2024年滬科版高二化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版高二化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、濃度為2mol·L-1的氫溴酸溶液VL，欲使其濃度變?yōu)?mol·L-1，以下列出的方法中，可行的為A.通入標況下的HBr氣體44.8LB.加入10mol·L-1氫溴酸0.6VL，再將溶液稀釋至2VLC.蒸發(fā)掉0.5L水D.將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5V2、設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是（）A.1mol苯酚中“C═C”的個數(shù)為3NAB.常溫常壓下，22.4L丙烷所含有的共價鍵數(shù)目為10NAC.標準狀況下，1L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為NAD.2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA3、下列區(qū)分植物油和礦物油的方法中，正確的是（）A.加入水中，浮在水面上的為植物油B.嘗一嘗，能食用的為植物油C.點燃，能燃燒的為礦物油D.加入足量氫氧化鈉溶液共煮，不再分層的為植物油4、根據(jù)下圖所示情況，判斷下列說法中正確的是rm{(}rm{)}A.其熱化學方程式為：B.該反應為吸熱反應C.該反應為放熱反應D.當rm{H_{2}O}為液態(tài)時，其反應熱大于rm{41kJ隆隴mol^{-1}}5、對rm{Na}rm{Mg}rm{Al}rm{Cl}等有關性質的敘述正確的是()A.酸性：rm{HClO_{4}<HClO_{3}<HClO}B.第一電離能：rm{Na<Mg<Al}C.電負性：rm{Na>Mg>Al}D.還原性：rm{Na>Mg>Al}6、工業(yè)上制肥皂時；為了使肥皂和甘油充分分離，常向皂化鍋中慢慢加入食鹽顆粒，將高級脂肪酸鈉從混合液中析出，這一過程叫（）

A.蒸餾。

B.過濾。

C.鹽析。

D.吸附。

7、下列敘述中正確的是()A.分子晶體中一定存在共價鍵B.離子晶體中一定含金屬元素C.原子晶體中一定不存在離子鍵D.離子晶體中不可能存在共價鍵評卷人得分二、雙選題(共6題，共12分)8、下列說法正確的是（）A.人生病時都可以自己到藥店買藥吃，不用請醫(yī)生診治B.注射青霉素前，一定要先進行皮膚敏感試驗C.長期大量服用阿司匹林可預防疾病，沒有副作用D.雖然藥物能治病，但大部分藥物有毒副作用9、可燃冰是甲烷的水合物rm{.}將來會成為石油的替代能源rm{.}南海存在豐富的可燃冰，我們國家在可燃冰開采技術上走在世界前列rm{.}下列有關敘述正確的是rm{(}rm{)}A.可燃冰含有氫和氧兩種元素B.可燃冰是清潔能源C.可燃冰能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.可燃冰釋放出的氣體和天然氣主要成分相同10、工業(yè)上，rm{CH_{3}OH}也可由rm{CO}和rm{H_{2}}合成rm{.}參考合成反應rm{CO(g)+2H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)}的平衡常數(shù)rm{.}下列說法正確的是rm{(}rm{)}

。溫度rm{/隆忙}rm{0}rm{100}rm{200}rm{300}rm{400}平衡常數(shù)rm{667}rm{13}rm{1.9隆脕10^{-2}}rm{2.4隆脕10^{-4}}rm{1隆脕10^{-5}}A.該反應正反應是放熱反應B.該反應在低溫下不能自發(fā)進行，高溫下可自發(fā)進行，說明該反應rm{triangleS<0}C.在rm{T隆忙}時，rm{1L}密閉容器中，投入rm{0.1molCO}和rm{0.2molH_{2}}達到平衡時，rm{CO}轉化率為rm{50%}則此時的平衡常數(shù)為rm{100}D.工業(yè)上采用稍高的壓強rm{(5MPa)}和rm{250隆忙}是因為此條件下，原料氣轉化率最高11、下列說法正確的是（）A.硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導體材料B.氫化物的沸點：H2O＞NH3＞HFC.同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低D.P的非金屬性強于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強12、下列各組物質中，一定屬于同系物的是rm{(}rm{)}A.rm{C_{2}H_{4}}和rm{C_{4}H_{8}}B.苯和甲苯C.乙二醇和丙三醇D.和13、關于人造絲和蠶絲的敘述不正確的是rm{(}rm{)}A.主要成分都是蛋白質B.都是高分子化合物C.可用灼燒的方法區(qū)別二者D.二者成分不同，但燃燒產(chǎn)物相同評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)14、（3分）實驗室配置硫酸鋁溶液時常滴入少量稀硫酸，解釋：______。15、（1）AgNO3的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）：；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以（填“促進”、“抑制”）其水解。（2）在25℃下，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，充分反應后溶液呈中性，則反應后溶液存在的離子有，其濃度由大到小的順序為，氨水的濃度a0.01mol·L-1（填“＞”、“＜”或“=”）。（3）用已知濃度的NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是A．未用標準液潤洗堿式滴定管；B．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液；C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗；D．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確；16、某學生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液；其操作可分解為如下幾步：

（A）移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶；并加入2-3滴酚酞。

（B）用標準溶液潤洗滴定管2-3次。

（C）把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好；調節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液。

（D）取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm

（E）調節(jié)堿式滴定管液面至0或0刻度以下；記下讀數(shù)。

（F）錐形瓶放在滴定管的下面；用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度。

完成以下填空：

（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）____．

（2）上述（B）操作的目的是____．

（3）上述（A）操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結果的影響是____（填偏大；偏小、不變；下同）．

（4）實驗中用一手控制____（填儀器及部位），另一手搖動錐形瓶，眼睛注視____，直至滴定終點．判斷到達終點的現(xiàn)象是____．

（5）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對測定結果的影響是____．

（6）滴在錐形瓶內壁上的KOH用蒸餾水沖下，則對滴定結果的影響是____．17、0.2mol有機物和0.4molO2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O（g）．產(chǎn)物經(jīng)過濃硫酸后；濃硫酸的質量增加10.8g；再通過灼熱CuO充分反應后，固體質量減輕3.2g；最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，堿石灰質量增加17.6g．

（1）燃燒后的產(chǎn)物的物質的量分別為CO2____mol、CO____mol、H2O（g）____mol．

（2）推斷該有機物的化學式為____．

（3）若其核磁共振氫譜顯示只有兩種環(huán)境不同的H，試確定該有機物的結構簡式為____．18、（6分）“物質的組成和結構決定物質性質，物質的性質決定了物質的用途”。請分析：（1）金剛石很硬，而石墨卻很軟。原因是。（2）氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液都能使無色酚酞試液變紅。原因是。（3）CO具有可燃性，可以做燃料；CO具有還原性，可以用來。（答一點即可）19、為了探究乙酸乙酯水解的條件；做了如下實驗。

步驟一：取三支相同的試管編號為rm{1}rm{2}rm{3}各試管內依次加入下列藥品。

。試管編號rm{1}rm{2}rm{3}加入的藥品和數(shù)量rm{4mL}蒸餾水rm{4mL}蒸餾水。

rm{+3}滴濃rm{H_{2}SO_{4}}rm{4mL}蒸餾水。

rm{+3}滴rm{NaOH}濃溶液rm{3}滴甲基橙試劑。

rm{2mL}乙酸乙酯rm{3}滴甲基橙試劑。

rm{2mL}乙酸乙酯rm{3}滴石蕊溶液。

rm{2mL}乙酸乙酯rm{3}滴石蕊溶液。

rm{2mL}乙酸乙酯步驟二：將三支試管振蕩后，靜置，插入熱水浴rm{(}約rm{75隆忙)}中，加熱約rm{5min}加熱過程中不再振蕩．

回答下列問題：

rm{(1)}根據(jù)你已有的對乙酸乙酯反應條件的認識；該實驗預期可觀察到的現(xiàn)象是如圖中的______．

rm{(2)}該實驗對反應溫度的控制較為嚴格；若溫度過高時，產(chǎn)生的主要問題是______．

rm{(3)}在步驟二中；振蕩試管后可觀察到液體稍顯渾濁，其原因是______．

rm{(4)}按所設步驟實驗反應速率較慢；其主要原因是______．

rm{(5)}在實際操作中，針對rm{(4)}中的原因進行改進后；預期的現(xiàn)象仍不明顯，有人又將該實驗作如下改進。

。試管編號rm{1}rm{2}rm{3}加入的藥品和數(shù)量rm{4mL}飽和食鹽水rm{4mL}飽和食鹽水。

rm{+3}滴濃rm{H_{2}SO_{4}}rm{4mL}飽和食鹽水。

rm{+3}滴rm{NaOH}濃溶液rm{3}滴甲基橙試劑。

rm{2mL}乙酸乙酯rm{3}滴甲基橙試劑。

rm{2mL}乙酸乙酯rm{3}滴石蕊溶液。

rm{2mL}乙酸乙酯rm{3}滴石蕊溶液。

rm{2mL}乙酸乙酯實驗現(xiàn)象和預期的完全一致rm{.}請分析這一改進的主要作用是______．20、分析下表提供的數(shù)據(jù)：

?；瘜W式電離常數(shù)rm{HClO}rm{K_{a}=3隆脕10^{-8}}rm{H_{2}CO_{3}}rm{K_{a1}=4.3隆脕10^{-7}}rm{K_{a2}=5.6隆脕10^{-11}}rm{K_{a2}=5.6隆脕10^{-11}}rm{84}消毒液rm{(}有效成分為rm{NaClO)}久置于空氣中會失效，寫出發(fā)生反應的離子方程式：______。21、現(xiàn)有下列各組物質：

Ⅰrm{壟脵{O}_{2}}和rm{{O}_{3}壟脷C{H}_{2}=CH-C{H}_{3}}和rm{C{H}_{2}=CH-CH=C{H}_{2}壟脹}和rm{{O}_{3}壟脷C{H}_{2}=CH-C{H}_{3}

}和rm{C{H}_{2}=CH-CH=C{H}_{2}

壟脹}rm{壟脻C{H}_{3}C{H}_{2}C{H}_{3}}和rm{C{H}_{3}C{left(C{H}_{3}right)}_{3}壟脼^{235}_{phantom{0}92}mathrm{A}}和質量數(shù)為rm{壟脺{}_{1}^{1}{H}_{2}O}中子數(shù)為rm{{}_{1}^{2}{H}_{2}O}的原子rm{壟脽{C}_{2}{H}_{5}C隆脭CC{H}_{3}}和rm{壟脻C{H}_{3}C{H}_{2}C{H}_{3}

}

rm{C{H}_{3}C{left(C{H}_{3}right)}_{3}

壟脼^{235}_{phantom{0}92}mathrm{A}}屬于同系物的是______

rm{238}屬于同分異構體的是______

rm{146}屬于同位素的是______

rm{壟脽{C}_{2}{H}_{5}C隆脭CC{H}_{3}

}屬于同素異形體的是______

rm{C{H}_{3}CH=CHCH=C{H}_{2}}屬于同種物質的是______．Ⅱ在下列有機物中：rm{(1)}溴乙烷，rm{(2)}乙醇，rm{(3)}丙醛，rm{(4)}乙酸，rm{(5)}甲酸甲酯，rm{壟脵}苯酚rm{壟脷}能與rm{壟脹}溶液反應的有______；

rm{壟脺}能發(fā)生消去反應的有______；完成其中一個物質的消去反應方程式：______

rm{壟脻}能發(fā)生銀鏡反應的有______；

rm{壟脼}能使酸性rm{(1)}溶液褪色的有______rm{NaOH}用序號填空rm{(2)}rm{(3)}評卷人得分四、原理綜合題(共3題，共12分)22、通常用燃燒的方法測定有機物的分子式；可在燃燒室內將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質量確定有機物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導管的連接順是:__________；

(2)A、B管內均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請改進這套裝置的一個不足之處_________。

(5)若該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結構簡式為_________；該有機物的二氯代物有_______種。23、化學家侯德榜創(chuàng)立了中國的制堿工藝，促進了世界制堿技術的發(fā)展。下圖是純堿工藝的簡化流

（1）寫出CO2的電子式____________________。

（2）用離子方程式表示純堿工藝中HCO3-的生成___________________。

（3）工業(yè)生產(chǎn)時先氨化再通CO2，順序不能顛倒，原因是_______________。

（4）濾液A中最主要的兩種離子是_________。

（5）某小組設計如下實驗分離濾液A中的主要物質。打開分液漏斗活塞，一段時間后，試管中有白色晶體生成，用化學原理解釋白色晶體產(chǎn)生的原因___________________。

（6）某純堿樣品因煅燒不充分而含少量NaHCO3，取質量為m1的純堿樣品，充分加熱后質量為m2，則此樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)為______________________。24、實驗室用鎂和硝基苯制取反式偶氮苯（溶解性:不溶于水；溶于醇；醚）。實驗原理如下：

2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O

已知：①Mg(OCH3)2在水中極易水解。

②反式偶氮苯產(chǎn)品在紫外線照射后部分轉化為順式偶氮苯。

（1）反應中，硝基苯變?yōu)榉词脚嫉降姆磻獙儆赺______________

A；取代反應B、消去反應C、還原反應D、氧化反應。

（2）在反應裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應加入的鎂條應用砂紙打磨干凈的原因是_____________________________________。

（3）反應結束后將反應液倒入冰水中；用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗產(chǎn)品析出，抽濾（抽濾裝置如圖1），濾渣用95％乙醇水溶液重結晶提純。

①為了得到較大顆粒的晶體，加入乙酸時需要____________（填“緩慢加入”；“快速加入”）。

②抽濾過程中要洗滌粗產(chǎn)品，下列液體最合適的是___________。

A．乙醚B．蒸餾水C．95％乙醇水溶液D．飽和NaCl溶液。

③重結晶操作包括“加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結晶、抽濾、洗滌、干燥”。上述重結晶過程中的___________操作除去了不溶性雜質，____________操作除去了可溶性雜質。評卷人得分五、其他(共4題，共8分)25、(8分)下圖是一些常見的物質間的轉化關系圖。C是紫紅色金屬單質，G是藍色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是磚紅色沉淀，F(xiàn)是形成酸雨的無色有害氣體，所有反應物、生成物中的水均未標出；反應②的條件是使用濃B溶液和加熱。(1)A是，E是；(2)電解A溶液時陰極的反應式；(3)電解A溶液的總反應化學方程式是。26、下圖轉化關系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色?；衔颒和I兩種氣體相遇時產(chǎn)生白煙K（NH4Cl）?；衔颎的焰色反應為黃色，B為氧氣。反應①和②均在溶液中進行。請按要求回答下列問題。（1）寫出下列物質的化學式：D、F。（2）反應②的離子方程式為。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應的現(xiàn)象為。（4）將少量單質C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{色。這說明單質C的氧化性于單質碘(填“強”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出紅褐色沉淀的化學式：。27、(8分)下圖是一些常見的物質間的轉化關系圖。C是紫紅色金屬單質，G是藍色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是磚紅色沉淀，F(xiàn)是形成酸雨的無色有害氣體，所有反應物、生成物中的水均未標出；反應②的條件是使用濃B溶液和加熱。(1)A是，E是；(2)電解A溶液時陰極的反應式；(3)電解A溶液的總反應化學方程式是。28、下圖轉化關系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色?；衔颒和I兩種氣體相遇時產(chǎn)生白煙K（NH4Cl）。化合物G的焰色反應為黃色，B為氧氣。反應①和②均在溶液中進行。請按要求回答下列問題。（1）寫出下列物質的化學式：D、F。（2）反應②的離子方程式為。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應的現(xiàn)象為。（4）將少量單質C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{色。這說明單質C的氧化性于單質碘(填“強”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出紅褐色沉淀的化學式：。評卷人得分六、綜合題(共2題，共4分)29、在下列物質中是同系物的有________；互為同分異構體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．30、在下列物質中是同系物的有________；互為同分異構體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【解析】【答案】B2、D【分析】【解答】解：A、苯環(huán)中無碳碳雙鍵，即苯酚中無碳碳雙鍵，故A錯誤；B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L丙烷的物質的量小于1mol，則共價鍵個數(shù)小于10NA個；故B錯誤；

C；標況下戊烷為液體；故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量，故C錯誤；

D、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，故2.8g混合物中含有的CH2的物質的量為0.2mol，則含0.2NA個碳原子；故D正確．

故選D．

【分析】A；苯環(huán)中無碳碳雙鍵；

B；常溫常壓下；氣體摩爾體積大于22.4L/mol；

C；標況下戊烷為液體；

D、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2．3、D【分析】解：A．植物油和礦物油；密度都小于水，加入水中，都浮在水面上，故A錯誤；

B．化學中含有很多有毒物質；不能用品嘗的方法判斷物質，故B錯誤；

C．植物油和礦物油都能夠燃燒；故C錯誤；

D．植物油為高級脂肪酸甘油酯；能夠在堿性環(huán)境下水解，生成易溶于水的物質，反應后液體不再分層，故D正確；

故選D．

植物油和礦物油都是有機物；密度都小于水，都能夠燃燒，植物油成分為高級脂肪酸甘油酯，礦物油成分為小分子的烴，據(jù)此解答．

本題考查了植物油和礦物油的區(qū)別，明確二者的成分和性質是解題關鍵，題目難度不大．【解析】【答案】D4、B【分析】【分析】

本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，明確熱化學方程式的表示的意義及書寫原則為解答關鍵，注意焓變數(shù)值大小與吸熱、放熱反應的關系，為易錯點．

【解答】

A.由圖象可知反應物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應，由圖象可知反應熱為rm{+41kJ?mol}rm{+41kJ?mol}rm{{,!}^{-1}}，rm{CO(g)+H}rm{CO(g)+H}rm{{,!}_{2}}rm{O(g)簍TCO}rm{O(g)簍TCO}rm{{,!}_{2}}rm{(g)+H}rm{(g)+H}rm{{,!}_{2}}

rm{(g)triangleH=-41kJ?mol}

rm{(g)triangleH=-41kJ?mol}rm{{,!}^{-1}}，故A不符合題意；B.該反應是放熱反應，故B符合題意；為液態(tài)時反應熱為C.該反應是放熱反應，故C不符合題意；D.氣體變?yōu)橐后w放熱，若當rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}rm{O}為液態(tài)時反應熱為rm{triangleH}

rm{O}【解析】rm{B}5、D【分析】【分析】

本題考查同周期元素的性質的遞變規(guī)律；本題注意第一電離能的變化規(guī)律。

【解答】A.同一成酸元素若能形成幾種不同氧化態(tài)的含氧酸，其酸性依氧化數(shù)遞增而遞增，即rm{HClO}rm{HClO}rm{{,!}_{4}}rm{>}rm{HClO}rm{HClO}rm{{,!}_{3}}，A錯誤；B.同周期元素從左到右，第一電離能逐漸增大，但rm{>}的最外層為全充滿狀態(tài)，電子能量最低，第一電離能rm{HClO}B錯誤；C.同周期元素從左到右，元素的電負性逐漸增大，則電負性：rm{HClO}C錯誤；D.同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，對應單質的還原性逐漸減弱，還原性：rm{Mg}D正確。故選D。rm{Mg>Al}【解析】rm{D}6、C【分析】

A．蒸餾是根據(jù)兩種液體的沸點不同利用蒸餾的方法將這兩種混合物分離開來；故A錯誤；

B．過濾是分離固體和液體的操作；故B錯誤；

C．鹽析法是利用某些物質在鹽溶液中的溶解度降低而分離；則向皂化鍋中慢慢加入食鹽顆粒，將高級脂肪酸鈉從混合液中析出為鹽析，故C正確；

D．結構為疏松多孔的物質；具有吸附性，能夠吸附氣體；色素、水中懸浮雜質等，故D錯誤．

故選C．

【解析】【答案】鹽析法是利用某些物質在鹽溶液中的溶解度降低而分離．把動物脂肪或植物油與氫氧化鈉按一定比例放在皂化鍋內攪拌加熱；反應后形成的高級脂肪酸鈉；甘油、水形成混合物．往鍋內加入食鹽顆粒，攪拌、靜置，使高級脂肪酸鈉與甘油、水分離，浮在液面．

7、C【分析】【分析】本題考查晶體構成微粒間作用力，難度不大，注意常見物質晶體類別與微粒間作用，注意rm{A}rm{D}選項的特殊性。rm{A}選項的特殊性。【解答】rm{D}

A.分子晶體一般含有共價鍵，但稀有氣體是單原子分子，不存在化學鍵，故A錯誤；

B.離子晶體中不一定含有金屬元素，如銨鹽，故B錯誤；

C.原子晶體是原子之間通過共價鍵形成，一定不含離子鍵，只要含有離子鍵就屬于離子晶體，故C正確；故D錯誤。

D.離子晶體中可能含有共價鍵，如rm{NaOH}故D錯誤。

rm{NaOH}【解析】rm{C}二、雙選題(共6題，共12分)8、B|D【分析】解：A．OTC藥品可以去藥店直接購買；非處方藥必須由醫(yī)生開具證明方可購買，故A錯誤；

B．注射青霉素后可能出現(xiàn)青霉素過敏反應；從用藥安全角度考慮，使用青霉素前要進行皮膚敏感性測試，故B正確；

C．凡是藥物都帶有一定的毒性和副作用；長期大量服用阿司匹林可引起惡心；嘔吐、聽力下降、過敏反應等不良后果，故C錯誤；

D．凡是藥物都帶有一定的毒性和副作用；因此要合理使用以確保用藥安全，故D正確；

故選BD．

A．OTC藥品可以去藥店直接購買；非處方藥必須由醫(yī)生開具證明方可購買．

B．注射青霉素后可能出現(xiàn)青霉素過敏反應；

C．凡是藥物都帶有一定的毒性和副作用；

D．凡是藥物都帶有一定的毒性和副作用；

本題考查藥物的使用，難度不大．“是藥三分毒”，拒絕濫用藥物，珍愛生命．【解析】【答案】BD9、rBD【分析】解：rm{A.}“可燃冰”rm{隆虜CH_{4}?(H_{2}O)_{n}隆魯}含有碳；氫和氧三種元素，故A錯誤；

B.可燃冰燃燒的產(chǎn)物是水和二氧化碳；屬于清潔能源，故B正確；

C.“可燃冰”rm{隆虜CH_{4}?(H_{2}O)_{n}隆魯}具有烷烴的性質，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；

D.可燃冰是由水和天然氣在高壓；低溫情況下形成的類似冰狀結晶物質；可燃冰釋放出的氣體為甲烷，天然氣主要成分為甲烷，兩者主要成分相同，故D正確；

故選BD．

A.海底埋藏著大量的“可燃冰”；其主要成分是甲烷水合物；

B.根據(jù)可燃冰燃燒的產(chǎn)物考慮；

C.烷烴不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；

D.“可燃冰”的主要成分是甲烷與水分子結合的一種類似冰的透明結晶．

本題考查可燃冰有關知識，解答本題關鍵是要知道可燃冰的組成，燃燒產(chǎn)物和特點以及烷烴的性質，題目難度不大．【解析】rm{BD}10、rAC【分析】解：rm{A}依據(jù)平衡常數(shù)隨溫度變化和平衡移動原理分析判斷；隨溫度升高平衡常數(shù)減小，正反應為放熱反應，故A正確；

B、rm{triangleH-TtriangleS<0}的反應能夠自發(fā)進行，該反應的rm{triangleH-Ttriangle

S<0}若能夠自發(fā)進行rm{triangleH>0}必須小大于rm{triangleS}故B錯誤；

C；結合平衡三段式列式計算；平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積；

rm{0}

起始量rm{CO(g)+2H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)}rm{(mol/L)}rm{0.1}rm{0.2}

變化量rm{0}rm{(mol/L)}rm{0.1隆脕50%}rm{0.1}

平衡量rm{0.05}rm{(mol/L)0.05}rm{0.1}

平衡常數(shù)rm{K=dfrac{0.05}{0.05times0.1^{2}}=100}故C正確；

D、工業(yè)上采用稍高的壓強rm{0.05}和rm{K=dfrac{0.05}{0.05times

0.1^{2}}=100}是從轉化率和反應速率兩方面綜合考慮，故D錯誤；

故選AC．

A；依據(jù)平衡常數(shù)隨溫度變化和平衡移動原理分析判斷；

B、rm{triangleH-TtriangleS<0}的反應能夠自發(fā)進行；

C；結合平衡三段式列式計算；平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積；

D；正反應吸熱；溫度越低反應物轉化率越高．

本題考查了化學平衡影響因素分析判斷，平衡常數(shù)概念的計算應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．rm{(5MPa)}【解析】rm{AC}11、A|D【分析】解：A；位于金屬與非金屬的交界處的元素具有半導體的性質；硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導體材料，故A正確；

B、組成和結構相似的分子，相對分子質量越大，分子間作用力越強，物質的熔沸點越高，H2O、NH3、HF屬于分子晶體，但H2O、NH3、HF中都含有氫鍵，使得沸點變大，每個H2O中含有2個氫鍵，每個NH3中含有1個氫鍵，每個HF中含有1個氫鍵，且氟的非金屬性強于氮，所以氫化物的沸點：H2O＞HF＞NH3；故B錯誤；

C；鹵族元素自上而下單質熔沸點升高；堿金屬自上而下單質熔沸點降低，所以同主族元素的單質的熔點從上到下不一定逐漸降低，故C錯誤；

D、非金屬性越強最高價氧化物對應水化物的酸性越強，P的非金屬性強于Si，所以H3PO4比H2SiO3的酸性強；故D正確；

故選AD．

A；位于金屬與非金屬的交界處的元素具有半導體的性質；

B、根據(jù)范德華力對物質性質的影響結合H2O、NH3；HF中含有氫鍵分析；

C；根據(jù)鹵族元素自上而下單質熔沸點升高；堿金屬自上而下單質熔沸點降低；

D；非金屬性越強最高價氧化物對應水化物的酸性越強．

本題考查同周期元素性質遞變規(guī)律和差異性，比較基礎，注意從原子結構理解金屬性、非金屬性遞變規(guī)律．【解析】【答案】AD12、rAB【分析】解：rm{A}rm{C_{2}H_{4}}為乙烯，rm{C_{4}H_{8}}可以是丁烯；也可以是環(huán)丁烷，兩者不一定是同系物，故A錯誤；

B、苯和甲苯結構相似，分子組成上相差rm{1}個rm{CH_{2}}原子團；屬于同系物，故B正確；

C；乙二醇和丙三醇含有羥基的個數(shù)不同；不是同系物，故C錯誤；

D、和分子式相同；結構不同，屬于同分異構體，故D錯誤，故選B．

結構相似，在分子組成上相差一個或若干個rm{CH_{2}}原子團的物質互稱為同系物；互為同系物的物質滿足以下特點：結構相似；化學性質相似、分子式通式相同、分子式不同．

本題考查了同系物的概念與判斷方法，難度不大，注意明確同系物的概念，明確同系物必須滿足結構相似，有的物質之間滿足相差一個或若干個rm{CH_{2}}原子團，但結構不相似，就不屬于同系物．【解析】rm{AB}13、rAD【分析】解：rm{A}人造絲是人造纖維，由rm{C}rm{H}rm{O}元素構成，不是蛋白質；蠶絲是蛋白質，由rm{C}rm{H}rm{O}rm{N}等元素構成；故A錯誤；

B、人造絲和蛋白質的相對分子質量均大于rm{1}萬；故均為高分子化合物，故B正確；

C、人造絲是人造纖維，由rm{C}rm{H}rm{O}元素構成，燃燒時無刺激性氣味；蠶絲是蛋白質，由rm{C}rm{H}rm{O}rm{N}等元素構成；燃燒時有刺激性氣味，故可以用灼燒的氣味區(qū)別，故C正確；

D；二者成分不同；含有的元素種類不同，故燃燒產(chǎn)物不同，故D錯誤．

故選AD．

人造絲是人造纖維，由rm{C}rm{H}rm{O}元素構成；蠶絲是蛋白質，由rm{C}rm{H}rm{O}rm{N}等元素構成；兩者元素構成不同，燃燒產(chǎn)物也不同，蠶絲灼燒有燒焦羽毛的氣味，據(jù)此分析．

本題考查了蛋白質和人造絲在元素的組成上的區(qū)別，難度不大，應注意的是人造絲不是蛋白質．【解析】rm{AD}三、填空題(共8題，共16分)14、略

【分析】【解析】【答案】15、略

【分析】試題分析：（1）銀離子在水溶液中可發(fā)生水解，有氫離子生成，所以溶液顯酸性。硝酸中會存在大量的氫離子，所以可以抑制硝酸銀的水解（2）產(chǎn)物是氯化銨和水，所以溶液中會存在氫氧根離子、氫離子、銨根離子、氯離子。主要產(chǎn)物是氯化銨，而銨根離子會發(fā)生水解生成氫氧根離子，而從題意可知溶液呈中性，所以排序為考點：鹽類水解相關知識的應用【解析】【答案】⑴Ag＋＋H2OAgOH＋H＋抑制⑵OH－、H+、NH4+、Cl－c(Cl－)=c(NH4+)＞c(H+)=c(OH－)＞⑶AB16、略

【分析】

（1）中和滴定按照檢漏；洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作；故答案為：BDCEAF；

（2）上述（B）操作的目的是為了防止標準溶液被稀釋；故答案為：為了防止標準溶液被稀釋；

（3）若將錐形瓶用待測液潤洗，造成V（標準）偏大，根據(jù)C（待測）═可知C（標準）偏大；故答案為：偏大；

（4）滴定時；滴定過程中，用一手控制滴定管的活塞，另一手搖動錐形瓶，兩眼應該注視錐形瓶內溶液的顏色變化；滴定時，當溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色，且半分鐘內不變色，可說明達到滴定終點，故答案為：錐形瓶內溶液的顏色變化；當溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色，且半分鐘內不變色；

（5）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，等質量的NaOH或KOH固體來中和酸時，NaOH消耗的鹽酸的多，所以會造成V（標）偏小，根據(jù)C（待測）═可知C（待測）偏小，故答案為：偏??；

（6）滴在錐形瓶內壁上的KOH用蒸餾水沖下；所取待測液的量沒變，故不影響V（標準），所以滴定結果無影響，故答案為：無影響．

【解析】【答案】（1）中和滴定有檢漏；洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等操作；

（2）滴定管在裝液時；為了防止溶液被稀釋，需用待裝液潤洗；

（3）根據(jù)C（待測）═分析誤差；

（4）根據(jù)中和滴定存在規(guī)范操作分析；如溶液顏色變化且半分鐘內不變色；可說明達到滴定終點；

（5）根據(jù)等質量的NaOH或KOH固體來中和酸時，NaOH消耗的鹽酸的多，然后根據(jù)C（待測）═分析誤差；

（6）根據(jù)C（待測）═分析誤差．

17、略

【分析】

（1）濃硫酸的質量增加10.8g為有機物燃燒生成水的質量，生成水的物質的量為=0.6mol．

過灼熱CuO充分反應后；固體質量減輕3.2g，令有機物燃燒生成的CO的物質的量為x，則：

CuO+COCu+CO2；固體質量減少△m

1mol16g

x3.2g

所以x==0.2mol．

最后氣體通過堿石灰被完全吸收，堿石灰質量增加17.6g為二氧化碳的質量，二氧化碳物質的量為=0.4mol；

，由反應CuO+COCu+CO2可知；0.2molCO與CuO反應生成的二氧化碳的物質的量為0.2mol，所以有機物燃燒生成的二氧化碳為0.4mol-0.2mol=0.2mol．

故答案為：0.2；0.2；0.6；

（2）0.2mol有機物和0.4molO2生成0.2molCO2、0.2molCO和0.6molH2O（g）；

所以0.2mol有機物含有C原子為0.2mol+0.2mol=0.4mol，含有H原子為0.6mol×2=1.2mol，含有O原子為0.2mol×2+0.2mol+0.6mol-0.4mol×2=0.4mol，即1mol有機物含有C原子為2mol，含有H原子為6mol，含有O原子為2mol，所以有機物的化學式為C2H6O2，故答案為：C2H6O2；

（3）有機物的分子式為C2H6O2，核磁共振氫譜顯示只有兩種環(huán)境不同的H，故有機物為乙二醇，結構簡式為HOCH2CH2OH，故答案為：HOCH2CH2OH．

【解析】【答案】（1）濃硫酸的質量增加10.8g為有機物燃燒生成水的質量，根據(jù)n=計算水的物質的量；

氣體通過灼熱CuO，發(fā)生反應CuO+COCu+CO2；根據(jù)差量法計算有機物燃燒生成的CO的物質的量；

根據(jù)反應CuO+COCu+CO2計算CO與CuO反應生成的二氧化碳；最后氣體通過堿石灰被完全吸收，堿石灰質量增加17.6g為二氧化碳的質量，包含有機物燃燒生成的二氧化碳與CO與CuO反應生成的二氧化碳，據(jù)此計算；

（2）根據(jù)（1）中有機物燃燒生成的CO2、CO和H2O（g）物質的量；利用元素守恒，計算0.2mol有機物含有的元素原子的物質的量，據(jù)此書寫化學式；

（3）核磁共振氫譜顯示只有兩種環(huán)境不同的H；結合有機物的分子式判斷有機物的結構式．

18、略

【分析】試題分析：（1）金剛石很硬，而石墨卻很軟．原因是碳原子排列方式不同．故填：碳原子排列方式不同．（2）顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅的原因是顯堿性的溶液中都含有氫氧根離子．故填：都含有氫氧根離子．（3）冶煉金屬是利用了一氧化碳的還原性．故填：冶煉金屬．考點：物質的性質與用途【解析】【答案】（1）碳原子排列方式不同。（2）兩種溶液都能解離出氫氧根離子。（3）冶煉金屬。19、略

【分析】解：rm{(1)}乙酸乙酯不溶與水密度小于水，所以試管rm{1}中現(xiàn)象為溶液分層，上層為無色，下層為橙色；乙酸乙酯密度小于濃硫酸的密度，硫酸具有酸性，遇到石蕊顯紅色，所以試管rm{2}的現(xiàn)象是溶液分層上層為無色的乙酸乙酯層，下層為顯紅色的濃硫酸層；乙酸乙酯與氫氧化鈉接觸的部分發(fā)生水解，石蕊與堿變藍，所以試管rm{3}的現(xiàn)象是溶液分層；上層是未水解的乙酸乙酯，下層是溶有石蕊的氫氧化鈉的溶液；

故選：rm{A}

rm{(2)}乙酸乙酯沸點低；高溫時，乙酸乙酯易揮發(fā)；

故答案為：高溫下乙酸乙酯揮發(fā)；

rm{(3)}乙酸乙酯不溶于水；振蕩試管后可觀察到液體稍顯渾濁，是因為乙酸乙酯不溶于水，乙酸乙酯在水溶液中形成乳濁液；

故答案為：乙酸乙酯在水溶液中形成乳濁液；

rm{(4)}反應物接觸面積越大反應速率越快；試管中，有機層和水層接觸面積太小，所以反應速率慢；

故答案為：有機層和水層接觸面太?。?/p>

rm{(5)}乙酸乙酯在水中和電解質溶液中溶解度相差較大；改用飽和食鹽水后大大減少了乙酸乙酯的溶解；

故答案為：乙酸乙酯在水中和電解質溶液中溶解度相差較大；改用飽和食鹽水后大大減少了乙酸乙酯的溶解．

rm{(1)}乙酸乙酯不溶與水密度小于水；乙酸乙酯密度小于濃硫酸的密度；硫酸具有酸性；乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解生成易溶性的乙酸鈉和乙醇；

rm{(2)}依據(jù)乙酸乙酯沸點低解答；

rm{(3)}依據(jù)乙酸乙酯不溶于水解答；

rm{(4)}反應物接觸面積越大反應速率越快；

rm{(5)}飽和食鹽水能夠降低乙酸乙酯的溶解度．

本題考查了酯的性質，題目難度不大，明確酯的物理性質和化學性質是解題關鍵．【解析】rm{A}高溫下乙酸乙酯揮發(fā)；乙酸乙酯在水溶液中形成乳濁液；有機層和水層接觸面太??；乙酸乙酯在水中和電解質溶液中溶解度相差較大，改用飽和食鹽水后大大減少了乙酸乙酯的溶解20、略

【分析】解：依據(jù)次氯酸與碳酸的電離常數(shù)判斷酸性強弱，可知碳酸酸性強于次氯酸，次氯酸酸性強于碳酸氫根，依據(jù)強酸制備弱酸規(guī)律可知，次氯酸鈉中通入二氧化碳反應生成碳酸氫鈉和次氯酸，離子方程式：rm{ClO^{-}+H_{2}O+CO_{2}=HClO+HCO_{3}^{-}}

故答案為：rm{ClO^{-}+H_{2}O+CO_{2}=HClO+HCO_{3}^{-}}

依據(jù)次氯酸與碳酸的電離常數(shù)判斷酸性強弱；可知碳酸酸性強于次氯酸，次氯酸酸性強于碳酸氫根，結合強酸制弱酸規(guī)律書寫離子方程式。

本題考查了離子方程式的書寫，明確強酸制備弱酸規(guī)律，能夠依據(jù)電離常數(shù)判斷酸性強弱即可解答，題目難度不大?！窘馕觥縭m{ClO^{-}+H_{2}O+CO_{2}=HClO+HCO_{3}^{-}}21、Ⅰ

rm{(1)}

rm{(2)}

rm{(3)}

rm{(4)}

rm{(5)}

Ⅱ

rm{(1)壟脵壟脺壟脻壟脼}

rm{(2)壟脵壟脷}任意一個

rm{(3)壟脹壟脻}

rm{(4)壟脷壟脼}

【分析】Ⅰ【分析】本題考查了同系物、同分異構體、同位素、同素異形體、同一物質的區(qū)別，題目難度不大，注意把握“五同”概念的內涵與外延?！窘獯稹縭m{壟脵O_{2}}和rm{O_{3}}是由氧元素組成的不同單質，互為同素異形體；rm{壟脷CH_{2}=CH-CH_{3}}和rm{CH_{2}=CH-CH=CH_{2}}的結構不同，分子式也不同，不是同分異構體，也不是同系物，也不是同種物質；rm{壟脹}和組成和結構都相同為同一物質；rm{壟脺}rm{{}_{1}^{1}{H}_{2}O}和rm{{}_{1}^{2}{H}_{2}O}組成和結構都相同為同一物質；rm{壟脻CH_{3}CH_{2}CH_{3}}和rm{CH_{3}C(CH_{3})_{3}}結構相似、通式相同，組成上相差若干個rm{CH_{2}}原子團，屬于同系物；rm{壟脼}質量數(shù)為rm{238}中子數(shù)為rm{146}的原子，其質子數(shù)為rm{238-146=92}與rm{^{235}_{phantom{0}92}mathrm{A}}質子數(shù)相同質量數(shù)rm{^{235}_{phantom{0}92}mathrm{A}

}或中子數(shù)rm{(}不同互稱同位素；rm{)}和rm{壟脽C_{2}H_{5}C隆脭CCH_{3}}具有相同分子式而結構不同，屬于同分異構體；故答案為：rm{CH_{3}CH=CHCH=CH_{2}}rm{(1)壟脻}rm{(2)壟脽}rm{(3)壟脼}rm{(4)壟脵}Ⅱ【分析】本題考查了有機物的水解反應、消去反應、銀鏡反應和氧化還原反應，難度不大rm{(5)壟脹壟脺}要注意平時知識的積累?！窘獯稹縭m{.}溴乙烷和rm{(1)壟脵}甲酸甲酯能與氫氧化鈉溶發(fā)生取代反應，rm{壟脻}乙酸和rm{壟脺}苯酚具有酸性，能與氫氧化鈉反應，故答案為：rm{壟脼}rm{壟脵壟脺壟脻壟脼}溴乙烷和rm{(2)壟脵}乙醇都能發(fā)生消去反應，生成乙烯，其中，乙醇發(fā)生消去反應的方程式為：故答案為：rm{壟脷}rm{壟脵壟脷}丙醛和rm{(3)壟脹}甲酸甲酯中含有醛基，故能發(fā)生銀鏡反應，故答案為：rm{壟脻}rm{壟脹壟脻}乙醇和rm{(4)壟脷}苯酚具有還原性，能與酸性rm{壟脼}溶液發(fā)生氧化還原反應，使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色，故答案為：rm{KMnO_{4}}rm{壟脷壟脼}【解析】Ⅰrm{(1)}rm{(2)}rm{(3)}rm{(4)}rm{(5)}Ⅱrm{(1)壟脵壟脺壟脻壟脼}rm{(2)壟脵壟脷}任意一個rm{(3)壟脹壟脻}rm{(4)壟脷壟脼}

四、原理綜合題(共3題，共12分)22、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳氣體；，以便測定有機物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應生成的一氧化碳轉化為二氧化碳；減小實驗誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進入A裝置中；影響實驗。

(5)根據(jù)A管質量增加2.2g為二氧化碳的質量；計算出碳的量，B管質量增加1.08g是水的質量，計算出氫原子的量，算出碳氫原子個數(shù)比，確定烴的分子式，再根據(jù)題意要求寫出結構簡式。

詳解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質量推斷有機物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導管的連接順是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正確答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氫氧化鈉固體；它能夠吸收二氧化碳氣體；正確答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應生成二氧化碳，使有機物分子中的碳盡可能轉化為CO2；如果把CuO網(wǎng)去掉，一氧化碳不能被氫氧化鈉吸收，A管重量將減??；正確答案：吸收生成二氧化碳；使有機物分子中的碳盡可能轉化為CO2；減小。

(4)A裝置中氫氧化鈉吸收反應產(chǎn)生的二氧化碳；但是空氣中水蒸氣；二氧化碳也能夠進入A裝置，影響實驗，因此在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管；正確答案：在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管。

（5）A管質量增加2.2g為二氧化碳的質量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管質量增加1.08g是水的質量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有機物為烴，故只含有C和H兩種元素，且個數(shù)比為：0.05：1.2=5：12，故可以確定為戊烷（C5H12），該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結構簡式為該有機物的二氯代物有2種，可在相同、不同的甲基上，和正確答案：(CH3)4C；2。【解析】g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有機物分子中的碳盡可能轉化為CO2減小在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管(CH3)4C223、略

【分析】（1）CO2為共價化合物，碳原子與氧原子鍵形成雙鍵，CO2的電子式為正確答案：

（2）二氧化碳通入氨氣的水溶液中，發(fā)生反應生成碳酸氫銨，離子方程式為.CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+；正確答案：CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+。

（3）NH3極易溶于水，先通NH3可使更多的CO2與其反應，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶體的析出，所以工業(yè)生產(chǎn)時先氨化再通CO2；正確答案：NH3極易溶于水，先通NH3可使更多的CO2與其反應，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶體的析出。

（4）碳酸氫銨溶液和氯化鈉溶液混合后，生成氯化銨和碳酸氫鈉，過濾后，濾液A中主要為氯化銨溶液，所以濾液A中最主要的兩種離子是NH4+和Cl-；正確答案：NH4+和Cl-。

（5）濃氨水與生石灰反應生成氨氣進入到氯化鈉溶液中，通入氨氣，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動，促使氯化銨結晶析出；濾液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食鹽，增大c(Cl-)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動，促使氯化銨結晶析出；溫度降低有利于氯化銨結晶析出；正確答案：濾液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食鹽，增大c(Cl-)；通入氨氣，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動；促使氯化銨結晶析出；溫度降低有利于氯化銨結晶析出。

（6）由方程式可知有2mol反應，反應前后固體質量就減少那么題中反應前后固體質量減少（m1-m2）g,需要的質量為x=84（m1-m2）/31,將其帶入下式可得：ω(NaHCO3)=x/m1×100%=正確答案：【解析】CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+NH3極易溶于水，先通NH3可使更多的CO2與其反應，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶體的析出NH4+和C