧氣中燃燒；

⑥二氧化硫通入石灰水；

⑦鐵在硫蒸氣中燃燒⑧硫酸中加入鋅粉．A.①③④⑦B.①②④⑤C.①③⑤⑦⑧D.①③⑤⑦8、氫-氧燃料電池是將H2和O2分別通入電池，穿過浸入20%～40%的KOH溶液的多孔碳電極，其電極反應(yīng)式為：H2+2OH--2e-═2H2O和O2+H2O+2e-═2OH-．則下列敘述正確的是（）A.通H2的一極是正極，通O2的一極是負(fù)極B.通O2的一極是正極，通H2的一極是負(fù)極C.工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液pH增大D.此電池能發(fā)出淡藍(lán)色火焰9、下列物質(zhì)中，可能屬于同系物的是（）A.C2H4、C3H8B.C2H6、C3H8C.CH4、H2D.C2H2、C3H4評(píng)卷人得分二、雙選題(共9題，共18分)10、下述實(shí)驗(yàn)不能到達(dá)預(yù)期目的是()

。編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸幾分鐘，冷卻，再加入銀氨溶液，水浴加熱檢驗(yàn)蔗糖是否已水解B將Cl2通入NaBr溶液中比較氯氣與溴的氧化性強(qiáng)弱C將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后，用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響D分別向2支試管中加入相同體積、不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響A.AB.BC.CD.D11、下列關(guān)于煤、石油和天然氣的說法正確的是()A.煤的干餾就是將煤隔絕空氣在高溫使之分解，得到焦炭.煤焦油等物質(zhì)的過程B.煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的物理變化過程C.天然氣除了作燃料之外，還可用于合成氨和生產(chǎn)甲醇D.石油分餾可獲得乙酸.苯及其衍生物12、相同溫度下，容積相同的rm{3}個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangleH=-92.6^{-1}.}實(shí)驗(yàn)側(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：。rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangle

H=-92.6^{-1}.}容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量rm{/mol}達(dá)平衡時(shí)能量的變化rm{N_{2}}rm{H_{2}}rm{NH_{3}}rm{Ar}rm{Ar}rm{壟脵}rm{1}rm{3}rm{0}rm{0}放出熱量rm{Q_{1}}rm{壟脷}rm{0.9}rm{2.7}rm{0.2}rm{0}放出熱量rm{Q_{2}}rm{壟脹}rm{0.9}rm{2.7}rm{0.2}rm{0.1}吸收熱量rm{Q_{3}}下列比較正確的是rm{(}rm{)}A.放出熱量大小：rm{Q_{1}>Q_{2}=Q_{3}}B.容器中的壓強(qiáng)：rm{壟脹>壟脵=2}C.rm{N_{2}}的轉(zhuǎn)化率：rm{壟脵<壟脷<壟脹}D.平衡時(shí)rm{NH_{3}}的體積分?jǐn)?shù)：rm{壟脵=壟脷<壟脹}13、下列原料或制成的成品中，可溶于有機(jī)溶劑的是()

A.有機(jī)玻璃。

B.有機(jī)玻璃。

C.滌綸繩rm{(}其主要成分為D.電木14、常溫下，往rm{H_{2}O_{2}}溶液中滴加少量rm{FeSO_{4}}溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：rm{2Fe^{2+}+H_{2}O_{2}+2H^{+}簍T2Fe^{3+}+2H_{2}O}rm{2Fe^{3+}+H_{2}O_{2}簍T2Fe^{2+}+O_{2}隆眉+2H^{+}}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{H_{2}O_{2}}的氧化性比rm{Fe^{3+}}強(qiáng)，其還原性比rm{Fe^{2+}}弱B.在rm{H_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}逐漸下降分解過程中，溶液的rm{pH}逐漸下降C.在rm{pH}rm{H_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}分解過程中，rm{Fe}rm{Fe}rm{{,!}^{2+}}D.和rm{Fe}rm{Fe}rm{{,!}^{3+}}的總量保持不變r(jià)m{H_{2}}15、rm{N_{A}}代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.室溫下向rm{1}rm{L}rm{pH=1}的醋酸溶液中加水，所得溶液的rm{OH^{-}}數(shù)目大于rm{0.1N_{A}}B.rm{60g}乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，充分反應(yīng)后乙酸斷裂的rm{C-O}鍵數(shù)目為rm{N_{A}}C.已知rm{C_{2}H_{4}(g)+H_{2}(g)=C_{2}H_{6}(g)triangleH=-137.0}rm{C_{2}H_{4}(g)+H_{2}(g)=C_{2}H_{6}(g)triangle

H=-137.0}乙烯與rm{kI/mol}加成時(shí)放出rm{H_{2}}rm{68.5}熱量，則反應(yīng)過程中被破壞的碳原子之間共用電子對(duì)數(shù)目為rm{kJ}D.rm{N_{A}}rm{4.6gSO_{2}}混合氣體中含有中子數(shù)為rm{NO_{2}}rm{2.3}rm{N_{A}}16、常溫下用石墨電極，電解rm{100mL}rm{0.1mol?L^{-1}Cu(NO_{3})_{2}}和rm{0.1mol?L^{-1}AgNO_{3}}組成的混合溶液，當(dāng)某一電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為rm{1.12L}時(shí)，假設(shè)溶液體積不變，下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.陰極增重rm{1.72g}B.所得溶液rm{pH<1}C.陰極增重rm{0.64g}D.所得溶液rm{pH>1}17、現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的下列五種物質(zhì)的溶液：

①HCl②H2SO4③CH3COOH④NH4Cl⑤NaOH．

下列有關(guān)說法正確的是（）A.其溶液中由水電離出的c（H+）的大小關(guān)系是①=②＞③＞④＞⑤B.其溶液中由水電離出的（H+）的大小關(guān)系是④＞③＞①=⑤＞②C.上述溶液中能能促進(jìn)水的電離是②＞①=＞⑤＞③D.上述溶液中能促進(jìn)水的電離是只有④18、如圖所示是氣體性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的常用裝置，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的說法不正確的是()A.若水槽中是水，試管中是NO2，可看到液面上升并充滿整個(gè)試管B.若水槽中是NaOH溶液，試管中是Cl2，可看到液面上升、試管中黃綠色褪去C.若水槽中是水并滴有幾滴紫色石蕊，試管中是SO2，可看到液面上升并變?yōu)闊o色D.若水槽中是水并滴有幾滴酚酞，試管中是NH3，可看到液面上升并呈紅色評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)19、現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①SO2、②NO2、③Na2O2、④Al2O3．其中，難溶于水的是____（填序號(hào)，下同）；常溫下為紅棕色氣體的是____；能與水反應(yīng)生成氧氣的是____；能使品紅溶液褪色且加熱時(shí)又顯紅色的是____．20、有機(jī)物E和F可用作塑料增塑劑或涂料中的溶劑；可用以下方法合成．A與足量的D充分反應(yīng)生成E；E；F的相對(duì)分子質(zhì)量相等．

（1）①的反應(yīng)類型____③的反應(yīng)類型____．

（2）②的化學(xué)方程式____；

（3）B的結(jié)構(gòu)簡式：____；

（4）E和F的相互關(guān)系屬____．（填序號(hào)）

①同系物②同分異構(gòu)體③同一物質(zhì)④同一類物質(zhì)

（5）F在熱的NaOH溶液中水解的化學(xué)方程式是____．21、芳香化合物A、B互為同分異構(gòu)體，B的結(jié)構(gòu)簡式是如圖是A；B分別經(jīng)①、②兩步反應(yīng)得到各種產(chǎn)物的相互關(guān)系示意圖；請(qǐng)回答下列問題：

（1）B可以發(fā)生的反應(yīng)類型有（填序號(hào)）____．

①加成反應(yīng)②酯化反應(yīng)③消去反應(yīng)④取代反應(yīng)⑤聚合反應(yīng)。

B的核磁共振氫譜中會(huì)出現(xiàn)____種峰．

（2）E中含氧官能團(tuán)的名稱是____．

（3）A有兩種可能的結(jié)構(gòu)，其中一種結(jié)構(gòu)中所有氫原子處于5種不同環(huán)境，則其對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式為____．

（4）B、C、D、F、G化合物中互為同系物的是____．

（5）E有多種同分異構(gòu)體，其中一種能發(fā)生水解反應(yīng)且苯環(huán)上的一氯取代物只有2種，則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是____．

（6）G與新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．22、研究二氧化硫；氮氧化物、PM2.5等大氣污染物的治理具有重要意義．

（1）對(duì)PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣中除H+和OH-外其它水溶性離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

。離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-濃度/mol?L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=____．

（2）含SO2的工業(yè)廢氣處理：廢氣的將含有SO2的廢氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫；在廢氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進(jìn)入脫硫裝置前，需通一段時(shí)間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時(shí)控制漿液的pH值，此時(shí)漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣．

二氧化碳與石灰石漿液反應(yīng)得到的產(chǎn)物為____．

亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學(xué)方程式為____．

（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化．

①已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0；汽車啟動(dòng)后，氣缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是____．

②在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器，使NO和CO迅速發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化成對(duì)環(huán)境無污染的氣體，可減少CO和NO的污染，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．

（4）用CH4催化還原NOx可消除氮的氧化物的污染．例如：

CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1

CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1

H2O（g）=H2O（l）△H=-144kJ?mol-1

取標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2和NO的混合物，若氮氧化物完全被還原，且生成H2O（l），則放出的總熱量Q的取值范圍是____．23、用化學(xué)方程式表示用石膏、硫酸鋁改良?jí)A性土壤有關(guān)反應(yīng)的離子(或化學(xué))方程式____________________________、____________________________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共5分)24、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)就不再進(jìn)行．____（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共12分)25、某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣（主要含F(xiàn)e2O3、FeO，還有一定量的SiO2）可用于制備FeCO3；其流程如下：

已知：“還原”時(shí)，F(xiàn)eS2與H2SO4不反應(yīng)，F(xiàn)e3+通過反應(yīng)Ⅰ；Ⅱ被還原；其中反應(yīng)Ⅰ如下：

FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+

（1）加入FeS2還原后，檢驗(yàn)Fe3+是否反應(yīng)完全的試劑為____．

（2）所得FeCO3需充分洗滌，檢驗(yàn)是否洗凈的方法是____．“沉淀”時(shí)，pH不宜過高，否則制備的FeCO3中可能混有的雜質(zhì)是____．

（3）①寫出“還原”時(shí)反應(yīng)Ⅱ的離子方程式：____．

②“還原”前后溶液中部分離子的濃度見下表（溶液體積變化或略不計(jì)）：

。離子離子濃度（mol?L-1）還原前還原后還原后Fe2+0.102.5SO42-3.53.7請(qǐng)計(jì)算反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中被還原的Fe3+的物質(zhì)的量之比（寫出計(jì)算過程）．26、氯氣；二氧化硫都是中學(xué)化學(xué)中重要的化學(xué)物質(zhì)．

（1）在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2，下列收集Cl2的裝置正確的是____．Cl2和Ca（OH）2可制取漂粉精，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．

（2）某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)SO2與漂粉精溶液[主要成分是Ca（ClO）2，還含有CaCl2及Ca（OH）2等成分]的。

反應(yīng)進(jìn)行如圖2所示的實(shí)驗(yàn)探究：

①該實(shí)驗(yàn)裝置錯(cuò)誤之處是____．

②實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，裝置E中液面上方出現(xiàn)白霧．甲同學(xué)用淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)白霧，試紙不變藍(lán)，說明白霧中不含____；乙同學(xué)用品紅溶液檢驗(yàn)白霧，品紅溶液褪色，說明白霧中含有____；丙同學(xué)用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)，產(chǎn)生白色沉淀，由此他確認(rèn)白霧中一定含有HCl，你認(rèn)為他的這個(gè)結(jié)論是否正確____（填“正確”或“不正確”）．

③裝置E中稍后出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色（ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O），最后產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去．向該沉淀中加入稀HCl無明顯變化；取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．則裝置E中所產(chǎn)生的白色沉淀是____（填化學(xué)式），黃綠色褪去的原因是（用離子方程式解釋）____．27、（2009秋?江岸區(qū)校級(jí)期末）現(xiàn)有如圖所示裝置，為實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康模渲袘?yīng)以a端作為入口的是____．

A；瓶內(nèi)盛液體干燥劑；用以干燥氣體。

B；瓶內(nèi)盛液體洗劑；用以除去某氣體中的雜質(zhì)。

C；瓶內(nèi)盛水；用以測量某難溶于水的氣體體積。

D；瓶內(nèi)貯存氣體；加水時(shí)氣體可被排出。

E；收集密度比空氣大的氣體。

F；收集密度比空氣小的氣體。

G、作為安全瓶，防止實(shí)驗(yàn)過程中液體倒吸．28、（14分）過渡金屬的單質(zhì)及化合物很多有催化性能，氯化銅、氯化亞銅經(jīng)常用作有機(jī)合成催化劑。實(shí)驗(yàn)室中用氯氣與粗銅（雜質(zhì)只有Fe）反應(yīng)，制備銅的氯化物的流程如下。查閱資料：氯化亞銅：白色微溶于水，在干燥空氣中穩(wěn)定，受潮則易變藍(lán)到棕色，在熱水中迅速水解生成氧化銅水合物而呈紅色。氯化銅：從水溶液中結(jié)晶時(shí)，在26～42℃得到二水物，在15℃以下得到四水物，在15～25.7℃得到三水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到無水物。（1）現(xiàn)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)（鐵架臺(tái)、鐵夾省略）。①按氣流方向連接各儀器接口順序是：a→、→h、i→、→。②本套裝置有兩個(gè)儀器需要加熱，加熱的順序?yàn)橄群?，這樣做的目的是。（2）分析流程：①固體甲需要加稀鹽酸溶解，其理由是；②溶液甲可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的（填序號(hào)）。a．NaOHb．NH3·H2Oc．CuOd．CuSO4③完成溶液乙到純凈CuCl2·2H2O晶體的系列操作步驟為：加少量鹽酸、蒸發(fā)濃縮、、、洗滌、干燥。（3）向溶液乙中加入適當(dāng)?shù)倪€原劑（如SO2、N2H4、SnCl2等），并微熱得到CuCl沉淀，寫出向乙溶液加入N2H4（氧化產(chǎn)物為無毒氣體）的離子方程式：。此反應(yīng)只能微熱的原因是。（4）若開始取100g含銅96%的粗銅與足量Cl2反應(yīng)，經(jīng)上述流程只制備CuCl2·2H2O，最終得到干燥產(chǎn)品277g，求制備CuCl2·2H2O的產(chǎn)率；（精確到1%）分析出現(xiàn)此情況的主要原因。評(píng)卷人得分六、解答題(共2題，共14分)29、某化學(xué)研究小組的成員經(jīng)過學(xué)習(xí)得知，Cl2與H2O發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)，并且HClO具有比Cl2更強(qiáng)的氧化性．Cl2+H2O?HCl+HClO

他們?yōu)榱颂骄啃轮骑柡吐人慕M成和性質(zhì)而進(jìn)行了科學(xué)實(shí)驗(yàn)：先觀察了氯水的外觀性質(zhì)以后；又用膠頭滴管將該氯水逐滴滴入含有酚酞的KOH溶液中，邊滴邊振蕩，并連續(xù)觀察現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色逐漸褪去而得無色溶液．以下的問題需要請(qǐng)你來配合回答：

（1）請(qǐng)寫出新制飽和氯水中含有氯元素物質(zhì)的化學(xué)式：______．

（2）若不再進(jìn)行更多的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)說明能快速判斷氯水中含有Cl2的主要依據(jù)：______．

（3）根據(jù)預(yù)測；實(shí)驗(yàn)中溶液紅色褪去的原因可能有兩種，請(qǐng)用簡要的文字說明之：①______；②______．

（4）他們又要通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步探究溶液紅色褪去的原因究竟是上述中的①還是②；請(qǐng)你簡述實(shí)驗(yàn)的方法；現(xiàn)象和結(jié)論：______．

30、在體積為2L的密閉容器中，CO與H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇：

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=______，升高溫度，K值______（填“增大”、“減小”或“不變”）．在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=______．

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】加入0.1mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬?，F(xiàn)e溶解，溶液中不存在Fe3+，同時(shí)析出0.1molAg，可知鐵離子、銀離子均被還原，氧化性Fe3+、Ag+大于Cu2+、Zn2+，以此來解答．【解析】【解答】解：A、Fe先還原Ag+，所以Fe2+：Cu2+=（0.1+0.1）：0.1=2：1；故A正確；

B．根據(jù)金屬銅和三價(jià)鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，可知氧化性Cu2+＜Fe3+；故B正確；

C．根據(jù)金屬活動(dòng)順序表可知氧化性：Zn2+＜Cu2+＜Ag+；故C錯(cuò)誤；

D．由電子守恒可知，1molFe恰好還原2molFe3+；故D正確；

故選C．2、D【分析】【分析】原子符號(hào)的左上角的數(shù)字代表質(zhì)量數(shù)，左下角的數(shù)字代表質(zhì)子數(shù)．【解析】【解答】解：原子符號(hào)的左上角的數(shù)字代表質(zhì)量數(shù)，左下角的數(shù)字代表質(zhì)子數(shù)，故21084Po中“210”是指該原子的質(zhì)量數(shù)；

故選D．3、D【分析】【分析】題中NH4Cl和NH4HSO4都呈酸性，NaHCO3、Na2CO3水解呈堿性，根據(jù)NaHCO3、Na2CO3水解程度判斷二者的pH大?。窘馕觥俊窘獯稹拷猓篘H4Cl水解呈酸性，NH4HSO4為酸式鹽，HSO4-完全電離；溶液酸性最強(qiáng)，二者溶液pH＜7；

NaHCO3、Na2CO3水解呈堿性，pH＞7，但Na2CO3水解程度比NaHCO3大，則Na2CO3pH最大；

故選D．4、D【分析】【分析】由電池總反應(yīng)Zn+2MnO2十H2O=ZnO+2MnO（OH）可知，Zn被氧化，為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，MnO2被還原，為原電池的正極，電極反應(yīng)為MnO2+H2O+e-=MnO（OH）+OH-，以此來解答．【解析】【解答】解：A、從電池反應(yīng)可知，鋅失去電子被氧化，所以是負(fù)極，MnO2為正極；故A錯(cuò)誤；

B、該電池反應(yīng)中鋅失去電子被氧化，所以是負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O；故B錯(cuò)誤；

C、導(dǎo)電時(shí)外電路電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即Zn流向MnO2；內(nèi)電路是離子的定向移動(dòng)形成電流，故C錯(cuò)誤；

D、“軟電池”采用薄層紙片作為載體和傳導(dǎo)體，電池工作時(shí)水分子和OH-都能通過薄層紙片；故D正確．

故選D．5、A【分析】A項(xiàng)，100ml水的體積不等于溶液的體積，應(yīng)將25gCuSO4?5H2O溶于水配成100ml溶液，A錯(cuò)。B項(xiàng)，KNO3在水中溶解度較大，而NaCl在水中的溶解度不大，可以利用溶解度差異采用冷卻結(jié)晶的方法除去NaCl雜質(zhì)，B正確。C項(xiàng)，向酸性KMnO4溶液加H2O2可發(fā)生的離子反應(yīng)為：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O，可將MnO4－完全轉(zhuǎn)化為Mn2＋，C正確。D項(xiàng)CO32-+Ca2+=CaCO3↓(白色)若出現(xiàn)白色渾濁，則NaCl溶液中混有Na2CO3，反之沒有，D正確?！究键c(diǎn)定位】考查溶液配制，離子的轉(zhuǎn)化及物質(zhì)除雜與檢驗(yàn)等實(shí)驗(yàn)基本常識(shí)。難度適中?！窘馕觥俊敬鸢浮緼6、D【分析】【分析】本題考查電解質(zhì)溶液之間的反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)及離子濃度大小的比較。難度中等。【解答】A.由題中信息可知亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，rm{NaHSO}rm{NaHSO}rm{{,!}_{3}}

溶液因電離而呈酸性，故A錯(cuò)誤；由題中信息可知亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，B.兩溶液混合產(chǎn)生rm{CO}rm{CO}，故B錯(cuò)誤；rm{{,!}_{2}}

的原因是二者發(fā)生中和反應(yīng)C.亞硫酸氫鈉與三氯化鐵溶液混合后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成rm{Fe}rm{Fe}rm{2}rm{2}，故C錯(cuò)誤；rm{+}

rm{+}和rm{SO_{4}^{2?}}，無沉淀和氣體生成rm{c(HSO_{3}^{?})+2c(SO_{3}^{2?})+c(O{H}^{?})?c({H}^{+})=0.1mol?{L}^{?1}}正確，故D正確。故選D。D.rm{0.1mol隆隴L}【解析】rm{D}7、C【分析】【分析】①Ca（HCO3）2溶液與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和水；

②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)；鹽酸少量生成亞硫酸氫鈉，鹽酸過量生成二氧化硫和氯化鈉；

③S在空氣中加熱；生成二氧化硫；

④Fe與稀硝酸反應(yīng)；硝酸過量生成硝酸鐵，硝酸不足反應(yīng)生成硝酸亞鐵；

⑤金屬鈉在氧氣中燃燒；生成過氧化鈉；

⑥二氧化硫通入石灰水；二氧化硫少量生成亞硫酸鈣，二氧化硫過量生成亞硫酸氫鈣；

⑦鐵在硫蒸氣中燃燒生成硫化亞鐵；

⑧濃硫酸與鋅反應(yīng)生成二氧化硫，稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣．【解析】【解答】解：①Ca（HCO3）2溶液與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和水；反應(yīng)產(chǎn)物與應(yīng)物用量或濃度無關(guān)，故選；

②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)；鹽酸少量生成亞硫酸氫鈉，鹽酸過量生成二氧化硫和氯化鈉，反應(yīng)產(chǎn)物與應(yīng)物用量有關(guān)，故不選；

③S在空氣中加熱；生成二氧化硫，反應(yīng)產(chǎn)物與應(yīng)物用量或濃度無關(guān)，故選；

④Fe與稀硝酸反應(yīng)；硝酸過量生成硝酸鐵，硝酸不足反應(yīng)生成硝酸亞鐵，反應(yīng)產(chǎn)物與應(yīng)物用量有關(guān)，故不選；

⑤金屬鈉在氧氣中燃燒；生成過氧化鈉，反應(yīng)產(chǎn)物與應(yīng)物用量有關(guān)，故選；

⑥二氧化硫通入石灰水；二氧化硫少量生成亞硫酸鈣，二氧化硫過量生成亞硫酸氫鈣，反應(yīng)產(chǎn)物與應(yīng)物用量有關(guān)，故不選；

⑦鐵在硫蒸氣中燃燒生成硫化亞鐵；反應(yīng)產(chǎn)物與應(yīng)物用量或濃度無關(guān)，故選；

⑧濃硫酸與鋅反應(yīng)生成二氧化硫；稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)產(chǎn)物與硫酸濃度有關(guān)，故不選；

故選：C．8、B【分析】【分析】氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，工作時(shí)，通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致，產(chǎn)物為水．【解析】【解答】解：A、在燃料電池中，通入燃料氫氣的一極為電池的負(fù)極，通入O2的一極是正極；故A錯(cuò)誤；

B、在燃料電池中，通入燃料氫氣的一極為電池的負(fù)極，通入O2的一極是正極；故B正確；

C；氫氧燃料電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致；產(chǎn)物為水，工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH減小，故C錯(cuò)誤；

D；氫氧燃料電池中的反應(yīng)是自發(fā)的；不是點(diǎn)燃條件下的反應(yīng)，所以不會(huì)發(fā)出淡藍(lán)色火焰，故D錯(cuò)誤．

故選B．9、B【分析】【分析】結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)CH2基團(tuán)的化合物互稱為同系物．注意同系物的官能團(tuán)種類、數(shù)目相同，結(jié)合選項(xiàng)解答【解析】【解答】解：A．C2H4表示乙烯，屬于烯烴，含有C=C雙鍵，C3H8屬于烷烴；二者不是同系物，故A不符合；

B．C2H6、C3H8都屬于烷烴，二者相差1個(gè)CH2基團(tuán)；互為同系物，故B符合；

C．H2不是化合物；不屬于烷烴，與甲烷不是同系物，故C不符合；

D．C2H2是乙炔，屬于炔烴，含有碳碳三鍵，C3H4可能為丙炔；可能含有2個(gè)C=C雙鍵，二者結(jié)構(gòu)不一定相似，二者可能是同系物，可能不是同系物，故D不符合；

故選B．二、雙選題(共9題，共18分)10、A|D【分析】解：A；蔗糖是非還原性糖；在酸作用下水解生成葡萄糖和果糖具有還原性，需要先加入氫氧化鈉中和硫酸呈堿性，再加入銀氨溶液加熱出現(xiàn)銀鏡現(xiàn)象，證明蔗糖水解，故A錯(cuò)誤；

B、將Cl2通入NaBr溶液中反應(yīng)，Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；氧化劑氯氣的氧化性大于氧化產(chǎn)物溴單質(zhì)，可以比較氯氣與溴的氧化性強(qiáng)弱，故B正確；

C、將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后，為二氧化氮和四氧化二氮?dú)怏w的混合物，存在化學(xué)平衡：2NO2?N2O4；反應(yīng)過程是放熱反應(yīng)，用冰水混合物冷卻降溫混合氣體顏色變淺，可以研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，故C正確；

D、相同體積、不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2，若加入到年底小的過氧化氫中，催化作用不一定比濃度大的過氧化氫速率快，所以不能研究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響；故D錯(cuò)誤；

故選AD．【解析】【答案】AD11、A|C【分析】A．煤的干餾指煤在隔絕空氣條件下加熱；分解；生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過程．A說法正確．

B．煤的氣化是化學(xué)變化；B說法錯(cuò)誤．

C．天然氣可用于合成氨和生產(chǎn)甲醇；C說法正確．

D．石油經(jīng)過分餾可獲得汽油；航空煤油等各種沸點(diǎn)不同的物質(zhì)；但是不能獲得乙酸和苯，D說法錯(cuò)誤．

故選AC．

【解析】【答案】AC12、rAB【分析】解：rm{A}rm{壟脷}中含有rm{0.2molNH_{3}}相當(dāng)在rm{壟脵}的基礎(chǔ)上加入氨氣，抑制平衡正向移動(dòng)，則平衡時(shí)放出的熱量小于rm{Q_{1}}rm{壟脹}中在rm{壟脷}的基礎(chǔ)上加入rm{Ar}氣，容器體積不變，充入rm{Ar}對(duì)平衡無影響，所以rm{Q_{2}=Q_{3}}所以rm{Q_{1}>Q_{2}=Q_{3}}故A正確；

B、容器體積不變，rm{壟脵壟脷壟脹}三平衡等效，rm{壟脹}中充入了rm{Ar}氣，壓強(qiáng)較大，所以容器中壓強(qiáng)rm{壟脹>壟脵=壟脷}故B正確；

C、rm{壟脵壟脷壟脹}三平衡等效，rm{壟脷壟脹}加入反應(yīng)物相同且少于rm{壟脵}所以氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率rm{壟脵>壟脷=壟脹}故C錯(cuò)誤；

D、rm{壟脵壟脷壟脹}三平衡等效，所以平衡時(shí)rm{NH_{3}}的體積分?jǐn)?shù)：rm{壟脵=壟脷=壟脹}故D錯(cuò)誤；

故選AB．

rm{壟脷壟脹}中，將生成物完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物后，氮?dú)馀c氫氣物質(zhì)的量與rm{壟脵}相同，都是rm{1mol}氮?dú)鈘m{3mol}氫氣，氨氣rm{0mol}容器體積不變，中rm{壟脹}充入rm{Ar}氣，對(duì)平衡移動(dòng)無影響，所以rm{壟脵壟脷壟脹}屬于等效平衡，合成氨是放熱反應(yīng)，參加反應(yīng)的氮?dú)夂蜌錃庠蕉?，反?yīng)放熱越多，rm{壟脵}中反應(yīng)物比rm{壟脷壟脹}多，所以正向反應(yīng)程度大，放熱比rm{壟脷壟脹}多；平衡后rm{壟脵壟脷壟脹}中氮?dú)?、氫氣、氨氣物質(zhì)的量相同，但rm{壟脹}中有rm{Ar}氣，所以rm{壟脹}壓強(qiáng)大；rm{壟脵壟脷壟脹}屬于等效平衡，rm{壟脵}反應(yīng)物多，轉(zhuǎn)化率大，rm{壟脷壟脹}轉(zhuǎn)化率相同；各組分平衡體積分?jǐn)?shù)相同，據(jù)此分析．

本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)問題，題目難度中等，注意從等效平衡的角度分析．【解析】rm{AB}13、AC【分析】【分析】本題考查了有機(jī)物中高分子材料的溶解性問題，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，難度一般。【解答】可溶于有機(jī)溶劑的線型結(jié)構(gòu)的高分子材料，A.根據(jù)有機(jī)玻璃和的結(jié)構(gòu)可知，這兩種物質(zhì)都屬于線型結(jié)構(gòu)的高分子材料，可溶于有機(jī)溶劑，故A選；B.輪胎上刮下的橡膠為硫化橡膠，它是天然橡膠以硫作為交聯(lián)劑而形成的，其結(jié)構(gòu)應(yīng)為體型結(jié)構(gòu)，不溶于有機(jī)溶劑，故B不選；C.滌綸繩屬于線型結(jié)構(gòu)的高分子材料，可溶于有機(jī)溶劑，故C選；D.電木性脆，受熱不能熔融，故屬體型結(jié)構(gòu)，不溶于有機(jī)溶劑，故D不選。故選AC。【解析】rm{AC}14、CD【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)氧化性與還原性的應(yīng)用。【解答】A.由題中兩個(gè)方程式可知氧化性：rm{H_{2}O_{2}>Fe^{3+}}還原性：rm{H_{2}O_{2}>Fe^{2+}}故A錯(cuò)誤；B.rm{H_{2}O_{2}}分解過程中，rm{pH}不變，分解總方程式為rm{2H_{2}O_{2}overset{Fe^{2+}祿貌Fe^{3+}}{=!=!=!=!=}2H_{2}O+O_{2}隆眉}故B錯(cuò)誤；C.亞鐵離子和鐵離子為催化劑，故總量保存不變，故C正確；D.根據(jù)題意，rm{H_{2}O_{2}}生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入rm{Fe^{2+}}故D正確。故選CD?！窘馕觥縭m{CD}15、rAD【分析】解：rm{A.}室溫下向rm{1}rm{L}rm{pH=1}的醋酸溶液中含有rm{H^{+}}數(shù)目rm{0.1N_{A}}加水稀釋，醋酸電離程度增大，電離產(chǎn)生氫離子增多，故A正確；

B.rm{60g}乙酸物質(zhì)的量為rm{1mol}與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，因?yàn)轷セ磻?yīng)為可逆反應(yīng)，所以充分反應(yīng)后斷裂的rm{C-O}鍵數(shù)目小于rm{N_{A}}故B錯(cuò)誤；

C.已知rm{C_{2}H_{4}(g)+H_{2}(g)簍TC_{2}H_{6}(g)triangleH=-137.0}rm{C_{2}H_{4}(g)+H_{2}(g)簍TC_{2}H_{6}(g)triangle

H=-137.0}乙烯與rm{kI/mol}加成時(shí)放出rm{H2}rm{68.5}熱量，則反應(yīng)過程中被破壞的碳原子之間共用電子對(duì)數(shù)目為rm{kJ}故C錯(cuò)誤；

D.這幾種元素rm{0.5NA}原子都是中子數(shù)rm{(S,O,N)}質(zhì)子數(shù)rm{=}中子質(zhì)量和中子相近rm{.}所以含有質(zhì)子和中子各rm{.}質(zhì)子、中子的摩爾質(zhì)量近似為rm{2.3g}所以含有中子物質(zhì)的量rm{1g/mol}中子數(shù)為rm{2.3mol}rm{2.3}故D正確；

故選AD．

A.弱電解質(zhì)加水稀釋促進(jìn)其電離；

B.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)；可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底；

C.依據(jù)熱化學(xué)方程式rm{C_{2}H_{4}(g)+H_{2}(g)簍TC_{2}H_{6}(g)triangleH=-137.0}rm{N_{A}}可知：消耗rm{C_{2}H_{4}(g)+H_{2}(g)簍TC_{2}H_{6}(g)triangle

H=-137.0}乙烯破壞rm{kI/mol}碳碳雙鍵；

D.微粒的質(zhì)量主要集中在原子核上，質(zhì)子數(shù)rm{1mol}中子數(shù)rm{1mol}質(zhì)量數(shù)，原子都是中子數(shù)rm{+}質(zhì)子數(shù)．

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確可逆反應(yīng)特點(diǎn)，有機(jī)物結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是解題關(guān)鍵．rm{=}【解析】rm{AD}16、rAB【分析】解：rm{100ml0.1mol/L}的硝酸銅和rm{0.1mol/L}的硝酸銀組成的混合溶液，含有銀離子、銅離子各rm{0.01mol}用石墨作電極電解混合液，當(dāng)某一電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為rm{1.12L}時(shí)：

rm{1}當(dāng)陰極上生成的氣體體積為rm{1.12L}即rm{0.05mol}說明銀離子、銅離子放電完全，溶液中的氫離子放電生成氫氣rm{0.05mol}

陰極：rm{Ag^{+}+e^{-}=Ag}rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}

轉(zhuǎn)移電子數(shù)：rm{Ag^{+}+e^{-}=Ag}rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}

rm{0.010.010.01}rm{0.010.020.01}rm{0.1}rm{0.10.05}

共轉(zhuǎn)移電子數(shù)rm{0.01+0.02+0.1=0.13(mol)}陰極增重rm{0.01隆脕108+0.01隆脕64=1.72g}故A正確，C錯(cuò)誤；

陽極為氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應(yīng)式陽極：rm{4OH^{-}-4e^{-}=2H_{2}O+O_{2}隆眉}

rm{4OH^{-}-4e^{-}=2H_{2}O+O_{2}隆眉}

rm{0.13}rm{0.13}rm{dfrac{0.13}{4}}

則反應(yīng)后溶液中的氫離子濃度為rm{dfrac{0.13-0.1}{0.1}mol/L=0.3mol/L}則所得溶液rm{dfrac

{0.13-0.1}{0.1}mol/L=0.3mol/L}故B正確，D錯(cuò)誤．

故選AB．

用石墨作電極，電解rm{pH<1}的硝酸銅和rm{100ml0.1mol/L}的硝酸銀組成的混合溶液；陽極上放電的離子為氫氧根離子，陰極上放電的離子為銀離子；銅離子、氫離子，依據(jù)電極得失電子守恒討論產(chǎn)生氣體在陰極和陽極分別進(jìn)行計(jì)算．

本題考查了電解池相關(guān)計(jì)算，明確電解池工作的原理，抓住陰陽兩極轉(zhuǎn)移電子守恒是解題關(guān)鍵，題目難度中等．rm{0.1mol/L}【解析】rm{AB}17、B|D【分析】解：醋酸是弱電解質(zhì)；醋酸溶液中氫離子濃度小于醋酸濃度，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的酸溶液中，氫離子濃度：③＜①=0.1mol/L＜②=0.2mol/L，氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度=0.1mol/L，酸或堿都抑制水電離，同濃度一元強(qiáng)堿與一元強(qiáng)酸對(duì)水的抑制程度相同；

離子濃度越大，抑制水電離程度越大，所以由水電離出的c（H+）的大小關(guān)系是④＞③＞①=⑤＞②；故A錯(cuò)誤，B正確；此五種溶液中只有氯化銨促進(jìn)水的電離，故C錯(cuò)誤，D正確，故選BD．

溫度相同時(shí)水的離子積常數(shù)相同；酸或堿抑制水電離，根據(jù)氫離子濃度或氫氧根離子濃度結(jié)合水的離子積常數(shù)計(jì)算水電離出的氫離子濃度．

本題考查了水電離的影響因素，明確酸和堿抑制水電離、含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離是解本題關(guān)鍵，知道氫離子或氫氧根離子濃度和抑制水電離的關(guān)系，難度中等．【解析】【答案】BD18、A|C【分析】解：A．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO；NO不溶于水，則看到液面上升，但水不會(huì)充滿整個(gè)試管，故A錯(cuò)誤；

B．氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl；NaClO、水；則看到液面上升、試管中黃綠色褪去，故B正確；

C．二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸；亞硫酸使石蕊變紅，則看到液面上升并變?yōu)榧t色，故C錯(cuò)誤；

D．氨氣溶于水；溶液顯堿性，遇酚酞變紅，則看到液面上升并呈紅色，故D正確；

故選AC．【解析】【答案】AC三、填空題(共5題，共10分)19、④②③①【分析】【分析】氧化鋁難溶于水，常溫下溴、二氧化氮呈紅棕色；過氧化鈉能和二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣；二氧化硫具有漂白性，但不穩(wěn)定．【解析】【解答】解：二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸；二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO、過氧化鈉和水反應(yīng)生成NaOH和氧氣；氧化鋁不溶于水，所以難溶于水的是氧化鋁；

常溫下為紅棕色氣體的是二氧化氮；能和水反應(yīng)生成氧氣的是過氧化鈉，同時(shí)生成NaOH；

二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)而具有漂白性；且漂白性不穩(wěn)定，加熱易復(fù)原；

故選④；②；③；①．20、取代加成②【分析】【分析】本題主要考查酯類反應(yīng)方程式，一個(gè)是芳香醇和乙酸的反應(yīng)，另一個(gè)是芳香酸和乙醇的反應(yīng)，通過審題，很快注意到有一個(gè)熟悉的鹵代烴水解反應(yīng)條件“NaOH溶液”，所以A為B為而CH3CHO在“O2、催化劑”條件下氧化可得D為CH3COOH，所以A和D在“濃硫酸，加熱”條件下可發(fā)生酯化反應(yīng)，生成E為B和C的反應(yīng)條件也是酯化反應(yīng)的條件，結(jié)合CH2═CH2水化后的產(chǎn)物C為CH3CH2OH，所以F為結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及題目要求可解答該題．【解析】【解答】解：（1）由官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化可知反應(yīng)①為取代反應(yīng)；反應(yīng)③為加成反應(yīng)，故答案為：取代；加成；

（2）反應(yīng)②為氯代烴的水解反應(yīng)生成醇，反應(yīng)的方程式為

故答案為：

（3）由以上分析可知，B為故答案為：

（4）E和F的分子式相同；但結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故答案為：②；

（5）F為脂類位置，在堿性條件下可發(fā)生水解，反應(yīng)的方程式為

故答案為：．21、①④5羧基、羥基CFCH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O【分析】【分析】B在氫氧化鈉溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)，再酸化得到CH3COOH、CH3CH2OH、由E的分子式可知，E為F能連續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng)得到H，則F為CH3CH2OH，G為CH3CHO，H為CH3COOH，芳香化合物A、B互為同分異構(gòu)體，A在堿性條件下水解、酸化得到E、甲酸與C，（3）中A有兩種可能的結(jié)構(gòu)，其中一種結(jié)構(gòu)中所有氫原子處于5種不同環(huán)境，則C為（CH3）2CHOH，故A為據(jù)此解答．【解析】【解答】解：B在氫氧化鈉溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)，再酸化得到CH3COOH、CH3CH2OH、由E的分子式可知，E為F能連續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng)得到H，則F為CH3CH2OH，G為CH3CHO，H為CH3COOH，芳香化合物A、B互為同分異構(gòu)體，A在堿性條件下水解、酸化得到E、甲酸與C，（3）中A有兩種可能的結(jié)構(gòu)，其中一種結(jié)構(gòu)中所有氫原子處于5種不同環(huán)境，則C為（CH3）2CHOH，故A為

（1）B含有苯環(huán)；可以發(fā)生加成反應(yīng)，含有酯基，可以發(fā)生水解反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，不能發(fā)生酯化反應(yīng)；消去反應(yīng)、聚合反應(yīng)；

B中含有5種化學(xué)環(huán)境不同的H原子；其核磁共振氫譜中會(huì)出現(xiàn)5個(gè)吸收峰；

故答案為：①④；5；

（2）E為含氧官能團(tuán)的名稱是羧基；羥基，故答案為：羧基、羥基；

（3）芳香族化合物A與B互為同分異構(gòu)體，A在堿性條件下水解、酸化得到甲酸與C，A有兩種可能的結(jié)構(gòu)，其中一種結(jié)構(gòu)中所有氫原子處于5種不同環(huán)境，則C為（CH3）2CHOH，故A為故答案為：

（4）B、C、D、F、G化合物中互為同系物的是C[（CH3）2CHOH、F（CH3CH2OH）；故答案為：CF；

（5）E（）的同分異構(gòu)體，其中一種能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有酯基，且苯環(huán)上的一氯取代物只有2種，取代基為-OH、-OOH，且處于對(duì)位，故該同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)為：

故答案為：

（6）G與新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，故答案為：CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．22、4碳酸氫鈣Ca（HSO3）2+O2=CaSO4+H2SO4溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡右移2CO+2NO2CO2+N2231kJ＜Q＜289.6kJ【分析】【分析】（1）先根據(jù)溶液中電荷守恒計(jì)算氫離子的濃度；然后求出pH；

（2）二氧化碳與碳酸鈣反應(yīng)生成易溶的碳酸氫鈣；亞硫酸氫鈣具有還原性；可被氧化為硫酸鈣；

（3）①根據(jù)溫度越高；化學(xué)反應(yīng)速率越快，平衡向吸熱的方向移動(dòng)；

②根據(jù)生成物為氮?dú)夂投趸紩鴮懀?/p>

（4）先根據(jù)蓋斯定律分別求出CH4還原NO2、CH4還原NO，其中氮氧化物完全被還原，且生成H2O（l）的熱化學(xué)方程式式，然后根據(jù)極限法求出放出的熱量，最后確定范圍．【解析】【解答】解：（1）溶液中電荷守恒：C（K+）+C（NH4+）+C（H+）=2C（SO42-）+C（NO3-）+C（Cl-），得C（H+）=1×10-4mol?L-1；pH值為4，故答案為：4；

（2）①二氧化碳與碳酸鈣反應(yīng)生成易溶的碳酸氫鈣；故答案為：碳酸氫鈣；

②亞硫酸氫鈣具有還原性，可被氧化為硫酸鈣，反應(yīng)的方程式為Ca（HSO3）2+O2=CaSO4+H2SO4，故答案為：Ca（HSO3）2+O2=CaSO4+H2SO4；

（3）①氣缸溫度越高；單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡右移；

故答案為：溫度升高；反應(yīng)速率加快，平衡右移；

②汽車尾氣系統(tǒng)中裝置反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+2NO2CO2+N2，故答案為：2CO+2NO2CO2+N2；

（4）①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ/mol

②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ/mol

③H2O（g）=H2O（l）△H=-144kJ?mol-1

利用蓋斯定律將+③×2，可得：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-1155kJ/mol；

則取標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2，若氮氧化物完全被還原，且生成H2O（l）；則放出的總熱量Q為231kJ；

②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ/mol

③H2O（g）=H2O（l）△H=-144kJ?mol-1

利用蓋斯定律將②+③×2，可得：CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H=-1448kJ/mol；

則取標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO，若氮氧化物完全被還原，且生成H2O（l）；則放出的總熱量Q為289.6kJ；

所以取標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2和NO的混合物，若氮氧化物完全被還原，且生成H2O（l）；則放出的總熱量Q的取值范圍是231kJ＜Q＜289.6kJ；

故答案為：231kJ＜Q＜289.6kJ．23、略

【分析】【解析】試題分析：石膏是硫酸鈣，能和碳酸鹽反應(yīng)生成難溶性碳酸鈣，降低土壤的堿性；硫酸鋁電離出的鋁結(jié)合OH－，生成難溶性氫氧化鋁，降低土壤的堿性，有關(guān)反應(yīng)的方程式分別是CaSO4＋===CaCO3↓＋Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓考點(diǎn)：考查堿性土壤改良的有關(guān)應(yīng)用【解析】【答案】CaSO4＋===CaCO3↓＋Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓四、判斷題(共1題，共5分)24、×【分析】【分析】據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變．【解析】【解答】解：化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0；

故答案為：×．五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共12分)25、KSCN溶液取最后一次洗滌濾液，滴加氯化鋇溶液，看溶液是否有沉淀，若無沉淀，則已經(jīng)洗滌干凈氫氧化鐵2Fe3++S2-=2Fe2++S↓【分析】【分析】燒渣（主要含F(xiàn)e2O3、FeO，還有一定量的SiO2）用硫酸浸取，過濾后濾液中含有硫酸鐵、硫酸亞鐵、未反應(yīng)的硫酸，濾渣為二氧化硅，用二硫化亞鐵礦還原Fe3+后過濾；得濾液中含有硫酸亞鐵，向?yàn)V液中加入碳酸銨，過濾得碳酸亞鐵，濾液中有硫酸銨；

（1）檢驗(yàn)Fe3+常用KSCN溶液；看溶液是否呈血紅色；

（2）過濾得碳酸亞鐵，濾液中有硫酸銨，所以檢驗(yàn)FeCO3是否洗凈；就是檢驗(yàn)洗滌濾液中是否有硫酸根離子；“沉淀”時(shí)，pH過高時(shí)溶液中的亞鐵離子會(huì)生成氫氧化亞鐵，進(jìn)而生成氫氧化鐵，據(jù)此答題；

（3）①根據(jù)流程可知；“還原”時(shí)反應(yīng)Ⅱ有硫產(chǎn)生，應(yīng)為硫離子與鐵離子之間的氧化還原反應(yīng)，據(jù)此書寫反應(yīng)的離子方程式；

②根據(jù)表可知，反應(yīng)Ⅰ中生成的硫酸根的濃度為0.2mol?L-1，據(jù)此計(jì)算出反應(yīng)Ⅰ中被還原的Fe3+的物質(zhì)的量，同時(shí)計(jì)算出生成的亞鐵離子的濃度，兩個(gè)反應(yīng)中共生成的亞鐵離子的濃度為2.4mol?L-1，可求得反應(yīng)Ⅱ中生成的亞鐵離子，進(jìn)而計(jì)算出Ⅰ、Ⅱ中被還原的Fe3+的物質(zhì)的量濃度，據(jù)此答題．【解析】【解答】解：燒渣（主要含F(xiàn)e2O3、FeO，還有一定量的SiO2）用硫酸浸取，過濾后濾液中含有硫酸鐵、硫酸亞鐵、未反應(yīng)的硫酸，濾渣為二氧化硅，用二硫化亞鐵礦還原Fe3+后過濾；得濾液中含有硫酸亞鐵，向?yàn)V液中加入碳酸銨，過濾得碳酸亞鐵，濾液中有硫酸銨；

（1）檢驗(yàn)Fe3+常用KSCN溶液，看溶液是否呈血紅色，所以檢驗(yàn)Fe3+是否反應(yīng)完全的試劑為KSCN溶液；

故答案為：KSCN溶液；

（2）過濾得碳酸亞鐵，濾液中有硫酸銨，所以檢驗(yàn)FeCO3是否洗凈；就是檢驗(yàn)洗滌濾液中是否有硫酸根離子，所以操作為取最后一次洗滌濾液，滴加氯化鋇溶液，看溶液是否有沉淀，若無沉淀，則已經(jīng)洗滌干凈，“沉淀”時(shí)，pH過高時(shí)溶液中的亞鐵離子會(huì)生成氫氧化亞鐵，進(jìn)而生成氫氧化鐵；

故答案為：取最后一次洗滌濾液；滴加氯化鋇溶液，看溶液是否有沉淀，若無沉淀，則已經(jīng)洗滌干凈；氫氧化鐵；

（3）①根據(jù)流程可知，“還原”時(shí)反應(yīng)Ⅱ有硫產(chǎn)生，應(yīng)為硫離子與鐵離子之間的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++S2-=2Fe2++S↓；

故答案為：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓；

②根據(jù)表可知，反應(yīng)Ⅰ中生成的硫酸根的濃度為0.2mol?L-1，據(jù)反應(yīng)FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+可知，反應(yīng)Ⅰ中被還原的Fe3+的物質(zhì)的量濃度為1.4mol?L-1，同時(shí)計(jì)算出生成的亞鐵離子的濃度為1.5mol?L-1，兩個(gè)反應(yīng)中共生成的亞鐵離子的濃度為2.4mol?L-1，所以反應(yīng)Ⅱ中生成的亞鐵離子濃度為0.9mol?L-1，根據(jù)2Fe3++S2-=2Fe2++S↓可知，Ⅱ中被還原的Fe3+的物質(zhì)的量濃度為0.9mol?L-1，所以反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中被還原的Fe3+的物質(zhì)的量之比為1.4mol?L-1：0.9mol?L-1=14：9；

答：反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中被還原的Fe3+的物質(zhì)的量之比為14：9．26、C2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O沒有進(jìn)行尾氣處理Cl2SO2不正確CaSO4SO2+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+4H+【分析】【分析】（1）氯氣是比空氣重的可溶于水的氣體，依據(jù)氯氣物理性質(zhì)和裝置分析；Cl2和Ca（OH）2制取漂白粉，反應(yīng)生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O；

（2）①根據(jù)二氧化硫是有毒的氣體和裝置的特點(diǎn)進(jìn)行解答；

②能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的物質(zhì)應(yīng)含有碘或能將KI氧化為碘；具有氧化性的氣體Cl2能使品紅褪色；二氧化硫也能使品紅褪色；白霧中含有SO2，可以被硝酸氧化為硫酸，故SO2可以使酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；

③二氧化硫通入漂白精溶液中，形成酸溶液，次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性可以氧化二氧化硫?yàn)榱蛩?，和鈣離子形成硫酸鈣沉淀；二氧化硫繼續(xù)通入后和生成的氯氣發(fā)生反應(yīng)生成硫酸和鹽酸；【解析】【解答】解：（1）氯氣是比空氣重的；可溶于水的、有毒氣體；

A．導(dǎo)氣管位置正確；因?yàn)槁葰獗瓤諝庵赜孟蛏吓艢夥椒?，但只有進(jìn)氣口，無出氣口，無法排出氣體，故A錯(cuò)誤；

B．此裝置是用來收集比空氣輕的氣體；若收集氯氣，需要短進(jìn)長出，故B錯(cuò)誤；

C．裝置長進(jìn)短出可以收集比空氣重的氣體氯氣；剩余的氯氣有毒需要用氫氧化鈉溶液吸收，為防止倒吸，用倒扣在水面的漏斗，符合要求，故C正確；

D．氯氣通入NaOH溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng)．氯氣被氫氧化鈉吸收；不能收集到氯氣，故D錯(cuò)誤；

漂粉精的有效成分是次氯酸鈣，主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，氯氣和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；

故答案為：C；2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；

（2）①二氧化硫是有毒的氣體；是大氣污染物之一，該圖中將尾氣直接排入空氣，會(huì)污染空氣，為該實(shí)驗(yàn)裝置錯(cuò)誤之處，故答案為：沒有進(jìn)行尾氣處理；

②氯水中氯氣能氧化KI生成碘單質(zhì)，則能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，試紙不變藍(lán)，說明白霧中不含氯氣；用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧中是否Cl2，排除Cl2；二氧化硫是一種漂白劑，能使品紅褪色生成的無色物質(zhì)，所以乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)操作說明白霧中含有二氧化硫；用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧；產(chǎn)生白色沉淀，若含有二氧化硫氣體，通入硝酸酸化的硝酸銀溶液，會(huì)被硝酸氧化為硫酸，硫酸和硝酸銀反應(yīng)也可以生成硫酸銀沉淀，所以通過實(shí)驗(yàn)不能證明一定含有氯化氫；

故答案為：Cl2；SO2；不正確；

③①取上層清液，加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2被氧化為SO42-，故白色沉淀為CaSO4；②溶液呈黃綠色，有Cl2生成，Cl2與SO2反應(yīng)生成鹽酸與硫酸；反應(yīng)的離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+；

故答案為：CaSO4；SO2+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+4H+；27、ABDE【分析】【分析】本題中所用裝置有多種用途：收集氣體、儲(chǔ)存氣體、測量氣體體積、安全瓶、洗滌氣體等．根據(jù)氣體的密度可以確定從哪一端通入，干燥氣體時(shí)要長進(jìn)短出，測量難溶于水的氣體體積時(shí)要短進(jìn)長出．【解析】【解答】解：A；內(nèi)盛液體干燥劑；用于干燥氣體時(shí)，要長進(jìn)短出，故A正確；

B；瓶內(nèi)盛液體洗劑；采用長進(jìn)短出，可以用于除去某氣體中的雜質(zhì)，故B正確；

C、裝置中預(yù)先盛滿水，將水排出測量氣體體積，實(shí)際