2025年滬科版高三化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版高三化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、奧運(yùn)會(huì)中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德．某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的是（）A.該物質(zhì)與苯酚屬于同系物B.該物質(zhì)不能使酸性KMnO4溶液褪色C.1mol該物質(zhì)與濃溴水反應(yīng)時(shí)最多消耗Br2為4molD.該分子中的所有原子共平面2、下表各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是（）A.NaNaOHNaHCO3B.CuCuSO4Cu（OH）2C.CCOCO2D.SiSiO2H2SiO33、某無色溶液含有①Na+、②Ba2+、③Cl一、④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一離子中的若干種；依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：

。步驟操作現(xiàn)象（1）用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生（4）過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是（）

A.肯定含有的離子是①④⑤

B.肯定沒有的離子是②⑥

C.不能確定的離子是①

D.不能確定的離子是③⑤

4、一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-。下列對(duì)該燃料電池說法正確的（）A．在熔融電解質(zhì)中，O2-由負(fù)極移向正極B．通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-C．通入丁烷的一極是負(fù)極，電極反應(yīng)為：C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2OD．在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體5、X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2型分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0．76g/L;W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是A.原子半徑:W>Z>Y>X>MB.XZ2、X2M2、W2Z2均為直線形的共價(jià)化合物C.由X元素形成的單質(zhì)不一定是導(dǎo)體D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、已知石油裂解已成為生產(chǎn)H的主要方法；E的溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，G是具有香味的液體，各物質(zhì)間能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．試回答；

（1）寫出H發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式：____

（2）D→E的化學(xué)方程式：____

（3）E→F的化學(xué)方程式：____

（4）F→G的化學(xué)方程式：____

（5）寫出G的同分異構(gòu)體中與CH3COOH互為同系物的結(jié)構(gòu)簡式：____．7、相對(duì)分子質(zhì)量為84的烴；能使溴水褪色。

（1）如該烴分子中所有的碳原子都在同一個(gè)平面內(nèi)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為：____名稱為：____．

（2）如該烴和溴化氫加成只能生成一種產(chǎn)物，則滿足該要求的該烴有____種。

（3）如該烴分子組成含有兩個(gè)甲基，則滿足該要求的該烴有____種．8、乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下(部分反應(yīng)條件已略去)：請(qǐng)回答下列問題：(1)A物質(zhì)的化學(xué)名稱是____________________________________________；(2)B和A反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為________________________________，該反應(yīng)的類型為__________________________________________________；(3)寫出乙烯生成聚乙烯的化學(xué)方程式為_____________________________，該反應(yīng)的單體為____________，鏈節(jié)為___________，聚合度為__________。9、合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．其原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol；據(jù)此回答以下問題：

（1）①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____．

②根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對(duì)于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越____．

（2）某溫度下，若把10molN2與30molH2置于體積為10L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%，則該溫度下反應(yīng)的K=____（可用分?jǐn)?shù)表示）．能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____（填字母）．

a．容器內(nèi)的密度保持不變b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

c．v正（N2）=2v逆（NH3）d．混合氣體中c（NH3）不變。

（3）對(duì)于合成氨反應(yīng)而言，如圖有關(guān)圖象一定正確的是（選填序號(hào)）____．

（4）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1molN2和3molH2，此時(shí)兩容器的體積相等．在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A中NH3的體積分?jǐn)?shù)為a，放出熱量Q1kJ；B中NH3的體積分?jǐn)?shù)為b，放出熱量Q2kJ．則：a____b（填“＞”、“＜”或“=”，下同），Q1____92.4．

（5）在一定溫度條件下，甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）═xC（g）+D（s），向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反應(yīng)一段時(shí)間后都達(dá)到平衡，此時(shí)測得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為20%，下列敘述中不正確的是____

A．若平衡時(shí)；甲；乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則X=4

B．平衡時(shí)；甲；乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比相等。

C．平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為40%

D．若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則兩容器壓強(qiáng)之比為8：5．10、已知X、Y、Z、Q、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，s能級(jí)電子數(shù)是p能級(jí)電子數(shù)的兩倍；Z原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子；Q是第三周期中電負(fù)性最大的元素；E+的M層3d軌道電子全充滿．請(qǐng)回答下列問題：

（1）XZ2分子中含有____個(gè)σ鍵、____個(gè)π鍵，寫出XZ2的電子式____．

（2）X、Y、Z第一電離能由小到大的順序?yàn)開___＜____＜____（填元素符號(hào)）．

（3）Z氫化物的沸點(diǎn)比Q氫化物的沸點(diǎn)高，理由是____．

（4）E元素基態(tài)原子的電子排布式為____．

（5）E2+能與Y的氫化物形成配合物離子，該配合物離子中提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是____，畫出配合物離子中的配位鍵____．11、提示下列信息。

某無支鏈的環(huán)狀一氯代烴A（分子式為C6H11Cl）可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

試回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為____；

（2）指出下列轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型：C→D：____

（3）寫出D→E的化學(xué)方程式：____

（4）A的鏈狀同分異構(gòu)體有多種．各寫出符合下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

①只有一個(gè)甲基：____

②有3個(gè)甲基，但不存在順反異構(gòu)體：____．評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)12、22.4LNO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA．____（判斷對(duì)錯(cuò)）13、化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹狀分類法分類的____．（判斷對(duì)錯(cuò)）14、常溫常壓下，22.4LO3中含有3nA個(gè)氧原子____（判斷對(duì)錯(cuò)）15、海帶中碘元素提取時(shí)氧化濾液中的I-時(shí)，通入氯氣，KI溶液變?yōu)辄S色，繼續(xù)通入氯氣一段時(shí)間后，溶液黃色褪去．____．（判斷對(duì)錯(cuò)說明理由）16、6.02×1023個(gè)NaCl分子中含有Na+數(shù)目為NA____（判斷對(duì)錯(cuò)），若不正確，理由是____．17、SO3和H2O的反應(yīng)與SO2和H2O的反應(yīng)類型完全相同____（判斷對(duì)和錯(cuò)）18、判斷下列說法的正誤．

（1）任何一種原子核內(nèi)都含有質(zhì)子和中子．____

（2）元素的種類和核素的種類相同．____

（3）同位素和核素都屬于原子．____

（4）互為同位素的原子性質(zhì)完全相同．____

（5）1940K與2040Ca屬于同位素．____

（6）O2與O3屬于同位素．____

（7）1940K與1939K屬于同位素．____．19、常溫常壓下，16gCH4中所含中子數(shù)為10NA____（判斷對(duì)錯(cuò)）20、加過量的NaOH溶液，未看見產(chǎn)生氣體，溶液里一定不含NH4+．____（判斷對(duì)錯(cuò)）正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”評(píng)卷人得分四、探究題(共4題，共40分)21、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過程．請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填寫分離時(shí)所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A________、C________、E________、G________．22、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：23、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過程．請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填寫分離時(shí)所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A________、C________、E________、G________．24、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：評(píng)卷人得分五、綜合題(共1題，共8分)25、（15分）為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：[探究一]（1）稱取鐵釘（碳素鋼）12．0g放入30．0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中是否含有Fe2+，應(yīng)選擇加入的試劑為________（選填序號(hào)）。a．KSCN溶液和氯水b．鐵粉和KSCN溶液c．濃氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同學(xué)取672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得到干燥固體4．66g。據(jù)此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為____。（相對(duì)原子質(zhì)量：O—16S—32Ba—137）[探究二]分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）。（2）寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式____。（3）裝置A中試劑的作用是____。（4）簡述確認(rèn)氣體Y中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（5）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】該分子中含有酚羥基、碳碳雙鍵、苯環(huán)，且連接苯環(huán)的碳原子上含有氫原子，所以該物質(zhì)具有酚、烯烴、苯、甲苯的性質(zhì)，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：A．該分子中含有碳碳雙鍵；且含有多個(gè)酚羥基，所以不是苯酚同系物，故A錯(cuò)誤；

B．該分子中連接苯環(huán)的碳原子上含有氫原子；甲基能被酸性高錳酸鉀氧化生成羧基，故B錯(cuò)誤；

C．苯環(huán)上酚羥基的鄰對(duì)位氫原子能被溴原子取代，溴能和碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol該物質(zhì)與濃溴水反應(yīng)時(shí)最多消耗Br2為4mol；故C正確；

D．該分子中含有甲基；所以該分子中的所有原子不能共平面，故D錯(cuò)誤；

故選C．2、C【分析】【分析】A、Na和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH與二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO3，NaHCO3不能直接得到Na；

B、Cu（OH）2不能直接得到Cu；

C、C與少量的氧氣反應(yīng)得到CO，CO與氧氣反應(yīng)得到CO2，CO2與Mg反應(yīng)可以得到C；

D、SiO2與水不反應(yīng)．【解析】【解答】解：A、Na和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH與二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO3，NaHCO3不能直接得到Na；故A錯(cuò)誤；

B、Cu與濃硫酸反應(yīng)可以得到CuSO4，CuSO4與氫氧化鈉等反應(yīng)生成Cu（OH）2，Cu（OH）2不能直接得到Cu；故B錯(cuò)誤；

C、C與少量的氧氣反應(yīng)得到CO，CO與氧氣反應(yīng)得到CO2，CO2與Mg反應(yīng)可以得到C；故C正確；

D、Si與氧氣在一定條件下可以反應(yīng)生成SiO2，SiO2與水不反應(yīng)，制取H2SiO3；應(yīng)由硅酸鹽和酸反應(yīng)制備，故D錯(cuò)誤；

故選C．3、A【分析】

由于溶液是無色混合溶液，則有色離子不存在，PH測得溶液PH大于7，溶液呈堿性，說明一定有弱酸根離子，則含有SO32-，一定沒有Ba2+；

溶液中滴加氯水后萃取，萃取層呈橙色證明原溶液含④Br-；

分液后加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，說明溶液中可能含硫酸根離子，過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3；有白色沉淀生成，證明是氯離子，但（2）加入氯水加入了氯離子，不能確定是否含氯離子；

根據(jù)以上分析溶液中一定含有SO32-、Br-，無Ba2+；

依據(jù)電荷守恒，溶液中一定含Na+；

所以溶液中一定存在的離子是①④⑤；

故選A．

【解析】【答案】根據(jù)鹽類水解分析溶液呈堿性；是含有弱酸陰離子，只有亞硫酸根離子，根據(jù)離子共存，判斷出不存在的離子；

根據(jù)萃取現(xiàn)象確定所含溴離子；

（3）操作步驟中的現(xiàn)象只能說明可能含有硫酸根離子；

（4）操作步驟中的現(xiàn)象證明含氯離子；但由于（2）加入了氯離子，所以原溶液是否含氯離子不能確定；

最后根據(jù)電荷守恒確定電解質(zhì)溶液中的陽離子的存在．

4、D【分析】原電池中陰離子移向負(fù)極，A錯(cuò)；正極反應(yīng)為O2+4e-=2O2-，B錯(cuò)；負(fù)極反應(yīng)為：C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O，C錯(cuò)；根據(jù)得失電子數(shù)相等，D正確?！窘馕觥俊敬鸢浮緿5、C【分析】試題分析：由題給的條件可知，X、Y、Z、M、W這五種短周期元素的排列，不是按原子序數(shù)依次遞增排列的，其中只有X、Y、Z三種元素是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，由X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子，可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素；根據(jù)Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度0．76g?L-1，就可計(jì)算出該氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為22．4L/mol×0．76g?L-1＝17g/mol，從而確定M為H元素；根據(jù)W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2，推出W的質(zhì)子數(shù)為（6+7+8+1）×0．5＝11，所以W為Na元素，則A、原子半徑應(yīng)是W＞X＞Y＞Z＞M（即Na＞C＞N＞O＞H），故A錯(cuò)誤；B、選項(xiàng)中CO2、C2H2均為直線型共價(jià)化合物，而Na2O2是離子化合物，不是直線型共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；C、碳的同素異形體很多，石墨可以導(dǎo)電，但金剛石不是導(dǎo)體，故C正確；D、X、Y、Z、M四種元素可形成化合物（NH4）2CO3、NH4HCO3、CO（NH2）2（尿素）等，前二種為離子化合物，而尿素為共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤，故選C?？键c(diǎn)：考查無機(jī)填空題的推斷以及元素周期律的應(yīng)用【解析】【答案】C二、填空題(共6題，共12分)6、2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O2CH3CHO+O22CH3COOHCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OCH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH【分析】【分析】E的溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，應(yīng)含有醛基，而E氧化生成F，由F的分子式可知E為CH3CHO，E進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成F為CH3COOH，F(xiàn)與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為CH3COOCH2CH3，可知D為CH3CH2OH，H和水加成得乙醇，則H為CH2=CH2，以此解答該題．【解析】【解答】解：E的溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，應(yīng)含有醛基，而E氧化生成F，由F的分子式可知E為CH3CHO，E進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成F為CH3COOH，F(xiàn)與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為CH3COOCH2CH3，可知D為CH3CH2OH，H和水加成得乙醇，則H為CH2=CH2；

（1）H為乙烯，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)的方程式為

故答案為：

（2）D→E為乙醇的催化氧化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

（3）E→F為乙醛的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CHO+O22CH3COOH；

故答案為：2CH3CHO+O22CH3COOH；

（4）F→G的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；

故答案為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；

（5）G為CH3COOCH2CH3，G的一種與CH3COOH互為同系物，即含有羧基，則符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH；

故答案為：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH．7、（CH3）2C=C（CH3）22，3-二甲基-2-丁烯26【分析】【分析】某烴的相對(duì)分子質(zhì)量為84，分子中C原子數(shù)目最大值==7，故烴分子式為C6H12；能使溴水褪色，含有碳碳雙鍵．

（1）若烴分子中所有的碳原子在同一平面上；不飽和碳原子分別連接甲基；

（2）如該烴和溴化氫加成只能生成一種產(chǎn)物；且關(guān)于碳碳雙鍵對(duì)稱；

（3）如該烴分子組成含有兩個(gè)甲基，若碳碳雙鍵不在端位，沒有支鏈，移動(dòng)雙鍵位置，若碳碳雙鍵在端位，含有1條支鏈，據(jù)此書寫判斷．【解析】【解答】解：某烴的相對(duì)分子質(zhì)量為84，分子中C原子數(shù)目最大值==7，故烴分子式為C6H12；

（1）若烴分子中所有的碳原子在同一平面上，含有碳碳雙鍵，不飽和碳原子分別連接甲基，結(jié)構(gòu)簡式為：（CH3）2C=C（CH3）2，名稱為2，3-二甲基-2-丁烯，故答案為：（CH3）2C=C（CH3）2；2；3-二甲基-2-丁烯；

（2）如該烴和溴化氫加成只能生成一種產(chǎn)物，含有碳碳雙鍵，且關(guān)于碳碳雙鍵對(duì)稱，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式有：CH3CH2C=CCH2CH3、（CH3）2C=C（CH3）2；故答案為：2；

（3）如該烴分子組成含有兩個(gè)甲基，若碳碳雙鍵不在端位，沒有支鏈，移動(dòng)雙鍵位置，有CH3CH=CHCH2CH2CH3、CH3CH2CH=CHCH2CH3，若碳碳雙鍵在端位，含有1條支鏈，則有：CH2=CHCH2CH（CH3）2、CH2=CHCH（CH3）CH2CH3、CH2=C（CH3）CH2CH2CH3、CH2=C（CH2CH3）CH2CH3，故共有6種，故答案為：6．8、略

【分析】解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：(1)常見有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2)高分子化合物的單體和鏈節(jié)。根據(jù)典型有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系很容易推知A是CH3CH2OH，B是CH3COOH，C是CH3COOCH2CH3。【解析】【答案】(1)乙醇(2)CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))(3)CH2＝CH2—CH2—CH2—n9、小bdac＜＜C【分析】【分析】（1）①依據(jù)平衡常數(shù)概念和化學(xué)方程式書寫平衡常數(shù)表達(dá)式；用生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度的冪次方乘積；

②反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升溫，平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減?。?/p>

（2）依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算平衡濃度；結(jié)合平衡常數(shù)概念計(jì)算得到；平衡標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同，各組分含量保持不變分析選項(xiàng)；

（3）a．先出現(xiàn)拐點(diǎn)的先達(dá)到平衡，則T2大；溫度高，平衡逆向移動(dòng)；

b．平衡時(shí)濃度不一定相等；

c．使用催化劑加快反應(yīng)速率；對(duì)平衡無影響；

（4）恒容密閉容器A，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A中NH3的體積分?jǐn)?shù)為a，放出熱量Q1kJ；

而恒壓密閉容器B，均充入1molN2和3molH2；反應(yīng)發(fā)生后總物質(zhì)的量減少，由pV=nRT可知，相對(duì)于A來說，相當(dāng)于B加壓，則平衡正向移動(dòng)；

（5）反應(yīng)一段時(shí)間后都達(dá)到平衡，此時(shí)測得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為20%，說明甲乙兩容器為等效平衡狀態(tài)，D為固體，應(yīng)滿足C完全轉(zhuǎn)化為A、B，應(yīng)有3+1=x，即反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，以此解答該題．【解析】【解答】解：（1）①K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，則K=；

故答案為：；

②該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則平衡常數(shù)K減小，溫度越高，K越??；

故答案為：??；

（2）設(shè)氮?dú)庀奈镔|(zhì)的量為x

N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）

開始130

轉(zhuǎn)化x3x2x

平衡1-x3-3x2x

平衡混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%，×100%=20%；

解得x=，平衡常數(shù)K==；

由平衡的特征“等”；“定”可判定平衡；則。

a．容器的體積；氣體的質(zhì)量始終不變；則容器內(nèi)的密度保持不變，不能判斷平衡，故a錯(cuò)誤；

b．該反應(yīng)為反應(yīng)前后體積不等的反應(yīng)，則容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，達(dá)到平衡，故b正確；

c．υ正（N2）=2υ逆（NH3）；正逆反應(yīng)速率不等，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，故c錯(cuò)誤；

d．混合氣體中c（NH3）不變；為平衡的特征，達(dá)到平衡，故d正確；

故答案為：；bd；

（3）a．先出現(xiàn)拐點(diǎn)的先達(dá)到平衡，則T2大；溫度高，平衡逆向移動(dòng)，與圖象一致，故a正確；

b．平衡時(shí)濃度不一定相等，平衡濃度取決起始濃度和轉(zhuǎn)化率，圖象表示錯(cuò)誤，故b錯(cuò)誤；

c．使用催化劑加快反應(yīng)速率；對(duì)平衡無影響，平衡時(shí)物質(zhì)的濃度不變，與圖象一致，故c正確；

故答案為：ac；

（4）恒容密閉容器A，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A中NH3的體積分?jǐn)?shù)為a，放出熱量Q1kJ；

而恒壓密閉容器B，均充入1molN2和3molH2，反應(yīng)發(fā)生后總物質(zhì)的量減少，由pV=nRT可知，相對(duì)于A來說，相當(dāng)于B加壓，則平衡正向移動(dòng)，氨氣的體積分?jǐn)?shù)變大，所以a＜b，B中放出的熱量對(duì)，則Q1＜Q2，熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱為完全反應(yīng)放出的熱量，而A中不能完全轉(zhuǎn)化，放出的熱量少，則Q1＜92.4；

故答案為：＜；＜；

（5）3A（g）+B（g）?xC（g）+D（s）

甲6200

乙1.50.532

反應(yīng)一段時(shí)間后都達(dá)到平衡；此時(shí)測得甲；乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為20%，說明甲乙兩容器為等效平衡狀態(tài)；

A．若平衡時(shí)；甲；乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則必須滿足方程式左右氣體的計(jì)量數(shù)之和相等，所以x=4，故A正確；

B．反應(yīng)一段時(shí)間后都達(dá)到平衡；此時(shí)測得甲；乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2，由此可知甲乙是等效平衡，平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比肯定相等，故B正確；

C．C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2；則AB共占80%，而n（A）：n（B）=3：1，所以平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為60%，故C錯(cuò)誤；

D．x=4；則反應(yīng)前后氣體壓強(qiáng)不變，則兩容器中壓強(qiáng)之比為（6+2）：（1.5+0.5+3）=8：5，故D正確．

故選C；

故答案為：C．10、22CONH2O分子間能形成氫鍵，HCl分子間不能形成氫鍵ls22s22p63s23p63d104s1Cu2+【分析】【分析】X、Y、Z、Q、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，則X原子核外電子數(shù)為6，故X為碳元素；Z原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子，則Z原子核外電子排布為1s22s22p4，故Z為氧元素；Y原子序數(shù)介于碳元素與氧元素之間，故Y為氮元素；Q是第三周期中電負(fù)性最大的元素，Q為Cl元素；E+的M層3d軌道電子全充滿，則其核外電子數(shù)為2+8+18+1=29，故E為Cu，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：X、Y、Z、Q、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，則X原子核外電子數(shù)為6，故X為碳元素；Z原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子，則Z原子核外電子排布為1s22s22p4，故Z為氧元素；Y原子序數(shù)介于碳元素與氧元素之間，故Y為氮元素；Q是第三周期中電負(fù)性最大的元素，Q為Cl元素；E+的M層3d軌道電子全充滿；則其核外電子數(shù)為2+8+18+1=29，故E為Cu．

（1）CO2分子結(jié)構(gòu)式為O=C=O，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，故CO2分子中含有2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，電子式為

故答案為：2、2；

（2）同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢；但氮原子2p能級(jí)有3個(gè)電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量降低，失去電子需要能量較高，故N元素的第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能C＜O＜N；

故答案為：C；O；N；

（3）氧元素的電負(fù)性很強(qiáng)，H2O分子間能形成氫鍵；HCl分子間不能形成氫鍵，氫鍵比分子間作用力強(qiáng)，故水的沸點(diǎn)高于HCl；

故答案為：H2O分子間能形成氫鍵；HCl分子間不能形成氫鍵；

（4）E為Cu元素，基態(tài)原子的電子排布式為：ls22s22p63s23p63d104s1；

故答案為：ls22s22p63s23p63d104s1；

（5）Cu2+能與NH3形成配合物離子，NH3含有孤電子對(duì)，提供孤對(duì)電子，Cu2+含有空軌道，接受孤對(duì)電子，配合物離子[Cu（NH3）4]2+中的配位鍵為

故答案為：．11、加成反應(yīng)【分析】【分析】C6H11Cl在氫氧化鈉醇溶液加熱下，發(fā)生消去反應(yīng)生成烯，所以B含有碳碳雙鍵．由信息可知C中含有碳氧雙鍵（羰基或醛基），C與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D為醇，D與乙酸反應(yīng)生成E，由E的分子式可知，E為二元酯，所以D為二元醇，根據(jù)酯化反應(yīng)可推斷D分子式為C6H14O2，E分子中含有兩個(gè)甲基且沒有支鏈，所以B為環(huán)己烯，A為一氯環(huán)己烷，結(jié)構(gòu)簡式為C為OHC（CH2）4CHO，D為HOCH2（CH2）4CH2OH；

CH3COOCH2（CH2）4CH2OOCCH3，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：C6H11Cl在氫氧化鈉醇溶液加熱下，發(fā)生消去反應(yīng)生成烯，所以B含有碳碳雙鍵．由信息可知C中含有碳氧雙鍵（羰基或醛基），C與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D為醇，D與乙酸反應(yīng)生成E，由E的分子式可知，E為二元酯，所以D為二元醇，根據(jù)酯化反應(yīng)可推斷D分子式為C6H14O2，E分子中含有兩個(gè)甲基且沒有支鏈，所以B為環(huán)己烯，A為一氯環(huán)己烷，結(jié)構(gòu)簡式為C為OHC（CH2）4CHO，D為HOCH2（CH2）4CH2OH；

CH3COOCH2（CH2）4CH2OOCCH3；

（1）由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

（2）C→D是碳氧雙鍵與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)；故答案為：加成反應(yīng)；

（3）D→E的化學(xué)方程式為：

故答案為：

（4）A的鏈狀同分異構(gòu)體有多種；含有1個(gè)碳碳雙鍵，符合下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

①只有一個(gè)甲基：②有3個(gè)甲基，但不存在順反異構(gòu)體：

故答案為：．三、判斷題(共9題，共18分)12、×【分析】【分析】每個(gè)NO2和CO2分子均含有2個(gè)O原子，故二者混合氣體中含有O原子數(shù)目為分子總數(shù)的2倍．【解析】【解答】解：每個(gè)NO2和CO2分子均含有2個(gè)O原子，故分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA，狀況不知，無法求物質(zhì)的量，故答案為：×．×13、√【分析】【分析】樹狀分類就是一個(gè)確定范圍內(nèi)的物質(zhì)之間所包含的關(guān)系有子概念與母概念，所謂子概念就是下一代有上一代的部分因素，母概念是上一代所包含其后代中部分的全部概念據(jù)此解答．【解析】【解答】解：酸；堿、鹽和氧化物都屬于化合物；則化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹狀分類法分類的，故說法正確；

故答案為：√．14、×【分析】【分析】常溫常壓下，氣體的氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，無法計(jì)算物質(zhì)的量．【解析】【解答】解：常溫常壓下，氣體的氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，則22.4LO3的物質(zhì)的量不等于1mol，氧原子個(gè)數(shù)不等于3nA；

故答案為：×．15、√【分析】【分析】氯氣與KI反應(yīng)生成I2，KI溶液變?yōu)辄S色，繼續(xù)通入氯氣一段時(shí)間后，溶液黃色褪去，說明繼續(xù)被氧化，生成HIO3，以此解答．【解析】【解答】解：氧化性Cl2＞I2，KI溶液中通入氯氣發(fā)生Cl2+2KI=KCl+I2，溶液變成黃色，繼續(xù)通入氯氣，發(fā)生5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；

故答案為：√，原因是過量的氯氣和碘反應(yīng)生成HIO3而導(dǎo)致溶液褪色．16、×【分析】【分析】NaCl屬于離子晶體，不存在NaCl分子．【解析】【解答】解：因?yàn)镹aCl屬于離子化合物，不存在分子，故錯(cuò)誤，故答案為：×，因?yàn)镹aCl屬于離子化合物，不存在分子．17、×【分析】【分析】依據(jù)化學(xué)方程式分析判斷，反應(yīng)都是兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，但從可逆反應(yīng)上來看，二氧化硫與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)．【解析】【解答】解：SO3+H2O=H2SO4，H2O+SO2?H2SO3依據(jù)化學(xué)方程式分析判斷，反應(yīng)都是兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，但從可逆反應(yīng)上來看，二氧化硫與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故不完全相同，故答案為：×．18、×【分析】【分析】（1）氫原子不含有中子；

（2）計(jì)算核素種類要考慮中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)；元素種類只考慮質(zhì)子數(shù)；

（3）具有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)同一元素的不同原子互為同位素，核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；

（4）同位素的化學(xué)性質(zhì)相同但物理性質(zhì)不同；

（5）具有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)同一元素的不同原子互為同位素；

（6）具有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)同一元素的不同原子互為同位素；

（7）具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)同一元素的不同原子互為同位素．【解析】【解答】解：（1）氫原子不含有中子；故答案為：×；

（2）計(jì)算核素種類要考慮中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)；元素種類只考慮質(zhì)子數(shù)，故后者多，故答案為：×；

（3）同位素和核素都屬于原子；故答案為：√；

（4）元素的原子的最外層電子數(shù)決定了元素性質(zhì)；而同位素的外層電子數(shù)相等，所以它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，但物理性質(zhì)不一定相同，故答案為：×；

（5）質(zhì)子數(shù)不同；為不同元素的原子，不是同位素關(guān)系，故答案為：×；

（6）O2與O3均為單質(zhì)；為氧的同素異形體，故答案為：×；

（7）1940K與1939K有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)，互為同位素，故答案為：√．19、×【分析】【分析】1個(gè)CH4中含有的中子數(shù)為6個(gè)，結(jié)合n==計(jì)算．【解析】【解答】解：n（CH4）==1mol，此時(shí)H原子不含中子，則1個(gè)CH4中含有的中子數(shù)為6個(gè)，1mol甲烷含有6NA個(gè)中子．

故答案為：×．20、×【分析】【分析】需要考慮銨根離子的濃度和氨氣極易溶于水的性質(zhì)來解答．【解析】【解答】解：因?yàn)榘睔鈽O易溶于水；所以若溶液里銨根離子的濃度很小時(shí)，即使加入過量的NaOH溶液，生成的一水合氨的濃度很小，不能放出氨氣．

故答案為：×．四、探究題(共4題，共40分)21、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．22、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會(huì)加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時(shí)；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點(diǎn)時(shí)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達(dá)到終點(diǎn)；

故答案為：酸式；反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會(huì)加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL

設(shè)樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案為：20.00；90.00%；

(3)④A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故A正確；

B．滴定前錐形瓶有少量水，待測液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）不變，故B錯(cuò)誤；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故C正確；

D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故D正確；

E．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，故E錯(cuò)誤；

故選ACD．

【分析】②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快；乙二酸與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，根據(jù)關(guān)系式2KMnO