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…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè),總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè),總=sectionpages11頁(yè)2025年滬科版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍:全部知識(shí)點(diǎn);考試時(shí)間:120分鐘學(xué)校:______姓名:______班級(jí):______考號(hào):______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題,共18分)1、一定條件下,密閉容器中,1mol/LX和3mol/LY進(jìn)行反應(yīng):X(g)+3Y(g)?2Z(g),經(jīng)2s達(dá)到平衡,此時(shí)Z為0.6mol/L。下列說(shuō)法不正確的是A.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.3mol/(L·s)B.平衡后,Y的平衡濃度為2.1mol/LC.平衡后,物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為30%D.若升高溫度,該反應(yīng)的化學(xué)平衡會(huì)發(fā)生改變2、下列化學(xué)變化中,反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量的是()A.2H2+O2=2H2OB.CaO+H2O=Ca(OH)2C.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2OD.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑3、據(jù)報(bào)道,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。下列敘述正確的是A.相同條件下,2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量B.當(dāng)v(CO2)=2v(CH3CH2OH)時(shí),反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)C.移去水蒸氣,可增大正反應(yīng)速率D.增大壓強(qiáng),可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率4、Na2FeO4可用于制備新型非氯高效消毒劑高鐵酸鉀(K2FeO4)。實(shí)驗(yàn)室制備Na2FeO4的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。
A.a為電源正極B.Y電極的電極反應(yīng)式為Fe+8OH--6e-=+4H2OC.每生成0.05mol有0.4molOH-從X電極流向Y電極D.X電極上每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LH2,電解質(zhì)溶液中OH-的濃度降低0.02mol/L5、鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理示意圖如圖。下列電極反應(yīng)式及化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是。
A.負(fù)極(鐵):Fe-2e-=Fe2+B.正極(碳):O2+4e-+2H2O-=4OH-C.Fe2++2OH-=Fe(OH)2D.Fe(OH)2=FeO+H2O6、新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox)(3<4;M表示Mn、Co、Zn或Ni的二價(jià)離子),常溫下,它能使工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)。轉(zhuǎn)化流程如圖所示;下列有關(guān)該轉(zhuǎn)化過(guò)程的敘述正確的是。
A.MFe2O4表現(xiàn)了還原性B.若MFe2Ox與H2發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2∶1,則x=3.5C.在該反應(yīng)中每有1molNO2的廢氣被處理將轉(zhuǎn)移電子數(shù)4NA個(gè)D.SO2的還原性大于MFe2Ox7、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論不正確的是()。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A乙醇與橙色酸性重鉻酸鉀溶液混合,橙色溶液變?yōu)榫G色乙醇具有還原性B滴有少量水的小木板上放上小燒杯,加入20gBa(OH)2?8H2O和10gNH4Cl,用玻璃棒快速攪拌并觸摸燒杯外壁下部,發(fā)現(xiàn)很冷Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C浸透石蠟的礦渣棉用噴燈加熱,產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液,溶液褪色產(chǎn)生的氣體中可能含乙烯、丙烯等烯烴D向5mL0.1mol?L-1FeCl3溶液中滴入0.1mol?L-1KI溶液5~6滴,加入2mLCCl4振蕩,靜置后取上層清液滴加KSCN溶液,溶液變紅Fe3+與I-的反應(yīng)有一定限度
A.AB.BC.CD.D8、下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是。目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A探究金屬鈉在氧氣中燃燒所得固體粉末的成分取少量固體粉末,加入蒸餾水若無(wú)氣體生成,則固體粉末為若有氣體生成,則固體粉末為B鑒別蘇打和小蘇打在兩支試管中分別取少量蘇打和小蘇打(各約1g),向兩只試管分別滴入幾滴水,用溫度計(jì)插入其中測(cè)量溫度測(cè)量溫度較高的是含蘇打的試管C探究(白色)和(紅棕色)的大小向濃度均為的和的混合溶液中逐滴滴加溶液,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象若先產(chǎn)生白色沉淀,則的比的小D探究不同濃度的溶液水解程度是否相同(已知和電離常數(shù)相同)常溫下,用計(jì)分別測(cè)定等體積溶液和溶液的均為7,則同溫下,不同濃度的溶液中水的電離程度相同
A.AB.BC.CD.D9、已知難溶性物質(zhì)在水中存在如下平衡:不同溫度下,的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系如圖所示;則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。
A.向該體系中加入NaOH飽和溶液,沉淀溶解平衡向右移動(dòng)B.向該體系中加入飽和溶液,沉淀溶解平衡向右移動(dòng)C.升高溫度,溶解速率增大,沉淀溶解平衡向右移動(dòng)D.該平衡的評(píng)卷人得分二、填空題(共6題,共12分)10、(1)工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=?92.4kJ/mol。該反應(yīng)中的H2制取成本較高,工業(yè)生產(chǎn)中往往追求H2的轉(zhuǎn)化率。增大H2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有____(填字母代號(hào))。
a.增大壓強(qiáng)b.升高溫度c.增大N2濃度。
d.及時(shí)移走生成物NH3e.使用高效催化劑。
(2)CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)隨c(H+)的變化如圖所示。
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中發(fā)生的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____。
②由圖可知,溶液酸性減弱,CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率____(填“增大”、“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù),計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)___。
③升高溫度,溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的ΔH___0(填“大于”“小于”或“等于”)。11、為了防止槍支生銹,常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合溶液中進(jìn)行化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護(hù)層——“發(fā)藍(lán)”。其過(guò)程可用下列化學(xué)方程式表示:
①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②Na2FeO2+NaNO2+H2O→Na2Fe2O4+NH3↑+NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O?Fe3O4+4NaOH
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)配平化學(xué)方程式②:_______
(2)上述反應(yīng)①中被氧化的物質(zhì)是_______。若有2molNa2FeO2生成;則反應(yīng)①中有_______mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
(3)關(guān)于“發(fā)藍(lán)”的過(guò)程,下列說(shuō)法不正確的是_______(填字母)。A.該過(guò)程不會(huì)產(chǎn)生污染B.反應(yīng)③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用C.反應(yīng)①②③均是氧化還原反應(yīng)D.反應(yīng)①②中的氧化劑均為NaNO2(4)當(dāng)混合溶液中NaOH濃度過(guò)大,“發(fā)藍(lán)”的厚度會(huì)變小,其原因是_______。12、(1)寫出NaHSO4溶液的電離方程式_____;寫出Na2CO3水解的離子方程式_____;
(2)25℃時(shí),pH=a的NaOH溶液中,溶液的C(OH-)=_____mol/L。
(3)在一定溫度下,有a.鹽酸b.硫酸c.醋酸三種酸:(請(qǐng)用相應(yīng)字母填)
①當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí),c(H+)由大到小的順序是______。
②同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸,中和NaOH的能力由大到小的順序是_____。
③若三者pH相同且體積相等,中和NaOH的能力由大到小的順序是________。
(4)有下列鹽溶液:①M(fèi)gCl2②KNO3③KClO④CH3COONH4⑤NaCN⑥Fe2(SO4)3,呈酸性的是________,呈堿性的是________,呈中性的是________(用相應(yīng)的序號(hào)填寫)。
(5)請(qǐng)寫出明礬(KAl(SO4)2?12H2O)做凈水劑凈水時(shí)的離子方程式____________;
(6)請(qǐng)寫出泡沫滅火器(硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液)滅火時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________;
(7)物質(zhì)的量濃度相同的氯化銨;②碳酸氫銨;③硫酸氫銨;④硫酸銨4種溶液中,c()由大到小的順序是_____(請(qǐng)用相應(yīng)的序號(hào)填寫)13、鈷鹽在生活和生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用。
(1)干燥劑變色硅膠常含有常見(jiàn)氯化鈷晶體的顏色如下:?;瘜W(xué)式顏色藍(lán)色藍(lán)紫色紫紅色粉紅色
變色硅膠吸水飽和后顏色變成__________,硅膠中添加的作用__________。
(2)草酸鈷是制備鈷氧化物的重要原料,常用溶液和溶液制取難溶于水的晶體。
①常溫下,溶液的__________7(填“>”“=”或“<”)。(已知:常溫下)
②制取晶體時(shí),還需加入適量氨水,其作用是__________。
③在空氣中加熱二水合草酸鈷受熱過(guò)程中在不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)。已知的兩種常見(jiàn)化合價(jià)為價(jià)和價(jià),溫度范圍/150~210290~320固體質(zhì)量/g8.824.82
?。疁囟仍诜秶鷥?nèi),固體物質(zhì)為_(kāi)_________(填化學(xué)式;下同);
ⅱ.從加熱到時(shí)生成一種鈷的氧化物和此過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。14、(1)一定量氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體,當(dāng)生成1mol氫氯鍵時(shí)放出91.5kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______。
(2)已知1molC(石墨,s)與適量H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g),吸收131.3kJ熱量,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______。
(3)某反應(yīng)的平衡常數(shù)K=如果有1molN2完全反應(yīng),要吸收熱量68kJ。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______。
(4)實(shí)驗(yàn)中不能直接測(cè)出石墨和氫氣生成甲烷反應(yīng)的反應(yīng)熱;但可測(cè)出甲烷;石墨、氫氣燃燒的反應(yīng)熱:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H1=-890.3kJ/mol
C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g);ΔH2=-393.5kJ/mol
H2(g)+O2(g)=H2O(l);△H3=-285.8kJ/mol
則由石墨與氫氣反應(yīng)生成甲烷的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____。15、生活中;電池?zé)o處不在。形式多樣化的電池,滿足不同的市場(chǎng)需求。下列是幾種不同類型的原電池裝置。
(1)某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖甲所示裝置:a為鋁棒,b為鎂棒。
①若容器中盛有溶液,a極為_(kāi)______(填“正極”或“負(fù)極”);b極附近觀察到的現(xiàn)象是_______。
②若容器中盛有濃硫酸,b極的電極反應(yīng)式是_______,導(dǎo)線中電子的流動(dòng)方向是_______(填“a→b”或“b→a”)。
(2)銅—銀原電池裝置如圖乙所示,下列有關(guān)敘述正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。
A.銀電極上發(fā)生還原反應(yīng)。
B.電池工作一段時(shí)間后;銅極的質(zhì)量增加。
C.取出鹽橋后;電流計(jì)依舊發(fā)生偏轉(zhuǎn)。
D.電池工作時(shí);每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,兩電極的質(zhì)量差會(huì)增加14g
(3)乙烯是水果的催熟劑,又可用作燃料,由和組成的燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖丙所示。
①乙烯燃料電池的正極反應(yīng)式是_______。
②物質(zhì)B的化學(xué)名稱為_(kāi)______。
③當(dāng)消耗2.8g乙烯時(shí),生成物質(zhì)B的體積為_(kāi)______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題,共12分)16、pH減小,溶液的酸性一定增強(qiáng)。(____________)A.正確B.錯(cuò)誤17、在測(cè)定中和熱時(shí),稀酸溶液中H+與稀堿溶液中OH-的物質(zhì)的量相等,則所測(cè)中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確。_____18、正逆反應(yīng)的ΔH相等。____A.正確B.錯(cuò)誤19、在100℃時(shí),純水的pH>7。(______________)A.正確B.錯(cuò)誤20、為使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更加明顯,酸堿中和滴定時(shí)加入5mL甲基橙或酚酞。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤21、室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)>c(NH)+c(OH-)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共4題,共24分)22、(1)已知C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2220.0kJ·mol-1則0.5mol丙烷完全燃燒釋放的熱量為_(kāi)__________kJ。
(2)已知:TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)ΔH=+140kJ·mol-1,2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1,寫出TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式:___________
(3)科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子;其結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖所示),與白磷分子相似,化學(xué)性質(zhì)比較活潑。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量,斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量,斷裂1molN—H鍵吸收391kJ熱量,斷裂1molH—H鍵吸收436kJ熱量,則:
①1molN4氣體轉(zhuǎn)化為2molN2時(shí)要放出___________kJ能量。
②寫出N4與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式:___________。
(4)已知:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1。下列反應(yīng)中能放出57.3kJ熱量的是__________。
a.1L1mol·L-1的稀H2SO4與足量NaOH溶液反應(yīng)。
b.稀鹽酸與氨水反應(yīng)生成1molH2O
c.稀鹽酸與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成1mol水。
d.稀NaOH與95%濃硫酸反應(yīng)生成1mol水23、CO2在Cu-ZnO催化下;同時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)I,II,是解決溫室效應(yīng)和能源短缺的重要手段。
Ⅰ、CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)?H1<0
Ⅱ、CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)?H2>0
保持溫度T時(shí),在容積不變的密閉容器中,充入一定量的CO2及H2;起始及達(dá)平衡時(shí),容器內(nèi)各氣體物質(zhì)的量及總壓強(qiáng)如表:
。
CO2
H2
CH3OH(g)
CO
H2O(g)
總壓強(qiáng)/kPa
起始/mol
0.5
0.9
0
0
0
P0
平衡/mol
n
0.3
p
若反應(yīng)I、II均達(dá)平衡時(shí),p0=1.4p,則表中n=_______;反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp=_______(kPa)-2。(用含p的式子表示)24、難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下,溶液里各種離子的濃度與它們化學(xué)計(jì)量數(shù)的方次的乘積是一個(gè)常數(shù),叫溶度積常數(shù)(Ksp)。
例如已知:Ksp=c(Cu2+)·c2(OH-)=2×10-20;當(dāng)溶液中各種離子的濃度方次的乘積大于溶度積時(shí),則產(chǎn)生沉淀,反之固體溶解。
(1)請(qǐng)寫出Cu(OH)2沉淀溶解平衡表達(dá)式_______。
(2)某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀;應(yīng)調(diào)整溶液的pH,使之大于_______(寫出計(jì)算步驟)。
(3)要使0.2mol/LCuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來(lái)的千分之一),則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液,使溶液的pH為_(kāi)______(寫出計(jì)算步驟)。25、已知一定溫度和壓強(qiáng)下,在容積為VL的密閉容器中充入1molA和1molB,保持恒溫恒壓下反應(yīng):A(g)+B(g)?C(g)?H<0。達(dá)到平衡時(shí);C的體積分?jǐn)?shù)為40%。試回答有關(guān)問(wèn)題:
(1)升溫時(shí);C的反應(yīng)速率_______(填“加快”;“減慢”或“不變”);
(2)若平衡時(shí);保持容器容積不變,使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大,則平衡_______;
A.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。
C.一定不移動(dòng)D.不一定移動(dòng)。
(3)若使溫度、壓強(qiáng)都保持和題干中的一樣不變,在密閉容器中充入2molA和2molB,則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí):A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______(精確到0.01%),容器的容積為_(kāi)______L。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題,共2分)26、A;B、C、D、E、F六種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,A與D同主族;C與E同主族;B、C同周期;B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2;A是周期表中半徑最小的元素,C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子的3倍;F元素是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的組成如表所示:
?;衔?。
甲。
乙。
丙。
丁。
化學(xué)式。
A2C
A2C2
D2C2
D2E
回答下列問(wèn)題:
(1)指出元素F在周期表中的位置___________。
(2)化合物丙的電子式為_(kāi)_________,用電子式表示形成化合物丁的過(guò)程_______。
(3)向丁的溶液中加入硫酸酸化的乙溶液,寫出相應(yīng)的離子方程式:_______。
(4)固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯一氧化釔為電解質(zhì),這種固體電解質(zhì)在高溫下允許02-在其間通過(guò),該電池的工作原理如圖所示,其中多孔Pt電極a、b分別是氣體C2、A2的載體。該電池的正極為_(kāi)_____(填a或b);02-流向______極(填“正”或“負(fù)”);該電池的負(fù)極反應(yīng)為_(kāi)________。
參考答案一、選擇題(共9題,共18分)1、A【分析】【分析】
【詳解】
A.2s內(nèi)Δc(Z)=0.6mol/L,根據(jù)反應(yīng)方程式可知此時(shí)Δc(X)=0.3mol/L,所以以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為=0.15mol/(L·s);A錯(cuò)誤;
B.Y的初始濃度為3mol/L;根據(jù)Δc(Z)=0.6mol/L,可知Δc(Y)=0.9mol/L,則平衡時(shí)c(Y)=3mol/L-0.9mol/L=2.1mol/L,B正確;
C.Δc(X)=0.3mol/L,所以X的轉(zhuǎn)化率為×100%=30%;C正確;
D.升高溫度;正逆反應(yīng)速率變化的幅度不同,正逆反應(yīng)速率不再相等,平衡發(fā)生移動(dòng),D正確;
故選A。2、C【分析】【分析】
反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量的是吸熱反應(yīng)。
【詳解】
A.2H2+O2=2H2O是放熱反應(yīng);故A不符合題意;
B.CaO+H2O=Ca(OH)2是放熱反應(yīng);故B不符合題意;
C.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O是吸熱反應(yīng);故C符合題意;
D.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑是放熱反應(yīng);故D不符合題意。
綜上所述,答案為C。3、D【分析】【詳解】
A.氫原子結(jié)合生成氫氣分子;氫原子之間形成化學(xué)鍵釋放能量,則2mol氫原子所具有的能量高于1mol氫分子所具有的能量,A錯(cuò)誤;
B.未指出反應(yīng)速率的正;逆;因此不能判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài),B錯(cuò)誤;
C.移去水蒸氣的瞬間;正反應(yīng)速率不變,逆反應(yīng)速率減小,由于正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,化學(xué)平衡正向移動(dòng),C錯(cuò)誤;
D.該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng),可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率;D正確;
故答案為D。4、B【分析】【分析】
由Fe和NaOH溶液制備出Na2FeO4,可見(jiàn),F(xiàn)e的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?6價(jià),所以電解池中Fe為陽(yáng)極,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Fe+8OH--6e-=+4H2O,C為陰極,陰極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑,則與Fe相連的電極b為電源的正極;與C相連的電極a為電源的負(fù)極,據(jù)此回答。
【詳解】
A.由分析可知;a為電源負(fù)極,A錯(cuò)誤;
B.Y電極的電極反應(yīng)式為Fe+8OH--6e-=+4H2O;B正確;
C.根據(jù)關(guān)系式6e-~~6OH-,每生成0.05mol就有0.3molOH-生成,生成的陰離子會(huì)移向陽(yáng)極,所以有0.3molOH-從X電極流向Y電極;C錯(cuò)誤;
D.電池的總反應(yīng)式為Fe+2H2O+2OH-+3H2↑,X電極上每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LH2(0.3mol),則電解質(zhì)溶液中OH-減少0.2mol,但不知道溶液的體積,所以無(wú)法求出電解質(zhì)溶液中OH-的濃度;D錯(cuò)誤;
答案選B。5、D【分析】【分析】
由圖可知鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕。
【詳解】
A.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)Fe作負(fù)極,失電子,電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+;A正確;
B.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)C作正極,氧氣在正極得電子,電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O-=4OH-;B正確;
C.負(fù)極產(chǎn)生的Fe2+和正極產(chǎn)生的OH-結(jié)合為Fe(OH)2,離子方程式為Fe2++2OH-=Fe(OH)2;C正確;
D.Fe(OH)2不穩(wěn)定,易被氧氣氧化為Fe(OH)3,不會(huì)分解為FeO和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;D錯(cuò)誤。
故選D。6、C【分析】【分析】
【詳解】
A.MFe2O4與H2發(fā)生反應(yīng)變?yōu)檠跞蔽昏F酸鹽MFe2Ox,在該反應(yīng)中MFe2O4被還原;作氧化劑,表現(xiàn)氧化性,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;
B.流程中是MFe2O4與H2發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MFe2Ox;選項(xiàng)B錯(cuò)誤;
C.該反應(yīng)中每有含1molNO2的廢氣被處理生成氮?dú)猓瑢⑥D(zhuǎn)移電子數(shù)4NA個(gè);選項(xiàng)C正確;
D.MFe2Ox與SO2反應(yīng)中,F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高,MFe2Ox被氧化,SO2的氧化性大于MFe2Ox;選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
答案選C。
【點(diǎn)睛】7、D【分析】【詳解】
A.乙醇與橙色酸性重鉻酸鉀溶液混合;橙色溶液變?yōu)榫G色,鉻由+6價(jià)降為+3價(jià),被還原,說(shuō)明乙醇具有還原性,故A正確;
B.滴有少量水的小木板上放上小燒杯,加入20gBa(OH)2?8H2O和10gNH4Cl,用玻璃棒快速攪拌并觸摸燒杯外壁下部,發(fā)現(xiàn)很冷,說(shuō)明溫度降低,Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng);故B正確;
C.浸透石蠟的礦渣棉用噴燈加熱,產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液;溶液褪色,說(shuō)明產(chǎn)生的氣體中含有不飽和鍵,產(chǎn)生的氣體中可能含乙烯;丙烯等烯烴,故C正確;
D.向5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴入0.1mol·L-1KI溶液5~6滴,加2mLCCl4振蕩,靜置后取上層清液滴加KSCN溶液,溶液變紅,F(xiàn)e3+過(guò)量;無(wú)法說(shuō)明鐵離子沒(méi)有反應(yīng)完是因?yàn)榉磻?yīng)有一定限度,故D錯(cuò)誤;
故選D。8、B【分析】【詳解】
A.鈉燃燒生成的過(guò)氧化鈉和鈉與水反應(yīng)時(shí)都會(huì)有氣體生成;故有氣體生成時(shí)固體不一定為過(guò)氧化鈉,A錯(cuò)誤;
B.碳酸鈉溶于少量水放熱;溫度略微會(huì)高一些,碳酸氫鈉溶于水溫度變化不明顯,B正確;
C.Ag2CrO4和AgCl組成類型不同,不能根據(jù)沉淀先后順序判斷的Ksp的大小,實(shí)際上是Ag2CrO4的Ksp比AgCl的??;C錯(cuò)誤;
D.CH3COONH4溶液中醋酸根和銨根相互促進(jìn)水解,但由于醋酸和一水合氨的電離常數(shù)相同,故溶液為中性,但濃度越小,水解程度越大,則不同濃度的CH3COONH4溶液中水的電離程度不相同;D錯(cuò)誤;
故選B。9、D【分析】【詳解】
A.已知加入NaOH飽和溶液,和結(jié)合生成沉淀,減小;沉淀溶解平衡右移,A正確;
B.加入飽和溶液,和結(jié)合生成沉淀,減小;沉淀溶解平衡右移,B正確;
C.由題圖可知,升高溫度,達(dá)到沉淀溶解平衡的時(shí)間縮短,即溶解速率增大,且增大;說(shuō)明沉淀溶解平衡右移,C正確;
D.該平衡的D錯(cuò)誤。
答案為D。二、填空題(共6題,共12分)10、略
【分析】【詳解】
⑴a選項(xiàng);增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),轉(zhuǎn)化率增大,故a正確。
b選項(xiàng),升高溫度,平衡逆向移動(dòng),轉(zhuǎn)化率減小,故b錯(cuò)誤。
c選項(xiàng),增大N2濃度;平衡正向移動(dòng),轉(zhuǎn)化率增大,故c正確;
d選項(xiàng),及時(shí)移走生成物NH3;平衡正向移動(dòng),轉(zhuǎn)化率增大,故d正確;
e選擇;使用高效催化劑,平衡不移動(dòng),轉(zhuǎn)化率不變,故e錯(cuò)誤;
綜上所述;答案為acd;
⑵①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中發(fā)生的轉(zhuǎn)化2CrO42-+2H+H2O+Cr2O72-,故答案為2CrO42-+2H+H2O+Cr2O72-;
②由圖可知,溶液酸性減弱,氫離子濃度降低,平衡逆向移動(dòng),CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小,根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù),計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為2CrO42-+2H+H2O(g)+Cr2O72-
起始量1.0mol/L000
轉(zhuǎn)化量0.5mol/L0.5mol/L0.25mol/L0.25mol/L
平衡量0.5mol/L1×10-7mol/L0.25mol/L
故答案為減小;1×107;
③升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng),溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小,說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)即逆向?yàn)槲鼰岱磻?yīng),正向?yàn)榉艧岱磻?yīng),則該反應(yīng)的ΔH<0,故答案為小于。【解析】acd2CrO42-+2H+H2O+Cr2O72-減小1×107小于11、略
【分析】【分析】
(1)
化學(xué)反應(yīng)②中,F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高了一價(jià),但元素的化合價(jià)降低了6價(jià),所以Na2FeO2的系數(shù)是6,NaNO2的系數(shù)是1,根據(jù)原子守恒,Na2Fe2O4的系數(shù)是3;水前面系數(shù)是5,氨氣的前面系數(shù)為1,故答案為:6;1;5;3;1;7;
(2)
化合價(jià)升高元素Fe所在的反應(yīng)物Fe是還原劑,F(xiàn)e元素從0價(jià)升高到+2價(jià)失去2個(gè)電子,則有2molNa2FeO2生成;有4mol電子轉(zhuǎn)移,故答案為:Fe;4;
(3)
A.該生產(chǎn)過(guò)程生成的氨氣是有毒氣體;會(huì)污染空氣,故A錯(cuò)誤;
B.四氧化三鐵性質(zhì)穩(wěn)定;具有抗腐蝕作用,故B正確;
C.反應(yīng)①②均是有元素化合價(jià)變化的反應(yīng);是氧化還原反應(yīng),反應(yīng)③中沒(méi)有化合價(jià)的變化不是氧化還原反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D.反應(yīng)①②中化合價(jià)降低的N元素所在的反應(yīng)物NaNO2是氧化劑;故D正確。
故選AC。
(4)
反應(yīng)Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O═Fe3O4+4NaOH可逆,當(dāng)氫氧化鈉濃度過(guò)大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),此時(shí)四氧化三鐵的量會(huì)減小,“發(fā)藍(lán)”的厚度會(huì)變小,故答案為:反應(yīng)③可逆,氫氧化鈉濃度過(guò)大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)?!窘馕觥浚?)6;1;5;3;1;7;
(2)Fe4
(3)AC
(4)反應(yīng)③可逆,氫氧化鈉濃度過(guò)大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)12、略
【分析】【分析】
(1)NaHSO4是強(qiáng)酸酸式鹽,是強(qiáng)電解質(zhì),全部電離;Na2CO3中碳酸根水解。
(2)先表示25℃時(shí)溶液的c(H+),在計(jì)算
(3)根據(jù)相同濃度的強(qiáng)酸;弱酸分析氫離子濃度;中和NaOH的能力取決于酸的物質(zhì)的量及幾元酸。
(4)根據(jù)鹽的類型分析水解后溶液顯酸堿性。
(5)明礬(KAl(SO4)2?12H2O)主要是鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體而做凈水劑。
(6)泡沫滅火器(硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液)滅火時(shí)發(fā)生雙水解。
(7)根據(jù)銨根離子水解及影響分析。
【詳解】
(1)NaHSO4是強(qiáng)酸酸式鹽,是強(qiáng)電解質(zhì),NaHSO4溶液的電離方程式NaHSO4=Na++H++Na2CO3中碳酸根水解,水解的離子方程式+H2O+OH-;故答案為:NaHSO4=Na++H+++H2O+OH-。
(2)25℃時(shí),pH=a的NaOH溶液中,溶液的c(H+)=1.0×10?amol?L?1,則故答案為:
(3)在一定溫度下,有a.鹽酸b.硫酸c.醋酸三種酸:(請(qǐng)用相應(yīng)字母填)
①當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí),硫酸是二元強(qiáng)酸,全部電離,鹽酸是一元強(qiáng)酸,全部電離,醋酸是一元弱酸,部分電離,因此c(H+)由大到小的順序是b>a>c。
②同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸,物質(zhì)的量相等,硫酸是二元酸,因此消耗NaOH溶液是鹽酸的二倍,鹽酸消耗的NaOH等于醋酸消耗的NaOH,因此中和NaOH的能力由大到小的順序是b>a=c;故答案為:b>a=c。
③若三者pH相同且體積相等,醋酸是部分電離,鹽酸、硫酸全部電離,三者氫離子物質(zhì)的量相等,但醋酸的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于鹽酸和硫酸,因此中和NaOH的能力由大到小的順序是c>a=b;故答案為:c>a=b。
(4)有下列鹽溶液:①M(fèi)gCl2是強(qiáng)酸弱堿鹽,水解呈酸性;②KNO3是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,呈中性;③KClO是強(qiáng)堿弱酸鹽,水解呈堿性;④CH3COONH4是弱酸弱堿鹽,但兩者水解程度相當(dāng),溶液呈中性;⑤NaCN是強(qiáng)堿弱酸鹽,水解顯堿性;⑥Fe2(SO4)3是強(qiáng)酸弱堿鹽;水解顯酸性;呈酸性的是①⑥,呈堿性的是③⑤,呈中性的是②④;故答案為:①⑥;③⑤;②④。
(5)明礬(KAl(SO4)2?12H2O)做凈水劑,主要是鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體,其凈水時(shí)的離子方程式Al3++3H2OAl(OH)3+3H+;故答案為:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。
(6)泡沫滅火器(硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液)滅火時(shí)發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w,其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:Al3++3=3CO2↑+Al(OH)3↓;故答案為:Al3++3=3CO2↑+Al(OH)3↓。
(7)物質(zhì)的量濃度相同的①氯化銨,銨根單一水解;②碳酸氫銨,銨根、碳酸氫根相互促進(jìn)的雙水解,水解程度比單一水解程度大,銨根離子濃度??;③硫酸氫銨,銨根水解,硫酸氫銨電離出的氫離子抑制銨根水解;④硫酸銨,1mol硫酸銨電離出銨根離子是①②③中電離出銨根離子量的兩倍,雖然銨根能夠部分水解,但是硫酸銨中銨根濃度比①②③中銨根濃度大,因此4種溶液中c()由大到小的順序是④>③>①>②;故答案為:④>③>①>②。
【點(diǎn)睛】
水溶液中的平衡是??碱}型,主要考查鹽電離、鹽類水解、水解后離子濃度、同濃度或同pH值強(qiáng)酸及弱酸的比較?!窘馕觥縉aHSO4=Na++H+++H2O+OH-b>a>cb>a=cc>a=b①⑥③⑤②④Al3++3H2OAl(OH)3+3H+Al3++3=3CO2↑+Al(OH)3↓④>③>①>②13、略
【分析】【詳解】
(1)變色硅膠吸水飽和變?yōu)閯t顏色變成粉紅色,根據(jù)的吸收程度不同,其顏色不相同,因此硅膠中添加的作用是作指示劑;通過(guò)顏色的變化可以表征硅膠的吸水程度;故答案為:粉紅色;作指示劑,通過(guò)顏色的變化可以表征硅膠的吸水程度。
(2)①常溫下,根據(jù)電離平衡常數(shù)和越弱越水解,則銨根水解程度大于草酸根水解程度,銨根水解呈酸性,因此溶液的<7;故答案為:<。
②制取晶體時(shí),銨根和草酸根都要水解,兩者是相互促進(jìn)的雙水解,加入適量氨水,抑制銨根水解,也抑制了草酸根的水解,則提高的利用率(或調(diào)節(jié)溶液提高草酸鈷晶體的產(chǎn)率);故答案為:抑制的水解,提高的利用率(或調(diào)節(jié)溶液提高草酸鈷晶體的產(chǎn)率)。
③ⅰ.二水合草酸鈷其物質(zhì)的量為溫度在范圍內(nèi),若失去水,則質(zhì)量為0.06mol×147g?mol?1=8.82g,因此固體物質(zhì)為CoC2O4;故答案為:CoC2O4。
ⅱ.從加熱到時(shí)生成一種鈷的氧化物和則Co質(zhì)量為0.06mol×59g?mol?1=3.54g,則氧的質(zhì)量為4.82g?3.54g=1.28g,氧原子物質(zhì)的量為則鈷的氧化物為Co3O4,草酸鈷和氧氣反應(yīng)生成Co3O4和二氧化碳,則此過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3+2O2Co3O4+6CO2;故答案為:3+2O2Co3O4+6CO2?!窘馕觥?1)粉紅色作指示劑;通過(guò)顏色的變化可以表征硅膠的吸水程度。
(2)<抑制的水解,提高的利用率(或調(diào)節(jié)溶液提高草酸鈷晶體的產(chǎn)率)3+2O2Co3O4+6CO214、略
【分析】【分析】
書(shū)寫熱化學(xué)方程式要注明物質(zhì)的存在狀態(tài)及與反應(yīng)的物質(zhì)的量相對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱。
【詳解】
(1)一定量氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體,當(dāng)生成1mol氫氯鍵時(shí)放出91.5kJ的熱則反應(yīng)產(chǎn)生2molH-Cl時(shí)放出熱量Q=91.5kJ×2=183kJ,故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-183kJ/mol;
(2)已知1molC(石墨,s)與適量H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g),吸收131.3kJ熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:1molC(石墨,s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),△H=-131.3kJ/mol;
(3)某反應(yīng)的平衡常數(shù)K=則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:N2+2O22NO2,如果有1molN2完全反應(yīng),要吸收熱量68kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+2O2(g)2NO2(g),△H=+68kJ/mol;
(4)已知:①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H1=-890.3kJ/mol
②C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g);ΔH2=-393.5kJ/mol
③H2(g)+O2(g)=H2O(l);△H3=-285.8kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律,將③×2+②-①,整理可得:C(石墨,s)+2H2(g)=CH4(g),△H=-74.8kJ/mol。【解析】H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-183kJ/mol1molC(石墨,s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),△H=-131.3kJ/molN2(g)+2O2(g)2NO2(g),△H=+68kJ/molC(石墨,s)+2H2(g)=CH4(g),△H3=-74.8kJ/mol15、略
【分析】【詳解】
(1)①若容器中盛有溶液,Al和NaOH溶液反應(yīng),Mg和NaOH溶液不反應(yīng),因此a極(Al)為負(fù)極;b極(正極)附近觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生;故答案為:負(fù)極;有氣泡產(chǎn)生。
②若容器中盛有濃硫酸,Al和濃硫酸發(fā)生鈍化,Mg為負(fù)極,因此b極的電極反應(yīng)式是導(dǎo)線中電子的流動(dòng)方向是負(fù)極(b)到正極(a);故答案為:
(2)A.銅—銀原電池中銅為負(fù)極,銀為正極,因此銀電極上發(fā)生還原反應(yīng),故A正確;B.銅為負(fù)極,銅極的質(zhì)量減少,故B錯(cuò)誤;C.取出鹽橋后,不能形成原電池,因此電流計(jì)不能偏轉(zhuǎn),故C錯(cuò)誤;D.電池工作時(shí),每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,銅溶解0.05mol,生成銀0.1mol,則兩電極的質(zhì)量差會(huì)增加0.05mol×64g?mol?1+0.1×108g?mol?1=14g;故D正確;綜上所述,答案為:AD。
(3)①乙烯燃料電池的負(fù)極是乙烯反應(yīng),正極是氧氣反應(yīng),其正極反應(yīng)式是故答案為:
②乙烯在酸性條件下反應(yīng)生成二氧化碳;因此物質(zhì)B的化學(xué)名稱為二氧化碳;故答案為:二氧化碳。
③根據(jù)C2H4~2CO2,因此消耗2.8g乙烯即0.1mol時(shí),生成物質(zhì)B的物質(zhì)的量為0.2mol,即體積為0.2mol×22.4L?mol?1=4.48L;故答案為:4.48?!窘馕觥控?fù)極有氣泡產(chǎn)生AD二氧化碳4.48三、判斷題(共6題,共12分)16、B【分析】【分析】
【詳解】
pH值不但與氫離子濃度有關(guān),也和溶度積常數(shù)有關(guān),溫度升高,溶度積常數(shù)增大,換算出的pH值也會(huì)減小,但這時(shí)酸性并不增強(qiáng),故答案為:錯(cuò)誤。17、×【分析】【詳解】
在測(cè)定中和熱時(shí),通常稀堿溶液中OH-稍過(guò)量,以保證稀酸溶液中H+完全被中和,所測(cè)中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確;錯(cuò)誤?!窘馕觥垮e(cuò)18、B【分析】【分析】
【詳解】
正反應(yīng)的ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和,逆反應(yīng)的ΔH=生成物的鍵能總和-反應(yīng)物的鍵能總和,因此兩者反應(yīng)熱數(shù)值相等,符號(hào)相反,該說(shuō)法錯(cuò)誤。19、B【分析】【分析】
【詳解】
在100℃時(shí),水的離子積常數(shù)Kw=10-12,則純水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L,故純水的pH=6<7,因此在100℃時(shí),純水的pH>7的說(shuō)法是錯(cuò)誤的。20、B【分析】【詳解】
酸堿指示劑本身就是弱酸或弱堿,加入過(guò)多會(huì)使中和滴定結(jié)果產(chǎn)生較大誤差。21、B【分析】【分析】
【詳解】
pH=2的鹽酸中氫離子濃度和pH=12的氨水中氫氧根濃度相等。鹽酸是強(qiáng)酸,一水合氨是弱堿,故等體積的混合溶液呈堿性,則結(jié)合電中性:得則c(Cl-)+c(H+)<c(NH)+c(OH-)。故答案為:錯(cuò)誤。四、計(jì)算題(共4題,共24分)22、略
【分析】【詳解】
(1)根據(jù)熱化學(xué)方程式C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2220.0kJ·mol-1可知:1mol丙烷完全燃燒產(chǎn)生CO2氣體和液態(tài)水,放出2220.0kJ的熱量,則0.5mol丙烷完全燃燒釋放的熱量Q=2220.0kJ/mol×0.5mol=1110.0kJ;
(2)已知:①TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)ΔH=+140kJ·mol-1;
②2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1;
根據(jù)蓋斯定律,將熱化學(xué)方程式①+②,整理可得:TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g)△H=-81kJ·mol-1;
(3)①1molN4氣體轉(zhuǎn)化為2molN2時(shí),要斷裂6molN-N,同時(shí)形成2molN≡N,斷鍵吸熱,成鍵放熱,則反應(yīng)過(guò)程的熱量變化為Q=6mol×193kJ/mol-2×941kJ/mol=-724kJ;即反應(yīng)會(huì)放出724kJ的熱量;
②根據(jù)斷鍵吸熱,成鍵放熱,反應(yīng)熱等于斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的總熱量與形成化學(xué)鍵釋放的總熱量的差可得N4(g)與H2反應(yīng)產(chǎn)生NH3(g)的反應(yīng)熱△H=6mol×193kJ/mol+6×436kJ/mol-12×391kJ/mol=-918kJ·mol-1,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N4(g)+6H2(g)4NH3(g)△H=-918kJ·mol-1;
(4)H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生可溶性鹽和1molH2O時(shí)放出的熱量是57.3kJ。
a.1L1mol·L-1的稀H2SO4與足量NaOH溶液反應(yīng),反應(yīng)產(chǎn)生2molH2O;放出熱量是2×57.3kJ>57.3kJ,a不符合題意;
b.由于氨水中的NH3·H2O是弱堿,電離需吸收熱量,則稀鹽酸與氨水反應(yīng)生成1molH2O時(shí)放出熱量小于57.3kJ,b不符合題意;
c.稀鹽酸與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成1mol水;同時(shí)產(chǎn)生可溶性鹽,放出熱量是57.3kJ,c符合題意;
d.95%濃硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱;因此稀NaOH與95%濃硫酸反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出熱量大于57.3kJ,d不符合題意;
故合理選項(xiàng)是c?!窘馕觥?110.0TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g)△H=-81kJ·mol-1724N4(g)+6H2(g)4NH3(g)△H=-918kJ·mol-1c23、略
【分析】【分析】
對(duì)于競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng);本題同樣采取原子守恒法。
【詳解】
設(shè)平衡時(shí)CO2為xmol,H2為ymol;CO為zmol,根據(jù):
C守恒:x+n+z=0.5;H守恒:2y+4n+0.3×2=0.9×2,O守恒:2x+n+0.3+z=
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