2025年外研版選修化學上冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選修化學上冊階段測試試卷153考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、萜類化合物廣泛存在于動植物體內；關于下列萜類化合物的說法正確的是（）

A.a和b都屬于芳香族化合物B.a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上C.b和c互為同分異構體D.a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色2、下列各組物質中，互為同位素的是A.O2和O3B.H和DC.H2O和D2OD.金剛石和石墨3、下列物質提純或鑒別的方法錯誤的是A.提純苯甲酸可采用重結晶的方法B.除去苯中的苯酚：加飽和溴水，振蕩，過濾C.可用碳酸鈉溶液鑒別乙酸、苯和乙醇D.除去丁烷中的2?丁烯：加入酸性高錳酸鉀溶液，洗氣4、乙烯醚是一種麻醉劑；其合成路線如圖，有關說法正確的是。

A.X可能是Br2B.X可能為HO—ClC.乙烯醚分子中的所有原子不可能共平面D.①②③反應類型依次為取代、取代和消去5、下列說法中正確的是A.淀粉和纖維素水解最終產物都是葡萄糖B.油脂水解可得到氨基酸和甘油C.蛋白質水解的最終產物是多肽D.糖、油脂和蛋白質都屬于高分子6、已知1mol某烴A完全燃燒可得到3molCO2；在一定條件下，1mol該烴能與2molHCl完全加成生成化合物B。下列說法正確的是A.烴A為2—甲基丙烯B.實驗室制取烴A的化學方程式為CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑C.化合物B可發(fā)生聚合反應D.1mol化合物B上的氫原子可被6molCl2完全取代評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、滴有酚酞的Ba(OH)2溶液顯紅色，在該溶液中分別滴加X溶液后有下列現(xiàn)象。下列說法不正確的是。序號裝置X溶液現(xiàn)象Ⅰ鹽酸溶液紅色褪去，無沉淀，燈泡亮度沒有明顯變化ⅡNa2SO4溶液紅色不變，有白色沉淀生成，燈泡亮度沒有明顯變化溶液紅色不變，有白色沉淀生成，燈泡亮度沒有明顯變化ⅢH2SO4溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗

A.實驗Ⅰ中溶液紅色褪去，說明發(fā)生了反應H++OH?=H2OB.實驗Ⅱ中溶液紅色不變，且燈泡亮度沒有明顯變化，說明溶液中依然存在有大量的Na+與OH?C.實驗Ⅲ中溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗，說明發(fā)生了反應Ba2++OH?+H++=BaSO4↓+H2OD.將實驗Ⅱ中Na2SO4溶液換成CuSO4溶液，現(xiàn)象與原實驗Ⅱ中的現(xiàn)象相同8、苯基環(huán)丁烯酮（）是一種十分活潑的反應物；我國科學家用物質X與苯基環(huán)丁烯酮通過下列反應合成了具有生物活性的多官能團化合物Y。

+

下列關于Y的說法正確的是A.分子中含有4種官能團B.分子中含有兩個手性碳原子C.1molY與足量NaOH溶液反應，可消耗2molNaOHD.分子不存在順反異構9、下列命名錯誤的是A.2-甲基戊烷B.2-甲基-3-丁烯C.2，3-二甲基戊烷D.C6H5OH名稱為1-己醇10、下列化合物分子中的所有原子一定都處于同一平面的是A.溴苯B.對二甲苯C.氯乙烯D.丙烯11、茚地那韋被用于新型冠狀病毒肺炎的治療；其結構簡式如圖所示（未畫出其空間結構）。下列說法錯誤的是（）

A.茚地那韋可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應B.分子中的氮原子雜化方式為sp2、sp3C.虛線框內的所有碳、氧原子不可能處于同一平面D.1mol茚地那韋最多與11mol氫氣發(fā)生加成反應12、下列實驗操作、實驗現(xiàn)象及解釋與結論都正確的是。選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋與結論A將乙醇與濃硫酸共熱至170℃，所得氣體通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色乙醇發(fā)生消去反應，氣體中只含有乙烯B將等體積的CH4和Cl2裝入硬質大試管混合后，再將試管倒置于飽和食鹽水中，在漫射光的照射下充分反應試管內氣體顏色逐漸變淺，試管內液面上升，且試管內壁出現(xiàn)油狀液滴說明甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生了取代反應C向某鹵代烴中加入KOH溶液，加熱幾分鐘后冷卻，先加入過量稀HNO3，再加入AgNO3溶液有淡黃色沉淀生成說明該鹵代烴中存在溴元素D將少量某物質滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱有銀鏡生成說明該物質一定是醛

A.AB.BC.CD.D13、已知有機物M是合成青蒿素的原料之一；M的結構如圖所示．下列有關該有機物M的說法不正確的是。

A.與足量的鈉反應產生B.一氯取代物只有1種C.分子式為D.與過量的碳酸鈉反應不產生氣體評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、重金屬離子會污染水體。某化學興趣小組設計如圖流程除去工業(yè)廢水(含有K+、Fe3+、Ag+)中的重金屬離子：

回答下列問題：

(1)操作①是_______。

(2)濾渣2的化學式為_______。

(3)檢驗工業(yè)廢水是否含有K+的方法是_______。15、工業(yè)上利用電解飽和食鹽水生產氯氣(Cl2)、燒堿和氫氣的化學方程式是：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑

(1)用單線橋表示出電子轉移的方向和數(shù)目__，題干中反應改寫成離子方程式是___。

(2)電解食鹽水的過程中，被氧化的元素是__，被還原的元素是___，氧化產物是___。

(3)電解食鹽水要求對粗食鹽水進行精制，以除去粗食鹽水中含有的泥沙和SOCa2+、Mg2+等雜質離子。精制時依次加入氯化鋇溶液；純堿、燒堿；充分反應后過濾，在濾液中加入鹽酸中和至中性。

①氯化鋇、純堿、燒堿分別除去的離子是___、____、____。

②鹽酸與濾液反應的離子方程式：___、___。16、下列各組物質中屬于同系物的是______，互為同分異構體的是______，互為同位素的是______，屬于同一物質的是______。(填序號)

①CH3CH2OH和CH3OCH3②C(CH3)4和C4H10③和④35Cl和37Cl17、某烷烴的結構簡式為

(1)用系統(tǒng)命名法命名該烴：___________。

(2)若該烷烴是由烯烴加氫得到的，則原烯烴的結構有___________種(不包括立體異構；下同)。

(3)若該烷烴是由炔烴加氫得到的，則原炔烴的結構有___________種。

(4)該烷烴在光照條件下與氯氣反應，生成的一氯代烷最多有___________種。

(5)寫出由苯制取硝基苯的反應方程式：___________。18、有機物C是一種藥物的中間體；其合成路線如下圖所示：

已知：①CH3CH=CH2+HBrCH3CH2CH2Br

②CH3COOH+HCHOHOCH2CH2COOH

回答下列問題：

（1）F中含氧官能團的名稱為_______。

（2）C→D的化學方程式為_______。

（3）D→E、E→F的反應類型分別為_______、_______；F→G的反應條件為_______。

（4）下列說法正確的是_______（填標號）。

a．A中所有原子可能都在同一平面上。

b．B能發(fā)生取代；加成、消去、縮聚等反應。

c．合成路線中所涉及的有機物均為芳香族化合物。

d．一定條件下1mol有機物G最多能與4molH2發(fā)生反應。

（5）化合物F有多種同分異構體，其中同時滿足下列條件的同分異構體的結構簡式為應_______。

①屬于芳香族化合物；且含有兩個甲基；

②能發(fā)生水解反應和銀鏡反應；

③能與FeCl3發(fā)生顯色反應；

④核磁共振氫譜有4組峰；且峰面積之比為6：2:1:1。

（6）已知：苯環(huán)上有烷烴基時，新引入的取代基連在苯環(huán)的鄰對位。根據(jù)題中的信息，以甲苯為原料合成有機物請設計合成路線：_______（無機試劑及溶劑任選）。合成路線流程圖示例如下：評卷人得分四、判斷題(共3題，共12分)19、有機物分子中所有碳原子可能共平面。(___________)A.正確B.錯誤20、丙醛和丙酮是不同類的同分異構體，二者的化學性質相似。(________)A.正確B.錯誤21、欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵，可滴入酸性KMnO4溶液，觀察紫色是否褪去。(________)A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質推斷題(共2題，共4分)22、A、B、C、D、E是中學化學常見單質，X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產物，它們之間有如下轉化關系(反應物和產物中的H2O已略去)：

(1)Y的電子式為___________，構成C單質的元素在周期表中位于___________

(2)反應①的離子方程式為___________，反應②的離子方程式為___________；

(3)某工廠用B制漂白粉。

①寫出制漂白粉的化學方程式___________

②為測定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，某小組進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的硫酸，此時發(fā)生的離子方程式為：___________靜置。待完全反應后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。則該漂白粉中有效成分的質量分數(shù)為___________(保留到小數(shù)點后兩位)。23、下表為元素周期表的一部分；請參照元素①~⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

(1)④在周期表中的位置是______，③的最簡單氫化物的電子式______。

(2)②、⑥、⑧對應的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是______(填化學式)。

(3)①、②、③三種元素形成的化合物M中原子個數(shù)比為4∶2∶3，M中含有的化學鍵類型有______。

(4)能說明⑦的非金屬性比⑧的非金屬性______(填“強”或“弱”)的事實是______(用一個化學方程式表示)。

(5)⑤、⑧兩元素最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為______。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共12分)24、中藥藥劑砒霜（主要成分為As2O3，微溶于水），可用于治療急性白血病。工業(yè)上用含硫化砷（As2S3)的廢渣生產砒霜的工藝流程如圖所示：

（1）硫化砷中砷元素化合價為__________，其難溶于水，“堿浸”過程中硫元素價態(tài)不變，發(fā)生的主要反應的離子方程式為________________________。

（2）氧化脫硫過程中被氧化的元素是____________。

（3）還原過程中H3AsO4轉化為H3AsO3，反應的化學方程式是____________________。

（4）“沉砷”是在一定溫度下將砷元素轉化為Ca5(AsO4)3OH沉淀的過程；主要反應有：

a.Ca(OH)2(S)Ca2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=10-7

b.Ca5(AsO4)3OH(S)5Ca2+(aq)+OH-(aq)+3AsO43-(aq)Ksp=10-40

加入石灰乳調溶液中c(OH-)=0.01mol?L-1，此時溶液中c(AsO43-)=________________。(已知：=2.15)

（5）還原后加熱溶液，H3AsO3分解為As2O3，結晶得到粗As2O3。As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度度(S)曲線如下圖所示。

為了提高粗As2O3的沉淀率，“結晶”過程進行的操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，在此過程中應控制的條件為_________________。

（6）在工業(yè)生產中，最后一步所得濾液可循環(huán)使用，其目的是____________________。

（7）砷元素廣泛存在于自然界；砷與其化合物被運用在農藥；除草劑、殺蟲劑等。

①砷的常見氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5熱穩(wěn)定性差。根據(jù)圖1寫出As2O5分解為As2O3的熱化學方程式___________________________________________。

②砷酸鈉具有氧化性，298K時，在100mL燒杯中加入10mL0.1mol/LNa3AsO4溶液、20mL0.1mol/LKI溶液和20mL0.05mol/L硫酸溶液，發(fā)生下列反應：AsO43-(無色)+2I-+2H+AsO33-(無色)+I2(淺黃色)+H2O，測得溶液中c(I2)與時間(t)的關系如圖2所示（溶液體積變化忽略不計）。下列情況表明上述可逆反應達到平衡狀態(tài)的是_______（填字母代號）。

a．溶液顏色保持不再變化b．c(AsO33-)+c(AsO43-)不再變化。

c．AsO43-的生成速率等于I2的生成速率d．保持不再變化25、碲被譽為現(xiàn)代工業(yè)的維生素，某工藝從精煉銅的陽極泥(主要含有Cu2Te，還有Au、Ag、SiO2等)中分別回收碲和重金屬的流程如下圖所示：

已知：“焙燒”后，碲主要以TeO2形式存在，TeO2溶于強堿生成

(1)基態(tài)Te原子的價電子排布式為___________。

(2)“焙燒”時氣體與固體原料逆流而行，目的是___________；“濾液①”中的成分為___________(填化學式)。

(3)“氧化”步驟中，雙氧水需分批加入的目的是___________。

(4)寫出“熱還原”時發(fā)生反應的化學方程式___________。

(5)濾渣①中含CuO、Au和Ag，“酸浸①”可用________浸取(填選項，下同)，“酸浸②”可用______浸取。

A．王水B．稀硝酸C．濃氫氧化鈉溶液D．稀硫酸。

(6)粗碲粉中碲質量分數(shù)的測定步驟如下：取mg粗碲粉，加入酸使其轉化為亞碲酸(H2TeO3)，配制成100mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中。向錐形瓶中加入V1mLc1mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液，充分反應使亞碲酸轉化為原碲酸(H6TeO6)。用c2mol·L-1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]標準溶液滴定剩余的酸性K2Cr2O7溶液，消耗V2mL硫酸亞鐵銨標準溶液。該粗碲粉中碲的質量分數(shù)為___________。26、重鉻酸鉀在工業(yè)中有廣泛的應用，可用鉻鐵礦為原料制備。以鉻鐵礦(主要成分可表示為還含有等雜質)制備重鉻酸鉀()固體的工藝流程如下：

資料：①遇水強烈水解。

②

(1)中Cr元素的化合價是_______。

(2)步驟①發(fā)生多個反應，補全下列化學方程式：_________。

__________________________

(3)熔塊的主要成分為和等可溶性鹽，濾渣1為紅褐色固體，寫出步驟②水解的離子方程式_______。

(4)濾渣2的成分為_______。

(5)結合化學用語解釋步驟④調pH的目的_______。

(6)重鉻酸鉀純度測定。

稱取重鉻酸鉀試樣2.9400g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL2mol/L和足量碘化鉀(的還原產物為)，放于暗處5min，然后加入100mL水和淀粉指示劑，用0.1200mol/L標準溶液滴定()。

①滴定終點的顏色變化是_______。

②若實驗共用去標準溶液40.00mL，則所得產品中重鉻酸鉀的純度是_______(滴定過程中其它雜質不參與反應)。27、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化；吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）寫出向KOH溶液中通入足量Cl2發(fā)生反應的離子方程式___________。

（2）在溶液Ⅰ中加入KOH固體的目的是________(填編號)。

A．為下一步反應提供堿性的環(huán)境。

B．使KClO3轉化為KClO

C．與溶液Ⅰ中過量的Cl2繼續(xù)反應；生成更多的KClO

D．KOH固體溶解時會放出較多的熱量；有利于提高反應速率。

（3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會有副產品KNO3，KCl,則反應③中發(fā)生的離子反應方程式為________。每制得59.4克K2FeO4,理論上消耗氧化劑的物質的量為________mol。

（4）高鐵酸鉀(K2FeO4)作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應生成膠體吸附雜質，配平該反應的離子方程式：____FeO42-+____H2O=____Fe(OH)3(膠體)+____O2↑+____OH-。___________

（5）從環(huán)境保護的角度看，制備K2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如圖所示。電解過程中陽極的電極反應式為_____________。

參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A．a中不含苯環(huán)，則不屬于芳香族化合物，只有b屬于，A錯誤；

B．a、c中含甲基、亞甲基、次甲基均為四面體構型，則a和c分子中所有碳原子不可能處于同一平面上，B錯誤；

C．b的不飽和度為4，c的不飽和度為3，兩者不可能是同分異構體，C錯誤；

D．a含碳碳雙鍵、b中苯環(huán)上連有甲基、c含-CHO，均能使酸性KMnO4溶液褪色，D正確；

故選D。

【點睛】

本題考查有機物的結構與性質，把握官能團與性質的關系、有機反應為解答的關鍵。同分異構體之間分子的不飽和度應相同，由此可快速推斷兩種復雜有機物是否為同分異構體。2、B【分析】【詳解】

A．O2和O3是由同種元素組成的不同單質；互為同素異形體，故A錯誤；

B．H和D是質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同種元素的不同原子；互為同位素，故B正確；

C．H2O和D2O是兩種不同位置；故C錯誤；

D．金剛石和石墨是由同種元素組成的不同單質；互為同素異形體，故D錯誤；

故答案選B。3、B【分析】【詳解】

A．苯甲酸在水中溶解度不大；因此提純苯甲酸可采用重結晶的方法，故A正確；

B．苯酚和濃溴水發(fā)生取代反應生成2,4,6?三溴苯酚白色沉淀；與苯是互溶的，因此不能除去苯中的苯酚，應加入氫氧化鈉溶液，將苯酚轉變?yōu)橐兹苡谒谋椒逾c，再分液，故B錯誤；

C．碳酸鈉和乙酸反應生成氣體；碳酸鈉溶液和苯不相溶，分層，碳酸鈉與乙醇互溶，因此可用碳酸鈉溶液鑒別乙酸；苯和乙醇，故C正確；

D．2?丁烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為乙酸；除去丁烷中的2?丁烯：加入酸性高錳酸鉀溶液，洗氣，得到丁烷，故D正確。

綜上所述，答案為B。4、B【分析】【分析】

由轉化關系可知，B應發(fā)生鹵代烴的消去反應生成乙烯醚，則B中含有鹵原子、醚鍵，而A在濃硫酸作用下得到B，應是形成醚鍵，屬于取代反應，則A中含有鹵原子、-OH，故乙烯與X反應應引入鹵原子、-OH，則X可以為HClO，不可能為Br2；該反應屬于加成反應。

【詳解】

A項、若X為Br2，則A為BrCH2CH2Br；反應②無法進行，故A錯誤；

B項、若X為HO-Cl，則A為ClCH2CH2OH，A在濃硫酸作用下形成醚鍵，所以B為ClCH2CH2OCH2CH2Cl；B在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應可得乙烯醚，故B正確；

C項；乙烯醚分子中的碳原子均為碳碳雙鍵上的不飽和碳原子；氧原子與相連碳原子共面，則乙烯醚分子中的所有原子可能共平面，故C錯誤；

D項；反應①屬于加成反應；反應②屬于取代反應，反應③屬于消去反應，故D錯誤。

故選B。

【點睛】

本題考查有機物的推斷與合成，側重考查學分析推理能力、知識遷移運用能力，注意根據(jù)結構與反應條件進行推斷是解答關鍵。5、A【分析】【詳解】

A．淀粉和纖維素催化劑條件下水解產物都為葡萄糖；故A正確；

B．油脂水解生成高級脂肪酸和甘油；氨基酸是蛋白質水解的最終產物，故B錯誤；

C．蛋白質水解的最終產物是氨基酸；而不是多肽，故C錯誤；

D．蔗糖；麥芽糖等不是高分子化合物；油脂也不是高分子化合物；故D錯誤。

故選A。6、D【分析】【詳解】

A．1mol某烴A完全燃燒可得到3molCO2，說明物質分子中含有3個C原子，在一定條件下，1mol該烴能與2molHCl完全加成生成化合物B，則物質分子中含有碳碳三鍵，則A分子式是C3H4，其結構簡式是CH≡C-CH3。A的名稱是丙炔；A錯誤；

B．物質A是丙炔；不是乙炔，因此不是采用電石與水反應制取，B錯誤；

C．1mol該烴能與2molHCl完全加成生成的化合物B分子中無碳碳雙鍵或碳碳三鍵；因此不能發(fā)生加聚反應，C錯誤；

D．1mol該烴能與2molHCl完全加成生成化合物B分子式是C3H6Cl2，由于物質分子中含有6個H原子，則完全被取代需消耗6個Cl原子，1mol化合物B上的氫原子完全被Cl取代可被6molCl2；D正確；

故合理選項是D。二、多選題(共7題，共14分)7、CD【分析】【詳解】

A．酚酞遇堿變紅，Ba(OH)2溶液顯堿性，滴加鹽酸，發(fā)生酸堿中和反應：H++OH-=H2O；溶液紅色褪去，故A正確；

B．Ba(OH)2與Na2SO4發(fā)生復分解反應：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH，溶液紅色不變，且燈泡亮度沒有明顯變化，說明溶液中依然存在有大量的Na+與OH-；故B正確；

C．H2SO4與Ba(OH)2發(fā)生復分解反應：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；溶液中離子濃度減小，燈泡變暗，氫氧根濃度逐漸減小，紅色逐漸褪去，故C錯誤；

D．CuSO4與Ba(OH)2發(fā)生復分解反應：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，溶液中離子濃度逐漸減小，燈泡逐漸變暗，氫氧根濃度逐漸減小，紅色逐漸褪去，與Na2SO4的實驗現(xiàn)象不同；故D錯誤；

答案選CD。8、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.Y分子中含有3種官能團：羥基；酯基、碳碳雙鍵；A錯誤；

B.Y分子中含有兩個手性碳原子（標注*的碳原子是手性碳原子）：B正確；

C.Y分子中含有2個酯基；其中1個酯基是酚羥基形成的，1molY與足量NaOH溶液反應，可消耗3molNaOH，C錯誤；

D.Y分子中含有碳碳雙鍵；其中1個不飽和碳原子連接2個氫原子，Y分子不存在順反異構，D正確；

答案選BD。9、BD【分析】【詳解】

A．2-甲基戊烷的結構簡式為：符合命名原則，A正確；

B．2-甲基-3-丁烯的結構簡式為：應從離雙鍵最近的位置開始編號，故正確的命名為3-甲基-1-丁烯，B錯誤；

C．2，3-二甲基戊烷的結構簡式為：符合命名原則，C正確；

D．C6H5OH的結構簡式為名稱為苯酚，D錯誤；

答案選BD。10、AC【分析】【詳解】

A.溴苯是苯分子中1個H原子被1個Br原子所代替；苯分子中所有原子都在同一平面上，則溴苯中所有原子一定處于同一平面，符合題意；

B.對二甲苯中含兩個甲基；與甲基碳原子直接相連的4個原子構成四面體，對二甲苯中所有原子不可能都在同一平面，不符合題意；

C.氯乙烯是乙烯分子中1個H原子被1個Cl原子所代替；乙烯分子中所有原子都在同一平面上，則氯乙烯中所有原子一定處于同一平面，符合題意；

D.丙烯中含一個甲基；與甲基碳原子直接相連的4個原子構成四面體，丙烯中所有原子不可能都在同一平面，不符合題意；

答案選AC。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．由題干信息可知；有機物不含酚羥基，則與氯化鐵溶液不反應，A錯誤；

B．由題干有機物的結構鍵線式可知，結構中N原子價層電子對數(shù)為3，其余N的價層電子對數(shù)為4，則氮原子雜化方式為sp2、sp3；B正確；

C．虛線框內中五元環(huán)中3個C均為四面體結構；所有碳；氧原子不在同一平面內，C正確；

D．能與氫氣發(fā)生加成反應的為苯環(huán)和碳碳雙鍵；碳氮雙鍵；則1mol茚地那韋最多與9mol氫氣發(fā)生加成反應，酰胺鍵與氫氣不反應，D錯誤；

故答案為：AD。12、BC【分析】【詳解】

A．乙醇具有還原性，揮發(fā)的乙醇蒸氣能夠被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液紫色褪色；因此不能證明乙醇發(fā)生消去反應，產生了乙烯，A錯誤；

B．CH4和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應產生HCl及CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，反應消耗Cl2，使黃綠色逐漸變淺；反應產生HCl氣體溶于水，使氣體體積減小，導致液面上升；由于反應產生的有機物CH2Cl2、CHCl3、CCl4都是不能溶于水的液體；因此會看到試管內壁出現(xiàn)油狀液滴，B正確；

C．向某鹵代烴中加入KOH溶液，加熱幾分鐘后冷卻，先加入過量稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，證明產生了AgBr沉淀；說明該鹵代烴中存在溴元素，C正確；

D．將少量某物質滴加到新制的銀氨溶液中；水浴加熱，有銀鏡生成，說明該物質中含有醛基，可能是醛，也可能是甲酸或甲酸形成的酯或葡萄糖等含有醛基的物質，D錯誤；

故合理選項是BC。13、BC【分析】【詳解】

A．分子中含有三個羥基和一個羧基都能和鈉反應產生氫氣；1molM與足量的鈉反應產生氫氣2mol，A正確；

B．分子中含有如圖2種不同環(huán)境的氫原子；一氯代物有2種，B錯誤；

C．該分子中含有11個C原子，16個H原子，5個O原子，故分子式為C錯誤；

D．分子中含有羧基；與過量的碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉不生成二氧化碳，D正確；

故選BC。三、填空題(共5題，共10分)14、略

【分析】【分析】

工業(yè)廢水(含有K+、Fe3+、Ag+)加入NaCl溶液，生成AgCl沉淀，操作①是過濾，得濾渣1是AgCl；濾液1中含有K+、Fe3+、Na+、過量的Cl-，加入NaOH溶液，操作②過濾得濾渣2是Fe(OH)3，濾液2中含有K+、Na+、OH-、Cl-。

【詳解】

(1)分離溶液和氯化銀固體；操作①是過濾。故答案為：過濾；

(2)鐵離子在堿性條件下生成氫氧化鐵沉淀，濾渣2的化學式為Fe(OH)3。故答案為：Fe(OH)3；

(3)檢驗工業(yè)廢水是否含有K+的方法是做焰色試驗，用潔凈的鉑絲蘸取待測液，在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，火焰顏色呈紫色，則含有鉀離子，反之則沒有。故答案為：焰色試驗，用潔凈的鉑絲蘸取待測液，在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，火焰顏色呈紫色，則含有鉀離子，反之則沒有?！窘馕觥竣?過濾②.Fe(OH)3③.焰色試驗，用潔凈的鉑絲蘸取待測液，在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，火焰顏色呈紫色，則含有鉀離子，反之則沒有15、略

【分析】【詳解】

(1)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，NaCl中Cl化合價升高變?yōu)镃l2，有2個氯升高失去2個電子，H2O中H化合價降低變?yōu)镠2，有2個氫降低得到2個電子，因此用單線橋表示出電子轉移的方向和數(shù)目根據(jù)強酸、強堿、易溶于水的鹽要拆，因此離子方程式是2Cl－+2H2O2OH－+Cl2↑+H2↑；故答案為：2Cl－+2H2O2OH－+Cl2↑+H2↑。

(2)電解食鹽水的過程中，NaCl中Cl化合價升高，被氧化，H2O中H化合價降低，被還原，氧化產物是是化合價升高得到的產物，因此Cl2為氧化產物；故答案為：氯元素(或Cl)；氫元素(或H)；氯氣(或Cl2)。

(3)①氯化鋇中鋇離子和硫酸根反應生成硫酸鋇沉淀，純堿中碳酸根和鈣離子反應生成碳酸鈣，還與多余的鋇離子反應生成碳酸鋇沉淀，燒堿中氫氧根和鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀，因此分別除去的離子是SOBa2+、Ca2+，Mg2+；故答案為：SOBa2+、Ca2+；Mg2+。

②鹽酸與濾液中碳酸鈉和氫氧化鈉反應，其反應的離子方程式：H++OH－=H2O、CO+2H+=CO2↑+H2O；故答案為：H++OH－=H2O；CO+2H+=CO2↑+H2O?！窘馕觥?Cl－+2H2O2OH－+Cl2↑+H2↑氯元素(或Cl)氫元素(或H)氯氣(或Cl2)SOBa2+、Ca2+Mg2+H++OH－=H2OCO+2H+=CO2↑+H2O16、略

【分析】【詳解】

①CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同；結構不同，互為同分異構體；

②C(CH3)4和C4H10均為烷烴，結構相似，在分子組成上相差1個CH2原子團；互為同系物；

③和均為3-甲基戊烷；是同一種物質；

④35Cl和37Cl的質子數(shù)相同（均為17）；中子數(shù)不同（分別為18和20），互為同位素；

故答案為②；①；④；③。【解析】①.②②.①③.④④.③17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)從左向右開始編號；因此用系統(tǒng)命名法命名該烴：2，3?二甲基戊烷；故答案為：2，3?二甲基戊烷。

(2)若該烷烴是由烯烴加氫得到的；要得到烯烴，相當于在烷烴相鄰碳上各斷裂一個氫原子，因此原烯烴的結構有5種；故答案為：5。

(3)若該烷烴是由炔烴加氫得到的；要得到烯烴，相當于在烷烴相鄰碳上各斷裂兩個氫原子，則原炔烴的結構有1種；故答案為；1。

(4)該烷烴在光照條件下與氯氣反應；該物質有6種位置的氫，因此生成的一氯代烷最多有6種；故答案為：6。

(5)苯制取硝基苯是苯和濃硝酸在濃硫酸催化劑作用下發(fā)生反應，其反應方程式：+HO?NO2+H2O；故答案為：+HO?NO2+H2O?！窘馕觥?，3?二甲基戊烷516+HO?NO2+H2O18、略

【分析】【詳解】

根據(jù)已知信息①可知苯乙烯與溴化氫反應生成B是B水解生成C是C發(fā)生催化氧化生成D是D繼續(xù)發(fā)生氧化反應生成E，根據(jù)已知信息②可知E和甲醛反應生成F是F發(fā)生消去反應生成G。

（1）F是分子中含氧官能團的名稱為羥基、羧基。（2）C→D的化學方程式為2+O22+2H2O；（3）根據(jù)以上分析可知D→E、E→F的反應類型分別為氧化反應、加成反應；F→G是羥基的消去反應，反應條件為濃硫酸、加熱。（4）a.苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面形結構，則A中所有原子可能都在同一平面上，a正確；b.B中含有溴原子、苯環(huán)，能發(fā)生取代、加成、消去等反應，不能發(fā)生縮聚反應，b錯誤；c．合成路線中甲醛不是芳香族化合物，c錯誤；d．G分子中含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，一定條件下1mol有機物G最多能與4molH2發(fā)生反應，d正確，答案選ad；（5）①屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)，且含有兩個甲基；②能發(fā)生水解反應和銀鏡反應，因此含有甲酸形成的酯基；③能與FeCl3發(fā)生顯色反應，含有酚羥基；④核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6：2:1:1，因此符合條件的有機物結構簡式為（6）已知：苯環(huán)上有烷烴基時，新引入的取代基連在苯環(huán)的鄰對位。根據(jù)題中的信息結合逆推法可知以甲苯為原料合成有機物的合成路線圖

點睛：有機物的考查主要是圍繞官能團的性質進行，常見的官能團：醇羥基、酚羥基、醛基、羧基、酯基、鹵素原子等。這些官能團的性質以及它們之間的轉化要掌握好，這是解決有機化學題的基礎。有機合成路線的設計時先要對比原料的結構和最終產物的結構，官能團發(fā)生什么改變，碳原子個數(shù)是否發(fā)生變化，再根據(jù)官能團的性質進行設計。同分異構體類型類型通常有：碳鏈異構、官能團異構、位置異構等，有時還存在空間異構，要充分利用題目提供的信息來書寫符合題意的同分異構體。物質的合成路線不同于反應過程，只需寫出關鍵的物質及反應條件、使用的物質原料，然后進行逐步推斷，從已知反應物到目標產物?！窘馕觥苛u基、羧基氧化反應加成反應濃硫酸、加熱ad四、判斷題(共3題，共12分)19、A【分析】【詳解】

該物質中，苯環(huán)為平面結構（即與苯環(huán)碳原子直接相連的原子和苯環(huán)碳原子一定共平面）、與碳碳雙鍵直接相連的原子和雙鍵碳原子一定共平面、與羰基中碳原子直接相連的原子和羰基中的原子一定共平面；醚鍵中O為sp3雜化，與該O原子直接相連的苯環(huán)C原子、甲基C原子和該O原子形成V形；結合單鍵可以旋轉，分子中所有碳原子可能共平面；正確。20、B【分析】【詳解】

丙醛分子結構中含有醛基，能被銀氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化劑氧化，丙酮分子結構中含酮羰基，不含醛基，不能被銀氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化劑氧化，二者的化學性質不相似。說法錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

碳碳雙鍵與醛基均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故錯誤。五、元素或物質推斷題(共2題，共4分)22、略

【分析】【分析】

根據(jù)問題(3)制取漂白粉，常采用氯氣和氫氧化鈣的反應，X是B和C的化合物，則X為NaCl，A、C為常見單質，A為H2、C為Cl2，Y為NaOH，NaOH和D反應生成A，則D為Al，W為HCl，Z為NaAlO2，K為AlCl3，M為Al(OH)3，W和E反應產生H2；則E為金屬，H為金屬氯化物，H和氯氣反應，因此H為變價金屬，即為鐵。

【詳解】

(1)NaOH的電子式為：Cl是17號元素，位于第三周期第VIIA族；

(2)反應①是電解飽和食鹽水，離子反應方程式為：2Cl-＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH-；反應②是：2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO＋3H2↑；

(3)①Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋H2O；

②利用Ca(ClO)2的氧化性，把I-氧化成I2，根據(jù)化合價升降法進行配平，ClO-＋2I-＋2H＋=I2＋Cl-＋H2O，建立關系式：ClO-～I2～2Na2S2O3，n(ClO-)=20×10-3×0.05mol=1×10-3mol，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，則Ca(ClO)2的質量分數(shù)是1×10-3×143×250/(25×2)g=0.715g，其質量分數(shù)為0.715/2×100%=35.75%?！窘馕觥竣?②.第三周期第ⅦA族③.2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑④.2Al＋2OH-+2H2O=2AlO＋3H2↑⑤.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O⑥.ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O⑦.35.75%23、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知：①為H元素；②為N元素，③為O元素，④為Na元素，⑤為Al元素，⑥為Si元素，⑦為S元素，⑧為Cl元素，結合元素的性質以及元素周期律進行答題。

【詳解】

由分析可知：①為H元素；②為N元素，③為O元素，④為Na元素，⑤為Al元素，⑥為Si元素，⑦為S元素，⑧為Cl元素。

（1）由分析可知：④為Na元素，Na原子的核外有3個電子層，最外層有1個電子，故Na元素位于元素周期表的第三周期IA族；③為O元素，其最簡單的氫化物為水，水分子中氫原子和氧原子之間形成共價鍵，電子式為：故答案為第三周期IA族，

（2）由分析可知：②為N元素，⑥為Si元素，⑧為Cl元素，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，元素的非金屬性：Cl＞N＞Si，其對應的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HClO4>HNO3>H2SiO3，故答案為HClO4>HNO3>H2SiO3。

（3）由分析可知：①為H元素，②為N元素，③為O元素，種元素形成的化合物M中原子個數(shù)比為4∶2∶3，則M為NH4NO3，NH4NO3中既含離子鍵又含共價鍵；故答案為離子鍵和共價鍵。

（4）由分析可知：⑦為S元素，⑧為Cl元素，同一周期從左向右，元素的非金屬性逐漸增強，所以非金屬性：Cl＞S，可以通過單質間的置換反應比較非金屬性強弱，反應方程式為：Cl2+H2S=2HCl+S↓，故答案為弱，Cl2+H2S=2HCl+S↓。

（5）由分析可知：⑤為Al元素，⑧為Cl元素，其最高價氧化物對應水化物分別為Al(OH)3、HClO4，二者相互反應的離子方程式為：Al(OH)3+3H+=3H2O+Al3+，故答案為Al(OH)3+3H+=3H2O+Al3+。

【點睛】

明確短周期及元素在周期表中的位置是解答本題的關鍵。【解析】第三周期IA族HClO4>HNO3>H2SiO3離子鍵和共價鍵弱Cl2+H2S=2HCl+S↓Al(OH)3+3H+=3H2O+Al3+六、工業(yè)流程題(共4題，共12分)24、略

【分析】【詳解】

(1).S元素得到電子時常呈-2價，且由堿浸后生成Na3AsO3也可看出，As呈+3價；因為堿浸過程中硫元素價態(tài)不變，由流程圖可知生成Na3AsO3和Na3AsS3，離子方程式為：As2S3+6OH-=AsO33-+AsS33-+3H2O；

(2).脫硫氧化中As被氧化為+5價；S元素被氧化為S單質，所以被氧化的元素為As和S；

(3).將H3AsO4與SO2混合，生成H3AsO3，SO2被氧化，其反應方程式為：SO2+H3AsO4+H2O=H3AsO3+H2SO4

(4).由反應a和c(OH-)=0.01mol?L-1得由反應b可得；

(5).由圖2可知，As2O3在25°C；硫酸濃度約為7mol/L時的溶解度最?。还省敖Y晶”過程應控制硫酸濃度為7mol/L，冷卻至溫度25°C；

（6）在工業(yè)生產中；最后一步所得濾液的循環(huán)使用可提高As的回收率；

（7）①As2O5熱穩(wěn)定性差，分解為As2O3和O2，同時很具蓋斯定律可知：△H＝|△H2|-|△H1|=914.6kJ/mol-619.2kJ/mol=+295.4kJ/mol，所以該反應的熱化學反應方程式為：As2O5(s)＝As2O3(s)+O2(g)△H＝+295.4kJ/mol；

②a.當溶液顏色不變時，I2的量不發(fā)生改變，則反應達到平衡，a正確；b.兩者化學計量數(shù)相等，其值不隨反應變化而變化，b錯誤；c.兩者生成率相同，說明正逆反應速率相同，則反應達到平衡，c正確；d.為定值，不能反映反應速率的變化，d錯誤。故選擇ac?！窘馕觥竣?+3②.As2S3+6OH-=AsO33-+AsS33-+3H2O③.As、S④.SO2+H3AsO4+H2O=H3AsO3+H2SO4⑤.2.15×10-8mol·L-1⑥.調硫酸濃度約為7mol·L-1，冷卻至溫度為25℃⑦.提高砷的回收率⑧.As2O5(s)＝As2O3(s)+O2(g)△H＝+295.4kJ/mol⑨.ac25、略

【分析】【分析】

陽極泥中含有Cu2Te、Au、Ag；根據(jù)題中信息可知，在“焙燒”過程中，主要是Cu2Te被氧化，且生成CuO、TeO2、SiO2等；經(jīng)過“堿浸”，TeO2變?yōu)镾iO2變?yōu)槎粼凇盀V液①”，而“濾渣①”主要含有CuO、Ag、Au；“濾渣①”經(jīng)過兩次酸浸,則“酸浸①”可以使用H2SO4溶解氧化銅，分離出Ag、Au，“酸浸②”可以使用HNO3，溶解Ag分離出Au；向“濾液①”中加入雙氧水，將氧化為得到Na2TeO4沉淀；再經(jīng)過“熱還原”得到碲粉。

【詳解】

（1）基態(tài)Te原子的價電子排布式為5s25p4，答案為：5s25p4；

（2）“焙燒”時氣體與固體原料逆流而行，目的是使氣體與固體充分混合，使反應物充分反應，由分析知“濾液①”中的成分為Na2TeO3、Na2SiO3，答案為：使氣體與固體充分混合，使反應物充分反應，Na2TeO3、Na2SiO3；

（3）“氧化”步驟中，雙氧水需分批加入的目的是H2O2易分解，可以降低H2O2分解率，提高H2O2的利用率，答案為：H2O2易分解，可以降低H2O2分解率，提高H2O2的利用率；

（4）“熱還原”時+4價的硫被氧化為+6價碲被還原為金屬單質，發(fā)生反應的化學方程式：

（5）由分析可知濾渣①中含CuO；Au和Ag；“酸浸①”可用浸取稀硫酸浸取，“酸浸②”可用稀硝酸浸取，答案為：DB；

（6）根據(jù)電子轉移守恒可知亞碲酸與酸性K2Cr2O7的物質的量之比是3∶1，硫酸亞鐵銨與酸性K2Cr2O7的物質的量之比是6∶1，所以得到=mol，粗碲粉中碲的質量分數(shù)為=【解析】(1)5s25p4

(2)使氣體與固體充分混合，使反應物充分反應Na2TeO3、Na2SiO3