2025年冀教版選擇性必修2化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版選擇性必修2化學上冊階段測試試卷249考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列描述中正確的是A.CS2分子的立體構(gòu)型為V形B.ClO的立體構(gòu)型為平面三角形C.NH3、CO、CO2都是極性分子D.SiF4和SO的中心原子均采取sp3雜化2、下列關(guān)于晶體的說法一定正確的是。

A.分子晶體中都存在共價鍵B.CaTiO3晶體中每個Ti4＋與12個O2-相鄰C.SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合D.金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高3、X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍。下列有關(guān)敘述正確的是A.Y原子的價層電子排布式為3s23p5B.穩(wěn)定性：Y的氫化物>Z的氫化物C.第一電離能：Y＜ZD.X、Y兩元素形成的化合物為離子化合物4、關(guān)于化合物下列敘述錯誤的是A.分子間不能形成氫鍵B.分子中既有極性鍵又有非極性鍵C.分子中有7個σ鍵和1個π鍵D.該分子在水中的溶解度大于2-丁烯5、按原子核外電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)。以下元素中屬于ds區(qū)的是A.鈣B.鎳C.鋅D.硒6、用化學用語表示NH3+HCl=NH4Cl中的相關(guān)微粒，其中正確的是A.NH4Cl的電離方程式NH4Cl?NH+Cl-B.HCl的電子式：C.氮原子的價層電子排布圖：D.Cl-結(jié)構(gòu)示意圖：7、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，且之和為37。X原子半徑最小，Y原子最外層電子數(shù)為次外層的三倍，M的最高價氧化物對應的水化物為強酸。下列說法正確是（）A.原子半徑：X<Y<Z<MB.常溫常壓下，M形成的單質(zhì)可能為固體C.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y<MD.Y與Z形成的化合物僅含離子鍵8、生物大分子血紅蛋白分子鏈的部分結(jié)構(gòu)及載氧示意如圖，與周圍的6個原子均以配位鍵結(jié)合。也可與血紅蛋白配位，使人體中毒。二者與血紅蛋白結(jié)合的反應可表示為：①②下列說法錯誤的是。

A.構(gòu)成血紅蛋白分子鏈的多肽鏈之間存在氫鍵B.電負性：C>O，故中與配位的是CC.與血紅素中結(jié)合能力強于D.中毒患者進入高壓氧艙治療，平衡①、②移動的方向相反9、下列有關(guān)微粒性質(zhì)的排列順序，正確的是A.鍵角：BF3>CCl4>PCl3B.熱穩(wěn)定性：HBr>HCl>HFC.第一電離能：Na>Mg>AlD.熔點：單晶硅>碳化硅>金剛石評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、下列各組粒子中，中心原子的雜化軌道類型相同的是A.SO2、CO2B.H3O+、C.D.BeCl2和CH411、短周期元素X、Y、Z和W?的原子序數(shù)依次遞增，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為18，Z、W原子序數(shù)之和是X、Y原子序數(shù)之和的2倍，X和W形成的正四面體型化合物為中學化學常見的萃取劑，下列敘述不正確的是A.X、Y元素的非金屬性：X＜YB.由Y和Z組成的化合物不止一種C.四種元素原子半徑大?。簉(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)D.工業(yè)上用電解Z和W組成的化合物水溶液的方法制備Z的單質(zhì)12、某物質(zhì)可溶于水、乙醇，熔點為其分子的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法不正確的是。

A.該分子中含有極性共價鍵B.該物質(zhì)中鍵和鍵的個數(shù)比為C.該分子中原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的為ND.該分子中的共價鍵按原子軌道重疊方式劃分為3種13、鐵有δ、γ、α三種同素異形體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設為阿伏加德羅常數(shù)的值。

下列說法正確的是A.晶胞中含有2個鐵原子，每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個B.晶體的空間利用率：C.晶胞中的原子堆積方式為六方最密堆積D.鐵原子的半徑為則晶胞的密度為14、半導體材料砷化硼(BAs)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示；可看作是金剛石晶胞內(nèi)部的C原子被As原子代替；頂點和面心的C原子被B原子代替。下列說法正確的是。

A.基態(tài)As原子的核外電子排布式為[Ar]4s24p3B.砷化硼(BAs)晶體屬于分子晶體C.1molBAs晶體中含有4molB-As鍵D.與同一個B原子相連的As原子構(gòu)成的立體構(gòu)型為正四面體形評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、D；E、X、Y、Z是元素周期表中的前20號元素；且原子序數(shù)逐漸增大。它們的最簡氫化物分子的立體構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、V形、直線形?；卮鹣铝袉栴}：

(1)Y的最高價氧化物的化學式為________。

(2)上述五種元素中，能形成酸性最強的含氧酸的元素是________，寫出該元素的任意三種含氧酸的化學式：________________________________。

(3)D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為________。

(4)D和X形成的化合物，其化學鍵類型屬于________。

(5)金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應得到的產(chǎn)物是________，此產(chǎn)物與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是____________________________________________。16、自然界中不存在氟的單質(zhì)；得到單質(zhì)氟的過程中，不少科學家為此獻出了寶貴的生命.1886年，法國化學家莫瓦桑發(fā)明了莫氏電爐，用電解法成功地制取了單質(zhì)氟，因此榮獲1906年諾貝爾化學獎，氟及其化合物在生產(chǎn)及生活中有著廣泛的用途。

請回答下列問題：

(1)氟磷灰石可用于制取磷肥，其中原子的L層電子排布式為_______.基態(tài)P原子有_______個未成對電子，的中心P原子的雜化方式為_______。

(2)氟氣可以用于制取情性強于的保護氣也可以用于制取聚合反應的催化劑可以作為工業(yè)制取硅單質(zhì)的中間物質(zhì)()的原料。

①分子的空間結(jié)構(gòu)為_______。

②S、P、的第一電離能由大到小的順序為_______。

(3)氟氣可以用于制取高化學穩(wěn)定性材料聚四氟乙烯的原料四氟乙烯，四氟乙烯含鍵的數(shù)目為_______

(4)工業(yè)上電解制取單質(zhì)鋁，常利用冰晶石降低的熔點.F的電負性由小到大的順序為_______，工業(yè)上不用電解制取鋁的原因為_______。17、(1)已知甘氨酸的熔點是233℃，而二苯胺的熔點只有53℃，為什么甘氨酸的熔點高_______。

(2)相同條件下HF酸性比H2CO3強，請用一個化學方程式說明________。

(3)NF3的一種下游產(chǎn)品三聚氟氰(分子式為：C3N3F3)，分子結(jié)構(gòu)中有類似苯環(huán)結(jié)構(gòu)，所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)。寫出三聚氟氰的結(jié)構(gòu)式________。18、(1)分別將O2、KO2、BaO2和O2[AsF6]填入與O-O鍵長相對應的空格中。

。O-O鍵長。

112pm

121pm

128pm

149pm

化學式。

____

___

____

____

(2)在配合物A和B中，O2為配體與中心金屬離子配位。A的化學式為[Co2O2(NH3)10]4+，其O-O的鍵長為147pm；B的化學式為Co(bzacen)PyO2，其O-O的鍵長為126pm，Py是吡啶(C5H5N)，bzacen是四齒配體[C6H5-C(O-)=CH-C(CH3)=NCH2-]2.B具有室溫吸氧；加熱脫氧的功能，可作為人工載氧體。畫出A和B的結(jié)構(gòu)簡圖(圖中必須明確表明O-O與金屬離子間的空間關(guān)系)，并分別指出A和B中Co的氧化態(tài)。

。配合物。

A

B

結(jié)構(gòu)簡圖。

_____

____

Co的氧化態(tài)。

____

____

19、回答下列問題。

(1)氯化亞砜是一種無色或淡黃色發(fā)煙液體，沸點為76℃，其分子的空間構(gòu)型為_______，其晶體粒子間的作用力為_______。硫酸鎳溶于氨水形成藍色溶液，在中配位原子是_______。

(2)的結(jié)構(gòu)如圖；下列說法正確的是_______。

A．它是由極性鍵形成的非極性分子B．它能與水形成分子間氫鍵C．分子中含2個鍵D．它溶于水電離產(chǎn)生離子鍵(3)最簡單的硼烷是其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，B原子的雜化方式為_______。

(4)單質(zhì)銅及鎳都是由_______鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：的原因是_______。

(5)下圖(Ⅱ)表示甲烷分子，圖(Ⅲ)表示某鈉鹽的無限鏈狀結(jié)構(gòu)的陰離子的一部分，該鈉鹽的化學式為_______。

20、回答下列問題：

(1)MnS晶胞與NaCl晶胞屬于同種類型，前者的熔點明顯高于后者，其主要原因是______。

(2)四種晶體的熔點數(shù)據(jù)如表：。物質(zhì)CF4SiF4BF3AlF3熔點/℃-183-90-127＞1000

CF4和SiF4熔點相差較小，BF3和AlF3熔點相差較大，原因是______。21、(1)已知：碳化硅()是一種具有類似金剛石結(jié)構(gòu)的晶體，其中碳原子和硅原子是交替排列的。在下列晶體：①晶體硅、②金剛石、③碳化硅、④干冰、⑤冰中，它們的熔點由高到低的順序是______(填序號)。

(2)繼后，科學家又合成了已知熔點：而破壞分子所需要的能量：其原因是______。22、請用所學知識填空。

(1)請寫出鉀元素在周期表的位置_______，并寫出鉀原子基態(tài)原子的電子排布式_______。

(2)氯元素的電負性_______(填“小于”“等于”或“大于”)硫元素的電負性。

(3)Na、O、S三種元素所形成的簡單離子，其離子半徑由大到小的順序為_______(用離子符號表示)。

(4)寫出NO2與H2O反應的化學方程式_____，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比______。

(5)某氧化物M，分子中有22個電子且其晶體可用于人工降雨，寫出M的電子式______，根據(jù)價層電子對互斥理論，該分子中心原子上的孤電子對數(shù)為_______，分子中的價層電子對數(shù)為_______，分子的立體構(gòu)型名稱為_______，中心原子的雜化軌道類型為________雜化。評卷人得分四、判斷題(共1題，共7分)23、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共24分)24、請回答以下問題：

(1)在常溫下，溶液的則溶液中由水電離出來的___________。

(2)火箭發(fā)射可以用肼(液態(tài))作燃料，作氧化劑，兩者反應生成和水蒸氣。

已知：

請寫出與反應的熱化學方程式___________。

(3)常壓下，物質(zhì)的汽化熱(液體在恒溫下轉(zhuǎn)化為氣體時所吸收的熱量)見下表：。Ne汽化熱5481369105

汽化熱特別大的原因是___________。

(4)下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用表示)。元素電離能R740150077001050013630

關(guān)于元素R的下列推斷中，正確的是___________(用相應的編號填寫)

①R元素基態(tài)原子的電子排布式為

②R元素位于元素周期表中第ⅡA族。

③R元素的最高正化合價為價。

④R元素的第一電離能高于同周期相鄰元素的第一電離能。

(5)溶液與1.95g鋅粉在量熱計中充分反應。測得反應前溫度為20.1℃；反應后最高溫度為30.1℃。

已知：反應前后，溶液的比熱容均近似為溶液的密度均近似為忽略溶液體積、質(zhì)量變化和金屬吸收的熱量。則反應放出的熱量Q=___________J。

(6)根據(jù)甲醇在酸性電解質(zhì)溶液中與氧氣反應生成二氧化碳和水，設計了一種原電池，則該電池工作時，負極上反應的電極反應式為___________。25、金屬鎂是一種活潑的常見金屬；有著廣泛的用途。下圖是金屬鎂和鹵素反應的能量變化圖（反應物和產(chǎn)物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài)）。

（1）下列選項中正確的是_________（填序號）。

①MgI2中Mg2+與I-間的作用力小于MgF2中Mg2+與F-間的作用力。

②MgBr2與Cl2反應是放熱反應。

③化合物的熟穩(wěn)定性順序為：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2

（2）請寫出在一定條件下液溴與氟化鎂固體反應的熱化學方程式：___________。

已知，金屬鎂在點燃的條件下能與二氧化碳反應：2Mg+CO2→2MgO+C，現(xiàn)將a克鎂放在盛有bL（標準狀態(tài)下）二氧化碳和氧氣的混合氣體的密閉容器中充分燃燒；

（3）若容器中剩余二氧化碳，則殘留固體物質(zhì)_________

A一定只有MgOB一定有MgO；可能有C

C一定有MgO和CD一定有C；可能有MgO

（4）若反應容器中有氧氣剩余，則容器內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為_________，出現(xiàn)此種狀況，容器中原來bL混合氣體中氧氣的體積應滿足（用含a的代數(shù)式）__________。

（5）若容器中無氣體剩余，殘留固體中含有鎂，則殘留固體m的取值范圍_________；若容器中無氣體剩余，殘留固體中沒有鎂剩余，則殘留固體m的取值范圍_________。26、C；N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素。

（1）Si位于元素周期表第____周期第_____族。

（2）N的基態(tài)原子核外電子排布式為_____；Cu的基態(tài)原子最外層有___個電子。

（3）用“>”或“<”填空：

。原子半徑。

電負性。

熔點。

沸點。

Al_____Si

N____O

金剛石_____晶體硅。

CH4____SiH4

（4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1）；測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。

0-t1時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應式是_____,溶液中的H+向___極移動，t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是______。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共14分)27、元素周期表與元素周期律在學習；研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。①~⑥表示元素在周期表中的位置；回答下列問題。

(1)①和④形成的化合物的化學式為________。

(2)②的基態(tài)原子的軌道表示式為________，其電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓是________(填字母)。

a．球形b．啞鈴形。

(3)⑤的基態(tài)原子占據(jù)的最高能層的符號是________，其基態(tài)正一價離子占據(jù)的最高能級共有________個原子軌道。

(4)⑥的元素符號是Fe，其基態(tài)正三價離子的價層電子排布式為________。

(5)下列說法不正確的是________。

a．②的2px；2py、2pz軌道互相垂直；但能量相等。

b．④的p能級能量一定比s能級的能量高。

c．⑥的2s；3s、4s能級的軌道數(shù)依次增多。

(6)③和⑤形成的化合物的水溶液結(jié)合離子方程式解釋原因________________。28、繼密胺樹脂/石墨烯量子點復合微球新型白光發(fā)光材料后，2019年8月13日中國科學院福建物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究所合成了首例缺陷誘導的晶態(tài)無機硼酸鹽單一組分白光材料并獲得了該化合物的LED器件。

(1)基態(tài)O原子能量最高的電子，其電子云在空間有_________個延展方向；C原子的基態(tài)電子排布式為_____________；

(2)NO3-與互為等電子體，構(gòu)型為__________；苯-1,4-二硼酸甲基亞氨基二乙酸酯結(jié)構(gòu)如圖所示，硼原子和氮原子的雜化方式分別為__________、__________。

(3)可用檢驗，其對應的酸有兩種，分別為硫氰酸(H?S?C≡N）和異硫氰酸(H?N=C=S)，這兩種酸中沸點較高的是____________，試分析原因：________；熱穩(wěn)定性：_______(填“<”“>”或“=”)

(4)超高熱導率半導體材料——砷化硼(BAs)晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(As位于體內(nèi)，B位于頂點和面心)，已知晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為As原子到B原子最近距離為__________(用含a的式子表示)，該晶體的密度是___________________g.cm-3(列出含a、的計算式即可)。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．CS2中C原子孤電子對數(shù)價電子對數(shù)是直線型結(jié)構(gòu)，A不正確；

B．ClO中中心原子價層電子對數(shù)為3+=4；孤對電子對數(shù)是1，所以是三角錐形結(jié)構(gòu)，B不正確；

C．NH3是三角錐形，NH3、CO分子內(nèi)正負電荷中心不重疊，均是極性分子，CO2是直線型結(jié)構(gòu)；分子內(nèi)正負電荷中心重疊；是非極性分子，C不正確；

D．SO內(nèi)中心原子孤電子對數(shù)=價層電子對數(shù)=3+1=4，故中心原子為sp3雜化；SiF4的中心原子孤電子對數(shù)=價層電子對數(shù)=4+0=4，故中心原子為sp3雜化；D正確；

答案選D。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．有些單原子的分子晶體中不存在共價鍵；如稀有氣體構(gòu)成的晶體，A錯誤；

B．在CaTiO3晶體中，Ti4＋位于頂點而O2-位于面心，則CaTiO3晶體中每個Ti4＋與12個O2-相鄰；B正確；

C．SiO2晶體中每個Si原子與4個O原子以共價鍵結(jié)合；C錯誤；

D．有些金屬晶體比分子晶體的熔點低；如汞在常溫下為液體，D錯誤；

故選B。3、C【分析】【分析】

X；Y、Z為短周期元素；X原子最外層只有一個電子，則X為H、Li或Na；Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，則Y有3個電子層，最外層有6個電子，則Y為硫元素；Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的三倍，則Z有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z為氧元素，據(jù)此解答。

【詳解】

A．Y為硫元素，Y的價層電子排布式為3s23p4；故A錯誤；

B．Y為硫元素；Z為氧元素，非金屬性O＞S，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，氫化物穩(wěn)定性Z＞Y，故B錯誤；

C．同一主族；從上到下，第一電離能呈減小的趨勢，Y為硫元素，Z為氧元素，第一電離能：Y＜Z，故C正確；

D．X為H；Li或Na；Y為硫元素，H、Li或Na與硫元素可以形成硫化氫屬于共價化合物，硫化鈉和硫化鋰屬于離子化合物，故D錯誤。

答案選C。4、C【分析】【詳解】

A．化合物分子中沒有-O-H鍵；不能形成氫鍵，選項A正確；

B．分子中存在C=C為非極性鍵；C-H為極性鍵，選項B正確；

C．單鍵含有一個σ鍵，雙鍵含有一個σ鍵和一個π鍵，所以中存在9個σ鍵和3個π鍵；選項C錯誤；

D．醛的溶解性大于烯烴；所以該分子在水中的溶解度大于2-丁烯，選項D正確。

答案選C。5、C【分析】【詳解】

A．Ca的外圍電子排布為4s2；屬于s區(qū)元素，故A不符合；

B．Ni的外圍電子排布為3d74s2；屬于d區(qū)元素，故B不符合；

C．Zn的外圍電子排布為3d104s2；屬于ds區(qū)元素，故C符合；

D．Se的外圍電子排布為4s24p4；屬于p區(qū)元素，故D不符合。

答案選C。6、D【分析】【詳解】

A．NH4Cl的電離方程式NH4Cl=NH+Cl-；故A錯誤；

B．HCl的電子式：故B錯誤；

C．氮原子的價層電子排布圖：故C錯誤；

D．Cl-結(jié)構(gòu)示意圖：正確；故D正確；

故選D。7、B【分析】【分析】

短周期元素X；Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大；Y原子最外層電子數(shù)為次外層的三倍，則Y為O元素；X原子半徑最小，則X為H元素；M的最高價氧化物對應的水化物為強酸，則M可能為S元素或Cl元素，由原子序數(shù)之和為37可知，若M為S元素、Z為Mg元素，若M為Cl元素、Z為Na元素。

【詳解】

A.同周期元素；從左到右原子半徑依次減小，則Z的原子半徑大于M，故A錯誤；

B.由分析可知；M可能為S元素或Cl元素，硫單質(zhì)為固體，故B正確；

C.元素的非金屬性越強；氫化物的穩(wěn)定性越強，由分析可知，M可能為S元素或Cl元素，S元素；Cl元素的非金屬性均弱于O元素，則簡單氫化物的穩(wěn)定性Y一定強于M，故C錯誤；

D.由分析可知；Z可能為Mg元素或Na元素，Y與Z形成的化合物可能為過氧化鈉，過氧化鈉含有離子鍵和共價鍵，故D錯誤；

故選B。8、B【分析】【詳解】

A．蛋白分子鏈上連接有氨基；多肽鏈的氨基之間可以形成氫鍵，故A正確；

B．C、O同周期，同周期元素從左到右電負性增強，電負性：O>C；故B錯誤；

C．與血紅素中形成配位鍵時C提供孤電子對，與形成配位鍵時O提供孤電子對，因O的電負性強于C，因此C更易提供電子形成的配位鍵更穩(wěn)定，則與血紅素中結(jié)合能力強于故C正確；

D．中毒患者進入高壓氧艙治療，吸入高壓氧氣后，提高氧氣的濃度使平衡①正向移動，從而使減少；導致平衡②逆向移動，故D正確；

故選：B。9、A【分析】【詳解】

A．BF3為平面三角，鍵角為120°，CCl4無孤電子對，鍵角109°28′，由于PCl3分子中磷原子含有1對孤電子對，并且孤電子對--成鍵電子對間的斥力＞成鍵電子對--成鍵電子對間的斥力，使PCl3分子的鍵角減小，即小于109°28′，PCl3分子中P-Cl鍵的三個鍵角都是100.1°，所以鍵角：BF3>CCl4>PCl3；故A正確；

B．同主族元素從上到下非金屬性減弱，則非金屬性F＞Cl＞Br，對應氫化物的穩(wěn)定性為HBr＜HCl＜HF；故B錯誤；

C．同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢；但IIA族；VA族具有全充滿或半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故第一電離能Na＜Al＜Mg，故C錯誤；

D．單晶硅；碳化硅、金剛石中形成的晶體都是原子晶體；由于鍵長C-C＜C-Si＜Si-Si，則熔點為金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故D錯誤；

故選：A。二、多選題(共5題，共10分)10、BC【分析】【分析】

可依據(jù)中心原子價層電子對判斷雜化類型，價層電子對數(shù)對應雜化方式為：4對—sp3、3對—sp2、2對—sp，ABX型粒子中心價層電子對數(shù)=σ電子對+孤電子對=x+（a—中心原子價電子數(shù)，b—配原子達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需的電子數(shù)）。

【詳解】

A．SO2的中心原子S的價層電子對數(shù)=雜化方式為sp2，CO2的中心原子C的價層電子對數(shù)=雜化方式為sp，A不符合題意；

B．的中心原子O的價層電子對數(shù)=雜化方式為sp3，的中心原子N的價層電子對數(shù)=雜化方式為sp3；B符合題意；

C．的中心原子S的價層電子對數(shù)=雜化方式為sp3，的中心原子S的價層電子對數(shù)=雜化方式為sp3；C符合題意；

D．BeCl2的中心原子Be的價層電子對數(shù)=雜化方式為sp，CH4的中心原子C的價層電子對數(shù)=雜化方式為sp3；D不符合題意；

故答案選BC。11、CD【分析】【分析】

X、Y、Z和W?均為短周期元素，X和W形成的正四面體型化合物為中學化學常見的萃取劑，應為CCl4；所以X為C元素，W為Cl元素；四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為18，則Y；Z的最外層電子數(shù)之和為18-4-7=7，且Y、Z元素位于C、Cl元素之間，則最外層電子數(shù)分別為6和1、2和5、3和4，再結(jié)合Z、W原子序數(shù)之和是X、Y原子序數(shù)之和的2倍可知Y為O元素，Z為Na元素。

【詳解】

A．同周期自左至右非金屬性增強；所以非金屬性C＜O，故A正確；

B．O和Na可以組成Na2O和Na2O2；故B正確；

C．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越小半徑越大，所以半徑大小為r(Na)＞r(Cl)＞r(C)＞r(O)；故C錯誤；

D．工業(yè)制備金屬鈉為電解熔融的NaCl；故D錯誤；

綜上所述答案為CD。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．不同原子間的共價鍵為極性共價鍵；該分子中含有極性共價鍵，故A正確；

B．每個單鍵是1個σ鍵，每個雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵，每個三鍵含有1個σ鍵和2個π鍵，則該物質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為故B錯誤；

C．該物質(zhì)中C和N都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；H原子沒有達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；

D．按原子軌道重疊方式共價鍵分為2種；“頭碰頭”重疊形成σ鍵，“肩并肩”重疊形成π鍵，故D錯誤；

故選BD。13、AD【分析】【詳解】

A．δ?Fe晶胞中含有鐵原子個數(shù)為：×8＋1＝2；依據(jù)圖示可知中心鐵原子到8個頂點鐵原子距離均相同且最小，所以其配位數(shù)為8，則每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個，故A正確；

B．γ?Fe晶體屬于最密堆積；而δ?Fe；α?Fe中二維平面內(nèi)Fe屬于非密置層，空間利用率比γ?Fe晶體低，三種晶體結(jié)構(gòu)中，空間利用率最大的是γ?Fe，故B錯誤；

C．依據(jù)圖示γ?Fe晶體鐵原子占據(jù)頂點和面心；屬于面心立方最密堆積，故C錯誤；

D．1個α?Fe晶胞含鐵原子個數(shù)為：×8＝1，則1mol晶胞質(zhì)量為56g，鐵原子的半徑為acm，則晶胞邊長為2acm，1mol晶胞體積為：NA(2a)3cm3，晶胞密度為：＝故D正確；

故選：AD。14、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．As原子核外電子排布式應為[Ar]3d104s24p3；故A錯誤；

B．由題目信息可知砷化硼(BAs)的晶胞可看作金剛石晶胞內(nèi)部C原被As原子代替；頂點和面心的C原子被B原子代替；金剛石是原子晶體，故砷化硼(BAs)晶體也屬于原子晶體，故B錯誤；

C．看中間一個黑球As原子；與周圍白球B有4個鍵，其它黑球As不共用這個化學鍵，故每1molBAs晶體中含有4molB-As鍵，故C正確；

D．砷化硼結(jié)構(gòu)與金剛石相似；與同一個B原子相連的As原子構(gòu)成正四面體形，故D正確；

選CD。三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】【詳解】

元素周期表前20號元素中，最簡氫化物的立體構(gòu)型為正四面體的是CH4和SiH4，故D是C，X為Si，由此推知E為N，Y為S，Z為Cl。C和S形成的化合物為CS2，C的價電子對數(shù)為2，CS2為直線形。C和Si之間形成共價鍵，化學式為SiC。(1)S位于第3周期ⅥA族，最高正價為＋6，即其最高價氧化物為SO3；(2)在C、N、Si、S、Cl中，形成酸性最強的含氧酸為HClO4，氯元素位于第3周期ⅦA族，其正價有＋1、＋3、＋5、＋7，故其含氧酸為HClO、HClO2、HClO3、HClO4；(3)C與S形成化合物CS2，其空間構(gòu)型應與CO2類似，故為直線形；(4)C與Si形成共價化合物SiC，化學鍵類型屬于共價鍵；(5)Mg在N2中高溫條件下形成Mg3N2，其與水反應生成Mg(OH)2和NH3·H2O，反應的化學方程式為Mg3N2＋8H2O=3Mg(OH)2＋2NH3·H2O?！窘馕觥竣?SO3②.Cl③.HClO、HClO2、HClO3、HClO4(任寫3種酸)④.直線形⑤.共價鍵⑥.Mg3N2⑦.Mg3N2＋8H2O===3Mg(OH)2＋2NH3·H2O16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)基態(tài)原子的核外電子排布式為則其L層電子排布式為基態(tài)P原子的價層電子排布為有3個未成對電子；的中心P原子的價層電子對數(shù)為沒有孤電子對，原子軌道雜化方式為

(2)①中中心原子的價層電子對數(shù)為無孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形；

②同周期元素的第一電離能從左到右呈增大趨勢，S、P、為同周期元素，由于P的軌道處于半充滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期的相鄰元素，所以第一電離能由大到小的順序為

(3)四氟乙烯分子含4個C-F單鍵，一個C=C雙鍵，故1個四氟乙烯分子中含有5個鍵，則(即)四氟乙烯含鍵的數(shù)目為

(4)元素的電負性隨元素的非金屬性增強而增大，隨元素的金屬性減弱而增大，故F的電負性由小到大的順序為工業(yè)上不用電解制取鋁的原因為是共價化合物，在熔融狀態(tài)下不會電離出自由移動的陰、陽離子，即熔融狀態(tài)不導電?！窘馕觥?正四面體形是共價化合物，在熔融狀態(tài)下不會電離出自由移動的陰、陽離子，即熔融狀態(tài)不導電17、略

【分析】【詳解】

(1)已知甘氨酸的熔點是233℃；而二苯胺的熔點只有53℃，甘氨酸的熔點比二苯胺的熔點高，這是由于甘氨酸形成內(nèi)鹽是離子晶體，離子之間以較強的離子鍵結(jié)合，而二苯胺是分子晶體，分子之間以微溶的分子間作用力結(jié)合，離子鍵比分子間作用力結(jié)合強，所以甘氨酸的熔點高；

(2)HF、H2CO3都是弱酸，根據(jù)復分解反應的規(guī)律：強酸與弱酸的鹽可以發(fā)生反應制取弱酸，可通過反應：HF+NaHCO3=NaF+H2O+CO2↑或2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑，來證明酸性：HF＞H2CO3；

(3)C原子最外層有4個電子，可形成4個共價鍵，N原子最外層有5個電子，能形成3個共價鍵，F(xiàn)原子最外層有7個電子，能夠形成1個共價鍵，三聚氟氰分子式為C3N3F3，分子結(jié)構(gòu)中有類似苯環(huán)結(jié)構(gòu)，所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，則三聚氟氰的結(jié)構(gòu)式是【解析】①.甘氨酸形成內(nèi)鹽是離子晶體，而二苯胺是分子晶體，一般離子晶體的熔點高于分子晶體的熔點，所以甘氨酸的熔點高。②.HF+NaHCO3=NaF+H2O+CO2↑或2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑③.18、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】O2[AsF6]O2KO2BaO2+3+319、略

【分析】【詳解】

（1）氯化亞砜分子中的中心原子價層電子對數(shù)為且含有1個孤電子對，為三角錐形，該物質(zhì)沸點較低，為分子晶體，分子間存在范德華力。在中配位原子是氮原子。

（2）A.不同非金屬元素的原子之間形成極性鍵，該分子存在極性鍵，為四面體結(jié)構(gòu)，正負電荷中心不重合，是極性分子，故錯誤；B.羥基能與水形成分子間氫鍵正確；C.分子中含2個鍵；為氧氫鍵，故正確；D.它溶于水電離產(chǎn)生氫離子和硫酸根離子，不產(chǎn)生離子鍵，故錯誤。故選BC

（3）硼烷中硼原子的價層電子對數(shù)為4，故采取sp3雜化。

（4）金屬通過金屬鍵形成金屬晶體，亞銅離子失去的是全充滿的3d10電子，而Ni+失去的是4s1電子；故亞銅離子失去第二個電子更難，故元素銅的第二電離能高于鎳的。

（5）該圖的重復結(jié)構(gòu)中含有2個硅原子，氧原子個數(shù)為所以硅、氧原子個數(shù)比為2:6=1:3，結(jié)合化學鍵可知，該酸根離子為硅酸根離子，形成的鈉鹽為硅酸鈉?！窘馕觥?1)三角錐形范德華力N

(2)BC

(3)sp3

(4)金屬鍵亞銅離子失去的是全充滿的3d10電子，而Ni+失去的是4s1電子。

(5)Na2SiO320、略

【分析】【詳解】

（1）MnS與NaCl均是離子晶體；其熔點與晶格能大小有關(guān)，即MnS中陰；陽離子所帶電荷數(shù)比NaCl多，MnS的晶格能大于NaCl；

（2）一般來說熔點：共價晶體＞離子晶體＞分子晶體；共價晶體的熔點與共價鍵強弱有關(guān)，離子晶體的熔點與晶格能大小有關(guān)，分子晶體的熔點與范德華力、氫鍵有關(guān)，故CF4和SiF4熔點相差較小，BF3和AlF3熔點相差較大，原因是CF4和SiF4都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，分子間作用力相差較小，所以熔點相差較??；BF3通過分子間作用力形成分子晶體，AlF3通過離子鍵形成離子晶體，破壞離子鍵需要能量多得多，所以熔點相差較大。【解析】(1)MnS中陰；陽離子所帶電荷數(shù)比NaCl多；MnS的晶格能大于NaCl

(2)CF4和SiF4都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，分子間作用力相差較小，所以熔點相差較??；BF3通過分子間作用力形成分子晶體，AlF3通過離子鍵形成離子晶體，破壞離子鍵需要能量多得多，所以熔點相差較大21、略

【分析】【詳解】

(1)題述晶體中屬于共價晶體的是①②③，屬于分子晶體的是④⑤。一般來說，共價晶體的熔點>分子晶體的熔點；對于共價晶體，鍵長：鍵>鍵鍵，相應鍵能：鍵鍵鍵，故熔點：金剛石>碳化硅>晶體硅。故答案為：②③①⑤④；

(2)分子晶體熔點與分子間作用力有關(guān)，而破壞分子則是破壞分子內(nèi)的共價鍵。故答案為：一般情況下，對于組成與結(jié)構(gòu)相似的分了晶體，分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，熔化所需的能量越多，故熔點：而破壞分子需斷開化學鍵，元素電負性越強其形成的化學鍵越穩(wěn)定，斷鍵時所需能量越多，故破壞分子所需要的能量：【解析】①.②③①⑤④②.一般情況下，對于組成與結(jié)構(gòu)相似的分了晶體，分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，熔化所需的能量越多，故熔點：而破壞分子需斷開化學鍵，元素電負性越強其形成的化學鍵越穩(wěn)定，斷鍵時所需能量越多，故破壞分子所需要的能量：22、略

【分析】【分析】

根據(jù)鉀的原子序數(shù)和結(jié)構(gòu)確定在周期表的位置和基態(tài)原子的核外電子排布式。根據(jù)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律回答。根據(jù)化合價的變化判斷NO2與H2O反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比。分子中有22個電子且其晶體可用于人工降雨的物質(zhì)是二氧化碳；根據(jù)分子式確定電子式，利用價層電子對互斥理論判斷價層電子對數(shù)；雜化方式、分子的立體構(gòu)型。

【詳解】

(1)鉀是19號元素，原子核外有四層電子，最外層電子數(shù)為1，鉀元素在周期表的位置第四周期第IA族，根據(jù)構(gòu)造原理可知，鉀原子基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1；

(2)氯元素和硫元素位于同一周期；在元素周期表中，氯元素在硫元素的右側(cè)，同周期元素的電負性逐漸增強，故氯元素的電負性大于硫元素的電負性；

(3)Na、O、S三種元素所形成的簡單離子中，O2-和Na+的核外電子排布相同，核電荷數(shù)大的元素的離子半徑小，故O2-＞Na+，氧元素和硫元素位于同一主族，同主族元素的原子半徑逐漸增大，離子半徑也逐漸增大，故S2-＞O2-，其離子半徑由大到小的順序為：S2-＞O2-＞Na+；

(4)NO2與H2O反應生成硝酸和一氧化氮，化學方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO；二氧化氮中氮元素的化合價為+4價，硝酸中氮元素的化合價為+5價，一氧化氮中氮元素的化合價為+2價，二氧化氮中的氮元素的化合價既有升高又有降低，既做氧化劑又做還原劑，3mol二氧化氮發(fā)生反應時，作還原劑的二氧化氮有2mol，做氧化劑的二氧化氮有1mol，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之1:2；

(5)某氧化物M，分子中有22個電子且其晶體可用于人工降雨，是二氧化碳，M的電子式為根據(jù)價層電子對互斥理論，該分子中心原子是碳，碳原子上沒有孤對電子，中心原子上的孤電子對數(shù)為0對，成鍵電子對數(shù)為2對，分子中的價層電子對數(shù)為2+0=2對，價層電子對數(shù)為2對的的分子的立體構(gòu)型名稱為直線形，中心原子的雜化軌道類型為sp雜化。

【點睛】

二氧化氮中的氮原子的化合價既有升高又有降低，既做氧化劑又做還原劑，為易錯點?！窘馕觥竣?第四周期第IA族②.1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1③.大于④.S2-＞O2-＞Na+⑤.3NO2+H2O=2HNO3+NO⑥.1：2⑦.⑧.0⑨.2⑩.直線形?.sp四、判斷題(共1題，共7分)23、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；五、原理綜合題(共3題，共24分)24、略

【分析】(1)

鹽溶液中氫離子和氫氧根離子均是水電離的，常溫下，溶液的

(2)

根據(jù)蓋斯定律，2×反應2-反應1得到

(3)

汽化熱特別大的原因是氨氣分子間存在氫鍵；

(4)

某短周期元素R的第三電離能劇增，說明該原子最外層有2個電子，處于IIA族，該原子存在第五電離能，說明核外電子數(shù)數(shù)目大于4，故R為Mg元素。

①R為Mg元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s2；故①錯誤；

②R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故②正確；

③R為Mg，是第ⅡA族元素，最高正價為+2價，故③正確；

④R元素最外層電子排布式為3s2；為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素的，故④正確；

故選：②③④；

(5)

溶液的質(zhì)量m=ρV=100ml×1.00g?cm-=100g，溫度變化?T=30.1℃-20.1℃=10.0℃，比熱容c=4.18J?g-1?C-1，所以反應放出的熱量Q=cm?T=100g×10.0℃×4.18J?g-1?C-1=4.18×103J；

(6)

對于燃料電池，燃料做負極，則負極為甲醇放電生成CO2，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移、電荷守恒書寫電極反應式為：【解析】(1)

(2)

(3)氨氣分子間存在氫鍵。

(4)②③④

(5)

(6)25、略

【分析】【分析】

(1)①離子晶體中離子鍵越強；離子晶體越穩(wěn)定；

②如果反應物能量之和大于生成物能量之和；則是放熱反應；

③化合物的熱穩(wěn)定性與物質(zhì)的能量大小有關(guān)；能量越小越穩(wěn)定；

(2)根據(jù)蓋斯定律書寫；

(3)鎂在燃燒時先和氧氣反應生成氧化鎂；當氧氣完全反應后，鎂再和二氧化碳反應生成氧化鎂；

(4)若氧氣有剩余；則鎂只和氧氣反應生成氧化鎂，根據(jù)原子守恒計算；采用極限的方法計算；

(5)若容器中無氣體剩余；殘留固體中含有鎂，假設氣體全部為氧氣或二氧化碳，然后采用極限的方法解答；若容器中無氣體剩余，殘留固體中沒有鎂剩余，說明二者完全反應。

【詳解】

(1)①相同類型的離子晶體中，離子鍵越強，則離子間作用力越強，物質(zhì)含有的能量越低，所以MgI2中Mg2＋與I?間的作用力小于MgF2中Mg2＋與F?間的作用力；故正確；

②根據(jù)圖象知，反應物的能量大于生成物能量，所以Mg與F2的反應是放熱反應；故正確；

③能量越小的物質(zhì)越穩(wěn)定，所以化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2；故錯誤；

故選①②；

(2)鎂和氟氣反應的熱化學反應方程式為：Mg(s)＋F2(g)＝MgF2(s)△H＝?1124kJ/mol①

Mg(s)＋Br2(l)＝MgBr2(s)△H＝?524kJ/mol②

將方程式②?①得MgF2(s)＋Br2(l)＝MgBr2(s)+F2(g)△H＝(?524kJ/mol)?(?1124kJ/mol)＝+600kJ/mol，故答案為：MgF2(s)＋Br2(l)＝MgBr2(s)+F2(g)△H＝+600kJ/mol；

(3)鎂先和氧氣反應生成氧化鎂；當氧氣完全反應后，鎂再和二氧化碳反應生成氧化鎂，若容器中剩余二氧化碳，二氧化碳可能參加反應也可能不參加反應，所以殘留固體物質(zhì)一定含有氧化鎂，可能含有碳，故選B；

(4)鎂的物質(zhì)的量＝＝mol，若氧氣有剩余，則鎂只和氧氣反應生成氧化鎂，根據(jù)原子守恒得n(Mg)＝n(MgO)，所以氧化鎂的質(zhì)量＝mol×40g/mol＝g；

氧氣有剩余，氧氣的最小體積為大于和鎂完全反應的體積，而小于氣體總體積，2Mg＋O2＝2MgO，根據(jù)鎂和氧氣的關(guān)系式得當鎂和氧氣恰好反應時需要氣體氧氣物質(zhì)的量＝mol×＝mol，則需要氧氣體積＝mol×22.4L/mol＝L，所以氧氣的體積為b＞V(O2)＞故答案為：g；b＞V(O2)＞

(5)若容器中無氣體剩余，殘留固體中含有鎂，說明鎂不足量，假設氣體全部是氧氣，氧氣完全反應時固體質(zhì)量增加的質(zhì)量＝mol×32g/mol＝g，則固體質(zhì)量為(a＋)g；

假設氣體全部是二氧化碳，根據(jù)2Mg＋CO2→2MgO＋C知，固體增加的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量，所以固體增加的質(zhì)量＝mol×44g/mol＝g，所以固體質(zhì)量為(a＋)g，則容器內(nèi)固體質(zhì)量為(a＋)＜m＜(a＋)；

假設鎂和氧氣恰好反應，固體的質(zhì)量為氧化鎂的質(zhì)量＝g；

假設鎂和二氧化碳恰好反應，固體的質(zhì)量為鎂和二氧化碳的質(zhì)量＝a＋×1×44g/mol＝g，實際上固體質(zhì)量介于二者之間，為＜m＜故答案為：(a＋)＜m＜(a＋)；＜m＜

【點睛】

根據(jù)鎂和氧氣、二氧化碳之間的反應結(jié)合極限法來分析解答，明確鎂和氧氣、二氧化碳混合氣體反應的先后順序是解本題關(guān)鍵。【解析】①②MgF2(s)＋Br2(l)＝MgBr2(s)+F2(g)△H＝+600kJ/molBgb＞V(O2)＞(a＋)＜m＜(a＋)＜m＜26、略

【分析】【詳解】

（1）Si的核電荷數(shù)為14；位于元素周期表第三周期IVA族；（2）N原子的核外電子數(shù)為7，根。

據(jù)電子排布式的書寫規(guī)則，N的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p3；Cu的基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1故最外層有1個電子（3）同周期元素原子隨核電荷數(shù)遞增，原子半徑減小；非金屬性越強電負性越大；金剛石和晶體硅都屬