2024年滬教版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷446考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是()。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液呈紅色未知液中一定含有Fe2＋B向無色溶液中滴加氯水，再加CCl4振蕩，靜置溶液分層，下層呈紫紅色無色溶液中含有I－C紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁反應(yīng)只生成了CO2D向某溶液中通入HCl氣體溶液中產(chǎn)生氣泡溶液一定含有CO32-

A.AB.BC.CD.D2、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不相匹配的是。

。

實(shí)驗(yàn)操作。

實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象。

A

分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過的同樣大小的鎂片和鋁片。

鎂片表面產(chǎn)生氣泡較快。

B

向試管中加入2mL5%的硫酸銅溶液；再逐滴加入濃氨水至過量，邊滴邊振蕩。

逐漸生成大量藍(lán)色沉淀；沉淀不溶解。

C

將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿二氧化碳的集氣瓶。

集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生。

D

向盛有氯化鐵溶液的試管中加過量鐵粉；充分振蕩后加2—3滴KSCN溶液。

黃色逐漸消失；加KSCN后溶液顏色不變。

A.AB.BC.CD.D3、O2F2可以發(fā)生反應(yīng)H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是A.氧氣是氧化產(chǎn)物B.O2F2既是氧化劑，又是還原劑C.若生成2.24LHF，則轉(zhuǎn)移0.4mol電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：44、NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.92.0g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NAC.28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2.0NAD.0.2mol冰醋酸與0.4mol乙醇一定條件下充分反應(yīng)，生成乙酸乙酯的分子數(shù)為0.2NA5、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A.對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：B.離子結(jié)構(gòu)示意圖既可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－C.NH5的結(jié)構(gòu)與NH4Cl相似，NH5的結(jié)構(gòu)式：D.CO2的比例模型：6、下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12LCl2溶于水，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.05mol電子B.向NH4Al(SO4)2稀溶液中逐滴加入過量Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程N(yùn)H+Al3++2SO+2Ba2++5OH-=2BaSO4↓+AlO+2H2O+NH3·H2OC.常溫下，水電離的c(H+)為1.0×10-13mol·L-1的溶液中，F(xiàn)e2+、Cl-、Na+、NO可能大量共存D.麥芽糖溶液中：SOMnOK+、H+可以大量共存評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、下表為元素周期表；表中每個(gè)字母代表一種元素，請(qǐng)回答下列問題：

（1）屬于主族元素的是______（填字母）。

（2）K、L分別屬于第______族、第______族。

（3）屬于第Ⅷ族元素的有______（填字母）。

（4）第四周期與第三周期所含元素的數(shù)目之差為______。

（5）與代號(hào)為的元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。8、請(qǐng)補(bǔ)充反應(yīng)：2Na+2H2O=2_______+H2↑，指出氧化劑_______。9、A；B、C三個(gè)城市全年雨水的月平均pH變化加圖所示。

完成下列填空：

(1)酸雨是指pH＜______的降水，圖中受酸雨危害最嚴(yán)重的是______(選填“A”；“B”或“C”)城市。

(2)二氧化硫是導(dǎo)致硫酸型酸雨形成的主要?dú)怏w，二氧化硫溶于水的化學(xué)方程式是_________。

(3)為減少二氧化硫的排放；工業(yè)上采用生石灰和含硫的煤混合使用以“固硫”，最后生成石膏，該過程涉及的化學(xué)方程式有：

①S+O2SO2；

②________；

③

(4)工業(yè)制硫酸，接觸室中發(fā)生反應(yīng)：能提高二氧化硫轉(zhuǎn)化率的措施有________(任寫一種)。10、硫是生物必需的大量營養(yǎng)元素之一；下圖是自然界中硫的循環(huán)圖，請(qǐng)分析此圖并回答有關(guān)問題。

(1)氮循環(huán)和硫循環(huán)是自然界中兩種重要的元素循環(huán)過程，下列關(guān)于這兩種循環(huán)的說法正確的是________。選項(xiàng)比較氮循環(huán)硫循環(huán)A異氮元素會(huì)進(jìn)入大氣硫元素不會(huì)進(jìn)入大氣B氮循環(huán)過程有生物圈參與硫循環(huán)過程無生物圈參與硫循環(huán)過程無生物圈參與C同人類活動(dòng)對(duì)氮循環(huán)和硫循環(huán)都造成巨大影響D氮循環(huán)和硫循環(huán)對(duì)環(huán)境的影響是都能導(dǎo)致溫室效應(yīng)氮循環(huán)和硫循環(huán)對(duì)環(huán)境的影響是都能導(dǎo)致溫室效應(yīng)

(2)分解者可將含硫有機(jī)物分解為H2S，硫磺細(xì)菌和硫化細(xì)菌可將H2S進(jìn)一步變?yōu)榱騿钨|(zhì)或硫酸鹽，下列關(guān)于硫化氫說法正確的是_______。

A.H2S分子很穩(wěn)定；受熱難分解。

B.H2S分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)。

C.將H2S通入FeSO4溶液；產(chǎn)生沉淀。

D.H2S中硫元素為-2價(jià)，因此H2S只有還原性；沒有氧化性。

E.H2S是一種無色臭雞蛋氣味的有毒氣體。

(3)大氣中的SO2經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化最終生成H2SO4，導(dǎo)致降水具有較強(qiáng)酸性，稱為酸雨。檢驗(yàn)?zāi)炒谓涤晔欠駷樗嵊甑姆椒ㄊ莀________________，收集某次酸雨樣品，發(fā)現(xiàn)8小時(shí)內(nèi)，樣品pH一直在減小，其原因可能是________________。（用化學(xué)方程式表示）

(4)為了防治酸雨，工業(yè)上常采用“鈣基固硫法”即將生石灰和含硫的煤混合后燃燒，燃燒時(shí)硫、氧氣和生石灰共同作用，使硫元素轉(zhuǎn)移到爐渣中，大部分硫元素最終轉(zhuǎn)化為固體鹽是_______（填化學(xué)式）。11、NaH和NaAlH4都是重要的還原劑；廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。

(1)氫化鈉(NaH)中氫元素的化合價(jià)為________________。

(2)NaH能與水劇烈反應(yīng)：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_________，生成的H2標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目________。

(3)在高溫下氫化鈉(NaH)可將四氯化鈦(TiCl4)還原成金屬鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________。

(4)NaH與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式：_________________。

(5)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。12、已知元素周期表中共有18個(gè)縱行，下圖實(shí)線表示元素周期表的邊界。按核外電子排布，可把元素周期表里的元素劃分為區(qū)、區(qū)、區(qū)、區(qū)等。除區(qū)外；其他區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)的符號(hào)。

(1)請(qǐng)?jiān)谏蠄D中用實(shí)線畫出區(qū)、區(qū)、區(qū)、區(qū)的邊界線，并分別用陰影和表示區(qū)和區(qū)________。

(2)有的同學(xué)受這種劃分的啟發(fā)，認(rèn)為區(qū)內(nèi)第6、7縱行的部分元素可以排在另一區(qū)，你認(rèn)為應(yīng)排在______區(qū)。

(3)請(qǐng)?jiān)谏鲜鲈刂芷诒碇杏迷胤?hào)標(biāo)出軌道處于半充滿狀態(tài)的元素________。13、Cl2是一種重要的化工原料，可以制備許多含氯產(chǎn)品，從元素化合價(jià)和物質(zhì)類別兩個(gè)角度學(xué)習(xí)、研究物質(zhì)的性質(zhì)，是一種行之有效的方法。某化學(xué)興趣小組為了探究Cl2的相關(guān)性質(zhì)；設(shè)計(jì)了如圖的一系列實(shí)驗(yàn)。以下是氯元素形成物質(zhì)的二維圖的部分信息及相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)根據(jù)二維圖中信息，寫出任意一種氯的氧化物的化學(xué)式：_______。

(2)結(jié)合二維圖，從氧化還原的角度說明Cl2具有性質(zhì)是：_______。

(3)將Cl2通入水中，其化學(xué)方程式為：_______。

(4)圖一中，通入Cl2后，從集氣瓶A、B的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是_______。

(5)從化學(xué)實(shí)驗(yàn)的安全環(huán)保角度考慮，你認(rèn)為再應(yīng)增加的裝置是_______。該裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(6)圖二中四組實(shí)驗(yàn)，不會(huì)產(chǎn)生氣體的是_______，B中反應(yīng)的離子方程式為_______。14、“84消毒液”稀釋一定比例后能有效殺滅新冠病毒。某同學(xué)購買了一瓶某某牌的“84消毒液”，并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息。“84消毒液”：含25%NaClO(有效成分)、1000mL、密度1.192g·cm?3；稀釋100倍(體積比)后使用。

請(qǐng)根據(jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)回答下列問題：

(1)該“84消毒液”有效成分NaClO的物質(zhì)的量濃度為___________mol·L?1。

(2)該同學(xué)取100mL該“84消毒液”欲按包裝說明稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)=___________mol·L?1。

(3)一瓶該“84消毒液”能吸收空氣中___________L的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(已知：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)

(4)該同學(xué)參閱該品牌“84消毒液”的配方；欲用NaClO固體配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是___________。

A．如上圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器即可B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干才能用于溶液配制C．利用市場(chǎng)購買的商品NaClO來配制可能導(dǎo)致所配溶液濃度偏低D．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低15、如圖所示是一系列含硫化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去)

(1)反應(yīng)①說明SO2具有___________，溶液變藍(lán)后又褪色，其中褪色的原因是___________(用化學(xué)方程式表示)；

(2)反應(yīng)②中若得到生成物n(Na2SO3)：n(NaHSO3)=1：1時(shí)，則此時(shí)反應(yīng)物n(SO2)：n(NaOH)=___________；

(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為___________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)16、酸與金屬、鹽與金屬間可以發(fā)生置換反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的分子數(shù)為(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、無水呈藍(lán)色，吸水會(huì)變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、從微觀層次認(rèn)識(shí)物質(zhì)是化學(xué)的特征之一__________。A.正確B.錯(cuò)誤21、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的氣體摩爾體積為22.4L。(_____________)A.正確B.錯(cuò)誤22、金屬陽離子只有氧化性，不可能有還原性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤23、稀釋濃H2SO4時(shí)，可直接向盛有濃H2SO4的燒杯中加蒸餾水。(____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共12分)24、碘是人體中不可缺少的微量元素。食鹽中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食鹽中加入碘化鉀（KI），放置一年后，碘流失約92%。現(xiàn)在食鹽中加入碘酸鉀（KIO3）；在相同條件下碘僅損失約7%

（1）食鹽中加入碘化鉀的碘損失率高的原因是_____________；

（2）萃取碘水中的碘時(shí)，一般選用的試劑是（填字母）____；

A；酒精B、四氯化碳C、乙酸。

（3）可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉溶液檢驗(yàn)食鹽中的碘酸鉀。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5KI＋KIO3+6HCl==6KCl+3I2+3H2O，反應(yīng)的現(xiàn)象是______；

（4）已知碘酸鉀受熱易分解，你認(rèn)為在用碘酸鉀加碘鹽進(jìn)行烹飪時(shí)應(yīng)注意什么問題？______。25、氯氣是一種重要的化工原料；在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)；生活中有著重要的應(yīng)用，為探究氯氣的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)實(shí)驗(yàn)中制取氯氣的反應(yīng)原理為(用化學(xué)方程式表示)：______。

(2)利用以上制氣原理，從圖中選擇合適的制氣裝置(A處)___(填寫序號(hào))。

(3)裝置B、C依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，理論上裝置______中的紅色布條褪色，但實(shí)驗(yàn)過程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B、C中的布條均褪色，其原因可能是______，說明該裝置存在明顯的缺陷，請(qǐng)?zhí)岢龊侠淼母倪M(jìn)方法_____。

(4)為了驗(yàn)證氯氣的氧化性，將氯氣通入FeCl2溶液中，寫出氯氣與FeCl2溶液反應(yīng)的離子方程式_。

(5)工業(yè)上常用石灰乳吸收制氯氣的尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是____(填化學(xué)式)評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共3題，共30分)26、常見鋅錳干電池因含有汞；酸或堿等；廢棄后進(jìn)入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害。某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源。

(1)石墨中化學(xué)鍵類型為______________，在電池中的作用為_________________

(2)酸性鋅錳干電池的負(fù)極反應(yīng)為_________________________

(3)堿性鋅錳干電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，寫出正極反應(yīng)式_____________

(4)填充物用60℃溫水溶解，目的是_____________________。

(5)操作A的名稱為______________。

(6)銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是_______________________(用化學(xué)方程式表示)27、（1）保護(hù)環(huán)境；保護(hù)地球已成為人類共同的呼聲。請(qǐng)回答下列問題：

①當(dāng)前，我國環(huán)境保護(hù)急待解決的“白色污染”通常所指的是________。

A；冶煉廠的白色煙塵B、石灰窯的白色粉塵。

C；聚乙烯等塑料垃圾D、白色建筑廢料。

②下列措施不利于環(huán)境保護(hù)的是________。

A.推廣使用無鉛汽油B.提倡使用太陽能。

C.推廣使用無磷洗衣粉D.大量使用私家車。

③下列氣體不屬于大氣污染物是________。

A.SO2B.COC.N2D.NO2

（2）人類科學(xué)的進(jìn)步，基于材料的迅猛發(fā)展，人類除了使用天然材料外，又開發(fā)出了塑料、_______________和______________三大合成材料，都主要是以天然氣、_______________和________________為原料生產(chǎn)的。28、某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等離子。向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)；生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說法正確的是。

A.原溶液中一定含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+B.原溶液中一定含有SO42-和Na+C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1D.反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)僅為Na2SO4評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共1題，共9分)29、結(jié)合元素周期表；完成下列問題。

（1）在元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)開___________（填序號(hào)）。

a.Ab.Bc.Cd.D

（2）Ⅰ和Ⅱ元素形成的化合物的化學(xué)式為__________________，寫出其中含有非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式_______________。

（3）現(xiàn)有甲；乙兩種短周期元素；室溫下，甲元素的單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中表面都會(huì)生成致密的氧化膜，乙元素原子核外第三層與第一層上的電子數(shù)相等。

①寫出甲元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置__________。

②甲、乙兩元素中，金屬性較強(qiáng)的是__________（填元素名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是_______________（填序號(hào)）。

a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別放入熱水中。

b.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和相同濃度的鹽酸反應(yīng)。

c.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用；并滴入酚酞溶液。

d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

A.氯水可氧化亞鐵離子，應(yīng)先加KSCN溶液無現(xiàn)象，后加氯水變?yōu)檠t色來檢驗(yàn)Fe2+；A錯(cuò)誤；

B.下層呈紫紅色，可知氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)，則無色溶液中含有I?；B正確；

C.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，由現(xiàn)象可知，該氣體不一定是CO2；C錯(cuò)誤；

D.與鹽酸反應(yīng)生成氣體的離子有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-，D錯(cuò)誤。2、B【分析】【詳解】

A選項(xiàng)；分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過的同樣大小的鎂片和鋁片，由于鎂的金屬性比鋁的金屬性強(qiáng)，因此鎂片表面產(chǎn)生氣泡較快，故A正確，不符合題意；

B選項(xiàng)；向試管中加入2mL5%的硫酸銅溶液，再逐滴加入濃氨水至過量，邊滴邊振蕩，先生成大量藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解生成硫酸四氨合銅溶液，故B錯(cuò)誤，符合題意；

C選項(xiàng)；將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿二氧化碳的集氣瓶，鎂條與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和黑色的碳，并伴有濃煙，故C正確，不符合題意；

D選項(xiàng)；向盛有氯化鐵溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加2—3滴KSCN溶液，鐵離子和鐵粉反應(yīng)生成亞鐵離子，亞鐵離子與KSCN不顯色，故D正確，不符合題意。

綜上所述；答案為B。

【點(diǎn)睛】

硫酸銅溶液中逐滴加入氨水，先生成藍(lán)色沉淀，后沉淀逐漸溶解，硝酸銀溶液中逐滴加入氨水也有類似的性質(zhì)。3、D【分析】【分析】

【詳解】

在反應(yīng)H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2中，S元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到+6價(jià)被氧化，O元素由+1價(jià)降低到0價(jià)被還原；氧化產(chǎn)物為SF6，還原產(chǎn)物為O2；以此解答該題。

A．在該反應(yīng)中O元素由反應(yīng)前O2F2中+1價(jià)降低到O2中的0價(jià)得到電子被還原；則氧氣為還原產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；

B．在反應(yīng)中，O元素化合價(jià)由O2F2中+1價(jià)變?yōu)镺2中的0價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子被還原，所以O(shè)2F2是氧化劑，而H2S中的S元素的化合價(jià)是?2價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)镾F6中的+6價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，所以H2S是還原劑；B錯(cuò)誤；

C．由于未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況下；因此無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；

D．在反應(yīng)中，O2F2中的O元素化合價(jià)降低，獲得電子，所以O(shè)2F2是氧化劑，而硫化氫中的S元素的化合價(jià)是?2價(jià)，反應(yīng)后升高為+6價(jià)，所以H2S是還原劑；則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．1分子丙三醇含有3個(gè)羥基，92.0g丙三醇的物質(zhì)的量是1mol，其中含有羥基數(shù)是3NA；A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下；四氯化碳為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．C2H4和C4H8的最簡式都是CH2，28gCH2物質(zhì)的量是2mol，所以其中共含有的碳原子的數(shù)目是2NA；C選項(xiàng)正確；

D．0.2mol乙酸與0.4mol乙醇反應(yīng)，乙醇過量，產(chǎn)生乙酸乙酯的反應(yīng)要以不足量的乙酸為標(biāo)準(zhǔn)，冰醋酸與乙醇一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，因此反應(yīng)產(chǎn)生的乙酸乙酯個(gè)數(shù)小于0.2NA；D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。5、B【分析】【詳解】

A.氮原子與碳原子直接相連，對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：與題意不符，A錯(cuò)誤；

B.35Cl－、37Cl－的質(zhì)子個(gè)數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，則離子結(jié)構(gòu)示意圖既可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－；符合題意，B正確；

C.NH5的結(jié)構(gòu)與NH4Cl相似，NH5為離子晶體；與題意不符，C錯(cuò)誤；

D.CO2中，C原子半徑大于O原子，則比例模型：與題意不符，D錯(cuò)誤；

答案為B。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，氯氣不能完全反應(yīng)，故1.12LCl2溶于水后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)少于0.05mol；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．過量的Ba(OH)2，Al3+要變成AlOSO轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀；銨根轉(zhuǎn)化為一水合氨。按照化學(xué)式中各離子的數(shù)量比例和電荷守恒，可以判斷B項(xiàng)正確；

C．水電離的c(H+)為1.0×10-13mol·L-1的溶液，可能是酸性的，也可能是堿性的，在堿性溶液中，F(xiàn)e2+不能大量共存，在酸性溶液中，F(xiàn)e2+、NO和H+會(huì)反應(yīng)；不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．麥芽糖為還原性糖，MnO具有強(qiáng)氧化性；不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

本題答案選B。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)；屬于主族元素的是A；B、M、N、O、P、Q；

答案：A；B、M、N、O、P、Q；

(2)K；L分別位于元素周期表中第IB族、第ⅡB族；

答案：IB族；第ⅡB族；

(3)元素周期表中第8；9、10三個(gè)縱行統(tǒng)稱為第Ⅷ族；屬于第Ⅷ族元素的有H、I、J；

答案：H；I、J；

(4)第三周期有8種元素；第四周期有18種元素，第四周期與第三周期所含元素的數(shù)目之差為10；

答案：10；

(5)代號(hào)為O的元素是的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為與濃硝酸反應(yīng)生成其化學(xué)方程式為

答案：

【點(diǎn)睛】

第一周期有2種元素，第二、三周期有8種元素，第四、五周期有18種元素，第六、七周期（如果排滿）含有32種元素?！窘馕觥緼、B、M、N、O、P、QⅠBⅡBH、I、J108、略

【分析】【詳解】

Na與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、H2，故反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，缺項(xiàng)物質(zhì)化學(xué)式是NaOH；在該反應(yīng)中Na元素化合價(jià)由反應(yīng)前Na單質(zhì)中的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后NaOH中的+1價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子被氧化，所以Na作還原劑；H元素化合價(jià)由反應(yīng)前H2O中的+1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后H2的0價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，被還原，所以H2O為氧化劑?！窘馕觥縉aOHH2O9、略

【分析】【詳解】

(1)酸雨是指pH＜5.6的降水；據(jù)圖可知C城市雨水的pH最小，則受酸雨危害最嚴(yán)重的是C城市；

(2)二氧化硫是導(dǎo)致硫酸型酸雨形成的主要?dú)怏w，二氧化硫溶于水生成亞硫酸，化學(xué)方程式為

(3)為減少二氧化硫的排放，工業(yè)上采用生石灰和含硫的煤混合使用以“固硫”，最后生成石膏，該過程涉及的反應(yīng)有S與O2反應(yīng)生成SO2、SO2與CaO反應(yīng)生成CaSO3、CaSO3與O2反應(yīng)生成CaSO4，化學(xué)方程式分別為S+O2SO2、

(4)工業(yè)制硫酸，接觸室中發(fā)生反應(yīng)：該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體減少的放熱反應(yīng)，則能提高二氧化硫轉(zhuǎn)化率的措施有通入過量空氣或加壓、降溫等?！窘馕觥竣?5.6②.C③.④.⑤.通入過量空氣或加壓或降溫10、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)自然界中N；S的循環(huán)圖分析判斷；

(2)根據(jù)H2S的組成元素的結(jié)合方式；元素的化合價(jià)等分析；

(3)根據(jù)酸雨的定義分析判斷方法；

(4)S燃燒產(chǎn)生SO2與CaO反應(yīng)產(chǎn)生CaSO3，CaSO3在被氧化為CaSO4。

【詳解】

(1)根據(jù)自然界中N；S的循環(huán)圖可知：氮、硫元素都會(huì)進(jìn)入大氣；A錯(cuò)誤；

B.氮；硫循環(huán)過程均有生物圈參與；B錯(cuò)誤；

C.人類活動(dòng)對(duì)氮循環(huán)和硫循環(huán)都造成巨大影響；C正確；

D.氮循環(huán)和硫循環(huán)對(duì)環(huán)境的影響是都能導(dǎo)致酸雨的形成；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C；

(2)A.H2S分子中S-H鍵能小，容易斷裂，因此H2S不穩(wěn)定；受熱易分解，A錯(cuò)誤；

B.H2S分子中S原子的最外層都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)；H原子達(dá)到最外層2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；

C.由于酸性H2SO4>H2S，所以將H2S通入FeSO4溶液；不發(fā)生反應(yīng)，無沉淀產(chǎn)生，C錯(cuò)誤；

D.H2S中硫元素為-2價(jià)，因此H2S具有還原性；其中的H元素化合價(jià)為+1，因此也具有氧化性，D錯(cuò)誤；

E.H2S是一種無色臭雞蛋氣味的有毒氣體；E正確；

故合理選項(xiàng)是E；

(3)酸雨是pH<5.6的酸性降水；所以要測(cè)定某次降雨是否為酸雨的方法是使用pH測(cè)溶液的pH；

(4)煤中含有的S元素在燃燒產(chǎn)生SO2氣體，SO2是酸性氧化物，與堿性氧化物CaO在高溫下化合反應(yīng)產(chǎn)生CaSO3，CaSO3具有還原性，被O2氧化為CaSO4，所以使硫元素轉(zhuǎn)移到爐渣中，大部分硫元素最終轉(zhuǎn)化為固體鹽是CaSO4。

【點(diǎn)睛】

本題考查了硫元素在自然界的循環(huán)的知識(shí)，涉及物質(zhì)的存在形式、穩(wěn)定性、毒性、危害機(jī)治理措施等。掌握元素及化合物的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)基本知識(shí)是解答該題的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?C②.E③.測(cè)pH④.2H2SO3+O2=2H2SO4⑤.CaSO411、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和等于0分析；

(2)在NaH＋H2O=NaOH＋H2↑中；應(yīng)是水中的H元素與NaH中的H元素之間得失電子，據(jù)此分析判斷；

(3)在高溫下氫化鈉(NaH)與四氯化鈦(TiCl4)反應(yīng)金屬鈦和NaCl；HCl；根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得反應(yīng)方程式；

(4)NaH與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4；此反應(yīng)無化合價(jià)的變化，據(jù)此書寫；

(5)NaAlH4與水反應(yīng)生成H2，應(yīng)是水中的+1價(jià)的H元素與NaAlH4中的-1價(jià)的H元素之間得失電子；據(jù)此書寫；

【詳解】

(1)在化合物中Na元素化合價(jià)是+1價(jià)；由于化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和等于0，所以NaH中H元素化合價(jià)為-1價(jià)；

(2)在NaH＋H2O=NaOH＋H2↑中，水中的+1價(jià)的H得到電子變?yōu)镠2中0價(jià)的H；NaH中的-1價(jià)H失去電子被0價(jià)的H2，所以NaH作還原劑，H2O作氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1；每反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，反應(yīng)產(chǎn)生1molH2，若反應(yīng)生成的H2標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L時(shí)，其物質(zhì)的量是n(H2)==0.1mol，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是0.1NA。

(3)在高溫下氫化鈉(NaH)與四氯化鈦(TiCl4)反應(yīng)金屬鈦和NaCl、HCl，H元素化合價(jià)升高，Ti元素化合價(jià)降低，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得反應(yīng)方程式：2NaH＋TiCl4Ti＋2NaCl＋2HCl↑；

(4)NaH與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4，此反應(yīng)中無元素化合價(jià)的變化，根據(jù)原子守恒可知另一種生成物是NaCl，故化學(xué)反應(yīng)方程式為：4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl；

(5)NaAlH4與水反應(yīng)生成H2，即NaAlH4中-1價(jià)的H化合價(jià)升高為H2中的0價(jià)，水中+1價(jià)的H得到電子變?yōu)镠2中的0價(jià)的H，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查的是常見元素以及其化合物的性質(zhì)。H元素一般化合價(jià)為+1價(jià)，在與活潑金屬形成的化合物中為-1價(jià)，具有強(qiáng)的還原性，在書寫化學(xué)反應(yīng)方程式時(shí)，要結(jié)合電子守恒、原子守恒分析。【解析】－1價(jià)1∶10.1NA2NaH＋TiCl4Ti＋2NaCl＋2HCl↑4NaH＋AlCl3=NaAlH4＋3NaClNaAlH4＋2H2O=NaAlO2＋4H2↑12、略

【分析】【分析】

(1)ⅠA；ⅡA族最后填充s電子；為s區(qū)，ⅢA～零族為p區(qū)，第ⅢB～ⅤⅡB族和第ⅤⅢ為d區(qū)，ⅠB和ⅡB族為ds區(qū)分析；

(2)區(qū)內(nèi)6；7縱行的部分元素；d軌道半滿，s電子半滿或全滿，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與ds區(qū)元素的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)相似分析；

(3)K的外圍電子排布為3p64s1，Cr的外圍電子排布為3d54s1，Cu的外圍電子排布為3d104s1；據(jù)此分析；

【詳解】

(1)ⅠA；ⅡA族最后填充s電子；為s區(qū)；ⅢA～零族為p區(qū)，第ⅢB～ⅤⅡB族和第ⅤⅢ為d區(qū)；ⅠB和ⅡB族為ds區(qū)；

(2)區(qū)內(nèi)6；7縱行的部分元素；d軌道半滿，s電子半滿或全滿，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與ds區(qū)元素的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)相似，則可以排在ds區(qū)；

(3)K的外圍電子排布為3p64s1，為4s軌道半充滿；Cr的外圍電子排布為3d54s1，為4s軌道半充滿；Cu的外圍電子排布為3d104s1，為4s軌道半充滿，所以4s軌道半滿的為K、Cr；Cu。

【點(diǎn)睛】

元素周期表的分區(qū)是根據(jù)最后排入的電子判斷，ds區(qū)除外?！窘馕觥?3、略

【分析】【詳解】

（1）氯元素的氧化物中氯元素顯正價(jià)，氯元素的正價(jià)有+1、+3、+4、+5、+7，對(duì)應(yīng)氧化物的化學(xué)式Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等；

（2）Cl2化合價(jià)為0；處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性；

（3）將Cl2通入水中生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的方程式為Cl2+H2OHCl+HClO；

（4）圖一中，通入Cl2后；A中干燥的紅布條不褪色；B中濕潤的紅布條褪色，可得出的結(jié)論是干燥的氯氣沒有漂白性，氯水有漂白性；

（5）氯氣有毒，從化學(xué)實(shí)驗(yàn)的安全環(huán)保角度考慮，還應(yīng)增加尾氣吸收裝置；可以用堿液吸收多于的氯氣，離子反應(yīng)為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

（6）圖二中，A中次氯酸在光照條件下分解放出氧氣；B中碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳；C中氫氧化鈉和氯水反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉，不生成氣體；D中二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)放出氯氣，故選C；B中反應(yīng)的離子方程式為HCO+H+=CO2↑+H2O?！窘馕觥?1)Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等。

(2)既有氧化性又有還原性。

(3)Cl2+H2OHCl+HClO

(4)干燥的氯氣沒有漂白性；氯水有漂白性。

(5)增加尾氣吸收裝置Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

(6)CHCO+H+=CO2↑+H2O14、略

【分析】【分析】

(1)

根據(jù)c=則c(NaClO)==4.0mol/L；故答案為：=4.0mol/L；

(2)

根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則100mL×4.0mol/L=100mL×100×c(NaClO)，解得稀釋后c(NaClO)=0.04mol/L，c(Na+)=c(NaClO)=0.04mol/L；故答案為：0.04；

(3)

一瓶“84消毒液”含有n(NaClO)=1L×4.0mol/L=4.0mol，根據(jù)反應(yīng)CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO，則需要CO2的物質(zhì)的量為n(NaClO)=4.0mol，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下V(CO2)=4.0mol×22.4L/mol=89.6L；故答案為：89.6；

(4)

A．需用托盤天平稱量NaClO固體；需用燒杯來溶解NaClO，需用玻璃棒進(jìn)行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來定容，圖示的A；B、C、D不需要，但還需玻璃棒和膠頭滴管，故A錯(cuò)誤；

B．配制過程中需要加入水；所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用，故B錯(cuò)誤；

C．由于NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質(zhì)；所以商品NaClO可能部分變質(zhì)導(dǎo)致NaClO減少，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，結(jié)果偏低，故C正確；

D．應(yīng)選取500mL的容量瓶進(jìn)行配制；然后取出480mL即可，所以需要NaClO的質(zhì)量：0.5L×4.0mol/L×74.5g/mol=149g，故D錯(cuò)誤；

故答案為：C。

【點(diǎn)睛】

以氯元素及其化合物為載體考查溶液配制、氯氣性質(zhì)、物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及計(jì)算能力。【解析】（1）4.0

（2）0.04

（3）89.6

（4）C15、略

【分析】【分析】

碘酸鉀與二氧化硫反應(yīng)先生成碘單質(zhì)；最后碘單質(zhì)被二氧化硫還原，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性；反應(yīng)②為二氧化硫與NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鈉，當(dāng)二氧化硫過量時(shí)生成亞硫酸氫鈉，反應(yīng)③為亞硫酸鈉的分解，屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)④為亞硫酸氫鈉的分解反應(yīng)；反應(yīng)④體現(xiàn)了亞硫酸氫鈉的酸性。

【詳解】

(1)反應(yīng)①體現(xiàn)了二氧化硫的還原性；溶液先變藍(lán)是二氧化硫與碘酸鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，最后碘單質(zhì)與二氧化硫反應(yīng)使溶液褪色，其反應(yīng)為故填還原性、

(2)根據(jù)鈉、硫元素守恒，當(dāng)n(Na2SO3)：n(NaHSO3)=1：1時(shí)，反應(yīng)物n(SO2)：n(NaOH)=2:3；故填2:3；

(3)反應(yīng)⑤為亞硫酸氫鈉被鋅還原，其反應(yīng)為故填【解析】還原性三、判斷題(共8題，共16分)16、A【分析】【詳解】

在金屬活動(dòng)性順序表中，排在氫前面的金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，故正確。17、B【分析】【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不是氣體，不能利用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，說法錯(cuò)誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

某溶液中加入Ca(OH)2溶液，可能生成CaCO3、CaSO3、Mg(OH)2等白色沉淀，故原溶液中不一定存在題干說法錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

無水氯化亞鈷呈藍(lán)色，吸水后變?yōu)榉奂t色，所以無水氯化亞鈷常用于判斷變色硅膠是否吸水，故正確。20、A【分析】【詳解】

化學(xué)是自然科學(xué)的重要組成部分，其特征是從微觀層次認(rèn)識(shí)物質(zhì)，在不同層面創(chuàng)造物質(zhì)，則從微觀層次認(rèn)識(shí)物質(zhì)是化學(xué)的特征之一，說法正確；21、B【分析】【分析】

【詳解】

氣體摩爾體積單位為L/mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的氣體摩爾體積為22.4L/mol，錯(cuò)誤。22、B【分析】【詳解】

最高價(jià)態(tài)的陽離子一般具有氧化性，如Fe3+，但Fe2+既有氧化性又有還原性，故錯(cuò)誤。23、B【分析】【詳解】

稀釋濃H2SO4時(shí)，應(yīng)該將蒸餾水加入到濃H2SO4的燒杯中。四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共12分)24、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）碘化鉀中I－具有還原性；容易被空氣中的氧氣所氧化，且碘單質(zhì)受熱易升華，因此損失率較高的原因：碘化鉀容易在空氣中氧化成單質(zhì)碘，單質(zhì)碘易升華；（2）萃取劑的選擇：①不能原溶劑互溶，②被萃取的物質(zhì)在萃取劑的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于在原溶劑的溶解度，③萃取劑不能與被萃取的物質(zhì)反應(yīng)，酒精；乙酸和水互溶，因此不正確，四氯化碳不溶于水，且碘單質(zhì)易溶于四氯化碳，故選項(xiàng)B正確；（3）淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，反應(yīng)中產(chǎn)生碘單質(zhì)，因此反應(yīng)現(xiàn)象：溶液變藍(lán)色；（4）因?yàn)榈馑徕浭軣嵋追纸?，因此烹飪時(shí)不要先放鹽，快結(jié)束時(shí)再加入鹽。

考點(diǎn)：考查化學(xué)與生活、萃取劑的選擇等知識(shí)?！窘馕觥竣?碘化鉀容易在空氣中氧化成單質(zhì)碘，單質(zhì)碘易升華②.B③.溶液變藍(lán)色④.炒菜時(shí)不要先放鹽或在烹飪快結(jié)束前再加入鹽25、略

【分析】【分析】

MnO2和濃HCl在A中共熱反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，B中干燥的紅色布條不褪色證明Cl2沒有漂白性，C中濕潤的紅色布條褪色證明Cl2與水反應(yīng)生成的HClO有漂白性，F(xiàn)eCl2溶液變?yōu)樽攸S色證明Cl2有強(qiáng)氧化性，能將FeCl2氧化為FeCl3；最后用NaOH溶液吸收尾氣，防止空氣污染。

【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)中制取氯氣的反應(yīng)原理為↑，故答案為：↑；

(2)依據(jù)反應(yīng)原理可知制備氯氣的發(fā)生裝置為“固液加熱型”；選②，故答案為：②；

(3)Cl2沒有漂白性，與水反應(yīng)生成的HClO有漂白性，理論上B中干燥的紅色布條不褪色，C中濕潤的紅色布條褪色，但由于Cl2種混有H2O(g)，實(shí)際上B、C中布條均褪色，可在A、B之間加一個(gè)盛放濃硫酸的洗氣瓶除去H2O(g)，故答案為：C；Cl2中混有H2O(g)；在A、B之間加一個(gè)盛放濃硫酸的洗氣瓶除去H2O(g)；

(4)氯氣與FeCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

(5)漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，故答案為：Ca(ClO)2?！窘馕觥俊贑Cl2種混有H2O(g)在A、B之間加一個(gè)盛放濃硫酸的洗氣瓶除去H2O(g)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Ca(ClO)2五、原理綜合題(共3題，共30分)26、略

【分析】【分析】

廢舊干電池含有銅；石墨、二氧化錳以及填充物等；填充物用60℃充分溶解，過濾，濾液中含有氯化銨，蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶可得到氯化銨晶體；銅與稀硫酸在過氧化氫作用發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅，加入鋅可置換出銅，過濾分離，硫酸鋅溶液最終可生成氫氧化鋅、氧化鋅，冶煉可得到鋅，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)石墨晶體為混合晶型；是層狀結(jié)構(gòu)。在每一層內(nèi)，每個(gè)碳原子與其他3個(gè)碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合形成六邊形網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；石墨具有導(dǎo)電性，在電池中作電極，起導(dǎo)電作用；

故答案為共價(jià)鍵(非極性共價(jià)鍵)；導(dǎo)電；

(2)酸性鋅錳干電池的負(fù)極為鋅，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+；

故答案為Zn-2e-=Zn2+；

(3)在堿性鋅錳原電池中，Zn易失電子作負(fù)極、二氧化錳作正極，正極上二氧化錳得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-；

故答案為MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-；

(4)加熱適當(dāng)升高溫度；可促進(jìn)溶解；

故答案為加快溶解速率；

(5)分離不溶性固體和溶液采用過濾的方法；所以操作A的名稱是過濾；

故答案為過濾；

(6)酸性條件下，雙氧水能將銅氧化生成銅離子反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu＋H2O2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O；

故答案為Cu＋H2O2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O。

【點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)的分離和提純、原電池原理，根據(jù)原電池正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)及其分離方法來分析解答，能從整體上把握物質(zhì)分離過程，熟練掌握基礎(chǔ)知識(shí)，靈活運(yùn)用知識(shí)解答?！窘馕觥抗矁r(jià)鍵(非極性共價(jià)鍵)，導(dǎo)電Zn-2e-=Zn2+MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-加快溶解速率過濾Cu＋H2O2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O27、略

【分析】【詳解】

分析：（1）①“白色污染”通常是指聚乙烯等塑料垃圾；難以降解，會(huì)嚴(yán)重污染土壤；水源等，與顏色無關(guān)；

②不利于環(huán)境保護(hù)；即產(chǎn)生對(duì)環(huán)境有污染的物質(zhì)；

③排放到空氣中的有害物質(zhì)改變了空氣的成分；造成對(duì)空氣的污染，造成對(duì)空氣污染的有害物質(zhì)大致可分為：粉塵和氣體兩大類；

（2）塑料；合成橡膠和合成纖維俗稱三大合成材料；據(jù)此判斷。

詳解：（1）①白色污染是人們對(duì)難降解的塑料垃圾（多指塑